超强酸汇总
食物酸碱性
食物酸、碱一览表强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。
弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。
强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。
中碱性食品：大豆、蕃茄（西红柿）、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。
大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。
其实，食物的酸碱性不是用简单的味觉来判定的。
所谓食物的酸碱性，是指食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。
食物的酸碱性取决于食物中所含矿物质的种类和含量多少的比率而定：钾、钠、钙、镁、铁进入人体之后呈现的是碱性反应；磷、氯、硫进入人体之后则呈现酸性。
碱性食物主要分为：一、蔬菜、水果类；二、海藻类；三、坚果类；四、发过芽的谷类、豆类。
要避免或减少以下酸性食物的摄取：一、淀粉类；二、动物性食物；三、甜食；四、精制加工食品(如白面包等)；五、油炸食物或奶油类；六、豆类(如花生等)营养学上划分食物酸碱性的标准，不是根据食物的口味，而是根据食物在人体内分解最终代谢产物的酸碱性来划分的，凡是在体内分解的最终代谢产物是酸性的，就称为酸性食物，反之就是碱性食物。
酸性食物和碱性食物有哪些？常见食物的酸碱性强酸性：蛋黄、奶酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。
中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。
弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。
弱碱性：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。
中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等。
营养学家认为，鱼、肉、禽、蛋、大米、面粉、油脂、糖类等都是酸性食物；而蔬菜、水果、豆制品、牛奶等都是碱性食物。
2常见酸的酸性强弱的比较
2常见酸的酸性强弱的比较.doc
1. 盐酸和乙酸
盐酸是一种强酸，其酸性常数（pKa）约为-6.3，可以完全电离成氢离子和氯离子。
乙酸则是一种弱酸，其pKa约为4.8，只有一小部分分子会电离成氢离子和乙酰离子。
2. 硫酸和磷酸
硫酸是一种强酸，其pKa约为-3，可以完全电离成氢离子和硫酸根离子。
磷酸在水溶液中存在多种形式，其中H3PO4是一种弱酸，其pKa约为2.14，只有一小部分分子会电离成氢离子和磷酸根离子。
总体而言，强酸会更快地失去氢离子，因此其酸性会更强。
但是，弱酸的pKa值较低，也可能导致其在一定条件下具有比某些弱酸更强的酸性。
同时，该酸与其相应的碱的反应也会影响其酸性强度的表现。
关于超强酸的知识
超强酸种类、性质及其用途超强酸的发现：在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。
直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强酸，也称为超酸。
从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。
它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化铅按1∶0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1∶1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。
所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。
由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。
比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。
自从奥莱教授和他的学生发现超强酸以后，人们又开始研究起强酸，可以说是他们重新点燃了人们研究强酸的兴趣。
迄今为止，化学家已找到了多种新的超强酸。
也许在不久的将来还会发现更多的超强酸。
现在已知的几种，除了可以做酸性催化剂外，还可以做有机化合物或无机化合物的质子化剂，至于在其他领域有没有应用还等待人们去发现。
超强酸的主要类型：a. 布朗斯特超酸，如HF、HClO4、HSO3Cl、HSO3F和HSO3CF3等，室温下为液体，本身为酸性极强的溶剂。
b. 路易斯超酸：SbF5、AsF5、TaF5和NbF5等，其中SbF5是目前已知最强的路易斯酸，可用于制备正碳离子和魔酸等共轭超酸。
c. 共轭布朗斯特—路易斯超酸：包括一些由布朗斯特和路易斯酸组成的体系。
如：H2SO4·SO3(H2S2O7)；H2SO4·B(OH)3；HSO3F·SbF5；HSO3F等。
d. 固体超酸:硫酸处理的氧化物TiO2·H2SO4；ZrO2·H2SO4；路易斯酸处理的TiO2·SiO2等。
常见弱酸酸性强弱顺序
常见弱酸酸性强弱顺序是什么？
常见的酸性强弱顺序:
(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)> CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)> H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)
(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl (盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO ₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。
中学化学常见弱酸有：
H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HCl O（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。
没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。
你知道什么是世界上最强的酸？
你知道什么是世界上最强的酸？
世界上最强的酸是什么？可能不是你猜的那个。
传统上在化学文本中列出的强酸都不具有世界上最强酸的标题。
记录保持者曾经是氟硫酸（HFSO 3），但碳硼烷超强酸比氟硫酸强数百倍，比浓硫酸强一百多倍。
超强酸易于释放质子，这是酸强度的一个略微不同的标准，而不是解离释放H +离子（质子）的能力。
最强的碳硼烷超强酸具有化学结构H（CHB 11 Cl 11）。
强不同于腐蚀性
碳硼烷酸是令人难以置信的质子供体，但它们没有高度腐蚀性。
腐蚀性与酸的带负电部分有关。
例如，氢氟酸（HF）具有腐蚀性，可溶解玻璃。
氟离子攻击石英玻璃中的硅原子，而质子与氧气相互作用。
即使它具有高腐蚀性，氢氟酸也不被认为是强酸，因为它不会完全在水中解离。
另一方面，碳硼烷酸是高度稳定的。
当它提供氢原子时，留下的带负电荷的阴离子足够稳定，不会再进一步反应。
阴离子是分子的碳硼烷部分。
它由一个碳和一簇11个硼原子排列成二十面体。
全部酸的化学式
全部酸的化学式全部酸的化学式：一、无机酸1.盐酸(HCl)盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl。
它是一种无色、刺激性气味的液体，在水中能够完全离解成H+和Cl-离子。
盐酸广泛应用于化学实验室以及工业生产中，常用于酸洗金属、制备盐酸盐等。
2.硫酸(H2SO4)硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它是一种无色、黏稠的液体，具有强烈的腐蚀性。
硫酸是一种重要的工业化学品，在制药、冶金、石油等领域有广泛的应用。
3.硝酸(HNO3)硝酸是一种强酸，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有强烈的刺激性气味。
硝酸是一种常用的化学试剂，在实验室中用于制备其他化合物，也广泛应用于肥料、爆炸物、药品等领域。
4.磷酸(H3PO4)磷酸是一种弱酸，化学式为H3PO4。
它是一种无色液体，具有一定的腐蚀性。
磷酸广泛应用于农业、食品加工、化学工业等领域，常用于制备肥料、食品添加剂等。
5.碳酸(H2CO3)碳酸是一种弱酸，化学式为H2CO3。
它是一种无色液体，常以二氧化碳和水反应生成。
碳酸广泛存在于自然界中，如海洋中的碳酸钙等。
此外，碳酸也是一种重要的工业原料，用于制备肥料、玻璃等。
6.亚硫酸(H2SO3)亚硫酸是一种弱酸，化学式为H2SO3。
它是一种无色气体，常以液态存在。
亚硫酸具有还原性，常用于漂白剂、防腐剂等领域。
二、有机酸1.乙酸(CH3COOH)乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
乙酸广泛存在于自然界中，如果酸中。
此外，乙酸也是一种重要的化工原料，用于制备醋酸纤维素、塑料等。
2.柠檬酸(C6H8O7)柠檬酸是一种有机酸，化学式为C6H8O7。
它是一种白色晶体粉末，具有酸味。
柠檬酸广泛应用于食品工业，常用作酸味剂、抗氧化剂等。
3.苹果酸(C4H6O6)苹果酸是一种有机酸，化学式为C4H6O6。
它是一种无色结晶性固体，具有酸味。
苹果酸广泛存在于自然界中，如苹果、葡萄等水果中，也是某些草药中的主要成分。
高中化学必须知道的六大强酸及应用
高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），在高中的化学学习中，又有三种酸也加入强酸行列，分别是高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI），其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。
下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。
有刺激性气味、有酸味。
常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。
3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。
人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。
4、盐酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（3）盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反应制取氢气；③与金属氧化物反应生成相应的盐和水；④与盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
（4）还原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制取氯气）②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)（5）强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。
目前为止地球上最强的酸是什么？
目前为止地球上最强的酸是什么？
目前为止地球上最强的酸，其实也就是指目前能够人工合成的最强酸。
目前已知酸性最强的物质是氟锑酸，化学式HSbF6。
这里说明一下，溶解能力和真正意义的酸性是两码事。
氟锑酸由氢氟酸和五氟化锑按物质的量比例1:0.3混合而成。
氟锑酸又叫六氟合锑酸，属于超强酸（通常指比浓硫酸酸性还强的物质），酸性比纯硫酸要强2×10^19倍，是已知酸性最强的物质，可以腐蚀掉大部分物质，该酸必须用聚四氟乙烯材料装盛。
氟锑酸均为无色油状液体，具有强腐蚀性和强氧化性，氟锑酸会与水发生强烈反应甚至爆炸。
在室温下，氟锑酸的平均密度为2.885 g/cm3。
纯硫酸的H0值为-11.93，而氟锑酸的H0值为-28。
这里需要注意一下，氟锑酸是一种混合酸。
有些人认为王水可以溶金，所以误认为王水酸性非常强，事实上王水的酸性并非很强，甚至不及浓硫酸。
只是王水的氧化能力极强，曾被误认为是酸中之王，实际上王水只是腐蚀性强。
直到超强酸的发现，才知道王水是小巫见大巫。
最强的有机酸是三氟甲磺酸，高氯酸是无机酸中最强的单酸，氟锑酸则是混合酸中最强的酸。
另外王水也是一种混合酸，酸性虽不是最强，但氧化性很强。
高中无机酸强度排行
高中无机酸强度排行
以下是高中无机酸强度排行榜，按照酸的强度从强到弱排列：
1. 硫酸（H2SO4）：是最强的无机酸之一，能够与大多数金属和非金属反应，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 氢氟酸（HF）：具有极强的腐蚀性和反应性，可以溶解许多金属和矿物质，是工业上生产氟化物的主要原料。
3. 硝酸（HNO3）：具有强氧化性和腐蚀性，可以用于生产肥料、炸药和染料等工业产品。
4. 氯酸（HClO3）：具有强氧化性和还原性，可以用于生产消毒剂、药物和化学试剂等。
5. 磷酸（H3PO4）：具有中等强度的酸性，可以用于制造肥料、食品添加剂和工业用途等。
6. 碳酸（H2CO3）：具有较弱的酸性，是自然界中二氧化碳溶解在水中形成的一种化合物。
以上排名仅供参考，实际应用中还需根据不同的化学反应条件和需要选择合适的酸性。
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固体超强酸概述
固体超强酸概述超强酸是比100％的H2S04还强的酸，其Ho<-11.93。
许多重要的工业催化反应都属于酸催化反应，而固体酸和液体酸相比，具有活性和选择性高、无腐蚀性、无污染以及与催化反应产物易分离等特点，被广泛地用于石油炼制和有机合成工业。
常用的固体酸催化剂有分子筛、离子交换树脂、层柱粘土等，它们的酸强度一般低于Ho= —12．0，对需要强酸的反应存在一定的局限性。
20世纪60年代初，Olah等发现的HS03F-HF、HF-SbP5等液体魔酸，虽然其酸强度非常高，Ho高达—20.0以上，甚至甲烷在这种液体超强酸中都能质子化，但因其具有强腐蚀性和毒性，以及催化剂处理过程中会产生“三废’’等问题，难以在生产实际中应用。
20世纪70年代初开始有人试图将液体超强酸如SbP5、HS03F-SbF5和HF-SbP5等负载到石墨、A1203和树脂等载体上，但仍不能解决催化剂分散、毒性和“三废’’等问题，未能工业应用。
1979年Arata等首次报道了无卤素型SO42－／MxOy固体超强酸体系，发现某些用稀硫酸或硫酸盐浸渍的金属氧化物经高温焙烧，可形成酸强度高于100％硫酸104倍的固体超强酸。
后来Arata等又将钨酸盐和钼酸盐浸渍Zr02制得WO3／Zr02、M003／Zr02固体超强酸，其酸强度虽比SO42－／Zr02稍低，但仍比100％硫酸高几百倍。
1990年Hollstein等发现Fe、Mn和Zr的混合氧化物硫酸根制备的超强酸催化剂正丁烷异构化活性比SO42－／Zr02高1000倍以上。
这类固体超强酸易于制备和保存，特别是它与液体超强酸和含卤素的固体超强酸相比，具有不腐蚀反应装置、不污染环境、可在高达500℃下使用等特点，引起人们的广泛重视。
固体超强酸主要有下列几类：(Ⅰ)负载型固体超强酸，主要是指把液体超强酸负载于金属氧化物等载体上的一类。
如HF-SbF5-AIF3／固体多孔材料、sbP3-Pt／石墨、SbP3-HF／F-A1203、SbF5-FSO3H／石墨等。
超强酸
超强酸超强酸，超酸又称超酸。
是一种比100%硫酸还强的酸。
特别是液体超强酸，HF-SbF5超酸比100%硫酸强倍，有严重腐蚀性和严重公害。
全氟磺酸树脂(Nafion-H)是现在已知的最强固体超强酸，具有耐热性能好、化学稳定性和机械强度高等特点。
一般是将带有磺酸基的全氟乙烯基醚单体与四氟乙烯进行共聚，得到全氟磺酸树脂。
由于Nafion-H分子中引入电负性最大的氟原子，产生强大的场效应和诱导效应，从而使其酸性剧增。
与液体超强酸相比，用作催化剂时，易于分离，可反复使用。
且腐蚀性小，引起公害少，选择性好，容易应用于工业化生产。
近年世界上已开发和研制了比硫酸、盐酸;硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。
这些超强酸，酸性极强。
以HSO3F-SbF5为例，HF-SbF5超酸比100%硫酸强倍，有严重腐蚀性和严重公害。
应用价值物质的量为1：0.3的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸(100%)的强度约大1亿倍。
而HF~SbF5的物质量比1：1(氟锑酸)时其酸性估计可达无水硫酸的倍，是已知最强的超强酸。
这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氟磺酸按体积比l：l混合制成的混酸。
其酸度只是无水硫酸的1000万倍，目前，在世界市场上已有商品出售，超强酸在化学和化学工业上，极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。
过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。
却能异常顺利地完成。
在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。
直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强酸，氟锑磺酸。
成分分析从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。
它们的酸性强的令人难以置信，比如氟硫酸和五氟化锑按1：0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍。
【初中化学】超强酸 魔酸
【初中化学】超强酸魔酸【初中化学】超强酸-魔酸在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。
直至有一天奥莱教授和他的学生偶然辨认出了一种奇特的溶液，人们才晓得其实王水并不是最强大的酸，除了比它弱的酸，这就是超酸，又叫做极强酸，超酸就是指酸性比普通无机酸弱106～1010倍的酸。
它的辨认出非常存有戏剧性：1966年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放进至他们布局的混合酸液中，竟然惊讶的辨认出蜡烛熔化了，然后立即作出了酸性等一系列有关测试，辨认出蜡烛居然已经水解，溶液中没任何蜡烛成分，这如同将铁丢进酸中产生了氢气和酸化铁通常的化学反应，因此也辨认出了它们的酸性弱的令人难以置信。
从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。
比如氢氟酸和五氟化锑的混合等,这些混合酸的均是比硫酸、盐酸;硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。
下面就以氢氟酸(hf)和五氟化锑(sbf5)的混合酸为实例，了解一下极强酸。
氢氟酸(hf)和五氟化锑(sbf5)的混合酸也就是人们说的(magicacid)或魔酸，魔酸(hso3f-sbf5)是目前世界上已知最强的超酸，许多物质(如h2so-4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。
当它们按1：0.3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍;按1：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的109倍以上,随着sbf5的比例增加酸度还能增强。
它能轻易溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。
所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。
魔酸目前在市场上也可以出售，但是它只是五氟化锑和氢氟酸按体积比1：1(特别注意：不是按照摩尔比)混合做成的混酸，其酸度只是浓硫酸硫酸的100倍，它的盛载就用聚四氟乙烯新制的容器盛载，因为即使就是玻璃也可以被它熔化。
目前，超强酸在化学和化学工业上,极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。
世界上最强的酸，连玻璃都扛不住，酸性是纯硫酸的2000亿亿倍
世界上最强的酸，连玻璃都扛不住，酸性是纯硫酸的2000亿亿倍说起世界上最强的酸，相信很多人脑海中最先想到的就是王水，王水能够溶解金和铂，特别是由于影视作品对王水的渲染，让很多人都觉得王水是最强的酸，连金都能够溶解。
王水腐蚀黄金但其实王水非常不稳定，不能长期存放，如果环境温度过高的话。
温度越高它的稳定性也就越弱。
容易变质分解，只能现配现用。
王水而现目前世界上最强的酸，酸性是纯硫酸的2000亿亿倍，连盛放王水的玻璃容器都能够溶解。
下面我们就来了解一下世界上酸性排名前九的强酸。
第九名，盐酸。
是一种无色透明的液体，盐酸有强烈的刺鼻性气味，因为会挥发并且会与空气中的水蒸气结合，所以打开盛有浓盐酸的容器时在瓶口上方经常会有酸雾出现。
盐酸有较强的腐蚀性，胃酸中的主要成分就是盐酸，它能够促进食物消化，并且杀死食物中的细菌。
曾经有人将生鸡腿放入到盐酸溶液中浸泡发现鸡腿没有明显变化。
盐酸腐蚀汉堡第八名。
氢溴酸。
是一种无色或浅黄的液体，微发烟。
和盐酸的气味很相似，具有较强的腐蚀性，如果被人体吸入的话会损伤人体黏膜，可能会造成炎症，如果接触到皮肤的话会灼伤皮肤，就算伤口能够恢复，也会留下红色的印记。
第七名是氢碘酸。
在常态下是一种有刺激性气味的无色气体，但是如果空气潮湿的话会产生白色的烟。
有很强的腐蚀性，如果人体吸入的话就会喉咙痛，如果接触到人的皮肤的话就会发红并且疼痛，会腐蚀大多数的金属。
所以都用玻璃瓶储存在阴凉、通风的地方。
第六名，纯硫酸。
当然纯硫酸也具有强腐蚀性，如果直接接触到皮肤，小小一滴就会把皮肤变成重度烧伤。
现在地球环境污染形成酸雨，酸雨中就含有稀硫酸。
如果家用物品长期暴露在酸雨下，也会遭到腐蚀。
如果将纯硫酸直接倒入水中会使水立刻沸腾，冒出大量白烟，使硫酸四处喷溅，非常危险。
浓硫酸中倒水如果将鸡腿上泡在纯硫酸中，一段时间后发现，纯硫酸变成黑水，鸡腿上的肉也消失了。
2020年12月，3名女大学生被硫酸破脸，头发被融掉，脸上还冒烟，三个女生受伤严重，可想而知硫酸的腐蚀性有多强。
超强酸
绝对很少有人知道—超强酸今天在溶剂手册上看见点东西,我从没见过,我觉得大家可能也很少见,所以发给大家看看.以下内容跟帖回复才能看到------------------------------所谓超强酸就是比100%硫酸还要强的酸，不论是强酸还是超强酸都是危险性非常大的一类物质，使用时要特别注意。
超强酸的废酸、废液要用石灰或其它碱处理，使形成固体钙盐或钠盐回收。
（1）三氟甲磺酸trifluoromethanesulfonic分子式CF3SO3H 相对分子质量150.2三氟甲磺酸是具有强烈刺激气味的无色液体。
吸湿性大，与空气中的湿气发生激烈反应而产生大量白烟，是一种最强的一元酸。
对热极其稳定，350℃也不分解。
以硝酸为标准各种一元酸的强弱进行比较如下：CF3SO3H 427 HClO4 397 HBr 164 H2SO4 30 CH3SO3H 17 HCl 9CF3COOH 1 HNO3 1三氟甲磺酸极易溶解在乙晴、二甲基甲酰胺、水、醇、酮等极性溶剂中三氟甲磺酸毒性不详，使用时应特别注意，绝对避免与之接触或吸入蒸汽。
与皮肤接触能引起炎症。
储存时不要与空气接触，软木塞、橡皮塞以及通常的塑料都易被侵蚀。
可用特氟隆、不锈钢或铁制品。
在封口的玻璃瓶中储存时，封口部分必须使用氟化润滑脂或特氟隆密封材料。
（2）氟硫酸fluorosulfuric分子式 FSO3H 相对分子质量 100.07氟硫酸也称氟磺酸，为无色、有强刺激气味的液体，在空气中激烈地发烟。
氟硫酸蒸馏时可用普通的玻璃器皿在常压或减压下蒸馏。
但氟硫酸能侵蚀玻璃用的硅油润滑脂，故需要改用氟化润滑脂封口。
氟硫酸毒性比三氟甲磺酸大，应绝对避免与之接触或吸入。
氟硫酸熔点低，价廉，可用作低温下的NMR测定用溶剂。
氟硫酸的危险特性属第8.1类酸性腐蚀品。
危规号：81024，UN编号：1777。
（3）魔酸magic acid分子式FSO3H-SbF5当质子酸与路易氏酸混合时，其酸的强度增大。
常见的强酸强碱弱酸弱碱
常见的强酸强碱弱酸弱碱嘿，伙计们！今天我们来聊聊那些常见的强酸、强碱、弱酸和弱碱。
你们知道吗，这些化学家伙可不仅仅是实验室里的神秘存在，它们还跟我们的生活息息相关呢！让我们一起来揭开它们的神秘面纱吧！让我们来看看那些强酸和强碱。
强酸和强碱可是出了名的厉害，它们一见面就像打架似的，水火不容。
强酸就像是个火爆脾气的大汉子，一不小心就会把周围的一切都给烧毁。
而强碱则像是个严肃认真的书呆子，总是一丝不苟地执行着自己的任务。
不过，别看它们性格迥异，但它们在我们的生活中可都是必不可少的角色哦！比如说，我们家里的洗涤剂就是用强碱制成的，它能让我们的衣物焕然一新；而汽车尾气中的硫酸则是强酸的一种，它虽然会让空气变得污浊，但却能起到杀菌消毒的作用。
接下来，我们再来聊聊那些弱酸和弱碱。
弱酸和弱碱可就不一样了，它们就像是一对亲密无间的小情侣，总是黏在一起。
弱酸就像是一个害羞的小姑娘，轻轻地依偎在强酸的怀里；而弱碱则像是个温柔体贴的小哥哥，总是默默地守护着弱酸。
虽然它们没有那么强大，但它们却在我们的生活中扮演着举足轻重的角色。
比如说，我们喝的水里面就含有少量的氢氧化钙，这种弱碱能够中和体内的酸性物质，让我们的身体保持正常的酸碱平衡；而我们家里的醋就是用弱酸制成的，它不仅能调味，还能杀菌消毒呢！好了，现在我们已经了解了这些常见的强酸、强碱、弱酸和弱碱。
它们虽然性格各异，但都在为我们的生活保驾护航。
所以，下次当你看到这些化学家伙时，可不要害怕哦！毕竟，它们也是我们生活中不可或缺的一部分呢！让我们再来回顾一下这篇文章的重点吧！我们学到了：1) 强酸和强碱是一群性格迥异的家伙；2) 弱酸和弱碱是一对亲密无间的小情侣；3) 它们都在我们的生活中扮演着重要的角色。
希望这篇文章能让你在轻松愉快的氛围中学到了一些有趣的知识！下次再见啦！。
高中酸的总结最全
强酸：三大强酸（HNO3硝酸\H2SO4硫酸\HCL盐酸）考得最多,还有HI氢碘酸\HBr氢溴酸\HCIO4高氯酸\HBrO4\HIO4.氯酸
强碱：基本上在水里能溶解的都是强碱。
高中阶段常用的强碱有：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca（OH）2等。
有很多，碱金属、碱土金属的氢氧化物，除了锂、铍外，好像都是吧
常见的弱酸有：碳酸、磷酸、氢氟酸亚硫酸、H2S、HCN、HF、H2S、甲酸乙酸、乙二酸、苯甲酸、亚硝酸、CH3COOH、HNO2
氢氟酸HF>醋酸CH3COOH>碳酸H2CO3>次氯酸HClO>硅酸H2SiO3。
次氯酸、硅酸碳酸、化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，
稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
有很
强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
亚硫酸是二元中强酸（），一般做弱酸处理，属于弱电解质。
一般把10^-1>ka>10^-4的酸称为中强酸，例如：磷酸，酒石酸，亚硫酸，丙酮酸，草酸，亚硝酸，氢氟酸，甲酸等等。
而把Ka<10^-4的酸称为弱酸：如碳酸，硼酸，醋酸等等。
把Ka>10^-1的酸称为强酸：如硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸。
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将ZrOCl2·8H2O以及硅溶胶、四丁基氢氧化胺( TBAOH,模板剂)等混合在一起,
搅拌、结晶,干燥、焙烧,先制得Zr -ZSM-11分子筛原粉,再用硫酸处理制得具有完整的ZSM-11型分子筛结构的超强酸
1.SO4
2-基团主要与分子筛中的Zr结合而形成强酸点
2.
中孔SO4
悬浮液,恒温搅拌,滴加NaOH溶液至pH≥13。
磁分离沉降,反复洗涤至溶液呈中性且不含Cl-。
沉降物烘干后浸渍于0. 5mol / L( NH4) 2SO4溶液
中2h。置于马弗炉内600℃焙烧4h,即可获得磁
性固体超强酸催化剂( SCFZ)
皂化反应
按一定比例量取冰乙酸和正丁醇置于三颈瓶
中,加入一定量SCFZ,以苯为带水剂,加热回流,
2 -PMxOy催化剂更高的
选择性[3 ] ,
WO3
1.浸渍法
2.机械混合法
3.共沉淀
法
4.溶胶2凝胶法。先由ZrO(NO3 ) 2或ZrOCl2溶液用氨水制得Zr
(OH) 4沉淀,然后过滤、洗涤、干燥、研细,再用一定浓度的钨酸铵溶液浸渍,最后烘干、焙烧。
机械混合法[2 ]
浸渍法[2 ] :与SO4
SO2-
4 / ZrO2
反应设
备腐蚀小、污染小，可在高达B&"C下使用等特点
二氧化锆
一定量的含有8结晶水的氯化锆溶于蒸馏水中硫），在快速搅静置24h，然后抽滤，并用蒸馏水反复冲洗至无游
离的氯离子存在（，再
将沉淀物在383k下干燥24h，研磨至粉末，酸溶液浸渍24小时，过滤后在383华氏摄氏度烘干，
合成一种新型抗静电剂
先由ZrO(NO3 ) 2或ZrOCl2溶液用氨水制得Zr
(OH) 4沉淀,然后过滤、洗涤、干燥、研细,再用一定浓度的钨酸铵溶液浸渍,最后烘干、焙烧
高碳烷烃的异构化
负载型氧化物固体超强酸主要有三类,即分别负载WO3、MoO3和B2O3的
氧化物,
三氧化钨的含量对超强酸的催化性有影响
SO2 -
4 /TiO2
物质
性质
载体
制备方法
用与的反应
备注
SO2-
4
öTiO2-SiO2
SiO 2
溶胶2凝胶法[ 4 ]
按1 g干凝胶: 1mL 1mo löL H2SO 4溶液的比例,对干凝胶进行等量浸渍处理,经100℃烘干5 h后,
再经450℃烧结3 h而成. T iO 2
2SiO 2
光催化氧化反应,
引入SiO 2对SO 2-
SO4
2
/MxOy型固体超强酸是硫酸促进型金属氧
化物固体,它的表面酸度比100%硫酸的酸性还要
强,其H ammett酸度函数HO <11. 94,是一种很有
希望在温和条件下实现强酸催化作用的环境友好催化剂
T iO2
将硫酸高铈溶0. 5mo l#L
1硫酸溶液中
配成0. 05mo l#L
1铈的硫酸溶液,将筛分出的1. 3. 1
率最高(78. 4% ).
催化合成丙交酯(D,
L2乳酸合成D, L2丙交酯的催化活性,)
Sn和Zr之间形成的复合
氧化物结构大大增加了催化剂的表面积,改善了其
酸性质;
磁分离沉zro2反应设备腐蚀小污染二氧化一定量的含有8结晶水的氯化固体酸的酸强度取决于硫酸的浓度小可在高达下使用等特点锆溶于蒸馏水中硫在快速搅静置24h然后抽滤并用蒸馏水反复冲洗将沉淀物在383k下干燥24h研磨至粉末酸溶液浸渍24小时过滤后在383华氏摄氏度烘干水杨酸负载so4zro2的分子筛超强酸催化剂zrzsm5超强分子筛的高比表面积良好的孔结构热稳定性和超强酸的强酸性
用油水分离器收集被苯带出的生成水。
1.磁性固体超强酸
2.SO2-
4 /
ZrO2型固体超强酸克服了这些缺点并对酯化反
应表现出较高的反应活性和较好的产物选择3.ZrOCl2一定比例配制FeCl3、FeCl 2和Co
( CH3COO) 2的混合溶液,置于三颈瓶中,恒温搅
拌,滴加NaOH溶液至pH≥10。磁分离沉降,
4
öT
iO 2超强酸催化剂的晶相结构、比表面积、酸
性、氧吸附性能以及对光催化降解溴代甲烷反应性能的影响.
提高SO 2-
4
öT
iO 2
的光催化反应性能和深入了解二氧化钛基固体超强酸的光催化特性,
磁性材料与SO2-
4 / ZrO2固体超强酸
组装成磁性纳米固体超强酸催化剂,
ZrOCl2
(装有ZrOCl2的溶液中加入一定量的CF
2- /Zr-HMS超强酸
中孔分子筛HMS对大分子的扩散阻力小而且具有良好的热稳定性,可以引入Ti、V、Cu、Fe等
杂原子[ 14]合成杂原子中孔分子筛
长链的伯胺( CnH2nNH2, n= 12)作为模板
剂,和TEOS、ZrOCl2·8H2O、乙醇等按一定顺序充分混合在一起,洗涤、过滤、干燥即得Zr-HMS,再
2SnO2
SnO2
沉淀法
明: SnO2的存在促进了金红石相TiO2的形成,在600℃焙烧3 h、3. 0 mol/L H2 SO4溶液浸渍12 h、n ( Ti4 + ) :
n ( Sn4 + ) : n (La3 + ) = 1: 1: 0. 05条件下制备的SO2 -
4 /TiO2
2SnO2的酸强度最大,达213. 75以上,催化合成丙交酯的产
合成乙酰水杨酸
固体酸的酸强度取决于硫酸的浓度
负载SO4
2- /ZrO2的分子筛超强酸催化剂
（SO4
2- /Zr-ZSM-5超强酸）
分子筛的高比表面积、良好
的孔结构、热稳定性和超强酸的强酸性。
ZSM系列分子筛
MCM-41作为修饰载体材料
前期湿法浸渍的方法
采用TEOS和硅溶胶作为硅源, T PAOH作为模板剂,先合成Zr-ZSM-5分子筛原粉,再硫酸化
制备法制备的SO4
2
/T iO2催化剂在其中浸泡24 h
(摩尔比14!1) ,抽滤烘干后放人马福炉中,不同
温度下焙烧3 h制得稀土固体超强酸催化剂SO4
2
/
T iO2Ce().
1. 3. 3固体超强酸SO4
2
/T iO2ZrO2的制备
环己酮乙二醇缩酮反应
负载型氧化物固体超强酸（WO3
PZrO2催化剂）
负载型氧化物固体超强酸(WO3
PZrO2 ) ,虽然其酸强度低于SO4
2 -PMxOy型固体超强酸(SO4
2 -PZrO2
的H0 < - 16. 0 ,WO3
PZrO2的H0 < - 14. 5) ,但它在溶液和还原性气氛中及对热的稳定性明显优于
SO4
2 -PMxOy超强酸,而且对特定的反应如高碳烷烃的异构化等具有比SO4
处理即可得到SO4
2- / Zr-ZSM-5超强酸
柠檬酸三丁酯
的催化合成中反复使用5次后转化率仅降了4. 41%。
1.催化剂过高的酸强度使得其非常容易积炭失活;
2.高温和流体介质中SO4
2-基团容易脱落或被还原;
3.催化剂的比表面积不高,缺乏合适的孔结构而使得催化剂的酸量偏低和选择性较差
SO4
2- /Zr-ZSM-11超强酸
用硫酸溶液处理,制得中孔SO4
2- / Zr-HMS超强酸。
在水和乙醇的溶液体系中制得的Zr-HMS孔道结构比在水中制得的Zr -HMS规整;模板剂/
TEOS的摩尔比应控制在0. 1～0. 3,焙烧温度要求在500～650℃。
如何制得具有较高含锆量的含锆分子筛
钛基固体超强酸（SO4
2/T iO2C e()）