酸碱平衡习题

酸碱平衡练习题

一.是非题

1.由于乙酸的解离平衡常数)()

()(HAc c Ac c H c K a -+=θ

，所以只要改变乙酸的起始浓度即

c(HAc)，a K θ

必随之改变。

2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。

3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.

4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。

5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。

7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。

9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 ，可以组成缓冲溶液。

11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。 ，可以组成缓冲溶液。 二.选择题

1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其 mol·L -1溶液的pH 值为

A. 1.0

B. 2.0

C. 有下列水溶液：(1) mol ·L -1CH 3COOH ；(2) mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3) mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4) mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1)

D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。

A ．H 2O

B ．HCO -3

C ．S 2-

D ．[Fe(H 2O)6]3+

4.在饱和溶液中加入 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 (H 2S)≈ mol ·L -1 (HS -)

(

)0.1012K H S

a θ⨯

5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性 A. HCO 3-

6.把100 cm 3 mol ·dm -3 HCN (K a = 10-1)溶液稀释到400 cm 3，[H +]约为原

来的 A.

1

2

B.14

C. 2倍 D 4倍

7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。

8.根据酸碱质子理论，可以得出( )

A.任何一种酸失去质子后就成为碱

B.碱不可能是阳离子

C.碱可能是电中性的分子.

D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 的解离常数表达式为

()()()

c H c CN K a

c HCN θ+-

⨯=,下列那种说法是正确的

A.加HCl ，K a θ变大

B.加NaCN ，K a θ变大

C.加HCN ，K a θ变小

D.加H 2O, K a θ不变

10.将pH ＝与pH ＝的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为 A.0.3 B.1.3 C. 对反应HPO 42- + H 2O

H 2PO 4- +OH -来说

是酸，OH -是碱 是酸，HPO 42-是它的共轭碱 是酸，OH -是它的共轭碱 是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱 12.在纯水中加入一些酸，则溶液中

A. c(H +)·c(OH -)的乘积增大 (H +)·c(OH -)的乘积减小 C. c(H +)·c(OH -)的乘积不变 D.溶液pH 增大 13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度 A.相等

B.高2倍

C.高10倍

D.高100倍

14.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺

序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF 的pK a θ＝，HCN 的pK a θ＝，HCOOH 的pK a θ＝

>CN ->HCOO - >HCOO ->F - >F ->HCOO - >F ->CN -

15.人的血液中，[H 2CO 3]=×10-3mol/L(含CO 2)，[HCO 3-]=×10-2mol/L.假 设平衡条件在体温(37℃时H 2CO 3的pK a1=），则血液的pH 值是 A.7.4 C. 16.对于关系式

()()()

221

2

2c H c S K K a a c H S

θθ

+-

⨯=⨯＝×10-20来说，下列叙述中不正确的是

A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S

2H + + S 2-

B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系

C.由于H 2S 的饱和溶液通常为 mol ·L -1

，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +

离子浓度的控制

D.此式表明，通过调节c(H +)可以可以调节S 2-离子浓度

17.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

A. HNO 2(K a θ＝5×10-4) ·H 2O(K b θ＝1×10-5)

(K a θ＝1×10-5) (K a θ＝1×10-4)

mol·L -1某弱酸HA 溶液的pH ＝，该酸的K a θ为 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）

A ．NH 3,NH 2_

B ．NaOH,Na +

C ．HS _,S -2

D ．H 2O,OH - 20.下列水溶液pH 最小的是（ ）。

A ．NaHCO 3

B ．NaCO 3

C ．NH 4Cl

D ．NH 4Ac

21.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

(K a θ＝5×10-4) ·H 2O(K b θ＝1×10-5)

(K a θ＝1×10-5) (K a θ＝1×10-4)

22.相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱

顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H 2CO 3：1pK a θ＝，2pK a θ＝；H 2S ：1pK a θ＝，2

pK a θ