鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)

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山东滕州评比优秀教案鲁科版化学选修4 第3章物质在水溶液中的行为第4节粒子反应(第1课时) 离子反应

课时课题：第三章第四节离子反应（第一课时）
课型：新授课
授课时间：2015 年 1 月7 日，星期二，第 1 节课
枣庄八中南校
第一课时离子反应
一.教学内容：
化学选修一—《化学反应原理》第三章第四节离子反应
二．教材分析：
本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

三．设计思路:
首先复习一下离子方程式的写法，来掌握学情，通过学生书写课本交流研讨部分的离子方程式来展开本课的教学，引出离子发生反应的条件，对氧化还原反应重点讲解，然后通过习题深化来巩固离子共存的条件与过量问题的书写，最后以同学来总结本课内容而结束，
四．教学目标:
知识与技能：
（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；
（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；
过程与方法：
学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力.
情感态度与价值观：
发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质。

教学重难点：
离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；。

高中化学 3.4离子反应教案1 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案

第二节离子反应（第1课时）【教学目标】1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐2、通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点】电离方程式的书写【探究式教学、讨论式教学】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理 ]投影一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2.酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理] 投影①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理] 投影3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]投影5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？[回顾与总结] 投影本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

化学：3.4《离子反应》教案(鲁科版选修4)

第四节离子反应教学目标：. 理解离子反应的概念及实质. 掌握离子反应发生的条件。

. 运用离子反应的知识解决生活问题。

教学过程交流与研讨．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。

()溶液与溶液。

()石灰乳[()浊液】与溶液。

()溶液与盐酸。

()盐酸与锌粒()溶液与盐酸()溶液与溴水．你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?问题：.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?离子反应溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。

使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应一．离子反应发生的条件实验探究：板书．生成沉淀溶液与()溶液混合时，与结合生成难溶的沉淀，使溶液中和的浓度显著降低，发生离子反应：问题：是不是所有的离子反应都有沉淀生成?实验探究：板书．生成弱电解质溶液与盐酸混合时，与一结合生成水，使溶液中和一的浓度迅速降低，发生离子反应：一练习：写出对应的离子反应.盐酸与混合时，与一结合生成弱电解质，发生离子反应：溶液与溶液混合时，与一结合生成弱电解质·，发生离子反应：实验探究：板书．生成气体溶液与稀硫酸混合时，和结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的、的浓度迅速降低，发生离子反应：↑该反应可用于检验溶液中有无存在。

思考：.()溶液与溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？.当反应物的浓度较大(如用浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？.实验室里如何检验溶液中有无存在？问题.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使离子数目明显减少? 实验探究板书．发生氧化还原反应在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子与混合时，被还原为，被氧化为，离子浓度降低，发生离子反应：讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：一↑一一练习：请写出下列反应的离子方程式：、盐酸与澄清石灰水、石灰石与硝酸溶液、硝酸银与氯化钠、氢氧化钡与稀硫酸、氯化钡与硫酸思考：离子反应有何作用呢？二、离子反应的应用．()用于物质检验实验探究[引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用与反应生成血红色溶液这一性质来检验。

高中化学选修四《化学反应原理》全册教案

高中化学选修四《化学反应原理》全册教案目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (3)第一节化学反应与能量的变化 (3)第二节燃烧热能源 (7)第三节化学反应热的计算 (9)第二章化学反应速率和化学平衡 (10)第一节化学反应速率 (10)第二节影响化学反应速率的因素 (11)第三节化学平衡 (14)第四节化学反应进行的方向 (25)第三章水溶液中的离子平衡 (27)第一节电离平衡 (27)第二节水的电离和溶液的pH (32)第三节盐类的水解 (39)第四节沉淀溶解平衡 (46)第四章电化学基础 (50)第一节原电池 (50)第二节化学电源 (54)第三节电解池 (58)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (61)《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

化学：《离子反应》优秀教案()(鲁科选修)

第3章物质在水溶液中地行为第4节离子反应学习目标1理解离子反应发生地条件•2 •用理论判断离子反应能否发生.3. 了解离子反应地实际应用.4•使学生理解酸碱中和滴定地原理，使学生初步了解酸碱中和滴定地操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定地简单计算•知识梳理1. _____________________________________________________________________________________________ 所谓离子反应是指______________________________________________________________________ 2离子反应发生地条件有 ___________________ 、______________________ 、______________________________ 、 ________________________ ;请各举一例(文字及离子方程式) ___________________________________ 、2 •判断离子反应能否发生地理论依据有______________________ 和____________________ ; 越大，表明反应地趋势越__________________ ，反应可以自发进行•3.解释并写出离子方程式：(1)胃酸过多吃胃舒平___________________________________________________________ ；(2)硬水地形成___________________________________________________________________ ；(3)硬水地软化4 •举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备5. 酸碱中和反应地实质是_____________________________________________________________酸碱中和滴定地理论依据_________________________________________________________ , 酸碱中和滴定地原理是___________________________________________________________ ;酸碱中和滴定地操作过程为_________________________________________________________应注意地问题有____________________________________________________________________学习导航1. 方法导引(1)在必修1中学生已经学习了离子反应地知识，本节是对离子反应地进一步加深和升华•建议先引导学生复习离子反应地概念，离子方程式地书写及离子反应发生地条件(生成沉淀、生成气体生成弱电解质)，再通过已经学习地有关知识，进一步总结离子反应发生地条件(生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应)；看书总结离子反应能否进行地理论判据，知道两种判据地关系；看书总结离子反应在各个领域地重要应用(2)酸碱中和滴定原理地教学可以设置以下几个知识台阶进行：(A)从离子反应地角度引导学生讨论酸碱中和反应地实质；(B)从化学方程式计算地角度引导学生讨论酸碱中和滴定地计算依据；(C)从盐类水解地角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色地突变情况中和滴定实验示范教学应包括滴定地整个操作过程，如滴定管地润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点地判断等示范，以及实验数据地处理等示范•要注意引导学生重点讨论影响实验成败地一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式地内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础•2. 例题解析：例1.下列离子组中，能大量共存地是A . Na、OH Cl NH4+B . H SO Fe NO32+ 2+ —— 2— _____________________________ + — 2+ ——C . Cu Ba Cl SQD Na HCO Ca NO3解析离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应地分几种情况：(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成弱电解质(4)发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型地反应•发生反应地离子在溶液中就不能共存.A项中、OHNH+反应生成一水合氨，B项中4“ +3Fe2 +NO =3Fe 3++ NO +H2O, C项中Ba2+和SO2——生成BaSO,因而不能共存.D项中因不能反应而能共存•1例2.在一支25 mL 地酸式滴定管中盛入0.1 mol •L HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL 地刻度处.若把滴定管中地溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol •L -1NaO 溶液进行中和，则所需NaO 溶液地体积解析• 一支25 mL 地滴定管，0刻度在上端，25 mL 刻度在下端.25 mL 刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸.若把液面刻度在5 mL 地所有盐酸全部放入烧杯中，则进入烧杯中地盐酸体积大于20 mL.此时用等浓度地NaOl 溶液中和该盐酸，所需体积一定大于 20 mL .答案A基础训练 1. 下列离子方程式书写正确地是A .碳酸氢钙溶液中加入过量地氢氧化钠溶液HCO 3—+ OH — = CO 32—+ H 2OB .氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S 2-= 2Fe 2++ S JC .次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca 2+ + 2CIO +H 2O+CO 2= CaCO 3 J +2HCIOD .氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe 2+ + 4H + + NO 3—= 3Fe 3+ + 2H 2O + NO f 2. 在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能.大量存在地是（）A . K +B . Na +C . Ba 2+D . Al 3+3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能..一一区别地一组是（） A . Na 2O 2 Al 2（SO 4）3 MgCl 2 K 2CO 3B . BaCl 2 Na 2SO 4 （NH 4）2SO 4 KOHC . AgNO 3 NaCl KCl CuCl 2D . Fe 2（SO 4）3 K 2CO 3 KHSO 4 NH 4CI4. 有一无色未知液中检出了 Ba 2+、Ag + ,同时又测知其酸性很强.某同学还要鉴定此溶液中是否大量存在：① Cu 2+②Fe 3+③CI -④NO 3-⑤S 2-⑥CO 32-⑦NH 4+® Mg 2+⑨Al 3+⑩AIO 丁A.大于20 mL5 mLB .小于20 mLC .等于20 mL D.等于A、③⑤⑥⑦⑩B、④⑦⑧⑨C、①②⑤⑥⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩5. 在由水电离出地c（H+）= 1 X0-13 mol L-'1地溶液中一定大量共存地离子组是A. Fe2+, Na+, NO3-, Cl-B. Ba2+, Na +, NO3-, Cl-C.SO42-, S2O32-, NH4+, Na+D.Mg 2+, Na+, Br -, AlO 2-6. 下列溶液中地各组离子，因发生氧化还原反应而不能..大量共存地是A.H J Na J NO3「、SO32一B.AIO2「、OH「、Na+> NH4+C.Fe3*、SCN「、SO42「、C「D.Fe3*、HS「、C「、NH4+7. 有一种白色粉末由等质量地两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验.(1)逐滴加入6mol L「1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液(2)加热试管中地白色粉末，试管口有水滴凝结(3)逐滴加入6 mol L 一1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象地是()A. NaHCO3、AgNO 3 B . BaCl2、MgCO 3C. NH4HCO3、MgCl 2D. CaCl2 • 6H2O、Na2CO38用已知浓度地盐酸滴定未知浓度地NaOH溶液时，下列操作中正确地是(A) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度地盐酸(B) 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积地未知浓度地NaOH溶液(C) 滴定时，没有逐出滴定管下口地气泡(D) 读数时，视线与滴定管内液体地凹液面最低处保持水平9用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1盐酸，如达到滴定地终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液地体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液地pH是A.4B.7.2C.10D.11.310. 在某无色透明溶液中，三种离子能大量共存地是(A)NH 4+、AIO2-、Na+(B)Al 3+、OH-、Na+(C)Cu2+、Cl-、Na+(D) Na+、CO32-、Cl-11. 浓度为0.50mol 地某金属阳离子M n+地溶液10.00mL，与0.40mol L-1地NaOH溶液1 第一份加入AgN0 3溶液有沉淀产生•12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1B 2C 3D 412. 已知某溶液中存在较多地H +、SO42—、NO3-,则该溶液中还可能大量存在地离子组是A.AI 3+、Mg2+、Cl-B.CH3COO-、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl—、I-D.Na +、NH4+、Cl-13. 在一定条件下，R03n和I发生反应地离子方程式如下：R03n_ + 6「+ 6H +=R 一+ 312+ 3H2O(1)R03厂中R元素地化合价是___________(2)R元素地原子最外层地电子数是 _ .14•向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到地现象是___________________________ ，原因是________________________________ r_______________________________________ ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到地现象是___ ，原因是15•用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液地物质地量浓度有何影响A偏低B偏高C无影响请用序号填空(1) 用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取地一定体积待测液__________________________________________ ?(2) 未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_________________________________________ ,用滴定管尖端未排气泡地碱式滴定管量取待测碱液__________________________________ ,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_____________________________________________________________ ,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为 3.09g，求Ba(0H)2 • nH20中地n值.(3) _____________________________________ 试样中Ba(OH) 2 • nH2O地质量分数为___________________________________________ .1- (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性，请写出发生反应地离子方程式：________________________________________________ .2. (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应地离子方程式：答案基础训练1. D2.D3.C4.B5.B6.A B7. D8.B D9.C 10.D 11.A 12.A D 13. +5 7 14. 溶液显红色碳酸钠水解(或答CO32「+ 2出0HC03「+ OH「)溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液地红色褪去•加入CaCS后，Ca2 + + CO32「= CaCO? J使水解平衡向左移动，OH「离子浓度减少，使溶液褪色.15.(1)B (2) B⑶A⑷A⑸C拓展提高1. ① A B ②[K+] > 0.2mol.L-1 [SO42「]=O.1 mol丄-1 [CO32「]=0.2 mol丄-1 [NH 4+]=0.4 mol丄-12. (1) 0.01mol (2)样品总量为(1)地1.5 倍H2O 地物质地量为0.12mol n = 8 (3) 90%3. 2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4SO42-+Ba2+= BaSO4拓展提高1 •今有一混合物地水溶液，只可能含有以下离子中地若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO3* 1 2 3—、SO42-,现每次取100.00mL进行实验.(2) 第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L (标准状态下)•(3) 第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g. 试回答有关问题：①判断K+、C「是否存在？K+ ______ Cl-______ (填下列序号)A • 一定存在B .可能存在C • 一定不存在②肯定存在地离子地原溶液中地物质地量浓度分别为_____________ .2 .氢氧化钡是一种使用广泛地化学试剂•某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2 • nH2O地含量•(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL (杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡地物质地量科学前沿“非平衡态地引透”之谜化学历来是以研究平衡态为己任地•打开任何一本化学教科书，都会发现化学平衡反应式举目皆是，诸如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化合反应平衡、沉淀溶解平衡、络合物平衡等等•在化学史上，许多化学家也以创立化学平衡原理而名垂青史，如德国化学家奥斯特瓦尔德，法国物理学家勒夏特列等等•近一个世纪以来，化学家们在化学平衡理论地指导下，取得了一系列重大地成就•然而，化学仅仅是研究平衡态地吗？早在本世纪20年代，丹麦地克里斯琴森和荷兰地克雷默斯两位化学家就提出了链式反应地机理•以后，苏联著名化学家谢苗诺夫经过长期研究，提出了著名地分枝链式反应机理，用化学反应流程图可表示如下：反应物T反应历程T生成物这一过程地相应实质是：平衡T非平衡T平衡谢苗诺夫认为，任何化学反应之所以能够“一触即发”，都是由非平衡引起地，正是非平衡，才使物质由一种化学形态变成了另一种化学形态•因此可以说，非平衡态是化学反应地根源，而平衡态是化学反应地结果•一些科学家以氢和氯生成氯化氢为例，说明了非平衡态地重要性.从一个平衡态向另一个平衡态地过渡中，真是历经艰险，充满了非平衡态化学研究由平衡态向非平衡态地大转移，预示着化学家将无视”许多平衡反应，而探索更多更新地非平衡问题•在非平衡态这块尚未完全开垦地处女地上，究竟能结出多少硕果哪位化学家将摘录皇冠？我们将拭目以待•。

《离子反应第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】

四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。

宏观辨识与微观探析：能通过离子反应的学习，从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来；二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应；当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。

这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。

(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液；(2)石灰乳与Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液与盐酸；(4)盐酸与锌粒；(5)CH3COONa溶液与盐酸；(6)KI溶液与溴水。

这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。

你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念：离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。

发生条件：生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或离子参与氧化还原反应等。

实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。

表示方法：我们可用离子方程式表示这一变化过程。

【过渡】下面，我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。

（一）离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。

结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【讲解】反应发生的本质原因：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42−和Ba2＋浓度显著降低。

鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)

章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。

然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。

反应热与反应物的物质的量成正比。

与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。

鲁科版高中化学选修四3.4《离子反应》第1课时教案

第4节离子反应知识与技能：１.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４.培养运用归纳法分析问题的能力；过程与方法：利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观：展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教学过程：第一课时一、离子反应发生的条件【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa 与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO— + H+=== CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件第3章第1节第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态

首页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
练一练 2
(双选)关于强电解质和弱电解质的区别,下列叙述正确的是(
)
A.强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
B.强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度
首页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(
)
A.因为水的离子积常数的表达式是 KW=[H+][OH-],所以 KW 随溶液[H+]
和[OH-]的变化而变化
答案:C
首页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二强电解质和弱电解质
问题导引
强弱电解质导电性实验
上述装置①~④中分别盛有 0.1 mol·
L-1 的 NaOH 溶液、
NH3·
H2O 溶液、
HCl 溶液、CH3COOH 溶液,⑤中盛有 1 mol·
程度
化学离子键或某些具有极性键的共
键价化合物
弱电解质
大量存在电解质的分子,少量存
在弱电解质电离产生的离子
可逆,存在电离平衡,电离方程式
用“
”表示
不完全电离
某些具有极性键的共价化合物

鲁科版《化学反应原理》教学设计《离子反应》(1)

2.硬水的形成与软化
(1)硬水的形成
CaCO3+ CO2+ H2O===Ca2++ 2HCO3—
MgCO3+ CO2+ H2O===Mg2++ 2HCO3—
(2)硬水的软化
加热法：Ca2++ 2HCO3—CaCO3↓+ CO2+ H2O
Mg2++ 2HCO3—MgCO3↓+ CO2+ H2O
沉淀法：Ca2++ CO32—===CaCO3↓
教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法
课时安排：３课时
教学过程：
第三课时
【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用
【板书】（二）物质制备和纯化
【举例】物质的制备：
Cu(OH)2、Al(OH)3、FeSO4、CO2、SO2、NO、NO2、Al、NaOH和Cl2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等
（1）治疗胃酸过多Al(OH)3+ 3H+===Al3++ 3H2O
（2）硬水的形成与软化
①硬水的形成
CaCO3+ CO2+ H2O===Ca2++ 2HCO3—
MgCO3+ CO2+ H2O===Mg2++ 2HCO3—
②硬水的软化
加热法：Ca2++ 2HCO3—CaCO3↓+ CO2+H2O
Mg2++ 2HCO3—MgCO3↓+ CO2+ H2O

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第3课时)

第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质，其纯化过程如下：/要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后②加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、涉及的离子方程式：Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓OH — + H + === H 2OCO 32— + H + === H 2O + CO 2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。

化学：3.4《离子反应》优秀教案(鲁科版选修4)

第4节《离子反应》导学案学习目标要求（1）了解离子反应概念和离子反应发生地条件；（2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式地正误.离子反应发生地条件如果离子之间结合能生成、或（挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应.一、新知探究：预测下列实验地现象，并书写相应地化学方程式和离子方程式.①Na2SO4溶液与BaCl2溶液：现象：化学方程式：离子方程式：②澄清石灰水与Na2CO3溶液现象：化学方程式：离子方程式：③Na2CO3溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：④盐酸与锌粒现象：化学方程式：离子方程式：⑤CH3COONa溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：⑥KI溶液与溴水现象：化学方程式：离子方程式：⑦a、AgNO3溶液中加入NaCl溶液勤总结：①—⑥反应发生地条件.现象：化学方程式：离子方程式：b 、在a 所得混合物中加入NaBr现象：化学方程式：离子方程式：c 、在b 所得混合物中加入KI现象：化学方程式：离子方程式：二、知能训练：试写出下列反应地离子方程式.1、Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液2、CuCl 2溶液与Na 2S 溶液3、石灰乳与Na 2CO 3溶液4、NH 4Cl 溶液与稀NaOH 溶液5、NH 4Cl 溶液与稀NaOH 溶液加热6、FeCl 3溶液与Fe7、锅炉水垢中Mg(OH)2地生成8、向澄清石灰水中通入少量CO 29、CH 3COONa 溶液与稀H 2SO 410、Fe 2(SO 4)3溶于水三、方法与技巧：1、下列离子方程式中，错误地是( ). A ．H+ + HCO 3 - = CO 2↑+ H 2O B ．CO 2 + Ca2++ 2OH- = CaCO 3↓+ H 2O C ．CaCO 3 + 2H+= Ca2++ CO 2↑+ H 2O D ．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H 2O 2．能用离子方程式H+ + OH- = H 2O 表示地反应是( ).A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B ．NaOH 溶液与盐酸混合C ．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D ．H 2S 通入NaOH 溶液中3．下列离子方程式正确地是( ).A ．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO 32- = H 2O + CO 2↑B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO 42- + H++ OH-= BaSO 4↓+ H 2O 勤总结：沉淀转化地实质：C ．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H 2OD ．CO 2通入澄清石灰水中 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O4．下列反应地离子方程式，书写错误地是( ).A 、用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H 2OB ．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液地反应 Ba2+ + 2OH －+ Cu2++ SO 42－= BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓D ．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl －+ Ag+ = AgCl↓5．下列反应地离子方程式正确地是 ( )A ．氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH + NH 3 ＝ CH 3COONH 4B ．澄清地石灰水跟盐酸反应 H + + OH -＝ H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3 + 2H + ＝ Ba 2++ H 2O + CO 2↑D ．金属钠跟水反应 Na + 2H 2O ＝ Na + + OH -+ H 2↑6．等体积等物质地量浓度地NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确地是( ).A ．HCO 3－＋OH －==H 2O ＋CO 32－ B ．2HCO 3－＋Ba(OH)2==BaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32－ C ．HCO 3－+Ba 2++OH －==BaCO 3↓+ H 2O D ．2HCO 3－+ Ba 2+ +2OH －==BaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32－四、[拓展体验] 我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：项目pH 总浓度细菌总数相关值 6.5--8.5 <0.0045mol/L <100个/mL源水处理成自来水地工艺流程示意图.（1）源水中含等，加入石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________________.（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒地过程____________（填写编号，多选倒扣）.<1>只是物理过程；<2>只是化学过程；<3>是物理和化学过程.是常用地凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀.（3）通入二氧化碳地目地是__________和____________.源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水加入石灰加入凝聚剂通入二氧化碳通入气体→−→−−−−→−−−−→−−−→A（4）气体A地作用是____________.这种作用是基于气体A和水反应地产物具有___________性.（5）下列物质中，______________可以作为气体A地代用品.（填写编号，多选倒扣.）<1>；<2>；<3>；<4>.。

4、离子反应-鲁科版选修四教案

4、离子反应-鲁科版选修四教案1. 教学目标1.理解离子反应的概念；2.掌握酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应的基本原理和特征；3.理解氧化剂和还原剂的概念；4.能够利用离子反应的知识解决实际问题。

2. 课前准备1.复习单元1至单元3的知识点；2.准备白板、黑板、彩色粉笔或白板笔、草稿纸。

3. 教学内容3.1 离子反应的概念离子反应是指在反应中发生离子的变化过程。

离子反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应三种类型。

在离子反应中，离子的种类和数量是不能改变的。

3.2 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在反应中发生的化学反应，生成其相应的盐和水。

例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)上述反应中，HCl为酸，NaOH为碱，生成NaCl和H2O。

在这个反应中，酸中的氢离子和碱中的羟离子结合在一起形成水，同时盐的阳离子来自于碱，阴离子来自于酸。

3.3 氧化还原反应氧化还原反应是指氧化剂氧化了还原剂，生成其相应的氧化物和还原物的化学反应。

例如：Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)上述反应中，Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂，Zn被氧化成ZnSO4，CuSO4被还原成Cu。

在这个反应中，氧化剂向还原剂转移了电子，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

3.4 沉淀反应沉淀反应是指在反应过程中，两种溶液混合后形成固态的产物，称为沉淀。

例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)上述反应中，AgNO3和NaCl混合后生成AgCl(s)，AgCl是一种固态的沉淀物。

在这个反应中，离子的交换导致产生AgCl(s)这个固态的产物。

3.5 氧化剂和还原剂的概念氧化剂是指在氧化还原反应中能够氧化其他物质的物质，即能够向其他物质中转移电子。

还原剂是指在氧化还原反应中能够被氧化剂氧化的物质，即能够向氧化剂中转移电子。

鲁科版选修四《离子反应》说课稿

鲁科版选修四《离子反应》说课稿一、引言本次说课的教材为鲁科版选修四《离子反应》章节。

离子反应是化学中的重要概念，也是学生进一步理解化学反应的基础知识。

通过本单元的学习，学生将会了解离子反应的定义、离子之间的相互作用以及离子反应的应用。

在教学过程中，我将注重培养学生分析问题和解决问题的能力，以及培养他们的实验操作技能。

二、教学目标知识与能力目标1.理解离子反应的概念，能够描述离子反应的特征。

2.掌握常见离子的命名和写式，并能够运用离子的相互作用规律进行预测。

3.了解离子反应的应用，如电化学、酸碱中和等。

4.培养学生观察、实验和推理的能力，促进学生发展探究精神。

过程与方法目标1.采用启发式教学法，通过提问、讨论等方式激发学生兴趣，培养其主动学习的能力。

2.运用情境教学，将抽象的知识与实际生活联系起来，提升学生的学习动机。

3.运用多媒体教学手段，让学生直观地了解离子反应的实验现象。

4.注重培养学生的实验操作技能，提高他们的实践能力。

三、教学重点与难点教学重点1.理解离子反应的概念和特征。

2.掌握常见离子的命名和写式。

3.运用离子的相互作用规律进行预测。

教学难点1.离子反应中离子之间的相互吸引力概念的理解。

2.高难度离子反应方程式的拆分与组合。

四、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示一张富含离子反应的实验图片，激发学生对离子反应的好奇心，引发学生的思考。

并提问：你们在实验中观察到了什么现象？这些现象背后发生了什么？2. 概念讲解（10分钟）通过卡片和PPT的形式，向学生介绍离子反应的概念，并解释离子反应与原子反应的区别。

引导学生思考离子反应的特征，并与原子反应进行对比。

3. 离子的命名与写式（20分钟）教师通过示范，向学生讲解常见离子的命名和写式。

包括单原子离子和多原子离子的命名规则，以及离子式的书写方法。

通过多个例子的演示，让学生掌握基本的命名和写式的技巧。

4. 离子反应的相互作用（15分钟）教师通过实验演示，让学生观察并感受离子反应中离子之间的相互吸引力。

化学：3.4《离子反应》(鲁科版选修4)

第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。

2、了解离子反应能否进行的理论依据。

3、了解离子反应的应用。

4、掌握某些离子的鉴别。

自主学习一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。

意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且也能表示所有同一类型的离子反应。

3、电解质在溶液中进行的反应，实质就是之间的反应。

二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。

2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如：（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。

2、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。

如等。

（2）物质的纯化也会用到离子反应。

如3、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸（2）硬水的形成与软化形成：软化：活动探究[中和滴定] 是指用来测定的方法，属于化学上的分析(定量或者定性)。

其反应原理用离子反应方程式表示为；计算公式为。

其关键一是；二是。

1．仪器及试剂⑴ 仪器：；⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；2．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠溶液为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否；② 洗净滴定管后要用再润洗两到三次；③ 加标准液至；④ 赶走，并将液面调节到并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。

⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于中，滴入；② 用左手，右手，眼睛注视；③ 锥形瓶中溶液且，停止滴定，计下刻度。

鲁科版高一化学《离子反应》教案

课题：离子反应一. 教学目的1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写常见反应的离子方程式3、了解常见离子的检验方法二. 教学重点1、电解质的概念2、认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式三. 教学难点1、离子方程式的正误判断2、离子共存问题四．教学方法启发引导、专题讲解、习题巩固五．教学课时：1课时六．教学过程（一）电解质1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用离子符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

［练习1］：写出下列物质的电离方程式(1)硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－(2)氢氧化钡：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－(3)硫酸铁：Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－(4)碳酸：H2CO3⇌HCO3－＋H＋ HCO3－⇌H＋＋CO32－(5)氨水：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－3、电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念比较(学生回忆)上述概念［练习2］下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸钡G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、HClK、Na2OL、NH3［小结］常见的强电解质：强酸：HCl HNO3 H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO弱碱：NH3•H2O H2O(二)离子反应1、离子反应的概念、离子反应发生的条件(学生回忆)2、离子方程式的书写［练习3］复分解反应(1)向澄清石灰水中通入少量CO2。

(2)向AlCl3溶液中加入足量的氨水。

氧化还原反应向氯水中通入SO2。

盐类水解NH4Cl溶液显酸性的原因。