(完整)初中化学总复习教案内容

初中化学复习教案 教学目的、要求：

1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。

2.结合题目，综合运用。提升解题能力。

教学重点及难点：

重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。

难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。

教学基本内容：

第一部分：初中化学复习与归纳

一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验

一．物质的微观构成

1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子

（1）原子，分子，离子

分子

原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—）

原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数

原子结构示意图

单质

化合物同种元素组成的纯净物

不同种元素组成的纯净物

原

子

具有相同核电荷数的一类原子

分子

构成 分化 离子

得或失电子

直接结合 物

质

聚集

结合

离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。

二．物质的化学变化

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。

三．常见的物质

(一)空气和氧气

1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

2.氧气与下列物质反应现象

①C + O2==CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）

②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味）

点燃

③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

3氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

4.常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

(二)水

1.水的化学性质

（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

2.硬水与软水

A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

不饱和溶液

(三

)溶液

溶质溶解升温

加溶剂减溶质加溶剂

溶剂

饱和溶液溶解度

蒸发

溶剂降温

结晶

注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有吸收能量的（硝酸铵溶于水）。

饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

悬浮液:固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液:小液滴分散到液体里所形成的的混合物.

1.溶解度

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度,压强有关.

2.外界条件的影响

大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰),少数受温度影响很少(食盐).

气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.

压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.

溶质的质量分数=溶质质量（g）∕溶剂质量（g）ⅹ100℅

(四)碳和碳的氧化物

(1)单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O

点燃

CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O

点燃

2CO

3、还原性：C+2CuO

高温

2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3

高温

4Fe+3CO2↑

(2)碳的氧化物