【精选5份合集】宁夏石嘴山市2020-2021学年新高考化学联考试题
《试卷5份集锦》宁夏石嘴山市2021中考化学联考试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．用分子的观点对下列现象解释错误的是A．花香四溢﹣分子在不停地运动B．食物腐败﹣分子本身发生改变C．空气液化﹣分子间间隔改变D．汽油挥发﹣分子体积变大2．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是A．验证质量守恒定律B．测定空气中氧气含量C．探究铁钉锈蚀的条件D．探究燃烧条件之一：温度达到着火点3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出4．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．20℃时，KNO3的溶解度最大B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。
D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液5．对于下列概念的说法，正确的个数是（）①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属A．2个B．3个C．4个D．5个6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参与B．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物7．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。
宁夏石嘴山市2020年新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl2．下列说法不正确的是A．聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．油脂水解可得到丙三醇D．蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸3．下列反应属于吸热反应的是（）A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H24．一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H22NH3，达到化学平衡状态的标志是A．单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3B．容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化5．下列关于有机物的说法错误的是（）A．分子式为C9H9O2B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生加成反应6．下列物质中属于有机物的是( )①乙醇②蛋白质③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨B．①④⑤⑨C．①②④⑤⑨D．①②④ ⑨7．聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D．合成它的小分子CF2=CF2一定条件下能发生加成反应8．阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。
其有效成分是乙酰水杨酸（C 9H 8O 4）。
乙酰水杨酸属于A ．单质B ．氧化物C ．氢化物D ．有机化合物9．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
2020学年宁夏石嘴山市新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种2．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3． Fe （OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 B．甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L3．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与Z 元素可形成化合物WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点HZ 最高4．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅠA族5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应6．下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应7．下列各项表示中正确的是( )A．HCl的电子式：B．A13+的结构示意图：C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．乙烯的结构式：H－C＝C－H8．下列说法不正确的是（）A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C．CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。
宁夏石嘴山市2021年高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大D．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+2．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液3．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O4．下列化学用语的表述正确的是A．磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B．用电子式表示HCl 的形成过程：......H:H+:Cl:C:2H:C:C．S2－的结构示意图：D．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2N AB．12g石墨中C-C键的数目为2N AC．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5N AD．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1N A7．实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2OB．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大8．某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：回答下列问题:（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。
宁夏石嘴山市(六校联考)2021届新高考模拟化学试题含解析
宁夏石嘴山市(六校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．要得到函数2sin 26y x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭的图象，只需将函数2cos2y x =的图象 A ．向左平移3π个单位长度 B ．向右平移3π个单位长度 C ．向左平移6π个单位长度 D ．向右平移6π个单位长度 【答案】D【解析】【分析】先将2sin 26y x π⎛⎫=+⎪⎝⎭化为2cos 26π⎡⎤⎛⎫=- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦y x ，根据函数图像的平移原则，即可得出结果. 【详解】因为2sin 22cos 22cos 2636y x x x πππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+=-=- ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦， 所以只需将2cos2y x =的图象向右平移6π个单位. 【点睛】本题主要考查三角函数的平移，熟记函数平移原则即可，属于基础题型.2．如图，四边形ABCD 为平行四边形，E 为AB 中点，F 为CD 的三等分点（靠近D ）若AF x AC yDE =+u u u r u u u r u u u r ，则y x -的值为（ ）A ．12-B ．23-C ．13- D ．1-【答案】D【解析】【分析】使用不同方法用表示出AF u u u r ，结合平面向量的基本定理列出方程解出．【详解】解：13AF AD DF AB AD =+=+u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ， 又11()()()()22AF xAC yDE x AB AD y AB AD x y AB x y AD =+=++-=++-u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r 1231y x x y ⎧+=⎪∴⎨⎪-=⎩解得5949x y ⎧=⎪⎪⎨⎪=-⎪⎩，所以1y x -=- 故选：D【点睛】本题考查了平面向量的基本定理及其意义，属于基础题．3．已知函数13()4sin 2,0,63f x x x π⎛⎫⎡⎤=-∈π ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦，若函数()()3F x f x =-的所有零点依次记为123,,,...,n x x x x ，且123...n x x x x <<<<，则123122...2n n x x x x x -+++++=（ ）A ．503πB ．21πC ．1003πD ．42π【答案】C【解析】【分析】 令()262x k k Z πππ-=+∈，求出在130,3⎡⎤π⎢⎥⎣⎦的对称轴，由三角函数的对称性可得122315232,2,...,2366n n x x x x x x -πππ+=⨯+=⨯+=⨯，将式子相加并整理即可求得123122...2n n x x x x x -+++++的值.【详解】 令()262x k k Z πππ-=+∈，得()123x k k Z π=π+∈，即对称轴为()123x k k Z π=π+∈. 函数周期T π=，令113233k ππ+=π，可得8k =.则函数在130,3x ⎡⎤∈π⎢⎥⎣⎦上有8条对称轴. 根据正弦函数的性质可知122315232,2,...,2366n n x x x x x x -πππ+=⨯+=⨯+=⨯， 将以上各式相加得：12312582322...2...26666n n x x x x x -ππππ⎛⎫+++++=++++⨯ ⎪⎝⎭()2238100323+⨯ππ=⨯= 故选:C.【点睛】本题考查了三角函数的对称性，考查了三角函数的周期性，考查了等差数列求和.本题的难点是将所求的式子拆分为1223341...n n x x x x x x x x -++++++++的形式.4．下列选项中，说法正确的是（ ）A ．“20000x R x x ∃∈-≤，”的否定是“2000x R x x ∃∈->，”B ．若向量a b r r ，满足0a b ⋅<r r ，则a r 与b r 的夹角为钝角C ．若22am bm ≤，则a b ≤D ．“()x A B ∈U ”是“()x A B ∈I ”的必要条件【答案】D【解析】【分析】对于A 根据命题的否定可得：“∃x 0∈R ，x 02-x 0≤0”的否定是“∀x ∈R ，x 2-x ＞0”，即可判断出；对于B 若向量a b r r ，满足0a b ⋅<r r ，则a r 与b r 的夹角为钝角或平角；对于C 当m=0时，满足am 2≤bm 2，但是a≤b 不一定成立；对于D 根据元素与集合的关系即可做出判断．【详解】选项A 根据命题的否定可得：“∃x 0∈R ，x 02-x 0≤0”的否定是“∀x ∈R ，x 2-x ＞0”，因此A 不正确；选项B 若向量a b r r ，满足0a b ⋅<r r ，则a r 与b r 的夹角为钝角或平角，因此不正确.选项C 当m=0时,满足am 2≤bm 2，但是a≤b 不一定成立，因此不正确；选项D 若“()x A B ∈I ”，则x A ∈且x B ∈，所以一定可以推出“()x A B ∈U ”，因此“()x A B ∈U ”是“()x A B ∈I ”的必要条件，故正确.故选：D.【点睛】本题考查命题的真假判断与应用，涉及知识点有含有量词的命题的否定、不等式性质、向量夹角与性质、集合性质等，属于简单题.5． “完全数”是一些特殊的自然数，它所有的真因子（即除了自身以外的约数）的和恰好等于它本身.古希腊数学家毕达哥拉斯公元前六世纪发现了第一、二个“完全数”6和28，进一步研究发现后续三个完全数”分别为496，8128，33550336，现将这五个“完全数”随机分为两组，一组2个，另一组3个，则6和28不在同一组的概率为（ ）A ．15B ．25C ．35D ．45【答案】C【解析】【分析】先求出五个“完全数”随机分为两组，一组2个，另一组3个的基本事件总数为2510C =，再求出6和28恰好在同一组包含的基本事件个数，根据即可求出6和28不在同一组的概率.【详解】解：根据题意，将五个“完全数”随机分为两组，一组2个，另一组3个，则基本事件总数为2510C =，则6和28恰好在同一组包含的基本事件个数21234C C +=，∴6和28不在同一组的概率1043105P -==. 故选：C.【点睛】本题考查古典概型的概率的求法，涉及实际问题中组合数的应用.6．复数5i 12i +的虚部是 ( ) A ．iB ．i -C ．1D ．1-【答案】C【解析】 因为()()()512510*********i i i i i i i i -+===+++- ，所以5i 12i+的虚部是1 ，故选C. 7．已知数列{}n a 是公比为2的正项等比数列，若m a 、n a 满足21024n m n a a a <<，则()21m n -+的最小值为（ ）A ．3B ．5C ．6D ．10 【答案】B【解析】【分析】利用等比数列的通项公式和指数幂的运算法则、指数函数的单调性求得110m n <-<再根据此范围求()21m n -+的最小值．【详解】Q 数列{}n a 是公比为2的正项等比数列，m a 、n a 满足21024n m n a a a <<，由等比数列的通项公式得11111122210242n m n a a a ---⋅<⋅<⋅，即19222n m n -+<<，10222m n -∴<<，可得110m n <-<，且m 、n 都是正整数，求()21m n -+的最小值即求在110m n <-<，且m 、n 都是正整数范围下求1m -最小值和n 的最小值，讨论m 、n 取值.∴当3m =且1n =时，()21m n -+的最小值为()23115-+=.故选：B ．【点睛】本题考查等比数列的通项公式和指数幂的运算法则、指数函数性质等基础知识，考查数学运算求解能力和分类讨论思想，是中等题．8．设复数z 满足z i i z i -=+，则z =（ ） A ．1B ．-1C ．1i -D ．1i + 【答案】B【解析】【分析】利用复数的四则运算即可求解.【详解】 由()(1)11z i i z i i z i i z i z z i-=⇒-=+⇒-=-⇒=-+. 故选：B【点睛】本题考查了复数的四则运算，需掌握复数的运算法则，属于基础题.9．已知定义在[)1,+∞上的函数()f x 满足()()33f x f x =，且当13x ≤≤时，()12f x x =--，则方程()()2019f x f =的最小实根的值为（ ）A ．168B ．249C ．411D ．561 【答案】C【解析】【分析】先确定解析式求出(2019)f 的函数值，然后判断出方程()()2019f x f =的最小实根的范围结合此时的5()3f x x =-，通过计算即可得到答案.【详解】当1x ≥时，()()33f x f x =，所以22()3()3()33xx f x f f ===L 3()3n nx f =，故当 +133n n x ≤≤时，[1,3]3n x ∈，所以()13,233(12)33,23n n n n n n x x x f x x x +⎧-≥⋅=--=⎨-<⋅⎩，而672019[3,3]∈，所以662019(2019)3(12)3f =--=732109168-=，又当13x ≤≤时， ()f x 的极大值为1，所以当+133n n x ≤≤时，()f x 的极大值为3n ，设方程()168f x =的最小实根为t ，45168[3,3]∈，则56533(3,)2t +∈，即(243,468)t ∈，此时5()3f x x =- 令5()3168f x x =-=，得243168411t =+=，所以最小实根为411.故选：C.【点睛】本题考查函数与方程的根的最小值问题，涉及函数极大值、函数解析式的求法等知识，本题有一定的难度及高度，是一道有较好区分度的压轴选这题.10．下列命题是真命题的是（ ）A ．若平面α，β，γ，满足αγ⊥，βγ⊥，则//αβ；B ．命题p ：x R ∀∈，211x -≤，则p ⌝：0x R ∃∈，2011x -≤；C ．“命题p q ∨为真”是“命题p q ∧为真”的充分不必要条件；D ．命题“若()110x x e -+=，则0x =”的逆否命题为：“若0x ≠，则()110xx e -+≠”. 【答案】D【解析】【分析】根据面面关系判断A ；根据否定的定义判断B ；根据充分条件，必要条件的定义判断C ；根据逆否命题的定义判断D.【详解】若平面α，β，γ，满足αγ⊥，βγ⊥，则,αβ可能相交，故A 错误；命题“p ：x R ∀∈，211x -≤”的否定为p ⌝：0x R ∃∈，2011x ->，故B 错误； p q ∨为真，说明,p q 至少一个为真命题，则不能推出p q ∧为真；p q ∧为真，说明,p q 都为真命题，则p q ∨为真，所以“命题p q ∨为真”是“命题p q ∧为真”的必要不充分条件，故C 错误；命题“若()110x x e -+=，则0x =”的逆否命题为：“若0x ≠，则()110xx e -+≠”，故D 正确； 故选D【点睛】本题主要考查了判断必要不充分条件，写出命题的逆否命题等，属于中档题.11．阅读下侧程序框图，为使输出的数据为，则①处应填的数字为A．B．C．D．【答案】B【解析】考点：程序框图．分析：分析程序中各变量、各语句的作用，再根据流程图所示的顺序，可知：该程序的作用是利用循环求S的值，我们用表格列出程序运行过程中各变量的值的变化情况，不难给出答案．解：程序在运行过程中各变量的值如下表示：S i 是否继续循环循环前 1 1/第一圈3 2 是第二圈7 3 是第三圈15 4 是第四圈31 5 否故最后当i＜5时退出，故选B．12．框图与程序是解决数学问题的重要手段，实际生活中的一些问题在抽象为数学模型之后，可以制作框图，编写程序，得到解决，例如，为了计算一组数据的方差，设计了如图所示的程序框图，其中输入115x=，216x=，318x=，420x=，522x=，624x=，725x=，则图中空白框中应填入（）A ．6i >，7S S =B ．6i …7S S =C ．6i >，7S S =D ．6i …，7S S = 【答案】A【解析】【分析】 依题意问题是()()()22212712020207S x x x ⎡⎤=-+-+⋯+-⎣⎦，然后按直到型验证即可. 【详解】 根据题意为了计算7个数的方差，即输出的()()()22212712020207S x x x ⎡⎤=-+-+⋯+-⎣⎦， 观察程序框图可知，应填入6i >，7S S =， 故选：A.【点睛】 本题考查算法与程序框图，考查推理论证能力以及转化与化归思想，属于基础题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
〖精选3套试卷〗2020学年宁夏石嘴山市高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A．NH4NO3B．N2C．N2O D．NO2．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。
C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。
3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是（）A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A5．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸6．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．配制一定浓度的硫酸D．鉴定Fe3+A．A B．B C．C D．D7．下列化学用语正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．镁离子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子符号1817Cl8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原D苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应A．A B．B C．C D．D9．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO210．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换11．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确．．．的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化12．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。
2019-2020学年宁夏石嘴山市高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na 2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−2．下列说法正确的是（）A．可通过加成反应实现的转化B．丙基有2种同分异构体C．乙炔和1，3-丁二烯互为同系物D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应3．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：X>Y>ZB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A B．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2O﹣﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓6．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
★试卷3套汇总★宁夏石嘴山市2020年高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体B．与邻苯二甲酸（）互为同系物C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空气法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸3．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH 3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率4．下列说法错误的是NH NO时动作一定要轻A．取用固体43B．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏D．量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管5．25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．K a(HX)>K b(NH3·H2O)B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>aD．a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)6．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水7．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是选项实验现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化钡固体，振荡溶液红色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+C检验食盐是否加碘（KIO3），取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验试纸不变蓝该食盐不含有KIO3D向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4的饱和溶液均有沉淀生成蛋白质均发生了盐析A．A B．B C．C D．D8．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
[合集3份试卷]2020宁夏石嘴山市高考化学联考试题
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．已知在100 ℃、1.01×105 Pa 下，1 mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )A ．1 mol H 2O(g)分解为2 mol H 与1 mol O 时吸收930 kJ 热量B ．热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH ＝－490 kJ·mol －1C ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D ．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ 3．下列说法正确的是A ．金刚石和足球烯（60C ）均为原子晶体B ．HCl 在水溶液中能电离出+H ，因此属于离子化合物C ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力D ．在2N 、2CO 和2SiO 都是由分子构成的 4．下列操作能达到相应实验目的的是（ ） 选项 目的 实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 B 除去干燥CO 2中混有少量的SO 2可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶C 检验Na 2SO 3已经变质向Na 2SO 3溶液中先加入Ba (NO 3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼A．A B．B C．C D．D5．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀6．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。
宁夏石嘴山市2020高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：()()()+-12A g B g2D gΔH=QkJ mol。
相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750达平衡时间/min 40 5 30n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K12．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的是A．放电时甲为负极，充电时为阳极B．电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动C．放电时负极的电极反应式为:MH n—ne—＝M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A5．化学与生活密切相关。
2020宁夏石嘴山市高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。
下列说法中正确的是A ．Cu 纳米颗粒是一种胶体B ．DMO 的名称是二乙酸甲酯C ．该催化反应的有机产物只有 EGD ．催化过程中断裂的化学健有 H-H 、C-O 、C ＝O2．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ） 选项 A B C D 生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A ．AB ．BC ．CD ．D3．常温下在20mL0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L －1HCl 溶液40mL ，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．在同一溶液中，H 2CO 3、3HCO -、23CO -不能大量共存B ．测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C ．当pH ＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (3HCO -)＞c (H ＋)＝c (OH－)D ．已知在25℃时，23CO -水解反应的平衡常数即水解常数K h1 ＝2.0×10－4，溶液中c (3HCO -)∶c (23CO -)＝1∶1时，溶液的pH ＝10 4．下列表示正确的是（ ） A ．氯化镁的电子式：B ．氘（2H ）原子的结构示意图：C ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2D ．CO 2的比例模型：5．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该溶液中溶质质量分数为 A ．82a/(46a+m)% B ．8200a/(46a+2m) % C ．8200a/(46a+m)% D ．8200a/(69a+m) % 6．下列说法中正确的是A ．丙烯中所有原子均在同一个平面上B ．分子式为810C H 的芳香烃共有4种C ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同 7．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是 A ．做电解液B ．制焊药C ．合成橡胶D ．做化肥8．洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法错误的是A ．在一定条件下能发生水解反应B ．分子中有四种含氧官能团C ．分子式是 C 37H 48N 4O 4D ．分子间可形成氢键9．以PbO 为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO 溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na 2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系。
下列说法错误的是A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH 溶液过程中，()()-242-4c H AsOc HAsO先增加后减少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．K a3( H3AsO 4) 的数量级为10-122．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应3．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4．控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项 A B装 置图现象 右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 结论 催化活性：Fe 3+>Cu 2+ 氧化性：Br 2>I 2 选项CD装 置 图现象 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊 结论 Ksp ：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列实验操作能达到实验目的的是( ) A ．加热使2I 升华，可除去铁粉中的2I B ．电解氯化铝溶液，可制备铝单质C ．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D ．将氨水滴加到饱和3FeCl 溶液中，可制备()3Fe OH 胶体 6．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确．．．的是 A ．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B ．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D ．中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 7．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，124gP 4中所含P —P 键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A8．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D在试管中加入1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D9．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+10．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：211．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(K h)大小关系是：NaB>NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=712．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色13．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H214．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N AD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI215．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：_______________。
操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。
a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。
若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。
因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。
溶液逐渐由绿色变为紫色。
但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺Ⅰ的两种途径转化为A和B、C和D。
B 是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢NaHCO溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。
量最高的，H能使3请回答：（1）G的结构简式为_________________________。
（2）G→H的反应类型是_________________________。
（3）写出F＋H→1的化学方程式_________________________。
（4）下列说法正确的是_______。
A．工艺Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气C．X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物HCOOCH CH互为同分异构体D．H与23E．等物质的量的Ⅰ和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．锌的配合物ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常广泛。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为_____________。
（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：①与CN-互为等电子体的分子是_____________（写化学式）。
②2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_____________；lmol2-甲基咪唑分子中含 键数目为_________。
N2H4易溶于水的主要的原因是_____________。
（3）[Zn（N2H4）2（N3）2]n有两种配体，Zn2+的配位数是6，补画出[Zn（N2H4）2（N3）2]n结构示意图：____________。
19．（6分）镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。
(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。
CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。
配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】【详解】A. 由图像知，H2AsO4-溶液pH小于7，则NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正确；B.()()-+242-a24c H AsO c(H)=Kc HAsO，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，()()-242-4c H AsOc HAsO逐渐减少，故B错误；C. 由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存，故C正确；D. 由图知，pH=11.5时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，K a3( H3AsO 4)=()()()()++-13-422-4c AsO c=cc HAsHH10O⋅≈，故D正确；故选B。