酸碱平衡习题

酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。

2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。

3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。

5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。

7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。

9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。

，可以组成缓冲溶液。

11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。

12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。

13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。

，可以组成缓冲溶液。

二.选择题1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其 mol·L -1溶液的pH 值为A. 1.0B. 2.0C. 有下列水溶液：(1) mol ·L -1CH 3COOH ；(2) mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3) mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4) mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积·L -1NaAc 溶液混合。

则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。

A ．H 2OB ．HCO -3C ．S 2-D ．[Fe(H 2O)6]3+4.在饱和溶液中加入 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 (H 2S)≈ mol ·L -1 (HS -)<c(H +) (H +)=2c(S 2-) D.(H +)=()0.1012K H Sa θ⨯5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性 A. HCO 3-6.把100 cm 3 mol ·dm -3 HCN (K a = 10-1)溶液稀释到400 cm 3，[H +]约为原来的 A.12B.14C. 2倍 D 4倍7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。

8.根据酸碱质子理论，可以得出( )A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子C.碱可能是电中性的分子.D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 的解离常数表达式为()()()c H c CN K ac HCN θ+-⨯=,下列那种说法是正确的A.加HCl ，K a θ变大B.加NaCN ，K a θ变大C.加HCN ，K a θ变小D.加H 2O, K a θ不变10.将pH ＝与pH ＝的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为 A.0.3 B.1.3 C. 对反应HPO 42- + H 2OH 2PO 4- +OH -来说是酸，OH -是碱 是酸，HPO 42-是它的共轭碱 是酸，OH -是它的共轭碱 是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱 12.在纯水中加入一些酸，则溶液中A. c(H +)·c(OH -)的乘积增大 (H +)·c(OH -)的乘积减小 C. c(H +)·c(OH -)的乘积不变 D.溶液pH 增大 13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度 A.相等B.高2倍C.高10倍D.高100倍14.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。

(HF 的pK a θ＝，HCN 的pK a θ＝，HCOOH 的pK a θ＝>CN ->HCOO - >HCOO ->F - >F ->HCOO - >F ->CN -15.人的血液中，[H 2CO 3]=×10-3mol/L(含CO 2)，[HCO 3-]=×10-2mol/L.假 设平衡条件在体温(37℃时H 2CO 3的pK a1=），则血液的pH 值是 A.7.4 C. 16.对于关系式()()()22122c H c S K K a a c H Sθθ+-⨯=⨯＝×10-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S2H + + S 2-B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系C.由于H 2S 的饱和溶液通常为 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H +)可以可以调节S 2-离子浓度17.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO 2(K a θ＝5×10-4) ·H 2O(K b θ＝1×10-5)(K a θ＝1×10-5) (K a θ＝1×10-4)mol·L -1某弱酸HA 溶液的pH ＝，该酸的K a θ为 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）A ．NH 3,NH 2_B ．NaOH,Na +C ．HS _,S -2D ．H 2O,OH - 20.下列水溶液pH 最小的是（ ）。

A ．NaHCO 3B ．NaCO 3C ．NH 4ClD ．NH 4Ac21.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制(K a θ＝5×10-4) ·H 2O(K b θ＝1×10-5)(K a θ＝1×10-5) (K a θ＝1×10-4)22.相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H 2CO 3：1pK a θ＝，2pK a θ＝；H 2S ：1pK a θ＝，2pK a θ＝；H 2C 2O 4：1pK a θ＝，2pK a θ＝>S 2->C 2O 42- >C 2O 42->CO 32- >CO 32->C 2O 42- >C 2O 42->S 2-23.欲配制pOH=的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。

A NaHCO 3~Na 2CO 3 （PK b =） B HAc~NaAc (PK a = C NH 4Cl~NH 3·H 2O (PK b = D HCOOH~HCOONa (PK a =24.乙醇胺(HOCH 2CH 2NH 2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是多少(乙醇胺的b pK θ＝~8 ~6 C.10~12 ~10 25.+4NH 的共轭碱是（ ）A.-OHB.-2NHC.3NHD.2NH - 26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是、H 3PO 4、H 2O 、PO 43-、H 2O 、H 2PO 4-、OH - 、PO 43-、NH 4+三．填空题1.的共轭酸是____ ，的共轭碱是____ 。

2.按照酸减质子理论，[Fe (H 2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。

其共轭碱是 。

3.在·l -1HAc 溶液中，加入NaAc ，并使c(NaAc)= mol·l -1。

（已知 K a θ=×10-5），混合液的c(H +)接近于 。

4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH 基本不变，例如体系 。

5. 在氨水溶液中加入NaOH 溶液，则溶液的OH -离子浓度 ，NH 4+离子浓 度 ，pH ，NH 3·H 2O 的解离度 。

6.下列分子或离子：HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、NO 2-、HCl 、Ac -、H 2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。

7.在 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物 种是 。

加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H +的浓度将 .8.已知吡啶的K b θ=×10-9，其共轭酸的K aθ= 。

9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO 3-的共轭酸、碱是 。

10.将2.500g 纯一元弱酸HA 溶于水并稀释至.已知该溶液的pH 值为，则弱酸HA 的离解常数K aθ为 。

[M(HA)=50.0g ·mol -1]11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO 4-、C 2O 42-、H 2PO 4-、 [Al(H 2O)6]3+、NO 3-、HCl 、Ac -、H 2O 、[Al(H 2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的 有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。

12.有A 、B 、C 、D 四种溶液，其中（A ）pH=，（B ）pOH=，（C ）c （H +） =，（D ）c(OH -)=，它们按酸性由弱到强的顺序是 。

13.根据酸碱质子理论,PO 43-,NH 4+,HCO 3-,Ac -离子中,是酸(不是碱)的是 ，其共轭碱分别是 ，;是碱(不是酸)的是 ，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是14. 0.10 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。

加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将 ，溶液的pH 值将 ， H +的浓度将 。

15.化合物NaCl 、NaHCO 3 、Na 2CO 3、NH 4Cl 中，同浓度的水溶液，pH 值最高的是 。

五.计算题1.欲配制pH=的缓冲溶液，需向 mol·dm -3的HAc 溶液中加入多 少克NaAc? (已知KHAc=×10-5 M(NaAc)= )2.计算说明如何用125 mL mol/L NaAc 和 mol/L HAc 溶液来配制250 mL 的 pH = 的缓冲溶液.3.欲用浓氨水（15 mol·dm -3）和固体NH 4Cl 配制pH=的缓冲溶液， 其中氨水的浓度为 mol·dm -3,计算需浓氨水的体积及NH 4Cl 的质量。