化学平衡.(试题及答案)
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一个密闭容器中，下列哪种反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等？A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 2CaO(s) + CO₂(g) ⇌ CaCO₃(s)2. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，下列哪个反应的平衡会向左移动？A. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)B. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)C. 2H₂O(l) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g)D. 4NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 6H₂O(g)3. 在一个可逆反应中，如果增加反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定4. 化学平衡常数K只受温度的影响，以下哪个因素不会影响化学平衡常数？A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 压力D. 温度5. 一个反应的平衡常数K=1.0，当反应物的浓度增加时，生成物的浓度会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学平衡状态是指反应物和生成物的_________相等的状态。
7. 当一个反应达到平衡时，正反应速率和_________速率相等。
8. 勒沙特列原理描述了当一个处于平衡状态的系统受到_________变化时，系统将如何调整自身以减少这种变化的影响。
9. 化学平衡常数K是描述反应_________的物理量。
10. 一个反应的平衡常数K随温度的升高而增加，说明该反应是一个_________反应。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的例子。
12. 描述如何通过改变外部条件来影响一个处于平衡状态的化学反应，并解释其原理。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个反应的平衡常数K=100，初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
化学平衡速率试题及答案
化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。
答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。
答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。
答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。
催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1. 在温度和容积不变的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是A ．该反应的化学方程式为A+3B 2C B ．在t l s 时，v （A ）正=0C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，反应物A 的转化率增大D ．若该反应在绝热容器中进行，也在t l 时刻达到平衡 【答案】C【解析】 A.根据反应方程式可知在相同的时间内，A 减少0.6mol/L ；B 减少0.2mol/L;C 增加0.4mol/L ，最终各种物质都存在处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A+B 2C ，错误；B ．在t l s 时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等但是都大于0，错误；C ．（t 1+l0）s 时再充入0.4 molA 和0.25 mol B ，即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物A 的转化率增大，正确；D ．任何反应都伴随着能量变化，因此若该反应在绝热容器中进行，该反应在达到平衡的时间可能比t l 时刻早，也可能晚，错误。
【考点】考查化学反应方程式的书写及外界条件对化学反应速率、物质的转化率及平衡的影响的知识。
2. 已知NO 2与N 2O 4相互转化：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H=-24.4kJ/mol 在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4（g ）的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。
下列推理分析合理的是（ ）A ．前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min ）B ．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为9.76kJC ．a ，b ，c ，d 四点中v 正与v 逆均相等D ．25min 时，导致平衡移动的原因是升温【答案】B【解析】A 、由图可知相同时间内，b 物质的浓度变化是a 物质浓度变化的2倍，所以b 是二氧化氮，a 是四氧化二氮，前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min ），错误；B 、该反应是N 2O 4（g ）2NO 2（g ）△H=+24.4kJ/mol ，反应进行到10min 时，消耗的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol ，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ ，正确； C 、a 点时反应未达平衡，所以v 正>v 逆,c 点时v 正<v 逆,只有b 、d 两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D 、25min 时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B 。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应【答案】C【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。
【考点】考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。
2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【答案】A【解析】极端法求解。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．【考点】考查化学平衡的移动，化学平衡的影响因素，化学评横的图像等知识。
2.（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：NH SO NO－5－5－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。
（2） NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。
②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
化学化学平衡试题答案及解析
化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO３(g)，△H=-QkJ·mol-1。
现有三个体积固定的容器I、II、III，体积分别为1L、1L和2L，其中I、II为绝热容器，III为恒温容器，各容器中充入的物质的量（mol）如下表：SO O2SO下列说法正确的是A．容器I、II中产生的总热量（只考虑热值，不考虑符号）小于QB．容器I、III中反应的平衡常数相同C．按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，达到平衡后，各物质的量浓度与容器III平衡时浓度相同D．平衡后，SO2的正反应速率大小关系：I＞III＞II【答案】AD【解析】A、若为同温条件下容器I、II中反应为等效平衡，反应产生的热量为Q，但该容器为恒容，反应I为放热，温度升高，平衡逆向移动，放出的热量变少；反应II为吸热反应，温度降低平衡逆向移动吸收的热量变少，故容器I、II中产生的总热量小于Ｑ，正确；B、容器I反应温度高于恒温容器III的温度，故平衡常数不同，错误；C、按起始加入的各物质的量将容器I与容器II无缝对接后，仍然有温度的变化，不与III等效平衡，错误；D、平衡后I温度最高，反应速率最快，II吸热温度降低反应速率最小，故有I＞III＞II，正确。
【考点】考查化学平衡有关问题。
2.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲乙丙A．甲中反应的平衡常数大于乙 B．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2C．该温度下，乙中平衡常数值为400 D．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍【答案】C【解析】A项，因温度不变，平衡常数不变，错误；B项，乙容器中增加氧气的量，SO2的平衡转化率增大，所以α1>80%，丙容器平衡向正反应移动，SO2的平衡转化率增大，所以α2>80%，错误；C项根据甲容器数据，利用三段法，可求得甲容器中反应的平衡常数：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)初c / mol/L 0.2 0.12 0转c/ mol/L 0.2×80% 0.08 0.16平c / mol/L 0.04 0.04 0.16甲容器中反应的平衡常数a==400，因温度不变，乙容器中反应的平衡常数也为400，正确；D项，丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误。
化学平衡经典试题(附答案).doc
化学平衡经典试题（附答案）1．恒温、恒压下， a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是( )A．物质 A、 B 的转化率之比为a∶bnB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b) ∶(a ＋ b－ )2C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当 v 正 (A) ＝ 2v 逆 (B) 时，可确定反应达到平衡解析：生成 n mol C 时参加反应的A、 B 的物质的量分别为n/2 mol 、 n mol ，转化率之比为n n bC 的量也成倍地增加；反应∶ ＝；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时2a b 2a速率之比等于化学计量数之比，当2v 正 (A) ＝ v 逆(B) 时，可确定反应达到平衡．答案： C2．在一个容积为 VL 的密闭容器中放入：2L A(气 ) 和 lL B(气 ), 在一定条件下发生下列反应：13A( 气 )+B( 气 ) nC(气 )+2D( 气 ) 达到平衡后， A 物质的量浓度减少2，混合气体的平均摩1尔质量增大8，则该反应的化学方程中n 的值是( )A． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 43. （ 2011 四川）可逆反应① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g）N（ g）+P(g) 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（ I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（ I ）时， X 的转化率为511D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M的体积分数相等4．反应 mA（固） +nB（气）pC（气）+Q在一定温度下的关系如图2-11 所示，下列叙述中正确的是（）B 的体积分数（B％）与压强变化①m+n＞ P；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x 点比y 点时的反应速率慢。
高中化学平衡试题(详细答案)
高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。
答案：压强。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
因此，答案选A。
2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。
根据反应式可知，选项D正确。
3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。
解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。
根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。
因此，答案选B。
4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个化学反应中，当反应达到平衡状态时，下列哪项描述是正确的？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率D. 所有选项都是答案：D2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会如何响应？A. 系统会保持不变B. 系统会向减少外部条件改变影响的方向移动C. 系统会向增加外部条件改变影响的方向移动D. 系统会随机移动答案：B二、填空题3. 化学平衡常数 \( K \) 表示在平衡状态下，反应物和生成物浓度的________关系。
答案：比值4. 如果一个反应的平衡常数 \( K \) 很大，这意味着________。
答案：正反应是有利的三、简答题5. 解释什么是动态平衡，并给出一个实际的例子。
答案：动态平衡是指在一个化学反应中，正反应和逆反应都在同时进行，但它们的速率相等，导致宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。
例如，氮气和氢气合成氨的反应是一个典型的动态平衡过程。
四、计算题6. 假设在一个封闭容器中，氮气 \( N_2 \) 和氢气 \( H_2 \) 反应生成氨 \( NH_3 \)，反应方程式为：\( N_2(g) + 3H_2(g)\leftrightarrow 2NH_3(g) \)。
初始时，\( [N_2] = 1.0 \, mol\cdot L^{-1} \)，\( [H_2] = 3.0 \, mol \cdot L^{-1} \)，\( [NH_3] = 0 \)。
平衡常数 \( K_c = 0.5 \)。
求平衡时各组分的浓度。
答案：设 \( x \) 为反应消耗的氮气的摩尔数，则平衡时\( [N_2] = 1.0 - x \)，\( [H_2] = 3.0 - 3x \)，\( [NH_3] = 2x \)。
根据平衡常数的定义，\( K_c = \frac{[2x]^2}{(1.0 - x)(3.0 - 3x)^3} = 0.5 \)。
化学平衡习题_化学平衡试题及解析
化学平衡题目解析归纳总结：一、极端假设法解“化学平衡等同性”的问题对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态。
也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。
这里所说的等同平衡状态有两种情况：1. 当温度和体积一定 (即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。
判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。
“恒温恒容”特例：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。
2. 当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。
此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。
二、反应物用量的改变对转化率的一般规律Ⅰ、若反应物只有一种：a b B(g)＋c C(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a＝b＋c：A的转化率不变；②若a＞b＋c： A的转化率增大；③若a＜b＋c：A的转化率减小。
Ⅱ、若反应物不只一种：a A(g)＋b c C(g)＋d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1. 在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.2 mol·L -1B ．Y 2为0.35 mol·L -1C ．X 2为0.3 mol·L -1D ．Z 为0.4 mol·L -1【答案】A【解析】 可逆反映的特点是反应不能进行到底。
A ．若Z 为0.2 mol·L -1，则此时各种物质都存在，有可能，正确；B ．若Y 2为0.35 mol·L -1，逐渐了0.15 mol·L -1则Z 反应消耗0.3mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；C ．若X 2为0.3 mol/L,X 的浓度增加0.2mol/L, 则Z 反应消耗0.4mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；D ．若Z 为0.4 mo/L,浓度增大了0.2mol/L,则反应消耗X 、Y 为0.1mol/L,此时X 的浓度为0，这是不符合可逆反应的特点的，错误。
【考点】考查可逆反应的特点及物质的平衡浓度的计算的知识。
2. (7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M 、N 、P 为2.5mol 、3.0mol 、1.0mol 。
A 、C 、D 各为0.50mol ，B 的物质的量为x ，当x 的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。
达到平衡后，测得M 的转化率为75%，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol 。
（2）若要使右室反应开始时V 正>V 逆，x 的取值范围 。
化学化学平衡试题
化学化学平衡试题1.已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0【答案】C【解析】A、B点SO2的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L-1，错误；B、 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)始量 2 1转化量 1.6 0.8 1.6平衡量 0.4 0.2 1.6平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800，错误。
C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确；D、Tl 反应速率快，温度高，SO2转化率低平衡逆向移动，反应放热。
【考点】考查化学平衡移动有关问题。
2.反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是() A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加【答案】B【解析】可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650℃、z＝2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。
化学动态平衡试题及答案
化学动态平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭容器中，反应A+B⇌C达到平衡状态时，下列说法正确的是（）。
A. 正反应速率等于逆反应速率B. 各物质的浓度不再发生变化C. 各物质的百分含量不变D. 所有选项都正确答案：D2. 对于一个可逆反应，当温度升高时，化学平衡将如何移动？（）A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 不会移动D. 无法确定答案：A二、填空题1. 在一个化学反应中，如果正反应是放热反应，那么逆反应是______反应。
答案：吸热2. 化学平衡常数Kc只与温度有关，与反应物和生成物的浓度______。
答案：无关三、简答题1. 请简述化学平衡移动原理。
答案：化学平衡移动原理，也称为勒夏特列原理，指出如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少这种改变对平衡状态的影响。
具体来说，如果改变导致系统向一个方向移动，那么系统会通过向相反方向移动来抵消这种改变。
2. 为什么在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化？答案：在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，这意味着反应物和生成物的生成速率与消耗速率相等。
因此，各物质的浓度保持不变，系统达到动态平衡。
四、计算题1. 给定反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，初始时N2的浓度为1.0 mol/L，H2的浓度为3.0 mol/L，NH3的浓度为0.0 mol/L。
平衡时N2的浓度为0.5 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
答案：根据反应物和生成物的摩尔比，平衡时NH3的浓度为2 * (1.0 - 0.5) / 2 = 0.5 mol/L。
五、实验题1. 描述如何通过实验测定一个化学反应的平衡常数Kc。
答案：首先，需要在一定温度下进行反应，确保系统达到平衡状态。
然后，通过分析反应物和生成物的浓度变化，可以计算出平衡常数Kc。
这通常涉及到使用光谱学、色谱法或其他分析技术来精确测定各组分的浓度。
化学平衡测试题(附答案)
化学平衡测试题（附答案）第三节化学平衡同步测试一、选择题： 1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.H2（g）+I2（g） 2HI（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） C.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D.C（s）+CO2（g） 2CO（g） 3、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中正确的是( ) A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 4、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 5、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 9、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%【答案】B【解析】A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)，由于发生的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应是可逆反应，所以充分反应放热小于92.4 kJ ，错误；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q"kJ/mol，由于物质在气态时含有的能量比液态时高，所以当产物是液态时，放出的热量比气态时要高，因此则Q＞92.4，正确；C．增大压强，平衡向右移动，但是由于平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，错误；D．当反应物是按照1:3混合时若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为20%，错误。
【考点】考查外界条件对化学平衡、物质的转化率平衡常数的影响的知识。
2.（14分）氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B【解析】该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。
【考点】化学平衡移动2.在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。
（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。
【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【解析】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【考点】化学平衡移动3.近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是【答案】D【解析】 A.由于在该可逆反应中，X、Y、Z的物质的量的比是1：3：2，所以每反应消耗1mol 的X，就会产生2mol的Z，经过一段时间后达到平衡，但是X：Z改变的物质的量的量的比为1:2，而图1中则为1:1，因此选项A错误；B .因为反应是从正反应方向开始的，所以V正逐渐减小，V逆逐渐增大，经过一段时间后反应达到平衡，此时用同一物质表示的正反应和逆反应的化学反应速率相同，而用不同物质表示正逆反应速率时由于二者的方程式的系数不同，所以V正=V逆时反应没有达到不是平衡状态，错误；因为在方程式中Y、Z的系数是3:2，所以经过相同的时间达到平衡时二者改变的物质的量的浓度比是3:2，但是题图给出的是1:1，不符合题意，错误；【考点】考查2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生【答案】C【解析】 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘容易升华，错误；B．加热时，②、③中的溶液均都变为无色，冷却后又变红，错误；C．④由于反应2NO2N2O4的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，正确；D．第一个是碘的升华和凝华，不是可能反应，而且可逆反应必须是在相同的外界条件下发生的反应，错误。
【考点】考查“封管实验”的目的及反应原理的知识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第5章 化学平衡
思考题
1．反应达平衡时，宏观和微观特征有何区别
2．为什么化学反应通常不能进行到底
3．什么是复相化学反应其平衡常数有何特征
4．什么是解离压力
5．什么是标准摩尔生成Gibbs 自由能
6．根据公式r m ln G RT K O O ∆=-，所以说r m G O ∆是在平衡状态时的Gibbs 自由能的变化值，这样说对不对
7．在一定的温度、压力且不做非膨胀功的条件下，若某反应的r m 0G ∆>，能否研制出一种催化剂使反应正向进行
8．若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反应，两者的r m G ∆和K
O 的关系如何
3H 2(g) + N 2(g) === 2NH 3(g)
3/2H 2(g) + 1/2N 2(g) === NH 3(g)
9．工业上制水煤气的反应为
C(s) + H 2O(g) === CO(g) + H 2(g) 1r m 133.5kJ mol H -∆= 设反应在673K 时达到平衡，试讨论下列因素对平衡的影响。
（1）增加碳的含量；
（2）提高反应温度；
（3）增加系统的总压力；
（4）增加水气分压；
（5）增加氢气分压；
10．五氯化磷的分解反应为
PCl 5(g) === Cl 2(g) + PCl 3(g)
在一定温度和压力下，反应达平衡，改变如下条件，五氯化磷的解离度如何变化为什么（设均为理想气体）
（1）降低气体总压；
（2）通入氮气，保持压力不变，使体积增加一倍；
（3）通入氮气，保持体积不变，使压力增加一倍；
（4）通入氯气，保持体积不变，使压力增加一倍。
概念题
1．在等温等压下，当反应的1r m 5kJ mol G O -∆=时，该反应能否进行
（A ）能正向自发进行 （B ）能逆向自发进行
（C ）不能判断 （D ）不能进行
2．理想气体化学反应平衡时，应用下列哪个关系式
（A ）r m ln p G RT K O ∆=- （B ）r m ln p G RT K O O
∆=-
（C ）r m ln x G RT K O O ∆=- （D ）r m ln c G RT K O O ∆=- 3．理想气体反应CO(g) + 2H 2(g) === CH 3OH(g)的r m G O
∆与温度T 的关系为：
r m G O ∆＝－21660＋，若要使反应的平衡常数K O ＞1，则应控制的反应温度： （A ）必须低于℃ （B ）必须高于
（C ）必须低于 （D ）必须等于
4．在通常温度下，NH 4HCO 3(s)可发生如下分解反应
NH 4HCO 3(s) === NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯NH 4HCO 3(s)1kg 及20kg ，均保持在298K 。
达到平衡后，下列哪种说法是正确的
（A ）两容器中压力相等 （B ）A 内压力大于B 内压力
（C ）B 内压力大于A 内压力 （D ）须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
5．根据某一反应的r m G O
∆值，下列何者不能确定
（A ）标准状态下自发变化的方向
（B ）在r m G O ∆所对应的温度下的平衡位置
（C ）在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功
（D ）提高温度与反应速率的变化趋势
6．某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪些因素而变
（A）体系的总压力（B）催化剂
（C）温度（D）惰性气体的量
7．已知反应2NH3(g) ===3H2(g) + N2(g)在等温条件下，标准平衡常数为，那么在此条件下，氨的合成反应3/2H2(g) + 1/2N2(g) === NH3(g)的标准平衡常数为：
（A）4 （B）（C）2 （D）1
8．某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K O值将：
（A）K O＝0 （B）K O＞1 （C）K O＜0 （D）0＜K O＜1
9．在一定温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。
若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：
（A）增加（B）减少（C）不变（D）不定
10．PCl5的分解反应是PCl5(g) === Cl2(g) + PCl3(g)，在473K达到平衡时，PCl5(g)有%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：
（A）放热反应（B）吸热反应
（C）既不放热也不吸热（D）这两个温度下的平衡常数相等
答案：。