氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件

②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
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【课堂小结】 双线桥、单线桥
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4.氧化性还原性比较
①根据氧化还原方程式进行判断
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
如： Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
氧化性：FeCl3＞ CuCl2
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还原性：Cu ＞FeCl2 8
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
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2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
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当堂检测
练规范、练技能、练速度
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Let’s check the answers!
当堂检测
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PPT教学课件
谢谢观看
第二章 第三节 氧化还原反应
第第2学2学时时 氧分化散还原系反及应单其线分桥类、双线桥
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学习目标
1、双线桥法分析氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物； 2、单线桥法分析电子转移数目和方向； 3、简单比较氧化性和还原性强弱。
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我自学 我快乐
自学自测
完成知识链接和自测试题 时间：10min.
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我展示 我自信
小组展示
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1.双线桥法
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
得到1×2e-，化合价降低，被还原
方法总结：
①标出变化的元素的化合价；
②两根线桥；
③箭头总是从反应物指向生成物；
④箭头起止于同种元素；
Thank You For Watching
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氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
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Baidu Nhomakorabea
口诀：升失氧化还原剂
氧化产物 还原产物
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3.单线桥法
2e-
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
方法总结：
①标出变化的元素的化合价； ②箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
③在箭桥上标出转移电子数目，不写 “得”“ 失”。