硫的氧化物课件人教版版高中化学必修一

【思考】:不活泼金属硫化物在空气中加热的反应规律？产物是什么?
不活泼金属硫化物在空气中加热产物是相应的金属氧化物和二氧化硫。
Ag2S和HgS在氧气中加热生成金属单质和二氧化硫,因为Ag2O和HgO 受热分解生成金属单质和氧气。
Ag2S+O2=煅=烧==Ag+SO2 HgS+O2=煅==烧=Hg+SO2
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报（部分）
城市 北京 天津 广州 柳州 云浮
日期2007 12-14 12-14 12-14 12-14 12-14
污染指数 91 82 62 103 80
首要污染物 可吸入颗粒物
二氧化硫 可吸入颗粒物
二氧化硫 可吸入颗粒物
空气质量级别
Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ
空气质量状况 良 良 良
规律:变价金属与S反应生成低价金属硫化物。 变价金属与Cl2反应生成高价金属氯化物。
氧化性:Cl2>S
S+Hg=HgS(常温下反应)。(消除洒落地面的液态汞,防止汞蒸气中毒)。
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年(公元713年),为世界第一大石刻弥 勒佛,“佛是一座山,山是一尊佛”是其真实写照,请同学们仔细观察,历
SO2+CaO=CaSO3
石灰法脱硫(钙基固硫)。
2SO2+O2+2CaO+4H2O =2CaSO4·2H2O (废气中的SO2转变成石膏建筑材 料Na)2SO3溶液吸收法循环使用:Na2SO2N3+aH△H2SOO+3S=O=2===2NNaa2HSOSO3+3SO2↑+H2O
工业废气中的SO2用轻质CaCO3的悬状液吸收:
④加热后,溶液又变成红色,同 ④漂白后的新物质不稳定,易受热分解恢
时有刺激性气味的气体生成。 复原来的颜色。(检验SO2的存在)。 使品红溶液的红色褪去;加热后,溶液又恢复红色——SO2气体。
使品红溶液的红色褪去的气体有Cl2、SO2、O3;加热后,溶液又恢复红色的 只有SO2气体。
气体的溶解性:NH31:700、HCl1:500、SO21:40、H2S1:2.6、Cl21:2、CO21:1 极易溶于水的气体还有HF、HBr、HI,应该用防倒吸装置吸收。
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO4·2H2O(石膏) 硫酸厂的尾气中SO2用氨水吸收循环利用:
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性
硫酸厂的尾气中SO2用氨水吸收循环利用: SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O
(C D
)
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na2SO3溶液
SO2+Na2SO3+H2O =2NaHSO3
可逆反应:在同一条件下, 既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的
反应。
a.规定向右进行的反应叫正反应,向左进行的反应叫逆反应。可逆反应用
可逆号“
”表示。
b.“同一条件下”指反应条件相同,如温度、浓度、压强、催化剂、电解、 点燃等。 c.可逆反应不同于互为相反的反应。
芒硝:Na2SO4·10H2O 芒硝用于制造玻璃和皮革鞣制。
硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。某些天然气中含有较多的H2S气体。沼气中含有H2S气体。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在。
用FeCl3吸收氧气和SO2的混合气体,消除SO2对空气的污染: SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2SO2+O2+2H2O==F=e=3=+=2H2SO4 H2O2是绿色的氧化剂(脱硫剂) H2O2+SO2=H2SO4(H2O2是脱硫剂 ) SO2+Na2O2=Na2SO4
经千年时间的流逝,是什么物质使大佛鼻翼发黑,佛容暗淡呢？
都是酸雨惹的祸！
乐山弥勒佛自本世纪初睁开了眼睛！
未受酸雨伤害的水稻 受酸雨伤害的水稻
二、二氧化硫（SO2） 1、二氧化硫(SO2)的物理性质 无色有刺激性气味的气体。密度比空气大。 易溶于水(常温常压下1:40)。 易液化(－10 ℃ )。 有毒 (发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡)。
D.稀H2SO4做催化剂
三、三氧化硫(酸性氧化物) 1.SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。 SO3溶于浓硫酸形成“发烟硫酸”。
4CuFeS2+13O2=高==温=4CuO+2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2=高==温=2Fe2O3+4SO2
请写出CuFeS2在空气中煅烧的化学方程式:
+2 +2 -2
4 CuFeS2+13
0O2煅==烧==2=
+2 -2
CuO4+
+3 -2
Fe2O38+
+4-2
SO2
1+12=13 4
轻微污染 良
为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什 么样的性质呢？
思考
一、 硫 1、硫元素的存在形式
硫元素在自然界既有游离态又有化合态。游离态的硫存在于火山口附
近或地壳的岩石。化合态的硫存在于空气中如SO2、SO3;天然气和沼气中
含有H2S。地壳中有固态金属硫化物和硫酸盐:
2H2O电==解==2H2↑+O2↑ 2H2+O2=点=燃==2H2O 非可逆反应。 CuSO4·5H2O △===CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 非可逆反应。
d.可逆反应的特点
在相同的条件下,正反应和逆反应同时进行,反应物不可能全部转化成生 成物,反应的最终结果得到反应物和生成物混合物。原料的利用率较低。
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。
正误判断:
1.标准状况下,22.4LSO2气体的分子数是NA
(√ )
2.1moLCu与足量的S反应转移的电子数是2NA (× )
3.1molS在空气中完全燃烧生成SO3的分子数NA ( × )
2、二氧化硫(SO2)的化学性质 (1)二氧化硫跟水反应： 【实验4－7】p90 实验步骤:见书
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 所以:SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
我们知道SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强,有人提出将两者混 合使用,你认为这种做法能达到预期目的吗？
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl (两种刺激性气味的气体通入水中生成两种强酸)。
程度 可逆
不可逆
范围
漂白某些有色物质,不能 使紫色石蕊试液褪色。
漂白大多数有色物质, 能使紫色石蕊试液褪色。
(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3 +H2O= 实验室制取SO2,可选择碱液Ca吸(H收SO尾3)气2 ,防止空气污染。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
硫铁矿:FeS2(二硫化亚铁S-1价),不溶于水的黄色固体【俗名:愚人金】。
黄铜矿:CuFeS2(二硫化亚铁铜) 辉铜矿:Cu2S,还有FeS矿石。 金属硫化物都可以用来冶炼金属和制取硫酸。
4FeS2+11O2=高==温=2Fe2O3+8SO2 Cu2S+2O2=高==温=2CuO+SO2
金属硫化物在空气中加热生成 金属氧化物、二氧化硫。
SO3+H2O=H2SO4
(工业制硫酸)
(4)二氧化硫的还原性:
另外,在溶液中SO2还能被O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、H2O2、KMnO4等试剂 氧化。溶液颜色会变成无色。(SO2→SO42-)。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2是脱氯剂) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(SO2用于海水提溴) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
SO2的氧化性——与H2S 的反应
SO2
H2S
S
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(4)二氧化硫的还原性:
另外,在溶液中SO2还能被O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、H2O2、KMnO4等试剂
氧化。溶液颜色会变成无色。(SO2→SO42-)。
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3 催化剂V2O5(工业制硫酸的第二步)
3、硫的化学性质：
既有氧化性又有还原性！
0 点燃+4
S +O2===SO2
硫作为还原剂,具有还原性。
现象:有刺激性气味的气体生成。
硫在空气中安静地燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;
硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
S+Fe=△=FeS S+2Cu=△=Cu2S
2Fe+3Cl2点==燃==2FeCl3 Cu+Cl2=点==燃=CuCl2
①SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3-
*亚硫酸是一种不稳定的弱酸(亚硫酸>醋酸>碳酸) 。
SO2通入NaHCO3溶液或Na2CO3溶液中: SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
例1.除去CO2气体中的少量SO2气体选用的试剂是
石膏(CaSO2·2H2O
黄铜矿(CuFeS2) 黄铁矿(FeS2)
2、硫的物理性质：
俗称:硫磺、龙黄。 淡黄色晶体。 质脆,容易研成粉末。 不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
密度比水大(约为2 g/cm3 )。 熔沸点低(112.8℃,444.6 ℃)。 硫磺主要用作制造硫酸;制造农药石硫合剂(杀菌剂)、农药、炸药(黑火
实验现象：
实验结论：
①试管中的水面上升,溶液几 乎充满整个试管。 ②pH试纸变红。 ③加入品红溶液,品红溶液褪 色。
①SO2易溶于正水反,且应 与水反应。 SO2+H2O 逆反应 H2SO3
②SO2+H2O H2SO3 ③HS++OH2S的O漂3- 白作用;SO2与有机色质结合成 不稳定无色的物质。
药S、C、KNO3)、医药(硫磺软膏)等。 黑火药的爆炸原理: S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
洗去试管内壁沾有的硫磺应该用__二__硫__化__碳__或__热__N_a_O_H__溶__液_。
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,氧化剂与还原剂的质量比1_:2_____。
(3)还原性: 被NO2、HNO3氧化
2SO2+O2 V2O5 SO3+H2O=H2SO4
2SO3 (工业制硫酸)
3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑ SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2↑
SO2+NO2=P=b===SO3+NO 2NO+O2=2NO2(NO催化剂)
被氧化的元素___S___。 被还原的元素_H_g_、__O_。
SO2气体主要来源于:金属冶炼厂、硫酸厂的尾气、石化燃料燃烧。
地壳中的硫酸盐有: 石膏:CaSO4·2H2O; 熟石膏:2CaSO4·H2O【俗名:大凡】
2CaSO4·2H2O=1=8=0=0C=-=2=5=00=C=2CaSO4·H2O+3H2O 生石膏是动物的利尿剂; 熟石膏用做建筑材料、水泥的添加剂、石膏雕 像、制造粉笔,医学上用作石膏绷带。
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2
OSO2通入BaCl2溶液能否生成BaSO3ห้องสมุดไป่ตู้淀?
0 S
+4 被还原 S
+6 被氧化 S
SO2中的S元素是+4价,是S 元素的中间价态,及可以被还原又可以被氧化。 SO(23+)2氧Mg化=△=性2M:gO2+HS2S+(SMOg2过=3量S+可2H生2O成MgS)
铅室法制硫酸
例8.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的 形成,反应过程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO ①NO2做氧化剂
②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2
①③过程NO2做催化剂
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作
用相似的是
( BD )
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4 B.浓H2SO4做氧化剂 C.浓H2SO4滴入萤石中,加热 D.加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
②SO2漂白原理:由于它能与某些有色物 质生成不稳定的无色物质。无色物质容 易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
漂白性物质的对比
思
名称 二 氧 化 硫
氯水
考
(Na2O2、H2O2、O3)
与某些有色物质直接结 原理 合生成不稳定的无色物
质。
将有色的色素氧化为稳 定的无色物质。
实质 非氧化还原反应。
氧化还原反应。