离子键分子间作用力PPT课件
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1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的
非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如
NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
思考
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 举例说明。
一、离子键
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
一、离子键：
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物 的静电作用叫做离子键
静电引力（核与电子之间）
静 电 作 用
静电斥力（核与核，电子与电子之间）
1 、离子键形成的原因是什么？ 电子得失形成阴、阳离子。离子间的 吸引,排斥达到平衡.
AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原 子与卤素原子之间所形成的并非离子键， 均不是离子化合物。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举 例说明。
铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子 化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。
思考：下列物质中含有离子键的是 ( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH
A．氯原子 • ‥‥Cl∶ C．溴离子 [∶‥‥Br∶]
B.硫离子∶‥‥S∶ D.钙离子Ca2+
4．下列化合物电子式书写正确的是（ BD）
A.Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B.Na+[∶‥‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+[∶‥‥F∶]-
讨论
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢 和形氯成的和N原a子C结l一构样，吗你？认非为金H属2 元、素Cl之2 、间H化C合l的 时，能形成离子键吗？为什么？
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
AB型 A2B型 AB2型
（5）离子键的形成过程：左边写出形成 物质的所有原子的电子式，右边写出离 子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
3、形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活 泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
实例：
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3 说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子， 酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
4、注意
含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键
成键后体系能量降低 2、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。
3、离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用。
4、哪些原子之间可能形成离子键？
活泼金属(ⅠA,ⅡA)与活泼非金属。(ⅥA,ⅦA)
2、离子化合物——阴阳离子通过静 电作用形成的化合物。
注意：离子化合物中只存在阴阳离子， 没有分子。
思考 哪些化合物是离子化合物？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
二、共价键
1、概念：原子之间通过共用电子对形成的化 学键
2、共价化合物：分子中直接相邻的原子间均 以共价键结合的化合物。
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O
（1）与上面A相似
（2）
(2)MgBr2
3.下列电子式有误的是 （BC ）
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
判断： 1.离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键 2.离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间，
非金属原子之间不能形成 3.所有阳离子的最外层电子均已达到８个电子稳定
结构 4.离子化合物中一定只有离子键 5.金属元素与非金属元素一定形成离子键 6.任何离子键的形成过程必须有电子的得失
wk.baidu.com
如NH4+:
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H+
及电荷数
H N ．H
H
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电 电子式：子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
二、电子式
1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小 叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子 。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
-构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
化学键：
1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键
2.种类： 共价键
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如
NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
思考
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 举例说明。
一、离子键
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
一、离子键：
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物 的静电作用叫做离子键
静电引力（核与电子之间）
静 电 作 用
静电斥力（核与核，电子与电子之间）
1 、离子键形成的原因是什么？ 电子得失形成阴、阳离子。离子间的 吸引,排斥达到平衡.
AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原 子与卤素原子之间所形成的并非离子键， 均不是离子化合物。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举 例说明。
铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子 化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。
思考：下列物质中含有离子键的是 ( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH
A．氯原子 • ‥‥Cl∶ C．溴离子 [∶‥‥Br∶]
B.硫离子∶‥‥S∶ D.钙离子Ca2+
4．下列化合物电子式书写正确的是（ BD）
A.Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B.Na+[∶‥‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+[∶‥‥F∶]-
讨论
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢 和形氯成的和N原a子C结l一构样，吗你？认非为金H属2 元、素Cl之2 、间H化C合l的 时，能形成离子键吗？为什么？
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
AB型 A2B型 AB2型
（5）离子键的形成过程：左边写出形成 物质的所有原子的电子式，右边写出离 子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
3、形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活 泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
实例：
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3 说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子， 酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
4、注意
含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键
成键后体系能量降低 2、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。
3、离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用。
4、哪些原子之间可能形成离子键？
活泼金属(ⅠA,ⅡA)与活泼非金属。(ⅥA,ⅦA)
2、离子化合物——阴阳离子通过静 电作用形成的化合物。
注意：离子化合物中只存在阴阳离子， 没有分子。
思考 哪些化合物是离子化合物？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
二、共价键
1、概念：原子之间通过共用电子对形成的化 学键
2、共价化合物：分子中直接相邻的原子间均 以共价键结合的化合物。
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O
（1）与上面A相似
（2）
(2)MgBr2
3.下列电子式有误的是 （BC ）
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
判断： 1.离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键 2.离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间，
非金属原子之间不能形成 3.所有阳离子的最外层电子均已达到８个电子稳定
结构 4.离子化合物中一定只有离子键 5.金属元素与非金属元素一定形成离子键 6.任何离子键的形成过程必须有电子的得失
wk.baidu.com
如NH4+:
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H+
及电荷数
H N ．H
H
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电 电子式：子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
二、电子式
1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小 叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子 。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
-构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
化学键：
1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键
2.种类： 共价键
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用