化键与分子结构练习题
化学键及分子化合物测试题(附详细答案)
化学键及分子化合物测试题(附详细答案)1. 下列分子中哪一个有离子键：- 氯气 (Cl<sub>2</sub>)- 氧气 (O<sub>2</sub>)- 硝酸 (HNO<sub>3</sub>)- 甲烷 (CH<sub>4</sub>)答案：硝酸 (HNO<sub>3</sub>)2. 下列化合物中哪一个是离子化合物：- 二氧化碳 (CO<sub>2</sub>)- 氯化钠 (NaCl)- 丙烷 (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>)- 甲醇 (CH<sub>3</sub>OH)答案：氯化钠 (NaCl)3. 分子式为C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>的化合物是以下哪一个：- 葡萄糖- 甲烷- 乙炔- 苯答案：葡萄糖4. 哪一种键是由电子共享形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：共价键5. 下列化合物中，键的极性最小的是：- H<sub>2</sub>O- CO<sub>2</sub>- HCl- NH<sub>3</sub>答案：CO<sub>2</sub>6. 下列哪一种键是由金属原子形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：金属键7. 分子式为H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的化合物是以下哪一个：- 硫酸- 硝酸- 氯酸- 醋酸答案：硫酸8. 下列化合物中，含有三个氧原子的是：- 二氧化碳 (CO<sub>2</sub>)- 氯酸 (HClO<sub>3</sub>)- 亚硝酸 (HNO<sub>2</sub>)- 偏磷酸 (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)答案：亚硝酸 (HNO<sub>2</sub>)9. 化学键是原子间的相互作用力，下列哪一种化学键是最强的：- 离子键- 隧道键- 金属键- 氢键答案：离子键10. 下列化合物中，键的极性最大的是：- CO<sub>2</sub>- HCl- H<sub>2</sub>O- NH<sub>3</sub> 答案：HCl。
2022届高三化学一轮复习——化学键 分子结构与性质
2022届高三化学一轮复习——化学键分子结构与性质课时训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于σ键和π键的说法不正确的是()A．σ键能单独形成，π键不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同2．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。
下列说法正确的是()A．H2O2分子中O原子为sp2杂化B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中B原子为sp3杂化D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化3．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关4．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5．(2020·枣庄模拟)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2＋等。
Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
下列说法正确的是()A．NH3的键角大于CCl4B．固态Ni(CO)4属于离子晶体C．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2－中，镍元素均是sp3杂化D．Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1∶16．(2020·平度模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是() A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp27．(2020·威海二模)“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。
化学键和分子结构(习题及答案)
1
General Chemistry
Chapter 3 Homework
5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ A ） A．BeCl2 A．O2B．H2S B．S2C．F2 C．FD．HBr 6．下列物种中，变形性最大的是（ B ）。 D．Cl7. 下列物质中只需克服色散力即沸腾的是（ D ） A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2
9
8. 下列化合物中存在氢键的是（ C ）
A．HCl B．C2H5OC2H5 C．HNO3 D．CH3F
形成氢键要具备两个条件： ① 分子中必须有电负性较大而半径较小的元素（X＝F、O、 N），并与H形成共价键； ② 分子中还必须有另外一个电负性大而半径小，有孤对电子的 原子（Y＝F、O、N） 。
2
General Chemistry
2012-8-2
ionic bond theory
11
General Chemistry
Chapter 3 Molecular Structure
影响离子变形性的因素： ① 离子的半径。半径越大，变Байду номын сангаас性越大。 如：I-＞Br- ＞Cl- ＞F② 离子的电荷。负离子电荷越高，变形性越大，正离子电 荷越高，变形性越小。
如： O2- ＞ F- ＞Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ ＞Si4+
③ 离子的电子构型。 18电子构型、 9~17电子构型＞8电子构型 ④ 复杂离子的变形性通常不大，且复杂离子中心原子氧 化数越高，变形性越小。 如： I-＞Br- ＞OH- ＞ NO3- ＞F- ＞ClO49
2012-8-2
化学键与分子结构练习题(附答案)
)
A
一般来说键键能小于键键能; 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数; 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍; 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
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B
C
D
多选题
1分
下列说法中不正确的是(
)
A B C D E
键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;
键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; 键比键活泼性高,易参与化学反应;
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知识点
电子层构型 晶格能大小 共价键：单电子，自选相反，最大重叠 杂化轨道：中心原子杂化类型 几何构型
溶解度大小
熔点和硬度的高低 离子极化理论
直线型、平面正三角、正四面体、三角双锥、 正八面体 晶体类型 分子间作用力
单选题
1分
下列离子属于18电子构型的是 ( )
A
Na+ Ag+ Fe3+ Fe2+
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A
B
C
D
多选题
1分
下列说法正确的是(
)
A B C D E
原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数; 同种原子双键的键能为单键键能的两倍; 键长是指成键原子的核间距离; 线性分子如A-B-C是非极性的; 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.
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单选题
1分
关于共价键的说法,下述说法正确的是(
NaF>NaCl>NaBr>NaI NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4 LiF>NaCl>KBr>CsI Al2O3>MgO>CaO>BaO
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B
无机化学化学键与分子结构选择题
（三）化学键与分子结构1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、H2S C、NH3D、H2O2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4C、NH3D、H2O3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A、NO 3－B、HCHOC、BF3D、NH34．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是A、两个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3轨道成键C、P X、P y 、P z 轨道成键D、三个sp2轨道成键5．水分子中氧原子的杂化轨道是A、sp B、sp2C、sp3D、dsp26．下列化合物中，极性最大的是A、CS2B、H2S C、SO3D、SnCl47．下列分子中，偶极矩不等于零的是A、BeCl2B、BF3C、NF3 D、CO28．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是A、H2O B、CO C、HF D、Xe9．极化能力最强的离子应具有的特性是A、离子电荷高、离子半径大B、离子电荷高、离子半径小C、离子电荷低、离子半径小D、离子电荷低、离子半径大10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋11．比较下列各组物质的熔点，正确的是A、NaCl > NaF B、CCl4> CBr4C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl212．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CH413．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是A、MgO> CaO> Al2O3B、LiF> NaCl >KIC、RbBr< CsI <KClD、BaS> BaO> BaCl214．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是A、NaF> NaCl > NaBr > NaIB、NaCl< MgCl2< AlCl3<SiCl4C、LiF> NaCl >KBr > CsID、Al2O3>MgO> CaO> BaO15．下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形成π 键的是A、P X－P XB、P X－P yC、P y－P ZD、P z－P z16．下列分子或离子中，键角最大的是A、XeF2B、NCl3C、CO32－D、PCl4＋17．下列分子或离子中，具有反磁性的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是A、O2 > O2＋> O22－B、O2＋> O2 > O22－C、O22－> O2 > O2＋D、O2＋> O22－> O219．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是A、P X－P X B、P X－P Y C、S－P X D、S－P Z20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为V 字形的是A、NH4＋B、SO2C、ICl－2D、OF221．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO3B、SO－23C、CH－3D、PH322．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO32－B、SnCl3－C、CH3－D、NO3－23．下列分子中偶极矩大于零的是A、SF4B、PF5C、SnF4 D、BF324．下列分子中偶极矩大于零的是A、BF3B、PF3C、SiF4 D、PF525．下列分子中属于非极性分子的是A、PH3B、AsH3C、BCl3 D、CHCl326．下列分子中属于非极性分子的是A、SF4B、PCl5C、PCl3 D、IF527．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T字形28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF>NH3B、S2（g）>O2C、NH3>PH3D、SiH4>PH329．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是A、I2和CCl4溶液B、I2酒精溶液C、酒精的水溶液D、CH3Cl的CCl4溶液30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是A、K B、H2O C、SiC D、SiF431．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是a、CuCl2b、SiO2c、NH3 d、PH3A、a > b > c > dB、b > a > c > dC、b > a > d > cD、a > b > d > c32．下列分子中，离域π 键类型为П33的是A、O3 B、SO3C、NO2 D、HNO333．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是A、O2 >O＋2>O－2> O－22B、O－22>O－2>O＋2> O2 C、O＋2>O－2> O－22> O2D、O＋2>O2>O－2> O－2234．若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、八面体B、平面正方形C、四方锥形D、以上三种均有可能35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是A、PF5 B、BF3C、IF5D、XeF436．下列化合物中具有氢键的是A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H637．下列晶格能大小顺序中正确的是A、CaO>KCl> MgO>NaClB、NaCl> KCl> RbCl>SrOC、M g O>RbCl> SrO>BaOD、Mg O>NaCl> KCl> RbCl38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH439．HF具有反常的高沸点是由于A、范德华力B、极性共价键C、氢键D、离子键40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键41．关于晶格能，下列说法中正确的是A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量B、晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A、KCl B、CO C、Na2SO4D、NH4＋43．下列说法中，正确的是A、离子键和共价键相比，其作用范围更大B、所有高熔点物质都是离子型的C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好D、阴离子总是比阳离子大44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成 键的是A、2 s－4 d z2B、2 p x－2 p xC、2 p y－2 p yD、3 d xy－3 d xy45．下列说法中，正确的是A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成D、p y 和d xy 的线性组合形成π成键轨道和π反键轨道46．下列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是A、两种离子都比O2分子稳定性小B、O22－的键长比O2－键长短C、O22－是反磁性的，而O2－是顺磁性的D、O22－的键能比O2－的键能小47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是A、ICl2－B、SbF4－C、CO2D、SO248．若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能49．AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr C、CH4 < SiH4 < GeH4D、W >Cs >Ba51．下列物质熔点高低顺序正确的是A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO52．下列化学键中，极性最弱的是A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F53．下列叙述中正确的是A、F2的键能低于Cl2B、F的电负性低于Cl C、F2的键能大于Cl2D、F的第一电离能低于Cl54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是A、s p2B、s p3C、s p D、d s p255．CH4分子中，C－H键是属于A、离子键B、p－p键C、s －s p3σ键D、配位共价键56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化D、s p3不等性杂化57．下列分子中属于极性分子的是A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF358．下列各组判断中，正确的是A、CH4，CO2是非极性分子B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子C、CH4，H2S，CO2是非极性分子D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子59．下列各组判断中，不正确的是A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子D、CHCl3，HCl是极性分子60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的A、与另一个化合物的反应性能B、偶极矩C、键能D、离子性百分数61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s)63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是A、O2B、CO C、HF D、H2O64．下列能形成分子间氢键的物质是A、NH3B、C2H4C、HI D、H2S65．下列氢键中最强的是A、S－H……O B、N－H……N C、F－H……F D、C－H……N66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大67．下列化合物中，不存在氢键的是A、HNO3B、H2S C、H3BO3 D、H3PO368．下列化合物中，存在分子内氢键的是A、H2O B、NH3C、CH3F D、HNO369．SO2分子间存在着A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、取向力D、色散力、诱导力、取向力70．干冰升华时吸收的能量用于克服A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是A、离解能和电离能B、离解能和水合能C、水合能和晶格能D、晶格能和电离能72．电价键占优势的液态化合物的特征是A、凝固点低，导电性弱B、凝固点高，导电性强C、凝固点低，导电性强D、凝固点高，导电性弱73．下列说法中不正确的是A、σ键比π键的键能大B、形成σ键比形成π键电子云重叠多C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短D、双键和叁键都是重键74．下列分子中C与O之间键长最短的是A、CO B、CO2C、CH3OH D、CH3COOH75．下列分子或离子中，呈反磁性的是A、B2B、O2C、CO D、NO76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是A、ICl－2B、SbF－4C、IF3D、ICl－477．按分子轨道理论，O－2的键级是A、1 B、2 C、121D、22178．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是A、N－22>N－2>N2B、N2 >N－2> N－22C、N－2>N－22> N2D、N－2>N2 > N－2279．下列分子或离子中，磁性最强的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是A、O22－B、O2－C、O2D、O2＋81．下列分子中，中心原子以s p 3 d 2杂化的是A、IF5B、PCl5C、SF4D、XeF282．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A、O22＋B、O2＋C、O2D、O2－83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是A、N2＋的键能比N2分子的小B、CO＋的键级是2.5C、N2－和O2＋是等电子体系D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是A、O2－B、CN－C、Be2D、C285．下列说法中正确的是A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键86．ClO3F分子的几何构型属于A、直线形B、平面正方形C、四面体形D、平面三角形87．下列物质中，属于极性分子的是A、PCl5(g) B、BCl3C、NCl3 D、XeF288．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是A、SO3B、SO32－C、NO3－D、CH3＋89．下列各组分子中，均有极性的一组是A、PF3，PF5B、SF4，SF6C、PF3，SF4D、PF5，SF690．下列物质中，含极性键的非极性分子是A、H2O B、HCl C、SO3D、NO291．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是A、NH3和PH3B、He和Ne C、N2和O2D、H2O和CO292．下列分子中，分子间作用力最强的是A、CCl4B、CHCl3C、CH2Cl2 D、CH3Cl93．下列说法中正确的是A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质94．在NaCl晶体中，Na＋（或Cl－）离子的最大配位数是A、2 B、4 C、6 D、895．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl296．ICl－2离子中，其中心原子I的杂化态为A、s p3B、s p2C、d s p3D、s p3 d97．CO－23的几何构型是A、平面三角形B、三角锥形C、T字形D、直线形98．下列分子中，偶极矩为零的是A、CO2B、SO2C、H2O D、NH399．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2100．下列氯化物的热稳定次序正确的是A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4B、NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4C、NaCl<MgCl2>AlCl3>SiCl4D、NaCl>MgCl2<AlCl3>SiCl4101．石英和金刚石的相似之处在于A、都具有四面体结构B、都是以共价键结合的原子晶体C、都具有非极性共价键D、其硬度和熔点相近102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是A、离子的电荷多，半径大B、离子的电荷多，半径小C、离子的电荷少，半径大D、离子的电荷少，半径小103．下列离子中，极化率最大的是A、Na＋B、I－C、Rb＋D、Cl－104．下列离子中，属于（9～17）电子构型的是A、Li＋B、F－C、Fe3＋D、Pb2＋105．下列离子中，变形性最大的是A、CO－23B、SO－24C、ClO－4D、MnO－4106．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CO2B、BF3C、CHCl3 D、PCl5107．下列说法正确的是A、非极性分子内的化学键总是非极性的B、色散力仅存在于非极性分子之间C、取向力仅存在于极性分子之间D、有氢原子的物质分子间就有氢键108．按离子的电子构型分类，Li＋属于A、9～17电子型B、2电子型C、8电子型D、18电子型C、B2 109．下列分子或离子中键级等于零的是A、O2B、O＋2D、Ne2110．根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是A、CS2B、NO2 C、OF2D、SO2111．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CCl4B、PCl5C、PCl3 D、SF6112．下列各组物质中，熔点最高的一组是A、NaI和SiI4B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4D、NaF和SiI4113．下列说法不正确的是A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距离越大，晶格能越大B、离子晶体在熔融时能导电C、离子晶体的水溶液能导电D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大114．关于杂化轨道的下列说法，正确的是A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键115．常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于A、聚集状态不同B、电负性不同C、价电子构型不同D、色散力不同116．下列分子中极性最小的是A、H2O B、NH3C、H2S D、CO2117．下列化合物中，熔点最高的是A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO118．下列关于共价键说法错误的是A、两个原子间键长越短，键越牢固B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长C、两个原子间键长越长，键越牢固D、键的强度与键长无关119．下列关于杂化轨道说法错误的有A、所有原子轨道都参与杂化B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C、杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D、杂化轨道中一定有一个电子120．s轨道和p轨道杂化的类型有A、s p，s p2B、s p，s p2，s p3C、s p，s p3 D、s p，s p2，s p3，s p3不等性121．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨122．下列关于晶体点缺陷说法错误的是A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的B、置换固溶体可看做是一种点缺陷C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置123．根据分子轨道理论解释He 2分子不存在，是因为其电子排布式为A、(σs1)2 (σ*s1)2B、(σs1)2 (σ2 s)2C、(σs1)2 (σ*s1)1 (σ2 s)1 D、(σs1)2(σ2p)2124．下列分子构型中以s p3杂化轨道成键的是A、直线形B、平面三角形C、八面体形D、四面体形125．非整数比化合物的化学式为A、AmBn＋δB、AnBm C、AmBn (1＋D、A1Bm (1＋126．下列分子或离子中键角最小的是A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O E、ICl2－127．下列叙述中错误的是A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍B、对双原子分子来说，键能等于键离解能C、对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键愈强128．下列叙述中正确的是A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子129．IF5的空间构型是A、三角双锥形B、平面三角形C、四方锥形D、变形四面体130．下列键能大小顺序中正确的是A、O2＋<O2<O2－B、NO<NO＋C、N2>O2> O2＋D、CO<NO<O2131．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为A、直线形、s p杂化B、V形、s p2杂化C、直线形、s p3 d杂化D、V 形、s p3杂化132．下列叙述中错误的是A、单原子分子的偶极矩等于零B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零D、分子的偶极矩是键矩的矢量和133．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是A、HI>HBr>HCl>HFB、H2Te>H2Se>H2S>H2OC、NH3>AsH3>PH3D、CH4>GeH4>SiH4134．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为A、4 B、6 C、8 D、12135．下列离子中，极化力最大的是A、Cu＋B、Rb＋C、Ba2＋D、Sr 2＋136．下列离子半径大小次序中错误的是 A 、Mg 2＋<Ca 2＋ B 、Fe 2＋>Fe 3＋ C 、Cs ＋>Ba 2＋ D 、F －>O 2－137．下列分子中至少有两个长度的键的是 A 、CS 2 B 、BF 3 C 、SF 4D 、XeF 4138．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、SO 2 D 、BeCl 2139．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、SO 2 D 、XeF 2140．由键级大小推断下列键长大小次序正确的是A 、N 2>N ＋2和NO>NO ＋B 、N 2>N ＋2和NO<NO ＋C 、N 2<N ＋2和NO<NO ＋D 、N 2<N ＋2和NO>NO ＋141．按照分子轨道理论，O 2的最高占有轨道是 A 、1πu B 、1πg C 、3σ u D 、3σ g142．下列式子中，X 是以s p 杂化轨道成键的是A 、 A －X －AB 、A ＝X ＝AC 、 A ＝••X －XD 、A －••••X －A 143．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2D 、CS 2144．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2D 、XeF 2145．已知H －H 、Cl －Cl 和H －Cl 的键能分别为436、243和431 kJ·mol －1，则下列反应H 2 ( g )＋ Cl 2 ( g ) ＝2 HCl ( g )的焓变kJ·mol －1）为A 、－183B 、183C 、－248D 、248146．在25℃和标态下，已知NH 3的生成焓Δ f H m Θ ＝－46.2 kJ·mol －1，H －H 和N≡N 的键能分别为436和946 kJ·mol －1，则N －H 键的键能（kJ·mol －1）为A 、1173B 、－1173C 、391D 、－391147．已知C －H 的键能为416 kJ·mol －1，CH 3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol －1，C －Cl 的键能（kJ·mol －1）为A 、326B 、－326C 、357D 、－357148．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋C 、Pb 2＋D 、Fe 2＋149．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋C 、Cd 2＋D 、Fe 2＋150．根据VSEPR 理论，可判断XeO 3和ClF 3的分子空间构型是A 、平面三角形和三角锥形B 、三角锥形和T 字形C 、T 字形和平面三角形D 、三角锥形和平面三角形151．原子轨道之所以要发生杂化是因为A 、进行电子重排B 、增加配对的电子数C 、增加成键能力D 、保持共价键的方向性152．在Br －CH ＝CH －Br 分子中，C －Br 键的轨道重叠方式是 A 、s p －p B 、s p 2－s C 、s p 2－p D 、s p 3－p153．在下列物种中，不具有孤电子对的是A、NCl3B、H2S C、OH －D、NH＋4154．HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多B、HNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键C、HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键D、HNO3分子中有Π4大3π键，而H2O分子中没有155．PH3分子中P原子采取的杂化类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、不等性s p3156．分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？A、分子量B、温度C、电子数D、电离能157．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有A、取向力、诱导力、色散力、氢键B、取向力、诱导力、色散力C、诱导力、色散力D、色散力158．下列各组物质中，两种分子间存在氢键的一组是A、CH3OH和HF B、HCl 和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O159．下列单键键能最大的是A、O－H B、F－H C、F－F D、N－H160．下列说法中正确的是A、非极性分子中没有极性键B、键长不是固定不变的C、四个原子组成的分子一定是四面体D、三个原子组成的分子一定是直线形161．下列分子中键有极性，分子也有极性的是A、PH3 B、SiF4C、BF3 D、CO2162．下列杂化轨道中可能存在的是A、n＝1 的sp B、n＝2 的sp3d C、n＝2 的sp3D、n＝3 的sd163．在H－C－H 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是‖OA、spB、sp2C、sp3D、sp3d164．在乙烯（CH2＝CH2）分子中，六个原子处于同一平面上，一条π键垂直于该平面，则C原子采用的杂化轨道是A、spB、sp2C、sp3D、sp3d165．乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是A、分子量不同B、有无氢键C、分子的极性不同D、分子间力不同166．在N2、O2和F2分子中，键的强度次序为N2 >O2 > F2。
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】A．化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，正确；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子，正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是离子化合物，正确。
【考点】考查化合物与化学键的关系的知识。
2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O【答案】C【解析】A、氯化钡中只含有离子键，错误；B、水中只含有共价键，错误；C、氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子之间是离子键，O与H之间是共价键，既含共价键又含离子键，正确；D、氧化钠中只含有离子键，错误，答案选C。
【考点】考查物质中化学键的判断3.按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。
其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。
专题训练(化学键与分子结构)
专题训练(化学键与分子结构)1.、B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。
结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。
试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。
2-1、利用价层电子对互斥理论完成下表。
2-2．用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状。
(1) PCl3 (2) PCl5 (3) SF2 (4) SF4(5) SF6 (6) ClF3 (7) IF4－ (8) ICl2+3．用价层电子对互斥理论解释：(1)氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小？(2)为什么NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°，而PH3的键角是93.6°，PF3的键角是96.3°？4、(1) 根据价层电子对互斥理论预测SCl3+和ICl4－的几何构型，给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。
(2) 给出Cl—S—Cl键角的合理的数值范围。
(3) 试比较S—Cl和I—Cl键中，哪一个键长？为什么？5、已知等电子体间具有相似的空间构型和成键形式，SO3、BF3、NO3－、CO32－互为等电子体。
（1）指出上述等电子体的空间构型和成键情况；（2）为什么上述等电子体不包括SiO32－？（3）列举与N2为等电子体的分子或离子4种（4）如果把BF3与乙醚放在一起，BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物的成键情况及其极性如何？6、等电子原理通常是指原子数和价层电子数都相同的化合物，可能具有相似的结构。
例如：CO32-、SO3、NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有3个σ键和1个∏46键。
讨论以下化合物或离子的结构。
（1）SCl3+和PCl3是等电子体， SCl3+空间构型是，S以杂化轨道与Cl形成共价键。
(完整版)第四章分子结构习题及答案
第四章分子结构习题1。
是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。
1—2 50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。
1-3 Al3+，Ba2+,Si(IV）的电子构型都属于8电子构型.1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键.1—5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。
1-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
1-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
1—8 s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键.1—9两个σ键组成一个双键.1-10键的强度与键长无关。
1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。
1—12μ＝0的分子，其化学键一定是非极性键.1—13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。
1—14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。
1-15共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能,因此π键的稳定性弱于σ键. 1—16烷烃分子中C-H键的键能为413 KJ·mol -1，因此提供413KJ·mol -1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。
1-17沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。
1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。
1—19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。
1—20 sp3杂化是,s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。
1-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道.1-22在sp,sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。
1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。
1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在,这类杂化是不等性的。
1-25 NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化,但氧原子的2对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O—H键键角大于氨分之中N—H键键角。
2021化学二轮配套练习题专题限时集训6分子结构(含化学键)与晶体结构及其性质含解析
2021新高考化学二轮配套练习题：专题限时集训6 分子结构（含化学键）与晶体结构及其性质含解析专题限时集训（六）分子结构(含化学键)与晶体结构及其性质（限时：45分钟）1．下列叙述错误的是（)A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子的杂化方式为sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．键角：CH4〈NH3<H2OD［杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小，D项错误.］2．（2020·济宁模拟)下列说法正确的是(）A．甲醛(HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H—C—H 〈∠Cl—C—ClB．基态氮原子的价电子排布图：C．3p x所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D．四硼酸根离子X m－(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间C[H的电负性比Cl小，HCHO中H—C的共用电子对比COCl2中Cl-C的共用电子对靠近碳原子，H—C中C的两对成键电子对排斥力大，键角大，故键角∠H—C—H>∠Cl—C—Cl，A 项错误；B项所示价电子排布图违反了洪特规则，正确的价电子排布图是，B项错误；能级前的数字代表能层,p 能级有x、y、z三个不同伸展方向的轨道，C项正确；4号B原子形成4个化学键，其中包括3个共价键和1个配位键，即4、5号原子之间为配位键，其他为共价键，D项错误。
］3．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(）A．GeX4(X表示Cl、Br或I）为分子晶体，熔沸点：GeCl4<GeBr4〈GeI4B．共价键的极性:H2O2〉CO2〉NOC．还原性：H2O<H2S〈H2SeD．中心原子的孤电子对数：BeCl2<H2S<OF2D[A项,GeX4（X表示Cl、Br或I)为分子晶体，GeCl4、GeBr4、GeI4结构相似，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点为GeI4〉GeBr4〉GeCl4，正确;B项，两元素电负性差值越大，形成共价键的极性越强,正确；C项,非金属性O>S〉Se，还原性H2Se>H2S〉H2O，正确；D项，BeCl2、H2S、OF2的中心原子分别为Be、S、O，孤电子对数S与O相等,错误.］4．下列说法不正确的是（)A．NH4F的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．AlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为,其中Al原子的杂化方式为sp3杂化D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D[NH4F由F－和NH错误!构成，故NH4F中既有离子键又有共价键，A项正确；Na2O是离子化合物，其溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键形成，B项正确;AlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中每个铝原子参与形成三个共价键、一个配位键，故Al原子的杂化方式为sp3杂化，C项正确；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键,D项错误。
基础必做题 第五章 第15讲 化学键 分子结构与性质
第15讲化学键分子结构与性质A组基础必做题1．(2022·江西南昌月考)过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。
下列说法错误的是(B)A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为只含有极性键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成[解析]H2O2的结构式为H—O—O—H，A项正确；H2O2为共价化合物，含有H—O极性键和O—O非极性键，B项错误；H2O2与SO2在溶液中反应生成H2SO4，其离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4，C项正确；反应H2O2＋SO2===H2SO4中有共价键的断裂和形成，D项正确。
2．下列有关电子式的叙述正确的是(C)A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li︰B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为[解析]锂原子的电子式应为Li·，A错误；Cl－的电子式应为[︰Cl︰]－，B错误；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；H2O的电子式应为H︰O︰H，D错误。
3．(2022·广东佛山质检)医用酒精和“84”消毒液混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。
下列叙述错误的是(D) A．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XB．W与Z可形成离子化合物ZWC．简单离子半径：Q－>Y2－>Z＋D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构[解析]医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，“84”消毒液的主要成分为NaClO，则反应后必定含有C、H、O、Na、Cl等元素，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。
高三化学二轮复习化学键 分子和晶体的结构与性质练习二
化学键分子和晶体的结构与性质练习一、选择题1.磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。
下列关于该分子的说法正确的是( ) A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为2.下列说法正确的是( )A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同3. BF3是非极性分子,下列有关说法错误的是( )A.B—F键是极性键B.空间结构为三角锥形C.键角均为120°D.所有原子共平面4. (双选)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.分子的极性:BCl3<NCl3B.物质的硬度:NaI<NaFC.物质的沸点:HF<HClD.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O5.理论化学模拟得到一种N13+离子,结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是( )A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定6.侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。
其反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。
下列说法正确的是( )A.H2O中氧原子采取sp3杂化B.简单离子半径:Na+>O2-C.CO2、H2O都是非极性分子,NH3是极性分子D.NH3的空间结构是平面正三角形7.氮化铝(AlN)耐高温,可制作透明陶瓷。
AlN与NaOH溶液可以反应,其化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。
下列化学术语正确的是( )A.重水的分子式为H218OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式C.AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子8. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(化学键与分子结构)【圣才出品】
第12章化学键与分子结构（一）思考题1．“离子键没有饱和性和方向性”和“离子在一定晶体中有一定配位数，而且配位的异电荷离子位置一定（有四面体向和八面体向等）”。
这两种说法是否矛盾？答：两种说法不矛盾。
离子键无饱和性和方向性是由离子特征决定的。
只要自带有不同的电荷就会有库伦作用，无论周围的空间有多少带有相异电荷的离子，都会产生库伦吸引力，这就决定了离子键的不饱和性，而电荷相异的离子在任意方向的这种作用依然存在。
即没有固定方向，不存在方向性。
而离子在离子晶体中，由于空间条件及离子本身大小的限制，使一个离子周围只能有确定数目的异电荷离子，即配位数一定。
但相邻的离子间库伦引力依然存在，故两者不矛盾。
2．我们在使用许多无机固体试剂，如NaCl、AgNO3、Na2CO3等时，常计算其“分子量”。
在这些场合，“分子量”一词是否确切？如不确切，为什么在化学计算中又可以这样做？确切的名词应是什么？答：“分子量”一词不确切，因为离子晶体中并没有独立的分子存在。
但由于离子晶体在三维空间做周期性有序排列，所以可以选取晶胞作为结构单元进行计算，确切的名词是摩尔晶胞的质量。
3．离子半径的周期变化有哪几条重要规律？试简单解释之。
答：周期表中离子半径的周期变化率主要有：（1）同一元素不同价态的正离子而言，离子电荷越少的离子其半径越大。
原因为：阳离子离子电荷越少代表其失去电子较少，故离子半径较大。
（2）同族元素离子半径从上而下递增。
原因为：同族元素离子从上而下电子层数增加，故半径增大。
（3）同一周期的离子半径随离子电荷增加而减小。
原因为：阳离子的电荷数从左到右递增，而原子序数（质子数也递增），这就导致原子核（质子）对核外剩余电子的吸引力大大加强，电子在离核更近的区域运动，从宏观上看就是（阳）离子半径缩小。
（4）周期表中某元素与其紧邻的右下角或左上角元素的离子半径相近。
原因为：由于同周期离子从左到右半径减小，而不同主族元素离子从上到下半径增加，处于对角线位置的元素两种因素相抵消，故离子半径相近。
化学键与分子结构习题
化学键与分⼦结构习题第2章化学键与分⼦结构习题1．选择题2-1.下列关于化学键的描述正确的是……………………………………………………( )(A) 原⼦与原⼦之间的相互作⽤； (B) 分⼦之间的⼀种相互作⽤；(C) 相邻原⼦之间的强烈相互作⽤； (D) 相邻分⼦之间的强烈相互作⽤； 2-2.下列各组卤化物中，化学键的离⼦性依次增强的是………………………… ( )(A) KI ，KBr ，KCl ，KF (B) NaF ，NaCl ，NaBr ，NaI(C) RbBr ，RbI ，RbF ，KCl (D) KCl ，NaF ，C s I ，RbBr2-3.下列各组分⼦或离⼦中，中⼼原⼦都采⽤sp 3杂化轨道成键且构型⼜都为⾓形的是………………………………………………………………………………………… ( )(A) OF 2、ClO 2﹣、NH 2﹣ (B) NCl 3、PO 43﹣ (C) SO 2、NO 3﹣ (D) BeCl 2、CO 2 2-4.下列分⼦或离⼦中，键⾓最⼩的是…………………………………………………( )(A) HgCl 2 (B) H 2O (C) NH 3 (D) CH 42-5.下列化学键中，极性最弱的是………………………………………………………（）(A) H —F (B)H —O (C) O —F (D) C —F2-6.下列氟化物分⼦中，分⼦的偶极矩不为0的是…………………………………（）(A) PF 5 (B) BF 3 (C) IF 5 (D) XeF 42-7.下列分⼦或离⼦中，键⾓最⼤的是…………………………………………………（）(A) XeF 2 (B) NCl 3 (C)-23CO (D)4PCl2-8.下列各体系中，溶质和溶剂分⼦之间，三种范德华⼒和氢键都存在的是…（）(A) I 2的CCl 4溶液(B) I 2的酒精溶液 (C) 酒精的⽔溶液 (D) CH 3Cl 的CCl 4溶液2-9.下列分⼦中，磁矩不为0的是………………………………………………………（）(A) PF 5 (B) ClF 3 (C) ClO 2 (D) XeF 42-10.为确定分⼦式为XY 2的共价分⼦是直线形还是⾓形的，最好要测定它的（）(A)与另⼀个化合物的反应性能(B) 偶极矩 (C) 键能 (D) 离⼦性百分数2-11.下列分⼦中C 与O 之间键长最短的是……………………………………………（）(A) CO (B) CO 2 (C) CH 3OH (D) CH 3COOH2-12.下列各组原⼦轨道中不能重叠成键的是……………………………………（）(A) p x–p x (B) p x–p y(C) s–p x(D) s–p z2-13.下列说法中正确的是……………………………………………………………（）(A) BCl3分⼦和B—Cl键都是⾮极性的(B) BCl3分⼦和B—Cl键都是极性的(C) BCl3分⼦是极性分⼦，⽽B—Cl键是⾮极性键(D) BCl3分⼦是⾮极性分⼦，⽽B—Cl键是极性键2-14.下列分⼦或离⼦中键级由⼤到⼩的是……………………………………( )(A) O2＞N2＞F2＞O2+ (B) O2＞O2+＞F2＞N2(C) O2＞N2＞O2+＞F2 (D) N2＞O2+＞O2＞F22-15.下列关于分⼦间⼒的说法正确的是……………………………………… ( )(A)分⼦量⼤的分⼦型物质的沸点⼀定⾼；(B)⼤多数含氢化合物中都存在氢键；(C)极性分⼦间仅存在取向⼒；(D)⾊散⼒存在于所有相邻分⼦间。
化学键理论与分子几何构型例题
170℃四、化学键理论与分子几何构型1. NO 的生物活性已引起科学家高度重视，它与O 2－反应，生成A 。
在生理pH 条件下，A 的t 1/2= 1～2秒。
(1) 写出A 的可能的Lewis 结构式，标出形式电荷。
判断它们的稳定性。
(2) A 与水中的CO 2迅速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出形式电荷，判断其稳定性。
(3) 含Cu +的酶可把NO 2－转化为NO ，写出此反应方程式。
(4) 在固定器皿中，把NO 压缩到100atm ，发现气体压强迅速降至略小于原压强的2/3，写出反应方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3。
2. 试画出N 5+离子的Lewis 所有可能结构式，标出形式电荷，讨论各自稳定性，写出各氮原子之间的键级。
你认为N 5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。
3. 在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl +、OF +、NO +、PS +、SCl +。
请你预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
4. 硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。
它是无色液体，具有芳香性。
(1) 写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。
(2) 写出无机苯与HCl 发生加成反应的方程式(3) 无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应，试判断各种取代物的水解方程式，并以此判断取代物可能的结构式。
(4) 硼氮化合物可形成二元固体聚合物，指出这种聚合物的可能结构，并说明是否具有导电性。
(5) 画出Ca 2(B 5O 9)Cl·2H 2O 中聚硼阴离子单元的结构示意图，指明阴离子单元的电荷与硼的哪种结构式有关。
5. 用VSEPR 理论判断下列物种的中心原子采取何种杂化类型，指出可能的几何构型。
(1)IF 3 (2)ClO 3－(3)AsCl 3(CF 3)2 (4)SnCl 2 (5)TeCl 4 (6)GaF 63－6. 试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子(1) 画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键情况（σ、π、Πmn ） (2) 估计分子中碳—氧键的键长变化规律7. 近期报导了用二聚三甲基铝[Al(CH 3)3]2 (A)和2, 6 —二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物(D)： 第一步：A + 2B === C + 2CH 4第二步：□C □D + □CH 4 （□中填入适当系数）请回答下列问题： (1) 分别写出两步反应配平的化学方程式（A 、B 、C 、D 要用结构简式表示 (2) 写出D 的结构式(3) 设在第一步反应中，A 与过量B 完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：C (碳)：73.71% ，N (氮)：6.34%试求混合物中B和C的质量分数（%）（已知相对原子量：Al：26.98、C：12.01、N：14.01、H：1.01）8．四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S（原子个数比）=1:1:1，结构分析证实：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。
化学键与分子结构练习题
化学键与分子结构练习题1．下列分子中偶极矩最大的是( )。
A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。
2．决定共价键极性强弱的主要因素是( D )。
A、键角；B、键长；C、范德华(VanderWaals)力；D、成键原子间电负性差。
3．下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是（D）。
A、非极性分子间没有取向力；B、色散力通常是主要的；C、分子的极性越大，取向力越大；D、极性分子间没有色散力。
4．已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是( )。
A、CO2中存在极性共价键；B、CO2是结构对称的直线形分子；C、CO2中仅有非极性共价键；D、CO2是非极性分子。
5．下列叙述中错误的是( )。
A、同核双原子分子必定是非极性分子；B、异核双原子分子必定是极性分子；C、分子中键的极性越强，分子的极性也越强；D、通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。
6．下列化合物中，含有极性键的是( B )。
A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。
7．下列化合物中，含有非极性键的是( B )。
A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。
8．分子间取向力的产生取决于分子的（）。
A、固有偶极；B、诱导偶极；C、瞬时偶极；D、以上三种都可以。
9．由诱导偶极产生的分子间力属于（）。
A、范德华(vanderwaals)力；B、共价键；C、离子键；D、氢键。
10．分子间力的本质是（）。
A、化学键；B、原子轨道重叠；C、磁性作用；D、电性作用。
11．在液态HCl中，分子间作用力主要是（）。
A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。
12．下列物质中，沸点最高的是（）。
A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。
13．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）。
A、键能依次减弱；B、键长依次增长；C、色散作用依次增强；D、Cl、Br、I的电负性依次减小。
14．对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是( )。
化学键与分子结构练习题
化学键与分子结构练习题一.选择题1.以下化合物的熔点顺序为（）。
（a）sicl4＞kcl＞sibr4＞kbr（b）kcl＞kbr＞sibr4＞sicl4（c）sibr4＞sicl4＞kbr＞kcl（d）kcl＞kbr＞sicl4＞sibr42、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。
（a）nacl（b）agcl（c）cas（d）ag2s3.当下列化合物（C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C）的熔点达到熔点时（c）sio2＞hf＞hcl（d）hf＞sio2＞hcl5.乙醇（78℃）的沸点远高于乙醚（35℃），主要原因是（）。
（a）由于不同的相对分子量（b）由于不同的分子极性（c）由于乙醇分子之间的氢键（d）由于乙醇分子之间的强取向力。
6.以下粒子半径从大到小的顺序为（）。
（a）cl-、k+、ca2+、na+（b）cl-、ca2+、k+、na+（c）na+、k+、ca2+、cl-（d）k+、ca2+、cl-、na+7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。
（a）金刚石（b）铜（c）干冰（d）食盐8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。
（a）h2o（b）nh+3（c）nh4（d）h2s9、形成hcl分子时原子轨道重叠是（）。
（a）s―s重叠（b）py―py（或py-py）重叠（c）s―px重叠（d）px―px重叠10.中心原子仅通过SP杂化轨道（）键合。
（a） becl2和hgcl2（b）co2和cs2（c）h2s和h2o（d）bbr3和ccl411、bcl3分子几何构型是平面三角形，b与cl所成键是（）。
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化学键与分子结构练习题一.选择题1、下列化合物熔点高低顺序为（）。
（A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr （B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4（C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl （D）KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr42、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。
（A）NaCl （B）AgCl （C）CaS （D）Ag2S3、在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（），只需克服色散力的是（）。
（A）SiCl4（B）HF （C）Ag （D）NaCl （E）SiC4、下列化合物熔点高低顺序为（）。
（A）SiO2＞HCl＞HF （B）HCl＞HF＞SiO2（C）SiO2＞HF＞HCl （D）HF＞SiO2＞HCl5、乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（）。
（A）由于相对分子质量不同（B）由于分子极性不同（C）由于乙醇分子间存在氢键（D）由于乙醇分子间取向力强6、下列微粒半径由大到小的顺序是（）。
（A）Cl-、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+（C）Na+、K+、Ca 2+、Cl- （D）K+、Ca2+、Cl-、Na+7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。
（A）金刚石（B）铜（C）干冰（D）食盐8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。
（A）H2O （B）NH3（C）NH+4 （D）H2S9、形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。
（A）s—s重叠（B）p y—p y（或p y -p y）重叠（C）s—p x重叠（D）p x—p x重叠10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）。
（A）BeCl2和HgCl2（B）CO2和CS2（C）H2S和H2O （D）BBr3和CCl411、BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。
（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键12、在下列化合物中，含有氢键的是（）。
（A）HCl （B）H3BO3（C）CH3 F （D）C2H4 （E）PH313、下列哪种化合物具有（sp—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（），以（sp2—sp3）杂化轨道重叠所形成的键（）。
（A）CH3—CH2—C3≡CH （B）CH3 CH=CHCH3（C）H—C≡C—H （D）CH3—CH2—CH2—CH314、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（）。
（A）分子的几何形状（B）元素的电负性差（C）A—B键的极性（D）三种都可以15、现有下列物质：（A）NH3（B）C6H6（C）C2H4（D）C2H5OH（E）H3BO3（F）HNO3（G）邻羟基苯甲酸,其中属于分子间氢键的是（），属于分子内氢键的是（）。
16、离了晶体AB的晶格能等于（）。
（A）A—B间离子键的键能（B）A离子与一个B离子间的势能（C）1 mol气态A+离子与1 mol气态B+离子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量（D）1 mol气态A原子与1 mol气态B原子反应形成1 mol AB离子晶体时放出的能量17、N2很稳定是因为氮分子（）。
（A）是非极性分子（B）形成叁键（C）满足八隅体结构（D）分子比较小18、下列物质的沸点最高的是（）。
（A）H2O （B）H2S （C）NH3 （D）PH319、乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）。
（A）一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键（D）三条p—pσ键20、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）。
（A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4（C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI（D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO21、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对的电子，则沿x轴方向可形成σ键的是（）。
（A）2s—4d2z（B）2p x—2p x C）2p y—2p y （D）3d xy—3d xy22、晶体熔点高低正确的顺序是A. NaCl>SiO2>HCl>HFB.SiO2>NaCl>HCl>HFC.NaCl>SiO2>HF>HClD. SiO2>NaCl>HF>HCl23、应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型，其空间构型为三角锥形的是( )A、SO3B、PCl3C、PH3D、BF324．下列化合物中氢键表现最强的是（）Ａ.ＮＨ3Ｂ.Ｈ2ＯＣ.Ｈ2ＳＤ.ＨＦ25．ClF3的立体结构是（）A．平面三角形 B.三角锥形 C.T型 D.变形四面体26．下列分子和离子中，键能最大的是（）A．Ｏ２ B.Ｏ２＋Ｃ.Ｏ２-Ｄ.Ｏ２２-27.下列分子或离子中与O3为等电子体的是（）A.SO2B.N2C.NO2--28. 下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（）(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2(D) BN < Mg3N229. 下列各组物质的性质递变顺序正确者为（）(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)二.填空题1、NF3分子的空间构型为，N原子采用杂化轨道成键。
2、分子晶体的晶格粒子是，它们之间靠结合在一起，熔点，如和即为分子晶体。
3、H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按顺序递增，色散力按顺序递增，沸点按顺序递增。
4、乙炔是直线型分子，分子中有个σ键和个π键，两个碳原子采用杂化轨道以的方式形成σ键，而π键是两碳原子的轨道以的方形成的。
5、电子等微观粒子的性质和运动特点与宏观物体的重要区别是什么？6、下列各对分子之间存在的相互作用力分别是：（1）CH3Cl和CCl4分子间存在；（2）CH3Cl和CH3Cl分子间存在；（3）CCl4和CCl4分子间存在；（4）CH3OH和CH3 OH分子间存在。
7、一般来说，分子间力越大，物质熔点、沸点就越。
8、氧的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有外，还具有。
*9、NaBr易溶于水，而AgBr几乎不溶于水，其原因是。
10、若键轴为X轴，Px—Px所形成的键为键,Py---Py所形成的是键。
键比键键能大。
11、σ键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论HCl、Cl2分子里的σ键分别属于，。
12、用VSEPR模型讨论H2O、PO33-、PO3-、PO43-、OF2、ClF3、SOCl2、XeF2、SCl6、PCl5的分子模型，画出它们的立体结构，标明分子构型的几何图型名称,分子或离子的中心原子的杂化类型。
13、实验证明，臭氧离子O3－的键角为1000，试用VSEPR模型讨论其空间构型为，推测其中心原子的杂化轨道类型为。
14、O2分子轨道组态可表示为，分子中含有和键，其分子键级为。
O2＋、O2、O2－和O22－的键长大小顺序为，其中有顺磁性。
15、计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序相同。
NO分子轨道组态可表示为，分子中的键型除含有σ外还有、键，其分子键级为。
推测CO、NO分子键长大小为，其中有顺磁性。
三、简答题1．已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494 kJ·mol-1，金属钠的升化热为101 kJ·mol-1，F2分子的离解能为160 kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ·mol-1，试计算元素F的电子亲合能。
2．已知NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。
请解释原因。
3．指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。
（1）KCl,（2）SiC, （3）CH3Cl,（4）NH3,（5）Cu （6）Xe。
4．在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？5．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。
BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4。
6．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2, SnCl3-, ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2, SF4，ICl2-,SF6。
7．画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。
8．HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低？9．C和O的电负性差较大，CO分子极性却较弱，请说明原因。
10．为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？11．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。
（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。
12．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？NO2；CHCl3；NCl3;SO3;SCl2;COCl2;BCl3。
13．判断下列化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl;14．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。
（1）CS2和CCl4；（2）H2O与N2；（3）CH3Cl；（4）H2O与NH3。
15．解释下列实验现象：（1）沸点HF>HI>HCl; BiH3>NH3>PH3；（2）熔点BeO>LiF；（3）SiCl4比CCl4易水解；（4）金刚石比石墨硬度大。
16．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序（1）BeCl2，CaCl2，HgCl2（2）CaS，FeS，HgS；（3）LiCl，KCl，CuCl。
*17．C和Si在同一族，为什么CO2形成分子晶体而SiO2却形成原子晶体？18．元素Si和Sn的电负性相差不大，为什么常温下SiF4为气态而SnF4却为固态？19．已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1，H的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求甲烷分子中C-H键的键能。
20．已知NO（g）的生成热为90.25 kJ·mol-1，N2分子中叁键的键能为941.69 kJ·mol-1，O2分子中双键的键能为493.59 kJ·mol-1，求NO（g）中N-O键的键能。