高三化学试卷讲评教案资料

（2）全钒液流储能电池是利用不同补价救态练离子习对1
氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装 置，其原理如图
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其来自百度文库极反应式为
__________. ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_____色变 为_______色。 ③放电过程中氢离子的作用是______和_____； 充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶 液中n(H+)的变化量为________.
(2)无机化工流程题的审题技能 化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表 述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑 的角度。常见的有： ①“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳 定性和物质的转化等。
②“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产 率等。
③“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否 影响产品的纯度。
⑦“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去 杂质等。 ⑧“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有 利于析出、减少损耗和提高利用率等。
练习检测1
1. (2014·高考山东卷)等质量的下列物质与足量稀
硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )
A．FeO C．FeSO4
B．Fe2O3 D．Fe3O4
合作探究二 ：综合题做法
（1）认真读题，答案，题干； （2）抓住目的，清晰，准确； （3）已有知识，联想，迁移； （4）题给信息，变通，应用。
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学
降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是
A．A为电源正极
补救练习2
B．阳极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑
解惑提高：
(1)无机化工流程题常见设问方向 ①反应速率与平衡理论的运用； ②氧化还原反应判断、化学方程式或离子方程式的书写；
③利用控制pH分离除杂； ④化学反应的能量变化；
⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑦环境保护与绿色化学评价。
解惑提高：
高三化学试卷讲评
2020年3月23日
学习目标：
（1）认真读题，注意审题，答案就在题干中。
体验定性与定量的应用，解决综合题。
（2）整合主干知识，夯实基础；真题引领， 把握核心精华；注重能力迁移，学以致用。
（3）对已知知识的提取与应用；联想、迁移； 对题给信息的提取与加工，变通、应用。
合作探究一：习题分类讲解 回扣考点
最后一题答案
1、STS问题考查
对应习题：7
2、图像定性与定量结合分析
对应习题：8
3、元素周期律、元素及其化合物推断考查
对应习题：9
解惑提高 （1）氧化还原原理的应用。 （2）e-守恒。
4、实验装置考查
对应习题：10
5、有机化学考查
对应习题：11
6、结合图像比较离子浓度大小
对应习题：12
7、结合图像考查电化学
对应习题：13
解惑提高：
④“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、 CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、 防潮解等目的。 ⑤“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于 试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
⑥“检验某物质的设计方案”——通常取少量该物质的溶液于试
管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
注重能力迁移， 学以致用
解惑提高：
无机化工流程题的解题策略 1．流程示意图的分析思路
2．解题步骤 (1)认真阅读题干，了解生产目的及有用信息。 (2)整体分析工艺流程，掌握生产过程分为哪几个阶段。 (3)分析每一个阶段的生产原理、物质变化、条件控制及实验操 作。 (4)了解生产过程中的有关物质的回收和原料的循环利用，以及 对“绿色化学”思想的运用和所采取的环保措施。 (5)认真分析题中设问，规范作答。
A
练习检测2
2. (2013·高考山东卷)
足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且 消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 C．盐酸
B．稀硫酸 D．稀硝酸
A
练习检测3
3．(2014·高考重庆卷) 下列实验可实现鉴别目的的是(
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
)C
B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液
的质量变化差（△m左-△m右）为10.4克 D．阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e- =N2↑+12OH-
C水极D子应．A右 由 B成 氧，反得，．．边+氢化转阴产应电电5根阳部离反价移极生子极:据极2分子应变上2N图 上发反2N和，m为Om硝元知水生 应3氧电o0-o+价，失素酸l气极还 式电l6H，H电电化根而反原 为子 +2所解子进合O发应离反时+以槽生价入生式1，0阴e阳-=极N极2室↑反+，1应2阳O:H2极H-，2室O转-4质e移-═量42H减m++O少o2l↑电1消8子g耗；，1m阴阴ol 极入质（2=正故NN硝 应 极 以 故 为 故室阴量△确选O2酸，、AA2B↑中极变m；C3H+是正正-根则P+．21左放室化Ot正确确62电A离-HO-极g；；出，差4△极子e2-HP、O-因0为发═m-t.，+电B42阳生此右1H是m极故0极还+阴）负+oe为D，原Ol-极极=N阴2所反↑12，室，8（g质5-3.量6.6g减g）=少，143同..46时gg，，有故故2mC膜错o两lH误侧+；（电2解g）液进的
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
练习检测4
4．(2014·高考新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，
反应后固体物质增重的是( )
B
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
解惑提高：
（1）注意审题，认真读题；快速思维， 已知知识的提取与应用。
（2）快速思维，题给信息的提取与加工。 学会定性与定量的应用。
（3）联想、迁移、变通、应用。
合作探究三：以金属及其化合物为载体的化工流 程题
1.高考备什么
整合主干知识， 夯实基础
2.高考考什么
真题引领， 把握核心精华
3.高考练什么