2019-2020学年黑龙江省绥棱县第一中学高三第一次模拟考试化学试题(有答案)
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2019-2020学年高三化学上学期第一次摸底考试试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第一次摸底考试试题相对原子质量：C:12 O:16 Na :23 H :1 N:15S:32第Ⅰ卷（选择题共70分）一、单项选择题(共18小题,每小题3.0分,共54分)1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N AB.28 g氮气所含的原子数为N AC.0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数D.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶12.下列说法不正确的是( )A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B. 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D.等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶23.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A. 体积：①③②④B. 密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①4.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为36 g，若装满二氧化碳称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.1285.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶16.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A.大于50%B. 等于50%C. 小于50%D.无法确定7.把V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2019-2020学年黑龙江省新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；答案：D2．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A．简单氢化物的沸点：乙>丙B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。
又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。
黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题+答案
2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷化学考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．3．本卷命题范围：人教版选择性必修3(30%)；必修第一册+选择性必修2第一章(70%)．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆．下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是（）A．A B．B C．C D．D2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑．下列说法正确的是（）A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：4CH为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，23592U与23892U互为同素异形体3．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”．下列说法错误的是（）A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质C．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料D．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体4．食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素．菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤．下列操作方法不正确的是（）A ．研磨B ．溶解C ．过滤D ．检验5．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是（ ）A ．常温下，pH 11=的溶液中：23Na K Cl CO ++--、、、 B ．通入大量2CO 的溶液中：33Na ClO CH COO HCO +---、、、C ．铁与过量稀硝酸反应后的溶液中：H Cl I Na +--+、、、D ．NaHS 溶液中：224Cl K SO Cu -+-+、、、6．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用．该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该物质有三种官能团B ．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应C ．1mol 该物质最多可以与24molH 反应D ．该物质可以发生酯化反应7．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ） A ．28g 聚丙烯中含有的碳原子数为A N B ．1mol 葡萄糖分子中含羟基个数为A 6NC ．38g 正丁烷和20g 异丁烷的混合物中共价键的数目为A 13ND ．100g 质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成2H 的分子数为A 0.5N 8．下列实验操作错误的是（ ）图1 图2 图3 图4 A ．图1：过氧化钠与水反应 B ．图2：比较3NaHCO 和23Na CO 的稳定性 C ．图3：氢气在氯气中燃烧D ．图4：配制溶液时，进行定容9．玻尿酸在一定条件下合成，反应原理如下：下列说法正确的是（ ） A ．有机物Y 的分子式为6127C H O B ．玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应 C ．有机物X 是乙醇的同系物D ．1molY 与碳酸钠反应得244gCO10．下列反应中，对应的离子方程式不正确的是（ ）A ．2Cl 通入冷的NaOH 溶液中：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B ．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：22CuO 2H Cu H O +++=+C ．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：222Br Cl Br 2Cl --+=+D ．向223Na S O 溶液中加入稀硫酸：22322S O 2H SO S H O -++=↑+↓+11．硼氢化钠()4NaBH 被称为“万能还原剂”，能与水反应产生24H ,NaBH 在催化剂钉（Ru ，第五周期元素，价层电子数为8）表面与水反应的历程如图所示：下列说法错误的是（ ） A ．整个过程中失电子的元素是硼B ．电负性：O H B Na >>>C ．在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行D ．B 原子y 2p 轨道的电子云轮廓图：12．某硝酸钾样品中含有少量()3242Mg NO K SO 、，提纯过程如下，下列说法中正确的是（ ）KOH X Y Z 113pH ↓↓↓↓↓→→→→→−−−−→一系列操作水样品溶解除杂除杂除杂调硝酸钾晶体A ．加入Z 前必须过滤B ．X 是2BaCl 溶液C ．Y 是23K CO ，用于除去22Mg Ba ++、D ．上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作13．甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强．下列说法正确的是（ ）A ．第一电离能：乙>甲>丙B ．原子半径：甲>乙>丙C ．最简单氢化物的沸点：乙>甲D ．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液14．部分含Fe 或Cu 元素物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）A ．a 和足量S 混合加热，可能生成f 或g ，不可能生成eB ．往f 中加入浓NaOH 溶液，则最终会生成iC ．新制的i 和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD ．d 和j 溶于稀24H SO ，如果有f 生成，则有a 生成 15．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备NaI 的基本实验步骤为：①检查装置气密性（装置如图）；②关闭K ，向B 中滴入30%NaOH 溶液，制得3NaIO ； ③打开K ，通入2H S 至饱和制得NaI ，同时有黄色沉淀产生； ④关闭K ，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2H S ；⑤把B 中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI 成品．回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的离子方程式为______________．（2）盛稀硫酸和30%NaOH 溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是______________． （3）C 装置的作用是_______；可能发生反应的化学方程式为______________． （4）步骤②可观察到的现象是______________．（5）通入2H S 至饱和，与3NaIO 反应制得NaI 的离子方程式为______________．（6）若三颈烧瓶中加入5.08g 碘单质，反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为_______．17．（14分）电子工业中，人们常用3FeCl 溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板．某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：（1）3FeCl 溶液中通常加入一定量的盐酸，目的是______________； 将3FeCl 溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是_______．（2）用足量3FeCl 溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___（填离子符号）． （3）步骤①中加入22H O 溶液的目的是______________（用离子方程式表示）． （4）生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示：根据表中数据推测调节pH 的范围是_______（5）步骤③中，3NaHCO 部分水解生成223Cu (OH)CO 沉淀和2CO 气体，写出其反应的离子方程式：_____________________．（6）步骤③中生成的223Cu (OH)CO 中会混有少量3CuCO ，取样品wg ，测得n(Cu)amol =，则223Cu (OH)CO 的纯度为_______（用字母表示，列出表达式即可）．18．（13分）34Na PS 是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率．回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为_______（2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于_______（填“吸收”或“发射”）光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是______________．（3）在34PS -中，S 元素显_______（填“正”或“负”）价，理由是______________（4）P 的第一电离能_______（填“>”或“<”）S 的第一电离能，其原因为_______．（5）钠原子激发态的电子排布式有_______（填标号，下同），其中能量较高的是_______． a ．22611s 2s 2p 3pb ．22621s 2s 2p 3sc ．22511s 2s 2p 3sd ．22521s 2s 2p 3p19．（14分）利尿药物可以减轻静脉回心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血．有机化合物F 是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）．回答下列问题：（1）A 的化学名称为_______，B 中含氧官能团的名称为_______ （2）B C →的反应类型为______________． （3）D 的结构简式为______________．（4）A B →的化学方程式为__________________（5）G 分子式比B 少了一个Cl,G 属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G 有_______种同分异构体．写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2:2:1的结构简式：_______、_______．（6）请写出由苯与苯酚钠合成的合成路线：______________．2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 商代青铜四羊方尊属于金属材料；竹简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；青花龙纹罐属于无机非金属材料；砚台的主要成分是硅酸盐矿物．2．A 3．D4．C 过滤需要玻璃棒引流，C 错误．5．A常温下，pH 11=的溶液为碱性溶液，该溶液中可大量存在23Na K Cl CO ++--、、、，A 项正确；通入大量2CO 的溶液能与ClO -反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，B 项错误；铁与过量稀硝酸反应后的溶液中存在3H NO +-、，具有强氧化性，能够氧化I -，C 项错误；HS -与2Cu +能生成黑色CuS 沉淀，不能大量共存，D 项错误． 6．C 7．C28g 聚丙烯中含有的碳原子数为A 2N ，A 错误；葡萄糖分子结构为24CH OH(CHOH)CHO,1个分子中有5个羟基，B 错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为410C H ，所含键数均为3个碳碳键和10个碳氢键，二者之和为1mol ，含共价键A 13N ，C 正确；钠还可与水反应，D 错误． 8．D 胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误．9．B有机物Y 的分子式为6107C H O ，A 错误；玻尿酸中羟基和羧基均能发生取代反应，玻尿酸存在羟基，并且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应，B 正确；同系物是结构相似，分子式相差1个或n 个2CH 的有机物，该物质的结构与乙醇不相似，C 错误；Y 只含有一个羧基，1mol 该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol 二氧化碳，质量为22g ，D 错误． 10．B 铜绿的主要成分是223Cu (OH)CO ，醋酸为弱电解质不可拆．11．A过程①中失电子的元素是氢，A 项错误；4BH -中氢元素显1-价，故电负性H B >，B 项正确；同族元素价层电子数相同，钌的价层电子数为8，排除0族，则与铁位于同一纵行，C 项正确；B 原子y 2p 轨道的电子云轮廓图为哑铃形：，D 项正确．12．A加水溶解后，加入的KOH 是用于除去2Mg ,X +是用于除去24SO -，为不引入新杂质，X 应是()32Ba NO ,Y 是用于除去2Ba +，应是23K CO ,Z 是3HNO ，用于除去23K CO ，但由于前面形成的23Mg(OH)BaCO 、沉淀能与3HNO 反应，故加入Z 之前必须过滤除去．由分析可知A 正确；B 、C 错误；上述提纯过程包括过滤、蒸发结晶，没有分液操作，D 错误． 13．C甲~丁均为短周期主族元素，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为Cl ；由相对位置可知，甲、乙、丙分别为N O Si 、、．第一电离能：甲>乙，A 错误；原子半径：丙>甲>乙，B 错误；最简单氢化物的沸点：23H O NH >，C 正确；丙与乙形成的二元化合物为22SiO ,SiO 不溶于水，D 错误． 14．B 15．B向4FeSO 溶液中滴入硝酸酸化的22H O 溶液，硝酸也可以将2Fe +氧化为3Fe +，使溶液变黄，无法证明氧化性：322H O Fe +>，A 错误；向NaCl 溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，再加入氨水，先生成AgCl 白色沉淀，后AgCl 溶于氨水生成()32Ag NH Cl ，故AgCl 不溶于水但可溶于氨水，B 正确；淀粉水解后需要在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作不正确，无法得出结论，C 错误；向4CuSO 中加入过量氨水，溶液呈深蓝色，反应生成了()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦，D 错误．二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（1）22FeS 2H H S Fe +++=↑+（2分） （2）不能使液体顺利流下（2分）（3）吸收2H S 气体，防止污染空气 2222NaOH H S Na S 2H O +=+（或22NaOH H S NaHS H O +=+）（各2分）（4）固体溶解，溶液由棕黄色变为无色（2分）（5）2323H S IO 3S I 3H O --+=↓++（2分）（6）5.28g （2分）17．（1）抑制3Fe +水解23Fe O（2）322Fe Fe Cu +++、、（3）232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+（4）3.2pH 4.7<（5）23223222Cu 4HCO Cu (OH)CO 3CO H O +-+=↓+↑+（6）(124a w)111100%13w-⨯⨯（每空2分）18．（1）M （1分） 3:5（1分）（2）发射（1分）钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同（1分）（3）负（1分）S的电负性大于P,S对键合电子的吸引能力强（2分）3s3p,p轨道为半充满状态，更稳定（2分）（4）>（1分）P的价层电子排布式为23（5）ad（2分）d（1分）19．（1）对氯苯甲酸（1分）硝基、羧基（1分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）16（2分）（1分）（1分）（6）（2分）。
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次调研考试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）（）8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等质量的N2和CO所含分子数均为N AB．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题 含答案
2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是甲乙丙丁戊二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
黑龙江省绥化市绥棱第一中学高三化学月考试题含解析
黑龙江省绥化市绥棱第一中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列结论可靠的是 ()参考答案：D略2. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．K W/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：D3. 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂参考答案：A【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；甲醛．【专题】化学应用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白质发生变性；B．氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害；C．氯化钠具有咸味，常用作调味品；D．生石灰能和水反应生成微溶于水的氢氧化钙．【解答】解：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；B．抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；C．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；D．生石灰能和水反应，所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单．4. 下列有机物系统命名正确的是……………………………… （）A、2-甲基-氯丙烷B、2-甲基-3-丁烯C、2，4，4-三甲基戊烷D、2，3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：C试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、I－的还原性强于Fe2＋，因此氯气和I－发生氧化还原反应，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正确；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此离子反应方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故错误。
黑龙江绥棱一中—学年上学期高三第一次考试(图片)——
黑龙江绥棱一中化学试题参考答案选择题非选择题19. （14分）（1）第三周期ⅠA族（2分）（2）H2O；水分子间存在氢键（2分，每空各1分）（3）离子键、共价键(或极性共价键)；（2分，各1分）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分，配平错误不给分，反应条件不写或硝酸不注明“浓”扣1分）（4）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；（2分）Fe3+催化H2O2分解产生O2；（2分）H2O2分解反应放热,促进Fe3+水解平衡向正向移动(2分,“放热”1分,“平衡向右移动”1分) 20．（12分）实验Ⅰ（1）分液漏斗（1分）（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O （2分，配平错误不给分,反应条件不写或盐酸不注明“浓”“↑”不写扣1分）（3）3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O （2分，配平错误不给分,反应条件不写扣1分）（4）能；水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率（2分，每空1分）实验Ⅱ①0.12 mol·L—1（2分，单位不写扣1分）②（i）锌粒；残余清液；（2分，每空1分）（ii）调整量气管与漏斗内液面相平（1分）21.（12分）（1）＞；浓NaOH（2分，每空1分）（2）6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl （2分，配平错误不给分，“↓”不写扣1分）（3）玻璃棒（1分）（4）复分解反应；＜；乙醇（3分，每空1分）（5）K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓（2分，“↓”不写扣1分）（6）50％（2分）22. （14分）Ⅰ.2CO(g) ＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H＝－746.50kJ·mol－1 （2分，不标明物质的聚集状态或反应热与系数对应错误不给分）Ⅱ．（1）＜；＞（2分，每空1分）（2）K=（1分）（1分）（3）BC（2分，答对一个给一分，若出现一个错误选项不给分）（4）C （1分）保证C(H2)不变情况下，增大容器体积，c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，根据浓度商Q c= ，推得Q c=K，所以平衡不移动。
黑龙江省绥棱一中高三化学第一次模拟考试
高三第一次模拟考试化学测试卷（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为N AB．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2[C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-8．密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( ) A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L9．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素 11．下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是 A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定 B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D 物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的物质的量之比为2：1 12．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A ．L mN nb A 4.22 B ．L nN mbA 4.22 C L mb nN A 4.22 D ．L mnbN A 4.22 13. 今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A 1:1:1B 3:2:1C 3:2:3D 1:1:314．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
2019-2020学年黑龙江省绥化市绥棱农场中学高三化学测试题含解析
2019-2020学年黑龙江省绥化市绥棱农场中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32 －)D．温度升高，c(HCO3－)增大参考答案：B2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：A略4. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。
利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开K l，电解一段时间后，再断开K2，闭合K l，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。
下列说法不正确的是A. 闭合K2，断开K l，NO3－从左池向右池移动B. 断开K2，闭合K1，X为正极C. 闭合K2，断开K l一段时间后，右池c(AgNO3)增大D. 装置安装后若直接闭合K l，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转参考答案：B【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三第一次模拟考试化学测试卷（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为N AB．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2[C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42-8．密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L9．下列物质属于纯净物的是（ ）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素 11．下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D 物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的物质的量之比为2：1 12．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A ．L mN nb A 4.22 B ．L nN mbA 4.22 C L mb nN A 4.22 D ．L mnbN A 4.22 13. 今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A 1:1:1B 3:2:1C 3:2:3D 1:1:314．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A ．1:3B ．2:3C ．1:1D ． 4:3 15．在KClO 3+6HCl==3Cl 2↑+ KCl +3H 2O 中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）A ．22.4LB ．336.0LC ．403.2LD ．672.0L16．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 17．（6分）某无色透明溶液可能存在Na ＋、Fe 3＋、Ba 2＋、NO 3－、CO 32－、HCO 3－、SO 42－中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl 2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH 溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：① 该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。
② 用一个离子方程式表示操作②的实验现象：________________________________________________________。
18．（6分）按要求填空：(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：。
（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：。
（3）实验室制备氨气的反应方程式为：，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是，用试纸检验氨气是否收集满。
(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：。
19．（8分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。
（1）本实验室中需要的仪器是。
（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。
（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。
20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。
160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
（2）合金中Mg的质量为____________g。
所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。
21.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。
A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
沉淀质量20 180160 ）试回答：（1）A 中发生的化学反应方程式为 。
（2）C 、D 、G 中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
（3）E 中的现象为 ；反应方程式为 。
（4）写出G 中反应的离子方程式 。
（5）若将Cl 2和SO 2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。
22.（14分）物质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，D 为强酸，请回答下列问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD (1)若A 在常温下为气体单质则回答：①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。
②将C 通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2)若仅A 、B 在常温下为气体且为化合物， 则回答： ①A 的化学式是：A________。
②B 生成C 的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D 反应的方程式为________________________，该反应中D 起到的 作用是________________.（3）若A 在常温下为固体单质则回答： ①D 的化学式是________；②向含2mol D 的浓溶液中加入足量的Cu 加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。
高三化学一模答案参考题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B C D B C A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C A D A C D17.(6分) （2分/空）(1)、① Ba2＋、HCO3－Fe3＋、CO32－、SO42－② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 18．（6分）（每空1分，共6分）（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）2HClO 光照=2HCl+O2↑（3）2NH4Cl+Ca(OH)2∆=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）（4）CaO·3MgO·4SiO219．（8分，每空1分。
）（1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。
（每1仪器1分）（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
（3）冷却至室温，浓硫酸溶于水放热，偏高。
20.[共8分](每空2分)（1）HCl + Na OH══NaCl+ H2OAl（OH）3 + Na OH ══Na AlO2+2 H2O（3)4.8 ；821.[共10分]（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和Na Cl溶液；浓H2SO4 ；Na OH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe +3 Cl2══2Fe Cl3 （条件略）（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－+ H2O (2分)（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分22.[共14分]（1）①N2 ；NO2②3NO2+ H2O══2H N O 3+NO (2分)(2) ①H2S②2SO 2+ O 2 ≒2SO 3 （条件略）(2分)③C+ 2H2SO4（浓）CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分) ；氧化性作用(3) ①H2SO4 ②小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。