元素周期表同步练习
《元素周期律和元素周期表》同步练习(3套)
《元素周期律和元素周期表》同步练习1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分;一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个....选项符合题意。
)1、19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现元素周期律D、提出电离学说2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是:A.S2-B.Ca2+C.F-D.Cl-3、某元素原子最外层上只有两个电子,该元素( )A、一定是金属元素B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素( )A、2、4、6B、19、20、21C、1、3、5D、8、16、185、下列微粒中,电子数目最多的是:A.H2O B.NH3C.Na+D.Al6、某元素M2+核外电子数为10,该元素是下列原子中的( )A、CrB、MgC、FeD、Ti7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是( )A、Be、C、BB、Li、O、ClC、Al、Si、SD、C、S、Mg8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个,该元素的最高正化合价为( )A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4,该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A、NaFB、K2SC、MgOD、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是( )A、Cl、P、SB、N、O、FC、Al、Mg、NaD、K、Na、Li$二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题1个或二个答案,)11、下列关于元素周期律叙述正确的是( )A、随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、下列元素最高正价依次增大的是( )A、Al、Si、P、ClB、C、N、O、FC、Si、P、S、SeD、Si、Al、Mg、Na13.已知X、Y均为1—18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为()A.19 B.18 C.16 D.914.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()A.C.N、O、F B.K、Mg、C.SC.F、Cl、Br、I D.Li、NA.K、Rb15.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为()A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n!16.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和1717.下列微粒半径之比大于1的是()A.r(K+)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg) C.r(P)/r(S) D.r(Cl)/r(Cl-)18.A.B均为原子序数1—20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是()A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+1019.已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A.C>D>B>A B.A>B>C>D,C.B>A>C>D D.A>B>D>C20.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S第二卷非选择题(50分)三、填空(50分)21.(2分)在Na、K、O、N、C.Li、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为_________________________________。
元素周期表同步练习新人教版必修2
第1课时元素周期表一、选择题1.M2+离子有2个电子层,则M在周期表的位置是( )A.第二周期0族B.第二周期Ⅷ族C.第二周期ⅡA族D.第三周期ⅡA族2.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的( ) A.第六周期第ⅣA族B.第七周期第ⅥA族C.第七周期第ⅦA族D.第八周期第ⅥA族3.(2012·试题调研)现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是( )A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期4.下列各组元素中,属于同一主族的是( )A.氧、硫、钠B.氯、溴、碘C.钠、镁、氮D.碳、硅、钾5.下列各组中的元素,同属于第3周期的是( )A.氧、碳、氮B.钠、铝、硅C.镁、铝、氧D.氯、溴、碘6.(2012·经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子,其中只有C元素原子次外层电子数为18,则B元素是( )A.铝B.镁C.磷D.硫7.已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素,A、B所在周期分别有m、n种元素。
若A的原子序数为x,则B的原子序数可能为( )①x+m②x-m③x+n④x-nA.②③ B.①④C.①③ D.全部8.(2012·试题调研)如果n为第ⅡA族中某元素原子序数,则原子序数为(n+1)的元素位于( )A.ⅢA B.ⅣAC.ⅢB D.ⅠA9.(2012·经典习题选萃)元素周期表中前七周期的元素种数如下:) A.18 B.32C.50 D.6410.(2012·经典习题选萃)下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )二、非选择题11.元素周期表共有________个周期,其中第一、二、三周期称为________周期,第四、五、六、七周期称为________周期,其中第________周期尚未填满,又可称作不完全周期。
高中化学第一节元素周期表专项测试同步训练
高中化学第一节元素周期表专项测试同步训练2020.031,已知a 为ⅡA 族元素,b 为ⅢA 族元素,它们的原子序数分别为m 和n ,且a 、b 为同一周期。
下列关系式必定错误的是( ) A. n m =+10 B. n m =+1 C. n m =+11 D. n m =+252,下列对碱金属的叙述中错误的是( )A 、碱金属的密度都小于1,因此碱金属单质都可以保存在煤油中B 、碱金属都比较软,都可用小刀切割C 、碱金属的熔点都低于100℃D 、碱金属单质都能与水反应生成强碱3,关于卤素的下列叙述正确的是 ( )A .卤素只以化合态存在于自然界中B .随核电荷数增加,单质熔沸点升高C .随核电荷数增加,单质氧化性增强D .单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢4,按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序递变(由弱到强或由低到高)不完全符合的是A .与水或酸反应置换氢气的难易B .金属性的强弱C .密度D .熔沸点5,短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是()A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P6,若某原子电子层数与钠原子相同,而最外层电子数与9号元素相同,则该元素的原子序数为________,原子结构示意图为_____________,该元素位于周期表中的周期族。
7,某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素()A. 一定是金属元素B. 一定是ⅡA族元素C. 一定是过渡元素D. 可能是金属也可能不是金属元素8,有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。
X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示,三元素的原子序数之和是41。
X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。
U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
初中化学元素周期表100道练习题
初中化学元素周期表100道练习题一、选择题(每题2分,共60分)1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的?(A)原子质量(B)原子序数(C)元素的单质(D)元素的氧化价答案:B2. 原子的核外电子称为什么?(A)质子(B)中子(C)电子(D)伽玛射线答案:C3. 下列元素中,哪个元素的原子序数最小?(A)氢(B)氧(C)铁(D)铜答案:A4. 具有相同元素符号的原子,它们的原子序数是否相等?(A)相等(B)不相等答案:B5. 元素周期表第一周期有几个元素?(A)2个(B)4个(C)8个(D)18个答案:A...二、填空题(每题3分,共30分)1. 具有相同原子序数的元素称为_____。
答案:同位素2. 原子的质子数等于其原子序数,如果一个元素的原子序数为17,那么它的质子数是_____。
答案:173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案:8,O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素,它们是氢和_____。
答案:氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案:11,Na...三、简答题(每题10分,共10分)1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。
答案:元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。
它根据元素的原子序数,将元素按照递增的顺序排列,同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们,周期表的行称为周期,列称为族。
元素周期表的设计整齐清晰,方便研究和记忆各个元素的性质和特点。
...四、综合题(每题15分,共15分)1. 下表是某元素周期表的一部分,请填写表格中的缺失信息:| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案:- Be的原子质量:9.012- B的原子序数:5- N的原子序数:7- O的原子序数:8...注意:以上题目仅供参考,具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。
九年级化学(元素周期表)同步练习题
九年级化学(元素周期表)同步练习题
1. 第一题
题目:请列出前五个元素的名字和符号。
答案:
- 氢(H):Hydrogen
- 氦(He):Helium
- 锂(Li):Lithium
- 铍(Be):Beryllium
- 硼(B):Boron
2. 第二题
题目:请写出氧气(O2)和氧化钙(CaO)的化学式。
答案:
- 氧气(O2):Oxygen
- 氧化钙(CaO):Calcium oxide
3. 第三题
题目:请定义“周期表”。
答案:
周期表是一张显示所有已知化学元素的表格。
元素按原子序数排列,从左到右和从上到下按照一定规律分布。
周期表提供了有关各元素的化学性质和特征的信息。
4. 第四题
题目:请解释“原子序数”的含义。
答案:
原子序数是指元素的原子核中所含质子的数量,也等于元素中电子数的数量。
原子序数决定了元素的化学性质和特征,不同的原子序数对应不同的元素。
5. 第五题
题目:请说明同一周期内元素性质的变化规律。
答案:
同一周期内的元素性质变化规律是:从左到右,原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,电子云层逐渐靠近原子核,元素性质逐渐变为非金属性质。
高一化学《元素周期表》同步训练
高一化学《元素周期表》同步训练一、选择题1.据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的()A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族2.某元素的离子结构示意图为,该元素在周期表中的位置是()A.第五周期0族B.第六周期第ⅠB族C.第五周期ⅦA族D.第六周期ⅠA族3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A.第七周期0族B.第八周期第ⅠA族C.第六周期第ⅡA族D.第七周期第ⅦA族4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.下列说法中不正确的是()A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置6.银在周期表中的表示如图所示,下列叙述不正确的是()A.银的原子序数为47B.银的摩尔质量为107.9C.银为过渡金属元素D.银原子核外有47个电子7.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA 族元素的原子序数为()A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+268.下列说法正确的是()A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有36个电子,则元素D位于第4周期第ⅦA族C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+199.X、Y、Z是元素周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是()A.Mg、Al、Si B.Li、Be、MgC.N、O、S D.P、S、O10.已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素,A、B所在周期分别有m、n种元素。
3.3.2元素符号 元素周期表同步练习(含答案)
答卷时应注意事项1、拿到试卷,要认真仔细的先填好自己的考生信息。
2、拿到试卷不要提笔就写,先大致的浏览一遍,有多少大题,每个大题里有几个小题,有什么题型,哪些容易,哪些难,做到心里有底;3、审题,每个题目都要多读几遍,不仅要读大题,还要读小题,不放过每一个字,遇到暂时弄不懂题意的题目,手指点读,多读几遍题目,就能理解题意了;容易混乱的地方也应该多读几遍,比如从小到大,从左到右这样的题;4、每个题目做完了以后,把自己的手从试卷上完全移开,好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题;试卷第1页和第2页上下衔接的地方一定要注意,仔细看看有没有遗漏的小题;5、中途遇到真的解决不了的难题,注意安排好时间,先把后面会做的做完,再来重新读题,结合平时课堂上所学的知识,解答难题;一定要镇定,不能因此慌了手脚,影响下面的答题;6、卷面要清洁,字迹要清工整,非常重要;7、做完的试卷要检查,这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题,检查的时候,用手指点读题目,不要管自己的答案,重新分析题意,所有计算题重新计算,判断题重新判断,填空题重新填空,之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友,你们好!经过两个月的学习,你们一定有不小的收获吧,用你的自信和智慧,认真答题,相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的!课题3 元素第2课时 元素符号 元素周期表1.下列元素名称与对应的元素符号均正确的是( )A. 氯cl B.氢h C.镁Mg D.铜CU2.下列科学家中,发现了元素周期律并编制出元素周期表的是( )A. 拉瓦锡B.门捷列夫C.道尔顿D.阿伏加德罗3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容非常丰富。
你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是( )A. 元素在自然界中的分布B.元素性质的变化规律C.元素符号D.元素的原子序数4.图摘自元素周期表,部分信息略去。
据此判断相关叙述正确的是( )A. 磷原子(P)质量是30.97B.Cl表示1个氟原子C.三种元素都是非金属元素D.三种元素在周期表中属于同一族5.元素周期表是学习化学的重要工具,图是元素周期表中的一格,下列说法正确的是( )A. 铬的相对原子质量为52 gB.铬属于非金属元素C.铬元素在地壳中的含量为52.00%D.铬原子的核外有24个电子6.中华文化,博大精深。
人教版高中化学必修二下学期高一化学同步练习元素周期表(含解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表(含解析)一、单选题:共30题每题2分共60分1.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。
A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,错误;B.元素周期表第ⅠA族元素除氢外都是金属元素,错误;C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径由大到小顺序为:S2-、Cl-、K+、Ca2+,错误;D.与最外层电子数相等,得电子能力相同,正确,故选D。
2.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是A.a=b-1B.a=b-11C.b=a+25D.b=a+30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。
若为短周期,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1,即a=b-1,故A正确,不选。
若元素在四、五周期,中间有10个纵行,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11,即a=b-11,故B正确,不选。
若元素在五、六周期,中间有10个纵行,且存在镧系(14种元素)和锕系,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25,即b=a+25,故C正确,不选。
由以上分析可知,无论元素在短周期还是长周期,都不存在b=a+30,故D错,选D。
3.下列叙述中正确的是A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子,A项错误;核外电子总是先排布在能量低的电子层上,B项正确;核外电子排布相同的Na+和Ne化学性质不同,C项错误;K层是最外层,满足2个电子,也是稳定结构,比如He,D项错误。
元素周期表试题(带答案)
11 gx
x==6.25 g
因为6.25 g<6.55 g,可知NaBr没有完全反应。
设生成NaCl质量为y。
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2固体质量差
2×1032×58.589
y11 g-6.55 g
y==5.85 g。
附加题
在下表所列的各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同族元素;⑤金属元素;⑥非金属元素。
A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl
12已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()
A.钡与水反应没有钠与水反应更剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:K+>Ba2+>Na+
D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
13、随着核电Hale Waihona Puke 数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是()
A.X2+H2===2HX
B.X2+H2O===HX+HXO
C.2Fe+3X2===2FeX3
D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
解析:选A。卤素单质都和氢气化合生成卤化氢(HX),A项正确;由于氟气和水反应放出氧气,所以B、D两项不能代表卤素单质的性质;碘单质和铁反应生成的是碘化亚铁,C项不能代表卤素单质的性质。
________________________________________________________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:____________________。
高中化学习题-元素周期表(原卷版)
2019-2020学年人教版化学必修第二册同步精选练习1.1元素周期表一夯实基础1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期,一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束()2.观察元素周期表,确认每一纵行各代表哪一族,如:按从左到右的顺序排列,第3纵行是第________族,第15纵行是第________族,第9纵行是第________族,ⅤB族在第________纵行,ⅢA族处于第________纵行等。
3.将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a.第二周期第ⅥA族②O b.第三周期第ⅦA族③13 c.第二周期第ⅣA族④17 d.第三周期第ⅢA族4.关于现行元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第一、二周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素5.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A的元素是主族元素6.下列叙述正确的是()A.每个周期均从金属元素开始,以非金属元素结束B.除第一周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素7.若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法不正确的是()A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行B.第10纵行元素全部是金属元素C.第18纵行元素单质全部是气体D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子8.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12 L H2(标准状况),并转变为具有氩原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族D.第4周期ⅡA族10.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步练习)一、选择题1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是()。
A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料2.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。
A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO43.下列有关过渡元素的说法正确的是()。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。
这种元素的气态氢化物的化学式是()。
A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强6.下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33,它与铝同主族B.砷的原子半径大于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。
A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价8.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。
人教版 1.1元素周期表 同步练习
人教版 1.1元素周期表精选同步练习(含解析)一.选择题(共15小题)1.下列各图为周期表中一部分,原子序数与其位置不相符的是()A.B.C.D.2.最近有人用Mg核轰击Cm核,发生核合成反应得到新原子Hs,该原子里中子数与核外电子数之差为()A.53 B.84 C.108 D.1613.原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10﹣26kg,某种原子的质量是9.288×10﹣26kg,则该原子的相对原子质量是()A.B.1.993×C.D.9.288×4.某原子的相对原子质量是31,原子核外有三个电子层,最外层有5个电子,则该元素原子核中的中子数是()A.12个B.15个C.16个D.17个5.下列说法正确的是()A.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族B.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D.元素周期表中有十六个纵行,也就是十六个族6.下列有关用途的说法中,错误的是()A.液态钠可用作核反应堆的传热介质B.在过渡元素中找寻半导体材料C.考古时利用l4C测定一些文物的年代D.SiO2是光导纤维的成分7.具有相同质子数的两种粒子()A.一定是同种元素B.一定是一种分子和一种离子C.一定是不同离子D.无法判断8.根据元素周期表,下列叙述正确的是()A.钾与铯同一主族,铯比钾更容易从水中置换出氢B.溴化钾与碘化钾溶液置于空气中,溴化钾更容易变质C.卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性,从上到下依次减弱D.卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强9.质量数为37,有20个中子的R原子,它可以生成的离子是()A.R﹣1 B.R﹣C.R2+D.R2﹣10.有关等物质的量的和叙述中正确的是()①含有相同数目的原子;②含有相同物质的量的质子;③属于同种元素;④具有相同的质量;⑤中子数相等;⑥电子数相等;⑦相同的化学性质.A.只有②③⑤ B.除④、⑤均正确C.只有①②③ D.全部正确11.X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个,其中35个粒子不带电,则X元素的该原子的相对原子质量约为()A.35 B.30 C.64 D.5812.右图是元素周期表中的某一种元素的信息,下列有关该元素的信息不正确的是()A.原子序数是13 B.它是非金属元素C.离子结构示意图为D.相对原子质量是26.9813.I是常规核裂变产物之一.下列有关的叙述正确的是()A.I是碘的一种同素异形体B.I是一种新发现的元素C.I核外电子数为131D.I核内的中子数与核外电子数之差为2514.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,下列有关112号元素的说法正确的是()A.该元素原子的中子数为112B.该元素原子的质子数为165C.该元素原子的核外电子数为112D.该元素原子的核电荷数为27715.最近,美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的;俄罗斯科学家则宣布发现了114号超重新元素,其相对原子质量为289,质子数为114.下列说法正确的是()A.114号元素原子的中子数为175B.114号元素原子的中子数为403C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的D.科学研究成果是不可能有错误的人教版1.1元素周期表同步练习参考答案与试题解析一.选择题(共15小题)1.下列各图为周期表中一部分,原子序数与其位置不相符的是()A.B.C.D.【分析】在元素周期表中,第一周期和第二周期同一族相邻元素原子序数相差2,第二和第三周期同一族相邻元素原子序数相差8,第三和第四周期元素,IA、IIA族同一族相邻元素原子序数差8,第IIIA族到第VIIA族同一族相邻元素原子序数相差18,据此分析解答.【解答】解:A.2号元素位于第一周期、9和10号元素位于第二周期,2和10号元素位于同一族且属于0族,所以其原子序数相差8,但第一周期元素中,0族元素和第IA族元素在周期表中不相邻,故A错误;B.3、4、5号元素属于第二周期元素,12号元素属于第三周期元素,同一族相邻元素原子序数相差8,故B正确;C.21号元素属于第IIIB族元素,和第IIA族相邻,第三周期和第四周期中第IA 族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差8,第四周期和第五周期第IA族、第IIA族同一族相邻元素原子序数相差18,故C正确;D.第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数形成8,第三周期和第四周期同一族元素,第IIIA族到第VIIA族元素,其同一族相邻元素原子序数相差18,故D正确;故选:A。
高中化学人教版必修二1.1【同步练习】《元素周期表》
《元素周期表》同步练习1.元素X的原子结构示意图为,则X在周期表中的位置是( )A.第三周期第ⅤA族B.第二周期第ⅦA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅦA族2.下表为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )3.某元素的原子最外层有2个电子,则该元素是( )A.金属元素B.稀有气体元素C.第ⅡA族元素D.以上叙述都可能4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表短周期中有6种金属元素B.元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素5.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。
下列叙述不正确的是( )A.C的原子比B的原子原子序数大1B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族6.在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18 B.2、8、18、18C.2、18、18、18 D.2、8、18、327.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( )A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强8.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强9.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+>Ba2+>Na+D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH10.第119号未知元素,有人称为“类钫”。
元素同步练习题(含答案)
元素同步练习题一、单项选择题1.“加碘食盐”“含氟牙膏”中的“碘”和“氟”指的是()A.原子 B.元素C.分子D.单质2.“嫦娥五号”月球采样带回的“无价之土”——月壤中含有大量氦﹣3,它是一种高效、安全、清洁的核聚变能源燃料。
氦﹣3和氦﹣4属于同一种元素,这是因为它们的原子具有相同的()A.相对质量B.原子结构C.质子数D.中子数3.“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书,该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(Xi)”,如今把这种“矽”元素命名为()A.氢B.硅C.铝D.铁4.下列元素符号和名称书写都正确的是()A.铝:Al B.镁:MG C.铜:CU D.炭:C5.下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子的是()A.O2B.Mg2+ C.H D.2N26.关于原子序数为14的元素,下列说法不正确的是()A.元素符号为Si B.属于非金属元素C.最外层电子数为4 D.常温下化学性质较活泼7.比利时化学家研发了一种将木质素低聚物通过镍作催化剂除去甲基,从而生产苯酚、丙烯和乙烯等化工产品的工艺。
如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
下列说法错误的是()A.镍的质子数是28 B.图中X的数值是2C.镍元素位于元素周期表中第四周期 D.镍的相对原子质量为58.69g8.氧气、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫这几种物质中都含有()A.氧元素 B.两个氧原子C.氧气 D.一个氧分子9.下列排序正确的是()A.原子核外电子层数:B.分子间的间隔:C.地壳中元素含量:D.空气中物质的体积分数:10.下列叙述中正确的是()A.若两种粒子的核外电子数相同,则这两种粒子一定属于同种元素B.若两种粒子属于同种元素,则这两种粒子的质子数一定相同C.若两种粒子属于同种元素,则这两种粒子的最外层电子数一定相同D.若两种粒子的质子数相同,则这两种粒子一定属于同一种元素二、填空与说明题(共5小题)11.写出下列元素的符号或名称:元素名称铝氟氧碳元素符号Si H Cu Ar元素名称氯铁氮钙元素符号Mg Na He Zn12. 用化学用语填空。
1.1.3元素周期表(第3课时)同步练习(人教版必修2)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表同步练习第3课时(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.(2012年广州市七区期末试题)下列关于F、Cl、Br、I的比较,说法正确的是()A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强[解析]卤族元素随着核电荷数依次增加,电子层数依次增大,失电子能力依次减弱,非金属性依次减弱,最外层电子数相同,A错误,B正确,C、D错误。
[答案] B2.下列微粒中,还原性最强的是()A.F-B.Cl-C.Br-D.I-[解析]碘原子得电子能力弱,其阴离子失电子能力强,还原性也强。
D正确。
[答案] D3.F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径:F>Cl>Br B.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同[解析]同主族原子序数越大,电子层数越多,原子半径越大,A错误;F、Cl、Br同主族最外层电子数相等,B正确;核外电子层数不相同,C错误、D错。
[答案] B4.下列对溴性质的描述,其中错误的是()A.溴单质溶于水时,部分与H2O反应生成HBrO和HBrB.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr[答案] B5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈[答案] D6.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4振荡,静置观察到的现象是()A.形成均匀的紫红色溶液B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色[解析]氯分子把I-氧化为I2被CCl4萃取呈紫红色,CCl4密度大在下层,D正确。
高中化学《元素周期表》同步练习及答案
元素周期表一、单项选择题1.某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素()。
A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素2.下列元素不属于...第二周期的是()。
A.Be B.Mg C.O D.N3.根据元素周期表,判断下列元素属于主族元素的是()。
A.铁B.锌C.碳D.镍4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.在短周期元素中,原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定6.下列说法正确的是()。
A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素7.原子序数为1~18号的元素中,下列叙述正确的是()。
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如下表所示,已知3种元素的原子序数之和为31)。
XY ZA.B.X的氧化物XO有毒C.Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.Z的氧化物只能与酸反应10.下列叙述不正确...的是()。
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.除短周期外,其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.第ⅢB族中所含元素种类最多三、非选择题11.在下列各元素组中,除一种元素外,其余元素都可以按某种共性归属一类。
人教版必修二《1.1.1元素周期表》同步练习及答案
第一章第一节第1课时一、选择题1.以下表达不可以作为元素周期表中元素摆列次序依照的是()A.原子的核电荷数B.原子的中子数C.原子的质子数D.原子的核外电子数答案: B点拨:元素周期表中元素是依照原子序数由小到大的次序摆列的,而在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,可是不必定等于中子数,因此不可以用原子的中子数作为元素周期表中元素摆列次序的依照。
2.在周期表中,第3、 4、 5、 6 周期元素的数量分别是( )A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18答案:B点拨:元素周期表中1~ 6 周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32 ,应选B。
3. (2018 ·经典习题选萃) 以下关于元素周期表构造的表达中正确的选项是( )A. 7 个横行代表7 个周期, 18 个纵行代表18 个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第 1 周期外,其余周期均有18 种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素答案:B点拨:在周期表中18 个纵行代表16 个族,即7 个主族、 7 个副族、 1 个 0 族、 1 个第Ⅷ族, A 项错误;副族元素所有是金属元素, B 项正确;第2、3 周期均为8 种元素,第 6 周期有 32 种元素, C 项错误;碱金属元素是指ⅠA 族除 H 之外的所有元素, D 项错误。
4. (2018 ·试题调研) 原子序数为Z 的元素R,在周期表中位于A、 B、 C、D 四种元素的中间,A、B、C、D 四种元素的原子序数之和为以下数据,此中不行能的是( )CA R BDA.4Z B. 4Z+ 10C. 4Z+5 D. 4Z+ 14答案:C点拨:周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由题图中构造可知, C 不行能在第 1 周期,故C与R 或R与 D的原子序数之差可能为8、 18、 32,即 C、 D 原子序数之和存在三种状况:2Z、 2Z+ 10 或 2Z+ 14,而原子序数之和可能为2Z,即 A、 B、 C、D 四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z+ 10 或 4Z+14。
高中化学第一册必修元素周期表 同步练习人教版
元素周期表同步练习一、元素周期表1、门捷列夫元素周期表和现代使用的元素周期表的不同在于:。
2、元素周期表的编排原则是:(1);(2);(3)。
3、叫原子序数。
原子序数= = = 。
4、原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示,弧线表示各,弧线上的数字表示该。
5、画出原子序数为9、16、14、5、18的元素原子结构示意图。
6、元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期。
元素周期表中,我们把周期称为短周期,周期成为长周期。
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 1 23长周期4 5 6 7);2);(3)。
7、元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
8、主族:由元素和元素共同构成的族,族序数用表示,族别用字母表示:ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
副族:完全由 元素构成的族,族序数用 表示,族别用 表示:ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 。
第Ⅷ族: 三个纵行。
零族:第 纵行,即稀有气体元素。
9、第ⅠA 族称为 元素,第ⅣA 族称为 元素,第ⅤA 族称为 元素, 第ⅥA 族称为 元素,第ⅦA 族称为 元素,零族称为 元素。
10由周期表我们可以确定铁元素处于元素周期表周期, 族,可知铁为 元素,常称为 元素。
钠元素处于元素周期表 周期, 族,氯元素处于元素周期表 周期, 族,铜元素处于元素周期表 周期, 族,氖元素于元素周期表 周期, 族。
11、推算出原子序数为6、13、34的元素在周期表中的位置。
12、下表是周期表中的一部分,根据A —I 在周期表中的位置,写出他们的元素符号和原子结[小结]元素周期表的结构:第7周期: 种元素(含锕系15种元素)最多容纳 种元素元素周期表周期族短周期 长周期第1周期: 种元素第2周期: 种元素第3周期: 种元素 第4周期: 种元素 第5周期: 种元素第6周期: 种元素主族(由 共同构成)含ⅠA 、ⅡA 、……ⅥA 、ⅦA副族(完全由 构成)含ⅠB …ⅦB 第Ⅷ族(含第 3个纵行) ○族(稀有气体元素)。
1.1.4 元素周期表同步练习2(人教版必修2 )
元素周期表每课一练[基础过关]一、元素周期表的应用1.19世纪中叶,门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。
请回答:(1)门捷列夫的突出贡献是()A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了元素周期律D.发现了能量守恒定律(2)该表变化表明()A.事物的性质总是在不断地发生明显的变化《B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强D.物质发生量变到一定程度必然引起质变2.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是() A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法二、元素的性质在周期表中的体现3.下列说法正确的是()—A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱4.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是() A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为() .A.HX B.H2XC.XH3D.XH4三、元素“位—构—性”之间的关系6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合价为+7价7.X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。
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元素周期表(1)1、下列有关元素周期表的说法中正确的是 ( )A .元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期B .长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种C .元素周期表中每个纵行均是一个族D .ⅦA 族元素即卤族元素2、下列各表中的数字均代表元素的原子序数,其表示的元素与它们在元素周期表中的相对位置合理的一组是 ( )A .B .C .D .3、 原子序数为x 的元素位于周期表中的ⅡA 族,则原子序数为x +1的元素不可能...处在( ) A .ⅢA 族B .ⅠA 族C .镧系元素D .ⅢB 族4、 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能...是 ( ) A .16 B .26 C .36 D .465、为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是 ( ) A .拉瓦锡B .波尔C .门捷列夫D .道尔顿6、下列各项表述中正确的一组是 ( )A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族ⅣAⅦAⅡAⅥA7、已知某原子的结构示意图为,则下列说法中正确的是 ( )A .该元素位于第二周期Ⅷ族B .该元素位于第三周期ⅠA 族C .该元素属于非金属元素D .该元素属于金属元素8、下列关于元素周期表的叙述中不正确...的是 ( ) A .第ⅡA 族中无非金属元素 B .第ⅠA 族元素单质均能与水反应生成H 2 C .0族中无金属元素 D .金属元素的种类比非金属元素多9.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是 ( )10 11 12192010 11 12192010 11 12 19 20 2 8 16 1810.下列说法中不正确...的是() A.ⅠA族只包括7种碱金属元素B.第三周期元素原子都有3个电子层C.原子电子层数为1的元素都在第一周期D.原子最外层电子数为7的元素都是主族元素11.无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为18列,ⅠA族为第1列,0族为第18列。
按此规定,下列说法中错误..的是() A.第1列全部是碱金属元素B.第11列全部由长周期元素组成C.第3列的元素种类最多D.第9列元素都是金属元素12.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,A、B、C 三元素应分别为( )A.C、Al、P B.O、P、ClC.N、Si、S D.F、S、Ar13.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。
若发现116号元素,请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A.第六周期ⅣA族B.第六周期ⅡA族C.第七周期ⅥA族D.第七周期ⅡA族14.第三周期ⅣA族元素的原子序数是______;Na元素的原子序数为11,下一周期的同族元素的原子序数是______;短周期元素中,族序数=周期序数的元素有________(填元素符号,下同),族序数=周期序数2倍的元素有______。
15.在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素,回答下列问题:(1)该元素的符号是______,属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该元素位于第______周期______族。
(3)写出下列反应的化学方程式:①该元素的单质与水反应:__________________________。
②该元素的单质与氢氧化钠反应:________________________________________。
16.已知A、B两元素中A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为__;当B在A的下一周期时,B的原子序数为___。
如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为__;当B在A的下一周期时,B的原子序数为______。
(二)元素周期律一、碱金属元素1.原子结构碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm 锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.265相同点:。
不同点:。
2.化学性质(1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较①钾的保存及取用方法钾保存在煤油中,取用时先用镊子夹取,再用滤纸吸干煤油,然后在玻璃片上用小刀切割。
②钾、钠性质的实验探究与对比与氧气反应与水反应钠燃烧,色火焰钾燃烧更剧烈色火焰(透过蓝色钴玻璃)结论钾的活动性比钠(2)碱金属元素化学性质的特点①相似性:原子都容易最外层的一个电子,化学性质活泼,它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
△Li+O2=====△Na+O2=====Na+H2O===K+H2O===思考题1完成下列离子方程式。
(1)锂与稀盐酸反应的离子方程式为____________________________________。
(2)铷与水反应的离子方程式为____________________________________。
②差异性:随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯,单质还原性逐渐,如钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的反应更剧烈。
3.单质的物理性质相似性:都是白色金属(铯略带金色光泽),较柔软,有延展性,密度都比较,熔点也都比较,导电、导热性能都很好。
递变性:从锂到铯,密度逐渐(钾的密度反常),熔、沸点逐渐。
二、卤族元素1.原子结构(1)相同点:。
(2)不同点:。
2.单质的物理性质F2Cl2Br2I2――――――――――→(1)颜色:由到。
(2)密度:由到。
(3)熔、沸点:由到。
3.单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应的比较条件 产物 稳定性 化学方程式F 2 Cl 2 Br 2 I 2结论随着核电荷数的增加,卤素单质与H 2反应的变化:――――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2 a .剧烈程度:逐渐 b .生成HX 的稳定性:逐渐(2)卤素间的置换反应实验实验现象化学方程式a .将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr 溶液的试管中,振荡后加CCl 4,振荡,静置 溶液分上下两层,下层呈 色b .将少量新制的饱和氯水加入盛有KI 溶液的试管中,振荡后加CCl 4,振荡,静置 溶液分上下两层,下层呈 色c .将少量溴水加入盛有KI 溶液的试管中,振荡后加CCl 4,振荡,静置溶液分上下两层,下层呈 色结论随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性:――――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2逐渐思考题2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素,则通常条件下砹应该是______(填“深”或“浅”)色______体,______(填“易”或“难”)与H 2化合,产物的稳定性______。
名师解惑一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1.金属性强弱的判断依据(1)元素的 与 或 置换出氢气的反应 进行,则其金属性越 。
(2)元素的最高价氧化物对应水化物的 越 ,则其 越 。
(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A 置换出B ,则A 的金属性强于B 。
(4)在金属活动性顺序表中,前者的金属性强于后者。
(5)金属阳离子的氧化性越强,则其单质的还原性越弱,元素的金属性越弱(注:Fe的阳离子仅指Fe2+)。
2.非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的与氢气化合生成气态氢化物的反应越进行,则其性越。
(2)非金属元素的稳定性越,则元素的越。
(3)元素的最高价氧化物对应水化物的越,则其越。
(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A置换出B,并且A体现出氧化性,则A的非金属性强于B。
(5)非金属阴离子的还原性越强,则其单质的氧化性越弱。
二、同主族元素的相似性、递变性和特殊性1.原子结构(1)相似性:。
(2)递变性:。
2.化学性质(1)相似性:①能发生相似的化学反应。
②同类化合物中元素化合价相同,化学式形式相同。
(2)递变性:随着核电荷数的增加,元素的金属性,非金属性;单质还原性强,氧化性;最高价氧化物对应水化物的碱性,酸性;非金属单质与H2化合,氢化物的稳定性。
专题练习(2)1、某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能确定2下列粒子的结构示意图中正确的是()3.下列各电子层中的电子所具有的能量最高的是()A.K B.L C.M D.N4.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+5.某电子层作为原子的最外层时,最多容纳的电子数是次外层的4倍,则此电子层是A.K层B.L层C.M层D.N层()6.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是()A.F-B.NH3C.H2O D.Na+7.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()A.1对B.2对C.3对D.4对8、现有X、Y两种原子,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子,Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍,则X和Y分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子9、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D.X在暗处可与H2反应,Y在加热条件下才能与H2反应10、下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换的H2比1 mol B从酸中置换的H2多D.常温时,A能从酸中置换出氢气,而B不能反应11、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确...的是()A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去B.碱金属都是强还原剂C.碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属都能与水反应生成碱12、卤化氢(HX)中稳定性最强的是()A.HF B.HCl C.HBr D.HI13.下列金属与水反应最剧烈的是()A.Li B.Na C.K D.Rb14.海水中含有Br-,要将其转变成Br2,可选用的试剂是()A.F2B.Cl2C.Br2D.I215、下列化合物中,阴离子半径与阳离子半径之比最小的是()A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF16.某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是()A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最高化合价相同17.下列排列顺序正确的是()A.热稳定性:H2O>HF>H2S B.非金属性:Cl>S>SiC.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4D.最高正化合价:F>N>Li18.把少量的溴水注入KI溶液中,经充分反应后,加入CCl4用力振荡,静置后可观察到()A.液体分成两层,下层呈紫色B.液体分成两层,上层呈紫色C.混合液不分层,且无色透明D.混合液不分层,且呈褐色19.下列各组化合物的性质比较中不正确...的是()A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性:HCl>H2S>PH3D.原子半径:N<O<S20.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是()A.Z可能是活泼金属元素B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C .Y 元素原子的最外层电子数为7D .Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO 321.今有A 、B 两种原子,A 原子的M 层比B 原子的M 层多1个电子,B 原子的L 层电子数是A 原子L 层电子数的一半。