化学反应与热能
(完整版)化学反应与热能知识点总结
(完整版)化学反应与热能知识点总结化学反应与热能知识点总结1. 化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
它涉及分子之间的键的断裂和新的键的形成。
2. 化学反应的分类：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的复合物。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个单质物质。
- 替代反应：一个元素或基团在另一个物质中取代另一个元素或基团。
- 氧化还原反应：涉及电子的转移，其中一个物质被氧化，而另一个物质被还原。
3. 反应速率表示了化学反应进行的快慢程度。
影响反应速率的因素有：- 温度：温度升高，反应速率增加；温度降低，反应速率减慢。
- 浓度：浓度增加，反应速率增加；浓度减少，反应速率减慢。
- 催化剂：催化剂可以提高反应速率，而不会被反应消耗。
- 表面积：反应物表面积增大，反应速率增加。
4. 热能在化学反应中起着重要作用。
常见的热能变化包括：- 反应吸热：吸收热能的反应，周围环境温度下降。
- 反应放热：释放热能的反应，周围环境温度升高。
5. 热能变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
正值的焓变表示反应放热，负值的焓变表示反应吸热。
6. 能量守恒定律：在独立体系中，能量不会被创造或销毁，只会在形式之间转化。
在化学反应中，热能的转化符合能量守恒定律。
7. 燃烧反应是最常见的化学反应类型之一。
它是指物质与氧气反应，产生大量热能、光能和二氧化碳等产物。
8. 需要注意的是，化学反应过程中必须保持安全性和环境友好。
避免使用有毒物质和对环境有害的化合物。
总结：化学反应是一种物质转化的过程，涉及分子之间的键的形成和断裂。
反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素影响。
热能在化学反应中起重要作用，常见的热能变化包括反应吸热和反应放热。
能量守恒定律适用于化学反应，燃烧反应是最常见的类型之一。
化学反应必须注重安全性和环境友好。
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
化学热力学：热能与化学反应
化学热力学：热能与化学反应热能是指物体中分子的热运动所具备的能量，是热力学研究的重要内容之一。
在化学反应中，热能的转化与化学反应的进行密切相关。
本文将探讨化学热力学中热能的定义、计量方法以及其与化学反应的关系。
一、热能定义及计量方法热能是物体内部分子运动所具备的能量。
根据热能的定义，我们可以通过测定物体的温度变化来间接测量热能的大小。
通常采用的计量方法是以焓变（ΔH）代表反应过程中热能的变化。
在实验中，热能的变化可以通过测定反应物和产物之间温度的变化来确定。
我们可以利用恒温反应量计灯笼装置，将反应物与产物隔开，通过物体温度的变化来测量热能的转化。
同时，也可以通过热量计等设备来准确测量反应过程中的热变化。
二、热能与化学反应的关系化学反应是指物质发生变化并伴随放热或吸热的过程。
反应过程中产生或释放的热能与反应的焓变密切相关。
根据热力学第一定律，能量守恒，即系统的能量变化等于传递给系统的能量减去系统对外界做功。
化学反应中，反应物与产物之间的能量差即为热能的变化。
在化学反应中，若反应物的能量高于产物的能量，反应为放热反应。
放热反应会释放出热能，使周围环境温度升高。
以燃烧反应为例，燃料与氧气发生反应，产生大量热能。
常见的燃烧反应有木材燃烧、化石燃料燃烧等。
这些反应释放的热能被广泛应用于生活中，用于取暖、炊事等。
与放热反应相反，化学反应中还存在着吸热反应。
吸热反应需要从周围环境中吸收热能以推动反应进行。
例如，物质的溶解过程中，常常伴随着热量的吸收，导致溶液的温度下降。
此外，某些化学反应需要提供外部热源才能进行，比如合成反应、电解反应等。
这些吸热反应在工业生产中也起到重要作用，例如食品冷冻、医药合成等。
化学反应中的热能转化还可通过热力学表征，如焓变（ΔH）、反应热、标准生成焓等。
焓变（ΔH）是指反应物与产物在恒定温度下的热能变化。
反应热是指在标准状态下，1摩尔物质参与反应所释放或吸收的热能。
标准生成焓是指在指定的温度和压力下，形成1摩尔化合物所释放或吸收的热能。
2019新人教版高中化学必修二第六章重点知识点归纳总结(化学反应与能量)
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、化学反应与热能1、实验探究（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。
（2）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体粉末与10g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2、放热反应与吸热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
3、化学反应存在能量变化的原因（1）从化学键的变化理解——主要原因（2）从物质储存化学能的角度理解化学反应吸收热量①放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来。
②吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。
4、人类对能源的利用（1）利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草↓化石能源时期——煤、石油、天然气↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等（2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题①一是其短期内不可再生，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO 2、NO x 、CO等是大气污染物的主要来源。
5、新能源（1）特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染等。
（2）人们比较关注的新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。
6、放热反应与吸热反应的比较·8H O 与NH Cl 反应二、化学能转化为电能1、火力发电（1）火力发电原理：通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。
间接实现了化学能转化为电能。
（2）能量转换过程：化学能―――→燃料燃烧热能―――→蒸汽轮机机械能――→发电机电能。
化学反应与热能
放热反应 化学反应 吸热反应
从反应物和生成物总能量的角度判断吸、放热 反应。
放热反应
吸热反应
化学反应的本质（或化学反应伴随有能 量变化的本质）是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键的断裂需要 吸收 新键的形成需要 放出 能量， 能量。
【即时训练】
下列说法中不正确的是(
D)
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
）
巩固练习
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的（ A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核 ）
4、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确 的是（ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
巩固练习
5、下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D ．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能 量时，反应放热，ΔH为“－”
第一节
化学反应与能量的变化
第2课时 热化学方程式
④化学计量数只表示物质的量，而不是分子个数 化学计量数可以是整数，可以是分数。
⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同。
二、热化学方程式： 1、定义: 能表示参加反应物质的量和反应热 的关系的化学方程式。 2、表示意义：热化学方程式不仅表明了化学 反应中的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化。
【即时训练】
3、1 mol甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量 890KJ，试写出热化学方程式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
化学反应与热能
05
热力学第二定律在化学反 应中应用
自发过程方向性判断
自发过程
在一定温度和压力下，不需要外 界干预就能自动进行的过程。
方向性判断
根据热力学第二定律，自发过程 的总熵变（体系熵变+环境熵变 ）必须大于零。因此，可以通过 计算反应体系的熵变来判断反应 是否自发进行。
熵判据
对于同一反应，不同温度下的熵 变不同。低温下，熵减的反应可 能自发进行；高温下，熵增的反 应更容易自发进行。因此，可以 通过比较不同温度下的熵变来判 断反应的自发性。
工业生产中的能量消耗
01
工业生产过程中需要消耗大量能源，如电力、燃料等。优化能
量管理对于提高生产效率、降低能源消耗具有重要意义。
能量优化管理措施
02
工业生产中可通过改进生产工艺、提高设备效率、实施能源回
收利用等措施实现能量优化管理。
能量管理系统
03
建立能量管理系统可实时监测和分析工业生产过程中的能源消
生物体通过摄取食物获取化学能，经过代谢过程将化学能转化为生物体
可利用的能量形式，如ATP等。
02
生物体内能量利用
生物体利用转化后的能量进行各种生命活动，如细胞分裂、物质合成、
维持体温等。
03
生物体内能量平衡
生物体通过调节代谢过程中的能量转化和利用，维持体内能量平衡，确
保生命活动的正常进行。
工业生产过程中能量优化管理
熵增原理在化学反应中应用
熵增原理
在一个孤立系统中，自发过程总是向着熵增加的方向进行 。
化学反应中的应用
在化学反应中，反应物和生成物的熵值往往不同。如果生 成物的熵值大于反应物的熵值，则反应可能自发进行。
熵判据的局限性
高三化学二轮复习化学反应与热能
1．反应热的定义及计算依据
2．从两种角度理解化学反应热 反应热图示
微观
宏观
a表示断裂旧化学 图像分析 键吸收的能量；
b表示生成新化学 键放出的能量； c表示反应热
SiHCl3的电子式为
的反应方向。满足目标方程式各物质的位置要求，注意方程式方向改变ΔH _________________。
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________
符号随之改变。 ______________________。
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 A．YW3分子的空间构型为平面三角形 B．W2Z的键角小于YW3 燃烧热ΔH(kJ·mol－1)
从能量角度分析，铁触媒的作用是______________________。 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)，判断的理由是_______
(1)调方向：根据目标方程式反应物、生成物的位置，调整已知方程式 ___________________________________________________。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为____________________________。
1．书写热化学方程式的常规方法
(2)细看变化，仔细分析各段反应 Si(s)＋3HCl(g)
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判断正误：
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 √ Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 √ Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。 F、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量
× × × ×
为Q，则Q为它们的中和热
第二章 化学反应与能量变化
第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中 能量变化的关系
全 莎
煤
石油
天然气
为什么把煤石油天然气作为燃料？
燃烧时放出大量的热
以H2在Cl2中燃烧为例，用化学键的观点分析 反应的本质过程。
化学反应的本质：旧键断裂，新键生成
一、化学键与能量变化的关系
点燃
H2
H—H
断 开 吸 收 能 量
A 石墨不如金刚石稳定
B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
课堂练习：
活页规范训练P74 第4、5、8题
小结：
1. E(反应物的总能量） > E(生成物的总能量）
反应为放热反应
E(生成物的总能量）< E(反应物的总能量）
反应为吸热反应
2.键能越大，化学键越牢固，物质越稳定 本身具有的能量越低
+
Cl —Cl
断 开 吸 收 能 量
Cl2
= == 2HCl
指的是物质 ·： · · · · Cl H· ＋ · 本身具有的能量 · → H Cl · · 结论1：断键——吸收能量 成键——放出能量
· ·
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
结论2：能量越低，物质越稳定 能量越高，物质越不稳定
实验2-1：盐酸与铝片的反应
放热反应
现象
有气泡放出，温度升高
结论
反应放出热量。
实验2-2：Ba(OH)2与NH4Cl的反应
吸热反应
现象
有刺激性气味，烧杯底 部很冷，烧杯下面的玻 璃片被冻在一起。
结论
反应吸收热量。
Ba(OH)2+ 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3
+ 2H2O
实验2-3：NaOH与HCl的反应
HCl温度/℃
NaOH溶液的温度/℃ 中和反应后溶液温度/℃
室温
室温
反应后温度升高
本质：H++OH-==H2O
结论：中和反应是放热反应。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量，称为中和热
常见的放热反应与吸热反应类型： 放 热 反 应 吸 热 反 应 1、所有的燃烧反应 2、活泼金属与酸或水的反应； 3、酸碱中和反应 4、大多数化合反应 5、物质的缓慢氧化
作业： 课本P36 第1、6、7题
二、化学能与热能的相互转化
1.两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律 一种形式的能量可以转化为另一种形式 的能量，总能量保持不变 化学能是能量的一种形式，可以转化为其他 形式的能量，如热能和电能等 2.化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化 ——吸热或放热 放出热量的化学反应 （1）放热反应： （2）吸热反应： 吸收热量的化学反应
三、化学能的应用
• 利用热量进行生活、生产和科研。 • 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
· ·
已知：断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，
断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量，
而形成1molH-Cl键要放出431kJ的能量
计算：反应过程中吸收和放出的热量分别是多少？
断键所吸收的总能量=436kJ+243kJ=679kJ 成键所放出的总能量=2×431kJ=862kJ Q(吸收)﹤Q(放出)，故该反应为放热反应
2.下列说法正确的是（ C ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
3、(双选)下列说法正确的是 ( AB ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
1、铵盐与强碱的反应 2、大多数分解反应； 3、C+CO2=2CO
4、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
1、下列反应中，属于放热反应的是（ ） ABG 属于吸热反应的是（ ） CDEF A．实验室制H2的反应 B．硫的燃烧 C．水的分解反应 D．石灰石分解的反 应 E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反 应 G.盐酸与氢氧化钠的反应
问：H-H和Cl-Cl哪个更容易断裂？ 结论：键能越大，化学键越牢固，物质越稳定 本身具有的能量越低
1.通过上述计算可知，放出的热量会比吸收的热量多， 多出的能量来源于哪里？ 来源于物质本身具有的化学能 2.在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键 的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而 改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
课堂练习：
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列 说法中正确的是（ A. B. C. D.
C
）
A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
课堂练习：
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热
的。据此，以下判断或说法不正确的是（A ）
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
二、判断吸放热反应的方法
能 量 反应物
放热 生成物 反应过程 反应物 反应过程
能 量
生成物
吸热
①反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量，反应放出能量 放热反应
②反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，反应吸收能量 吸热反应
课堂练习：
1.下列图中 表示正反应为吸热