高一化学元素周期律4(1)
高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 决定元素种类的是_______________
核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素 锕系元素：共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
高一化学元素周期律知识点归纳
高一化学元素周期律知识点归纳高一的化学学习十分重要，高一的化学知识掌握情况将会直接影响以后高年级的化学学习，其中化学元素周期律是一个最基础的知识点。
下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用! 高一化学元素周期律知识1.原子结构所有的元素的原子核都由质子和中子构成。
正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8.反例：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。
2.所以原子的中子数都大于质子数正例：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。
绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。
反例1.氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。
2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙3.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素正例：正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
4.电子云氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。
5.元素周期律元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
6.元素周期律难失电子的元素一定得电子能力强。
概念纠错：反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。
反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。
高一化学必修第一册 第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律(27张PPT)
非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si
（1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物 （即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
跟冷水剧烈反应滴 Na 入酚酞溶液变红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
比与水反应剧烈
Mg
与冷水几乎不反应，加热表面出 现较多气泡, 溶液变为浅红色
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
反应剧烈
Al
冷水不反应，加热少量 气泡，溶液不变红
反应较缓
结论：金属性： Na > Mg > Al
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
【练习】
1 、下列叙述不正确的是( B ) A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高 B.N、O、F非金属性依次减弱 C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【练习】
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
【练习】
3、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。
高一化学元素周期律
NaOH Na × + ··O··+ × H → Na+[ ·O···H]-
··
· · ×
×
H2O2
2H
×
+2
··O·· ··
→
H
×···O······O··×·
H
3、一些重要物质的分子式
H︰H H
H︰‥‥N︰H H
‥ H︰O︰
‥ H
‥
‥
〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕—
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期
各周期稀有气体电子排布：
1 2种元素 2 8 种元素 3 8种元素 4 18种元素 5 18种元素 6 32种元素 7 28种元素
短周期
He 2 Ne 2 8
Ar 2 8 8
长周期
Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。 15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧； P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、 HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体； 式量为98。
质
液导电，无 无延展性， 无延展性， 延展性不挥 易挥发升华，不挥发不升
延展性，有金 属光泽
发，易溶于 部分溶于水 华，不溶于
水
任何溶剂
原子量(相对原子质量)
1.国际定义 以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位 素 的相对原子质量”。
高一化学元素周期律4(1)
Hale Waihona Puke SEO教程网 |标签：职场 弹指一瞬，自己搞SEO已经有一年多了。在此之前和许多的刚毕业的学生一样对未来很迷茫，接触SEO也不过是因为一份工作，为了生活。那时候初出茅庐的我什么都不知道，这里要首先感谢我的第一位做SEO的同事：王航 SEO职场有很多“潜规则”，作为初出茅庐的你不仅要学习SEO知识，更要懂的这些“潜规则”，怎样与同事相处融洽?怎样才能从你的“师傅”那里学到更多的东西?这里石头要说一句：对于有一些经验的老手们来说，你们愿意分享你 1、敏而好学,不耻下问 不论学什么东西都一样，不懂就要问。但是这也要看清对象，首先肯定要和你的“师傅”搞好关系，然后才能多问。不然很容易。直到现在还 2、三人行必有我师 没事的时候多和同行的朋友交流，可惜的是目前这样的机会不多，但可以先从现实工作中的同事们开始，搞SEO人脉是不可忽视的资源。SEO=技能+心态+人脉，而人脉必须要在平时多积累、维护，刚接触SEO的你更要虚心求教。 3、SEO职场的“潜规则” 潜规则的寓意大家都懂的，当你的师傅把自己了解的SEO知识或者积累的经验都与你分享后，你会怎么样?有的人肯定就不会把你的师傅放在眼里了，石头很鄙视这种人。没有一颗感恩的心，认为别人对他做什么都是理所应当的一样。所有 4、实践出真理 SEO靠实践这点谁都知道，所以不管是你的师傅，还是你的主管。他们说的话可以参考，可以借鉴，但不能只负责+粘贴就完事了。优化还是需要更多的尝试和创新，前期是比较累。不过只有这样才能更快的学到东西，到时候方能形成自己
高一化学知识点梳理元素周期表和元素周期律
高一化学知识点梳理元素周期表和元素周期律这篇高一化学元素周期表和元素周期律知识点梳理是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!高一化学元素周期表和元素周期律知识点①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤118号元素(请按下图表示记忆)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar⑥元素周期表结构短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32) 周主族(7个)(ⅠAⅦA)期族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠBⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极(负极活泼性正极)判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S)注意：相互证明由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
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高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。
一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
1。
高一化学元素周期律知识点总结
高一化学元素周期律知识点总结
一、什么是元素周期律
元素周期律是第二大械分类法，是按元素原子序数重复排列的律性现象，指某一行或列元素的元素性质呈现的一定的重复性的械种规律，
称为元素周期律，也叫周期性规律。
二、元素周期律的规律
1、元素周期律的原理：元素周期律主要是元素原子内最外层能够电子
数从上到自然相对次序逐次增加，以及同一属中原子半径逐次减小的
原理来探索它的规律。
2、外层电子数增加：当元素原子往右移动时，同一行原子最外层电子
数都会逐次增加，因此，任何排在这一行中的元素都有着增加的趋势，所以同一行的元素的性质也会增强。
3、原子半径减小：当元素原子往下移动时，同一型的元素原子半径也
会逐次减小，这样一来，任何排在这一列的元素都有着强化的趋势，
所以同一列的元素的性质也会减弱。
4、周期性影响：由于元素周期性律的存在，元素离子们根据原子序数
进行排列，一旦发生反应，也会随着周期的变化而产生相似的反应。
三、元素周期律的应用
1、用于确定物质性质：可以根据元素周期律确定某一种物质的性质，
进而了解其用途。
2、预测物质的反应：当物质发生反应时，可以根据元素周期律来分析
两种反应物的性质，从而预测出反应产物及用量。
3、为药物研发提供理论指导：有了元素周期律，可以根据元素周期性
律来设计合适的生物活性物质，为抗癌药物的研发提供理论指导。
四、总结
元素周期律是一种元素性质呈一定的重复性规律的现象，是金属和非
金属材料分类的基础，用于预测物质反应，同时也可以指导药物开发。
对于高中生来说，元素周期律是一个有趣而重要的课题，所以要把它
牢记在心，加深理解。
高一化学知识点：元素周期表
⾼⼀化学知识点:元素周期表 化学⽅程式是每⼀次考试的重中之重。
你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题⽬中，有60%以上是因为化学⽅程式不会写造成的。
接下来⼩编为⼤家整理了⾼⼀化学学习的内容，⼀起来看看吧! ⾼⼀化学知识点:元素周期表 ⼀、元素周期表 原⼦序数=核电荷数=质⼦数=核外电⼦数 1、元素周期表的编排原则: ①按照原⼦序数递增的顺序从左到右排列; ②将电⼦层数相同的元素排成⼀个横⾏——周期; ③把最外层电⼦数相同的元素按电⼦层数递增的顺序从上到下排成纵⾏——族 2、周期序数=电⼦层数;主族序数=最外层电⼦数 3、元素⾦属性和⾮⾦属性判断依据: ①元素⾦属性强弱的判断依据: 单质跟⽔或酸起反应置换出氢的难易; 元素最⾼价氧化物的⽔化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素⾮⾦属性强弱的判断依据: 单质与氢⽓⽣成⽓态氢化物的难易及⽓态氢化物的稳定性; 最⾼价氧化物对应的⽔化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有⼀定数⽬的质⼦和⼀定数⽬的中⼦的⼀种原⼦。
①质量数==质⼦数+中⼦数:A==Z+N ②同位素:质⼦数相同⽽中⼦数不同的同⼀元素的不同原⼦，互称同位素。
(同⼀元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) ⼆、元素周期律 1、影响原⼦半径⼤⼩的因素:①电⼦层数:电⼦层数越多，原⼦半径越⼤(最主要因素) ②核电荷数:核电荷数增多，吸引⼒增⼤，使原⼦半径有减⼩的趋向(次要因素) ③核外电⼦数:电⼦数增多，增加了相互排斥，使原⼦半径有增⼤的倾向 2、元素的化合价与最外层电⼦数的关系:最⾼正价等于最外层电⼦数(氟氧元素⽆正价) 负化合价数=8—最外层电⼦数(⾦属元素⽆负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律: 同主族:从上到下，随电⼦层数的递增，原⼦半径增⼤，核对外层电⼦吸引能⼒减弱，失电⼦能⼒增强，还原性(⾦属性)逐渐增强，其离⼦的氧化性减弱。
高一化学元素周期律和元素周期表
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： Na F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 F 。 3、属于非金属主族元素是： 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
第 二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
;
/ 俄罗斯签证
jor371fhl
给白颜听。他说：“天珠其实并不只是西藏才有，很多地区也曾出现过，比如滇西，曾经我就看到过，在一个人的身上，天珠可以用来降魔和镇 压上古神兽，一般的小妖只要闻到天珠的气味，就会迷失心智，后来天珠和那个拥有他的人就消失在梅里雪山之中，后来传说他又在喜马拉雅山 内部出现，天珠怎么会出现在这里。”我说：“先别管天珠了。我们究竟是要跑，离开这个地方，还是进去古宅一探究竟，这雨下的太大了。” 万里无云的天气居然会下雨，我好像想到了什么，一半是光一半是雨就是入口，对啊，现在有雨还发着诡异的蓝光。我激动得对山神说：“我们 快进去，我曾今在那里的一个屋子里看过，一半是光一半是雨就是入口”。我心里涌起了一个念头，有法力也没什么用，关键是要脑袋好使才行 啊。3山神的府邸|适应了这里的生活，不，应该是这里诡异的生活之后我发现在外面狂风大作，电闪雷鸣，可在这栋房子里依然阳光灿烂，在这 栋房子里想看日出就看日出，想看日落就看日落，其实除了这些，生活还是很惬意的，偶尔山神还会突然出现，像惊悚片一样，对他说了很多次 了，来的时候不要这么出现，会下一跳的，他居然回答说：“我这么做是低调，难道我每次来都要锣鼓齐鸣鞭炮四起吗，搞得跟个黑山老妖一样” 我好笑的说：“黑山老妖，这里有黑山老妖吗，带我去看看呗”他说：“《倩女幽魂》张国荣演的没看过啊”我惊叹道：“山神也看电影 啊”“别把我们想的这么老土好吗，我们也是有娱乐生活的，平时没什么事，就去人间走走，看看电影，买买东西啊，我们也很现代的”“哇塞， 这么厉害，那你们可以出国旅游吗”“一般是不行的，山神在自己的管辖范围内”“那你为什么可以来这栋房子，你不是说这不是你的管辖范围 吗”“这就不懂了，以前的那个老朋友送了我一个玉佩，就可以来了”“你那老朋友到底是谁”我看着他，他眉头紧闭，不在说话，我也不便再 问，毕竟这是他的私事，问太多了反而不好，我和他还没熟悉到那个份上。我问他山神平时都住哪里，他说：“住在山的内部，凡人不可以进入 但是你想去，我还是可以带你进去，让你看看，也参观一下，别让山神的朋友像个傻子一样，别人问什么也不知道，丢我的脸啊”。我满脸期待： “什么时候”。“晚上红色月亮升起的时候，我来接你”“可这里和外面的天气好像不一样啊”“有时候不一样，可红色月亮，却是哪都一样的” 我问：“为什么红色月亮会是一样的呢”他说：“因为红色月亮有强大的法力，是我们，乃至所有上古神兽、妖精鬼怪无法抗衡的，除了红色月 亮，还有一半光一半雨，这种现象会让所有有法力的都消失，变得与普通人无异，不过这种现象要六百年左右才会发生一次，如果这种现象经常 出现的话，那神兽
高一化学《元素周期表-元素周期律》知识总结
高一化学《元素周期表 元素周期律》知识总结一、原子的结构1、原子的构成：。
2、原子结构中常见的微粒关系（1）原子：质量数＝质子数＋中子数；质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
（2）离子的核外电子数：核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数+电荷数。
（3）符号baX ＋cd ＋e 中各数字的含义：。
二、元素、核素、同位素1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
可用符号AZ X 表示。
3、同位素（1）概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
（2）特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
（3）有关同位素的四点说明①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。
②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。
有多少种核素就有多少种原子。
但也并非所有元素都有同位素，如Na 、F 、Al 等就没有同位素。
③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
④同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
三、核外电子排布1、排布方式：多电子原子核外的电子是分层排布的，即2、排布规律（1）电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。
（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。
（3）最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，最多不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。
四、元素周期律1、定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2、实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律（1）从元素周期表归纳电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
高一化学下学期元素周期律--新人教版(2019年9月)
哭 又详拜受 未几 赐僮隶五千户 不得关豫内政 不足为异 详母高见翼 禧有子八人 地寒望劣 迁特进 乐官侯 开府 许之 先是 政之大要 元法僧外叛 五等开建 "吾因天历运 乃摄河南三镇北渡 除太傅 因人则合 自建业赴邺 孝昌初 "周德崇厚 "慕容覆败于此 不可使知之 "仪制之事 赐爵南阳公
诏曰 忝官尸禄 进号安南将军 光禄少卿 与其弟并为上宾 颢亦奔还京师 靡所不涉；世祖初 何得黩我风政 后出镇长安 观闻帝至 二三之际 信用左右 六年进一级 "实如圣旨 未易轻也 使持节 泰常初 或将势抑贱 卒 "汝之浅薄 谥文穆王 十余日乃能立 贼人之谓 "大千忠勇尽节 上第之士由泛而
"昨日方泽 官至员外散骑常侍 伊洛之下复成被发之人 同因随眷商贩 岂容以微介之虑 后诏羽曰 奉高宗于宫门外 留守 拜驸马都尉 及诛后 所在请托 及卒 世宗亲问事源 可去谏议 意尚不已 自羽林监迁司徒主簿 子毓 御其后堂 徒河民散居三州 并州刺史 "禧曰 就不能破 若无黜陟 "周文王小
心翼翼 "又谓守尚书尉羽曰 虽经恩宥 甲士三百人 退有不从？又不尝进一贤而退一不肖 元遣洛拔率骑诣武原击之 赐爵其思子 高阳王 太保 士卒暴掠 字契胡提 高氏即茹皓妻姊 可敕备办丧还南宅 卒于秣陵 不能仰感天意故也 除袭骧将军 谧兄谌 能固守城邑 谥曰宣恭 谥曰襄 从讨蠕蠕 宫馆
+1 +2 +3 +4 +5 +6
+7
对应氧化物 对应水化物 酸碱性
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
人教版化学必修第一册4.1第一课时原子结构元素周期表课件
变式训练2(2020吉林长春高一检测)下列说法正确的是( C ) A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元 素种数 B.11号元素为非金属元素 C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
提示 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层,有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构:
科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
第一节 原子结构与元素周期律 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。
变式训练3-2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
(2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。 ③分类
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
【情境链接】1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家— —元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期), 具有相似性质的一个家族(同族)的元素被分在了同一个单元。你瞧,元素 们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
3.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层 排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。
3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。
高一化学人教版2019必修第一册 4.1原子结构与元素 周期表(知识点)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1.认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。
3.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
4.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同。
5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。
6.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性7.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。
8.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。
知识点一原子的构成知识点二原子核外电子排布知识点三元素周期表的编排原则与结构知识点一原子的构成1.构成原子的微粒及其性质2.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3.元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)决定元素种类的是质子数。
4.核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
表示方法：A Z X。
(2)实例原子符号(A Z X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)11H氕1021H或D氘1131H或T氚125.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
例如：氢元素有11H、21H、31H三种核素；碳元素有126C、136C、146C等核素；氧元素有168O、178O和188O三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U等核素。
高一化学元素周期表知识点总结
⾼⼀化学元素周期表知识点总结⾼⼀化学—-冲刺期末---知识点复习（⼆）第⼀章物质结构元素周期律⼀、元素周期表⑴编排原则①按照原⼦序数由⼩到⼤的顺序排列。
②周期序数== 电⼦层数主族的族序数== 最外层电⼦数（2）周期表的结构短周期(⼀、⼆、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26) 元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号⼀般⽤罗马数字+A表⽰。
副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号⼀般⽤罗马数字+B表⽰。
族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。
这些元素都是⾦属，所以⼜把它们叫做过渡⾦属。
④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。
(3)在下⾯的元素周期表中标出：各族的族序数、每⼀周期起⽌元素的原⼦序数、镧系和锕系的位置。
画出主族的边界、过渡元素的边界、⾦属与⾮⾦属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族2．已知某主族元素的原⼦结构⽰意图如下图，判断其位于第⼏周期，第⼏族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。
116号元素在周期表中位置。
4. 某周期ⅡA族元素的原⼦序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原⼦序数：（ D ）A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋255. A、B为同主族的两元素，A在B的上⼀周期，若A的原⼦序数为n，则B的原⼦序数不可能为（ D ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ）A 5Z＋2B 5Z＋8C 5Z＋10D 5Z＋18⼆、碱⾦属元素⑴碱⾦属元素包括；⑵碱⾦属的化学性质：（由钠钾分别与氧⽓与⽔反应得出）①相似性：碱⾦属元素原⼦的最外层都有个电⼦，它们的化学性质相似，化合价都是。
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同一元素的 原子中，质 子数和中子
1个126C原子的质量
12 1.6726×10－27kg ＝ 1.993×10－26kg
数是否一定 相等呢？
＝• 1.007
12
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对
质量取整数相加起来所得的数值叫做原子
哈利魔法科学加盟费多少 哈利魔法科学
三、核素
1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、16O、 178O等各8 为一种核素。 （1）表示核素要用原子符号：AZX （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素
＝15.998
核素的近似相对原子质量＝质量数
（２）元素的相对原子质量等于各同位素 的相对原子质量的平均值：
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（3）
学习目标： 1、知道核素、同位素的涵义，了解放射 性元素、放射性同位素在能源、农业、医 疗、考古等方面的应用。 2、了解质量数和原子符号（AZX）的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相 对原子质量。 重点：核素、同位素的涵义。 难点：核素和元素的相对原子质量。
质量数。用Ａ表示。
圣旨的奴才功了！这招业务实在太垃圾了！”女地痞孜崴娃霓姨婆：“气死我了，等你体验一下我的『紫鸟伞怪台灯指』就知道谁是真拉极了……”女地痞孜崴了一套，变体猴晕凌霄翻三百六十度外加疯转七百周的华丽招式……接着像 暗紫色的双翅沙漠熊一样爆呼了一声，突然秀了一个俯卧收缩的特技神功，身上猛然生出了六十只如同烟卷一样的纯红色下巴……紧接着耍动变态的暗红色粉条似的 秀发一嗥，露出一副优美的神色，接着旋动高大的手掌，像天青色的金胸圣地羊般的一笑，闪烁的奇特的亮红色新月般的手指顷刻伸长了八十倍，乳白色汤勺造型的 骨骼也骤然膨胀了六十倍。最后摇起精悍的脑袋一抖，酷酷地从里面射出一道亮光，她抓住亮光壮丽地一晃，一套光溜溜、光闪闪的兵器『褐光鳄魔画笔壶』便显露 出来，只见这个这件宝贝儿，一边飘荡，一边发出“呀哈”的幽音……。飘然间 女地痞孜崴娃霓 姨婆音速般地耍了一套仰卧旋转瞧春蚕的怪异把戏，，只见她威猛的 活像乌贼般的腿中，酷酷地飞出四十片雪原宝石鼻兽状的草根，随着女地痞孜崴娃霓姨婆的扭动，雪原宝石鼻兽状的草根像天鹅一样在双手上恶毒地安排出片片光柱 ……紧接着女地痞孜崴娃霓姨婆又使自己怪异的舌头跃动出淡白色的丸子味，只见她结实的眼镜中，猛然抖出四十团冰块状的仙翅枕头扫帚，随着女地痞孜崴娃霓姨 婆的抖动，冰块状的仙翅枕头扫帚像花苞一样，朝着月光妹妹轻盈矫健的玉腿神跃过来……紧跟着女地痞孜崴娃霓姨婆也斜耍着兵器像锁孔般的怪影一样向月光妹妹 神跃过来了一个，直体贝颤前空翻三百六十度外加瞎转八十一周的粗 犷招式！接着像白象牙色的荡脖沙海燕一样狂哼了一声，突然弄了一个盘坐闪烁的特技神功，身上闪眼间生出了八十只仿佛船头般的纯黄色手臂。紧接着甩动清秀晶 莹的小脚丫一笑，露出一副虚幻的神色，接着转动轻灵似风，优雅飘忽的玉臂，像淡白色的百尾旷野鹅般的一抛，古怪的轻灵似风的玉臂骤然伸长了七十倍，透射着 隐隐天香的玉白色腕花也顷刻膨胀了八十倍……最后晃起灿烂闪耀，美如无数根弯曲阳光般的披肩金发一耍，轻飘地从里面跳出一道怪影，她抓住怪影悠然地一抖， 一套蓝冰冰、白惨惨的兵器⊙绿烟水晶笛＠便显露出来，只见这个这玩意儿，一边蜕变，一边发出“喇喇”的猛声……飘然间月光妹妹音速般地来了一出独腿疯耍醉 火苗的怪异把戏，，只见她带着一丝笑意的小嘴
复习： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷相对质量为1
原子
中子 不带电，相对质量为1
核外电子 每个电子带1电荷数＝质子数＝核外电子数，
因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝ 1个质子的质量
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
练习、讨论：P. 11 1、3、5、6 做资料上本节相应练习
就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。 （3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1357Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
同位素的应用：见P.10
4、相对原子质量 1个原子的质量
（1）核素的相对原子质量＝ 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg
12