次氯酸、漂白粉的性质

F、光照
变浅或消失 Mg+Cl2=MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：有气泡,颜色变浅 2HClO光==照2HCl+O2↑
氯气与水的反应
Cl2+H2O
HCl+HClO
可逆反应： 在相等条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行。
次氯酸光照分解
光照
2HClO O2 + 2HCl
不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就
仃止了，故生成的氯气必少于3.6克。
２、足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2 物质的量 1mol（填小于或等于或大于）
（小于）
３、该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高
４、若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？
NaCl固体和浓H2SO4
亦可用NaCl和NaHSO4固体代替
５、如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替： KMnO4+HCl(浓)—— KClO3+HCl(浓) ---K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)—— Ca(ClO)2+HCl(浓)——
６、实验室制Cl2的发生装置还可用来制取哪些气体？ HCl、SO2、CO、NO 等
A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②、③、④处
二、次氯酸的性质
复习:
1、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ 形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存
2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白
原理是什么？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？怎样保存 漂白粉？ 84消毒液主要成分是次氯酸钠，漂粉精主要成分是次 氯酸钙和氯化钙，为什么不用次氯酸？
思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO
次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性 比碳酸弱，次氯酸是弱酸。
4. 已知电解食盐水可制得氯气：
电解
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2 + Cl2
工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。
20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生 成多少克氯气？
解： 设能生成氯气的质量为 x
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2
146
71
(20)(36.5%)g
x
(20)(36.5%)(71)
x= 146
= 3.6g
答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？
0
－1
＋1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
百度文库
0
－1
＋1
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0
－1
＋1
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
三个反应的相似处：
氯元素的化合价，有一半由零价降为－1价， 有一半由零价升为＋1价。
2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸（放D在）
阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸 对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。
3. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使 染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？
4 HCl(气)+O2 催化剂 Cl2+2H2O 试根据以上反应 比较KMnO4、MnO△2、O2三种物质的氧化性强弱
（氧化性KMnO4>MnO2>O2）
９、已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。 若用 图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的 反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考 虑①单元装置）
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Na2CO3 溶液
白色沉淀
沉淀消失， 有气泡生成
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
自来水 白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
蒸馏水 无现象 无现象
思考：
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？
1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （D）
（A）溶液变红色 （B）溶液变蓝色 （C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色 （E）溶液先褪色后变红
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯 酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化 性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）
CaCl2和Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2 ２Ca(ClO)2 + H2O +２ CO2 = Ca（ＨCO3 ）２+ 2HClO
按照这种原理次氯酸盐都有漂白性
此式说明HClO的酸性比H2CO3弱 次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定 漂白粉密封，保存于干燥处
3、将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出
积极的人，象太阳，照到哪里哪里亮，消极 的人，象月亮，初一十五不一样 想法决定我们的生活，有什么样的想法，就 有什么样的未来
次氯酸、漂粉精的性质
一.氯气的实验室制法 复习与深化
氯分子中两个氯原 子核间距离的一半，视 为氯原子的半径
想一想： 为什么要 这样测定氯原子的半径？
氯原子不能单独存在
结构决定性质
写出反应的化学方程式。
思路：
石灰石 CaCO3
食盐 NaCl
生石灰 CaO
水 电解
熟石灰 Ca(OH)2
氯气 Cl2
漂白粉
三、氯离子(Cl-)的检验
实验现象
加入
加入
AgNO3溶 稀硝酸后 液后
解释或离子方程式
稀盐酸 白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
NaCl溶 白色沉淀 沉淀不消失 液
有关方程式。
现象：先变红（H+的作用）
A、紫色石蕊试液 后褪色（HClO 的氧化作用）
B、FeCl2溶液 C、Na2CO3溶液 D、AgNO3溶液
现象：由浅绿变黄 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
现象：产生气泡2H++CO32-=CO2↑+H2O
现象：产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓
E、Mg粉 现象：Mg溶解，有气泡生成，黄绿色
原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成 AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成 AgCO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反 应; AgCO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。
氯离子检验的一般步骤： ①待测液 加硝酸银溶液 加稀硝酸 白色沉淀 ②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
问题：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液加入氯水， 看到溶液褪色，试对褪色原因做出猜想，并 设计方案加以验证。
2 HClO 光照 2 HCl + O2
氯水长时间放置后，颜色 有何变化？组成上有何变化？
氯水颜色变浅 盐酸成份增多
新制氯水：H+ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 HClO、Cl2 、 H2O，OH- ,有强氧化性。
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
久置氯水：盐酸溶液， 无强氧化性。
氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：
具有漂白作用的物质
1、把色质氧化，生成物稳定
Cl2 、氯水、漂白粉 （真正作用的都是次氯酸）、 O3、H2O2 、Na2O2
2、与色质化合，生成物不太稳定
SO2
3、吸附作用：活性炭等
练习
1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此 时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区 别？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气， 以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在 阳光下久置后的氯水的主要成分应是 HCl。
易断裂
易得电子
Cl2
2 Cl
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼
实验室制氯气验满方法
① 观察法（黄绿色） ② 湿润淀粉——KI试纸（或品红试纸） ③ 湿润蓝色石蕊试纸 ④ 蘸浓氨水的玻璃棒， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
讨论与思考
１、反应中盐酸的作用是什么？ （还原剂与酸）
次氯酸
1、 次氯酸是一元弱酸，属于电解质，酸性 弱于碳酸。
2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。
当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加
快。
光照
2HClO==或=△==2HCl+O2↑
3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂 白有色物质，具有漂白性
怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？
氯水中什么物质可以 分解放出氧气？为什么？
７、如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气? 可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl， 再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水. 思考：除去二氧化碳中混有的 HCl 的方法是____ 除去SO2中混有的 HCl 的方法是_____ 除去二氧化碳中混有的 SO2 的方法是 ____
８、 历史上曾用地康法制Cl2