热化学方程式中和热全解

A组—基础巩固

1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()

A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应的ΔH2大于零

C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应

解析热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1可表示36 g液态水分解时的热效应。

答案 B

考查内容热化学方程式的含义

2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/mol

解析书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。

答案 C

考查内容 热化学方程式的书写

3．(双选)下列热化学方程式书写正确的是( )

A ．2SO 2＋O 2=====500 ℃

V 2O 5

2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol B ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ

D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

解析 选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。

答案 BD

考查内容 热化学方程式的书写

4．已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )

A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－2b kJ/mol

B ．

C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝＋2b kJ/mol

C ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)

ΔH ＝－2b kJ/mol

D ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)

ΔH ＝＋b kJ/mol

解析 乙烯燃烧是放热反应，ΔH 为负值，通过定性判断，排除B 、

D两项，生成1 mol CO2时，放热b kJ，故生成2 mol CO2时，放热2b kJ。

答案 A

考查内容热化学方程式的书写

5．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()

解析因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。

答案 D

考查内容 吸放热反应的实质

6．(双选)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量，又知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，下列热化学方程式正确的是

( )

A.13B 2H 6(g)＋O 2(g)===13

B 2O 3(s)＋H 2O(g) ΔH ＝－677.7 kJ/mol

B ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)

ΔH ＝－2 165 kJ/mol

C ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)

ΔH ＝－2 033 kJ/mol

D ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)

ΔH ＝－2 033 kJ/mol

解析 本题考查热化学方程式的书写。需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。

答案 AC

考查内容 热化学方程式的书写

7．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH 溶液的试管中分五次加入1－5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物

质的量浓度约是()

A．20.8 mol/L B．6.9 mol/L

C．5.2 mol/L D．4.16 mol/L

解析滴加H2SO4时溶液的最高温度为NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4 mL。设H2SO4的物质的量浓度为c mol/L，则20×10－3 L×2.08 mol/L＝c×4×10－3 L×2，c＝5.2 mol/L。

答案 C

考查内容中和热的测定

8．根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。

(1)反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：__________________________。

(2)反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：______________________。

(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

解析由图(Ⅰ)可知，A2(g)与B2(g)化合生成C(g)为放热反应，而图(Ⅱ)中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)为图(Ⅰ)反应的逆反应，故二者的ΔH数值相等，符号相反，即Q＝Q1。

答案(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH＝－Q kJ/mol

(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋Q1 kJ/mol