第三单元第一节 原子的构成导学案123
九年级化学导学案第三单元《原子的结构》
第三单元…"课题2《原子的结构》（1）*班级姓名组长学习目标1、知道原子还可再分；了解构成原子的各粒子所带电性以及各粒子数的关系。
2、知道核外电子是分层运动的，知道原子结构示意图中各部分的含义；3、记住金属元素、非金属元素、稀有气体原子核外电子排布的特点。
重点1、构成原子的各粒子的种类、所带电性以及各粒子数的关系。
2、知道核外电子排布的（1-3层）简单规律。
3、记住金属元素、非金属元素、稀有气体原子核外电子排布的特点。
【自主学习】1、原子弹的爆炸证明原子 ____________ 可以再分；原子首先是由______________ 和_________________ 构成,原子核又是由___________ 和_______________ 构成，有一种氢原子中____________ 中子。
2、原子不显电性的原因是___________________________________________________________________________3、核外电子是______ 排布的，第一层最多排个电子，最外层不超过_________________ 个电子。
4、稀有气体原子最外层是 _个电子，第1层为最外层是 _个电子，这种结构叫做结构。
5、金属原子最外层一般____________ 个电子，在化学反应中易—电子，带—电。
6、非金属原子最外层为____________ 个电子，在化学反应中易—电子，带—电。
7、决定元素种类的是原子中的__________________ 或___________ ;与元素化学性质关系密切的是原子中的______ 数。
【合作探究】活动一原子的构成1、图片：原子大小与乒乓球之比，相当于乒乓球与地球之比，结论：_______________ 。
2、录像：观看原子弹爆炸的音像视频，结论：原子很小，但______________________________ 。
化学九年级上鲁教版2.3原子的构成导学案
第三单元第一节《原子的构成》导学案学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。
2、知道原子中各粒子间的数量关系，理解原子不显电性的原因。
学习重点：原子的结，原子中各粒子间的关系学习难点：原子的结构，原子中各粒子间的数量关系知识回顾根据你对化学知识的认识，说一说与原子有关的知识。
学生总结1、构成物质的基本粒子2、本身不带电3、化学变化中最小的粒子4、化学反应中，原子重新组合。
一、提出问题：原子是不是最小不能再分的微粒呢？二、我能自学1、自主学习教材50，第二自然段，完成下列空白①、用画图的方法表示汤姆森的“葡萄干布丁”模型。
②阅读课本P50页第三自然段，你观察到的现象并解释原因：教师提示：首先我们来研究α粒子，它是一个本身质量比电子大得多的，带正电的粒子，约为电子质量的7000-8000倍。
如果原子是汤姆森说的，那么会轻易穿过在探测版上形成一个点。
小组合作研究：大多数α粒子为什么一小部分α粒子为什么极少数α粒子为什么根据以上内容想象原子的内部结构。
画在这里③教师讲解：科学证明，原子核虽然很小，仍然可以继续分为质子和中子。
质子带正电，中子不带电。
构成原子的微粒有________、________和________，其中____________带正电，________带负电，________不带电。
比如氧原子的构成可以这样描述：由_____个质子和_____个中子构成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就构成了一个氧原子。
知识回顾：(1)你能模拟描述原子的结构吗？(2)构成原子的各微粒的电性、电量的关系如何？巩固训练：1、术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能.，你认为该技术不能观察到的是（）A、反应中原子的运动B、原子核的内部构成C、化学变化中反应物分子的分解D、化学变化中生成物分子的形成2、氧原子与氢原子的区别在于（）A、核内质子数不同B、氧原子可以构成物质，氢原子不能C、氧原子由原子核和电子构成，氢原子不是D、氧原子可以再分，氢原子不能3、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇时放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
第三单元《原子的结构》导学案
A.分子B.原子C.质子D.中子
4.我们已学过的构成物质的粒子
A.只有分子B.有电子、中子和质子C.有分子和原子D.只有原子
5.在同一原子里，其数目相同的是
A.中子数和质子数B.电子数和质子数C.中子数和电子数D.电子数和原子质量
6.核电荷数取决于
A.原子核的大小B.原子核内质子数C.原子核内中子数D.原子核内质子数和中子数
四、合作探究
知识点一：原子的构成
1、阅读课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8和表3-9后同桌互相描述原子的结构。提示：可从位置、电性、质量等不同角度描述。
原子
2、观察表3-1你能得出哪些结论？
①
②
3、通过学习，描述一下你想象中的原子模型。
知识点二：相对原子质量
阅读教材56页，相对原子质量
提示：我们将地球按照一定比例缩小，把它呈现在地球仪上，我们选用的是缩小的比例尺。
过程与方法：
(1)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
(2)通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
(3)观察l～18号元素原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质关系。
情感态度与价值观：
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．相对原子质量明显增加
20．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为( )
A．三种粒子均匀地分布于原子内B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转
C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
21．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是( )
原子的构成导学案
课题2.3原子的构成班级姓名【学习目标】1.记住原子是由质子、中子和电子构成的，知道在原子中质子数=核电荷数=核外电子数2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表【重点难点】原子的构成【温故知新】1、能直接构成物质的粒子有、等2、保持物质化学性质的最小粒子是；在化学变化中不可再分的粒子是。
3、分子和原子的根本区别是。
【自主探究】一、原子的构成看课本图4-1、70页内容和表4-1，总结原子的构成：【小结】原子的构成（带正电），每个质子带个单位的正电荷--- 广（居于原子）（不带电）原子（带电），每个电子带个单位的负电荷（带电）原子核带电荷。
和整个原子相比，原子的体积很小，电子在核外作高速运动。
核电荷数质子数原子的质量主要集中在上问题：原子是由带电的微粒构成的，那么原子显电性吗?分析表2 —3几种原子的构成你可以得到的结论或信息有（1）不同类的原子，核内不同，核外的也不同；同类原子，核内-也相同。
相同，核外的（2）在原子里，质子数（或核电荷数）核外电子数，不一定等于中子数；（3）氢原子核内没有；原子核中——（一定、不一定）含有中子。
（4）在原子中，核电荷数质子数核外电子数。
（填“=”或“工”）；（5）在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）和核外的电子数，所以原子不显电性。
【课堂练习】1 •原子的种类是由的个数决定的；原子的质量是由和的个数决定的。
原子的质量主要集中在-1-/42．构成原子的粒子是（）A. 电子和质子B. 质子和中子C. 电子和中子D. 原子核和电子3．下列关于原子的说法中，正确的是（）A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B 、原子是最小的粒子C含有相同中子数的原子，一定是同种原子 D 、同种原子内质子的个数相同4．已知一个原子中的质子数，则肯定知道其中的（）A .中子数B .核外电子数C.质量5.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性（5）带正电核（6）不能再分（7）体积大约相当于原子（8）质量大约相当于原子A.①⑤B.笑（8）C.③④D.笑（5）（8）6.原子中决定原子质量大小的主要微粒是（）A、质子数和电子数B 、质子数和中子数C、中子数和电子数D 、核电荷数7.已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为。
《3.2 原子的构成》教案(附导学案)
1、使学生了解原子的结构，让学生辩证地看待原子可分还是不可分，培养学生微观的想象力。
2、了解原子的真实质量和相对质量，了解相对原子质量的计算方法。
过程与方法:通过模型、想象等活动培养学生空间想象能力
情感态度与价值观：增加学生对微观世界的认识
学习重难点
学习重点原子的构成、相对原子质量
学习难点相对原子质量的计算方法
原子的构成
教
学
目
标
知识技能
知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性
过程方法
充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工
情感态度
价值观
利用有关原子结构的科学史实，体会 科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神
教学重点
原子的构成
教学难点
原子的构成的感性和理性认识
教学内容及教师活动
学生活 动
设计意图
创 设情境引入新课
（引入）我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有可以证实你说法的事实依据？
【播放】1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片
2、氧的相对原子质量为（）
A．16g B．16 C．1/16 D．2.657×10-26Kg
3、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数分别为（）
A．92、143 B．92、92 C．235、92 D．143、92
4、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）
初中九年级上册化学 原子的结构1、2课时导学案
座位号：第三单元 课题 2 《原子的结构》（第 1 课时）设计者：梁崇军学习目标1．记住构成原子的三种粒子和它们的带电特点，并能正确说出原子不显电性的原因。
2．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，能正确说出原子结构示意图的含义。
3．能正确说出金属、非金属、稀有气体的原子核外电子结构特点及其化学性质的关系。
学习过程☆前提测评: 原子在化学变化中____________(填“可以”或“不可以”)再分，因此原子是化学变化中的_______________。
☆学习新知： 一、原子的构成 ：（课本 P53） 1、用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 2、原子是一个实心球体吗？：质子：每个质子带 1 个单位正电荷。
原子___________中子：不带电___________：每个电子带 1 个单位负电荷 ：（参考课本 P53 表 3--1） 1、是不是所有的原子都是由质子、中子和电子这三种粒子构成的？请举例说明。
2、在同一原子中，质子数、中子数、电子数有何关系？3、请填写下列关系：（原子核所带的________________称为核电荷数）核电荷数_______质子数_______电子数4、为什么整个原子不显电性？由于原子核内质子所带__________与核外电子所带__________数量(即电量)__________，但电性_________，因此整个原子不显电性。
：以氧原子为例描述原子的构成；为什么整个氧原子不显电性?构成氧原子的粒子有________、________和________。
其中_____个__________和_____个________构成一个氧原子核（带______个单位的_______电荷），而_____个_________（带______个单位的______电荷）在核外绕核做无规则高速运动。
也就是原子核所带正电荷数（核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量_________，电性______，所以整个氧原子不显电性。
人教版九年级化学上册《原子的构成》导学案
原子的构成【目标导读】1、原子的构成1、 了解构成原子的粒子的质量、电性、电量等关系；原子的质量主要集中在 上（核外电子的质量可以忽略不计） 原子不显电性的原因是：原子的核电荷数= =3、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
（1）. （2）.某原子的相对原子质量 ≈ + （3）.相对原子质量的单位是1，可省略不写。
【精例导学】◆例1：关于原子下列说法不正确的是（ ）A ．是构成物质的一种粒子B ．是化学变化中的最小粒子C ．在化学反应中可以再分D ．是由原子核和核外电子构成◆例2：下列说法正确的是 （ ）A 、原子不能再分B 、原子核都是由质子和中子构成的C 、相对原子质量是一个比值，没有单位D 、原子可以构成分子也可以直接构成物质◆例3：有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）A ．49 66B ．66 49C ．66 66D ．49 49相对原子质量＝ 1 个该 原子 的 质量（ kg ）1 个 碳 原子质量× （ kg ） 121【变式题】一种原子中有34个粒子，其中12个不带电，这种原子的相对原子质量为( )A．34 B．22 C．23 D．26◆例4：下列说法正确的是（）A．相对原子质量是原子质量的简称B．相对原子质量的单位是千克C．相对原子质量约等于质子数和中子数之和D．原子失去电子后，其质量会有较大改变◆例5：已知一个碳原子的质量是akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为（）A、12b/a kgB、12a/b kgC、12ab kgD、ab/12 kg◆例6：物质的构成与原子和分子的关系正确的是( )【能力提升】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成①通常由质子和中子构成①带负电荷①不显电性①不能再分①体积大约相当于原子①质量大约相当于原子A．①① B．①① C．①① D．①①①3．分子和原子的主要区别是（）A．分子的质量和体积比原子大B．分子间有一定的间隔而原子没有C．分子能保持物质的化学性质而原子不能D．在化学变化中分子可以再分而原子不可再分4．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和5．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
原子的构成导学案 人教版化学
原子的构成导学案人教版化学
原子的构成导学案人教版化学
学习目标：
1、学习原子是由质子、中子和电子构成的;
2、学习相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
3、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
重点：原子的构成
难点：相对原子质量的概念形成。
教学方法：情境教学法、课堂讨论法
学习过程：
【引入】同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
原子是不是简单的、不可分割的实心球体?他们的质量有多大?通过本节的学习，将得到解决。
【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗?
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
一、原子的构成
【阅读课本70页图4-1】原子的构成示意图
【讲解】根据图示，我们可以看到原子分为原子核和核外电。
鲁教版第三单元导学案-第一节 原子的构成导学案
第一节原子的构成课时1 原子的结构【教学目标】1.知道原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。
2.知道原子中各粒子间的关系,理解原子不显电性的原因。
3.学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。
【教学重点】原子的结构、原子中各粒子间的关系。
【教学难点】原子中各粒子间的关系。
【学习过程】一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1.原子由原子核和__________构成，原子核又包括带正电的_________和不带电的________。
2.在原子中，核电荷数=_________=________。
3.原子的质量：原子的质量几乎全部集中在__________上。
二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于水的组成的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.在原子里质子数等于（）A．中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.核电荷数2.构成原子的微粒是（）A.电子和中子B.质子和中子C.质子和电子D.原子核和电子3.构成原子核的微粒中，不可缺少的是（）A.中子B.电子C.原子D.质子4.下列微粒中，带正电荷的是（）①电子②质子③中子④原子⑤分子A. ①B. ②C. ②④D. ②⑤5.原子是由居于原子中心的和构成的。
由于原子核所带电量和核外电子的电量，但电性，因此原子。
6.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象1 ；（2）现象2 ；（3）现象3 。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
原子的构成---导学案.doc
课题原子的构成原子＜原子核（居于原子中央中子核外电子（在核外作高速的无规则的运动）一个质了带一个单位的正电荷，一个电了带一个单位的负电荷，中子不带电。
在原子中，质子数二电子数。
中了电子C.原子D.原子核2. 1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合荷数为49,相对原子质量为115o 钢原子的核外电子数为B、49C、66炯wrs 工高导某原子实际质量相对原子质量= ---------------- —碳原子质量x —12练习题一1. 分子是构成物质的粒子之一，而构成分子的粒子则是作，测定了锢(In)元素的相对原子质量新值。
锢元素的核电A 、115D 、1644. 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，1个重水分子由2个重氢原子和1个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1, 相对原子质量为2。
下列说法正确的是(A )。
A. 重水的相对分子质量为20B. 重氢原子核外有2个电子C. 重氢分子的相对分子质量为2D. 重氢原子核内有2个质子5. 下列是表示物质分子的示意图。
图中和分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是6.通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。
请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
------- , •2=ZZZ — | 原于核~l-n —t—. \_______ - ___________ 原［子1-1 二虹I H I /I I7.钢笔的笔尖上有金属钛，已知钛原子的质子数是77,下列关于钛原了的说法中错误的是（B ）A、核电荷数是77B、中子数是77C、电子数是77D、是金属元素的原子8.下列各种原子各lg,所含原子数最多的是（C ）A.氧原子B.铁原子C.氢原子D.氯原了练习题二1.原子的相对原子质量（D ）A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1, 一般不写D.电子数B.电子数2. 已知原了的核电荷数，可以确定它的（BD ）C.中子数3. 在原子里质子数等于（B A.中子数C.中子数和电子数之和4. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（B ） A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数D.核电荷数5. 构成氧原子的微粒有（C ） A. 8个质了，8个中子，16个电了 B. 8个质子，8个电子C. 8个质子，8个中子，8个电子D. 8个原子核，8个中子，8个电子6. 一个碳原子的质量是1.993X10-23千克，碳的相对原子质量为 12.7. 某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为 82・8. 已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64, 铁的相对质子质量为56.现在有这三种金属各10g,则这三 种金属所含的原子的数目最多的是（镁）.9. 我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定A.相对原子质量B.质子数。
原子的构成导学案
2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：_____构成，电子在原子核外一个“很大”2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：分别填入下列适当空格中：_____________ ______________;③____________________________________________;④____________________________________________……作业超市】1、总结分子、原子、离子之间的关系。
2、上网查找有关电子云的知识。
原子结构示意图2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：元素在地壳中的含量页一些常见元素的名称、符号和原子结构示意图，完成下列内容____，如：Ca、Na、Mg等。
物的是4．下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）。
A．Ca B．N C．2N D．He5．按物质的分类方法，前者包含后者的是（）。
A．混合物、纯净物B．纯净物、化合物C．化合物、单质D．金属、单质6A7A.2013-2014学年度第一学期初三化学导学案主备：审核人：签审人：使用时间：(1)________________________________________________(2)__________________________________________________(3)__________________________________________________2013-2014学年度第一学期初三导学案主备：审核人：签审人：使用时间：（1）同一周期内的原子，_____________相同，其最外层电子呈现的变化规律是_____________________________;(2)和碳原子化学性质相似的原子是_______（用符号表示）（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________【作业超市】•1、用化学用语填空• 1个氧原子______ 2个铜原子_______•氮元素________3个磷原子________•2、.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成且A组中必须包括氧，C组中必须包括铝，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出。
人教版九年级化学导学案设计：3.2原子的结构(无答案)
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的构成第一课时导学案班级：________ 姓名：___________ 学号：_______日期：____________ 一、学习目标：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
二、学习重点和难点：原子、原子核的构成三、学习过程：（一）课前导学1.原子的构成①原子是由居于原子中心的带_____电的___________和核外带_____电的________构成的。
②原子核由_______和________两种粒子构成。
质子带______电，中子________电。
2.原子中的几个数量关系①核内质子数＝核外_______数＝_______数②相对原子质量≈ _______数＋ ______数四、课堂活动（一）复习旧知识：什么是分子？什么是原子？分子和原子的最大区别是什么？（二）学习新知识：1.教师展示①发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？②教师播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）。
2.小组活动及成果展示①用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？②原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？③原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？④不同类的原了内部在组成上有什么不同？从下表中的数据，能发现有什么规律？⑤原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？五、【开拓视野】读一读中子星你想象过如果原子“坍塌”，会是什么情形？我们知道，原子是由原子核和电子组成的，原子的质量绝大部分集中在原子核上，而原子核的体积很小。
比如氢原子的半径为一亿分之一厘米，而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。
假如核的大小象一颗玻璃球，则电子轨道将在两公里以外。
《原子的构成》 导学案
《原子的构成》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
3、初步了解相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。
二、学习重点1、原子的构成。
2、原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
三、学习难点1、相对原子质量的概念。
四、知识回顾在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子。
那么，原子能不能再分呢？五、学习过程（一）原子的构成1、原子的结构科学研究表明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
2、质子、中子和电子的性质（1）质子：每个质子带 1 个单位的正电荷。
（2）中子：中子不带电。
（3）电子：每个电子带 1 个单位的负电荷。
3、原子中各种粒子的数量关系在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
（二）相对原子质量1、概念以一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、计算公式相对原子质量＝（某原子的实际质量÷一种碳原子质量的 1/12）3、相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。
（三）原子的构成与元素的化学性质1、最外层电子数与元素化学性质的关系元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
（1）稀有气体元素的原子，最外层电子数为 8（氦为 2 个），化学性质稳定。
（2）金属元素的原子，最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子。
（3）非金属元素的原子，最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子。
2、离子的形成原子得失电子形成离子。
（1）原子失去电子，带正电荷，形成阳离子。
（2）原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。
（四）课堂练习1、氧原子的质子数为 8，相对原子质量为 16，则氧原子的中子数为（）A 8B 16C 6D 242、下列关于原子的叙述中，错误的是（）A 原子呈电中性B 原子是实心球体C 原子由原子核与核外电子构成D 原子可以构成分子3、某原子的质子数为 11，中子数比质子数多 1，则该原子的相对原子质量约为（）A 11B 23C 34D 47（五）课堂小结1、原子的构成：原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成，质子数＝核电荷数＝核外电子数。
第三单元第一节原子的结构第一课时导学案
第三单元物质构成的奥秘第一节、原子的构成学案学习目标：1、知道原子、原子核的构成。
2、能说出原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
活动一：知识回顾在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是，生成的新粒子是，该实验证明在化学反应中可分，而不可分．即原子是化学变化中的．活动二：原子模型的构建1、1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？（1）．极少数α粒子被反弹，说明（2）．一小部分α粒子发生偏转，说明（3）．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔，说明2、由此获得的结论：原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的，其中原子核带电，体积而质量。
而围绕原子核做高速旋转运动的核外电子带电，所占的体积而质量。
活动三：原子的结构3、原子活动四：原子内各微粒之间的关系请你分析表中信息,完成以下讨论：1、在原子中，下列微粒的关系如何？A、质子数和核外电子数B、质子数和中子数C、核外电子数和中子数2、我们把原子核所带的电荷数称为核电荷数，核电荷数和原子中其他微粒之间有什么关系？3、原子中存在着带电荷的粒子（质子和电子）为什么原子不显电性呢？4、所有的原子都由质子、中子、电子构成吗？5、原子的种类由什么决定？活动五：原子的特征阅读下面几种由原子直接构成的物质的特性，你能总结出原子具有哪些特征吗？1、报纸上的一个墨点就含有1018个碳原子。
2、长时间一起放置的铁块与铅块会融合在一起。
3、水银温度计的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会减小。
【课堂达标训练】1、保持水的化学性质的粒子是（）Ａ．氢原子Ｂ．氧分子Ｃ．水原子Ｄ．水分子2、原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成3、下列关于原子的叙述中不正确的是（）Ａ．原子是化学变化中的最小粒子Ｂ．原子是构成物质的一种粒子Ｃ．原子中都含有质子、中子和电子Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( )A．50 B．86 C．136 D．2225．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦6、下列说法正确的是（）A. 原子不能再分B. 原子核是由质子和电子构成C．原子内的质子、中子、电子均匀分布的 D. 原子可以构成分子，也可以构成物质。
人教版九年级化学上册【第3单元】课题2：原子的结构(第1课时)原子的构成导学案
第1课时原子的构成【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的；2.构成原子的粒子间的关系。
3.理解原子不显电性的原因。
【自主学习】阅读教材P53，完成下列各题：1．原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）2．质子带________电，电子带_______电，中子__________。
3．质子和中子构成_________，原子质量主要集中在________ 【共同建构】活动一：探究：原子的构成20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。
大家知道这是为什么吗？问题探究：原子的结构究竟是怎样的?(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？(2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？(3)被弹回来的a粒子是怎么回事？猜想与假设：(1)______________________________ __________(2)_________________________________________结论：原子是由居于原子中心的_______和___________构成。
反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。
那么原子核也可以再分吗？分析引导：1964年我国第一颗原子弹爆炸成功，就是利用了原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学家们通过研究认为：原子是核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
所以原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫核电荷，它的数目与质子数相等。
【典型例题】下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上【当堂演练】1.1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三单元第一节原子的构成（复习导学案）
主备人：宁日耀审核人：盛昭荣
学习目标：
1、通过自主学习及小组合作，掌握本节课的知识点。
2、通过知识梳理，使本节课的知识点形成完整的知识结构。
3、通过练习，巩固基础知识，实现对知识的理解和灵活应用。
学习过程：
一、自主学习(相信自己，你能行!)
1、原子可以再分吗？
2、α粒子轰击金箔的实验现象是什么？分别说明了什么问题？
3、原子是如何构成的？
4、构成原子的基本粒子有哪些？所有的原子都是由它们构成的吗？
5、在原子中，核电荷数、质子数与电子数之间有什么关系？
6、原子结构示意图各部分表示的含义是什么？
7、请结合原子结构示意图说一说什么样的结构才是稳定结构？
8、离子分为几类？它们是怎样形成？它们对应的质子数和电子数有什么关系？
离子符号怎样写？
9、你能说出相对原子质量的计算公式吗？相对原子质量有单位吗？
二、合作探究（团结协作，共同进步！）
小组内展开讨论交流。
三、知识梳理(我会填!)
1、原子的结构：
（）
（带电）
原子（电）
（不显电性）
（带电荷）
注意：（1）在原子中，核电荷数 = = （2）并非所有的原子都含有（原子中没有）
（3）在原子中，质子数（选“一定”、“不一定”）等于中子数。
（4）不同种类的原子，质子数不同。
决定原子的种类。
2、原子中的电子
（1）原子的核外电子都是 排布的，可用 图表示。
一些常见原子的原子结构示意图
（2）原子的结构与原子性质的关系
结论：原子的化学性质与原子的 密切相关
【我会总结】：构成物质的基本粒子
3、相对原子质量的计量
国际上统一的标准：
相对原子质量==———————————
注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，有单位是1，一般不要写出来。
四、变式巩固，拓展完善（认真思考，独立完成）
1、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实
验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来．
下列对原子结构的认识错误的是（）
A、原子核体积很小
B、原子核带正电
C、原子内部有很大的空间
D、原子是实心的球体
2、原子中一定含有的粒子是（）
A、质子、电子
B、分子、原子和离子
C、质子、中子、电子
D、原子核、电子
3、关于原子的描述正确的是（）
A、原子的质量主要集中在原子核上
B、原子在化学变化中可以再分
C、离子就是原子
D、因为原子不带电，所以原子内无带电粒子
4、1994年，人类发现了一种新原子，它的核内质子数是111个，中子数是161
个，则该原子的核外电子数是（）
A、111
B、272
C、50
D、1
5、某粒子的结构示意图为，下列不正确的是（）
A、该原子的原子核外有2个电子层
B、该粒子是原子
C、该粒子是阳离子
D、该粒子有稳定结构
6、下列关于相对原子质量正确是（）
A、相对原子质量就是原子的实际质量
B、氢的相对原子质量为1克
C、因原子的质量太小，书写计算不方便，所以引进相对原子质量
D、两原子的相对原子质量之比就是质子数之比
7、化学变化前后，原子中一定改变的是（）
A、质子
B、中子
C、电子
D、核电荷数
我还存在的疑问是：。