九年级化学教案：氯气
氯气的教案
氯气的教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质；2.掌握氯气的制备方法和实验操作技能；3.理解氯气的应用领域和安全注意事项。
二、教学内容1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气大，不易溶于水，易溶于有机溶剂。
氯气的沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
2. 氯气的化学性质氯气是一种强氧化剂，能与许多元素和化合物反应。
例如，氯气能与氢气反应生成氯化氢，与金属反应生成相应的金属氯化物。
3. 氯气的制备方法氯气的制备方法有多种，其中最常用的是电解食盐水。
具体步骤如下：1.将食盐水倒入电解槽中；2.通电，使水分解产生氢气和氯气；3.将氯气收集起来。
4. 氯气的实验操作技能制备氯气的实验操作需要注意以下几点：1.操作时要戴上防护眼镜和手套，避免氯气直接接触皮肤和眼睛；2.操作时要注意通风，避免氯气浓度过高；3.操作时要小心，避免电解槽短路或漏电。
5. 氯气的应用领域氯气在工业生产中有广泛的应用，例如用于制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。
此外，氯气还可以用于水处理、制氯酸等。
6. 氯气的安全注意事项氯气是一种有毒气体，操作时需要注意以下几点：1.操作时要戴上防护眼镜和手套，避免氯气直接接触皮肤和眼睛；2.操作时要注意通风，避免氯气浓度过高；3.操作时要小心，避免电解槽短路或漏电；4.操作时要遵守操作规程，避免操作失误。
三、教学方法本课程采用讲授、实验演示和讨论相结合的教学方法。
首先通过讲授的方式介绍氯气的物理性质和化学性质，然后通过实验演示的方式展示氯气的制备方法和实验操作技能，最后通过讨论的方式深入探讨氯气的应用领域和安全注意事项。
四、教学评价本课程的教学评价主要包括两个方面：知识掌握和实验操作技能。
知识掌握方面主要考察学生对氯气的物理性质、化学性质、制备方法和应用领域的掌握程度；实验操作技能方面主要考察学生在制备氯气实验中的操作技能和安全意识。
评价方式包括课堂测验、实验报告和实验操作评价。
初中化学氯气教案设计
初中化学氯气教案设计一、教学目标（一）知识目标1.掌握氯气的制备方法和实验操作步骤；2.了解氯气的物理性质和化学性质，掌握氯气的检验方法；3.学习氯气在日常生活和工业生产中的应用；4.学习氯气对人类生态环境和生命健康的影响。
（二）能力目标1.培养学生化学实验操作的能力和实验守则意识；2.培养学生独立思考和归纳总结的能力；3.培养学生观察实验现象的能力和理解实验结果的能力；4.培养学生的合作意识和实验团队精神。
（三）情感目标1.通过了解氯气对人类环境和生命健康的影响，培养学生珍爱生命、保护环境的意识；2.通过探索氯气在民生工业生产中的应用，引导学生向往科学技术，关注科学创新。
二、教学内容本课的教学内容主要包括以下几个方面：1.氯气的制备方法。
2.氯气的物理性质和化学性质。
3.氯气的检验方法。
4.氯气在生产和生活中的应用。
5.氯气对人类生态环境和生命健康的影响。
三、具体设计1.教学过程（1）导入通过自然现象，引导学生思考：为什么夏季游泳池水会变清澈？（2）讲授氯气的制备方法通过实际实验，让学生亲身体验氯气的制备方法。
教师通过实验演示介绍氢氯酸的性质，让学生理解结论，通过实验制备氯气。
实验操作步骤：将5g 氯化钙置于小烧杯中，再加入10mL浓盐酸，然后扣上反应瓶，把另一端的导管插入烧杯中，另一端通至水中，缓缓加热氯化钙和盐酸，在反应瓶内即会发生气体的产生，收集气体。
（3）授读本课重点内容1.氯气的物理性质，如氯气的颜色、气味、密度等。
2.氯气的化学性质，如氯气的化学反应、氯气氧化性、氯气还原性。
（4）讲授氯气的检验方法氯气的检验方法有红磷检验法、劳斯酸检验法、液态硫黄酸检验法。
教师通过实验演示方法，现场演示劳斯酸检验法。
劳斯酸检验法操作步骤：① 取一点容器，里面放少量氯气。
② 在另一个含有劳斯酸的容器中加一滴氯苯酚试液。
③ 两种物质混合后，如果出现浓密的白色烟雾，则说明氯气存在。
（5）氯气的应用实践教师介绍氯气的应用实践，如：消毒杀菌、制造有机化合物、漂白剂、工业氯化、防腐剂、木材处理等。
九年级化学教案 氯气的制取和性质实验课教案
九年级化学教案氯气的制取和性质实验课教案实验目标通过本实验，学生将能够了解氯气的制取方法以及其一些重要性质，并能够进行相关实验操作。
同时，培养学生的实验技能和科学观察能力。
实验材料- 氯化铁（FeCl3）- 纯氯化钙（CaCl2）- 纯盐酸（HCl）- 蒸馏水- 烧杯- 玻璃棒- 醋酸纸- 过滤纸- 水槽- 实验台实验步骤1.准备工作- 将氯化铁、纯氯化钙、纯盐酸等材料准备好，确保其质量和纯度。
- 将必要的实验器材清洗干净并摆放在实验台上。
2.氯气的制取- 将少量氯化铁加入烧杯中。
- 将盐酸加入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。
- 向烧杯中加入氯化钙，并用玻璃棒搅拌均匀。
- 将烧杯放置在水槽中，并将烧杯口与收集瓶相连。
- 用醋酸纸验证氯气的生成。
3.氯气的性质实验- 将一小段纸条浸泡在氯气中，观察其颜色变化。
- 将一部分氯气通过水中，观察水的变化。
- 用氯气对火焰进行实验，观察火焰的颜色变化。
- 将氯气通过漂白粉溶液中，观察其漂白效果。
- 对氯气的挥发性和密度进行实验。
4.实验记录和讨论- 学生根据实验现象和结果进行记录，并与同学进行讨论。
- 老师可以引导学生分析实验结果，并解释其中涉及的化学原理。
注意事项- 实验操作时要注意安全，佩戴好实验眼镜和手套。
- 每个实验步骤的操作要求要详细说明，确保学生能够正确进行实验。
- 实验后，学生要及时清理实验台和器材，并按要求进行废液的处理。
安全提示- 盐酸为腐蚀性强的化学品，操作时要小心。
在操作盐酸时，应戴上手套、实验眼镜等安全防护设备。
- 氯气具有一定毒性，应在通风良好的地方进行实验，并避免长时间接触。
氯气的教学设计方案
1. 知识目标：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制取方法、实验操作及实验现象；（3）了解氯气的应用领域。
2. 能力目标：（1）培养学生的实验操作能力；（2）提高学生的观察能力和分析能力；（3）培养学生的合作精神和团队意识。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣；（2）培养学生的环保意识和社会责任感。
二、教学重难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制取方法、实验操作及实验现象。
2. 教学难点：（1）氯气的制取实验操作；（2）氯气的化学性质及实验现象分析。
三、教学过程1. 导入新课（1）提问：同学们，你们知道氯气是什么吗？它有什么用途？（2）教师讲解：氯气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛应用于水处理、制药、消毒等领域。
2. 物理性质和化学性质（1）教师讲解氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度大于空气、溶于水等；（2）教师讲解氯气的化学性质：与金属反应、与水反应、与碱反应等。
3. 制取方法（1）教师讲解氯气的实验室制取方法：利用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气；（2）学生观察实验现象，并记录实验数据。
4. 实验操作及实验现象（1）教师演示氯气的制取实验，学生观察实验现象；（2）学生分组进行实验操作，教师巡回指导；（3）学生汇报实验结果，教师点评。
5. 应用领域（1）教师讲解氯气的应用领域：水处理、制药、消毒等；（2）学生讨论氯气在生活中的应用。
6. 总结与拓展（1）教师总结本节课所学内容，强调重点、难点；（2）布置课后作业，引导学生查阅资料，了解氯气在其他领域的应用。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、实验操作能力、合作精神等；2. 实验报告：检查学生的实验报告，了解学生对实验现象的分析能力；3. 课后作业：评估学生对本节课所学知识的掌握程度。
初中化学氯气教案设计
初中化学氯气教案设计一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.了解氯气的制备方法和应用。
3.掌握氯气的实验操作方法。
4.了解氯气的危害和安全使用方法。
二、教学重点1.氯气的制备方法和应用。
2.氯气的实验操作方法。
三、教学难点1.氯气的危害和安全使用方法。
2.氯气的物理性质和化学性质。
四、教学过程设计一、导入1.氯气的特点和用途。
2.氯气的制备方法和化学性质。
3.氯气在生活和工业中的应用。
二、讲解1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，重于空气，具有强氧化性和毒性。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解食盐水、酸性氯酸盐的分解和氯化钠和氧化剂的作用等方式制备。
3.氯气的化学性质氯气可以与氢气形成氯氢酸，与氢氧化钠发生化学反应，被磷、硫、碳等元素还原。
4.氯气的使用氯气可被用于漂白纸张、卫生间清洁和水处理等方面，还可用于生产塑料、橡胶、消毒剂等化工产品。
三、实验操作1.制备氯气将氯化钠和浓硫酸混合后加热，使其反应生成氯气。
注意安全操作。
2.测量氯气的密度通过饱和氯化钠溶液将氯气充满一个瓶子，然后将瓶子倒置在水池中，根据排入的氯气量和撑起水的体积计算氯气的密度。
四、安全注意事项1.制备氯气时，使用硫酸时要小心，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，操作时要戴上手套和眼镜。
2.实验操作时要注意保护呼吸器和眼睛，如必要，要在通风设备下进行操作。
3.实验操作后，要及时处理废品和清洗实验器具。
五、练习题1.制备氯气需要哪些化学试剂？2.氯气在生活和工业上的应用有哪些？3.如何测量氯气的密度？4.什么是氯气的化学性质？5.制备氯气需要注意哪些安全设施？六、教学总结本课程通过讲解氯气的制备方法和应用，使同学们了解了氯气的物理性质和化学性质，掌握了氯气的实验操作方法。
同时强调了氯气的危害和安全使用方法，提醒同学们在实验时注意安全。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
《氯气的化学性质》化学教案
《氯气的化学性质》化学教案一、教学目标1.理解氯气的化学性质，掌握其与金属、非金属、水的反应。
2.培养学生的观察能力、实验操作能力及分析问题的能力。
3.增强学生对化学实验的安全意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的化学性质，特别是与金属、非金属、水的反应。
2.教学难点：氯气与水的反应机理。
三、教学过程（一）导入新课1.回顾上节课学习的氯气的物理性质，引导学生思考：氯气为什么是黄绿色的气体？（二）学习氯气的化学性质1.氯气与金属的反应（1）演示实验：铜丝在氯气中燃烧。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么铜丝在氯气中能燃烧？2.氯气与非金属的反应（1）演示实验：氢气在氯气中燃烧。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么氢气在氯气中能燃烧？3.氯气与水的反应（1）演示实验：将氯气通入水中，观察溶液的颜色变化。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么氯气能与水反应？（三）巩固练习1.请学生列举氯气的化学性质。
2.请学生书写氯气与金属、非金属、水的反应方程式。
（四）课堂小结2.强调氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水反应。
（五）作业布置1.复习氯气的化学性质。
2.书写氯气与金属、非金属、水的反应方程式。
四、教学反思本节课通过演示实验和课堂讨论，让学生掌握了氯气的化学性质，达到了教学目标。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，提高学生的实验操作能力和分析问题的能力。
同时，要加强安全教育，让学生了解化学实验的安全注意事项。
在今后的教学中，还需不断改进教学方法，提高教学效果。
重难点补充：（一）氯气与水的反应机理1.教师提问：“同学们，我们刚刚看到了氯气与水反应了氯化氢和次氯酸，那么这个反应的实质是什么？”2.学生思考后，教师引导：“其实，这个反应中氯气起到了氧化剂的作用，它氧化了水中的氢原子，了氯化氢，同时氯气的一部分被还原，了次氯酸。
氯气的教案
氯气的教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）使学生掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氯气在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对氯气的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）氯气的化学性质和常见用途。
（2）氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程
1. 导入新课
（1）通过讲述氯气在自然界中的存在，引出氯气的话题。
（2）通过提问，激发学生对氯气的兴趣。
2. 学习课文
（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）合作探究：分组讨论氯气的制备方法和实验操作技能，以及氯气在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解氯气的制备方法和实验操作技能。
氯气教学设计(共8篇)
氯气教学设计〔共8篇〕第1篇：氯气教学设计《氯、溴、碘及其化合物》—《氯气的性质》教学设计【设计思想】新课程背景下的化学教学，强调在教学过程中把教学活动的重心从“教〞转移到“学〞上，把教师的授课形式从“授〞转移到“导〞上。
通过初中化学学习，学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比拟等研究的方法，在学生已有的探究经验的根底上，本节进一步对研究物质的根本方法和程序进行整合。
本节设计是本着“低起点、密台阶、高落点〞的根本要求，根据学生的学习程度设置较低的思维起点，利用问题的变化，由浅入深，循序渐进，层层递进，逐步将学生的思维引向新的高度。
【教材分析】《氯、溴、碘及其化合物》是高中化学第一册第二章第一节单元内容，它是本章及本册乃至整个高中化学要求的重要元素化合物知识，又适于做研究物质性质的方法和程序的载体。
【学情分析】学生通过初中化学的学习，认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，同时体会到了观察、实验、比拟等研究方法，并且通过专题一《化学家眼中的物质世界》的学习了解了氧化复原反响，电解质和非电解质，氯离子的检验，溴水中溴单质的提取等知识对卤素及其化合物的性质、元素及其化合物的探究方法有了简单了了解。
【教学目标】1.通过任务型学习，使学生了解氯气的物理性质；掌握氯气的主要化学性质〔氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反响〕,并能写出相应的化学方程式。
2.通过对氯气性质的实验探究，让学生体会科学、合理地运用观察、分类、比拟等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，体会研究物质性质的一般程序，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
3.通过对氯气性质的实验探究，联系氯气的毒性及其广泛用途，适时对学生进行平安教育，体会如何科学使用化学物质为人类效劳。
培养其主动探究精神和将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【教学重点】〔1〕氯气的化学性质，化学方程式的书写；〔2〕氯气与水的反响及次氯酸的化学性质。
关于氯气的化学教案
关于氯气的化学教案一、教学目标1. 让学生了解氯气的基本性质、制备方法和应用领域。
2. 掌握氯气的化学式、分子结构和主要物理性质。
3. 了解氯气的制备原理和实验操作方法。
4. 培养学生对氯气实验的安全意识和环保意识。
二、教学内容1. 氯气的基本性质氯气的化学式：Cl2分子结构：Cl-Cl物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水2. 氯气的制备方法实验室制备氯气：通过盐酸与锰(IV)氧化物反应工业制备氯气：电解食盐水法3. 氯气的应用领域漂白剂：制造漂白粉、漂白液农药：制造杀虫剂、杀菌剂化工原料：制造氯化石蜡、氯乙烷等医疗：用于消毒、气疗等三、教学过程1. 导入：通过展示氯气的图片和描述其特点，引起学生的兴趣。
2. 讲解：详细讲解氯气的基本性质、制备方法和应用领域。
3. 实验：演示实验室制备氯气的实验操作，并解释反应原理。
4. 互动：学生提问，教师解答；学生分组讨论氯气的应用场景。
5. 总结：强调氯气的重要性和实验安全、环保意识。
四、教学评价1. 学生能正确书写氯气的化学式和描述其分子结构。
2. 学生能掌握氯气的物理性质和制备方法。
3. 学生了解氯气的应用领域，并能举例说明。
4. 学生在实验操作中能遵守安全规程，具备一定的环保意识。
五、教学资源1. 教学PPT：包含氯气的图片、化学式、分子结构、物理性质、制备方法和应用领域的相关内容。
2. 实验器材：盐酸、锰(IV)氧化物、食盐水、电解装置等。
3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
4. 参考资料：氯气的化学性质、制备方法和应用领域的相关论文和书籍。
六、教学活动1. 实验演示：教师在实验室进行氯气制备的演示实验，讲解实验步骤、原理及安全注意事项。
2. 小组讨论：学生分组讨论氯气的制备方法，分析不同方法的优缺点。
3. 实验操作：学生分组进行氯气制备实验，操作过程中注意安全防护。
4. 成果展示：学生展示实验结果，分享实验过程中的心得体会。
《氯气的化学性质》化学教案
《氯气的化学性质》化学教案第一章：氯气的基本性质1.1 氯气的物理性质颜色、气味、状态密度、溶解性1.2 氯气的化学性质氯气的氧化性氯气的还原性第二章：氯气与水的反应2.1 氯气溶解于水的平衡反应Cl2 + H2O ⇌HClO + H+ + Cl-2.2 次氯酸的性质与应用消毒、漂白作用2.3 氯离子与氢离子的第三章：氯气与碱的反应3.1 氯气与氢氧化钠的反应Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O3.2 氯气与氢氧化钙的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 →CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3.3 反应产物的性质与应用第四章：氯气与金属的反应4.1 氯气与铁的反应2Fe + 3Cl2 →2FeCl34.2 氯气与铜的反应Cu + Cl2 →CuCl24.3 金属氯化物的性质与应用第五章：氯气与有机物的反应5.1 氯气与甲烷的反应CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl 5.2 氯气与乙烯的反应C2H4 + Cl2 →C2H4Cl2 5.3 有机氯化物的性质与应用第六章：氯气的制备与提纯6.1 实验室制备氯气使用盐酸与锰(IV)氧化物反应6.2 氯气的提纯方法洗气、干燥6.3 安全操作注意事项第七章：氯气的检测与分析7.1 氯气的检测方法湿润的碘化钾淀粉试纸硝酸银溶液滴定7.2 氯气的分析仪器气相色谱仪原子吸收光谱仪7.3 数据分析与处理第八章：氯气的环境影响8.1 氯气泄漏的应急处理泄漏源控制泄漏扩散模拟8.2 氯气在大气中的化学转化光解、氧化反应8.3 氯气对生态系统的影响对植物的影响对动物的影响第九章：氯气的应用领域9.1 氯气在化工行业的应用合成塑料、合成纤维9.2 氯气在医药领域的应用药物合成、消毒剂9.3 氯气在其他领域的应用漂白剂、农药生产第十章：氯气的安全与防护10.1 氯气的危险性评估毒性、腐蚀性10.2 氯气防护措施个人防护装备安全操作规程10.3 氯气事故案例分析事故原因事故后果重点和难点解析重点环节一：氯气的基本性质氯气的物理性质和化学性质是理解氯气后续反应的基础，特别是氯气的氧化性和还原性。
《氯气》教学设计
《氯气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氯气的化学性质，如与金属、非金属、水、碱的反应。
（3）理解氯气的实验室制法和工业制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）通过对氯气性质的探究，培养学生的实验设计和操作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学物质在生活和生产中的重要性和两面性，培养学生的科学态度和社会责任感。
（2）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和合作意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与水和碱的反应。
（2）氯气的实验室制法。
2、教学难点（1）氯气与水反应的化学方程式的理解和应用。
（2）氯水成分的探究和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引起学生的兴趣和关注，然后提问：“氯气是一种什么样的物质？为什么它会造成如此严重的危害？”从而引出本节课的主题——氯气。
2、讲解氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（提醒学生注意闻气体的方法）。
然后介绍氯气的密度、溶解性等物理性质。
3、探究氯气的化学性质（1）与金属的反应演示氯气与钠、铁、铜等金属的反应实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式，并总结氯气与金属反应的规律。
（2）与非金属的反应演示氯气与氢气在光照条件下的反应实验，观察实验现象，写出化学方程式，引导学生理解燃烧的广义概念。
（3）与水的反应提出问题：“氯气能溶于水，那么它与水是否会发生反应呢？”然后进行氯水的光照实验，观察实验现象，分析氯水中可能存在的成分。
通过实验探究，得出氯气与水反应的化学方程式，并介绍次氯酸的性质。
（4）与碱的反应演示氯气与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应实验，写出化学方程式，介绍氯气尾气处理的方法，以及漂白粉的制取和漂白原理。
《氯气》教学设计
-1、 +1、 -2。 [ 进行科学推测 ] ：
联想思维
的原子结构示意图得到什么启示呢？
如果氯气和水反应， 氯元素的
常见化合价为 -1 价，可能有
HCl 生成。
[ 提出问题 ] ：
[ 归纳并交流 ] ：
学生体会：
如何验证你的推测呢？
氯 化 氢 在 水 溶 液 里 电 离 为 科学实验不 H +、Cl -，检验 H+、 Cl -是否存 是盲目进行
进行科学推测， 实验探究验证推测
归纳交流： 氯气与水反应生成 HCl 和 HClO
提出新问题： 向石蕊试液中加氯水的量 对观察到的现象有影响吗？
提出新问题： 氯水中什么物质具有漂白性？
提出新问题： 氯气为什么在碱液中的 溶解度大于在水中呢？
进行新科学推测， 实验探究验证推测
归纳交流： 氯水中含有有漂白性的物质
然后在周围 50 米处筑起了“水墙”以降 低空气中氯气的浓度。
归纳： 氯气能溶于水
并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的 水坑内。
归纳： 氯气在碱液中的溶解度大于 在水中的溶解度
请同学们在导纲上将氯气的物理性质进 行归纳，并与大家交流
[ 归纳并交流 ] ：
通过学生的
氯气是一种黄绿色、 有毒、 密 归纳与交流，
通过分析、 归 纳，加强逻辑
依据氯气和水反应的产物来 推测氯气和碱液反应的化学
思维的训练。
方程式并与大家交流。 （分析结果填写导学提纲）
[ 整理收获 ] ， [板书 ] ： 一．氯气的物理性质
将本节所学内容进行整理， 归 养成善于将 纳通过本节学习， 有哪些收获 所学知识进
二． 氯气与水反应
呢？（知识、 技能、思维方法、 行阶段性归
氯气教案[新]
![氯气教案[新]](https://img.taocdn.com/s3/m/2fffbe9adc3383c4bb4cf7ec4afe04a1b071b083.png)
氯气教案一、教学目标1.了解氯气的性质、用途和危害。
2.掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
3.培养学生的实验操作能力和安全意识。
二、教学内容1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
它是一种强氧化剂，能与许多物质发生反应，如金属、非金属、有机物等。
氯气密度大于空气，易溶于水，能与水反应生成盐酸。
2. 氯气的用途氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制造氯化物、氯化烃、氯化丙烯等化学品。
此外，氯气还用于消毒、漂白、水处理等领域。
3. 氯气的危害氯气是一种有毒气体，对人体和环境都有一定的危害。
吸入氯气会引起呼吸道刺激、咳嗽、胸闷等症状，严重时可导致肺水肿、窒息等。
接触氯气会引起皮肤、眼睛等部位的刺激和灼伤。
此外，氯气还具有爆炸性，应注意防火防爆。
4. 氯气的制备方法氯气的制备方法有多种，其中最常用的是盐酸和漂白粉的反应制备氯气。
实验步骤：1.取一定量的漂白粉（NaClO）和盐酸（HCl），分别放入两个烧杯中。
2.将两个烧杯放在烧杯架上，用橡皮管将两个烧杯连接起来。
3.在橡皮管中央加入一根玻璃棒，用于搅拌反应液。
4.加热盐酸烧杯中的溶液，使其沸腾。
5.用玻璃棒搅拌漂白粉烧杯中的溶液，使其与盐酸反应。
6.观察氯气的产生情况，收集氯气。
5. 实验操作技能1.熟练掌握实验器材的使用方法，如烧杯、橡皮管、玻璃棒等。
2.注意实验安全，佩戴防护眼镜、手套等防护用品。
3.熟悉氯气的性质和危害，注意防范风险。
4.熟练掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
三、教学方法1.讲授法：通过讲解氯气的性质、用途和危害，让学生了解氯气的基本知识。
2.实验演示法：通过实验演示氯气的制备方法和实验操作技能，让学生亲身体验氯气的制备过程。
3.互动式教学法：通过提问、讨论等方式，激发学生的学习兴趣，促进学生的思考和交流。
四、教学评价1.实验报告：要求学生撰写氯气实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和分析等内容。
2.实验操作：要求学生熟练掌握氯气的制备方法和实验操作技能，能够独立完成氯气的制备实验。
氯气的性质教案
氯气的性质教案【氯气的性质教案】一、教学目标：1. 知道氯气的基本性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
二、教学重难点：1. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
2. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
三、教学过程：Step 1：导入新知识1. 向学生展示一瓶装有氯气的玻璃瓶，让学生观察其外观和颜色。
2. 引导学生思考：你们知道这是什么物质吗？有什么用途？Step 2：知识讲解1. 讲解氯气的基本性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有较强的氧化性和剧毒性。
氯气密度大于空气，能溶于水形成氯化亚氨。
氯气不易燃烧，但能加剧燃烧。
2. 讲解氯气的化学性质：氯气能与氢气反应，生成盐酸。
氯气能与许多元素和化合物反应，形成相应的氯化物。
如：与铜粉反应生成黄绿色的氯化亚铜；与硫粉反应生成黄绿色的氯化亚硫。
3. 讲解氯气的制备方法：（1）氯气的制备方法有电解盐溶液和酸氧化法。
常用的电解法是以氯化钠为原料，通过电解产生氯气和氢气。
酸氧化法是将氯化锰与盐酸反应，释放氯气。
（2）实验室制备氯气的简单方法是用氯化亚铁与稀盐酸反应，收集所得的氯气。
（3）实验室操作时应注意安全，使用装有氯气的气体净化器，以防泄露和中毒事故发生。
Step 3：实验操作1. 安排实验，并指导学生进行实验操作。
2. 实验过程中帮助学生观察实验现象，并带领学生分析实验结果。
Step 4：拓展延伸1. 讲解氯气的应用领域：（1）氯气广泛用于工业生产中，如制取氯化铝、氯化硫、氯甲烷等。
此外，氯气还被用于漂白纸张和织物，以及消毒。
（2）氯气还用作发射火箭的推进剂，但因其剧毒性而被逐渐淘汰。
2. 探讨氯气对环境的影响及环境保护的重要性。
Step 5：总结归纳1. 总结氯气的基本性质和化学性质。
2. 总结氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 总结氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
初中化学探讨氯气的化学性质教案
初中化学探讨氯气的化学性质教案【教案概要】本教案旨在通过探讨氯气的化学性质，帮助初中生深入了解氯气的基本性质、性质变化以及在生活中的应用。
通过实验、探究、讨论等多种形式，培养学生对化学实验的兴趣和科学探索能力。
【教学目标】1. 理解氯气的基本性质以及性质变化。
2. 掌握氯气在日常生活中的应用。
3. 培养学生的实验探究能力和科学思维。
【教学重难点】1. 探究氯气的性质变化及相关实验操作。
2. 理解氯气在水中的溶解反应并应用到实际生活中。
【教学准备】1. 实验器材：氯气发生器、氯气净化瓶、试管、试剂等。
2. 教案板书：氯气的化学性质、氯气的溶解反应、氯气在生活中的应用等。
【教学过程】一、引入（5分钟）1. 教师向学生展示一瓶氯气并解释氯气的来源和简单的性质。
2. 引导学生思考：氯气有哪些常见的应用场景？为什么氯气具有这些特性？二、知识讲解（10分钟）1. 讲解氯气的物理和化学性质，包括氯气的颜色、臭味以及对几种常见物质的性质变化等。
三、实验探究（30分钟）1. 实验1：氯气与亚铁离子的反应a) 在实验室条件下，将氯气通入酸性亚铁溶液中，观察反应现象，并用方程式表示反应过程。
b) 引导学生讨论：氯气与亚铁离子反应会产生什么样的气体和物质？为什么？2. 实验2：氯气与氢气的反应a) 在实验室条件下，将氯气通入氢气中，观察反应现象，并用方程式表示反应过程。
b) 引导学生思考：这个反应与生活中有什么联系？四、知识总结（10分钟）1. 回顾氯气的物理和化学性质以及实验探究的结果。
2. 教师梳理学生的探究过程，引导学生对实验数据进行分析和总结。
五、拓展应用（15分钟）1. 引导学生讨论：氯气在日常生活中的应用有哪些？2. 分组展示：要求学生分组以海报或PPT的形式展示一个氯气应用方面的小项目，如消毒液的制作、水处理等。
六、课堂讨论（10分钟）1. 分组展示后，整个班级进行展示评比和评价，学生相互交流、分享。
2. 教师引导学生就展示内容进行讨论，让学生积极思考相关问题。
教案设计《氯气》
《氯气》教案设计一、教材分析鲁科版化学1第一章第二节以氯气性质为载体介绍了研究物质性质的基本程序，鲁科版化学2第二章第三节以氯气制备为载体介绍了利用化学反应制备新物质，但学生缺乏对氯气制备、性质验证及尾气处理综合实验探究的系统认知，依据2020年修订版化学课程标准对实验复习课的要求，我设计了以《氯气》为题的实验复习课。
二、学情分析知识储备：氯气制备、氯气性质。
学习能力：具有较强的动手能力。
不足：1.缺乏对氯气制备、性质验证及尾气处理综合实验探究的系统认知，2.综合实验探究能力，创新意识。
三、学习目标1.通过氯气制备及性质验证微型化实验创新发展科学探究与创新意识素养。
2.通过构建氯气制备及性质验证创新实验模型发展证据推理与模型认知素养。
3.通过84消毒液相关知识的学习发展科学态度与社会责任素养。
四、教学重难点:重点：氯气制备及性质验证创新实验模型难点：氯气制备及性质验证微型化实验创新五、教学资源：设备：NB化学实验平台、讯飞智能教学系统。
实验仪器：注射器、真空抽血管、输液软管、具支试管、止水夹、直型玻璃管、橡胶管等。
实验药品：浓盐酸、MnO2、KClO3湿润石蕊试纸、干燥石蕊试纸、FeSO4溶液、KSCN溶液、Na2SO3溶液、BaCl2溶液、淀粉KI溶液、硅胶。
六、教学设计思路一中心：化学核心素养三学段：课前、课中、课后三环节：实验创新、微型化改进、模型构建具体如下：1.整节课的设计思路：2.课堂教学流程图：七、课时安排：1课时八、教学过程图。
要求：完成后拍照上传。
选择其中一份较为完整的价类二维图进行展示。
师生共同完善根据价类二维图师生共同确定实验原理。
【提示】完成学案上的相应填空。
3.实验装置问题1、如何改进原装置检验氯气性质？绘制氯元素的价类二维图。
学生通过笔记本电脑上绘制好的价类二维图。
回忆氯气制备基本装置环节二氯气制备和性质验证创新实验微型化问题3、怎样实现实验装置的微型化？【引导】根据已有实验装置，根据提供的微型化仪器，进行微型化装置组装。
人教版初中化学九年级《氯气制取的研究》教学设计
人教版初中化学九年级《氯气制取的研究》教学设计1. 教学目标- 理解氯气的物理性质和化学性质；- 掌握制取氯气的实验方法和操作步骤；- 了解氯气的应用领域和环境影响。
2. 教学准备- 实验器材：反应瓶、密封导管、盛水瓶、漏斗、氯化亚铁、醋酸、盐酸等；- 实验药品：氯化钙、氯化亚铁、食盐溶液等；- 多媒体教学设备。
3. 教学过程3.1 导入介绍氯气的应用领域以及相关的环境问题，引发学生对氯气制取的兴趣。
3.2 知识讲解讲解氯气的物理性质（无色、可压缩、有刺激性气味）和化学性质（与金属反应、漂白作用等）。
3.3 实验操作3.3.1 实验材料准备- 在反应瓶中装入氯化钙和氯化亚铁的混合物；- 准备一定量的醋酸。
3.3.2 实验步骤1. 在实验室通风良好的条件下进行实验；2. 将盛水瓶中的水倒入反应瓶中，使其半满；3. 将装有氯化钙和氯化亚铁混合物的反应瓶倒扣浸入盛水瓶中，保持紧密密封；4. 打开导管，将导管一端浸入盛有醋酸的中；5. 观察反应瓶内气体的变化，并留意导管中气泡的产生；6. 实验结束后，关闭导管，注意安全。
3.4 实验结果与讨论总结实验观察到的现象，并引导学生分析实验过程中发生的化学反应。
3.5 拓展与应用探讨氯气在工业和生活中的应用，以及对环境造成的影响，引发学生思考环保问题。
4. 阶段性小结对本节课的内容进行小结，并检查学生对制取氯气实验的理解程度。
5. 课堂练与作业布置相关题目，加深学生对本节课内容的理解。
6. 教学反思针对本节课的教学过程和效果进行总结和反思。
7. 教学延伸结合化学实验和理论，进一步扩展有关氯气制取的知识，并引导学生进行深入思考。
8. 学生评价与学生进行互动交流，了解学生对本节课程的评价和意见。
九年级化学教案：氯气
九年级化学教案：氯气教学目的1.使先生了解氯气的物理性质和用途。
2.使先生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3.使先生掌握氯离子的检验方法。
4.经过引导先生观察、剖析实验现象，培育先生的观察和剖析效果的才干。
教学重点氯气的化学性质实验预备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、白色布条、砂布、塑料片、培育皿。
教学方法实验探求——研讨总结——练习提高教学进程第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。
卤素及其化合物的用途十分普遍。
[投影](第四章章图)卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
[板书]第一节氯气一、氯气的性质和用途(一)物理性质[引导先生观察]集气瓶中氯气的颜色、形状、嗅气息。
[板书]黄绿色气体、有抚慰性气息、有毒、易液化(二)化学性质[解说]氯气的化学性质能否生动呢?物质的微观性质是由物质的微观结构决议的，大家回想一下氯的原子结构表示图。
[提问]1.依据氯的原子结构，推断氯气的化学性质能否生动?它具有强恢复性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反响的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是恢复剂?[板书]1.与金属反响2Na +Cl2 2NaCl[解说]氯气是一种化学性质很生动的非金属单质，它具有强氧化性，能与生动金属反响，氯气能否跟不生动金属反响呢?让我们经过实验来回答这个效果。
[先生实验]铜在氯气里熄灭(让先生入手实验、观察，自己剖析得出结论，并写出反响的化学方程式)。
[板书] Cu+Cl2 CuCl2[解说]CuCl2溶于水，同窗们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。
当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。
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九年级化学教案：氯气
教学目的
1.使学生了解氯气的物理性质和用途。
2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3.使学生掌握氯离子的检验方法。
4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质
实验准备
烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。
教学方法
实验探索——研讨总结——练习提高
教学过程
第一课时
[引言]
前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的
非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影](第四章章图)
卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
[板书]第一节氯气
一、氯气的性质和用途
(一)物理性质
[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化
(二)化学性质
[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?
[板书]1.与金属反应
2Na +Cl2 2NaCl
[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反
应呢?让我们通过实验来回答这个问题。
[学生实验]铜在氯气里燃烧(让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)。
[板书] Cu+Cl2 CuCl2
[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。
当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。
[练习]
实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。
写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)
1.跟铝反应：___________________
2.跟镁反应：___________________
氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[板书]2.与某些非金属反应
[学生实验]H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式)
[板书]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。
同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。
盐酸是重要的化工原料。
[讨论]
1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl) [练习]
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。
试写出下列反应的化学方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
[讨论]
金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
[小结]
Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。
Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。
Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。
[课外活动]
通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH 的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。
想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?
已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。
第二课时
[复习提问]
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，
有何共同特点?
[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：
1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。
2.次氯酸有何重要化学性质和用途?
[板书]3.氯气与某些化合物反应
Cl2+H2O == HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。
[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
[引导学生阅读]
在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。
阅读后用化学方程式回答下列问题：
1.Cl2跟NaOH溶液反应。
2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?
[板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?
[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢?
[板书]二、氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。
[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。
那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。
[板书]三、Cl-的检验
[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验。
[练习]写出上述反应的离子方程式
[板书] Ag++Cl- == AgCl↓
2Ag++CO32- == Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O
[小结]氯气的化学性质和用途
实验室制取Cl2的反应原理及其装置。
Cl-的检验。