卤代烃很全面

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高三烃卤代烃知识点

高三烃卤代烃知识点烃类化合物是由碳和氢构成的有机化合物，是有机化学的基础。

而在高三化学中，烃与卤化烃是重要的研究内容。

本文将围绕高三烃卤代烃的知识点进行论述，包括基本概念、命名化合物、性质及应用等方面。

1. 烃的基本概念及分类烃是由碳和氢原子构成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。

饱和烃含有碳—碳单键，不饱和烃则包含碳—碳双键或者三键。

2. 卤代烃的基本概念及命名方法卤代烃是烃类化合物中，由卤素取代了一个或多个氢原子的化合物。

根据卤素的取代位置和数量，卤代烃可分为氯代烃、溴代烃和碘代烃。

命名卤代烃时，需要根据取代位置和数量进行命名，同时需遵循一定的规则，如按字母顺序排序、标注卤素取代位置等。

3. 高三烃卤代烃的性质（1）燃烧性质：烃和卤代烃都是易燃物质，燃烧产生二氧化碳和水。

（2）溶解性质：烃和卤代烃具有不同的溶解度，烃通常不溶于水，而卤代烃可以在水中溶解，但不稳定。

（3）反应性质：烃与卤化烃具有不同的反应性质，如烃可以发生烷基化反应，而卤化烃则容易发生亲核取代反应等。

4. 高三烃卤代烃的合成方法（1）烃的合成方法：烃可以通过裂解、脱水、加氢等方法合成。

（2）卤代烃的合成方法：卤代烃可以通过烃与卤化试剂反应得到，反应条件一般要求在紫外光或者加热条件下进行。

5. 高三烃卤代烃的应用（1）燃料：烃是重要的燃料来源，如石油中的烃类化合物可用于石油化工及能源生产。

（2）化工原料：卤代烃广泛应用于有机合成中，如溴代烷可用于制备溴代物、溴化物等化合物。

（3）医药领域：烃类及卤代烃在医药领域有广泛应用，如乙烷可作为麻醉剂，氟代烃可用于制备抗生素等。

本文主要针对高三烃卤代烃的知识点进行了介绍，包括基本概念、命名方法、性质、合成方法及应用等方面。

通过对烃卤代烃的深入学习，有助于提升高三化学的基础理论知识水平，为学生更好地理解和应用有机化学提供有力支持。

高中有机化学——卤代烃PPT讲解

练习
1、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃
的是：
√ A.C6H5CH2Cl
B. (CH3) 3CBr
√C. CH3CHBr CH3 D. CH3 Cl
2、写出由CH2BrCH2Br与NaOH醇溶液共热的
反应方程式
NaOH、△
CH2BrCH2Br
CH≡CH+2HBr
CH3CH2OH
3.以CH3CH2Br 为主要原料制备CH2BrCH2Br
某些卤代烃可用作有机溶剂。多卤代烷及多卤代烯对油污有很强的溶解能力，可用作干洗剂（如四氯乙烯）。
· ②纯净卤代烃均无色。一卤代烷有特殊的气味，其蒸汽有毒。
· ③卤代烷的沸点随分子中碳原子数的增加而升高。
碳原子数相同的卤代烷，沸点则是： RI>RBr>RCl>RF。在异构体中，支链越多，沸点越低。由于碳卤键有一定的极性，故卤代烃的沸点比相应的烃高。
<2>写出下列卤代烃能发生消去反应的有机产
物的结构简式
A.CH3Cl B.CH3CHBrCH3 C.CH3C(CH3)2CH2I
D. Cl E.CH3CH2CHCH3
G.CH2BrCH2Br
Br
F. Br Br
H.CH3CH2CH2－C－CH3 CH2CH3
四.卤代烃在有机合成中的桥梁作用
饱和烃
不饱和烃
氨基（—NH2）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等。
二、卤代烃 1.定义: 根据所学知识给出卤代烃的定义
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。
2.通式: R-X
卤代烃官能团：—X （包括-Ｆ -Cl -Br -Ｉ）
饱和一卤代烃 CnH2n+1X

《卤代烃简介》精讲

知识点——卤代烃简介
一、卤代烃的定义
v 烃分子中的一个或几个氢原子被卤原子取代生成的化合物。
v 例：R-X（含一个卤原子，常见氯、溴和碘），官能团X。
二、卤代烃的分类
按烃基的结构分类：
R2 C XH R2 C CH X H
X
卤代烷烃
卤代烯烃
卤代芳烃
按卤素的种类分类:
R F R C R B l R r I
简Cl C3H CC3H C2H CH Cl
氯乙烷
Br
溴代叔丁烷
氯乙烯
或：乙基氯或：叔丁基溴
或：乙烯基氯
碘代甲烷
氯乙烯
某些卤代烃常用俗名或译名：
溴苯卤（代）某烃
C 3 H C 3 X H C I 3 H C C 2 C 2 F ll
卤仿
碘仿
氯仿
氟利昂(Freon)
思考
（3）如何判断CH3CH2Br是否完全水解？
看反应后的溶液是否出现分层，如分层，则没有完全水解。
（4）如何判断CH3CH2Br已发生水解？
①取反应混合液
√②取反应混合液
AgNO3溶液
取上层清液硝酸酸化
AgNO3溶液
②、消去反应
HC H 2C B H r 2N a O H 醇 △ C H 2C H 2N a B rH 2 O
条件 NaOH溶液
溴乙烷的水解反应是可逆反应，而且反应速度很慢，为了提高产率和增加反应速率，常常将溴乙烷和NaOH或KOH的水溶液共热，使水解能顺利进行。水解反应实质
水解反应机理
溴乙烷水解装置及Br-的检验 C2H5Br + NaOH 水 C2H5OH + NaBr
思考：溴乙烷水解需要加热,是直接加热还是水浴加热更好？

高三化学有机知识点卤代烃

高三化学有机知识点卤代烃卤代烃是有机化合物中含有卤素元素的一类化合物。

常见的卤代烃包括氯代烃、溴代烃和碘代烃。

它们在化学反应中具有独特的性质和用途。

一、氯代烃氯代烃是指含有氯素的有机化合物。

在有机合成中，氯代烃往往作为重要的起始原料或中间体。

1. 氯代烃的命名氯代烃的命名通常根据所含碳原子上的氯原子数量来进行。

例如，当一个碳原子上只有一个氯原子时，它被称为单氯代烃；含有两个氯原子的则称为二氯代烃，依此类推。

2. 氯代烃的制备方法氯代烃可以通过以下几种方法制备：(1) 反应型制备法：将醇、烷烃等有机物与氯气反应，生成氯代烃。

例如，乙醇与氯气反应，可以制得氯乙烷。

(2) 消除反应法：将双键化合物与氯化氢反应，发生消除反应生成氯代烃。

例如，乙烯与氯化氢反应，可以生成氯乙烷。

(3) 反应溶液制备法：将溴代烃与氯化亚铜溶液反应，可以生成对应的氯代烃。

3. 氯代烃的性质和用途氯代烃在化学反应中具有一系列重要的性质和用途。

例如，氯代烃是一类良好的溶剂，在化学实验和工业生产中常被使用。

此外，氯代烃还可以作为有机合成的起始原料或中间体，广泛应用于药物、农药等领域。

二、溴代烃溴代烃是指含有溴素的有机化合物。

它们与卤代烃具有类似的性质和用途。

1. 溴代烃的命名溴代烃的命名与氯代烃类似，根据所含碳原子上的溴原子数量来进行。

2. 溴代烃的制备方法溴代烃可以通过以下几种方法制备：(1) 反应型制备法：将醇、烷烃等与溴反应，生成溴代烃。

(2) 置换反应法：将氢气和溴气传导至饱和烃溶液中，可以进行溴代烃的置换反应。

(3) 溴化反应法：将醚溶液与溴反应，生成溴代烃。

3. 溴代烃的性质和用途溴代烃在有机合成中具有重要的应用价值。

它们可以用作起始原料、中间体和有机溶剂。

此外，溴代烃还广泛应用于制药、医疗和农业领域。

三、碘代烃碘代烃是指含有碘素的有机化合物。

与氯代烃和溴代烃类似，碘代烃也具有独特的性质和用途。

1. 碘代烃的命名碘代烃的命名方法与氯代烃和溴代烃一样，根据所含碳原子上的碘原子数量进行命名。

高三卤代烃知识点总结

高三卤代烃知识点总结高三化学课程中，烃类化合物是一个重要的内容。

其中，卤代烃作为一类特殊的有机化合物，具有独特的性质和应用。

下面将对高三卤代烃的相关知识点进行总结。

一、卤代烃的定义和特点卤代烃是由氢原子被卤素取代的烃类化合物，通式为C_nH_(2n+1)X，其中X代表卤素。

卤代烃的物理性质与烃类相似，但化学性质却有很大差异。

它们含有高电负性的卤素原子，因此具有一系列特殊的化学反应。

二、卤代烃的命名方法卤代烃的命名主要分为两个方面。

一是命名其碳链的长度，二是命名卤素的种类和数量。

例如，对于氯代烷烃，我们通常采用“氯+烷烃碳数+烷”的方式进行命名。

如氯代丙烷为1-氯丙烷，二氯代丙烷为1,2-二氯丙烷。

同时，在命名中还需要注意立体异构体和官能团的存在。

三、卤代烃的制备方法卤代烃的制备方法有多种，常见的包括：1. 单质卤素与烃反应，如氯化亚甲与甲烷反应得到氯代甲烷。

2. 醇与卤化酰反应，如醇与氯化亚磷反应得到氯代醇。

3. 卤化酰与酸反应，如酸与溴化亚砷反应得到酰溴。

4. 生成物与卤素反应，如氯代乙烷与银盐反应得到氯代银。

四、卤代烃的性质和反应卤代烃具有许多特殊的性质和反应，包括：1. 氢卤酸的生成：卤代烃与水反应生成相应的氢卤酸。

例如，氯代甲烷与水反应生成盐酸。

2. 亲核取代反应：由于卤素的电负性，卤代烃容易发生亲核取代反应。

如氯代甲烷与氢氧根离子反应生成甲醇。

3. 消除反应：卤代烃在碱性条件下会发生消除反应，生成烯烃。

如氯代乙烷在浓氢氧化钠溶液中生成乙烯。

4. 光解反应：卤代烃在紫外光的作用下发生断裂反应，生成卤素和烯烃。

如氯代甲烷在紫外光作用下生成氯气和甲烯。

五、卤代烃的应用卤代烃在生产和科学研究中具有广泛的应用。

它们可以用于有机合成、溶剂、药物制造等方面。

同时，由于卤代烃具有较高的毒性和环境污染性，也需要注意正确使用和处理。

总结：在高三化学课程中，学习卤代烃的相关知识是非常重要的。

需要掌握卤代烃的定义、命名方法、制备方法、性质和反应以及应用等内容。

有机化学-卤代烃(全面剖析)

法国化学家， 1871年发现而命无水乙醚名。1912年为此 R-X + Mg R-MgX 获Nobel化学奖。 R-X 的活泼顺序：R-I ＞ R-Br ＞ R-Cl
无水乙醚作用： ① 作溶剂
C2H5-O-C2H5
R-Mg-Br
C2H5-O-C2H5
② 与R Mg X 络合
乙烯型不活泼卤代烃，则要用无水四氢呋喃（THF）作溶剂
实验事实 R-X + H2O ROH + HX
反应速度慢
随着[OH-] CH3Br 和[RX]增加反应速度增 80%乙醇-水+OH- CH3CH2Br 80%乙醇-水加. (CH3)2 CHBr 反应速度快
(CH3 )3 CBr
反应速度快
说明卤代烃的水解反应有两种不同的反应历程：溴代叔丁烷水解的速度只与 [(CH3)3CBr] 成正比，而与[OH-] 无关。在动力学上称为一级反应。反应速率 v =k [R3C-X] ----------表示为SN1（单分子亲核取代）溴甲烷、溴乙烷和溴代异丙烷在碱性水解时，反应速度与 [R-X]及[OH-]正比，在动力学上称为二级反应。反应速率 v =k [R-X][OH-]-----------表示为SN2 (双分子亲核取代)
4.按X的数目
二、命名
（1）习惯命名法：把卤代烃看作是烃基和卤素结合而成的化合物而命名，称为某烃基卤： CH3CH2CH2CH2Cl CH3CHCH2F
正丁基氯 n-butyl chloride 氯化物(chloride)
CH3CHCH2CH3 Br
二级丁基溴(仲丁基溴)
CH3
异丁基氟 isobutyl fluoride 氟化物(fluoride)

高中卤代烃基础知识点总结

高中卤代烃基础知识点总结一、卤代烃的基本概念1.1 卤代烃的定义卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素原子（如氟、氯、溴、碘等）取代了碳氢化合物中的氢原子。

卤代烃通常可分为有机氟化合物、有机氯化合物、有机溴化合物和有机碘化合物等。

1.2 卤代烃的命名卤代烃的命名采用通用的IUPAC命名法。

以氯代烷为例，其命名规则为先按分子中碳原子数确定烷烃的根，然后在根后加上前缀代表卤素的名称，并在根名前用数字表示卤素取代位置。

例如，1-氯丙烷表示在丙烷分子中的第一个碳原子上有一个氯原子。

1.3 卤代烃的结构卤代烃分子结构中包含碳、氢和卤素元素，卤素原子通常取代碳链中的氢原子。

卤代烃的结构可以是直链烷基、支链烷基、环烷基或者芳香烃基等。

二、卤代烃的性质2.1 物理性质卤代烃大部分为无色液体，有些卤代烃也为无色固体。

它们的密度大多大于水，且有较大的折射率。

在室温下，氯仿和四氯化碳属于该类。

一般情况下，卤代烃的沸点较高，而蒸气密度较大。

2.2 化学性质（1）亲电取代反应卤代烃中的卤素对碳原子的取代性能是亲电性的。

当卤代烃与亲电试剂（如氢氧根离子、醇、醚、酮、胺等）接触时，卤素会被亲电试剂取代，产生相应的化合物。

（2）消除反应卤代烃受热时会发生β-消除反应，生成烯烃。

在碱性条件下，卤代烃也能发生消除反应，生成烯烃和相应的卤化银。

（3）还原反应卤代烃的卤素可以被金属直接还原，生成相应的卤化金属和亚硫酸盐。

氢气可以还原卤代烃生成烃。

（4）重排反应卤代烃分子中的卤素原子在环境条件变化下，有时会发生重排反应，产生不同结构的同分异构体化合物。

2.3 化学稳定性卤代烃的碳-卤键是比较稳定的，一般情况下，不会被强酸、强碱和氧化剂等化学试剂破坏。

但在高温、紫外辐射的条件下会发生碳-卤键裂解，生成卤素自由基或释放卤素原子。

三、卤代烃的制备3.1 卤代烃的适用范围卤代烃在有机合成中具有广泛的应用，可用于合成医药品、染料、香料、润滑剂等。

(完整版)有机化学卤代烃知识点

卤代烃一定义卤代烃 :烃分子中的氢原子被卤素取代。

卤原子〔F、Cl、Br、I〕是卤代烃的官δ+δ-能团。

C X二、卤代烃的分类1、按卤原子分类：氟、氯、溴、碘代烃。

2、按烃基结构分类：饱和卤代烃、不饱和卤代烃、卤代芳烃。

3、按与卤原子相连的碳原子级数分类：伯、仲、叔卤代烃。

4、按 X 的数目：一卤代烃多卤代烃三、卤代烃的命名1.一般命名法 :按与卤素相连的烃基来命名，称为“某基卤〞2.系统命名〔规那么：卤原子做取代基。

〕卤素取代芳环氢时，以芳烃作母体.四、卤代烃的物理性质卤代烃的密度一般比水大，分子中卤原子越多密度越大五、卤代烃的化学性质1 亲核取代反响〔常有亲核试剂：H2O , NH3 , OH-, RO-, CN- 等。

〕〔一〕水解：卤代烃与NaOH 水溶液共热，生成醇。

例 :C5H 11Cl + NaOH H 2OC5H 11OH + NaCl〔二〕醇解反响 (R-X 一般为伯 RX 。

)例 :CH 3CH 3CH 3Br + CH 3CONaCH 3COCH 3 + NaBrCH 3CH 3〔三〕氨解反响例 :C 4H 9Br + 2 NH 3C 4H 9NH 2 + NH 4Br〔四〕氰解反响例 :C 2H 5Br +NaCNEtOHC 2H 5CN + NaBr丙腈〔五〕与硝酸银反响R-X + AgNO 3醇R-O NO2 + AgX硝酸酯室温下马上产生 AgX 积淀者，为活性卤，即苄卤、烯丙卤、叔卤、碘代烃加热后才出现 AgX 积淀者，为仲和伯卤代烷加热后仍不反响者，为惰性卤，即芳卤和乙烯卤〔六〕、除掉反响〔卤代烃与强碱的醇溶液加热作用时，发生除掉反响〕从含 H 较少的 β-C 上脱氢，称为 Saytzeff 规那么即火上加油(七)、与金属反响卤代烃可以与金属〔 Li 、Na 、K 、Mg 、Al 、Cd ....〕反响生成金属有机化合物。

R X +无水乙醚RMgX Mg格氏试剂易与含爽朗 H 的化合物如 H2O、 R-OH 、R-NH2 反响生成相应的烃。

卤代烃总结知识点

卤代烃总结知识点一、卤代烃的分类与命名卤代烃可分为一卤代烷、二卤代烷、卤代烯烃、卤代炔烃等几种类别。

根据卤素的种类可以分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

卤代烃的命名根据IUPAC命名法，以及常用命名法来进行。

例如氯代乙烷可用IUPAC命名法为氯乙烷，也可以用常用命名法称为氯乙烷。

卤代烃的命名方法非常多样，需要通过具体的化学式和结构式来进行正确的命名。

二、卤代烃的物理性质卤代烃的物理性质受到卤素种类和数量的影响。

一般来说，卤代烃具有较高的沸点和熔点，密度较大，易溶于有机溶剂，不溶于水。

卤代烃的物理性质与其分子结构密切相关，例如分子中卤素的位置、数量和附加基团等都会影响卤代烃的物理性质。

三、卤代烃的化学性质卤代烃的化学性质主要包括亲核取代反应、消去反应、活化能、引发剂等。

其中最常见的化学性质是亲核取代反应，是卤代烃最主要的化学反应。

亲核取代反应是卤代烃分子中卤素原子被亲核试剂取代的反应，常见的亲核试剂有氢氧根离子、氨基根离子等。

消去反应是卤代烃中一个氢原子和一个卤原子被去除生成烯烃的反应。

此外，卤代烃的化学性质还包括了活化能、引发剂等。

四、卤代烃的合成方法卤代烃的合成方法主要包括直接氢-卤素置换法、卤代烷的化学反应法和烷基卤化法。

直接氢-卤素置换法是将氢原子替换为卤素原子，常用的溴代亚烷合成法就是通过该方法合成。

卤代烷的化学反应法是其他化合物经过化学反应或实验室合成直接得到卤代烷。

而烷基卤化法是烷烃经过卤化制成卤代烷。

卤代烃的合成方法多种多样，可以根据具体的需求和化学实验选择合适的方法。

五、卤代烃的应用卤代烃是一类非常重要的有机化合物，在医药、农药、化工等领域都有广泛的应用。

在医药领域，卤代烃可以用于生产药物和医疗用品，如消毒剂和麻醉剂等。

在农药领域，卤代烃可以用于生产农药，如杀虫剂和杀菌剂等。

在化工领域，卤代烃可以用于生产有机化工产品，如溶剂和增塑剂等。

卤代烃在各个领域都有非常重要的应用价值。

六、卤代烃的环境影响尽管卤代烃在各个领域有重要的应用，但其对环境的影响也不能忽视。

卤代烃知识点总结

卤代烃知识点总结一、什么是卤代烃卤代烃指的是含有卤素（氯、溴、碘或氟）取代烃烷烃基的有机化合物。

卤代烃可分为单卤代烃、多卤代烃和多卤代芳烃等不同类别。

二、卤代烃的命名规则1.确定主链。

选择最长的连续碳链作为主链。

2.给主链编号。

从卤素基团连接处的碳开始，按照升序编号。

3.指定卤素基团。

将卤素基团的位置编号写在主链名称的前面，并用连字符连接。

4.补充其他基团。

根据需要，可以在主链名称前加入其他有机基团的名称。

三、卤代烃的性质1.溶解性：卤代烃常常是有机溶剂，可以在水中溶解或与其他有机物相溶。

2.沸点和熔点：卤代烃的沸点和熔点通常比相应的烃类物质高，这是由于卤素原子的极性和分子量的增加导致的。

3.反应性：卤代烃比相应的烃类物质更容易发生化学反应，如亲核取代反应、消除反应等。

四、卤代烃的制备方法1.直接卤代：将烃直接与卤素反应得到卤代烃。

2.消氢卤代：通过将醇与卤化氢反应生成卤代烃。

3.同素异化反应：通过使同素异构体发生异构化得到卤代烃。

五、卤代烃的用途1.有机合成：卤代烃可作为有机合成的重要原料，用于合成杂环化合物、药物等有机化合物。

2.溶剂：由于其良好的溶解性，卤代烃常被用作有机溶剂，如四氯化碳、氯仿等。

3.防腐剂：卤代烃的一些衍生物具有杀菌和防腐的功效，常被用于制备防腐剂。

六、卤代烃的环境和健康影响1.环境影响：由于卤代烃具有较高的极性和稳定性，因此在环境中难以降解，易积累。

部分卤代烃会对水生生物和土壤微生物产生毒性影响。

2.健康影响：一些卤代烃被认为对人体有害，如多氯联苯被认为是致癌物质。

然而，一些卤代烃也是药品和消毒剂的成分，适当使用时对人体是安全的。

七、安全操作与防护措施1.避免长时间接触：应尽量避免与卤代烃长时间接触，特别是皮肤和眼睛。

2.通风良好：在操作卤代烃时，应确保操作环境通风良好，以减少有害气体浓度。

3.穿戴防护装备：应佩戴适当的防护手套、眼镜和实验服等防护装备，以避免皮肤接触和吸入。

卤代烃知识点总结

卤代烃知识点总结一、概念介绍卤代烃是指分子中含有卤素原子（氟、氯、溴、碘）的有机化合物，也称为卤代烷。

其分子式为CnH2n+1X，其中X表示卤素原子。

二、命名规则1. 找到主链：选择含有最多碳原子的连续链作为主链。

2. 确定取代基位置：用最小的数来表示取代基在主链上的位置。

3. 确定取代基种类：用前缀表示取代基种类，如氯代（chloro-）、溴代（bromo-）、碘代（iodo-）等。

4. 组合前缀和主名：将前缀和主名组合在一起即可得到完整的化合物名称。

三、物理性质1. 沸点和熔点：随着分子量的增加，沸点和熔点逐渐增加。

2. 密度：通常情况下，卤代烃比水密度大。

3. 溶解性：卤代烃在非极性溶剂中易溶解，在极性溶剂中不易溶解。

四、化学性质1. 取代反应：由于卤素原子具有较强的电负性，因此容易被亲电试剂取代，如氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 消除反应：卤代烃在碱性条件下可以发生消除反应，生成烯烃或炔烃。

3. 氢化反应：卤代烃可以与氢气在催化剂存在下发生加氢反应，生成相应的饱和烃。

4. 氧化反应：卤代烃可以被强氧化剂如高锰酸钾、过硫酸钾等氧化，生成相应的醇、醛、羧酸等。

五、毒性与环境影响1. 毒性：由于卤素原子的电负性和惰性，使得卤代烷比相应的烷基化合物具有更大的毒性。

长期暴露于卤代烷中会导致神经系统损害、肝脏损伤等。

2. 环境影响：卤代烷具有较强的毒性和不良环境影响。

其中最为典型的是三氯乙烯（C2HCl3），它是一种广泛使用的工业溶剂，对水体和土壤污染严重。

六、应用领域1. 医药领域：卤代烷作为一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药领域，如氯霉素、盐酸利多卡因等。

2. 农业领域：卤代烷作为杀虫剂和除草剂的主要原料，广泛应用于农业生产中。

3. 工业领域：卤代烷作为溶剂和清洗剂的主要原料，在化工、电子、纺织等行业得到广泛应用。

有机化学卤代烃知识点

有机化学卤代烃知识点有机化学中，卤代烃是一类以卤素取代烃基的有机化合物。

常见的卤素包括氟、氯、溴和碘。

卤代烃是许多化学反应的重要试剂和中间体，并且在药物、农药和材料科学等领域中具有广泛的应用。

本文将介绍卤代烃的合成方法、反应性质和应用。

一、合成方法：1.卤代烃可以通过卤素与饱和烃反应得到。

反应条件包括温度、反应物摩尔比例和反应时间等。

以氯化亚铜作为催化剂，可以加速卤化反应的进行。

2.卤代烃还可以通过卤素与不饱和烃反应得到。

不饱和烃中的双键或三键易于被卤素攻击，形成卤代烃。

这种反应通常需要光照或加热条件。

3.邻位和对位取代反应也是一种重要的合成卤代烃的方法。

邻位和对位取代反应可以通过亲电体取代或自由基置换反应实现。

亲电体取代适用于反应物中含有活泼卤素的情况，自由基置换适用于反应物中含有活泼氢原子的情况。

二、反应性质：1.亲电取代反应：卤代烃中卤素与亲电试剂发生反应，取代掉卤素原子。

常见的亲电试剂包括亲核试剂和亲电试剂。

例如，卤代烃与亲核试剂氢氧根离子（OH-）反应生成醇；卤代烃与亲电试剂亚硫酰氯（SOCl2）反应生成亚硫酰卤。

2.消除反应：卤代烃中相邻的两个碳原子之间存在α-和β-位关系。

当α-位和β-位上存在不同的官能团时，消除反应可能发生。

例如，卤代烃与碱反应可以生成烯烃。

3.重排反应：卤代烃在适当的条件下，可以发生重排反应，产生更稳定的碳碳键排列方式。

重排反应对于有机合成具有重要的意义，可以实现环化反应或产生特定官能团。

三、应用：1.药物和医疗领域：卤代烃常被用作抗菌药物、抗病毒药物和麻醉药物的前体。

例如，卤代烃被用作植物中药物提取物的酯化试剂，可以增强其生物活性。

2.材料科学：卤代烃可用于合成具有特定结构和性质的聚合物。

例如，氟代烃可以用于制备具有超低表面张力和耐热性的涂料材料。

3.农药和防腐剂：卤代烃具有杀虫和防腐的特性，常被用于制备农药和木材防腐剂。

总结：卤代烃是一类重要的有机化合物，具有丰富的合成方法和多样的反应性质。

卤代烃归纳总结

卤代烃归纳总结卤代烃是一类有机化合物，其中的氢原子被卤素取代。

常见的卤代烃包括氯代烃、溴代烃和碘代烃。

在化学和有机合成中，卤代烃被广泛应用于溶剂、试剂和原料等多个领域。

本文将对卤代烃的特性、制备方法和主要应用进行总结和归纳。

一、卤代烃的特性卤代烃的主要特性包括物理性质和化学性质。

物理性质方面，卤代烃的沸点、熔点和密度等与其结构和卤素种类有关。

例如，随着卤素原子数目的增加，沸点和熔点通常会上升。

化学性质方面，卤代烃与其他化合物的反应性较高。

例如，它们能够与碱金属发生剧烈反应，生成相应的卤化物和氢气。

此外，卤代烃还能够进行亲电取代反应、消除反应以及还原反应等。

二、卤代烃的制备方法卤代烃主要通过卤素和有机化合物的反应制备。

常见的制备方法包括以下几种：1. 直接卤代：将有机化合物与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。

例如，将碳氢化合物与溴素在适当条件下反应，可以得到溴代烃。

2. 溴代酮法：将碳氢化合物与溴水反应，首先生成溴代酮，再经过还原反应生成溴代烃。

3. 氯代醇法：将碳氢化合物与氯化亚砜反应，生成相应的氯代醇。

然后，通过脱水反应获得氯代烃。

4. 烷基卤化反应：将醇或酸与卤素酸反应，生成相应的卤代烃。

5. 其他方法：还有一些其他特殊情况下的制备方法，如辛卤化法、原料法和Hunsdiecker反应等。

三、卤代烃的应用领域卤代烃在化学工业和实验室中有广泛的应用。

以下为卤代烃的主要应用领域的简要介绍：1. 溶剂：卤代烃常用作有机合成和实验室中的溶剂。

它们具有较高的极性和溶解性，可用于溶解许多有机化合物。

2. 试剂：卤代烃常被用作有机合成中的试剂。

例如，氯代烃可用作烷基化试剂、亲电试剂和还原剂等。

3. 反应中间体：卤代烃在有机合成中作为重要的反应中间体。

它们可以通过取代反应、消除反应等进行化学转化，生成其他有机化合物。

4. 药物和农药：一些卤代烃具有杀菌、杀虫和杀真菌的作用，因此常用于制备药物和农药。

5. 聚合物：卤代烃可以用于合成聚合物，如氯化聚乙烯（PVC）。

卤代烃课件

课堂练习
2.分子式为 C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( C )
A.6种 B.7种
C. 8种 D.9种
[解析]C5H11Cl属于氯代烃，若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为 2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。
稀硝酸
溴乙烷与 NaOH溶液反应混合液
AgNO3溶液
有Br－电离出来
现象：产生浅黄色沉淀
二、溴乙烷的结构和性质
（1）溴乙烷的取代反应:
C2H5—Br + H—OH
NaOH △
C2H5-OH + HBr
反应条件： NaOH水溶液、加热。（水解反应）
或
C2H5-Br+NaOH
H2 O △
C2H5-OH+NaBr
消去反应 CH3CH2Br NaOH醇溶液，加热 CH2=CH2、NaBr、H2O
同种反应物，反应条件不同，发生的反应不同，产物不同。
【规律】无醇成醇，有醇成烯。
二、溴乙烷的结构和性质
2.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是:
CH3Cl (CH3)3CCH2Cl
CCll
CH3CHBrCH3 (CH3)3CCl
二、溴乙烷的结构和性质
酸性KMnO4溶液褪色能否说明生成了乙烯？生成的气体通入高锰酸钾溶液之前可先通入盛水的试管。

有机化学--卤代烃

υ = κ [(CH3)3CBr]
双分子亲核取代反应（SN2）
H
HO - + H
H 慢 δ-
H δ-
C Br
HO
C
Br
H
H
过渡态
H HO C H + Br -
H
HH
δHO
- δC Br
H 势能
Ea
OH -+ CH3-Br
H HO-CH3 + Br -
反应进程
H13C6
I* - + H3C
C
I
H (S)-2-碘辛烷
δ+ δ-
势能
(CH3)3C Br
δ+ δ(CH3)3C OH
Ea2
(CH3)3C+ Ea1 + Br - + OH -
(CH3)3C-Br
H (CH3)3C OH
反应进程
立体化学
X
CH3 C CH3
_X-
CH3
H3C
CH3 + C
CH3
OH-
重排
HO
CH3 C CH3 +
H3C H3C
C
OH
Saytzeff规则——如果分子内含有几种β-H时，实验证明，主要消除含氢较少的碳上的氢，生成双键碳上连有较多取代基的烯烃。
CH3-CH- CH- CH2 KOH H Br H C2H5OH
CH3CH=CHCH 3 + CH 3CH2CH=CH 2
81%
19%
CH 3 CH3CH-C -CH2
O H C CO CH3
OH α -内酯
O H
C CO CH3

卤代烃(很全面)

8．卤代烃在 NaOH 水溶液中的水解反应实质是 OH－取
代 Br，所以也是取代反应，常常写成：CH3CH2Br＋ NaOH―△―→CH3CH2OH＋NaBr。请判断下列反应的化学
方程式中，不正确的是
(B)
A．CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2HS＋NaBr
B．CH3CH2Cl＋CH3ONa―→CH3CH2ONa＋CH3Cl
(1) 由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3 (2) 由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH （3）CH3CH2CH2CH2Br分转变为CH3CHOHCHOHCH3
22
3、以溴乙烷为原料制备1,2二溴乙烷,下列方案中最合理的是( )
根据含卤原子多少
多卤代烃
脂肪卤代烃
饱和卤代烃
根据烃基的种类
芳香卤代烃
不饱和卤代烃
氟代烃氯代烃
根据含卤素的不同
溴代烃碘代烃
10
3.饱和一卤代烃的通式: CnH2n+1X
4.卤代烃物理性质. 变化规律
• 溶解性:难溶于水,易溶于有机溶剂 • 密度：密度均大于相应的烃;且密度随碳原子
的增加而减小；一氟代烷、一氯代烷密度小于 1 一溴代烷、一碘代烷密度大于 1 • 熔沸点：沸点随碳原子数的增加而升高。同碳
白淡黄色黄色
色
中和过量的NaOH溶液,防止生成Ag2O暗褐色沉淀，影响X-检验。
19
7. 卤代烃的用途及危害
(1)可用作有机溶剂、农药、致冷剂、灭火剂、麻醉剂、防腐剂等
如七氟丙烷灭火剂、CF2Cl2致冷剂、DDT农药等。
(2)氟利昂对大气臭氧层的破坏

完整版高中化学：第二章卤代烃知识点

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特色：卤素原子是卤代烃的官能团。

C— X 之间的共用电子对倾向X，形成一个极性较强的共价键, 分子中 C— X 键易断裂。

二．卤代烃的物理性质（ 1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（ 2）状态、密度：CH3Cl 常温下呈气态，C2H5Br 、 CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4常温下呈液态且密度>1 g/cm 3。

三．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）1.代替反应①条件：强碱的水溶液，加热②化学方程式为：2.消去反应(1)本质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。

比方：醇CH3CH2Cl ：＋NaOH――→NaCl＋CH2===CH↑＋△H2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不可以发生消去反应，如 CH3Br 。

②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不可以发生消去反应。

比方：。

第二章烃和卤代烃第 1 页共3页知识点总结③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不一样样的产物。

例：CH3—CH===CH—CH3＋ NaCl＋ H2 O(3) 二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。

有些二元卤代烃发生消去反应后可在醇有机物中引入三键。

比方：CH3— CH2—CHCl2＋ 2NaOH――→CH3—C≡CH＋ 2NaCl＋ 2H2O△四．消去反应与水解反应的比较反应种类反应条件键的变化卤代烃的主要生成结构特色物水解反应NaOH水溶液C— X与 H— O键断裂含 C—X即醇C— O与 H— X 键生成可C— X与 C— H键断裂与 X相连的烯烃或炔消去反应NaOH醇溶液C的邻位 C烃( 或—C≡C— ) 与 H—X上有 H键生成特别提示 (1) 经过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；经过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。

五．检验卤代烃分子中卤素的方法（X 表示卤素原子）1．实验原理NaOHR— X＋H2O――→R— OH＋ HX△HX＋ NaOH===NaX＋ H2OHNO3＋ NaOH===NaNO3＋H2OAgNO3＋ NaX==AgX↓＋ NaNO3依据积淀 (AgX) 的颜色可确立卤素：AgCl( 白色 ) 、 AgBr( 浅黄色 ) 、 AgI( 黄色 ) 。

卤代烃

❖亲核取代反应(nucleophilic substitution)：以SN表示，由亲核试剂对显正电性的碳原子进攻而引起的取代反应。
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（一）亲核取代反应
反应通式：
Nu:- ＋ R－X
R－Nu ＋ X:-
RX
NaOH/H2O NaCN/醇
NaOR' HNH2
ROH（醇类） + NaX RCN（腈类） + NaX ROR'（醚类）+ NaX RNH2（胺类）+ HX
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第一节分类和命名
一、分类
卤代烷烃卤代烯烃卤代芳烃
乙烯型 RCH=CH-X
烯丙型 RCH=CHCH2-X 孤立型 RCH=CH(CH2)nX
(n≥2)
苯型
Ar-X
苄型
ArCH2-X
孤立型 Ar(CH2)n X (n≥2)
R—X
伯卤代烃:
CH3—X
仲卤代烃:(CH3)2CH—X
叔卤代烃: (CH3)3C—X 上页
+
CH2=CH CH2
+
CH2
较稳定的正碳离子
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(二) 烯丙基卤代烃
烯丙基和苄基卤代烃在室温下就能与硝酸银醇溶液发生反应，生成卤化银沉淀。
CH2 CH CH2-Cl
AgNO3
乙醇
AgCl
CH2Cl
AgNO3
乙醇
AgCl
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(二) 孤立型卤代烃
CH2=CH(CH2)n-X C6H5(CH2)n-X (n≥2 )
仲卤代烷
CH3CH CHCH3 + CH3CH2CH CH2
2-丁烯（81%)

《卤代烃》知识清单

《卤代烃》知识清单一、卤代烃的定义和分类卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。

根据卤素原子的种类，可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

按照分子中卤原子的数目，又可以分为一卤代烃和多卤代烃。

常见的一卤代烃有氯甲烷（CH₃Cl）、溴乙烷（C₂H₅Br）等；多卤代烃如二氯甲烷（CH₂Cl₂）、三氯甲烷（CHCl₃）等。

从烃基的结构来看，卤代烃还可以分为饱和卤代烃（如溴丙烷）、不饱和卤代烃（如氯乙烯）和芳香卤代烃（如氯苯）。

二、卤代烃的物理性质1、状态常温下，多数卤代烃为液体或固体。

只有少数是气体，如一氯甲烷、氯乙烯等。

2、沸点卤代烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。

在同碳数的卤代烃中，沸点的高低顺序为：RI＞RBr＞RCl＞RF。

这是因为相对分子质量越大，分子间的作用力越强，沸点也就越高。

3、溶解性卤代烃一般不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，如乙醇、乙醚、苯等。

4、密度除了一氟代烃和一氯代烃的密度小于水外，其余卤代烃的密度均大于水。

三、卤代烃的化学性质1、取代反应卤代烃中的卤素原子可以被其他原子或基团取代。

例如，溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热时，溴原子被羟基取代，生成乙醇：C₂H₅Br ＋NaOH → C₂H₅OH ＋ NaBr2、消去反应在一定条件下，卤代烃分子中的卤原子和相邻碳原子上的氢原子脱去，生成不饱和烃。

如溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热时，发生消去反应生成乙烯：C₂H₅Br ＋NaOH → C₂H₄ ↑ ＋ NaBr ＋ H₂O消去反应的发生需要卤代烃分子中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。

3、与金属反应卤代烃能与某些金属发生反应，生成有机金属化合物。

例如，卤代烃与镁在无水乙醚中反应生成格氏试剂：RX ＋Mg → RMgX格氏试剂在有机合成中有着重要的用途。

四、卤代烃的制备方法1、烷烃的卤代在光照或加热的条件下，烷烃与卤素单质发生取代反应生成卤代烃。

但这种方法往往得到多种卤代产物的混合物，不易分离。

卤代烃简介

卤代烃简介
目录
•1拼音
•2注解
1拼音
lǔ dài tīng
2注解
烃分子中的一个或多个氢原子被卤原子取代，生成的化合物叫做卤代烃。

卤代烃简称卤烃。

氟代烃虽然属于卤代烃，但是它的制法和性质比较特殊，一般把它分开讨论。

通常所说的卤代烃指氯代烃、溴代烃和碘代烃。

根据烃基的不同，卤代烃分脂肪族卤代烃和芳香族卤代烃。

根据分子中所含的卤素原子数又把它们分成一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃等。

含有两个或两个以上卤原子的卤代烃统称多卤代烃。

卤代烃命名时以烃为母体，卤素作取代基，再按烃的卤化物命名。

如果分子里有双键等官能团，这些官能团的位次先于卤素。

不太复杂的卤代烃也常用根基官能团命名法，就是在有机基团名称后加上相应卤化物的词尾来命名。

例如，CH3Br和CH2＝CHCl分别命名为甲基溴和乙烯基氯。

不同卤代烃发生化学反应的相对速度，除了决定于X原子的种类（活泼性顺序是RI＞RBr＞RCl）外，还决定于C—X键中跟碳原子结合的基团。

卤代烃还能发生消除反应。

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