工业硫酸含量的测定分析
工业硫酸含量的测定分析
工业硫酸含量的测定分析工业硫酸的含量测定是工业化学分析中常见的一项分析技术。
硫酸是工业生产中广泛使用的一种重要化学品，其含量的准确测定对于生产工艺的控制以及质量的保证至关重要。
本文将介绍工业硫酸含量测定的原理、方法和应用。
一、工业硫酸含量测定的原理酸碱滴定法是通过将标定的酸溶液滴定到含有硫酸的溶液中，利用反应的化学方程式得到硫酸与酸溶液之间的化学反应，进而计算出硫酸的含量。
二、工业硫酸含量测定的方法1.酸碱滴定法步骤如下：(1)将定量的硫酸溶液倒入滴定烧杯中。
(2)配制氢氧化钠或氧化钠溶液。
(3)用滴管将氢氧化钠溶液滴定到硫酸溶液中，直到溶液中的颜色出现明显的变化。
(4)记录滴定的滴数。
(5)根据酸碱滴定反应的化学方程式，计算出硫酸的含量。
2.重量法步骤如下：(1)取一定重量的硫酸样品。
(2)将样品溶解于一定体积的水中，制备一定浓度的硫酸溶液。
(3)将溶液进行物质的加热和蒸发，直至溶液中只剩下硫酸。
(4)将残留的硫酸定量称重。
(5)根据样品的质量和硫酸的质量，计算出硫酸的含量。
3.光度法该方法是利用硫酸与有机染料之间的物质反应。
在一定条件下，将硫酸样品与染料反应后，根据反应物质的吸光度测定硫酸的含量。
三、工业硫酸含量测定的应用1.质量控制：对于生产过程中的硫酸含量进行准确测定可以帮助企业监控生产工艺，确保产品的质量。
2.质量评估：对于供应商提供的硫酸样品进行含量测定，可以评估其产品质量的稳定性和可靠性。
3.质量检测：在产品出厂前，对最终产品中的硫酸含量进行测定，以确保产品满足相关的质量标准和要求。
4.工艺改进：通过对硫酸含量的测定，可以评估和改进生产工艺，提高产品的质量和性能。
综上所述，工业硫酸含量的准确测定对于生产过程的控制、质量的保证以及工艺的改进具有重要意义。
酸碱滴定法、重量法和光度法是常用于工业硫酸含量测定的方法。
这些方法不仅可以满足工业生产的需求，还可以为企业提供准确、可靠的数据支持，从而提高产品质量和市场竞争力。
硫酸含量的测定原理是
硫酸含量的测定原理是硫酸（H2SO4）是一种广泛应用的无机化合物，它在化学工业、实验室和许多其他领域中都有广泛的用途。
测定硫酸含量的原理主要涉及到酸碱中和反应、滴定法和化学反应等。
以下将详细解释这些原理。
硫酸的浓度可以通过酸碱中和反应来测定。
酸和碱的中和反应是指在一定条件下，酸和碱互相反应生成盐和水。
硫酸可以与强碱如氢氧化钠（NaOH）完全中和反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水。
该反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O滴定法是一种常用于测定酸碱物质浓度的定量分析方法。
对于硫酸含量的测定，常用的滴定试剂是氢氧化钠溶液。
滴定方法通常涉及针对硫酸的反应进行计算。
在滴定过程中，首先将硫酸溶液与酸性指示剂如酚酞进行反应。
酚酞是一种指示剂，它的颜色在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中则呈现粉红色。
所以当滴定还未完成时，加入的碱溶液会使溶液的颜色由无色转变为粉红色。
当加入的碱溶液与滴定溶液中的所有酸发生中和反应时，溶液颜色由粉红色变回无色。
这一点被称为“终点”，表明滴定过程已完成。
滴定法利用终点的出现来计算硫酸溶液中的硫酸含量。
通过已知浓度的氢氧化钠溶液，用滴定的方式逐渐加入氢氧化钠溶液直到终点出现。
通过记录滴定过程中所消耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出硫酸溶液中硫酸的含量。
除了滴定法，还可以使用其他一些化学反应来测定硫酸的含量。
其中一个常用的方法是巴黎石法（Barium chloride法）。
该方法涉及到将硫酸溶液与氯化钡溶液进行反应。
在反应中，硫酸根离子（SO4^2-）与氯化钡溶液中的钡离子（Ba^2+）结合生成难溶于水的白色沉淀——硫酸钡（BaSO4）。
通过测量沉淀物的重量或浑浊度，可以计算出硫酸的含量。
总体而言，测定硫酸含量的原理主要涉及到酸碱中和反应、滴定法和化学反应等。
通过这些方法，我们可以准确快速地测定硫酸的含量，从而在各种领域中合理应用硫酸。
工业硫酸纯度的测定分析结果的计算知识点解说(SX)(最全)word资料
工业硫酸纯度的测定分析结果的计算知识点解说(SX)(最全)word资料分析结果的计算知识要点一、分析结果的计算根据反应式可知：nH 2SO 4=1/2nNaOH%10010)(214242321⨯⨯⨯-⨯=-样m M V V C SO H SO Hω二、分析结果的计算举例例题：用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样1.8095g ，配成250mL 的溶液，移取25mL 该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1250 mol/L 的NaOH关于矩阵的基本知识点： 主要意图：1. 掌握矩阵的加法，乘法及数与矩阵的乘法运算法则。
及其基本性质，并熟练地对矩阵进行运算。
2. 了解几种特殊矩阵的性质。
矩阵的运算1 矩阵相等 我们将在一个数域上来讨论。
令F 是一个数域。
用F 的元素a ij 作成的一个m 行n 列矩阵A= ⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛a aa aa a a a a mn m m n n212222111211 叫做F 上一个矩阵。
A 也简记作（a ij ）。
为了指明 A 的行数和列数，有时也把它记作A mn 或 （a ij ）mn 。
一个 m 行n 列矩阵简称为一个m*n 矩阵。
特别，把一个n*n 矩阵叫做一个 n 阶正方阵，或n 阶矩阵。
F 上两个矩阵，只有在它们有相同的行数和列数，并且对应位置上的 元素都相等时，才认为上相等的。
以下提到矩阵时，都指的是数域F 上的矩阵。
我们将引进三种运算：数与矩阵的乘法，矩阵的加法以及矩阵的乘法。
先引入前两种运算。
2 矩阵的线性运算定义 1 数域F 的数 a 与F 上一个m*n 矩阵A=(a ij ) 的乘法aA 指的是m*n 矩阵（aa ij ）定义 2 两个m*n 矩阵A=(a ij )，B=(b ij ) 的和A+B 指的是m*n 矩阵（a ij +b ij ）。
注意 ，我们只能把行数相同，列数相同的两个矩阵相加。
以上两种运算的一个重要特例是数列的运算。
硫酸检验规程
ｍ—试样质量的数值，单位为（g）
注：发烟硫酸含量应大于100%，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
100.0
4.0硫酸含量的测定
4.1方法提要：以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量，或由测得的硫酸含量换算成游离三氧化硫含量；本分析规程采用酚准滴定溶液：C（NaOH）=0.10mol/L；
4.2.2酚酞指示剂：1g酚酞溶解至100ml无水乙醇溶液；
1.0产品分类
工业硫酸分为浓硫酸和发烟硫酸两类
2.0引用标准：GB/T 534-2014
分子式：H2SO4
相对分子质量：98.078（按2001年国际相对原子质量）
3.0质量标准（浓硫酸）
指标项目
指标
合格
色观
无色透明液体
硫酸（H2SO4）的质量分数/%≥
98.0
98.0
发烟硫酸（H2SO4）的质量分数/%≥
4.3分析方法:吸取本品约0.1~0.2 g(精确0.0001)，置内装少量水并已称量的锥形瓶中，混匀并称量。加2–3滴酚酞指示液，用0.10mol/L氢氧化钠标准液滴定至终点（微红30 s不褪色）。
4.4计算公式：含量% = C×V×0.04904 / m×100%
式中:
V—滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）
534工业硫酸的测定方法
534工业硫酸的测定方法一、引言工业硫酸是一种常见的无机化合物，广泛应用于化工、冶金、纺织等领域。
在工业生产中，准确测定硫酸的浓度对于生产工艺的控制和产品质量的保证非常重要。
本文将介绍一种测定534工业硫酸浓度的方法。
二、实验原理本实验采用酸碱滴定法测定534工业硫酸的浓度。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，利用酸和碱之间的中和反应来确定溶液中酸或碱的浓度。
在本实验中，我们将使用氢氧化钠溶液作为滴定剂，硫酸作为待测物质。
三、实验步骤1. 预处理样品：取一定量的534工业硫酸样品，加入适量的纯水稀释至一定体积，使其浓度适宜进行滴定。
2. 滴定过程：取一定体积的稀释好的样品溶液，加入酸碱指示剂（如酚酞溶液），使其呈现粉红色。
然后，用氢氧化钠溶液滴定样品溶液，直至颜色转变为持久的淡粉红色。
记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。
3. 平行实验：为了提高实验的准确性，可以进行多次平行实验，取平均值作为最终结果。
四、数据处理根据滴定过程中氢氧化钠溶液的体积，可以计算出534工业硫酸的浓度。
假设滴定所需的氢氧化钠溶液的体积为V mL，其浓度为C mol/L，则样品溶液中硫酸的浓度为C × V/1000 mol/L。
五、实验注意事项1. 实验操作要细心，避免滴液过量或不足，影响滴定结果的准确性。
2. 滴定过程中注意控制滴液速度，以免过快或过慢造成误差。
3. 实验前要仔细清洗使用的玻璃仪器，避免杂质的干扰。
4. 在滴定前要进行标定，确定氢氧化钠溶液的浓度。
六、实验结果与讨论通过酸碱滴定法测定，我们可以得到534工业硫酸的浓度。
在实验中，我们可以根据滴定所需的氢氧化钠溶液体积和其浓度计算出硫酸的浓度。
通过多次平行实验，取平均值可以提高实验结果的准确性。
七、实验的局限性与改进酸碱滴定法虽然是一种常用的测定方法，但也存在一定的局限性。
首先，滴定过程中滴液速度的控制对结果具有一定的影响，需要进行细致的操作。
其次，酸碱指示剂的选择也可能对实验结果产生影响，需要选择适合的指示剂。
如何测定工业硫酸的含量
工业用尿素硫酸盐含量的测定目视比浊法Urea for use—Determination of sulphate content Visible turbidmetric method1 主题内容与适用范围本标准规定用目视比浊发法测定尿素中硫酸盐含量。
本标准适用于由氨和二氧化碳合成制得的工业用尿素中硫酸盐含量的测定。
2 引用标准GB/T 602 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备3 原理在酸性介质中，加入氯化钡溶液，与硫酸根离子生成硫酸钡白色悬浮微粒所形成的浊度与标准浊度进行比较，确定试样中硫酸盐的含量。
4 试剂和溶液分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。
4.1 氯化钡（GB 652），5%溶液；4.2 盐酸（GB 622），c(HCl)=3mol/L溶液；4.3 硫酸标准溶液，1mL含0.1mg硫酸盐（），按GB/T 602配制。
5 仪器一般实验室仪器和5.1 比色管，容积为50mL，10支。
6 分析步骤6.1 标准比浊液的制备于数支50mL比色管中，分别加入0，0.50，1.00，1.50，2.00，2.50，3.00，3.50mL 硫酸盐标准溶液，加5mL盐酸溶液，加水至40mL，待用。
6.2 测定称量约10g试样，精确到0.1g，溶于25～30mL热水中，加20mL盐酸溶液，加热煮沸1～2min，若溶液浑浊，用紧密滤纸过滤，并用热水洗涤3～4次，滤液和洗液收集于100mL 容量瓶中，冷却，用水稀释至刻度，混匀。
吸取试液25.0mL于50mL比色管中，加水至40mL，与6.1条制备标准比浊管同时，在不断摇动下，滴加5mL氯化钡溶液，用水稀释至刻度，摇匀后放置20min，与标准管进行比较。
7 分析结果的计算试样中硫酸盐含量x以硫酸根（）计，用质量百分数（%）表示，按下式计算：x=式中：V——与试验部分浊度相同的标准比浊液中硫酸盐标准溶液的体积，mL；m——试样的质量，g。
工业硫酸检测方法
工业硫酸本标准适用于工业用硫酸.分子式: H2SO4相对分子质量:98.08(按1985年国际原子量)目录1技术要求2检验方法3附录B 用密度测…技术要求工业硫酸应符合下列要求项目指标特种硫酸浓硫酸发国硫酸优等品一等品合格品优等品一等品合格品硫酸（H2SO4）含量，% ≥92.5或98.0 92.5或98.0 92.5或98.0 92.5或98.0游离三氧化硫（SO3）含量，% ≥20.0 20.0 20.0灰分，% ≤0.02 0.03 0.03 0.10 0.03 0.03 0.10铁（Fe）含量，% ≤0.005 0.010 0.010 0.010 0.010 0.030砷（As）含量，% ≤8*10-5 0.0001 0.005 0.0001 0.0001铅（Pb）含量，% ≤0.001 0.01 0.01汞（Hg）含量，% ≤0.0005氮氧化物（以N计）含量，% ≤0.0001二氧化硫（SO2）含量，% ≤0.01氯（Cl）含量，% ≤0.001透明度，mm ≥160 50 50色度，ml ≤1.0 2.0 2.0检验方法1、硫酸含量的测定和发烟硫酸中游离三氧化硫含量的测定①本方法为GB11198.1-89《工业硫酸硫酸含量的测定和发烟硫酸中游离三氧化硫含量的计算滴定法》。
此标准参照采用国际标准ISO910-1977《工业硫酸和发烟硫酸——总酸度的测定和发烟硫酸中游离三氧化硫含量计算——滴定法》。
1.1 方法原理以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液中和滴定，以测得硫酸含量。
或由测得的硫酸含量换算成游离三氧化硫含量。
1.2 试剂和溶液氢氧化钠（GB629）标准溶液：c(NaOH)＝0.5mol/L；甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
1.3 仪器玻璃安瓿球（直径约15mm，毛细管端长约60mm）。
1.4 称样和试液的制备1.4.1 特种硫酸和浓硫酸用已称量的带磨口盖的小称量瓶，称取约0.7g试样（称准至0.0001g）小心移入盛有50ml 水的250ml锥形瓶中，冷却至室温，备用。
硫酸化验操作规程
1、硫酸含量的测定1.1 方法提要以甲基红－次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
反应式：1.2 试剂和材料（1）氢氧化钠标准滴定溶液：C（NaOH）=0.5mol/L（2）250ml的三角瓶（4）甲基红-次甲基蓝混合指示剂1.3 测定步骤用已称量的带磨口盖的称量瓶，称取约0.7g试样，称准至0.0001g，小心移入盛有50ml水的锥形瓶中，冷却至室温，加入2－3滴混合指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液滴至溶液呈灰绿色为终点。
1.4计算工业硫酸中硫酸的质量分数为：式中：C─NaOH标准滴定溶液的实际浓度的数值，单位为摩尔每升（mol/L）V─滴定耗用的NaOH标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）m─试样的质量分数，单位为克（g）M—硫酸的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）(M=49.04)1.5 浓硫酸中硫酸含量平行测定结果允许绝对差值不大于0.2％2、工业硫酸中灰分的测定2.1方法提要试料蒸发至干，灼烧，冷却后称量 2.2仪器设备2.2.1铂皿（或石英皿、瓷皿）：容量60ml-100ml2.2.2高温电炉：可控制温度（800±50）℃2.3分析步骤将铂皿置于高温电炉内，在800±50℃温度下灼烧15min，置于干燥器中，冷却至室温称量，精确至0.0001g。
称取约25g～50g试样于铂皿中（精确至0.01g）在沙浴（或可调温电炉）上小心加热蒸发至干，移入高温电炉内，在800±50℃温度下灼烧15 min，取出铂皿，置于干燥器中，冷却至室温后称量，精确至0.0001g。
2.4分析结果的表述工业硫酸中灰分的质量分数W3（％）按下式计算：式中：M—灼烧后灰分的质量的数值，单位为克（g）；m0—试料的质量的数值，单位为克（g）。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果2.5允许差平行测定结果允许相对偏差：3、炉气中二氧化硫含量的测定3.1原理气体中的二氧化硫通过定量的碘溶液时，被氧化成硫酸和氢碘酸，以淀粉为指示剂，根据碘的用量和余气体积计算SO2的含量反应按下式进行3.2试剂及仪器（1）0.01mol/L碘溶液（2）0.1mol/L碘溶液（3）50g/L的淀粉溶液（4）经过处理不耗碘的蒸馏水（5）反应管（6）气体量管（500ml）（7）水准瓶（8）温度计（9）采样管3.3测定准备3.3.1检查量气管，水准瓶及仪器装置是否漏气3.3.2用移液管移取0.01mol/L或0.1mol/L的碘溶液10ml,注入反应管中加水至反应管容量的3/4处，加5g/L淀粉溶液2ml塞紧橡胶塞备用。
硫酸含量的测定
硫酸含量的测定一、硫酸含量的测定的意义硫酸在很多领域都超级重要呢，像工业上呀，化工生产好多都离不开它。
知道硫酸的含量，就像是知道一个魔法药水的精确配方比例一样。
如果硫酸含量不对，那在工业生产里可能就会搞出大麻烦，产品质量说不定就没法保证啦。
而且在实验室里，准确测定硫酸含量也是进行其他化学实验或者分析的重要基础哦。
二、测定硫酸含量的方法1. 酸碱滴定法这是一种很常用的方法呢。
就是利用酸和碱会发生中和反应的原理。
我们会用到一种碱性的溶液，像氢氧化钠溶液，然后慢慢地把它滴到含有硫酸的溶液里。
这个时候会有一个很神奇的现象，就是随着碱液的滴入，溶液的酸碱度会发生变化。
我们可以用一种叫酸碱指示剂的东西来判断反应是不是到了终点。
比如说酚酞，在酸性溶液里它是无色的，一旦到了终点，溶液变成了碱性，它就会变成粉红色，可好玩啦。
这种方法的好处就是简单又准确，只要操作正确，就能得到比较精确的硫酸含量。
2. 重量分析法这个方法听起来就有点“重量级”呢。
它是通过化学反应让硫酸转化成一种可以称量的固体物质。
比如说，我们可以让硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀。
然后把这个沉淀小心地收集起来，干燥后称重。
根据硫酸钡的质量，就可以算出原来硫酸溶液里硫酸的含量啦。
不过这个方法比较麻烦，要很小心地操作每一个步骤，不然误差就会比较大。
3. 仪器分析法现在科技这么发达，我们还可以用仪器来测定硫酸含量呢。
像酸度计这种仪器，可以直接测量溶液的酸碱度，再根据一些化学知识和计算，就能得出硫酸的含量。
还有光谱分析法，不过这个就比较高大上啦，需要专门的仪器设备，而且操作起来也需要一定的技术，但是它的优点就是非常精确，可以检测到很低浓度的硫酸。
三、测定硫酸含量时的注意事项1. 实验安全硫酸可是一种强酸，很危险的。
在做实验的时候，一定要戴上防护手套、护目镜这些东西，要是不小心把硫酸溅到身上，那可就糟糕啦。
而且在操作过程中要小心谨慎，避免硫酸溶液洒出来。
2. 试剂的纯度我们用到的各种试剂，像氢氧化钠溶液、氯化钡这些，纯度一定要高。
工业硫酸测定实验报告
实验名称：工业硫酸含量的测定一、实验目的1. 熟悉工业硫酸含量的测定方法。
2. 掌握滴定实验的基本操作和注意事项。
3. 提高对实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理工业硫酸含量测定采用酸碱滴定法，以氢氧化钠标准溶液为滴定剂，甲基红-次甲基蓝混合指示剂为指示剂。
当氢氧化钠与硫酸反应完全时，溶液颜色由紫红变为灰绿色，此时滴定达到终点。
根据消耗的氢氧化钠溶液的体积和浓度，可以计算出硫酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、电子天平、温度计、量筒等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（c(NaOH) 0.5 mol/L）、甲基红-次甲基蓝混合指示剂、浓硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备氢氧化钠标准溶液：将氢氧化钠固体溶解于少量蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
2. 准备甲基红-次甲基蓝混合指示剂：取甲基红和次甲基蓝指示剂各1 g，溶于少量蒸馏水中，转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
3. 准备待测溶液：准确称取0.7 g工业硫酸试样（精确至0.0001 g），转移至250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，搅拌溶解，冷却至室温。
4. 滴定：用移液管移取25 mL待测溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基红-次甲基蓝混合指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
5. 计算硫酸含量：根据消耗的氢氧化钠溶液的体积和浓度，按照公式计算硫酸的质量分数。
五、实验数据与结果1. 氢氧化钠标准溶液的体积：V(NaOH) = 20.00 mL2. 氢氧化钠标准溶液的浓度：c(NaOH) = 0.5 mol/L3. 待测溶液的体积：V(待测) = 25 mL4. 待测溶液的质量：m(待测) = 0.7 g5. 硫酸的摩尔质量：M(H2SO4) = 98.08 g/mol根据公式计算，硫酸的质量分数为：P(H2SO4) = 100 × [V(NaOH) × c(NaOH) × M(H2SO4)] / (V(待测) × m(待测))P(H2SO4) = 100 × [20.00 mL × 0.5 mol/L × 98.08 g/mol] / (25 mL × 0.7 g)P(H2SO4) ≈ 98.95%六、实验结果分析本次实验中，工业硫酸的质量分数为98.95%，与理论值（98%）基本相符。
工业硫酸中铁含量的快速测定法
原 国标 中的方 法分析铁 含 量耗 时较 长的 不足 ． 方 法采 用氨 水 中和 硫 酸后 直接 比 色， 有 快速 、 该 具 准 确的特 点． 两种 方 法所得数 据进 行 了显 著性检 验 ， 明它们 不 存在 显 著 差 异 ， 以满足 工 业分 析 对 证 可
检 验 的要 求 ．
容量 瓶 中 ， 稀至 刻度 ， ５Ｏ ｍ 该试样 置于 ５ ｍｌ 取 ．Ｏ ｌ ０ 容 量瓶 中 ， 水至 ２ ｍ ， 加 ５ ｌ然后 加 ２５ ｌ％ 盐 酸 羟胺 和 ．ｍｌ
５ｌ ｍ 乙酸 一乙酸钠缓 冲溶液 ，ｍｎ ５ ｉ 后加 ５ ｌ ． ％邻 ｍ １ ０ 菲哕啉 ， 稀至刻 度 ， 匀放 置 １ ３ ｒｎ 显色 ， 摇 ５～ ０ ｉ， ａ 在 ５０ ｍ处测吸光度 ， １ｒ ａ 同时做空 白， 减去空 白值 ， 查标 准 曲线． 得铁含量． １３ ２快速法 测 铁 的分 析 步骤 ．． １标准曲线的绘制： ） 同国标． … ２ 样品的测定： ） 称取 １ ２ ｇ 酸样品 （ ０— ０ 硫 精确 至 ０ ０ ｇ 于预先盛有少量水 的 ２０ ｌ ． １） ５ ｍ 三角瓶 中， 转 移至 １０ ｌ 量瓶 内稀 至刻度 ， ０ｍ 容 吸取 试样 ５ ｌ ｍ 于 ５ ｍ 容 量 瓶 内 ， 加 ｌ＋１ Ｈ ０ｌ 滴 Ｎ ３・Ｈ Ｏ 调 节 ｐ 值 ： Ｈ ２— ， ３ 加水 稀 至 ２ ｍｌ加 人 ２ ５ ｌ１ 盐 酸 羟 胺 和 ５ ， ． ｍ ％ ５ ｌ 冲溶液 ， ｍ缓 其余 同国标测量．
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第２ １卷
第１ 期
开封大学学报
Ｊ ＯＵＲＮＡ Ｆ Ｋ Ｆ ＮＧ Ｌ Ｏ ＡＩ Ｅ ＵＮＩ ＥＲＳ Ｔ Ｖ ＩＹ
Ｖ０ ． １ Ｎｏ １ １２ ． Ｍａ ． ０ ７ ｒ２ ｏ
工业硫酸中氯含量的测定1
《工业硫酸中氯含量的测定》1．本方法（引用GB11198.13-89）是用电位滴定法测定工业硫酸中的氯含量。
以氯电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，在硫酸介质中用硝酸银进行氯的电位滴定。
2．本方法适用于工业硫酸中氯含量等于或大于0.0003%。
除非另有说明，均使用分析纯试剂和去离子水或相同纯度的水1．电位计：灵敏度±2mV。
（1台）2．参比电极：双盐桥饮和甘汞电极或玻璃电极。
（1支）3．指示电极：氯电极（A g Cl-Ag2S）。
（1支）4．磁力搅拌器。
（1台）5．滴定管：刻度精度0。
05ml。
（1支）6．烧杯：100ml。
（3个）7．硫酸溶液：40%。
（150mL）小心地将290mL浓硫酸酸加入700mL水中冷却，加水稀释至1000mL。
8．氯标准溶液：c（KCl）=0.1mol/L。
称取经500℃干燥1小时的氯化钾（优级纯）3.72764g,用水溶解，移入500ml 溶量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
9．氯标准溶液：c（KCl）=0.005mol/L，c（KCl）=0.001 mol/L，用上述c（KCl）=0.1 mol/L氯标准溶液稀释制得，使用时配制。
10．硝酸银溶液：c（AgNO3）=0.1 mol/L，称取17.5g硝酸银，溶于1000ml 水中，摇匀贮于棕色瓶中。
（30ml）11．硝酸银溶液：c（AgNO3）=0.05mol/L：c（AgNO3）=0.01 mol/L，用上述c（AgNO3）=0.1 mol/L硝酸银溶液稀释制得，使用时配制。
（30ml）硝酸银溶液的标定；量取两份50±2ml 40%硫酸于100ml烧杯中，分别加入5.0 ml和10.0ml 0.005ml （或0.001mol/L）氯标准溶液，冷却至30℃以下，放入磁棒，插入电极，连接电极与电位计，开始搅拌，校正仪器零点后，记录起始电位值。
由滴定管加入与氯标准溶液相同浓度的硝酸银溶液，开始每次加入1ml，待电位稳定后读数，当临近终点时，每次加入c（AgNO3）=0.05mol/L硝酸银溶液0.1ml,〖或c（AgNO3）=0.01 mol/L硝酸银溶液，0.2ml〗,记录加入的体积与相应的电位值，按下式计算出消耗银溶液的实体积（V）和滴定度（T），计算方法参见示例：V=V0+T=式中：V0—电位增量△E达到最大值前所耗用硝酸银的体积，ml；V1—临近终点时，每次加入硝酸银溶液的体积，ml；b—△E2的最后—正值；B—△E2最后—正值与第一个负值的绝对值之和；g—标定用的两种氯标准溶液体积之差，换算成氯质量，g；V2—滴定10.0ml氯标准溶液所需硝酸银溶液的准确体积， ml；V3—滴定5.0ml氯标准溶液所需硝酸银溶液的准确体积， ml；计算示例：12.工业硫酸：试样。
硫酸的检测方法
硫酸的检测方法
硫酸是一种常见的无机化合物，广泛应用于工业生产和科学研究中。
以下是几种常见的检测方法：
1. 工业分析法：将待测样品与铅盐溶液反应，生成白色的沉淀，然后加入乙醇和亚硫酸钠溶液，再加入克氏发黑剂，观察是否产生蓝紫色的沉淀。
如果出现沉淀则说明样品中含有硫酸。
2. 离子色谱法：利用离子交换树脂将待测样品中的离子分离并排除干扰，然后通过色谱柱进行分离和检测，以得出硫酸的浓度。
3. 重量分析法：将待测样品与过量的钡盐反应，生成固体沉淀，然后过滤、洗涤、烘干和称量，最终计算出硫酸的质量。
4. 比重法：利用硫酸具有较高密度的特点，通过比重测定来判断样品中是否含有硫酸。
5. 比色法：利用硫酸和巴比妥酸钠在碱性条件下的反应，可以通过比色法来定量检测硫酸的浓度。
需要注意的是，不同的检测方法适用于不同的情况和场合，具体的选择需要根据实际需求来确定。
工业分析技术专业《工业硫酸中铁含量测定》
案例四工业H2SO4中铁含量测定一、实验原理试料蒸干后，残渣溶解于稀硝酸中，用原子吸收分光光度计在波长nm处以空气-乙炔火焰测定铁的吸光度，用标准曲线法计算测定结果。
硫酸中的杂质不干扰测定。
二、试剂和材料硝酸溶液〔12〕、铁标准溶液：1 mg·mL-1，称取8.635 g硫酸铁铵，溶解于600 mL水中，加65 mL 上述硝酸溶液，移至1000 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
乙炔：由乙炔钢瓶或乙炔发生器供应。
空气：由空气压缩机供应。
三、仪器、设备称量移液管：容量约10 mL、滴瓶：容量约30 mL、原子吸收分光光度计、铁空心阴极灯四、分析步骤1试料溶液的制备用装满试样的称量移液管或滴瓶，以差减法称取约2 g试样〔精确至0.01 g〕移至烧杯中，在沙浴〔或可调温电炉〕上小心蒸发至干，冷却，加5 mL硝酸溶液〔12〕和25 mL水，加热溶解残渣，再蒸发至干，冷却，加5 mL硝酸溶液〔12〕溶解残渣，移至10 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，备用。
2工作曲线的制作每次测定，均需同时制作工作曲线。
〔1〕标准溶液的制备取6个100 mL容量瓶，按下表，分别参加铁标准溶液。
往每个容量瓶中，参加50 mL硝酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀。
〔2〕吸光度的测量将原子吸收分光光度计调至最正确工作状态，点燃空气-乙炔火焰，以水净化燃烧器，使仪器稳定后，在波长nm处测量铁标准系列溶液的吸光度。
〔3〕工作曲线的绘制从每一标准溶液的吸光度值，减去空白溶液的吸光度值，以所得吸光度值差为纵坐标，对应的铁含量为横坐标绘制工作曲线。
3试料的测定按上述工作曲线吸光度的测定步骤，在波长nm处测量试液的吸光度值。
4空白试验在测定试液的同时，用5 mL硝酸溶液代替试液，测定吸光度。
5．分析结果的表述从试液的吸光度值减去空白试验的吸光度值，据所得吸光度值差从工作曲线查出相应的铁含量。
并按试液的体积计算出试样中铁的质量。
工业硫酸中铁的质量分数W%按下式计算： W%=1000m m 式中： m ——试样中铁的质量，gm 0——试料的质量，g取平行测定结果的算术平均值为测定结果。
硫酸测定方法范文
硫酸测定方法范文硫酸（H2SO4）是一种常用的无机酸，广泛应用于工业、实验室和农业等领域。
硫酸的测定方法有多种，其中常见的方法包括重量法、容量法和光度法等。
本文将介绍常见的硫酸测定方法，并且详细说明它们的原理、步骤和注意事项。
一、重量法重量法是一种通过称量样品和测量重量差来测定硫酸含量的方法。
其原理是硫酸的浓度与其质量之间存在一定的比例关系。
具体步骤如下：1.将待测硫酸溶液称取一定质量的样品，放入干燥的烧杯中。
2.将样品加热至一定温度，使其水分蒸发。
然后将样品继续加热，使其变成无水硫酸（H2SO4）。
3.将无水硫酸冷却并称量，得到无水硫酸的质量。
4.通过计算，可以得到硫酸溶液的浓度，常用单位为mol/L。
在进行重量法测定时，需要注意以下几点：1.所用烧杯必须干燥无水，以免影响称量结果。
2.样品加热过程中要控制加热温度和时间，避免样品损失。
3.称量时要准确，避免误差。
二、容量法容量法是通过定量滴定来测定硫酸含量的方法。
根据滴定液的浓度和滴定终点反应的化学方程式，可以计算出硫酸含量。
具体步骤如下：1.取一定体积的硫酸溶液，加入酸性指示剂，如酚酞或溴酚蓝。
2.滴定过程中，加入已知浓度的滴定液，直至指示剂颜色转变。
3.根据滴定过程中滴定液的用量，可以计算出硫酸溶液的浓度。
在进行容量法测定时，需要注意以下几点：1.所用试剂的浓度应准确、标定合格。
2.滴定时要控制滴定液的滴加速度，避免误差。
3.滴定时要仔细观察指示剂的颜色变化，以确定滴定终点。
三、光度法光度法是一种通过测量溶液的吸光度来测定硫酸含量的方法。
硫酸有一定的吸光性，通过测量溶液中透过光的强度，可以确定硫酸的浓度。
具体步骤如下：1.准备一定浓度的标准溶液，并进行光度校准。
2.取待测硫酸溶液，将其吸光度与标准溶液进行比较。
3.根据比较结果，可以得到硫酸溶液的浓度。
在进行光度法测定时，需要注意以下几点：1.标准溶液的浓度应准确，以确保结果的可靠性。
2.光度计的使用要准确，校准合格。
磷化工检验任务二 硫酸主含量的检验
项目一：工业硫酸品质检验【知识目标】◆了解样品交接的基本知识；◆了解标准的相关知识◆掌握标准试液配制及标定的方法；◆掌握重量法测定灰分的方法；◆掌握酸碱滴定法测定工业硫酸中硫酸含量的方法；◆了解实验原理，过程及注意事项；◆掌握滴定分析有关计算。
【技能目标】◆能用基准试剂法标定氢氧化钠标准滴定溶液的浓度；◆能用酸碱滴定法测定工业硫酸中硫酸的含量；◆能填写报告单并对实验结果进行分析评价；◆能用灼烧重量法测定原料中灰分含量，会对样品进行加热、灼烧、恒重、称量等操作；◆能正确制定采样、制样；◆会规范使用天平、滴定管、容量瓶、移液管和吸量管等仪器。
【素质目标】◆能在项目完成过程中与其他人员进行讨论、沟通、协作；◆建立安全意识、环保意识、经济意识；◆培养严谨的科学态度和良好的工作作风。
项目来源湖北兴发化工集团股份有限公司新进一批工业硫酸，硫酸样品已经采集，采购部现要求质检部对工业硫酸原料进行品质认定，开具原材料检验报告单。
学生角色:原料质检员教师角色:送检员，品质保证部主任任务二:硫酸主含量检验步骤1:制定硫酸样品检测方案步骤2: 实施硫酸检测步骤3: 检查评价知识链接1. 滴定分析方法概念及基本术语滴定分析法是利用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液) 滴加到待测物溶液中, 直到所加的试剂与待测物定量反应为止,然后根据试剂溶液的浓度和所消耗的体积计算待测组分的含量, 这种分析方法称为滴定分析法或容量分析法。
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定剂：已知准确浓度的装于滴定管中用于滴定的试剂溶液。
滴定：将滴定剂从滴定管中逐滴加到盛有欲测物质溶液的锥形瓶(或烧杯)中进行测定的过程。
指示剂：在化学计量点时，反应往往没有易被人察觉的外部特征，因此通常是加入某种试剂，利用该试剂的颜色突变来判断。
这种能改变颜色的试剂称为 “指示剂”(indicator)。
滴定终点：在滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变点。
工业硫酸含量的测定方法
工业硫酸含量的测定方法工业硫酸是广泛应用的重要化学品之一，它被用于制造光伏电池、磁带、矿物提取等领域。
准确测定工业硫酸含量是非常重要的。
本文将介绍10种关于工业硫酸含量的测定方法，并对每种方法进行详细描述。
方法一：酸碱滴定法酸碱滴定法是最常用的一种工业硫酸含量测定方法。
其原理是用一种已知浓度的碱溶液滴入硫酸溶液中，当硫酸完全中和时，反应后产生中性溶液，此时记录滴定液的用量即可。
根据滴定液的用量可以计算出硫酸的浓度。
方法二：重量法重量法是一种直接测定硫酸含量的方法。
首先需要准确称量一定质量的硫酸样品，并进行加热，并在加热的过程中记录其失去的重量。
由于硫酸在高温下是易挥发的，因此在加热的过程中，硫酸样品中的水分和其他杂质都会被蒸发。
通过记录加热前后的质量差异，可以得到硫酸样品的质量和含量。
方法三：荧光分析法荧光分析法是在硫酸溶液中添加荧光试剂，然后通过紫外光激发，观察荧光的强度和颜色来测量硫酸的含量。
荧光分析法相对于其他方法具有灵敏度高、检测限低的优点，适用于较低浓度的硫酸含量。
方法四：红外光谱法红外光谱法是通过分析硫酸分子中的振动频率来确定其含量。
硫酸分子中特定的化学键会在红外光谱中产生特定的振动，因此通过对硫酸样品进行红外光谱分析，可以确定硫酸含量。
方法五：比重法比重法是通过测量硫酸溶液的密度来确定其浓度。
硫酸溶液的密度与其浓度之间有相关性，因此可以通过测量硫酸溶液的密度来推算出其浓度值。
方法六：化学分析法化学分析法是将含硫酸的样品与一种或多种试剂进行反应，以便测定其含量。
其中一些化学分析方法包括还原滴定法、二氧化硫滴定法、氯化银滴定法等，这些方法都是经过历史验证并且得到了广泛应用的。
方法七：电导法电导法是通过测量硫酸溶液中的电导率来确定其含量。
硫酸溶液的电导率与其浓度成正比例关系，因此电导测量可用于粗略检测硫酸含量。
方法八：阴离子交换法阴离子交换法是通过将含硫酸的溶液通过一个阴离子交换柱，然后用溶液来洗脱离子，以测量硫酸的含量。
工业硫酸含量的测定
工业硫酸含量的测定
1.
准备：根据样品数量，将一定量蒸馏水煮沸并隔绝空气冷却，现用。
准确移取50mL新煮沸并冷却的蒸馏水加入到250mL锥形瓶中。
2.
称取：使用干燥的胶头滴管，小心的移取适量硫酸试样，转移到相对应的滴瓶中，使用万分之一天平准确称量样品及滴瓶的总质量，记为m1；从该滴瓶内移取数滴硫酸试样于（1）中的锥形瓶中，再次称取样品及滴瓶的总质量，记为m2；用差减法m1- m2算出移取的硫酸试样的质量m。
质量要求在0.7g左右。
3.
滴定：将（2）中盛试样的锥形瓶摇匀，冷却至室温后，立即加入3滴甲基红—此甲基蓝混合指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
防止水中溶解的CO2形成弱酸消耗滴定液，结果增大。
每一滴瓶的滴管是对应的。
取完样品后，立即将滴管放入对应的滴瓶中，防止硫酸吸收空气中的水，致使检测结果偏低。
10%工业硫酸的分析方法
工业硫酸的分析方法【实验目的】测定浓度约为10%±2%的工业硫酸的具体浓度。
【实验原理】用氢氧化钠标准溶液中和滴定以测得硫酸含量, 以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色即为终点。
而氢氧化钠的标准溶液需要邻苯二甲酸氢钾进行标定。
反应方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2 H2O ,【实验试剂】酚酞指示剂，酒精，邻苯二甲酸氢钾基准试剂，浓度约为10%±2%的工业硫酸样品，氢氧化钠固体。
【实验仪器】250ml容量瓶2个，250ml锥形瓶3个，滴定管1个，胶头滴管1支，150ml 试剂瓶1个，分析天平，托盘天平，铁架台，蝴蝶夹，25.00ml移液管，玻璃棒，150ml烧杯1个。
【实验步骤】1、用移液管取硫酸样品溶液25ml，置于烧杯中，加少量水稀释，待冷却将其转移至250ml容量瓶，洗涤2~3次，加水稀释至刻度，摇匀放置备用。
2、用托盘天平称取2.2gNaOH固体与烧杯中，加水溶液，待冷却后转移至250ml容量瓶中，洗涤2 ~ 3次，加水稀释至刻度，摇匀（配置浓度约为0. 22mol/L NaOH溶液）。
3、取三个洁净的250ml锥形瓶3个，用分析天平分别称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.9~1.1g，加水至全部溶解，向其中加入1~2滴酚酞。
用滴定管量取NaOH溶液浓度滴定至锥形瓶溶液呈粉红色即为终点。
滴定次数不少于三次，NaOH溶液浓度结果取其平均值。
4、用移液管量取25.00ml的硫酸溶液至锥形瓶中，向其中加入1~2滴酚酞，用滴定管取标定好的NaOH溶液对硫酸的浓度进行测定。
测定次数不少于三次，硫酸溶液浓度结果取其平均值。
103×mKHC 8H 4O 4M KHC 8H 4O 4×V NaOH【计算方法】氢氧化钠溶液浓度的标定编号 记录项目 第1次第2次第3次KHC 8H 4O 4的质量V NaOH /ml C NaOH /（mol/L ）C NaOH /（mol/L ）平均值C NaOH = =C H 2SO 4= V NaOH × C NaOH /2 V H 2SO 4=m H 2SO 4= n H 2SO 4×M H 2SO 4=ωH 2SO 4= ×100% =工业硫酸的浓度的测定编号 记录项目第1次 第2次 第3次 V H 2SO 4样品溶液25.00 25.0025.00V NaOH /ml 滴定剂 C H 2SO 4/（mol/L ）C H 2SO 4/（mol/L ）平均值ωH 2SO 425×ρH 2SO 4m H 2SO 4已知：M KHC8H4O4=204ρH2SO4（10%）= 1.07 g/ml ρH2SO4（8%）= g/ml ρH2SO4（9%）= g/ml ρH2SO4（11%）= g/ml ρH2SO4（12%）= g/ml。
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• 4.移取
• 利用移液管、洗耳球准 确移取容量瓶中的溶液 25.00mL于250mL锥形瓶 中，取三个样。
• 5.加指示剂
• 向步骤4中已移取溶液的 三个锥形瓶中分别滴加 甲基红—亚甲基蓝混 合指示剂（2-3滴）、并 摇匀，此时溶液呈暗红 色。
• 6.滴定
• 用NaOH标准溶液滴定 锥形瓶中的溶液，记 下所消耗的氢氧化钠 标准溶液的体积。 • 平行滴定三次。
滴定要点
① 先快后慢; ② 接近终点可用蒸馏水冲洗锥形瓶口,使 剩余的NaOH流到瓶中与硫酸充分反应后 再继续滴定; ③ 待溶液由暗红色变为灰色时为过渡色, 再加入1/4滴或1/2滴颜色就变为灰绿色 ,此为滴定终点.
颜色变化
• 三、数据记录及数据处理 • M（H2SO4）=98.08g/mol • W(H2SO4)=
实训项目十 工业硫酸含量的测定
开阳县职业技术学校 2013年12月
产品?
化肥
硫酸
硫酸的地位
硫酸是生产磷酸一铵、磷酸二铵的主要原料， 同时，也是其他化肥、医药、农药生产的重要原料， 像金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用 到硫酸。 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
实训项目十
一、原理
硫酸+氢氧化钠
工业硫酸含量的测定
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
实训项目十
二、实验步骤 标定NaOH
工业硫酸含量的测定
≈
转移
H2SO4含量的测定
称量 溶解
定容
移取
滴定
• 1.称量、溶解
• 工业硫酸试样盛放在带胶帽的 滴瓶中，用减量法在电子天平 中称取5.0-6.0g试样（约80100滴），准确至0.0001g，滴 入事先装有30mL蒸馏水的100mL 烧杯中。
工业硫酸含量的测定记录表
内容 次数 1 2 3 倾样前：滴瓶和工业硫酸的质量/g
倾样后：滴瓶和工业硫酸的质量/g
工业硫酸的质量/g
滴定前NaOH溶液的读数
滴定后NaOH溶液的读数
标定:消耗NaOH溶液的体积/mL
NaOH标准溶液的浓度(mol/L) 试样中H2SO4的含量（%） 试样中H2SO4的平均含量（%） 相对极差（%）
• 组长:负责称量硫酸,安排组员工作,公布 本组实验结果. • 组员:完成好组长交给的任务,认真实训
步骤总结
• • • • • • • 1.称量、溶解 2.转移、洗涤 3.定容、摇匀 4.移取 5.加指示剂 6.滴定 7.数据处理Leabharlann 注意事项减量法称取，注意安全!
多洗涤，勿洒!
刻度线与凹液面相切! 先快后慢，注意过渡色!
• 2.转移、洗涤
• 将称取并溶解好的H2SO4溶 液定量转移至500mL容量瓶 中，用水将烧杯洗涤5次以 上，并将所有洗涤液转移 至容量瓶中。
• 3.定容、摇匀
• 用蒸馏水将容量瓶中的溶 液稀释至刻度线以下1cm左 右，改用胶头滴管缓慢滴 加蒸馏水至凹液面与刻 度线相切为止，盖好容量 瓶的瓶塞后上下颠倒摇匀。