人教版九年级上册化学 5.1质量守恒定律 练习题

人教版九年级上册化学 5.1质量守恒定律练习题

一、单选题（共9题；共18分）

1.将ag H2和bg O2通入真空的密闭容器内，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为( )

A. 18（a+b）g

B. 34g

C. (a+b)g

D. 无法确定

2.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）

A. B. C. D.

3.小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变⑤反应前后分子种类不变⑥反应前后原子的种类不变；其中正确的是（）

A. ①②③⑥

B. ①②④⑥

C. ①③④⑤

D. ②③④⑤

4.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）

A. SO2

B. NH3

C. N2

D. NO2

5.为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气中的CO，NO转化为参与大气循环的无毒混合气体．试推测，该无毒混合气体是（）

A. N2和CO2

B. CO2和NH3

C. CO2和O2

D. CO2和SO2

6.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）

A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B. 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C. 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D. 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

7.根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( )

A. 用pH试纸检验酸牛奶是否变质

B. 用肥皂水鉴别硬水和软水

C. 用食醋除去暖水瓶中的水垢

D. 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

8.（2019•黑龙江）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）

X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为（）

A. MnCl2

B. ClO2

C. MnCl4

D. HClO

9.在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（）

A. 11：18

B. 22：9

C. 1：1

D. 11：27

二、填空题（共4题；共7分）

10.小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。

（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质的化学式可能为（写出一种即可，下同）________ ，滴管中的物质可能为________。

（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为________；

11.化学方程式中各物质之间的质量成________比，且该比值是________ （填“变”或“不变”）的．

12.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在该反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比________ ．

13.（2019•海南）现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比________．

三、实验探究题（共2题；共5分）

14.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：

⑴提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

⑵设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①实验结论：

小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

②你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________；

③请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________；

15.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

①实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．

②实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．

请回答下列问题：

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行．

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：________．

四、解答题（共1题；共5分）

16.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？

五、综合题（共1题；共7分）

17.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀________ g．

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是________ g．

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C

【解析】【分析】容器是真空的，说明容器内原来没有任何物质；

容器是密闭的，说明反应后容器内的物质不能减少，也不能增多；

参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，应用这一定律结合上述条件可以解答本题．

【解答】由于容器是真空的、密闭的，通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质量，即（a+b)g；根据质量守恒定律可知：反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量；