高中化学_选修四第三章测试题

A．6
B．5
C．12
D．13
10．某温度下重水（D2O）的离子积常数为 1.6×10－15，用定义 pH 一样来规定 pD＝－l
g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7 B．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD－)
C．1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD＝12.0
C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
4. 下列物质，是强电解质的是（ ）
A. 硫酸钡
B. 石墨
5. 下列说法中，正确的是（ ）
C. 浓 H2SO4
D. HI
A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体 NaCl，因 Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
c(Ba2+)/mol L-1
4 ×10-5
2×10-5 a
b
C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp
c
d
2×10-5
4
×
-5 10
c(SO42-)/mol L-1
29. 在 相 同 温 度 时 ， 100mL0.01mol•L-1 的 醋 酸 溶 液 与 10mL
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
7. 已知 0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸
C．HCO3－ 的电离程度大于 HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－
H+ +CO32－，H2O
12．室温下，在 pH＝12 的某溶液中，由水电离的 cOH为（ ）
H++OH－
A．10×107 mol·L1
B．10×106 mol·L1
C．10×102 mol·L1
D．10×1012 mol·L1
13. 下列离子方程式错误的是（ ）
A. NaHS 溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O
H3O++S2-
B. Al(OH)3 电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-
C. （NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO4
2NH4++SO42-
H＋的浓度分别为：C1、C2、C3 它们之间的关系是 （ ）
A．C1＜C2＜C3
B．C1＝C2＞C3 C． C1＞C2＞C3
D．无法判断
19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
第2页共8页
B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变
C．加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于 c(Na＋)、c(NH4＋)之和
28．某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．加入 Na2 SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点
D. NO2 溶于水时,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:1 31. 0.1 mol•L-1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．常温下 pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH
＜7
22．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用 pH 相同、体积相同的盐酸与甲酸
（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．a mol·L-1HCN 溶液与 b mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN-)，
则 a 一定大于 b
D．1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD＝12.0
第1页共8页
11．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)
B．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)
D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 mol•L-1 氨水中 NH4+的浓度大 6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C 向水中加人少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D 将水加热，Kw 增大，pH 不变
20．已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：①NaHB == Na+ + HB－，
②HB－
H＋＋B2－，③HB－＋H2O
H2B＋OH－
且溶液中 c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是
常 数 ， 若Biblioteka Baidu已 知 这 三 种 酸 可 发 生 如 下 反 应 ： NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是
A. HF 的电离常数是①
B. HNO2 的电离常数是①
C. HCN 的电离常数是②
D. HNO2 的电离常数是③
26. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．甲酸溶液
C．氯化铵溶液
D．碳酸钠溶液
27．某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是：
A．该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成
A．NaHB 为强电解质
B．H2B 为强酸
C．H2B 为弱电解质
D．HB－的电离程度小于 HB－的水解程度
21．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH－）减小
酸反应，醋酸产生 H2 速率慢
A．②⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．⑨④⑥⑦
D．①②
17．在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na，则下图中比较
符合反应事实的曲线是
18.在 pH 为 3 的 FeCl3 溶液，pH 为 11 的 Na2CO3 溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的
D．0.1mol·L-1 的醋酸的 pH＝a，0.01mol·L-1 的醋酸的 pH＝b，则 a＋1＝b
24．在 25mL0.1mol∙L-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol∙L-1 CH3COOH 溶液，曲线如右图所
示，有关粒子浓度关系正确的是
A．在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) B．在 B 点，a＞25，且有 c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在 C 点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．在 D 点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
A．分别加入等体积水稀释，盐酸中 c（H+）比甲酸中 c（H+）小
B．分别用等物质的量浓度的 NaOH 溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
23．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol•L-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
0.1mol•L-1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量
B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需 NaOH 的量
30. 下列说法正确的是（
）
D. CH3COOH 的物质的量
A. pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1：10
B. Na2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1 C. 0.2 mol•L-1 与 0.1mol/L 醋酸中 c (H+)之比为 2:1
①＞③＞②
C．0.1mol·L－1 的 NaHA 溶液，其 pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
第3页共8页
D．在相同条件下，将足量 AgCl 加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl 溶液 ③蒸馏水三种液体中，所能溶解的 AgCl 质量关系为：①＞②＞③
选修四第三章
1. 下列物质容易导电的是（ ）
A. 氯化钠晶体
B. 无水乙醇
C. 硝酸钾溶液
D. 固态石墨
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH
B．Cl2
3. 下列说法正确的是（ ）
C．（NH4)2CO3
D．SO2
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1
D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
32. 在 25℃时将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列
关系式中正确的是（ ）
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
25．下列排列顺序正确的是
A．常温下将 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合， c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+) B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl 三种溶液中 c(NH4＋)：
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
33. 把 足 量 熟 石 灰 放 入 蒸 馏 水 中 ， 一 段 时 间 后 达 到 平 衡 ： C a ( O H ) 2 ( s)
CH3COO-+H+要使溶液中 D. 加水
8．pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸
的体积比是（ ）
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9
9.在 25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为（ ）
16．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol·L-1 醋酸的 pH 比 0.1 mol·L-1 盐酸 pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥0.1 mol·L-1 醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋
D. HF 溶于水：HF+H2O
H3O++F-
14. 把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
（）
A. 自来水 B. 0.5 mol•L-1 盐酸 C. 0.5mol•L-1 醋酸 D. 0.5 mol•L-1 氯化铵溶液
15. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10 分别是三种酸的电离平衡