热化学方程式中和热全解
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热知道精讲
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
高中化学(4)最易错考点系列考点3 中和热 含解析
考点三中和热【考点定位】本考点考查中和热，进一步理解中和热的概念及影响中和热数据的因素，并能书写表示中和热的热化学方程式及有关计算.【精确解读】1．定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热.2．注意事项：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol•L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH—物质的量小于对应酸碱的物质的量,所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H ＞-57。
3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热△H＞—57。
3kJ/mol,中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热。
3．中和热热化学方程式的书写：中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
【精细剖析】1．燃烧热和中和热的比较：①相同点:都是放热反应的反应热，△H＜0，单位都是kJ/mol；②不同点:燃烧热是以1mol可燃物完全燃烧放出的热量定义的，生成物不一定是1mol；中和热反应物不一定为1mol，但生成物水必须为1mol。
【典例剖析】下列关于中和热的说法中正确的是( ）A．10 L 0。
05 mol•L-1Ba(OH)2溶液与20 L 0。
05 mol•L-1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0。
01 mol•L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热【剖析】A。
热化学方程式 中和热
课堂练习
4、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
【练习】
在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水 释放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生 成气态水，释放热量要比571.6kJ B
A.大 B.小 C.相等 D.无法确定
反应热的大小不仅温度、压强有关，还 固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热 ； 与反应物及生成物的状态有关 液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
(g)
200℃ ==== HI(g) 101kPa
含义：热化学方程式不仅表示反应的物 质变化,还表示了能量变化.
2、热化学方程式书写的注意事项：
①需注明反应的温度和压强；因反应的温 度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、 101KPa时进行的反应可以不注明） ②方程式后面必须标明反应热，吸热反应 ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 ③必须标明各种物质的状态(s—固体、l— 液体、g—气体、aq—溶液)。
实验装置
实验步骤：看书P4-5并回答问题
实验中必须知道的数据有哪些？ 怎样计算本实验的中和热? 实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J·(g· ℃) △t:反应前后的温度差
中和热的测定
中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。
因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。
由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。
若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。
因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。
三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。
四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。
打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。
调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。
打开直流稳压电源，调节电压10.0V。
连接稳压直流电源与量热计。
2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。
接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。
均匀搅拌4分钟。
然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。
读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。
在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。
记录电流、电压值。
中和热 燃烧热
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③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和 反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和 生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol， 故③式表示的也不是中和热。
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
练习：
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
（B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
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2、中和 热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
二、中和热
(1)条件：稀溶液。 3、说明 (2)实质: H+和OH-中和反应
3. ： (3)生成物：1 mol水。
练一练： (1)用已含知2H0＋g(aNqa)O＋HO的H稀－(溶aq液)==跟H足2O量(l稀) 盐ΔH酸＝反－应5放7.出3 k_J_/_m2_8o_.l_6，_5_回__答kJ下的列热问量题。。 (_2_)_用－__含5_7_2.3_m_k_Jo_/l_mH_o_2lS_O_。4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 (3)如果将(2)反应中的稀硫酸换成浓硫酸，反应放出的热量__大__于__(填“大于”、 “小于”或“等于”)原来(2)放出的热量。
中和热
设问：若该实验中测得温度的情况如下，请计算中 和热△H为多少？
温度 实验次数 1 2 3 4 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 (t2－t1)／℃ HCl NaOH 平均值 t2／℃
20.1
20.1 20.1 20.1
19.9
19.9 19.9 19.9
20.0
20.0 20.0 20.0
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读 取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。
ΔH=－57.3 kJ／mol
或H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
已知：H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
判断下列热化学方程是否正确
（1）1/2Ba(OH)2(aq) + HNO3(aq) = 1/2Ba(NO3)2 (aq) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol （2）NaOH(aq) +1/2 H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4 (aq) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol （3）1/2Ba(OH)2(aq) +1/2 H2SO4(aq) = 1/2BaSO4 (s) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol
高中化学 热化学方程式 中和热的测定
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[解析] 本题考查热化学方程式的书写正误判断。 A项是典型的放热反应，ΔH数值应为负，中和反 应是放热反应，ΔH应小于0，A、B两项错误；热 化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项 错误；选项C正确。 [答案] C
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(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒 应上下移动；
(5)简易量热计的保温效果要好。 2．误差分析 本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反 应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度 差不够适中等。
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[例2] 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸 与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。回答下 列问题：
下， 1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
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二、中和热及其实验测定
1．中和热
(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
1 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ －57.3
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“五查”法判断热化学方程式正误： (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH 数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应 的ΔH为“＋”。
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第一节 中和反应的反应热及其测定 含解析
第２课时中和反应的反应热及其测定[学习目标定位] １．正确认识中和热的概念。
２．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
一中和反应中和热１．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH—结合成H２O。
强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH—===H２O。
２．写出下列反应的化学方程式（１）将0．0２mol·L—１盐酸与0．0２mol·L—１氢氧化钠溶液等体积混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H２O。
（２）将0．0１mol·L—１硫酸与0．0２mol·L—１氢氧化钠溶液等体积混合：H２SO４＋２NaOH===Na２SO４＋２H２O。
３．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。
４．上述两反应的离子方程式是H＋＋OH—===H２O，两反应过程中的热量变化相同（填“相同”或“不同”），判断的依据是参加两反应的H＋、OH—的数目都相同。
归纳总结关于中和热的理解（１）中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成１mol H２O（l）时的反应热。
（２）浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。
（３）强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，１mol H＋和１mol OH—反应生成１mol HO（l），放出５7．３kJ的热量，表示为H＋（aq）＋OH—（aq）===H２O（l）ΔH＝２—５7．３kJ·mol—１。
１．下列说法正确的是（）Ａ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量Ｂ．１mol酸与１mol碱完全反应放出的热量是中和热Ｃ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成１mol H２O（l）时的反应热叫做中和热Ｄ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）２溶液答案C解析本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
热化学方程式 中和热
第2课时 │ 新课探究
【思维拓展】 中和反应反应热的测定实验中，有哪些措施是为了尽量减少热 量损失的？
第2课时 │ 新课探究
a．两个烧杯口要相平；b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎 纸片；c.用环形玻璃搅拌棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d. 泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通 过；e.实验时动作要迅速。
第2课时 │ 新课探究
(3) 化学计量数：热化学方程式中各物质的化学计量数必须与 加倍 。当反 ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要________ 应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热________ 数值 相等，符 号________ 相反 。
第2课时 │ 新课探究
【思维拓展】 已知热化学方程式 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－ 571.6 kJ/mol ，能否确定 2 mol液态水分解产生 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的反应热？
第2课时 │ 新课探究
(3)倒入 NaOH 溶液的正确操作是________(填序号)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次少量倒入 c．一次迅速倒入 (4)大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值________(填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g· cm－3， 又知中和反 － － 应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J· g 1· ℃ 1。为了计算中和热，某学 生实验记录数据如下： 实验 起始温度 t1/℃ 终止温度 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 t2/℃ 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6
第2课时 │ 新课探究
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步
完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 ＝－110.5 kJ· mol－1 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ· mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH 的值为( ) A．－283.01 kJ· mol－1 B．＋172.51 kJ· mol－1 C．＋283.1 kJ· mol－1 D．＋504.00 kJ· mol－1
3．燃烧热、中和热与反应热的关系
分类 燃烧热 中和热 25℃、101 kPa时，1 在稀溶液中，强酸跟强 mol 纯物质完全燃烧生 碱发生中和反应而生成 成稳定的化合物时所放 1 mol H2O，放出的热 出的热量，叫该物质的 量叫中和热 燃烧热 kJ/mol kJ/mol 燃烧1 mol物质 生成1 mol水 中和热只代表H＋＋OH ①书写时可燃物的物质 － ===H2O所对应的能 的量为1 mol； 量变化。不包括溶解热、 ②必须是生成稳定的化 电离热、其他物质的生 合物 成热
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( C )
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023 ΔH>
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
中和热的测定
2．下列关于中和热的说法正确的是(
C)
A．中和热是1mol酸与1mol碱中和时放出的热量
B．只要是生成1mol H2O放出的热量均为中和热 C．含1mol NaOH的稀溶液与10 L 0.1mol/L盐酸
混合充分反应放出的热量为中和热
D．中和热是指强酸强碱中和生成1mol H2O所放 出的热量
3．已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学
C．83kJ· mol－1 D．无法确定
5．已知：
H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
计算下列中和反应中放出的热量。 (1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸 28.65 的热量。 反应，能放出_______kJ (2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀 11.46 硝酸反应，能放出_______kJ的热量。
容易混淆问题：
酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热 的热化学方程式
酸碱中和反应的热化学方程式
——水的系数可以是任意的！ 中和热的热化学方程式 ——水的系数必须是“1”
1．已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学 下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是(
方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3kJ/mol。
方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1，又知
CH3COOH(aq) + KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋H2O(l) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的大小关系为(
A．ΔH1＝ΔH2
B
)
B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1>ΔH2
D．无法确定
4．含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4
一、燃烧热和中和热
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
热化学方程式 中和热lgx
C
。
C、2a=b< 0 D、2c=d>0 、 、
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出， 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得 中和反应的反应热。 的稀盐酸跟1L1 中和反应的反应热 。 当 1L1mol／ L的稀盐酸跟 ／ 的稀盐酸跟 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 溶液起中和反应时， ／ 的 溶液起中和反应时 能放出57.3kJ的 的 热量。 热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／ 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 ／ 的 如果用 溶液中和 ／ 的 溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 的热量。 HNO3溶液，也能放出 的热量 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／
2066KJ
3、已知H—H键的键能为 、已知 键的键能为436 kJ·mol -1 ， N-H键 键的键能为 键 的键能为391 kJ·mol -1 ，根据热化学方程式： 根据热化学方程式： 的键能为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol -1 ，则 N≡N键的键能是（ ） 键的键能是（ 键的键能是 A．431kJ·mol -1 ． C．649kJ·mol -1 ． B．946kJ·mol -1 ． D．869kJ·mol -1 ．
4、4g CO在氧气中燃烧生成 2，放出 9. 6kJ热量，写出 燃烧 、 在氧气中燃烧生成CO 热量， 在氧气中燃烧生成 热量 写出CO燃烧 的热化学方程式。 的热化学方程式。
6、若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2 （g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
热化学方程式,燃烧热,中和热
热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 中和热【考点透视】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。
人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。
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A组—基础巩固1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应解析热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1可表示36 g液态水分解时的热效应。
答案 B考查内容热化学方程式的含义2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/mol解析书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。
答案 C考查内容 热化学方程式的书写3．(双选)下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500 ℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol解析 选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。
答案 BD考查内容 热化学方程式的书写4．已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molB ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ/molC ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋b kJ/mol解析 乙烯燃烧是放热反应，ΔH 为负值，通过定性判断，排除B 、D两项，生成1 mol CO2时，放热b kJ，故生成2 mol CO2时，放热2b kJ。
答案 A考查内容热化学方程式的书写5．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。
选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。
答案 D考查内容 吸放热反应的实质6．(双选)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 的热量，又知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，下列热化学方程式正确的是( )A.13B 2H 6(g)＋O 2(g)===13B 2O 3(s)＋H 2O(g) ΔH ＝－677.7 kJ/molB ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)ΔH ＝－2 165 kJ/molC ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)ΔH ＝－2 033 kJ/molD ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2 033 kJ/mol解析 本题考查热化学方程式的书写。
需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。
若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。
答案 AC考查内容 热化学方程式的书写7．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L NaOH 溶液的试管中分五次加入1－5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A．20.8 mol/L B．6.9 mol/LC．5.2 mol/L D．4.16 mol/L解析滴加H2SO4时溶液的最高温度为NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4 mL。
设H2SO4的物质的量浓度为c mol/L，则20×10－3 L×2.08 mol/L＝c×4×10－3 L×2，c＝5.2 mol/L。
答案 C考查内容中和热的测定8．根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。
(1)反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：__________________________。
(2)反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：______________________。
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析由图(Ⅰ)可知，A2(g)与B2(g)化合生成C(g)为放热反应，而图(Ⅱ)中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)为图(Ⅰ)反应的逆反应，故二者的ΔH数值相等，符号相反，即Q＝Q1。
答案(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH＝－Q kJ/mol(2)C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋Q1 kJ/mol(3)等于考查内容 热化学方程式的书写及ΔH 的比较9．长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水(H 2O 2)。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ 的热量。
(1)该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是________ kJ 。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。
解析 (1)N 2H 4(肼)与H 2O 2发生氧化还原反应生成N 2和H 2O ，反应方程式为：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2＋4H 2O 。
1 mol 肼反应生成气态水时放出的热量为256.0 kJ 0.4＝640 kJ ，故其热化学方程式为：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－640 kJ/mol 。
(2)16 g 液态肼与H 2O 2完全反应生成2 mol 气态水时放出640 kJ 2＝320 kJ 热量。
(3)反应产物是N 2和水。
对环境不会造成污染。
答案 (1)N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－640.0 kJ/mol(2)320 (3)对环境无污染考查内容 热化学方程式的书写及计算B组—能力提升10．(2014·合肥模拟)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB 的总能量，故该反应为放热反应，A、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错，C项正确。
答案 C考查内容能量变化与反应本质的关系11．下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ解析物质在气态能量高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，A项不正确。
金刚石生成石墨属于放热反应，即金刚石的能量高于石墨的，而能量越高越不稳定，B项错误。
氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C项错误。
由于浓氢氧化钠溶于水会放热，所以当生成1 mol水时实际放出的热量要大于57.3 kJ。
答案 D考查内容反应热的综合考察12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。
则表示 1 mol甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。
________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________ __________________________________________________________。
解析(1)由题意知，1 g CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ。