硫和氮的氧化物练习题(有答案)

硫和氮的氧化物练习题（有答案）

第四第三节第1时一、选择题

1．(2013•汶上一中高一期末)下列做法中没有用到物质氧化性的是()

A．臭氧消毒餐具B．氯水的漂白

．二氧化硫的漂白D．浓硫酸使铁铝表面钝化

【解析】S2的漂白原理是S2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白，没有用到S2的氧化性。

【答案】

2．(2013•威武市六中高一期末)已知I－、Fe2＋、S2、l－和H22均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为l－＜H22＜Fe2＋＜I－＜S2，则下列反应不能发生的是()

A．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

B．2Fe3＋＋S2＋2H2===2Fe2＋＋S2－4＋4H＋

．S2＋I2＋2H2===H2S4＋2HI

D．H22＋S2===H2S4

【解析】A项若能发生反应，说明Fe2＋的还原性大于I－的还原性，与题意不符，A项不正确。

【答案】 A

3．(2014•经典习题选萃)(双选)01 l某单质和硫作用后，生成

硫化物的质量比单质的质量重32 g，此单质是()

A．Al B．g

．u D．Fe

【解析】生成硫化物的质量比单质重了32 g，这32 g是硫的质量，即01 l S，所以某单质与硫是等物质的量反应的，3S＋2Al=====△Al2S3；S＋g=====△gS；S＋2u=====△u2S；Fe＋S=====△FeS。

【答案】BD

4．(双选)关于S2的叙述中不正确的是()

A．它可使石蕊试液褪色

B．它与水作用生成H2S4

．它能使溴水褪色

D．等物质的量的l2和S2通入品红溶液中，品红溶液不褪色

【解析】S2与水作用，生成H2S3，可使石蕊试液变红色，但不能褪色。等物质的量的l2和S2通入品红溶液中，发生反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色。

【答案】AB

．为除去2中混有的S2和2，下列试剂使用顺序正确的是()

①饱和的Na23溶液②饱和的NaH3溶液

③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

A．①③④B．②③④

．②④③D．③④⑤

【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故①⑤不可以；

②饱和的NaH3溶液除去S2的同时放出2气体，且带出部分水蒸气，用③浓硫酸除去水蒸气后，再用④灼热的铜网除去2从而得到纯净的2。

【答案】 B

6．(2013•汶一中高一期末)已知：2FeS4•7H2=====高温Fe23＋S2↑＋S3↑＋14H2，将生成的气体通入Bal2溶液中，下列叙述中正确的是()

A．有BaS4生成

B．有BaS3生成

．同时有BaS4和BaS3生成

D．有S3逸出

【解析】S2不能和Bal2反应，S3在Bal2溶液中先和水反应生成H2S4，然后发生：H2S4＋Bal2===BaS4↓＋2Hl，所以生成BaS4白色沉淀，A项正确。

【答案】 A

7．(2013•温州高一检测)下列有关S2的说法中不正确的是()

A．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害

B．在Bal2溶液中通入S2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

【解析】农田、湖泊酸化后可用a3与酸反应，减轻危害，A正确；S2不与Bal2溶液反应，但当滴入H22溶液后，会把H2S3氧化成H2S4，与Bal2反应生成BaS4白色沉淀，B正确；S2具有还原性，浓硫酸有强氧化性，但由于两者硫元素没有中间价态，不能发生氧化还原反应，不正确；S2漂白后产物不稳定，加热能分解恢复原色，D 正确。

【答案】

8．(2014•经典习题选萃)能实现下列物质间直接转化的元素是()

单质――→＋2氧化物―――→＋H2酸或碱――――――――――→＋NaH或Hl盐

A．硅B．硫

．铜D．铁

【解析】S与2生成S2，再与H2生成H2S3，可以与NaH生成Na2S3，B项正确。A项，Si2不与水反应，错；项中u，D项中Fe34均不与H2反应，故错。

【答案】 B