基础化学模拟试题1

Fe

时，则该反应将

H

SO

O

A．HCOOH（θ

a

K=1.77×10－4）B．HAc（θ

a

K=1.75×10－5）

C．NH3（θ

b

K=1.8×10－5）D．HCN（θ

a

K=6.2×10－10）

（）5．若c（

1

2

H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为

A. 0.5000mol/L

B. 0.2000mol/L

C. 0.4000mol/L

D. 0.1000mol/L

（）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应

（）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θ

sp

K （BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为

A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/L

C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L

（）8．已知，θ

ϕ（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θϕ（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是

A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+

C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+

（）9．下列各组物质沸点比较正确的是

A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3

C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH

（）10．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φɵ（Fe2+/Fe）= －0.447V，则在水溶液中能够共存的物质是

A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe

三、判断题（共10分，每题1分）

（）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～4倍。

（）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成NH3的方向移动。

（）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1

K K

θθ=

稳不稳

。

（）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。

（）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。

（）6．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2

p CO

'。

（）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。

6]3－

溶液中加入H 2SO 4，溶液由无色变为黄色的现象称为同离子效应。

AgCl+2NH 3

[Ag （NH 3）2]++Cl －

的转化平衡常数θK 为θsp K ·

θ

K 稳

。

K 2CrO 4指示剂的浓度（或用量）应比理论计算值高一些。

20分，1题8分，2题、3题各6分）

2CO(g)+O 2(g)

2CO 2(g)；0m H θ

∆<

4+ K 2SO 3 + H 2SO 4 MnSO 4 + K 2SO 4+ H 2O

MnO 4－

/Mn 2+的电极反应及298.15K 时的能斯特方程表达式

30分，每题10分）

时，反应

Fe 2 + (aq) + Ag + (aq) Fe 3 + (aq) + Ag(s)

=2.98，当Fe 2 + 、Ag + 浓度均为0. 010mol/L ，Fe 3 +

的浓度均为0. 100mol/L 时

2 + 、Ag + 、Fe

3 + 的平衡浓度。 （2）求Ag +的平衡转化率。 1.75×10-5，试计算0.10mol/L NaAc 溶液的pH 和Ac —的 \

3．已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶度积分别为θ

1sp K =2.2×10

－

20

，θ2sp K =2.6×10

－39

。在

2.0mol/LCuSO 4溶液中，含有0.010mol/LFe 3+杂质，如何通过控制溶液pH 的来除杂？