湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题
湖北化学竞赛试卷试题
湖北化学竞赛试卷试题湖北化学竞赛试卷试题湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试注意事项：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是（）A. “化学，改变世界的创新”B. “化学，我们的生活、我们的未来”C. “化学，改变今天的世界，创造未来的生活”D. “化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热）P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是（）A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些（）A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水，可溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7．4种化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH，② CH3—CH2—CHOH—COOH ，③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由强至弱的顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①8．1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是（）A．溴甲基环己烷 B．1-甲基-1-溴环己烷 C．1-甲基-2-溴环己烷D．1-甲基-3-溴环己烷9．分子式为C6H12的同分异构体中，能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是（）A．环己烷B．甲基环戊烷C．1，2-二甲基环丁烷D．1，3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
湖北省高中化学竞赛初赛试题
年湖北省高中化学竞赛初赛试题（）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后小时内不得离场。
（）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
一、（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题可能有或个选项符合题意，若有个正确选项，只选个且正确给分，多选、错选都给分。
请将答案填写在第卷答题表中）、新华网月日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是.使用无铅汽油.开发新的无铅燃料.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，铜与稀硝酸反应后的溶液呈蓝色。
比较二者的差异，下列关于溶液呈绿色原因的猜想不合理的是溶液中()比溶液中()大溶液中含，溶液中不含溶液中()、()比溶液中()、()大溶液中溶解了气体、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、已知：()()()；Δ·()()() ()；Δ ·根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）的燃烧热为.右图可表示由生成的反应过程和能量关系()()()() Δ＞·()与()反应放出热量时，电子转移数为×、下列叙述中正确的是.已知反应：()↓，其中氧化剂得到.向溶液中通入少量的离子方程式为：.已知反应：，该反应中既是氧化产物又是还原产物.某反应体系中的物质有：、、()、、()、，若是生成物，则是还原产物、下列叙述不正确的是.在—、—、—、—等化学键中碳的正电性最强的是—.电子构型为[]4f的元素是Ⅱ元素.在、、、种离子中最外层电子数为的是.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅、某研究性学习小组对“的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向号试管中加入水溶液，再加入少量粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
化学竞赛试卷(湖北)
2011年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是（）A.“化学，改变世界的创新”B.“化学，我们的生活、我们的未来”C.“化学，改变今天的世界，创造未来的生活”D.“化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ 热）P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是（）A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些（）A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水，可溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7．4种化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH，② CH3—CH2—CHOH—COOH ，③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由强至弱的顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞①C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①8．1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是（）A．溴甲基环己烷 B．1-甲基-1-溴环己烷C．1-甲基-2-溴环己烷 D．1-甲基-3-溴环己烷9．分子式为C6H12的同分异构体中，能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是（）A．环己烷 B．甲基环戊烷C．1，2-二甲基环丁烷 D．1，3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题
2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题考试限时：120分钟试卷满分：100分考试要求：(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。
不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。
迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。
(2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中）1黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。
下列对上文进行的分析中正确的是( )A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( )①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA.2个B.3个C．4个 D.5个4．下列实验装置能达到实验目的的是( )5．下列说法正确的是( )A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-B. FeI2浴液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-C.镁- H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e一=2H2OD.将78g Na 2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液6．下列说法中正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多7．下列叙述不正确的是( )A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c [(NH4)2SO4]<c [NH4Fe(SO4)2] <c [NH4HCO3]B．常温下，0.1 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13C．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存D. mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-）8．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为下列说法正确的是( )A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H++e一==VO2++H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小9．下列离子方程式书写正确的是( )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. NaHS溶液呈碱性：HS -+H3O+=H2S+ H2OC.过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中ClO- + CO2+ H2O = HCO3-+HCIOD.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+ H2O10. 2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人。
2016全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
1
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3
+ BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;
F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
B
F
F
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂
化轨道类型。
CH 3H 3C H 3C
F
B F
F B ：sp 3 (1分)+ (1分)。
第30届全国2016高中学生化学竞赛(决赛)理论试题
Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
1-2 Hg2+离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成[Hg(S2CNEt2)2]的二聚体，请画出该二聚体的
立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
O
异烟酰腙的结构如下：
N
NH NH2
它与 2-乙酰基吡啶反应生成一种配体 L。将一定量的四水醋酸镍、配体 L 以及 4, 4′-联吡啶溶解 在 1：1 的乙醇-水的混合溶剂中回流 2 小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状 晶体 M。分析结果表明，M 中 N 元素含量为 21.0%。
φ φ φ 到金属 M。已知 Aϴ(NO3–/NO) = 0.957V， ϴ([PtCl4]2–/Pt) = 0.755V， ϴ([PtCl6]2–/[PtCl4]2–)
= 0.680V，所有离子活度系数为 1.00。 3-2 写出步骤（1）中除去 Pt 的化学方程式，计算该反应在 298K 下的 Kϴ。 3-3 写出步骤（2）中除去 Ag 的化学方程式。 3-4 D、E、F 中均只有 1 个金属原子，试通过计算确定 D、E、F 的化学式。
2-6 H 的α构型同分异构体（没有 O-O 键）可由 A 与 BuONO2 和甲醇钠在甲醇介质中反应而成，写 出α‒H 的制备反应方程式。
第 3 题 （11 分） 某金属 M 的氧化物 A 是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在 HCl 气氛中蒸发 A 的盐酸溶液（含
湖北省高中化学竞赛初赛试题(整理)
年湖北省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）．水是生命之源，现在水资源日益缺乏，联合国确定年为国际淡水年。
下列有关水的说法中正确的是（）．水的沸点在同族元素形成的气态氢化物中是最高的．℃以上，温度越高，水的密度越小．水凝固结冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增大有关．融化雪水中比深井水中矿物质含量少．盐类物质有下列分类法：如氯化硝酸钙[(）]是一种混盐，硫酸铝钾[()]是一种复盐，冰晶石[]是一种络盐。
组成为的盐可归纳为（）．混盐．复盐．络盐．无法归属于上述类别．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是（）．采用它可做成攀登月球的“太空天梯”．能解决室温下，低气压、高容量的储存氢气的难题．作为优秀的绝缘材料．制造电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力．最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
对该氧分子说法正确的是（）．一种新的氧化物．由极性键组成的非极性分子．在苯中有较小的溶解度．可能为平面结构．镓是年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为，属Ⅲ族。
熔点为℃，沸点℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），可过冷至℃。
判断下列关于镓的性质及其用途的叙述正确的是（）．镓能溶于强酸，不溶于强碱．与普通氯化物相比熔点是比较高的．镓是制造高温温度计的优秀材料．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可广泛用在耐火材料上．环己基氨基磺酸钙]约比蔗糖甜倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌，而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物的是( )．．．（液）．．若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列的元素的一种原子，该原子的质量数为，则该原子核内中子数为（）．．．．．医药学家最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质的结构简式为：下列关于该化合物的说法正确的是( )．该化合物的分子式为．该化合物属于酯类．该化合物可发生消去反应，一定条件下可被氧化成醛．该化合物的分子中处于同一平面的原子最多有个导电能力．某温度下，在一容积可变的容器中，反应（）＋（）（）达到平衡时， 、和的物质的量分别为、和。
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)2016年高中化学竞赛试题一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
高中化学竞赛试题L 溶液中含有NA个钠离子L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为NA L溶液中钠离子浓度为mol/L L溶液中含有NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
+、Na+、Cl-、I- +、K+、NO3-、S2- 、K+、NO3-、OH- +、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。
个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
+7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高中化学竞赛试题(OH)3 (OH)2 (OH)2 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
2016年化学竞赛题
2016年化学竞赛题D（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应D ．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，是因为Al 3+能水解3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。
2015年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率达到100%疗效的青蒿素。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是A ．青蒿素分子式为C 15H 20O 5B ．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键C ．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol 青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．X 、Z 、W 三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X 后，发生反应O CH 3O CH 3H 3C OO O的离子方程式正确的是6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．3.0 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AC．常温常压下，质量均为32 g的N2H4和CH3OH含的原子数都是6N AD．1 mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl－的数目为3N A7选项实验现象结论A向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成，高锰酸钾溶液褪色氯水将Fe氧化为Fe2＋B向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3C 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大8．用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法中正确的是A．HX为弱酸，且电离平衡常数K a≈1×10-10 B．P点时c(Cl－)＝0.05 mol·L-1C．水的电离程度：M点大于N点D．M点时，c(HX)＞c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) 9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题
2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题考试限时：120分钟试卷满分：100分考试要求：(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。
不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。
迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。
(2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
附：第1、II卷计分表第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中）附：第1卷答题表1、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。
下列对上文进行的分析中正确的是( )A.“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有( )①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子③将2 mol NO和1 molO2混合后，体系中的分子总数为3NA ④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA.2个B.3个 C．4个 D.5个4．下列实验装置能达到实验目的的是( )5．下列说法正确的是( )A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-B. FeI2浴液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-C.镁-H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e一=2H2OD.将78g Na2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L-1的溶液6．下列说法中正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多7．下列叙述不正确的是( )A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c [(NH4)2SO4] <c [NH4Fe(SO4)2] <c [NH4HCO3]B．常温下，0.1 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13C．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存D. mol·L-1的 NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-）8．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为下列说法正确的是( )A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H++e一==VO2++H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小9．下列离子方程式书写正确的是( )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. NaHS溶液呈碱性：HS -+H3O+=H2S+H2OC.过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中ClO- +CO2+H2O=HCO3-+HCIOD.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O10. 2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人。
2016年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
第30届中国化学奥林匹克（决赛）理论试题2016年11月26日长沙●本试卷共9道大题，总分100分，考试时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
●考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查无缺，听到可以离开指令后方可离开考场。
●若发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。
●试卷已装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定的框格内，写在其它地方的应答一律无效。
若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。
●用黑色水笔和黑色圆珠笔答题，试卷袋已附有草稿纸，因此不得携带纸张进入考场。
若另需草稿纸，可举手向监考人员索取，不得将草稿纸带出考场。
●将营员号及姓名写在试卷首页和每页答题卷指定位置，否则无效。
●允许使用非编程计算器以及直尺、橡皮等文具，不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。
●欲上卫生间者，可举手示意。
经监考人员允许方可离开座位，考场外由志愿者全程引领。
常数：R＝8.31447 J·K－1·mol－1 F＝96485 C·mol－1h＝6.625×10－34 J·s 1 eV＝1.602×10－19 J第1题（13分）1-1．简要解释为什么水溶液中HCN是弱酸，而液态HCN的酸性相比于其水溶液显著增强。
1-2．Hg2＋离子具有亲硫性，可与二硫代氨基甲酸盐形成Hg(S2CNEt2)2的二聚体，请画出该二聚体的立体结构，并指出中心原子的杂化方式。
异烟酰腙的结构如下：它与2-乙酰基吡啶反应生成一种配体L。
将一定量的四水醋酸镍、配体L以及4,4’-联吡啶溶解在1︰1的乙醇-水的混合溶剂中回流2小时，冷却至室温，析出物质经洗涤干燥后得到褐色片状晶体M。
分析结果表明，M中N元素含量为21.0%。
1-3．画出配体L的结构，请在图中用*号标出配位原子。
1-4．通过计算，写出配合物M符合IUPAC规则的分子式，画出M的所有几何异构体的结构，在每个几何异构体下标注Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ…等，指出哪些几何异构体存在旋光异构现象？哪几个几何异构体稳定性最高？请说明理由。
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试 化学试题(Word版)
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：3．下列应用及解释都正确的是4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3 溶液：B．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：NB．甲基橙呈黄色的溶液：NC．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：D．水电离的9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A. 分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应11．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是A．加热B．使用催化剂C．加压 D. 分离出D12．室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
2016年中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案、评分标准与细则
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且2242年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1写出合成A的反应方程式。
第2题(9分)鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8 μB (玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2 画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出（键长相同的用同一个数字标识）。
比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小。
3-2NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7o。
右图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。
解释配合物中H-N-H键角变为109.5o的原因。
3-3 量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。
2016年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。
3-3-1 写出该分子中铁的价电子组态。
正确画出四个氧原子围绕中心铁原子形成四面体分布且示出两个氧之间的过氧键，得满分；若正确画出四面体分布但未示出过氧键，得2分；其他答案不得分。
2016年第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题(9分)鉴定NO3—离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3—的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3 棕色物质中的NO的键长及自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
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4．下列实验装置能达到实验目的的是( )
5．下列说法正确的是( )
A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
B. FeI2浴液中通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-
C.镁-H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e一=2H2O
Ka=3.0x10-8
Ka1=4.4x10-7
Ka2=4.7x10-11
右上图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
7．下列叙述不正确的是( )
A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液，溶质浓度大小关系是：c [(NH4)2SO4] <c [NH4Fe(SO4)2] <c [NH4HCO3]
B．常温下，0.1mol·L-1HCl溶液与等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13
A.5种 B.9种 C. 12种 D. 15种
二、实验题（本题包括2小题，共21分）
17.（9分）硼位于IIIA族，三卤化硼是结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
A.“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油
C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨
2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅
C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀
(6)请你补充完整下面的筒易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
18.（12分）
氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制各氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
B.向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
15.下列对定量实验误差分析正确的是 ( )
A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定锗果无影响
A.青蒿素分子式为C15H22O5B.青蒿素所有的碳原子不可能同平面
C.青蒿素能与NaOH溶液发生水解反应D.青蒿素易溶于水、乙醇、苯
11.下列卖验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将擦干表面煤油的金属钠加到乙醇中，验纯后收集气体并点燃，将干燥冷烧杯罩在火焰上，一段时间后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=
(2) CO、CO2都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO (g) +2H2(g) CH3OH (g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，实际生产条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由。
B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH一测定结果无影响
D.现需90 mL1.0mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低
16.某芳香旗化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-CI，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲可能有( )多少种结构
C.过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HCIO
D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
10. 2015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人。获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是()
液体石蜡鼓泡瓶的作用。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示。（填“能”或“不能”）将浓H2SO4改为稀H2SO4，理由是。
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基砷酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(9)”在一定条件下可自发进行，则可推断出该反应的△S<0
13.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。 当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L;再增加硝酸10mL时，剩余金属0. 96g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又 有0.224L气体生成（以上气体体积均已换算为标准状况下）。下列说法正确的是( )
附：第1、II卷计分表
题号
一
二
三
四
总分
满分
48
21
20
11
100
得分
阅卷人
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中）
附：第1卷答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( )
(1)实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是__________________
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是；
钠熔成小球、浮在之醇上，四处游渤哼饭出嘶嘶的响声，并最终消失；烧杯壁出现液滴；澄清石灰水不变浑浊
钠能与乙醇反应放出氢气
B
取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液于试管中，再加入少量新制务的Cu(OH)2，加热3～5min
试管底部出现砖红色沉淀
说明蔗糖在稀硫酸催化下发生水解反应生成葡萄糖
A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作
B.放电时，负极反应为VO2++2H++e一==VO2++H2O
C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B. NaHS溶液呈碱性：HS-+H3O+=H2S+H2O
D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有( )
①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 ③将2 mol NO和1 molO2混合后，体系中的分子总数为3NA④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
硅酸钠溶液中出现白色沉淀
非金属性：Cl>C>Sj
12.下列有关说法正确的是 ( )
A.用纯碱溶液除油污时，使用热溶液的原因是加快溶液中碳酸钠与油脂反应的速率
B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解、
C．常温下，由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
D.mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-）
8．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为