2012年全国高考化学真题及答案解析(全)

2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：（1）元素a为________；c为_______（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。

（写2种）（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为___________________。

28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；②写出有关反映的化学方程式。

29.(15分) （注意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_______。

（列式并计算结果）30.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。

回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。

则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。

（2） C 是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C 的分子式是________。

（3）已知C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。

另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C 的结构简式是 。

(4)A 的结构简式是 。

6．【答案】A 【解析】本题考查化学键类型与物质类别的关系。

凡含离子键的化合物均为离子化合物，A 项正确；有的单质分子含有化学键，如O 2、N 2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B 项错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C 项错误；有的离子化合物中含有共价键，如NaOH 为离子化合物，但含有共价键H —O 键，D 项错误。

7．【答案】C【解析】本题为离子方程式正误判断。

A 项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B 项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋而不是Fe 3＋，D 项错误。

8．【答案】B 【解析】本题考查化学反应平衡的移动原理。

该反应为气体体积不变的反应，压强的变化对平衡无影响，A 项错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，D 项错误；增大CO 的浓度可使平衡右移，但CO 转化率降低，C 项错误；该反应为放热反应，故降低温度可使平衡右移，CO 转化率增大，B 项正确。

9．【答案】D 【解析】本题考查化学反应中的能量转化。

由A+B →X 为吸热反应，故C 的能量高于A+B 的能量，可排除A 项和C 项；而总反应A+B →C 为放热反应，故C 的能量小于A+B 的能量，A 项错误，而D 项正确。

10．【答案】D 【解析】本题考查微粒结构与大小比较。

X 形成的离子与钙离子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相同，根据“核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而小”可知X 的质子数大于硫的质子数，选项中只有K 元素符合题意。

11．【答案】B【解析】本题考查原电池原理。

电流方向与电子流向相反，①②相连时，电流由②流向①，可金属性①>②；①③相连时，③为正极，则金属性①>③；②④相连时，④上有气泡，则金属性④>②；③④相连时，④的质量减少，则金属性③>④。

综上分析，可得金属活动性顺序为①>③>④>②。

12．【答案】A 【解析】本题考查元素化合物的知识以及阿伏伽德罗定律。

令各物质的物质的量均为1mol ，则由：Ag 2O→12O 2，Fe(OH)3→32H 2O ，NH 4HCO 3→NH 3+H 2O+CO 2，NaHCO 3→12CO 2+12H 2O,则体积由大到小的顺序为V 3> V 2 >V 4>V 1。

13．【答案】D 【解析】本题主要考查有机官能团的性质。

该有机物中含有醇羟基和碳碳双键，可发生酯化反应（取代反应）和加成反应，A 项正确；该物质在浓硫酸加热下脱水，实质上是羟基的消去反应，有两种消去方式，可生成两种四烯烃，B 项正确；该有机物的分子式为，C 15H 24O ，由此可得1mol 该物质在氧气中完全燃烧消耗氧气：15+244-12=20．5 mol ，在标准状况下为459．2L ，C 项错误；1mol 该物质含有3mol 碳碳双键，与溴发生加成反应，最多消耗溴3mol ，即480g ，D 项错误。

【解析】本题以元素推断为起点，考查了物质结构以及元素化合物的有关知识。

由a 的最外层电子数是其周期数的二倍，则a 为碳元素；b 和d 的氢化物为A 2B 型，则b 、d 为第ⅥA 族元素，结合b 、d 氢化物分子均为V 型，则b 、d 分别为氧和硫元素；c 能形成+1价离子，且其原子序数大于b （氧）的，则C 为钠元素，e 能形成-1价离子，且其原子序数最大，则为氯元素。

【解析】（1）甲酸的结构简式可改写为CO （H 2O ），很易看出在浓硫酸并加热条件下发生脱水生成CO 。

（2）CO 在高温下与CuO 反应，生成Cu 和CO 2，故尾气中主要含有CO 和CO 2（制取的一氧化碳从浓硫酸逸出，不会含有水蒸气）。

（3）实验结束时，为了防止空气中氧气将热的Cu 氧化，故应先熄灭2处酒精灯，然后关闭分液漏斗活塞，使烧瓶中在余热作用下产生的CO 气体继续通过反应管，使炽热的铜在CO 气氛中冷却。