中考化学专题金属化学性质-简答题

教师辅导教案

组长审核：

学员编号：学员姓名：年级：初三

辅导科目：化学

课时数：

学科教师：

授课主题金属金属矿物利用和保护

教学目的1、掌握金属的物理、化学性质及用途；

2、牢记并灵活运用金属活动性顺序；

3、掌握金属与酸的反应规律；

4、牢记高炉炼铁的反应原理；

5、关注铁生锈的条件及防锈措施。

教学重难点

1、金属活动性顺序

2、金属与酸的反应规律

授课日期及时段2017年月日17:00 --21:00

教学内容

【考纲要求】

金属的性质，金属资源的利用和保护在中考中占有很大比例，属高频考点。复习时要牢记并灵活应用、属活动性顺序及金属与酸、盐的反应规律；牢记高炉炼铁的反应原理，关注铁生锈的条件及防锈措施等。

预计2017年中考仍将以金属的化学性质、金属与混合盐溶液的反应、金属活动性顺序的探究等为命题重点；

铁的冶炼，金属的锈蚀与防护与社会生产、生活联系密切，是初中、高中知识的衔接点，可能会成为命题人关注的焦点。

【回顾化学方程式】

序号语言描述方程式

1 水在直流电的作用下分解2H2O 通电2H2↑ + O2↑

2 分解过氧化氢溶液制取氧

气

2H2O2MnO22H2O + O2↑

3 加热氯酸钾（有少量的二氧

2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2↑化锰）制取氧气

4 加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5 碳酸不稳定而分解H2CO3△H2O + CO2↑

6 高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑

7 加热氧化汞2HgO △2Hg + O2↑

8 加热氢氧化铜Cu(OH)2△CuO + H2O

置换反应

序号语言描述方程式

1 氢气还原氧化铜H

2 + CuO △Cu + H2O

2 木炭还原氧化铜 C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑

3 焦炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

4 焦炭还原四氧化三铁2C + Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

5 锌和稀硫酸反应（实验室制

氢气）

6 铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7 镁和稀硫酸反应Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

8 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

9 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

10 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

11 镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

12 铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

13 铁和硫酸铜溶液反应（曾青

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 得铁则化为铜、湿法炼铜）

14 铝和硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu↑

15 铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2

【知识检测】

1、(2014北京,12,1分)下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是( )

A.喷漆

B.镀一层耐腐蚀的金属

C.制成不锈钢

D.存放在潮湿的空气中

2、(2016内蒙古呼和浩特,5,2分)在①合金、黄铁矿、石油、纯碱②N2、P、Mg、O3③Al2O

3、Fe3O

4、CuO、SO3三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三种物质分别是( )

A.纯碱、Mg、SO3

B.黄铁矿、Mg、Al2O3

C.合金、O3、Fe3O4

D.纯碱、P、SO3

3、(2014甘肃兰州,20,2分)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会,在Y表面有银析出,而Z表面没有变化。根据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A.Y>Z>X

B.Y>X>Z

C.X>Y>Z

D.Z>Y>X

4、(2016山西,8,2分)在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是( )

A.铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银

D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

【考点分析】

考点一、金属材料

1、金属材料①纯金属（90 多种）②合金（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。

3、合金：由一种金属与其他金属（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。(合金都为混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合

金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜

成分含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍的

钢，具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因此可用来制造人造骨等。

优点（1）熔点高、密度小优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

4、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

5、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，紫铜为纯铜，熔点低）。

轻金属：如钠、镁、铝等。

【例题分析】