氧化还原反应总结报告

第十一章 氧化还原反应 §11-3 电极电势
书写原电池符号的规则： 1.负极“”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“‖”表示。 2.半电池中两相界面用“|”分开，同相不同物种用“,”分开，溶 液、气体要注明浓度（cB）和压力（pB）。 3.纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“︱”分开。
第十一章 氧化还原反应
(Fe3+/Fe2+) =0.771V (Cl2/Cl-) =1.358V
第十一章 氧化还原反应
第二种题型：通过rGө求Eө 已知Mn+2H+==Mn2++H2 计算电对Mn2+/Mn的Eө
rGө= - nFEө
rGө =-228KJ/mol
标准氢电极ө(H+/H2) = 0.000V
标准电极：凡是符合标准态条件的电极
+ e强氧化型1 + 强还原型2 = 弱还原型1 + 弱氧化型2
- e-
第十一章 氧化还原反应
K 第一种题型：通过
求
ө
Zn+Hg2Cl2==2Hg+Zn2++2Cl2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
lg K nE n(正 负 )
0.0591 0.0591
(Zn2+/Zn) =-0.7618V (Hg+/Hg) =0.268V
书写下列原电池符号 1、铜锌原电池 2、Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 3、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
第十一章 氧化还原反应
现有原电池（－）Pt∣Fe2+(c1), Fe3+(c2) ‖Ce4+，Ce3+︱Pt（+），该电池放电 时所发生的反应是 A、Ce3++Fe3+== Ce4+ +Fe2+ B、3 Ce4+ +Ce==4Ce3+ C、 Ce4+ +Fe2+==Ce3++Fe3+ D、2 Ce4+ +Fe==2Ce3++Fe2+
● 气体分压均为100kPa ● 溶液中所有物质的活度为1 mol/L ● 纯液体和固体
第十一章 氧化还原反应
K θ ө
第三种题型：通过 sp求
已知：Fe3++e-==Fe2+ E =0.77V
Fe(OH)3的
K
θ sp
=2.8 10-39
Fe(OH)2的K
θ sp
=4.9
10-17
求半反应Fe(OH)3+e-==Fe(OH)2+OH-的 E
氧化-还原反应的特征电子的得失或偏移
氧化还原电对在反应过程中，如果氧化剂得电子趋 势越强，它的氧化能力越强；则其共轭还原剂的还原能 力越弱。
配平原则：① 电荷守恒；② 质量守恒 （氧化数配平法；半反应配平法）
第十一章 氧化还原反应
1、氧化数配平法
(1) 写出反应物和生成物的化学式 (2) 确定元素氧化数的变化值 (3) 调整系数按最小公倍数原则，使氧化数变化相等； (4) 原子数配平。(关键是氧原子数的配平)
第十一章 氧化还原反应
2、离子-电子法 (半反应配平法)
1. 写出离子反应式 (气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)
2．将反应式分成两个电对半反应式（一个氧化，一个还原） 3．配平半反应的原子数（关键是氧原子的配平）和
电荷数（e）离子—电子式 4．调整系数使得失电子数相等 5．两个半反应加合成一个配平的离子反应式
0.0591 0.0591
n是反应式中转移的电子数，单位mol；电动势 E 单位V。法拉第常数F = 96500 C·mol-1。W单位J。
第十一章 氧化还原反应
分别用氧化数配平法，离子-电子法 (半反应配平 法) 配平以下方程 MnO4- + SO32- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O
第十一章 氧化还原反应
例1：写出并配平KMnO4与K2SO3在酸性、碱性和中性介质中 的反应方程式 。
解：（1）酸性介质 KMnO4+K2SO3——Mn2++K2SO4
第十一章 氧化还原反应
标准电极电势的应用
1. 判断氧化还原能力的相对强弱 电极电势愈高，电对中氧化型物质得电子能力愈强是较强氧 化剂；其还原型物质的还原能力较弱。
电极电势愈低，电对中还原型物质失电子能力愈强是较强还 原剂；其氧化型物质的氧化能力较弱。
2. 判断氧化还原反应进行的方向
Eө = ө(+) ө() > 0，正反应自发进行
Fe(OH)3+e-==Fe(OH)2+OH-中[OH-]为1mol/L
对电极反应： p 氧化型 + ne- q 还原型
θ
RT nF
ln
[氧化型] p [还原型]q
第十一章 氧化还原反应
从电极电势的Nernst方程可以看出： • 电极电势不仅取决于电极本性，还取决于温度和氧化剂、还原剂及相关
介质的浓度或分压。
第十一章 氧化还原反应
氧化还
总结报告
反应
第十一章 氧化还原反应
目录
CONTENTS
1 基本概念 2 氧化还原反应方程式的配平 3 电极电势
4 电势图解及其应用
5 电解
第十一章 氧化还原反应 §11-1 基本概念
• 氧化数: 是化合物中某元素所带形式电荷的数值。 • 和化合价区别： • (1) 氧化数：形式电荷数，不考虑结构，有正负、分数或0； • 化合价：依据化学键，只能是整数。 • (2)同一物质中同种元素原子的氧化数和化合价不一定相同。
确定氧化数的四条规则： (1) 单质中原子氧化数为零(N2、H2、O2、Cu等)。 (2) 中性分子，所有原子的氧化数代数和为0。 (3) 离子中，所有原子的氧化数代数和等于离子电荷数 (4) 若干关键元素的原子在化合物中的氧化数有定值。
第十一章 氧化还原反应 §11-2 氧化还原反应方程式的配平
• 在温度一定的条件下，氧化型浓度愈大，则值愈大；还原型浓度愈大， 则值愈小。
• 决定电极电势高低的主要因素是标准电极电势，只有当氧化型或还原型 物质浓度很大或很小时，或电极反应式中的系数很大时才对电极电势产 生显著的影响。
第十百度文库章 氧化还原反应
E
E
RT nF
ln Q
lg K nE n(正 负 )
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+3H2O (2)碱性介质 KMnO4+K2SO3——K2MnO4+K2SO4
2KMnO4+K2SO3+2KOH==2K2MnO4+K2SO4+H2O (3)中性介质 KMnO4+K2SO3——MnO2+K2SO4
2KMnO4+3K2SO3+H2O==2MnO2+3K2SO4+2KOH