化学自然界的水知识点总结
自然界的水知识点总结
第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 水这种物质②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
水的化学知识总结
水的化学知识总结水是一种无色、无味，也是生命之源的化合物。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成。
水在自然界中广泛存在，并且对于地球上的生物和环境具有重要的影响和作用。
以下是关于水的化学知识的总结：1. 水的结构：水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的。
氧原子与两个氢原子之间通过共用电子对形成了带有部分正电荷的氢键。
水分子呈现出V形的结构，氢氧键的束缚角约为104.5度。
2. 物理性质：水具有许多独特的物理性质。
它是一种极好的溶剂，可以溶解多种物质，因此被称为“万能溶剂”。
此外，水具有高比热容、高比热导率以及表面张力等特性。
3. 化学性质：水的化学性质也非常重要。
水是中性的，pH值为7。
它在标准条件下可以同时存在三种形态：固体态（冰）、液态（水）和气态（水蒸气）。
水具有特定的气化、沸腾和凝固点，同时还可以经历水的硬度、电离和溶解等过程。
4. 酸碱性：水具有自动电离的性质，即在接触到其他物质时，可以产生酸碱反应。
当水分子失去一个质子（H+）时，形成了氢离子（H3O+），这种离子带正电荷，具有酸性。
与之相反，当水分子接受一个质子时，形成了氢氧根离子（OH-），这种离子带负电荷，具有碱性。
5. 水的溶解性：由于水是一种极好的溶剂，它可以溶解许多化合物。
当化合物溶解在水中时，它们与水分子之间会进行氢键和离子作用。
溶解性可以通过饱和度来衡量，即某种物质在一定温度和压力下溶解所达到的最大量。
6. 水的电导性：水分子是由氢离子和氢氧根离子组成的，因此水可以导电。
在纯净的水中，水的电导性相对较低，但添加了可溶性盐类和酸碱物质后，水的电导性将会显著增加。
这是由于可溶性盐类的阳离子和阴离子在水中分离，产生了可以导电的电解质。
7. 水分子的动力学：水分子具有热运动，通过不断碰撞和交换处于不同能级的状态。
这些动力学的过程导致了水分子的扩散、毛细现象和蒸发等现象的发生。
此外，水分子还可以通过氢键形成聚合物，形成更复杂的结构。
自然界的水知识点总结
自然界的水知识点总结一、水的存在形式1、气态水：存在于大气中，以水蒸气的形式存在。
水蒸气是大气的重要组成部分，对气候和天气有着重要的影响。
其含量会随温度和湿度的变化而改变。
2、液态水：是地球上最常见的水的形态。
包括海洋、河流、湖泊、地下水等。
海洋覆盖了地球表面的大部分，是地球上最大的水体。
河流和湖泊是地表水的重要组成部分，为生物提供了生存环境和水资源。
地下水是隐藏在地下岩层和土壤中的水资源，对于维持生态平衡和人类用水具有重要意义。
3、固态水：如冰川、冰盖和积雪。
冰川和冰盖储存了大量的淡水资源。
积雪在冬季可以积累，在春季融化时为河流和地下水提供补给。
二、水的循环1、蒸发：液态水转化为气态水的过程。
主要发生在海洋、湖泊、河流等水面，以及土壤和植物表面。
受温度、风速、湿度等因素的影响。
2、凝结：气态水转化为液态水的过程。
形成云、雾、露水等。
当空气中的水汽达到饱和时，就会发生凝结。
3、降水：包括雨、雪、雹等形式。
是大气中水汽凝结后形成的水滴或冰晶降落到地面的过程。
对补充地表水和地下水起着关键作用。
4、地表径流：降水在地面形成水流，汇入河流和湖泊。
是水资源在地表的流动和分配过程。
受地形、土壤类型和植被覆盖等因素的影响。
5、地下径流：水渗透到地下，在地下岩层中流动。
与地下水的形成和运动密切相关。
三、水的物理性质1、颜色和气味：纯净的水是无色、无味、无臭的液体。
但自然界中的水可能因为含有杂质而呈现出不同的颜色和气味。
2、沸点和凝固点：在标准大气压下，水的沸点为 100℃，凝固点为 0℃。
但随着气压的变化，沸点和凝固点也会有所改变。
3、密度：在 4℃时，水的密度最大，为 1g/cm³。
这一特性对水生生物的生存和水的循环具有重要意义。
4、溶解性：水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质。
这使得自然界中的水含有各种矿物质和溶质。
四、水的化学性质1、水的电解：水在通电条件下可以分解为氢气和氧气。
化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑证明了水是由氢和氧两种元素组成的。
初中化学《自然界的水》知识点总结
初中化学《自然界的水》知识点总结自然界的水是初中化学中一个非常重要的知识点。
水是地球上最常见的物质之一，它的存在对地球上的生命起着至关重要的作用。
以下是对《自然界的水》这个知识点的总结。
一、水的分子结构及性质：1.水分子的结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子式为H2O。
氧原子为中心，两个氢原子与氧原子通过共价键连接。
2.水分子的极性：由于氧原子的电负性较高，氧原子与氢原子的电子密度不均，使得水分子呈现极性分子的特点。
3.水的表面张力：水分子之间的氢键相互作用形成水的表面张力。
表面张力使水分子在液体表面上呈现收缩状态，水滴能形成球状。
4.水的比热容和比热：水的比热容较大，比热也较大。
这使得水具有较大的热稳定性，对环境温度的变化具有缓冲作用。
5.水的沸点和凝固点：纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
同时，水的密度变化也与温度密切相关，水在4℃以下增温时，密度逐渐增大，4℃以上则变小。
6.溶解性：水是一种极好的溶剂，在自然界中能溶解许多物质，形成溶液。
二、水在自然界中的分布和运动：1.地球上水的分布：地球表面上约70%的面积被水覆盖，其中97%为海水，3%为淡水。
2.水的循环：水循环是指地球上水从大气中蒸发，形成云，然后降下来形成降水的过程。
水循环是地球上水的分布和运动的基本模式。
3.水资源的分布：尽管地球上水的总量很大，但可利用的淡水资源却非常有限。
4.河流和湖泊：河流和湖泊是地球上主要的淡水资源。
河流是地表水的重要运输方式，湖泊则储存了大量的淡水。
三、水的重要性和用途：1.生命的基础：水是地球上生命存在的基础，对维持生命活动至关重要。
2.农业灌溉和工业用水：水是农业灌溉和工业生产的重要原料和资源。
3.饮用水和卫生用水：水是人类日常饮用和保持卫生的重要资源。
4.水污染和水净化：随着工业化进程的加快，水污染问题逐渐凸显。
水净化技术的研发对保护水资源至关重要。
5.水的环境保护：水生态系统的保护和水资源的可持续利用是当前和未来的重要任务。
初中化学第4单元知识点总结
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。
2、淡水资源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。
二、爱护水资源1、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染2、水污染的因素：工业上三废的任意排放；（废渣、废水、废气）农业上化肥、农药的任意施用；生活中生活用水的任意排放。
3、防止水污染：修建水库，跨流域调水节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。
课题2 水的净化一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
1、自来水厂的净水过程大体上是：取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水二、水的净化1、沉淀—加明矾后静置沉淀明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。
2、过滤—分离可溶性和不溶性物质①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流②过滤操作三要素：“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。
（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。
“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。
“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。
3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌三、硬水和软水1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
3、硬水的软化方法煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。
4、蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。
（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）课题3 水的组成一、氢气1、物理性质：是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。
自然界中的水
自然界的水知识点梳理℃时1、根据电解水实验装置图回答下列问题：(1)指出电源的正负极：A B ；(2)事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：；（3）C试管中为气，D试管中产生的是气；两试管中气体的质量比为 ,分子个数比为。
2．在自然灾害发生时人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。
将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。
下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是；(2)能够消毒、杀菌的步骤是；(3)A步骤中加入明矾的作用是；(4)该农户得到的净水是纯净物还是混合物，原因是；(5)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 ,（6）自来水中含有较多的钙、镁离子，生活中为降低硬度，可采用的方法是3．右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。
(1)写出标号仪器的名称：a ，b ，c 。
(2)该图中存在的三处明显错误是：①；②；③。
4．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计如下图。
请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料应在什么样的位置（写出对应所需的材料名称），才能获得较好的净水效果呢？①______________________________，②______________________________，③______________________________。
5．下列方法中能够用来区别硬水和蒸馏水的是（）A．加肥皂水搅拌 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．观察颜色6南水北调工程规划在2001年11月23日全部通过专家审查。
南水北调工程须遵循三个重大原则：其一，先节水后调水。
其二，先治污后通水。
其三，先环保后用水。
请你结合生产、生活、生态工程等实际，举出三例环保举措。
①；②；③。
7.下列做法有利于防止水资源污染的是( )①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③不用含磷洗衣粉④将海水淡化 A.①②④ B. ②③④ C.①②③ D. ①②③④8．请观察下图，你能从中提取哪些有用的信息（至少写三点）①②③④1．将右列与左列对应的字母填入括号内⑴纯净物A．由同种元素组成⑴---（）⑵混合物B．由不同种物质组成⑵---（）⑶化合物C．分子中含有不同种元素的原子⑶---（）⑷单质D．由一种物质组成⑷---（）⑸氧化物E．由两种元素组成，其中一种是氧元素⑸---（）2.在下列物质中：①高锰酸钾②氯化钾③二氧化硫④空气，含有氧分子的是____（填序号，下同）含有氧元素的有________，不是纯净物的是_________，属于氧化物的是______________。
完整版九年级化学上册自然界的水知识点
爱护水资源1、地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。
2、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放3、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染5、“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水国家节水标志汇成江河。
1、2004年“世界环境日”的主题为：“水一一二十亿人生命之所系”。
下列措施：①农业上合理使用化肥和农药；②生活污水集中处理后排放；③工业污水处理达标后排放；④应用新技术、新工艺减少生产生活中排放的污染物。
其中能改善水质的是（）A.①②③④B.②③④C.①②④D.①③④2、为建一大型化工企业基地而收集了下列意见，其中正确的是（）A.应建在干旱山区可以帮助脱贫致富B.应建在水源充足和交通便利的地区C.企业有权自主选择基地地址D.应建在居民区附近以便于产品销售3、水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（）A、陆地淡水约占地球总水量的96.53%B、人类直接利用最多的是海洋水C、使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化D、硬水与肥皂作用易起泡沫4、下列用水方法中，会造成浪费的是（）A.用口杯接水刷牙8.为了节约时间，一两件衣服就用洗衣机洗C.工业用水重复利用或循环利用D.改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌5、水可以造福人类，但水被污染都在给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药化肥④生活污水经过净化处理后再排放；其中可以采用的方法是（）A.①②B.②③C.①④D.②④水的净化1、纯水与天然水纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物。
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。
-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。
-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。
2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。
-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。
-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。
3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。
-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。
-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。
-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。
4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。
5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。
-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。
-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。
-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。
6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。
-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。
-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。
7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。
-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。
以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。
2024年九年级化学上册“第四单元 自然界的水”的必背知识点
2024九年级化学上册“第四单元自然界的水”必背知识点一、爱护水资源1. 水资源的分布与现状地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源很少，且分布不均匀。
我国的水资源总量丰富，但人均占有量低，且南多北少、东多西少。
2. 节约用水农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌，提高水的利用率。
生活上：一水多用，如淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等。
工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用。
3. 防治水污染工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。
二、水的净化1. 自来水厂的净水过程原水→静置→絮凝沉淀 （明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水2. 净化方法及其作用沉降：除去较大的不溶性杂质。
过滤：除去较小的不溶性杂质，把固体和液体分离。
吸附：除去水中的色素和异味，利用活性炭的吸附性。
杀菌消毒：除去水中的细菌、病毒，利用氯气、漂白粉等消毒剂进行化学变化。
蒸馏：除去可溶性杂质，利用混合物中各物质的沸点不同进行分离，净化程度最高。
三、水的组成1. 电解水实验电解水是在直流电的作用下，水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子、氧分子聚集成氢气、氧气。
实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
2. 水的性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm³，能溶解多种物质形成溶液。
化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质 （金属、非金属）、氧化物 （金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
四、氢气的性质1. 物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2. 化学性质可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，化学方程式为2H℃ + O℃ = 2H℃O。
(中考化学)自然界的水(考点解读)(解析版)
第4章 自然界的水1.地球上的水资源：地球上水的总储量虽然很大，但是可利用的淡水资源很小 注意：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水和自来水均为混合物， 蒸馏水为纯净物。
2.国家节水标志爱护水资源节约用水生活中节约用水，如随手关闭水龙头、洗菜水浇花等农业上采用__________的方式浇地工业上使用新技术、改革工艺、水循环使用防治水体污染工业：废水的排放→工业废水________________农业：农药、化肥的不合理使用→合理使用农药、化肥生活：污水随意排放、垃圾随意丢弃→生活污水、垃圾逐步实现集中处理和排放喷灌、滴灌处理达标后再排放国家节水标志知识点二 水的净化 3. 自来水的净化自来水厂净水过程可以表示为取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→配水泵→用户。
4. 常见的净水方法净水方法 作用沉淀 静置或加明矾等絮凝剂使水中的悬浮物沉降过滤 除去不溶性杂质吸附 利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味 杀菌消毒 加入杀菌剂（如ClO 2等）除去水中的细菌和病毒（化学变化）蒸馏除去所有杂质（净化程度最高）5.蒸馏和过滤（1）过滤（如图所示）技巧：过滤操作要点可缩略记忆为“一贴、二低、三靠”。
（2）蒸馏：利用液体的沸点不同，将其分离。
一贴：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤速度慢三靠：二低：①漏斗内液面低于______边缘②滤纸边缘低于______边缘①盛待过滤液的烧杯口要紧靠在________上②滤纸边缘低于_______边缘③漏斗的_______要紧靠接液烧杯的内壁滤纸漏斗玻璃棒三层底端②冷凝管中冷水流向是下进上出；注意：（1）自然界的水均为混合物，经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清透明，但所得的水仍为混合物，蒸馏后的水为纯净物。
（2）常用的净水方法中，吸附过程发生物理变化；杀菌消毒过程发生化学变化。
（3）明矾净水是直接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面；活性炭净水是将杂质吸附在疏松多孔的管道中来脱色、除臭等。
初中化学《自然界的水》知识点和典型习题附答案
第4讲 自然界的水❖ 爱护水资源 1、水的重要性（1）生命的孕育和维系需要水（2）人类的日常生活和工农业生产需要水 （3）水力发电利用的是水（4）水能为人类提供水动的航道和宜人的环境 2、水资源的储量与分布（1）地球上的水储量很大，地表约71%被水覆盖 （2）地球上的水分为：地面水、地下水、生物水、大气水（3）地面水和地下水中，海水占96.5%，陆地淡水占2.5%，陆地咸水占1% 3、水资源缺乏的原因（1）可利用的淡水不到总水量的1%，咸水太多 （2）生活和生产用水不断增加 （3）水污染得不到有效控制 （4）水资源分布不均 4、我国的水资源我国的水资源总量多，但人均水量只占世界人均水量的1/4，且分布不均匀（南多北少），制约经济发展。
5、节约用水的手段有哪些？ （1）提高工业用水的重复利用率 （2）农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌 （3）改变浪费水的生活习惯（4）使用新技术、改革工艺，如生产节水用具和家电 6、国家节水标志“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS 的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
7、水体污染的概念大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化，叫做水体污染。
8、水体污染的来源（1）工业污染：废水、废气、废渣（简称工业三废） （2）农业污染：农业中不合理使用农药、化肥 （3）生活污染：生活污水的任意排放 9、水体污染的危害（1）影响工农业、渔业生产 （2）破坏水生态系统 （3）直接危害人体健康 10、水体污染的防治（1）工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标准后再排放（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 （3）生活污水集中处理和排放，不使用含磷洗衣粉 11、赤潮（1）概念：赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象。
八年级化学自然界的水知识点总结
八年级化学自然界的水知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及变化规律的科学。
而水是一种非常重要的物质，它在自然界中扮演着极其关键的角色。
那么，今天我们就来总结一下关于自然界中水的知识点。
一、水的物理性质1. 水是一种透明无色、无味的液体，化学式为H2O。
2. 水的密度为1克/毫升，在常温下的密度为0.998克/毫升。
3. 水冰的密度比水小，因此在常温下的水可以漂浮在水冰上。
4. 水的沸点为100℃，结冰点为0℃。
5. 水在沸腾时会产生水蒸气，形成水的气态。
二、水的化学性质1. 水可以与酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 水可以与金属反应，生成金属氧化物和氢气。
3. 水可以通过电解分解为氢气和氧气。
三、自然界中水的存在形式1. 淡水：河流、湖泊、地下水、雨水等。
2. 海水：占地球表面百分之七十的水体。
3. 冰雪：主要存在于南北极地区。
4. 大气中的水：以水蒸气的形式存在于大气中，是降水的来源。
四、水的循环自然界中，水会不断地循环，形成水循环。
水循环包括蒸发、凝结、降水、渗漏和蒸散等活动。
1. 蒸发：太阳能使水体加热，水体中的水会变成水蒸气释放到空气中。
2. 凝结：水蒸气遇到冷空气时，会形成水滴或冰晶。
3. 降水：天空中的水滴或冰晶聚集成云，云的水滴增多时就会形成降雨或降雪。
4. 渗漏：地面上的降雨水通过渗漏进入地下，在地下沉积形成地下水。
5. 蒸散：植物通过蒸散作用会释放水汽，形成大气中的水蒸气。
五、水的重要性水是维持生命的重要物质。
人体约70%以上是由水构成，水在人体内扮演着输送养分、代谢新陈代谢产物、调节体温的重要作用。
而在自然界中，水也促进了生态系统的平衡，是动植物生存的必要条件。
总之，水是自然界中一种非常重要的物质。
了解水的性质、存在形式和循环过程，有助于我们更好地保护水资源，建设可持续发展的环境。
初中化学《自然界的水》知识点总结
初中化学《自然界的水》知识点总结1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。
产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。
蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）4、物质的组成与构成(1)物质组成。
混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。
）1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（B）①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨②抑制水中所有动植物的生长③禁止使用农药和化肥④生活汗水经净化处理达标后再排放⑤任意排放工业废水A、全部B、①④C、③④⑤D、②③④2、下列方法中可明显降低水的硬度的是（C）A、过滤B、静置C、煮沸D、混合3、过滤操作中，不必使用的仪器是（D）A、漏斗B、烧杯C、玻璃棒D、量筒4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（C）A、空气、铁粉B、水银、氧化汞C、二氧化硫、氧气D、冰、干冰5、下列叙述不正确的是（A）A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子B、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子间有间隔D、分子和原子都是构成物质的粒子6、能保持氯气化学性质的最小粒子是（C）A、ClB、2ClC、Cl2D、4Cl7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（D）A、水分解成氧气和氢气B、水分子中氢原子和氧原子数目增多C、水分子变大了D、水分子间间隔受热变大体积膨胀8、右边方框中，表示2个氢分子的示意图是（D）9、经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（D）（金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素）A、该物质一定是单质B、该物质一定是纯净物C、该物质一定是混合物D、该物质一定不是化合物10、点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（C）（可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸）A、氢气和氧气B、天然气和空气C、氮气和氧气D、面粉粉尘和空气11、构成物质的粒子有分子、原子等，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，金由金原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
人教版九年级化学《自然界的水》学习要点总结
例：氢气、氧气、氮气、铁、碳 等
H2 O2 N2 Fe C 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
例：二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾
CO2
Fe2O3 KMnO4
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是
氧元素的叫做氧化物，如CO2 、 Fe2O3 等。
要点诠释： ①把物质分成混合物和纯净物的依据是：组成物质的种类； 把纯净物分成单质和化合物的依据是：组成元素的种类。 ②氧化物与“含氧化合物”不一样，后者包含着前者。化合 物中只要含有氧元素，含氧化合物，如氯酸钾、高锰酸钾都 含有氧元素，属于含氧化合物但不属于氧化物。
6000
5000
4000
3000
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1000
0 天津
山东
甘肃
重庆
广东
广西
我国各地区（香港、澳门、台湾未列入）人均水量
缺水的原因
• 全球真正有效利用的淡水资源少 • 分布不均（时间和空间）
自然原因
• 人口增长 • 水污染严重 • 森林破坏严重
人为原因
二、爱护水资源
（1）节约用水
国家节水标志 由水滴、人手和地球变形构成。 绿色的圆形代表地球，象征节约用 水是保护地球生态的重要措施。 标志留白部分像一只手托起一滴水， 手是拼音字母 JS的变形，寓意节 水，人人动手节约每一滴水。
3.氢气的验纯 1、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口； 2、管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 如发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯。 如听到声音很小，则表示氢气较纯。
4.氢气在空气中燃烧 现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧， 发出淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火 焰上方的烧杯内壁出现无色液滴。
5.要点诠释 ①经检验不纯需要用排空气法再重新收集时，要用拇指按 住试管口一会，否则试管内的氢气火焰可能还未熄灭，有 可能使气体发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。 ②点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防 止发生爆炸。
初中化学自然界的水知识点归纳
初中化学自然界的水知识点归纳水是地球上最常见的物质之一，也是人类生命所必需的。
化学中，水是一种无机物质，由氢和氧原子组成。
初中化学中，水是一门重要的学科，本文将对初中化学中关于自然界的水方面的知识点进行归纳和总结。
水的性质物理性质•无色、无味、无臭：在常温下，水是一种无色、无味、无臭的液体。
•密度大：水在4℃时密度最大，为1.0 g/cm³，而在0℃时密度为0.917 g/cm³。
•熔点和沸点高：水的熔点为0℃，沸点为100℃。
相比较其他同类分子来说，水的熔点和沸点都相对较高。
•具有高粘度：水的黏度大，易使一些细小的物质溶解在水中，不易挥发。
化学性质•酸碱性质：水有弱的酸碱性质。
纯水的pH值为7，为中性溶液，如果加入弱酸或弱碱，它的酸碱性质会发生变化。
•具有溶解性和氧化性：水具有很高的溶解性和一定的氧化性。
在生物体内具有缓冲作用，可与物质发生氧化反应，如生物中的呼吸作用。
水的自然界分布地球上的水全球水分布不平衡，一般分为地表水和地下水两种。
•地表水：地表水是指地表上凝聚成为湖、河、湿地等的水，也包括地球表面的雪、冰川融水等。
地表水是人们生产和生活中重要的水源。
•地下水：地下水指地下深处含水岩石层中的地下水体，地下水是一个重要的水资源，也是地表水补给的重要来源。
生物体内的水水是维持生物体生命活动的一种重要物质，在人和其他生物体内部都有分布，例如：•人体内的水：成年人平均体内水分含量为60-70%。
人体内的水分为细胞内液、细胞外液和血浆等。
•植物体内的水：植物的水分主要在细胞膜内，它是植物生长发育的重要条件之一。
植物根部吸收土壤中的水分，通过导管输送到各个部位。
水的循环水的循环过程地球上的水不断地进行循环，这是一个循环过程，称为水循环。
水循环可以分为3个阶段：•蒸发（蒸发和升华）：水面上和陆地上的水受到太阳的照射，导致水分子渐渐蒸发到空气中，并以水汽的形式升到高空。
•降水（凝结和降水）：大气中的水汽发生凝结，形成云，云的水滴或冰晶或雨滴成为降水，返回地面。
4-自然界的水(化学知识点总结)
第四单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的生成的气体为氧气，气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内生成的气体为氢气，移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；文字表达式：水 = 氢气 + 氧气②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】1、通电时，必须使用直流电。
2、预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
3、负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
4、若负级与正极气体体积比大于2/1的原因可能是：氧气比氢气易溶于水、部分氧气与电极反应，消耗氧气5、从微观角度解释水通电分解的反应：水由水分子构成，在通电条件下，水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧分子构成氧气 .人们认识水的组成是：是从氢气的燃烧开始的三、氢气的性质1、物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
2、化学性质：①可燃性（用作燃料）。
燃烧方程式：2H2+ O22H2O（产生淡蓝色火焰，放热，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。
）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取成本太高，储存和运输困难四、物质的分类注意：1、 分子、原子、离子能保持物质化学性质，不保持物质物理性质。
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第三单元自然界的水复习资料
（一）、水的组成和性质
1、水的电解实验
(1)实验装置：水的电解装置如图所示。
(2)实验现象：
通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。
检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
化学方程式为：
3、水的物理性质
水是无色、无味的液体。
在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。
在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。
冰的密度比水的密度小。
水的导电能力较弱。
4、水的化学性质稳定：在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。
水的pH为7。
（二）、分子和原子
1、分子
(1)分子的概念
分子是保持物质的化学性质的一种粒子。
同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
注意：
①分子不能保持物质的物理性质。
例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。
②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。
因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。
例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
(2)分子的性质（原子的性也是这些）
2、原子
(1)原子的概念和性质
原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。
在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。
②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。
原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。
（三）、水的净化
1、纯水与天然水
纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。
2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；
(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。
(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。
(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。
(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
注意：自来水厂对水的处理：沉淀、过滤、吸附、消毒
3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是
答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3、硬水和软水
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。
取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。
④硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软
化法
4、过滤的操作技巧
过滤适用于液体和固体混合物的分离。
操作要点：“一贴、二低、三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。
三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；③
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
备注：
滤纸紧贴漏斗内壁。
-----为了加快过滤速度。
滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
液体面要低于滤纸的边缘。
------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分
倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
-------防止液体溅出
过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净
5、蒸馏操作技巧
①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；
②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来；
③注意温度要指在100℃。
④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；
⑤冷凝管内的水流从下往上。
6、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；
(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。
（3）新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
（四）、氢气的制法、性质和用途
1、氢气的实验室制法
(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)实验室制取氢气的装置
实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热。
有关装置如图所示。
(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。
(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。
(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。
(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。
（五）物质的分类
化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。