2019-2020年福建省厦门市高三上学期期末质检化学试题含解析-精华版

福建省厦门市高三上学期期末质检化学试题1. 使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是A. 乳化剂B. 防腐剂C. 增稠剂D. 凝固剂【答案】B【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A 错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。

2. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. FeCl3溶液可用于应急止血B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处【答案】C【解析】A项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，故A正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分（NH4+等），且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，故B正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风破璃，故C错误；D项，蚊子叮咬后，在人的皮扶内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，故D正确。

3. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B40和C70都属于新型化合物B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。

4. 下列对化学用语的描述错误的是（）A. 钠原子结构示意图：B. 硫离子的电子式：C. HClO的结构式：H-O-ClD. 乙酸的比例模型：【答案】A【解析】A项，是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：CH3COOH，所以比例模型为：，故D正确。

5. 下列说法确的是A. 水可用鉴别溴苯和苯B. 聚苯乙烯不能发生加成反应C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂【答案】A【解析】A项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。

6. Yohiai Naao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。

下列说法不正确的是A. b的分子式为C18H12N2O2B. b的一氯代物有4种C. b可发生取代反应D. b的所有原子不一定共平面【答案】B【解析】A项，由b的结构简式可得，分子中有3个苯环，共18个碳原子，每个苯环上还有4个氢原子，共12个氢原子，还有2个氮原子和2个氧原子，所以分子式为：C18H12N2O2，故A正确；B项，如图所示：，b的分子中12个氢原子两两对称，有6种氢原子，所以其一氯代物有6种，故B错误；C项，b中苯环上的氢原子可以发生取代反应，故C正确；D项，b分子中有碳氮单键，可以沿键轴旋转，所以b的所有原子不一定共平面，故D正确。

7. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198J/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O5的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 逆反应的活化能大于198J/molD. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】C【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198J/mol，所以逆反应的活化能大于198J/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。

点睛：本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、ΔH与正逆反应活化能的关系等知识，注意：①催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂；②有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；③∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能；④增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。

8. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 用惰性电极电解OH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为N AD. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N A【答案】D..................点睛：本题考查阿伏加德罗常数与微粒数关系的有关判断与计算，注意题中的陷阱，例如A项中明确气体摩尔体积的使用条件，则不需要计算可快速判断该项错误；B项中易忽略可逆反应2NO2N2O4；C项Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子完全自Na2O2；D项，不能一看到水溶液就认为其中有大量氧原子，因为已知为100g溶液，所以得需要计算后作出正确判断。

9. 下列实验操作规范且能达到目的的是【答案】A10. 右表为周期表的一部分，其中、Y、W、为短周期元素，T单质常温下为液体。

下列说法错误的是A. 、Y是形成生命物质的重要元素B. Y、元素氢化物的稳定性依次递增C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D. R可用于制造半导体材料【答案】C【解析】、Y、W、为短周期元素，由表可得，Y、为第二周期元素，、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、为F元素、Y为O 元素、为P元素、R为Ge元素。

A项，为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C 项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge 和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。

点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。

注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。

11. 0.10mol/L HA(a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。

保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。

下列关系正确的是A. pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]B. pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]C. pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]D. pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]【答案】C【解析】A项，0.10mol/L HA(a=10-9.89)溶液，调节溶液pH后，保持[HA] + [A-]=0.10mol/L，pH=2.00时，[H+]=10-2.00mol/L，[OH-]=w/[H+]=10-12.00mol/L（常温时），由a===10-9.89，可得=10-7.89，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[HA]>[H+]>[A-]>[OH-]，故A错误；B项，pH=7.00时，由===10-9.89，可得=10-2.89，所以[HA]>[A-]，故B错误；C项，pH=9.89时，[H+]=10-9.89 amol/L，[OH-]=w/[H+]=10-4.11 mol/L（常温时），由a===10-9.89，可得[A-]=[HA]，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[A-]=[HA]=0.05mol/L，所以[HA]=[A-]>[OH-]>[H+]，故C正确；D项，pH=14.00时，[H+]=10-14.00 mol/L，[OH-]=w/[H+]=1mol/L（常温时），a===10-9.89，可得=104.11，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[OH-]>[A-]>[HA]>[H+]，故D错误。

12. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法正确的是A. a极为正极B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C. b极的电极反应为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D. 若消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子【答案】D【解析】A项，由已知结合图示，葡萄糖(C6H12O6)发生氧化反应生成葡萄糖内酯(C6H10O6)，所以a极为负极，故A错误；B项，电解质溶液显酸性，所以负极反应为：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，随着反应不断进行，负极区的pH不断减小，故B错误；C项，b极为正极，电极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C错误；D项，由负极反应C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得，1mol葡萄糖失去2mol电子，所以若消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子，故D正确。