离子键分子间作用力PPT课件
合集下载
化学必修二全套ppt课件ppt课件
化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。
高三化学化学键.ppt
一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键 成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键 例：Na：0.9，Cl：3.0 ；3.0-0.9=2.1，NaCl为离子化合物 但，H：2.1，F：4.0；4.0-2.1=1.9， HF为共价化合物
5）对角线规则 在元素周期表中,某些元素与右下方的主族元素， 处于对角线的元素的电负性数值相近，而有些性质是 相似的,被称为“对角线规则”。 锂、镁在空气中燃烧产物都是碱性氧化物，Be和 AL的氢氧化物都是两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均 为弱酸，由此可以看出对角线规则是合理的。这是因为 这些处于对角线的元素的电负性数值相差不大，得失电 子的能力相差不大，故性质相似。 并不是所有处于对角线的元素的性质都相似的。
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到-1价
4.原子半径
•5.电离能 •6.电负性
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
5、电离能的周期性变化 1）第一电离能： ①概念：气态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量。单位KJ· mol-1 。 ②第一电离能的意义： 衡量元素的原子失去一个电 子的难易程度。 元素的第一电离能大小与原子失去 电子能力有何关系？ 第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 第一电离能的递变规律： 同一周期，从左→右，逐渐增大； 同一主族，从上→下，逐渐减小。
+ 一方有孤对电子， H3O 一方有空轨道 NH4+
金属离子 无方向性 和自由电 无饱和性 子间
金属单质和合金 Na、钢 镁铝合金
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键第1课时离子键课件鲁科版选修3(1)
同时，大家要开动脑筋，思考老师是怎样提出问题、分析问题、解决问题的，要边听边想。为讲明一个定理，推出一个公式，老师讲解顺序是怎样的， 为什么这么安排？两个例题之间又有什么相同点和不同之处？特别要从中学习理科思维的方法，如观察、比较、分析、综合、归纳、演绎等。 • 作为实验科学的物理、化学和生物，就要特别重视实验和观察，并在获得感性知识的基础上，进一步通过思考来掌握科学的概念和规律，等等。 • 二、听文科课要注重在理解中记忆 • 文科多以记忆为主，比如政治，要注意哪些是观点，哪些是事例，哪些是用观点解释社会现象。听历史课时，首先要弄清楚本节教材的主要观点，然 后，弄清教材为了说明这一观点引用了哪些史实，这些史料涉及的时间、地点、人物、事件。最后，也是关键的一环，看你是否真正弄懂观点与史料间 的关系。最好还能进一步思索：这些史料能不能充分说明观点？是否还可以补充新的史料？有无相反的史料证明原观点不正确。 • 三、听英语课要注重实践 • 英语课老师往往讲得不太多，在大部分的时间里，进行的师生之间、学生之间的大量语言实践练习。因此，要上好英语课，就应积极参加语言实践活 动，珍惜课堂上的每一个练习机会。
2、用电子式表示下列物质的形成过程： 1）、氯化钠、氧化镁 2）、硫化钾、溴化镁
方法小结：
1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式要表达出最外层 所有电子数（包括得到的电子），还要用方括号 “[ ]”括起来，并在右上角注明正、负电荷数
2.简单阳离子的电子式就是离子符号 3.离子化合物的电子式由阴、阳离子电子式组成，相 同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围。
与离子电荷和离子半径的关系
离子半径越 小、离子带电荷越 多，离子键就越 。强离子键越强， 破坏它所需能量就越 。 大
练习
• 下列离子键最强的是
2、用电子式表示下列物质的形成过程： 1）、氯化钠、氧化镁 2）、硫化钾、溴化镁
方法小结：
1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式要表达出最外层 所有电子数（包括得到的电子），还要用方括号 “[ ]”括起来，并在右上角注明正、负电荷数
2.简单阳离子的电子式就是离子符号 3.离子化合物的电子式由阴、阳离子电子式组成，相 同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围。
与离子电荷和离子半径的关系
离子半径越 小、离子带电荷越 多，离子键就越 。强离子键越强， 破坏它所需能量就越 。 大
练习
• 下列离子键最强的是
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3
轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
解析 答案
例5 回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是__A_g_＋__，配位原子是_N___，配位数 是__2__，它的电离方程式是_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_O_H_=__=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2_] _＋_＋___O_H_。
(3)影响静电作用的因素
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴
离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的 核间距离(r) 的平方成
反比。
q＋q－ F＝k r2 (k 为比例系数)
4.形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 大于1.7 可能形成离子键。
解析 答案
例2 下列物质中的离子键最强的是
A.KCl
√C.MgO
B.CaCl2 D.Na2O
解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径
越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离
子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单 位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中的离子键最强。
2.配合物
(1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观 察到的现象是 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解 ，最后变为_蓝__ 色透明溶液。反应的离子方程式是 ① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； ② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 。
时，原子间才有
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽__可__能__多_ 的阳离子排列在其周围，以达到 降低 体系能量的目的。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
教学PPT分子间作用力(32页)
氢键
■同理，HF及NH3亦分别较同族的氢化物有较高的 沸点， ・而CH4则因为没有分子间氢键，
所以与同族其他氢化物相较，并无较高沸点。
2-64
氢键
＞氢键并非只存在于分子间，有时化合物的结构 条件符合时， 亦可能形成分子内氢键。
＞如下图：
0
H
C
I
I
C
O
0
邻苯二酚_柳 酸 邻羟基苯甲醛■顺丁烯二酸
2-64
分子量相同的戊烷异构物中，新戊烷因对称性最 高，堆轵紧 密，故具有最高熔点。
分子晶体
许多分子晶体也具有如金肩 例如：
曱烷及干冰皆利用＜ 成面心立方
之晶体结构。 在冰的晶体结构中，
水分4 则地排列，当其熔化成水日;
使
坆
望
i§
26
5 6+ 运鍵（•*
L6 A J
范例2-8
氢键是生物体内一种重要的化学键，脱氧椋糖榇醜 的双螺旋结 构就是利用氢键来维系的。下列用点线 表示的键结（不考虑键角），哪些是
＞与另一坱磁铁相遇时，
异极性的两端会彼此吸引。
Cl H Cl
引力
d 6 〆--二-----
§
$
＞例如：氯化氢分子中
^^7 一
■氯原子带部分负电（以S-表4偶板一偶极力 （ ■所以和另一分
子中带部分正电
\ 6+
（以5+表示）的氢原子端靠近时，''1 6
会产生库仑静电引力，
\ 8- 5 1
■称为偶极一偶极力。
点及沸点皆较第1族元素高。
CH2Leabharlann 本章摘要2-1金属键与离子键 6. 离子晶体中的离子键为阴离子与阳离子间的库仑静 电力° 7. 氯化钠晶格中，氯离子与钠离子交错排列，配位数 为6。 8. 卤化钠之熔点顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI。
分子间作用力分子晶体完整版课件
A.6
B.8
C.10
D.12
【解析】选D。根据干冰结构特点,干冰晶体是一种面心立方结构,每 个CO2周围等距离且最近的CO2有12个(同层4个,上层4个,下层4个)。
【总结归纳】 1.典型的分子晶体模型:
单质碘
干冰
冰
晶胞或结核模型
微粒间作用力
晶胞微粒数 配位数
范德华力 4
范德华力
4 12
范德华力和 氢键
4
2.分子晶体的变化规律: (1)对于组成和结构相似、晶体中不含氢键的物质来说,随着相对分子 质量的增大,范德华力增大,熔、沸点升高。如卤素单质、四卤化碳、 稀有气体等。 (2)同分异构体中,支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷> 新戊烷。芳香烃及其衍生物的同分异构体熔、沸点一般遵循“邻位> 间位>对位”的顺序。
(5)存在氢键的分子的熔、沸点比一般分子的高。 ( ) 分析:×。分子间氢键的存在会导致物质的熔、沸点升高,但是分子内 氢键的存在会降低物质的熔、沸点。 (6)分子晶体熔化时,只破坏分子间作用力,不破坏分子内的化学 键。 ( ) 分析:√。分子晶体熔化时,只是分子间的距离变大,分子并没有变化, 所以不破坏分子内的化学键。
有方向性、 有饱和性
有方向性、有饱 和性
范德华力
氢键
共价键
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
①随着分子极性的增 影响
大而增大 强度
②组成和结构相似的 的
物质,相对分子质量越 因素
大,范德华力越大
A—H…B中A、B的 电负性越大,B原 子的半径越小,氢 键越牢固
成键原子半径越 小,键长越短,键 能越大,共价键 越稳定
人教版 高一化学 必修2 第一章 第三节 化学键 第3课时 化学键和分子间作用力(共15张PPT)
5. 学法 P20 随堂对点练习 4 6. 学法 P20 随堂对点练习 5
课后作业
1. 学法 P19 应用2
拜拜！
2. 学法 P20 随堂对点练习 1-2
3. 学法 P72-P73
等电子粒子
常见的10电子微粒
(1)分 子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ (3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
形成 H-Cl键
2HCl
4. 学法 P20 应用3
二、分子间作用力 基础知识
1. 定义
把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作 用力，又称范德华力。
2. 特点
(1)分子间作用力比化学键弱得多。它只影响物质的 熔沸点等物理性质，而化学键既影响物质的化学性质又 影响物质的物理性质。
(2)只存在于分子之间，如共价化合物、绝大多数非 金属单质及稀有气体分子之间，如CH4、O2、Ne等。
常见的18电子微粒
(1)分 子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2 (2)阳离子：K+、Ca2+ (3)阴离子：Cl-、 S2-、P3-、HS-、O22-
电子式书写练习
1. 写出下列物质的电子式：
H2、F2、 O2、 N2 HF、 H2S、 CO2、 CCl4 NH3、 NH4Cl、K2O、 NaOH Na2O2、H2O2、 NaClO、HClO
概念 粒子间 作用力 熔沸点
硬度 溶解性
导电性
熔化时破坏 的作用力
由离子键构成的化合物
离子键
较高 较大 一般易能 破坏共价键(如NaHCO3)
以共用电子对形成分子的化合物
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
2021年江苏省高中化学竞赛冬令营辅导课件-各名校老师汇编-第2讲 化学键和分子间作用力(高一班)
（ 2017江苏） 丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化
类型为 sp3、 sp2 。
（ 2016江苏） HOsCpH3、2CsNp分。子中碳原子轨道的杂化类型是
思考：COF2的分子构型及键角大小关系。
F 123.2。 112.5。 C O
F
注意
（1）不同键型间的排斥力大小： 三键——三键 > 三键——双键 > 双
离子化合物 的电子式
二、共价键
1. 定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2. 理解： ①成键的主要原因：共用电子对 ②成键元素：一般是非金属元素与非金属元素 ③存在物质：单质、共价化合物、离子化合物 如Cl2、CO2、NaOH、NH4Cl、AlCl3
写出HCl、CO2、NH3、H2O、N2H4、HClO、H2O2、N2、CCl4电子式。
化学键和分子间作用力
原子怎样结合成为分子？
白
离子键
化学键的类型
分子或物质的内部
金属键
金属离子与自由电子 间的较强的相互作用
共价键
极性键、非极性键 σ键、π键 单键、双键和三键
范德华力
分子间作用力
氢键
分子间或分子内
一、离子键
1. 定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 没有方向性，没有饱和性。
（三）、价层电子对互斥理论(VSEPR)
1940年英国化学家西奇维克(Sidgwick)提出价层电子对互斥 （Valence Shell Electron Pair Repulsion）理论，用以判断分子的几何构型。
分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 价层电子对： 分子中的中心原子上的电子对
鲍林提出：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s 轨道和3个2p轨道会发生混杂，得到4个相同的sp3杂化轨道：
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位
2．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
()
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键 C．[Fe(SCN)6]3－中的 Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供
孤电子对形成配位键
⑦无化学键的物质：稀有气体。
1．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是( ) A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 解析： A 项，Na2O2 中含离子键和非极性共价键；B 项，KOH 中含离子键和极性共价键；C 项，NH4NO3 中含离子键、配位 键和极性共价键；D 项，H2O 中含极性共价键。 答案：C
[Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为
[特别提醒] (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子 一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如 Ni(CO)4]， 也可以存在于离子之中(如 NH＋4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键 能、键角)完全相同。例如，NH＋4 中的 N→H 配位键和 3 个 N—H 共价键性质相同，即 NH＋4 中 4 个价键的性质完全相同。
(3)配合物的表示方法 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子) 组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4 为例表示为
(4)配合物的用途 ①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关； ②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到 分离提纯、分析检测等目的。
1．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键吗？共价 化合物一定含有共价键，一定不含离子键吗？
第 3 节离子键、配位键与金属键
[课标要求] 1．能说明离子键的形成。 2．能说明简单配合物的成键情况。 3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的
非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如
NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
思考
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 举例说明。
二、电子式
1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小 叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子 。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
-构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
AB型 A2B型 AB2型
（5）离子键的形成过程：左边写出形成 物质的所有原子的电子式，右边写出离 子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A．氯原子 • ‥‥Cl∶ C．溴离子 [∶‥‥Br∶]
B.硫离子∶‥‥S∶ D.钙离子Ca2+
4．下列化合物电子式书写正确的是（ BD）
A.Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B.Na+[∶‥‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+[∶‥‥F∶]-
讨论
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢 和形氯成的和N原a子C结l一构样，吗你？认非为金H属2 元、素Cl之2 、间H化C合l的 时，能形成离子键吗？为什么？
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
化学键：
1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键
2.种类： 共价键
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
判断： 1.离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键 2.离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间，
非金属原子之间不能形成 3.所有阳离子的最外层电子均已达到８个电子稳定
结构 4.离子化合物中一定只有离子键 5.金属元素与非金属元素一定形成离子键 6.任何离子键的形成过程必须有电子的得失
含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键
AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原 子与卤素原子之间所形成的并非离子键， 均不是离子化合物。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举 例说明。
铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子 化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。
思考：下列物质中含有离子键的是 ( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH
一、离子键
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
一、离子键：
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物 的静电作用叫做离子键
静电引力（核与电子之间）
静 电 作 用
静电斥力（核与核，电子与电子之间）
1 、离子键形成的原因是什么？ 电子得失形成阴、阳离子。离子间的 吸引,排斥达到平衡.
如NH4+:
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H+
及电荷数
H N ．H
H
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电 电子式：子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O
（1）与上面A相似
（2）
(2)MgBr2
3.下列电子式有误的是 （BC ）
3、形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活 泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
实例：
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3 说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子， 酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
4、注意
含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
二、共价键
1、概念：原子之间通过共用电子对形成的化 学键
2、共价化合物：分子中直接相邻的原子间均 以共价键结合的化合物。
成键后体系能量降低 2、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。
3、离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用。
4、哪些原子之间可能形成离子键？
活泼金属(ⅠA,ⅡA)与活泼非金属。(ⅥA,ⅦA)
2、离子化合物——阴阳离子通过静 电作用形成的化合物。
注意：离子化合物中只存在阴阳离子， 没有分子。
思考 哪些化合物是离子化合物？
非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如
NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
思考
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 举例说明。
二、电子式
1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小 叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子 。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
-构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
AB型 A2B型 AB2型
（5）离子键的形成过程：左边写出形成 物质的所有原子的电子式，右边写出离 子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A．氯原子 • ‥‥Cl∶ C．溴离子 [∶‥‥Br∶]
B.硫离子∶‥‥S∶ D.钙离子Ca2+
4．下列化合物电子式书写正确的是（ BD）
A.Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B.Na+[∶‥‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+[∶‥‥F∶]-
讨论
（1）活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考， 试分析氢 和形氯成的和N原a子C结l一构样，吗你？认非为金H属2 元、素Cl之2 、间H化C合l的 时，能形成离子键吗？为什么？
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
化学键：
1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键
2.种类： 共价键
思考题
判断下列作用属于化学键的是：
(1). 水分子中，O原子与H原子之间的作用 (2). 水分子中，H原子与H原子之间的作用 (3). 冰中，水分子与水分子之间的作用 (4). NaCl中, 钠离子与氯离子之间的作用
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
判断： 1.离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键 2.离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间，
非金属原子之间不能形成 3.所有阳离子的最外层电子均已达到８个电子稳定
结构 4.离子化合物中一定只有离子键 5.金属元素与非金属元素一定形成离子键 6.任何离子键的形成过程必须有电子的得失
含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键
AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原 子与卤素原子之间所形成的并非离子键， 均不是离子化合物。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举 例说明。
铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子 化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。
思考：下列物质中含有离子键的是 ( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH
一、离子键
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
一、离子键：
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物 的静电作用叫做离子键
静电引力（核与电子之间）
静 电 作 用
静电斥力（核与核，电子与电子之间）
1 、离子键形成的原因是什么？ 电子得失形成阴、阳离子。离子间的 吸引,排斥达到平衡.
如NH4+:
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H+
及电荷数
H N ．H
H
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电 电子式：子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)Na2O
（1）与上面A相似
（2）
(2)MgBr2
3.下列电子式有误的是 （BC ）
3、形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活 泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
实例：
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3 说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子， 酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
4、注意
含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 （2）以HCl的形成为例，说明非金属元素 会以什么形式结合？
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
二、共价键
1、概念：原子之间通过共用电子对形成的化 学键
2、共价化合物：分子中直接相邻的原子间均 以共价键结合的化合物。
成键后体系能量降低 2、形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子。
3、离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用。
4、哪些原子之间可能形成离子键？
活泼金属(ⅠA,ⅡA)与活泼非金属。(ⅥA,ⅦA)
2、离子化合物——阴阳离子通过静 电作用形成的化合物。
注意：离子化合物中只存在阴阳离子， 没有分子。
思考 哪些化合物是离子化合物？