(完整)初中化学总复习教案内容
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
初中化学中考总复习教案
初中化学中考总复习教案一、目标：1. 熟练掌握各章节的基本知识点和概念；2. 理解化学实验的基本原理和方法；3. 运用所学知识解决相关问题；4. 培养学生的化学思维和实验技能。
二、教学内容：第一章、物质的结构第二章、常见金属的性质和用途第三章、常见非金属的性质和用途第四章、化学反应第五章、化学式与化合价第六章、化学实验三、教学方法：1. 理论联系实际，引导学生分析实际问题；2. 举例说明，帮助学生理解难点和疑惑；3. 拓展知识，提高学生的综合能力；4. 强化练习，巩固所学知识。
四、教学内容安排：第一章、物质的结构1. 原子的结构和性质2. 分子和离子3. 元素的分类4. 化合物的分类第二章、常见金属的性质和用途1. 金属的性质2. 金属的制取和应用第三章、常见非金属的性质和用途1. 非金属的性质2. 非金属的制取和应用第四章、化学反应1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 复分解反应4. 应用实例分析第五章、化学式与化合价1. 化学式的编写2. 化合价的计算3. 价态的表示第六章、化学实验1. 化学实验的基本原理2. 常见化学实验的步骤和方法3. 实验数据的处理和分析五、评价标准：1. 考试成绩2. 实验技能3. 综合能力六、教学措施：1. 复习总结，查漏补缺；2. 组织小组讨论，促进学生互动；3. 布置作业，加强练习；4. 鼓励学生参加化学实验，提高实际操作能力。
七、教学提纲：1. 确保学生了解各个章节的基本知识点；2. 确保学生理解化学实验的基本原理和方法；3. 培养学生的化学思维和实验技能。
八、总结：通过此次总复习，希望学生能够全面复习化学知识，提高学习成绩，培养化学思维和实验技能，为中考的顺利通过做好准备。
初三化学总复习教案【精选15篇】
初三化学总复习教案【精选15篇】初三化学总复习教案（精选篇1）教学目标1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。
2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。
并利用设计的装置制取二氧化碳。
3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。
4．讨论交流，培养学生的合作意识。
课型：新授课（学生实验探究活动课）教学方法：分组实验法、实验探究法。
教学过程我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。
请同学们把昨天发的探究方案拿出来。
同学交流“探究方案”上的参考信息。
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料2．探究实验室制取二氧化碳的装置：“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。
注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。
）每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽每组桌上提供的不同仪器分别为：第一组：烧杯、过滤漏斗第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。
4．验证气体是二氧化碳。
同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。
写出实验探究报告。
附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告宜昌市九中班组组长组内成员探究时间一、探究时参考信息1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。
九年级化学复习教案5篇
九年级化学复习教案5篇教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学复习教案1教材分析本章是正式系统学习化学的第一章，带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。
教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化，让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发学生对化学的好奇心和学-。
通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，认识科学探究的主要步骤，培养学生合作与交流的习惯和能力。
学情分析本章是化学启蒙教育的第一章，带领学生走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发学生对化学学习的兴趣。
教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课学习的内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学-。
教学目标知识与技能：1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念;2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的判断，科学探究的主要步骤。
过程与方法：1、通过对一些生活简单变化的分析，认识化学变化的基本特征;2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习，培养学生良好的实验习惯;3、通过对铜加热变黑实验的探究，了解科学探究的主要步骤。
情感态度价值观：通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。
教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。
【篇二】材及学情分析学生在小学自然常识中有空气的一些常识，通知对已有知识的回顾和实验，激发学生的兴趣，在进一步的观察中，体会化学实验在学习中的作用。
初中化学综合复习教案
初中化学综合复习教案一、教学目标：1.复习初中化学知识，巩固基础概念；2.提高学生化学思维和解决问题的能力；3.培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。
二、教学内容安排：第一节：物质的分类1. 目标：复习物质的分类原理和方法；2. 方法：讲解理论知识，引导学生做分类练习；3. 活动：学生分组讨论物质分类问题，完成分类表格。
第二节：化学变化1. 目标：回顾化学反应的基本概念和特征；2. 方法：进行化学反应实验，展示反应过程；3. 活动：学生观察实验现象，总结反应规律，进行探究讨论。
第三节：化学方程式1. 目标：掌握化学方程式的书写方法和规则；2. 方法：讲解方程式的基本元素，示范写方程式；3. 活动：学生自主练习写化学方程式，检查订正。
第四节：元素周期表1. 目标：复习元素周期表的组成和结构；2. 方法：介绍元素周期表的分类规则和特点；3. 活动：学生分组研究元素周期表，了解元素性质。
第五节：化学实验1. 目标：培养学生实验技能和观察能力；2. 方法：进行简单的化学实验，引导学生观察实验现象；3. 活动：学生设计实验方案，进行实验操作，记录实验数据。
三、教学手段和资源：1. 授课方式：讲授、示范、实验操作；2. 学习资源：教科书、幻灯片、实验器材；3. 活动组织：小组讨论、实验操作、展示交流。
四、教学评估：1. 教师评价：观察学生学习态度和参与度；2. 学生评价：自主完成练习题和实验报告；3. 教学反思：根据评价结果，调整教学方法和内容。
五、作业布置：1. 完成化学练习题；2. 设计并完成一项简单化学实验；3. 阅读相关化学知识，准备参加小测验。
六、教学反馈：1. 老师及时对学生作业进行批改和评价；2. 学生及时反馈课堂学习情况和问题；3. 教师根据反馈结果调整教学策略，提高教学效果。
九年级化学全册复习教案5篇
九年级化学全册复习教案5篇教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学全册复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学全册复习教案1《金属材料》教案教学目标知识与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。
(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
(3)树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点教学重点(1)金属材料的物理性质。
(2)物质性质与用途的关系。
教学难点：能正确区别物质的变化。
教学工具投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等教学过程学习情景展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?学生发表感想]如：1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3.想要知道它们是由什么金属制成的。
4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。
中考化学复习教案
中考化学复习教案任时光飞逝，我们辛苦工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回想一学期的化学教学工作，我们感叹很多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作体会教训的总结。
下面是作者为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家浏览，期望能对大家有所帮助！中考化学复习教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其运用第4课时：习题讲授2、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴随浓郁的黑烟，这是由于乙炔4、乙炔与溴水产生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来源根据课本p35页【学与问】，浏览课本p34~35，完成下表：石油工艺的比较：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[来源:学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[来源:学科网z__k]减压分馏利用在减压时，____ _着落，从而到达分离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑问同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑问，请把它填在下面的表格中疑问点疑问内容课内探究学案一、学习目标1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，知道烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特点结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习进程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习进程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点浏览p28摸索和交换摸索; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
初三化学总复习教案5篇
初三化学总复习教案5篇任时光飞逝，我们辛勤工作，蓦回首，一学期的教学又告结束。
回顾一学期的化学教学工作，我们感叹良多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作经验教训的总结。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学总复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学总复习教案1《水的组成》一、说教材1.教材分析初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
初中化学总复习教案免费
初中化学总复习教案免费一、知识梳理1. 物质的分类- 纯物质和混合物的区别- 溶液、胶体和悬浊液的区别2. 物质的量- 原子、分子、质量的概念- 质量守恒定律和化学计量的基本方法3. 元素和化合物- 元素的定义与性质- 化合物的定义与性质- 元素符号和化合物名称的表示法4. 原子结构- 原子的基本结构- 元素周期表的组成和特点5. 化学键- 离子键、共价键和金属键的特点- 离子化合物和共价分子的性质比较二、重点复习1. 化学方程式- 化学反应的基本概念- 平衡方程式的编写方法2. 酸碱中和反应- 酸、碱和盐的性质- 酸碱中和反应的特点及应用3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化数的计算方法4. 化学能- 燃烧、放热和吸热的关系- 化学能的转化和利用三、难点解析1. 化学键的形成与断裂- 化学键的稳定性和强度的关系- 化学键的类型及其性质2. 元素周期表的应用- 元素周期表的结构与规律- 元素周期律和元素周期表的关系3. 化学反应的控制- 化学反应速率的影响因素- 浓度、温度和催化剂对反应速率的影响四、综合练习1. 在下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯物质？- 食盐水溶液- 乙醇饱和水溶液- 金属铁- 铝粉- 纯净水2. 列举出氧化还原反应的实例，并简要描述其反应过程。
3. 编写以下反应的化学方程式：- 氢气燃烧生成水- 氢氧化钠和硫酸反应生成氯化钠和硫酸铵五、习题答案1. 1. 混合物：食盐水溶液、乙醇饱和水溶液、铝粉纯物质：金属铁、纯净水2. 例如：铁与氧气在高温下发生氧化反应，生成了氧化铁。
3. 1. 2H2 + O2 → 2H2O2. 2NaOH + H2SO4 → 2NaCl + 2H2O希望以上内容对初中化学总复习有所帮助，祝学习进步！。
初中化学复习教学案(全部)
初中化学复习教学案(全部)目标本教学案的目标是帮助初中学生复化学知识，巩固他们在此学科中的基础知识和技能。
第一章：物质的分类1.1 物质的分类方法知识点：- 物质的物态分类- 物质的纯净与混合分类复策略：- 通过实例，让学生对物质的物态分类有直观的了解。
- 引导学生区分纯净物质和混合物质，并列举实例进行分析。
1.2 元素与化合物知识点：- 元素的定义和特征- 化合物的定义和特征复策略：- 通过展示元素周期表，让学生了解元素的种类和命名规则。
- 列举常见的化合物，并让学生分析其组成和性质。
第二章：原子与分子2.1 原子的结构知识点：- 原子的基本粒子及其电荷- 原子的结构模型复策略：- 提供模型和图示，引导学生了解原子的基本组成和结构。
- 进行简单的原子模型搭建实验，让学生动手操作并观察。
2.2 分子的组成知识点：- 分子的定义和特征- 分子式的表示方法复策略：- 让学生观察和分析一些日常物质的分子结构。
- 引导学生利用分子模型进行分子式的表示和化学方程式的拟写。
第三章：化学反应3.1 化学方程式知识点：- 化学方程式的基本结构- 化学方程式的平衡和配平复策略：- 通过实验操作，让学生观察化学反应现象，并用化学方程式描述。
- 引导学生理解化学方程式的平衡和配平原则。
3.2 氧化还原反应知识点：- 氧化还原反应的定义和特征- 氧化还原反应的标志复策略：- 列举氧化还原反应的实例，并引导学生找出氧化剂和还原剂。
- 进行一些简单的氧化还原实验，让学生观察和分析反应过程。
第四章：常见化学物质4.1 酸、碱和盐知识点：- 酸的定义、性质和分类- 碱的定义、性质和分类- 盐的定义、性质和分类复策略：- 让学生进行酸碱指示剂的实验，观察颜色变化。
- 引导学生观察和分析一些日常物质的酸碱盐特性。
4.2 金属与非金属知识点：- 金属的性质和分类- 非金属的性质和分类复策略：- 列举常见的金属和非金属，并让学生分析其特性和用途。
初中化学总复习单元教案
初中化学总复习单元教案
主题：初中化学总复习
教学目标：
1. 复习化学基础知识，加深对化学概念的理解
2. 掌握基本的化学实验操作技巧
3. 提高化学问题解答能力
教学内容：
1. 化学的基本概念
2. 元素、化合物和混合物的区分
3. 常见的化学反应及其特征
4. 化学实验操作技巧
教学重点与难点：
1. 掌握化学基础知识，理解化学概念
2. 学习化学实验操作技巧，提高实验技能
教学准备：
1. 教材和课件
2. 化学实验器材
3. 化学实验药品
4. 练习题和答案
教学过程：
1. 复习化学基本概念，包括元素、化合物、混合物等的定义和区分
2. 讲解常见的化学反应，并分析其特征和性质
3. 进行一些简单的化学实验，让学生学习实验操作技巧
4. 练习化学问题，帮助学生提高解答能力
教学方式：
1. 讲授
2. 实验操作
3. 练习答疑
教学评估：
1. 参与课堂讨论
2. 完成练习题
3. 实验操作表现
教学反馈：
1. 总结学生的学习情况
2. 点评学生的表现
3. 给予学生建议和指导
总结：
通过本次复习，希望学生能够对化学基础知识有更深刻的理解，掌握基本的化学实验操作技巧，提高解答问题的能力。
希望学生能够在考试中取得好成绩，更好地理解和应用化学知识。
中考化学专题复习教案5篇
中考化学专题复习教案5篇认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
下面是小编为大家整理的5篇中考化学专题复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！中考化学专题复习教案1一、学情分析：这一级九年级学生基础很差，学生两极分化十分严重，优等生比例很小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进。
而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。
二、教材分析：本学期复习时常以以化学基本概念和理论，元素和化合物等知识，化学基本实验操作和实验操作技能和逻辑结构等为骨架。
从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。
教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。
以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。
这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。
为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
三、教学目标1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。
激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
化学复习教案初中
化学复习教案初中
一、化学基础知识复习
1. 物质的分类：元素、化合物、混合物
2. 常见的元素和化合物：氢氧化物、氯化钠、氧气等
3. 原子结构：质子、中子、电子的概念以及原子结构模型
4. 元素周期表：元素周期表的组成、元素的周期性规律
5. 化学反应：化学反应的定义、反应物、生成物、化学反应的类型等
二、常见物质的性质和用途
1. 金属和非金属：金属和非金属的性质、用途、常见的金属和非金属元素
2. 氧气和氧化物：氧气的性质、用途，氧化物的性质和常见的氧化物
3. 酸碱中和反应：酸碱的性质、中和反应的定义、常见的酸碱及其用途
4. 盐的性质和用途：盐的性质、制备方法以及常见的盐和其用途
三、化学实验
1. 常见化学实验：酸碱中和反应、金属活动性实验等
2. 化学实验的安全注意事项
3. 化学实验中常用的实验器材和试剂
四、化学计算与问题解决
1. 化学计算方法：摩尔质量计算、物质的量计算等
2. 化学问题解决方法：化学问题的解决思路和方法论
以上内容为初中化学复习教案的范本，希望对复习化学知识有所帮助。
初中化学总复习教案内容
初中化学总复习教案内容Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】初中化学复习教案 教学目的、要求：1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。
巩固知识结构。
2.结合题目，综合运用。
提升解题能力。
教学重点及难点：重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。
难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。
教学基本内容：第一部分：初中化学复习与归纳 一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验 一．物质的微观构成1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子 （1）原子，分子，离子分子原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—）原子的质量主要集中在 原子核上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数原子结构示意图离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。
二．物质的化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物 原子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化离子得或失电子 直接结物 质聚集 结合氧化反应：物质与氧发生的反应。
化学中考复习教案大全七篇
化学中考复习教案大全七篇化学中考复习教案大全【篇1】一、教学目标：1、理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备四、课时安排：2课时五、教学过程第一课时[复习提问](教师提问)(学生回答)[讲授新课]元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
(板书)一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义(以H2O为例)①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。
(思考)化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
(注意)1.纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2.有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
(讨论)符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?3、化学式的写法和读法(小结)(1)单质:①用元素符号表示：金属(铁Fe、铜Cu等)、固态非金属(如碳C、磷P等)、稀有气体(氦He、氖Ne等)②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
初中化学综合复习教案
初中化学综合复习教案一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）巩固常见化学基本概念，如原子、分子、离子、元素、化合物等；（2）掌握化学方程式的书写方法，包括配平、反应类型判断等；（3）了解物质的分类，包括纯净物、混合物、化合物等；（4）掌握实验基本操作技能，如仪器的使用、实验步骤、数据处理等。
2. 过程与方法目标：（1）通过对比、分析、归纳等方法，提高学生对化学知识的理解和运用能力；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生的团队合作意识和沟通表达能力。
3. 情感、态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣和好奇心，培养学生的学习积极性；（2）培养学生科学思维和科学方法，提高学生的科学素养；（3）培养学生关注社会、关注环保的责任感。
二、教学内容1. 化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物等；2. 化学方程式的书写：配平、反应类型判断等；3. 物质分类：纯净物、混合物、化合物等；4. 实验基本操作：仪器的使用、实验步骤、数据处理等。
三、教学过程1. 导入：回顾已学过的化学基本概念，引导学生回忆和思考；2. 讲解：针对每个知识点进行讲解，结合实例进行分析，让学生理解和掌握；3. 练习：给出练习题，让学生独立完成，巩固所学知识；4. 讨论：分组讨论，让学生分享解题思路和方法，互相学习和提高；5. 总结：对所学知识进行总结，梳理重点和难点；6. 拓展：给出拓展题，引导学生运用所学知识解决实际问题；7. 作业：布置作业，让学生巩固所学知识。
四、教学策略1. 采用启发式教学，引导学生主动思考和探究；2. 利用实例和生活中的现象，激发学生的学习兴趣；3. 注重培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力；4. 鼓励学生提问和发表见解，培养学生的沟通表达能力；5. 及时反馈和指导，帮助学生纠正错误和提高。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、思考和回答问题的能力等；2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量和速度；3. 练习题成绩：评估学生在练习题中的表现，了解掌握程度；4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和团队合作能力。
化学初中复习教案
化学初中复习教案主题：化学复习
一、知识回顾
1. 物质的分类
2. 物质的性质
3. 物质的量的概念及计算
4. 物质的分子结构
二、重点知识概览
1. 化学元素与化合物的概念
2. 原子的结构
3. 化学键的形成及类型
4. 酸碱盐的性质及应用
三、重难点复习
1. 化学元素与化合物的区别
2. 元素周期表的结构及元素周期性规律
3. 原子的结构和元素的简单表示
4. 化学键的形成和类型的理解与区分
5. 酸碱盐的性质及常见应用的掌握
四、学习方法
1. 多做例题，加强练习
2. 制作知识点的复习卡片
3. 定期进行小测验，查漏补缺
五、练习题
1. 下列物质中，属于元素的是（）
A. 水
B. 氧气
C. 饭
D. 石油
2. 原子序数为6的元素是（）
A. 氧
B. 氮
C. 硅
D. 碳
六、作业要求
1. 回顾本节课的知识点，复习相关概念
2. 完成练习题，做到心中有数
注：本教案仅供参考，可根据实际情况进行修改和完善。
初中化学(全册)教案+板书
初中化学（全册）教案+板书教案内容：一、第一章：物质与化学反应1.1 物质的分类教学目标：了解物质的分类，掌握纯净物、混合物的概念。
教学内容：介绍物质的分类，举例说明纯净物和混合物的特点。
板书设计：列出物质分类的定义和特点，用图示表示纯净物和混合物的组成。
1.2 化学反应教学目标：了解化学反应的基本概念，掌握化学反应的类型。
教学内容：介绍化学反应的定义，举例说明化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。
板书设计：列出化学反应的定义和类型，用图示表示各种反应的特点。
二、第二章：原子与分子2.1 原子教学目标：了解原子的结构，掌握原子的组成和原子序数的意义。
教学内容：介绍原子的结构，解释原子序数、质子数和中子数的关系。
板书设计：列出原子的结构，用图示表示原子序数的意义。
2.2 分子教学目标：了解分子的概念，掌握分子的性质和分子间的相互作用。
教学内容：介绍分子的概念，解释分子间的相互作用和分子的性质。
板书设计：列出分子的概念和性质，用图示表示分子间的相互作用。
三、第三章：溶液与化学平衡3.1 溶液教学目标：了解溶液的定义，掌握溶液的性质和溶液的浓度。
教学内容：介绍溶液的定义，解释溶液的性质和溶液的浓度的计算方法。
板书设计：列出溶液的定义和性质，用图示表示溶液的浓度计算方法。
3.2 化学平衡教学目标：了解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理和化学平衡常数。
教学内容：介绍化学平衡的概念，解释化学平衡的原理和化学平衡常数的意义。
板书设计：列出化学平衡的定义和原理，用图示表示化学平衡常数的关系。
四、第四章：氧化还原反应4.1 氧化还原反应的基本概念教学目标：了解氧化还原反应的定义，掌握氧化还原反应的类型。
教学内容：介绍氧化还原反应的定义，解释氧化还原反应的类型和特点。
板书设计：列出氧化还原反应的定义和类型，用图示表示氧化还原反应的特点。
4.2 氧化还原反应的计算教学目标：掌握氧化还原反应中电子转移的计算方法。
化学复习教师教案七篇
化学复习教师教案七篇化学复习教师教案篇1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
初中化学复习总教案
初中化学复习总教案概述本教案旨在为初中化学的复提供一个总体框架，并提供一些重点和难点知识的详细解释和练，帮助学生系统地巩固和复化学知识。
教学目标- 复和巩固化学的基本概念和知识点- 加深对化学实验和操作的理解- 培养学生的化学思维和解决问题的能力- 提高学生在化学考试中的综合应用水平教学内容单元一：物质与性质- 物质的分类和性质- 纯净物质和混合物的区分和特点- 变化与反应单元二：常见元素和化合物- 常见元素的名称、符号和特点- 化合物的命名和构成- 氧化还原反应和电离反应单元三：酸碱与盐- 酸碱的定义和性质- 酸碱中的离子和离子反应- 盐的命名和性质单元四：化学反应- 反应速率和反应条件- 化学平衡和平衡常数- 能量变化与化学反应单元五：基础实验操作- 量的测定和比较- 溶液的制备和稀释- 实验数据的处理和分析教学活动- 讲解和讨论每个单元的基本概念和核心知识- 展示和分析相关化学实验- 组织小组讨论和合作研究- 提供复资料和练题，鼓励学生积极参与复教学评估- 定期进行小测验和练，检验学生掌握情况- 鼓励学生主动参与讨论和提问- 周期性进行综合测试，评估学生综合应用能力教学资源- 教科书和教辅材料- 实验室和实验设备- 复资料和练题教学时长安排本教案建议根据具体学校和教育机构的教学时间来进行分配，每个单元的复时间可以根据学生实际掌握情况进行调整。
- 单元一：物质与性质 - 2周- 单元二：常见元素和化合物 - 2周- 单元三：酸碱与盐 - 2周- 单元四：化学反应 - 2周- 单元五：基础实验操作 - 2周总结通过本教案的实施，我们将帮助学生复习和巩固初中化学的基本知识，并提供一系列的练习和评估，以确保他们掌握化学的基本概念和应用能力。
希望学生在复习过程中能够主动思考和解决问题，为未来的学习和发展打下坚实基础。
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初中化学复习教案 教学目的、要求：1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。
巩固知识结构。
2.结合题目，综合运用。
提升解题能力。
教学重点及难点：重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。
难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。
教学基本内容：第一部分：初中化学复习与归纳一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验一．物质的微观构成1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子（1）原子，分子，离子分子原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—）原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数原子结构示意图单质化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子分子构成 分化 离子得或失电子直接结合 物质聚集结合离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。
二．物质的化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB氧化反应：物质与氧发生的反应。
燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
如木炭还原氧化铜为铜。
三．常见的物质(一)空气和氧气1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸2.氧气与下列物质反应现象①C + O2==CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味）点燃③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）3氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4.常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜(二)水1.水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO32.硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸不饱和溶液(三)溶液溶质溶解升温加溶剂减溶质加溶剂溶剂饱和溶液溶解度蒸发溶剂降温结晶注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有吸收能量的（硝酸铵溶于水）。
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物.1.溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关.2.外界条件的影响大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐).气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.溶质的质量分数=溶质质量（g）∕溶剂质量（g）ⅹ100℅(四)碳和碳的氧化物(1)单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2)碳的氧化物（五）金属1.金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）（六）酸,碱,盐氧化物1.酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2.常见酸的性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验3.常见碱的性质CAB abc具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 + 2KOH == K 2SO 3 + H 2O （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）4.常见盐的一些性质1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外）2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓5.化学肥料氮 肥钾 肥磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水大多数不溶于水加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气四．化学实验 1.混合物的分离和提纯过滤：用于分离“固---液”混合物。
蒸发：通过加热使溶剂蒸发，溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中以晶体的形式被分离出来。
结晶：通过降低温度，溶液中溶解度随温度升降变化大的物质以晶体的形式从溶液中析出。
蒸馏：利用不同物质的沸点不同来分离提纯液体混合物。
气体混合物的分离---净化，干燥。
2.制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）][固+液] 简易装置[固+液] 排水法向上 排空气法向下 排空气法2特殊离子鉴别：H + 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32－盐 OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2OMg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀3.一些气体的鉴别方法第二部分:题目分析一．选择题二．非选择题三．推断题四．化学实验五．实验方案六．化学计算一．选择题1.某种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7：20，则氮的化合价是 CA.+2B.+3C.+5D.+72.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 BA．12. 5％B．20% C．22．5％D．25％3.甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A ．甲>乙>丁>丙B ．丙>丁>乙>甲C ．丙>乙>丁>甲D ． 乙>丁>丙>甲 D4.下列各组物质中，相互不能发生反应的是 CA ．常温下，铝与氧气B ．铜与硝酸银溶液C ．氢氧化钠溶液与氯化钡溶液D ．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液5下列图示实验操作中，正确的是6 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是 A ．它们都是离子 B ．它们都是原子 C ．它们都是相对稳定结构2.非选择题右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题： （1）30℃时，氯化钠的溶解度 = 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；（2）10℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 NaCl 溶液； （3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是 Na 2CO 3 。