卤代烃、乙醇

无色液体、不溶于水、密度比水小、有香味。
2、化学性质-----能水解生成相应的酸和醇
CH3—C—O—C2H5 +H2O C2H5
稀H2SO4
CH3—C—OH+H—O—
酯的官能团
CH3—C—O—C2H5 +NaOH
=
O
△
CH3COONa + C2H5OH
酯在碱性条件下能水解完全,而在酸性条件只能部分水解.
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
②消去反应 反应原理：
NaOH/醇 CH2—CH2 CH2=CH2↑+ △
HBr
| H
| Br
思考与交流:取代反应、消去反应 中溴乙烷中何处的化学键分别断裂？
消去反应
定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不 饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去 反应。
由于溴原子吸引电子能力强，C—Br 键容易断 裂，使溴原子易被取代。由于官能团（—Br）的 作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许 多化学反应。
由于卤素原子的引入使卤代烃的反应活性增强。
发生消去反应的条件：
—C—C— +NaOH 醇
△
C=C
+NaX+H2O
H
X
1、烃中碳原子数≥2 2、相邻碳原子上有可以脱去的小分子（即接卤 素原子的碳邻近的碳原子上有氢原子）
酸可以是有机羧酸或无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）
[交流与思考]完成下 羧基和链烃基相结合的生成物 列反应的化学方程式. 叫羧酸，其性质与乙酸相似.
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3 HCOOH + HOCH2CH3
B )
A、乙酸 C、苯 B、乙酸乙酯 D、汽油
小结：
O CH3—C—O—H
表现酸性 酯化反应
O
CH3—C—O—C2H5
酯的水解
第3节两种常见的有机物
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。 从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我 们的需要。
3、反应条件：强碱和醇溶液中加热。
三、溴乙烷的化学性质
取代反应 反应物 反应 条件 CH3CH2Br NaOH水溶液、 加热或常温 C－Br CH3CH2OH NaBr 消去反应 CH3CH2Br NaOH醇溶液、 加热 C－Br，邻碳C－H CH2＝CH2 NaBr H2O
断键
生成物
结论
溴乙烷和NaOH在不同条件下 发生不同类型的反应
基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用
叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，
这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
2、乙醇的结构
从乙烷分子中的1个H原子 被—OH（羟基）取代衍变 成乙醇 官能团：决定有机物的化学 特性的原子或原子团。
分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团 —OH （羟基）
2）消去反应
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为1∶3？
温度计的 位置？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
不饱和 CH2=CHCH2OH
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
CH 3CH 2CH 2OH
丙 （ 元 ） 醇 一 醇
CH2-OH CH2OH
乙 醇 二 醇 二 （ 元 ）
CH2-OH CH-OH CH2OH
Ｈ
② ① Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应
与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
断键位置 ① ①③ ②④ ①② ②
第三节 生活中常见的有机物 乙 酸
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
冰醋酸 无水乙醇
浓H2SO4 ▲
CH3COOC2H5+ H2O
乙酸乙酯
可逆反应
现象: 饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两层)
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 (有利于反应向正方向进行)
中和乙酸;吸收乙醇,降低酯的溶解度,利于 饱和碳酸钠的作用: 酯的分层析出;
酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱氢
酯化反应也属于取代反应
2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O
•乙酸、乙醇和水中羟基的活性
乙酸 ＞ 水 ＞ 乙醇 (活性越wk.baidu.com,越易电离出H+)
☆★乙酸的酸性表现在羧基上的氢原子具有化学活性。
在一定条件下，羧基上的羟基也可以表现出一定的化学
活性,与乙醇发生酯化反应。
2、酯化反应-----酸和醇起作用，生成酯和水的反应 酯化实验1 酯化实验2
丙 醇 三 醇 三 （ 元 ）
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配
制化妆品。
思考与交流
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远高于烷烃。 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟
H H H—C—C—O—H H H
3、乙醇的物理性质 1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。 4、乙醇的化学性质 1）与金属钠反应（置换反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
一、乙酸分子组成与结构
分子球棍模型
分子比例模型
一、乙酸分子组成与结构
H O
分子式：
C2H4O2 结构式： H C C O H
H
结构简式： CH3COOH
官能团：
—C—OH
羰基 O
羧 （或—COOH） 基 羟基
受羰基的影响,羟基上的H原子活性增大,比水易电离.
二、乙酸的物理性质 1．俗称醋酸,无色有强烈刺激性气味的液体。 2． 16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体。 故通常俗称为冰醋酸
通过示踪原子测知反应如下:
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
=
18O
C2H5 + H2O
2、酯化反应-----酸和醇起作用，生成酯和水的反应
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
浓H2SO4
HCOOCH2CH3 + H2O
甲酸乙酯
[交流与思考] •厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就 变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为什么呢? •为什么说酒是陈的香?
☆ 那是因为有酯生成的缘故
三、乙酸乙酯
1、物理性质
其它的酯类物质与乙酸乙酯性质 相似,也能水解成相应的酸和醇。
3）取代反应 C2H5OH + HBr 4）氧化反应 2CH3CH2OH+O2
△
C2H5Br + H2O 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反 应叫做氧化反应。
乙醇能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液氧化
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
氧化
CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
⑤
=
=
O
酰氧键断裂
O
[练习]若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中
的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应， 一段时间后，分子中含有18O的物质有（C ）
A、1种
B、2种
C、 3 种
D、4种
生成物中水的相对分子质量为
20
。
[练习] 下列有机物中,刚开始滴入NaOH溶液会 分层现象,用水浴加热后,分层现象逐渐消失的是 (
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成 的化合物称为酚。 OH OH CH3CHCH3 CH3CH2OH CH3 OH
乙醇 2—丙醇 苯酚 邻甲基苯酚
一、醇 1．醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
沸点：117.9℃
熔点：16.6℃
3．易溶于水和乙醇 。 [展示] 冰醋酸
二、乙酸的化学性质 1、乙酸具有弱酸性 (具有酸的通性)
CH3COOH
CH3
COO
＋ H+
CH3COOH + CaCO3 = CH3COO- + Ca2+ +CO2↑ + H2O
酸性:
乙酸_____碳酸 >
2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2 ↑
第一课时卤代烃和醇
聚四氟乙烯 F F
F
F
[ C C ]n
以溴乙烷CH3CH2Br为 代表研究卤代烃
一、溴乙烷的结构
球棍模型
比例模型
分子式
结构式
H H
结构简式 CH3CH2Br 或 C2H5Br
电子式
C2H5Br H C C H
H Br
H H H C C Br H H
二、溴乙烷的物理性质
无色液体， 密度比水大， 难溶于水，易溶于有机溶剂， 沸点低（38.4º C）。
三、溴乙烷的化学性质
①水解反应
CH3CH2—Br + H—OH
NaOH/H2O
CH3CH2—OH + HBr
NaOH + HBr = NaBr + H2O CH3CH2—Br + Na—OH
H2 O
CH3CH2—OH + NaBr
2、酯化反应-----酸和醇起作用，生成酯和水的反应
CH3COOH + HOC2H5
冰醋酸 无水乙醇
浓H2SO4 ▲
CH3COOC2H5+ H2O
可逆 反应
乙酸乙酯(果香味)
现象: 饱和碳酸钠溶液面上有油状液体生成(分两
层)
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 (有利于反应向正方
向进行) 饱和碳酸钠的作用:中和乙酸;吸收乙醇.降低酯的 溶解度;利于酯的分层析出。