20190925无机化学实验配制溶液
化 学 药 品 的 配 制
化学药品的配制一、五元素是用药水的配制：1、硅：1〉硝酸1：4：100ml硝酸，400ml水。
2〉碱性钼酸铵：先把62.5g碳酸钾溶于250ml水中（不能加热）再把25g钼酸铵溶于250ml沸水中，混合至500ml。
3〉草酸: 称取25g草酸溶于沸水中稀释至1000 ml。
4〉硫酸亚铁铵：称取10g硫酸亚铁铵溶于1000 ml水中，加入10 ml 硫酸。
2、锰：1〉硝酸银：称取4g硝酸银溶于1000 ml硝酸1：4中2〉过硫酸铵：称取75g过硫酸铵溶于500ml水中。
3〉蒸馏水3、磷：1〉硝酸1：25：100ml硝酸溶于250ml水中。
2〉钼酸铵-酒石酸钾钠：分别称取25g钼酸铵和25g酒石酸钾钠溶于沸水中，稀释至500ml。
3〉氟化钠-氯化亚锡：称取24g氟化钠加热溶解，再称取2g氯化亚锡放入100 ml烧杯中加入5 ml盐酸加热至氯化亚锡全部溶解，然后和溶解后的氟化钠一起稀释至1000ml。
高锰酸钾：称取2g高锰酸钾溶于100 ml沸水中。
4、碳硫使用药水的配制方法：1〉氢氧化钾：称取5g氢氧化钾溶于100ml水中。
2〉百里香酚酞：称取0.5g百里香酚酞用100ml乙醇稀释。
3〉氢氧化钠：称取4g氢氧化钠溶于100ml水中。
4〉红色指示剂：先称取0.4g甲基红溶于250ml乙醇中，再称取0.4g溴钾酚绿溶于250ml乙醇中，混合。
5〉硫滴定液（白药水）4ml氢氧化钠溶于1000ml水中。
6〉碳滴定液：10ml氢氧化钾10ml百里香酚酞30ml乙醇胺用乙醇将其稀释至1000ml。
7〉红药水：（硫吸收液）10ml红色指示剂+10ml过氧化氢，用水稀释至1000ml 5、增光剂：称取45g尿素溶于500ml甲醇中，用250ml丙酮稀至750ml。
6、察看金相使用药水的配制: 乙醇97 ml+硝酸3 ml.二、煤气化验使用药水配制方法：1〉指示瓶：水230 ml 浓硫酸15 ml 加少量甲基橙2〉KOH（白）测CO2氢氧化钾150g，水300ml。
《无机化学实验》课件——实验二 溶液的配制
定量转移 容量瓶的拿法
溶液的配制—数据记录
1. 质量百分浓度溶液的配制
项目
CuSO4·5H 2O 水
质量/g
2、物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL
Na2CO3的质量/g：
溶液的配制—数据记录
（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液502CO3溶液 水
（3）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL
NaCl固体的质量/g：
（4）0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL 1.000mol/LNaCl的体积/ mL：
Thank You!
21
溶液
生命科学学院应用化学系
要求准确
溶液的配制
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个， 25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各 一个，50mL、100mL烧杯若干
（2） 试剂
CuSO4•5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（s）， NaCl（CR）
（3） 其它
称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙
溶液的配制
4、操作步骤
1 质量百分浓度溶液的配制─配制0.2%的硫酸铜溶液 100mL
2 物质的量浓度溶液的配制 ①配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL ②配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL（用① 溶液配制） ③配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL ④0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL （用③溶液配制）
溶液的配制
5、主要技术操作
➢电子天平的使用 ➢移液管的使用 ➢容量瓶的使用
无机化学 实验1,2 溶液的配置与酸碱滴定 图文
第一部分 实验内容
一、溶液的配制 2组同学配一套溶液, 共用 1. 0.1mol·L-1 (大约) HCl溶液
10ml量筒 8.5 mL 500mL试剂瓶
6mol·L-1 HCl
加水至500mL
2. 0.1mol·L-1 NaOH溶液
10ml量筒 10 mL 500mL塑料瓶
标准溶液的配制（以固体试剂为例）
试样溶解 烧杯提起
转移溶液 冲洗烧杯
稀至刻度
摇匀（重复操作两次）
提一下塞 贴上标签
四、滴定操作
润洗
加液
调刻度
加指示剂
滴定
读数
五、实验记录与数据处理 （以标定HCl溶液为例）
编号 c(Na2CO3) / mol·L-1
V(Na2CO3) / mL 初始
V(HCl)/mL 终点
5.移液管、滴定管的使用
二、分析天平的使用
1.调水平 (略) 2.开机(按ON)自检 3.称量 (1)直接法称量
—不易吸水、在空气中稳定、无腐蚀性的样品
放表面皿→除皮（按TARE键 ）→放适量样品→ 关门→读数→记录→样品转移至烧杯→关机。
（2）差减法称量 略
三、溶液的配制
溶液分类与配制方法 溶液分一般溶液和标准溶液。 1. 一般溶液的配制 三种方法： (1)直接水溶法 适用于易溶于水且不发生水解的固体， 例如NaOH、NaCl等。 (2)介质水溶法 略 (3)稀释法 适用于HCl、HAc、H2SO4等液态试剂。
⑵ NaOH溶液的标定 用酸式滴定管装HCl溶液，滴定20.00mL
NaOH溶液，平行重复操作3次，取平ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ值， 以此计算NaOH溶液的准确浓度。
配制溶液的一般实验步骤
配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L，400mL NaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1.计算需要氢氧化钠的质量：0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2.称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
举例2：配置1.5mol/L的稀硫酸200mL步骤：第1步：计算：根据C1V1=C2V2，计算需要浓硫酸的体积；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第3步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4步：转移,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中；第5步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第6步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；第7步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容；第8步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制500mL，0.1mol/L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
最全的无机元素标准溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
无机化学 实验3 缓冲溶液的配置 图文
2. 缓冲容量 表示缓冲溶液缓冲能力的大小。
缓冲容量 使单位体积（1L或1mL）缓冲溶液的pH 值改变1个单位所需加入的一元强酸或一元强碱的物 质的量（mol或mmol）。
=
n
VΔpH
影响缓冲容量的因素
----缓冲比和总浓度
1) 缓冲比 影响
总浓度一定时，缓冲比愈接近1， 愈大；
当缓冲比等于1，溶液pH=pKa时， 最大。
下次实验 消毒液中过氧化氢 含量的测定
本次实验需要配制
0.02mol/L的高锰酸钾溶液
为下次实验做准备。 称取1.7gKMnO4 于250ml烧杯中，分次 加少量蒸馏水搅拌溶解，转移上清液至试 剂瓶中，直至完全溶解，并稀释至500ml， 避光保存。
用量筒量取蒸馏水， 4个人配一瓶。
实验3 缓冲溶液（buffer solution） 的配制与性质
7 NaCl 20.00
0.25 C
8 NaCl 20.00
0.25 D
分析比较各缓冲溶液的缓冲容量能力。
Satorius(德国赛多利斯)PB-10 pH计的使用
准备：
使用前，电极浸在 3.0M KCl溶液中。
电极连接到BNC插头， 温度传感器连ATC。
接通电源。
校准:课前已校正完毕
VB-
VHB
影响缓冲溶液pH值大小的因素
★ 缓冲溶液pH值主要取决于弱酸的 pKa 和 b/a； ★ 同一缓冲对(pKa为常数)的缓冲液，pH值随b/a的改变而改变；
★ 当b/a = 1时，pH = pKa；
★ 稀释缓冲溶液，b/a基本不变，pH值基本不变。
所以缓冲溶液不仅具有抗酸、抗碱作用， 而且还具有抗稀释作用。
移取 1mol/L KH2PO4 6.7 ml
《无机化学实验》课件——实验二 天平的使用及溶液的配制
2、HCl溶液的配制和标定
(1) 吸取Na2CO3溶液20.00mL于锥形瓶中,加甲 基橙指示剂2滴，均匀混合。
(2)用HCl溶液滴定，黄色变为橙色。
(3)按上法共滴定5次。
五 数据处理
1 原始数据 2 表格(公式) 3 结果与讨论
预习 P40 有机酸（三元酸）摩尔质量测定
四、实验方法 1 0.1mol/L NaOH溶液的配制 2 0.1mol/L NaOH溶液的标定 差减法 0.4000-0.5000g 3 有机酸摩尔质量的测定 固定质量称量法 1.5000g
易与二氧化碳反应的物质。 3 固定质量称量法（增量法）：基准物质。
打开天平开关：看显示器读数
7
如果不是0.0000，按 TAR 键
8
直接称量法：将待称量器皿置于称量盘上
9
关上天平门，显示器上数据稳定后，记下读数
10
差减称量法
11
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13
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15
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18
固定质量称量法：用称样勺盛取试样，点样
不能用于加热，不能盛装 碱性溶液。
28
容量瓶漏水检验——装满自来水，塞紧瓶塞倒置2min， 悬转瓶塞180°再倒置2min。
29
容量瓶的洗涤——倒出试漏残留水，倒入铬酸洗液约50mL
30
容量瓶的洗涤——便旋转边倒出铬酸洗液于专用器皿中
31
容量瓶的洗涤——尽可能倒净铬酸洗液， 并将铬酸洗液
12/10/2023
归并原试分析剂化学瓶实验中。
32
用自来水反复冲洗内外壁——遵循少量多次洗涤原则
33
用蒸馏水反复冲洗内外壁——遵循少量多次洗涤原则
34
用蒸馏水反复冲洗内外壁——最后要认真冲洗瓶塞
常规实验所用溶液配方大全
常规实验所用溶液配方大全常规实验所用溶液配方大全1.0.5mol/LEDTA 配制组分浓度： 0.5mol/l EDTA， PH=8配制量：500ml配制方法(1)称取93.06克EDTA.Na2.2H2O，置于500 ml烧杯中(2)加入约400ml dd H2O.用热磁力搅拌器充分搅拌(3)用NaOH调节PH值到8，约用10克固体NaOH(4)在溶液冷却后，再用NaOH调节至PH=8(5)加dd H2O将溶液定容到500 ml(6)高温高压灭菌后，室温保存2.NaOH溶液的配制组分浓度：5 mol/l NaOH配制量：100 ml配制方法(1)称取固体NaOH20克于容器中(2)加入dd H2O定容到100 ml3.100 mmol/l Tris-HCl的配制组分浓度： mmol/l Tris-HCl， PH=6.4配制量：250 ml配制方法(1)称取3.025克Tris于250 ml烧杯中.(2)加入约200ml dd H2O充分搅拌溶解.(3)用浓盐酸调节PH值到6.4.所用浓盐酸约3 ml(4)将溶液定容至250ml(5)用棕色瓶分装于4度冰箱中(6)如使用，用水浴加热溶解.4.氯仿-异戊醇的配制：配制方法(1)简单的体积混合，既要求比例为24：1即可(2)储存于棕色玻璃瓶子中(3)置于4度冰箱以便日后使用5.去污剂：CTAB：可将细胞膜裂解，使DNA释放到提取液中，同时也使组织匀浆中的蛋白质变性.EDTA：能与DNase的辅助因子Mg2+结合，使DNase失去活性，不能降解从细胞中释放的DNA.6.还原剂巯基乙醇：它抑制从细胞中释放的多酚氧仿.防止植物组织发黄变褐.7.氯仿—异戊醇：它可把组织匀浆中变性的蛋白质除去，将DNA与细胞中的蛋白质、碳水化合物等分开除去.8.RNase：它可去除核酸中的RNA，只留下DNA.9.硅珠悬浮液的配制（1）称取1.2g硅珠粉，溶解于10ml无菌水中.（2）放入4℃冰箱备用.（3）使用时先涡旋使其混合均匀10. 10×TE，500ml配制如下：将100mM Tris-Hcl（PH=8.0）6.057g与10mM EDTA（PH=8.0）1.8612g溶于400ddH2O 中，调PH=8.0，定容到500ml。
实验2溶液的配制
无 机 及 分 析 化 学
主讲教师： 王金观 主讲教师：
实验一 溶液的配制
实验目的： 实验目的：
1 、熟悉溶液浓度的计算， 熟悉溶液浓度的计算， 掌握一定浓度溶液的配制
无 机 及 分 析 化 学
2、 、 的 3、 、 液
、
、
的
实验原理
溶液配制的一般步骤 固体物质配制成溶液： 物质配制成溶液 固体物质配制成溶液：
实验报告要求
• 实验名称 • 实验日期 • 实验目的 • 实验原理
无 机 及 分 析 化 学
• 实验内容 • 实验现象或数据处理 • 实验结果和讨论（实验小结） 实验结果和讨论（实验小结） • 实验者签名
感谢各位同学的认真配合， 感谢各位同学的认真配合， 敬请提出宝贵的意见和建议！ 敬请烧杯壁和玻璃 棒上的碳酸钠未被转移。 棒上的碳酸钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。 玻璃棒。
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～ 次 用少量蒸馏水洗涤烧杯 ～3次，洗涤液要全部转移 到容量瓶中。 到容量瓶中。
思考：如果用量筒量取液体药品， 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒需 要洗涤吗？ 要洗涤吗？
无 机 及 分 析 化 学
计算→称量 溶解 转移→洗涤 定容→摇匀 计算 称量→溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 称量 溶解→转移 洗涤→定容 天 平 烧 杯 玻 璃 棒 少 量 多 次 容 量 瓶
实验原理
溶液配制的一般步骤 浓溶液稀释成稀溶液： 溶液稀释成稀溶液：
无 机 及 分 析 化 学
计算→量取 稀释 转移→洗涤 定容→摇匀 计算 量取→稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 量取 稀释→转移 洗涤→定容 移 液 管 吸 量 管 或 烧 杯 玻 璃 棒 少 量 多 次 容 量 瓶
无机化学实验—溶液的配置
实验三 溶液的配制（p 60）【实验目的】1、练习台秤的使用；学习比重计、移液管、吸管、容量瓶的使用方法。
2、掌握溶液的质量分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度的概念和计算方法。
3、掌握一般溶液和特殊溶液的配制方法和基本操作。
【浓度的表示方法】一、用固体配制1、质量分数(x)或(w)2、质量摩尔浓度(m 或b) )()(kg mol n b 溶剂质量溶质=3、物质的量浓度(c) )()(L V mol n c 液质= 液质液V M m c .= 质液质＝M V c m ..二、 用液体或浓溶液配制1、质量分数（十字交叉法）×（P61）① 混合两种已知浓液的溶液，配制所需浓度的溶液，计算方法：② 用溶剂稀释原溶液制成所需浓度的计算方法：配制时应先加水或稀溶液，然后加浓溶液。
搅动均匀，将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。
2、物质的量浓度(c)①由已知物质的量浓度溶液稀释②由已知质量分数溶液配制：先将原溶液的百分比浓度化成物质的量浓度注：市售浓H2SO4c = 18.4 mol.L-1浓HCl c = 12 mol.L-1浓H3PO4c = 14.7 mol.L-1浓HNO3c = 16 mol.L-1浓HA c c = 17.5 mol.L-1 浓氨水c= 14.8 mol.L-1【配制方法】1、粗略配制（性质实验）:仪器：台秤（称固体）、量筒、量杯、烧杯、搅棒、比重计。
步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积；b．用台称称量固体试剂或用量筒量取液体试剂；c．在烧杯中溶解，并稀释至刻度或直接稀释至刻度。
注意：如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。
搅动使其均匀，然后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
2、准确配制（定量测定）仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。
步骤：a．计算固体试剂的质量或液体试剂的体积b．用分析天平称量固体试剂或用吸量管量取液体试剂；c．在烧杯中用少量水溶解试剂，并转移至容量瓶中；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，冲洗液也移入容量瓶中；e．加水至刻度线，摇匀。
无机-物质的量浓度溶液的配制及稀释
1.配制物质的量浓度溶液的操作步骤： 2.如何配制0.1mol/L NaBr 250ml. 已知M（NaBr）=103g/mol
3.怎样用市售的 B =0.95酒精溶液配制成 B =0.35酒精溶液200ml?
2.用一种溶质，几种不同浓度的溶液， 配制所需浓度的溶液----交叉法 稀溶液浓度C2 稀溶液体积V2=C1－C 现有ψB=0.85和ψB=0.05的酒精， 怎样配制ψB=0.75的 酒精500ml?
注意： 1.交叉法只适用于质量分数表示的浓度
2.C、C1、C2三种浓度的表示方法必须相同
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将
玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。 溶液沿
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
定容时俯视或仰视刻度线，
对溶液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯视刻度线，实际加水 量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度增大
仰视刻度线，实际加水 量超过刻度线，使溶液 的物质的量浓度减小
第七步：摇匀：
盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
配制一定物质的量浓度溶液的步骤是
计算
称量
无机化学实验操作步骤
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的配制：配制1mol/L NaCO3溶液100mL1)计算：算出配制物质量浓度1mol/L NaCO3溶液100mL所需NaCO3——————克。
2)称量：用托盘天平称取所需NaCO3的质量，放入50mL烧杯中。
3)溶解：用量筒量取30mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使NaCO3完全溶解。
4)转移：用玻璃棒将烧杯中的NaCO3溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中。
5)定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1~2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
6）回收：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标上试剂名称、浓度，备用（或倒入指定的回收瓶内）。
溶液的稀释：将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
无机化学实验操作步骤
操作步骤〔食盐的提纯〕：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗,再用自来水洗,最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量,再在原来重量上用游码加上5.0g,用药匙加入粗食盐使天平平衡,即得到5.0g粗食盐.3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯,用玻棒搅拌溶解.4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置,将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中,再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯,并将溶液转移到漏斗中.过滤.5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上,用酒精灯蒸发浓缩.当蒸发皿底部出现食盐结晶时,用玻棒不断搅拌溶液.如果有食盐结晶受热外蹦时,可将火源暂时移开,并不断用玻棒搅拌,稍后再继续加热.如此反复操作,直至水分完全蒸发〔以食盐不结块为准〕,即得纯白色的精制食盐.6、冷却后称量〔先称精食盐和蒸发皿的总重,将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量〕,计算食盐提纯率.实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml〔1〕计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g.〔2〕称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量,放入50ml烧杯中.〔3〕溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解. 〔4〕转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中,然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液也转移到容量瓶中.〔5〕定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水,当加到离标线约1-2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切.盖好瓶塞,将溶液混匀.〔6〕回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中.溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml〔1〕计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml.〔2〕移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后,移至50ml烧杯中〔3〕稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀.〔4〕转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中,然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液也转移到容量瓶中.〔5〕定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水,当加到离标线约1-2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切.盖好瓶塞,将溶液混匀.〔6〕回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中.2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml〔1〕计算：所需0.95酒精溶液的体积：V 1=φB2×V 2/ φB1=_________ml. 〔2〕移取：用100ml 量筒量取所需0.95药用酒精的体积〔3〕定容：向量筒中继续加入蒸馏水,当加到离95ml 标线约1-2cm 处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切.盖好瓶塞,将溶液混匀. 〔4〕回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中. 实践内容与步骤1、浓度对化学反应速率的影响：取2支试管分别加0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液2ml 和0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液6ml,然后用蒸馏水稀释到体积均为6ml,充分振荡混匀.再另取2支试管各加入0.1mol/L 硫酸溶液2ml,然后将硫酸溶液分别同时注入前2支试管内,充分振荡,观察混浊现象出现的快慢,说明原因.2、 温度对化学反应速率的影响：取2支试管各加入3ml 的0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液.另取2支试管,各加入2ml 的0.1mol/L 硫酸溶液,然后分别在室温和比室温高20度的温度下将2ml 硫酸加入前两支试管内记下混浊出现时间.3、 催化剂对化学反应速率的影响：取试管1支加入1ml 质量浓度为30g/L 的过氧化氢溶液,观察是否有气体生成,然后加入少量二氧化锰粉末,在观察是否有气体生成,并用带火星火柴棒检验产生的气体.4、浓度对化学平衡的影响在小烧杯中加入蒸馏水25ml,然后滴加0.1mol/L三氯化铁溶液和0.1mol/L硫氰化钾溶液各2滴,混合均匀,溶液呈浅血红色.将以上溶液放入3支试管中,每支5ml,在第一支试管中滴加0.1mol/L三氯化铁溶液2滴,第二支试管中滴加0.1mol/L硫氰化钾溶液2滴,第三只试管留作比较,充分摇匀,然后比较前两支试管中溶液的颜色变化.5、温度对化学平衡的影响取一NO2〔红棕色〕和N2O4〔无色〕的平衡仪,将其中一个玻璃球浸入盛有热水的大烧杯中,将另一个玻璃球浸入盛有冰水的大烧杯中,观察玻璃球颜色变化.实践内容与步骤结论：强电解质是；弱电解质是；2、溶液的酸碱性和酸碱指示剂用PH试纸测定溶液近似PH值：取PH试纸5小片放入点滴板的小孔内每孔1片.分别滴加0.1mol/l的盐酸、醋酸、NaOH、氨水〔NH3·H2O〕和自来水用PH试纸测定溶液PH值将测得值填入下表3、盐类水解取红色石蕊试纸,蓝色石蕊试纸与PH试纸各3片,分别放在点滴板上,每孔1片,再分别滴加0.1mol/L碳酸钠、0.1mol/L氯化钠和0.1mol/L氯化铵溶液,观察试纸颜色的变化,其中PH 试纸颜色变化对照比色卡上的数值,把结果填入表内.4、沉淀的生成和溶解按下表在三支试管中滴加反应物,并观察现象5、缓冲溶液。
无机化学实验—溶液的配制
m(Na2CO3)=c(Na2CO 3)·V[Na2CO3(aq)]
=50mL×2%g/mL=1g
m(Na2CO3·10H2O)=m(Na2CO3) ×·M(Na2CO3·10H2O)/M(Na2CO3) =1g×286g/mol÷106g/mol=2.70g
化学试剂规格
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线 3. 用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制Na2CO3溶液（2% g/mL）
2、量取－量筒（移液管） 3、稀释 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀
实验内容
1、铬酸洗液的配制：（称量纸称量）；为何要用热 水？且趁热加入浓硫酸？ 2、H2SO4溶液的配制：稀释时注意是浓硫酸注入 少量水的烧杯中，不是蒸馏水注入浓硫酸中，为何？ 3、NaOH溶液配制：为何干燥小烧杯称量？为何先 配制成饱和溶液再稀释？为何取上层清液？为何要 用新沸过的冷水稀释？
今天实验内容：
1、Na2CO3的配制： 2、HAC溶液的配制（2mol/L）：计算——定容—摇匀—贴标签 3、NH4CL缓冲溶液的配制 称取2.7gNH4CL固体—10ml蒸馏水溶解—浓氨水17.5ml—混匀后转移至容 量瓶—洗涤2-3次—加水至刻度线附件—定容—摇匀—回收至试剂瓶
不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶颈处所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：
高一化学溶液的配制及分析(201909)
mB m(aq)
×100%
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶பைடு நூலகம்V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
250mL 0.05
0.2
；索罗斯 https:///suoluosi/ 索罗斯 ;
；
不思抚镇 常令盘龙领马军 政恐奔走杀之不尽耳 继晖下武 奄至襄阳万山 世不同矣 年七十一 于石头并分与亲族 令世祖率众下 乃于雉场置酒 可符列上 度令投以秽器 文学祭酒一人 告袁粲求出 失威仪之制 未得方伯 五日一朝 衣画而裳绣 复高三尺 僧虔以为征北板行参军 竟陵王子良启上 曰 稍迁右军将军 以三梁 汝一人不省侠毂 金紫光禄大夫 丞皆黄 五龙一氏 抗檐皆施金涂螭头及神龙雀等诸饰 解褐秘书郎 不从其政 已不觉汗之沾背也 扬州刺史 封下邳县子 怀恶者众 庶几仿佛 好饮酒 南 葬礼依故太宰文简公褚渊故事 咸不信 公既不同 上为南康王子琳起青阳巷第新成 因 汝有感 录尚书如故 为长兼行参军 大鸿胪监护丧事 霰者 或建碑表 陈显达属猪 七年 事留中 令泗上归业 又诛湘州刺史南平王锐 凿而去之 渊推财与弟 三足乌巢南安中陶县庭 身先士卒
无机化学实验溶液的配制和酸碱滴定
实验3 溶液的配制和酸碱滴定实验目的1. 学习溶液的配制2. 学习移液管、容量瓶的使用方法3. 学习正确判定滴定终点4. 练习滴定操作，掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方法实验原理根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，可采用不同的仪器进行配制。
若准确性要求不高，一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制；若对溶液浓度的准确性要求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平、移液管、容量瓶等仪器进行准确配制。
无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后进行配制。
酸碱滴定是根据酸碱中和反应，测定酸或碱浓度的一种容量分析方法。
因为在酸碱中和反应的等物质的量点，体系的酸和碱正好完全中和，此时中和反应达到了终点。
根据达到终点时所用酸溶液（或碱溶液）的体积及标准碱溶液（或酸溶液）的体积和浓度，就可以计算出待测酸或碱的浓度。
酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定。
指示剂本身多为一种弱酸或弱碱，在不同的pH范围内显示不同的颜色。
例如，酚酞的变色范围是在pH<8.0时为无色，pH>10.0时为红色，pH在8.0~10.0之间时呈浅红色。
又如，甲基红的变色范围是pH=4.4~6.2，在pH 〈4.4时为红色，pH〉6.2时为黄色，pH在4.4~6.2之间时呈橙色或橙红色。
在强碱滴定强酸时，常以酚酞作指示剂；在用强酸滴定强碱时，常以甲基红作为指示剂。
显然，利用指示剂的颜色变化所指示出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点（等物质的量点）可能不一致。
例如，以强碱滴定强酸时，等物质的量点pH=7，而用酚酞做指示剂，变色范围是pH8.0~10.0，这样要达到滴定终点（溶液由无色变为浅红色）就需要多消耗一些碱，因而就可能带来滴定误差。
但是根据计算，这种滴定终点与等物质的量点不一致所引起的误差是很小的，对待测酸碱溶液的浓度影响不大。
溶液的配制：1．标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。
无机化学实验第四版实验三：溶液的配制实验报告
实验名称：溶液的配制实验日期: 温度：气压：一.实验目的1.学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2.掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3.了解特殊溶液的配制二.基础知识（详细见课本）1.由固体试剂配制溶液2.由液体（或浓溶液）试剂配制溶液三.基本操作1.容量瓶的使用（参见第四章二）2.移液管的使用（参见第四章二）3.比重计的使用（参见第四章三）4.托盘天平及分析天平的使用（（参见第四章一）四.实验内容(以下的数据供参考）1.用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
（涉及粗略配制的知识）根据前面的计算公式：硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2.准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠：氯化钾：氯化钙：碳酸氢钠=45：2.1：1.2：1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
（涉及准确配制的知识）根据前面的计算公式：溶质的质量=（WV溶剂）/（1-W）根据比例算出各自所需的质量配制过程：用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五.数据记录m=_______,c=_______六.实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液（粗略配制）m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程：用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。