第二课时常见的酸
常见的酸和碱 第二课时
盐+水 水
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类 似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化 学方程式： _________________________________
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮 解，还会与空气中的二氧化碳发生反 应而变质：
所以，氢氧化钠必须密封保存。
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
玻璃广口瓶 ① NaOH浓溶液
CO2 ②
CO2 ③
A.写出标号仪器名称：a 烧杯 ，b 胶头滴管 。 B.以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小 明记录他观察到的实验现象： 实验① 试管内液面上升 。实验③气球胀大
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
2 3 2 2
实验操作
实验现象
结
论
取少量反应 后的溶液于 看到有大量 一支试管内，气泡产生 滴入稀盐酸。 观察
说明氢氧化 钠与二氧化 碳发生了反 应
小结碱的化学性质
石蕊遇碱变蓝色
？
碱
酸碱指示剂
酚酞遇碱变红色
？
非金属氧化物 盐+水
6.下列检验物质导电性的实验中不亮的灯泡是
（
A
）
7. 酸溶液具有相似的化学性质是因为 氢离子 和 酸 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 ________ 酸根离子 ，即在不同的酸溶液中都 __________ 氢离子 ； 含有相同的_________
8. 碱溶液具有相似的化学性质是因为 金属离子 和 碱 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 _________ 氢氧根离子 ，即在不同的碱溶液中都 ___________ 氢氧根离子 。 含有相同的___________
课题1 常见的酸和碱(第二课时)
课题1 常见的酸和碱(第二课时) 教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]用途盐酸(HCl)重要化工产品。
常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
1.3《常见的酸》第二课时优秀教案
第三节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。
学会硫酸根离子的的检验方法。
2.过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点难点重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.难点: 硫酸根离子的的检验方法三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。
（小组竞赛或者个人提问）【学生活动】默写或者口述1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气↑过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？（二）新课教学硫酸的个性【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。
【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3【教师实验】1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，【现象】烧杯外壁很热。
【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
1012常见的酸和碱
课题1：常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】１．知道浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质和浓硫酸特性以及使用时的注意点。
２．了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质及其主要用途。
３．通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
【活动方案】活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质学生到实验台实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗学生观察实验，填写的表格。
增加有关信息：有关浓硫酸的腐蚀性事例、浓硫酸的吸水性的知识教师强调：使用注意事项以及意外处理的方法：使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
通过以上实验和信息分析，解决下列问题：1．浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：2．保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？3．实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？4．如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。
学生到实验台实验10-5要求：学生归纳稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入并不断搅拌。
切不可将倒进。
活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质1、利用桌面上的仪器和药品动手实验仪器：试管、点滴板药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、铁、锌、镁、铜、带锈的铁钉、氧化铜、氢氧化钠溶液、氢氧化铜、碳酸钠溶液、大理石2、写出你认为能发生反应的化学方程式3、归纳稀盐酸、稀硫酸的化学性质活动四、知道稀盐酸、稀硫酸的主要用途大量的信息小结盐酸、硫酸的用途。
【课堂反馈】1．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液２．氯气常用于自来水消毒，当氯气溶于水后，会产生盐酸和次氯酸（HClO）,下列有关用氯气消毒后的自来水的说法中，不正确的是（）A．在自来水中滴加石蕊，变红B．若铁制水管生锈，流出的水呈黄色C．用这种自来水烧开水，水垢较少D．这种自来水有毒３．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）A．干冰用于人工降雨B．用盐酸除铁锈C．氢气充探空气球D．用钨作灯泡中灯丝４．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液一次性鉴别开来，（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液５．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是( ) A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性６．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）A、保温瓶内的水垢B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体７．为除去氯化钙溶液中所含的少量的盐酸，小红和小园两同学有如下两种方案：小红认为向其中加入过量的碳酸钙，然后过滤；小园认为向其中加入过量的氧化钙，过滤。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
酸第二课时
硝酸银+盐酸
硝酸银+氯化钠
硝酸银+氯化钾
硝酸银+氯化铁
硝酸银+氯化钡
硝酸银+氯化铜
结论:
凡是含氯离子的溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于 稀硝酸的白色沉淀（即Cl-的检验方法）。
不溶于稀硝酸的白色沉淀有: AgCl BaSO4
七、探究酸的化学性质
4. 酸溶液能与一些盐反应：
现象
稀硫酸+氯化钡 稀硫酸+硝酸钡
特别注意: 鉴别稀盐酸和稀硫酸不能用硝酸银溶液， 而应用氯化钡或硝酸钡溶液。
七、探究酸的化学性质
5. 酸与碱的反应：
现象
氢氧化钠+盐酸 氢氧化钠+硫酸 氢氧化铜+盐酸 氢氧化铜+硫酸 氢氧化铁+盐酸 氢氧化铁+硫酸
化学方程式
结论:
酸能与碱反应生成盐和水（又称中和反应并且都放热）。
❖ 通过对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的学习， 它们的化学性质相同吗？
❖ 你能说出它们的化学性质为什么有相同点和 不同点？
❖ 由此看来酸具不具有相似的化学性质（即酸 的通性）？
总结: 酸的通性
酸的通性:
❖ 1、能与指示剂反应 ❖ 2、能与一些活泼金属发生置换反应 ❖ 3、能与金属氧化物反应 ❖ 4、能与某些盐反应 ❖ 5.能与碱反应
第二节：常见的酸和碱
第二课时
常见的酸有:
❖ 盐酸: HCl
❖ 硫酸: H2SO4
❖ 硝酸: HNO3
❖ 乙酸（也叫醋酸）: CH3COOH
❖ 碳酸: H2CO3
❖ 常用的酸有: 稀HCl 、稀H2SO4 、和
❖
稀HNO3
常见酸的化学性质
常见的酸
第二课时常见酸的性质一、学习目标1、知道几种常见的酸，及主要性质和用途；认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、从化学性质上初步认识酸，理解酸的化学性质实质上就是H+的性质。
二、课前预习1、浓盐酸在空气中会变成，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的气体与空气中的接触，形成盐酸小液滴。
盐酸可用于金属表面，人的胃液里含有少量的盐酸，可以。
2、浓硫酸有吸水性，能做某些气体的。
浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用，然后涂上。
在稀释浓硫酸时，一定要将沿着器壁慢慢注入里，并用玻璃棒不断搅拌，是产生的热量迅速扩散。
切不可把倒入里。
3、酸具有相似的化学性质：（1）酸与指示剂反应；（2）酸与活泼金属反应，生成；酸与某些金属氧化物反应，如盐酸、稀硫酸分别与铁锈反应，化学反应方程式：；。
三、自主学习1、在教师的引导下观察浓盐酸、浓硫酸的物理性质，并完成实验10-2及下表。
2、教师演示实验10-3，学生完成观察实验现象并记录，得出结论。
3、教师演示实验10-4，学生完成实验记录并分析。
4、盐酸具有哪些性质？打开装浓盐酸的瓶盖会出现什么现象？为什么？5、浓硫酸具有哪些性质？浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？如何稀释浓硫酸？6、完成P53的活动与探究，总结出酸具有哪些相似的化学性质？四、合作探究7、浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置在空气中会发生哪些变化?8、稀硫酸占到皮肤或衣服上是否需要和浓硫酸一样的处理方式？为什么？9、生锈的铁钉能否长时间的浸泡在稀盐酸中？为什么？★措施：同学们带着上述这些问题，小组合作，研读教材、实验探究，做好预习笔记。
教师巡回指导，随时解决学生中的疑问。
预见性：学生在预习活泼金属与酸的反应时，可能会提出下列疑问：活泼金属与除盐酸、稀硫酸以外的酸是否也能反应放出氢气？其他金属是否也与盐酸、稀硫酸反应放出氢气？★预见措施：教师补充：浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气；活泼金属与酸的反应，符合金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
常见的酸
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后 铁锈消失, 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后,铁锈消失 并有气泡产生,写出有关反应方式 写出有关反应方式:__________________________、 并有气泡产生 写出有关反应方式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
课前五分钟
1. 胃酸中含有________, 可以帮助消化. 盐酸 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸
3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?
答:浓度变小 , 质量变小 .
一.常见的酸 常见的酸
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
化学性质之三： 化学性质之三：酸能与某些金属氧化物反应
讨论:
• (1)利用上面的反应 可以清除金属制品表 面的锈, 面的锈,除锈时能否 将金属制品长时间浸 在酸中?为什么? 在酸中?为什么?
3.酸的化学性质
1、酸能使酸碱指示剂显 、 示不同的颜色。 示不同的颜色。 2、酸与大多数活泼金属 、 的反应，生成氢气。 的反应，生成氢气。 3、酸能与某些金属氧化 、 物反应，生成水。 物反应，生成水。
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是 C ) 下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是 下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是( A.铝 铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 C ) 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用 B ) 在实验室制备氢气可以用( 在实验室制备氢气可以用 A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 质中的( 质中的 B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 能溶于水
常见的酸(2)PPT课件(初中科学)
酸、碱、盐
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根 阴离
酸电离通式：
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
二、鉴别物质
●指导剂法 ●酸液法 ●碱液法 ●盐溶液法
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀 H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法一、指导剂法。选用紫色石蕊试液 方法二、碱液法 先加入氢氧化钡溶液
再加入碳酸钠溶液
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出 反应现象及结论。
方法三、盐溶液法 先加碳酸钠溶液 再滴加硫酸铜溶液
巩固练习
1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是(B ) (A)NaOH、NaNO3、CuCl2 (B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3 (C)BaCl2、HCl、Na2SO4 (D) K2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 2．将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的 混合溶液的是( D )。 (A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4 (B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3 (C)K2CO3、Na2SO4、HNO3 (D)NaOH、BaCl2、KNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 O
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH–
《常见的酸和碱(第二课时)常见的酸》教学设计与反思.doc
作者及工作单位杨陆球始兴县罗坝中学基本信息课题1《常见的酸和碱中常见的碱（第二课时）》本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，充分体现了”从生活走进化学，由化学走向社会”的课程理念，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，通过探究物质、变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，从而提高学生的探究能力。
学情分析1、探究能力知识技能方面：通过学习常见溶液的酸碱性后，对某种物质的酸性有一定的认识，从而了解各种酸以及掌握酸的性质。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究，来提高学生的观察能力和。
3、教学目标知识与技能：1、了解盐酸、硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，了解其用途。
3、探究稀盐酸、稀硫酸和金属、金属氧化物的反应。
过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用酸的有关性质解释有关生活现象。
情感态度与价值观：1、通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2、通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点和难点重点：酸的化学性质。
难点：酸的化学性质。
教学过程点评新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式，使学生乐学，授予学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标” ？只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这是需要我们不断探索的。
知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚猷溶液不变色；2、酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
3^酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
方法类：类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)优秀教学案例
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第二课时)
硫
酸
浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓 硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上 进行实验。（下册实验17）
实验内容 一段时间后 的现象
结论或原因 启发
浓硫酸在纸 上写字
用木棍蘸浓 硫酸
将浓硫酸滴 到布上
纸张的笔画 木棒上蘸有 滴到酸的布 浓硫酸的部 由黄变黑， 部分变黑 分变黑 容易破损 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第二课时）
教学目标:
(常见的酸) 1.知识目标：（重、难点） 知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2.能力目标：：（重点） 会用指示剂鉴别酸碱溶液。 3.科学品质目标： 认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
溶液变蓝色 溶液变红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
用途：区别溶液的酸碱性。
二、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
浓硫酸干燥某些气体
CO2 H2O（g） CO2
H2 SO4(浓)
由于浓硫酸有吸水性
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属 除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水果中含有柠 檬酸，蓄电池中含有硫酸。
完成实验得出浓硫酸的性质
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 铁钉表面的铁锈 + 被除去，溶液变 盐酸 为黄色 铁锈 铁钉表面的铁锈被 + 除去，溶液变为黄 硫酸 色
氧化 铜 + 硫酸 黑色的氧化铜 慢慢消失，溶 液变成蓝色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
1.3 常见的酸(第二课时)
溶液呈 蓝 色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么
变化？ 由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色 。 化学方程式为： NaOH + HCl == NaCl + H2O
小结：从盐酸、稀硫酸的反应实验看， 它们均能与指示剂 、某些金属、金属氧 化物发生反应，也能与一些盐、碱发生反 应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液 中都含有氢离子（H+），所以它们具有 相似的化学性质，这就是酸的通性。
1.3 常见的酸
复习回顾：
浓盐酸的个性：
• 1、无色，有刺激性气味的液体 • 2、易挥发（在空气中会形成白雾）
浓硫酸的个性：
• 1、无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约 为1.84g/cm3 ，可与水互溶，溶后放出大量热。 • 2、吸水性，可做某些气体的干燥剂 • 3 、脱水性 两者都具有腐蚀性，使用时一定要十分小心如果 不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲 洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
FeSO4 + H2
； ；
（2）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O ；
（4）H2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2HCl
（5）HCl + AgNO3 == AgCl + HNO3
;
；
13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气 的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得 溶液的质量分数。
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
你能将盐酸换成硫酸写出以上 反应的化学方程式吗？
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应 产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
常见的酸
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
4．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
这是非常危险的．
分析
浓硫酸溶于水会 硫酸上面，溶解时放出的热会使水 立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅， 放出热量
思考：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样 的处理?
是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫 酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。
小结
浓盐酸
1.无色，有刺激性气味 2.工业品为黄色（有Fe3+离子） 3.浓盐酸的质量分数37%~38% 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾 （原因？）
巩固练习：
11．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性 请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格： ⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿； e c ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿； a b ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿； g ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。 h
脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化
2、浓硫酸的性质【实验10-3】
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用
途Leabharlann 重要化工产品。用于金属表面除锈、 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌） 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。 中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 染料以及冶炼金属、 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性， 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。 燥剂。
练习 1,下列物质露置于空气中 溶液会增加的是: 1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: 下列物质露置于空气中, （ ）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液 2,请你写出下列化学反应方程式 2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反_____________________ 铁锈与稀硫酸反_____________________ 人体内缺铁元素会引起贫血, 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少 量铁粉来补充________________________ 量铁粉来补充________________________
课题 一常见的酸
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
讨论： 讨论： 人的胃液里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有什么酸？ 汽车电瓶里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 食醋里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 酸雨里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
人的胃液里含有盐酸 盐酸； 1、人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸 硫酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 醋酸， 乙酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 酸雨里含有亚硫酸 亚硫酸， 4 、 酸雨里含有 亚硫酸 ， 也可能含 硝酸。 有硝酸。
酸 碱 指 示 剂 与 酸 、 碱 的 作 用
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理? 处理
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理? 行这样的处理
探究酸的化学性质
酸溶液能与指示剂反应： ⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸
浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
原 理 浓硫酸能夺 取含碳、 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。 色的炭和水。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作， 实验10－ ］浓硫酸稀释的正确操作， 10
3.如果不慎将浓硫酸滴到手上 应 如果不慎将浓硫酸滴到手上，应 如果不慎将浓硫酸滴到手上 。
酸的化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反 应 石蕊试液遇酸变成 酸跟锌、 酸跟锌、铁等金属反应， 红色， 铁等金属反应 红色，酚酞试液遇 ，都 能生成氢气和相应的可溶性 酸不变色。 酸不变色。
化合物。 化合物。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物， 溶性化合物，可以用来除锈 可用于制备氢气
3,据报道 3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓 据报道, 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上， 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上， 天下着大雨，一道闪电过后， 天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸 铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？ 铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？
4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长 如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈， 如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈 时间浸在酸中
盐酸 硫酸
颜色、 颜色、状 态
无色液体
无色粘稠液体
打开瓶盖 在空气中会形 无明显变化 后的现象 成白雾
气味
有刺激性气味
无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察 ）如图，在白色点滴板上进行实验， 现象。 现象。
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶 液 液
稀盐酸
变红色 变红色
不变色 不变色
稀硫酸
酸 碱 指 示
紫色石蕊溶液 溶液变 溶液变 色 色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 溶液变 变色 色
剂 与 酸 、 碱 的 作
石
无色酚酞溶液
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
变 色 变 色 变 色
化
变色
变 色
用 变色
变 色
变 色
几种常见的酸
实验10—2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 ）观察盐酸、 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 ）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 现象并闻气味。 现象并闻气味。
1.下列关于盐酸的叙述错误的是（ ） 下列关于盐酸的叙述错误的是（ 下列关于盐酸的叙述错误的是 A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是一种无色液体，易挥发 浓盐酸是一种无色液体， 浓盐酸是一种无色液体 C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，可以嗅到刺激性气味，瓶口有 打开盛浓盐酸的试剂瓶， 打开盛浓盐酸的试剂瓶 可以嗅到刺激性气味， 白烟生成 D.稀盐酸用来除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸用来除去铁制品表面的铁锈 2.稀释浓硫酸时 一定要（ 2.稀释浓硫酸时，一定要（ ） 稀释浓硫酸时， A.没有特殊要求 没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 C.把水倒入浓硫酸中，不断搅拌 把水倒入浓硫酸中， 把水倒入浓硫酸中 D.迅速将浓硫酸倒入水中搅拌 迅速将浓硫酸倒入水中搅拌
通过前面的学习我们已经 知道， 知道，酸可以跟许多物质发生 反应，这些反应在生产、 反应，这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件，就是利用酸与金属氧化物 的反应。 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应？ 质能发生反应？请将你所知道 的与同学们交流、讨论。 的与同学们交流、讨论。
结论: 结论
探究酸的化学性质
酸溶液能与某些金属反应： ⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 与稀硫酸反应
结论: 结论
七、探究酸的化学性质
酸溶液能与金属氧化物反应： ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象
铁锈+盐酸 铁锈 盐酸 铁锈+硫酸 铁锈 硫酸
化学方程式
结论: 结论 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？