2019届高三化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念 2 化学常用计量课件.ppt
高考化学第二轮复习攻略
2019高考化学第二轮复习攻略前言：进入高三化学第二轮复习阶段，不少考生容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。
其实，这是不可取，在一轮复习中，应该针对课本进行了一次比较全面的、逐章的复习。
因此在时间紧迫的二轮复习中，要针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，以良好的心态正视高考。
一构建框架逐个突破第一、以“高考大纲”为依据查缺补漏，构建知识体系化第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。
在复习时，考生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。
在查缺补漏的同时，要适时对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。
有人说，化学难学，要记的东西太多了，这话不全对。
实际上，关键在于怎样记。
例如对无机化学来说，我们学习元素及其化合物这部分内容时，可以以"元素→单质→氧化物(氢化物)→存在"为线索;学习具体的单质、化合物时既可以"结构→性质→用途→制法"为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
1、构建知识网络，使知识系统化、结构化复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线--知识点--知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。
(1)知识线a)以某种具体物质为线索。
金属单质(非金属单质)--重要化合物--主要性质--应用--对环境影响。
其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。
2019高考化学二轮复习第一部分专题收官篇第1讲有机化学基础课件
2．(2018· 全国卷Ⅲ)近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 CrNi 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合 成路线如图：
NaOH/H2O 已知：RCHO＋CH3CHO―――――→ △ R—CH===CH—CHO＋H2O 回答下列问题： 丙炔 。 (1)A 的化学名称是______ (2)B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 __________________________________________。 加成反应 (3)由 A 生成 B、 G 生成 H 的反应类型分别是取代反应 ________、 ________。
________________________。
(7)X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共 振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3∶3∶2。 写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式____________________
、
、 、 、 ________________________________________________________ 、 (任写 3 种) 。 、 ___________________________________________
卤素
—X(X 表示 Cl、Br 等)
醇羟基
—OH
官能团 酚羟基 醛基
结构 —OH
典型性质 极弱酸性、易氧化(如无色的苯酚晶体易 被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反 应(如苯酚遇 FeCl3 溶液呈紫色) 易氧化 ( 如乙醛与银氨溶液共热生成银 镜)、易还原 易还原(如 在催化加热条件下还原
羰基 为 ) 酸性(如乙酸的酸性强于碳酸，乙酸与 NaOH 溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇 在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应)
2019年高考化学二轮复习由高考考什么、怎么考知二轮复习怎么办课件(共29张PPT)
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理的应 用
(二)2017 年全国卷 3 套高考试题命题点统计
卷别 题号 全国卷Ⅰ 考查点 考点 归属 物 与STSE 化学实验 基础 全国卷Ⅱ 考查点 营养物 质与人 体健康 阿伏加 德罗常 考点 归属 元素化 合物 与STSE 物质 的量 全国卷Ⅲ 考查点 考点 归属 物 与STSE 有机化合 物
[特别说明] (1)根据高考命题实际，把传统复习顺序中的“离子反 应”、“氧化还原反应”调至“化学工艺流程”专题中进行 讲解，使划分更实用、合理。 (2)沉淀溶解平衡在选择题中的考查更加独立，因此把有 关沉淀溶解平衡所有考查的知识移至“水溶液中的离子平 衡”这一选择题专题进行复习，使知识块更完整。 (3)化学非选择题大多是基础知识的“拼盘”考查，并且 非选择题能更好的考查考生的综合思维能力；所以在以上 7个 专题的练习中也设置了非选择题题型。
可充 物质的量 电电 电化学 池
卷 别
全国卷Ⅰ 考查点 考点
全国卷Ⅱ 考查点 考点
全国卷Ⅲ 考查点 考点
题号
归属
归属
归属
水溶液中
位 — 构 — 物质结构
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性 关 系 元素周期
的判断 电解原 律
可充电 电化 沉淀滴定 电池 实验目 学 图像分析
的离子平
衡
的与基 化学 位 — 构 — 物质结构 电化学 本操作 实验 性关系的 元素周期 的一致 基础 判断 性 律
电化学 水溶液中的离子平衡 有机化合物(必修 2) 化学实验基础
由统计可以看出，高考化学7个选择题的命制是非常有 规律的。主要集中在元素化合物与STSE、物质的量、物质 结构与元素周期律、电化学、水溶液中的离子平衡、有机 化合物(必修2)、化学实验基础这7个命题板块。为提高二轮 复习的针对性、有效性、完整性，本书针对这7个命题板块 设7个专题给予对点突破，图示如下。
2019年高考化学二轮复习解决化学问题课件(共66张PPT)
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球 能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到 了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车 尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。 不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量 变化如右图所示。
……
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香 族化合物，大多具有光敏性，有的还具 有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳 香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香 内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二 酸。
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
三、突出主干，框图为优
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
价态观：
总价为零，有升有降，相反相成。
（06上海调研卷11）下列离子方程式错误的是 A. 中长石风化
将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
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基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
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基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
高考化学二轮复习方法讲解
2019年高考化学二轮复习方法讲解化学与人类进步和社会发展的关系特别亲密，它的成就是社会文明的重要标记。
小编打算了高考化学二轮复习方法，详细请看以下内容。
一、明确二轮复习的任务把二轮复习与一轮复习明显地区分开来。
详细任务如下：第一项任务：形成学问网络系统并强化记忆。
与一轮复习的区分：①一轮复习是逐个学问点的记忆，初步驾驭学问结构;二轮复习是系统的学问网络的记忆，娴熟驾驭学问结构。
②一轮复习的记忆倾向于绽开;侧重于点。
二轮复习的记忆倾向于浓缩;侧重于网。
③一轮复习是会二轮复习是记熟。
其次项任务：在系统把握整体学问的基础上，培育学生综合敏捷运用学问的学科实力。
与一轮复习的区分：一轮复习的特点是学问单项、跨度小、解题思路较为单一。
实力要求：低----中。
二轮复习的特点是学问多项，跨度大、解题思路多变。
实力要求：中----高。
第三项任务：提高考生解题的速度及精确性。
与一轮复习的区分：一轮复习侧重于做对。
二轮复习既要对，又要快。
二、二轮复习中的几点做法二轮复习：综合训练与专题训练相结合，如有机、无机推断专题总结，阿伏加德罗常数，离子反应等内容。
并整理一部分题目当堂完成，训练答题的精确性、规范性和速度，加强易错点、失分点的练习。
而化学试验的复习则应留意思索方式、基本模型的建立，信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。
详细如下：1、立足基础重视教材现在的高考强调以实力立意命题，更加留意实力和素养的考查，不过分强调学问的覆盖面，因为综合卷容量有限，无法追求考查学问的覆盖面。
综合测试考查的学问点随机性增大，今年的热点，不肯定是明年的热点。
这就意味着课本上的学问，任何一处都将会是热点，无主次之分。
为此，高考复习备考肯定要降低复习重心，淡化热点，立足基础，回来教材、大纲，踏踏实实地完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，帮助学生形成完整的学问体系。
(1)要引导学生留意学问点之间的联系，建一个较为坚固的学问网络体系高三复习阶段的重要任务就是在老师的指导下，把各部分相应的学问按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和杂的学问串成线，结成网，纳入自己的学问结构之中，从而形成一个系统完整的学问体系。
2019版高考化学大二轮复习 全一册课件
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名师揭密传统文化中涉及的化学知识丰富多彩,在古代书籍中记 载了许多有关化学的知识。因此,感受化学学科知识的久远与魅力, 考查化学学科基础知识和基本信息的提取与联系能力,是合格高中 毕业生应有的化学学科素养。这样的命题方式,雅中带趣,是学科 综合的典范,是近几年高考命题的热点。
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
干馏是将固体物质隔绝空气加强热使之分解的过程;D项,萃取是利用一种
溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同将溶质从一种溶剂中提取到 另一种溶剂中的方法;B项,升华是固体受热之后不经过液态而直接变为气
态的过程,由题中“置火上”“砒烟上飞着覆器”“遂凝结”可知涉及的操作是
升华。 B
解析
关闭
答案
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
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1.解答传统文化中涉及化学知识的问题的方法 首先要读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。 由于文中物质的名称一般与现在的化学教材中的相关物质的名称 不同,因此需通过性质联系所学化学知识分析题目所描述的化学过 程。其次要对应学过的化学原理,以便能够从原料利用率、循环利 用、节能减排及绿色环保等角度对化工生产流程及其方案进行正 确的分析与评价。
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
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(7)“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于 化学变化 ( × ) (8)古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指 的是铁的合金 ( √ ) (9)合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 ( × ) (10)“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 ( √ )
关闭
泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器 扑灭电器起火,A项错误。 A
高三年级化学二轮复习知识点归纳
高三年级化学二轮复习知识点归纳化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高三年级化学二轮复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即三同定一同。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
2019高考化学二轮复习五大技巧
2019高考化学二轮复习五大技巧一、认真研读“考纲考题”，提升复习的针对性《考试大纲》是高考命题的依据，不能随意地扩大或缩小复习范围，这个点在第二轮复习中显得尤为重要，因为第二轮复习时间短，任务重，不能在“深”“难”“偏”上浪费太多的时间和失去自信心。
很多学生都有这样的感觉，高考完后感觉在复习中做了很多“无用功”;也有人感觉，容易的题反而丢分了。
其原因是考纲研究不够，解题后的反思太少。
做高考试题的目的一是找感觉，感受高考试题的深广度，这有助于在二轮复习时把握好“度”，特别是防止片面追求偏、难、怪;二是比，对全国各地卷比较，从中找差别、找共性、找联系，这样复习的目标更明确，复习的思想更开阔;三是找，通过对近年的高考试题的重点研究，找趋势、找方向、找规律，据此可排查出高考的重点、难点、热点，从而提升复习的针对性。
二、规范训练，提升训练的有效性在系统复习的基础上，针对重点和难点实行科学有效的专题训练。
专题训练包括选择题、无机综合推断、有机合成与推断、化学实验、化学反应原理等。
通过训练，以便总结各类试题的解题要点、解题思路和方法，从而提升解题的速率和准确性。
二轮复习，训练很多，但要限量，规范解题速度和准确率。
训练的习题要精选，训练更要规范。
三、注意纠错，培养习惯即时地纠错反思，减少失误。
纠错反思是有效复习环节中很重要的一个方面。
建议大家建立错题本，主动地收集自己的答题错误，研究透彻，归纳总结所学知识点在各道试题上的具体使用。
根据错题和自己的弱点，回归课本，要增强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识实行整体化、系统化。
比如复习铁元素，我们能够从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3+的性质，一是水溶液的酸性;二是氧化性;三是能够和KSCN络合。
四、重视实验复习化学实验的考查是高考的热点。
在考查方式中，它不但出现在选择题中，而且在II卷中会考一道综合性的实验大题。
考查内容主要是以课本上学过的一些实验为基础，有时是直接考查，有时会做适当的延伸。
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲氧化还原反应课件
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
解析 A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价
研
· 的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由
明
确 方
NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有
实
向
元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱
练 ·
示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物
知 能
核
检
心 质的转化关系如下：
测
精
讲
· 典 题
O2―M―n―2＋→MnO(OH)2――I－→I2―S―2O―23－→S4O26－
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调 研
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式
·
明 ： ______________________________________________
确
方 向
________________________________________________
实 战
_____________________________________________。
检 测
精 讲
确。
·
典 题
答案 D
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调
3．(2016·全国Ⅰ卷)＋6 价铬的化合物毒性较大，常
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M
(4)c(B)= n
Vm
V
(5)w=m(溶质)/m(溶液)×100%
(6)c= 1 000w (或w= cM )
M
1 000
4.明确溶液配制过程中的“四数据”： (1)记录质量或体积的数据小数点后一般保留一位数字。 (2)选择一定规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。 (3)转移溶液时要洗涤烧杯_2_～__3_次。 (4)定容时液面距刻度线以下1～2 cm处，改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。
【解析】选C。60 g丙醇的物质的量为1 mol，1 mol丙醇中存在的
共价键总数为11NA，A错误；1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含 有碳元素0.1 mol，而含碳元素的物质有HH2CCOO33、 CO和32 ，所以三 者的物质的量之和为0.1 mol，B错误；钠在反应中只失去1个电子，
4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有 关计算。 5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【考查特点】 1.客观题： (1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数以物质的组成、电解质溶液、 氧化还原反应等为载体，考查有关摩尔质量、气体体积、溶液浓度、 电子转移数等的简单计算。 (2)考查“计算”：以元素化合物、反应热为载体，考查有关物质的 量的综合计算。
为1NA
D.235
g核素
235 92
U
发生裂变反应：
，
净产生的中子
1 0
n)数为10NA
【破题关键】(1)丙醇的结构式为
，1分子丙醇中含有11
个共价键。
(2)在溶液中 HCO既3可电离生成 ，CO又32可水解生成H2CO3。 (3)Na与O2反应，无论生成Na2O，还是Na2O2，1 mol Na均转移1 mol电子。
【解析】选C。D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物 质的量不同，其含有的质子数不同，A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶 液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；过氧化 钠与水反应生成氧气，氧气来源于-1价的氧元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常 温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，产物的分子数小于2NA， D错误。
考点一 阿伏加德罗常数的综合应用
【典例1】(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述 正确的是( )
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数
【考纲要求】 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔 (mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【解析】选B。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有氧原子，其含 有的氧原子数大于2NA，A错误；B项，12 g石墨烯含有NA个碳原子， 每一个碳原子被三个六边形共用，每一个六边形含有2个碳原子，共 有1NA×12 =0.5NA个碳原子，B正确；C项，缺乏溶液体积，无法计算， C错误；D项，1 mol羟基含有9NA个电子，但1 mol OH-所含电子数 为10NA，D错误。
23 g钠为1 mol，即失去1NA个电子，C正确；由方程式
可知净产生中子数为9，所以235 g核素
为
U 235
92
1
mol，净产生的中子(
1 0
n)数为9NA。
【误区提醒】关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如 25℃、1陷阱；考查气体质量时，增加迷惑性信息“常温常压”，让很多 学生判断错误。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol-1适用对象是气体(包括混合 气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如H2O、 CCl4等。
2.主观题： 考查“计算”：结合化学实验、化学平衡常数、热化学方程式、电化 学等高考热点，考查有关物质的量的综合计算。
1.牢记两大常数： (1)阿伏加德罗常数：_6_._0_2_×__1_0_23_m_o_l_-_1 。 (2)气体摩尔体积(标准状况)：_2_2_._4__L_·__m_o_l_-_1 。
2.(2015·全国卷Ⅰ·T8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
第2讲 化学常用计量
【高考这样考】 1.(2013·全国新课标Ⅱ·T9)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述 正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
5.容易出错的“两组单位”： (1)物质质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子质量 或相对分子质量的单位为1(无量纲)。 (2)气体体积的单位为L，气体摩尔体积的单位为L·mol-1，物质的量 浓度的单位为mol·L-1。 6.常考的标准状况下不是气体的“九种物质”：H2O、HF、SO3、Br2、 CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇。
2.理解两大规律： (1)质量守恒定律。 ①化学反应前后，反应物和生成物的质量_相__等__。 ②稀释前后，溶质的质量(或物质的量)_不__变__。 (2)电荷守恒规律。 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.牢记六个基本公式：
(1)n= N
(2)n= m
NA
(3)n= V