2000年高考化学模拟试题
2000年高考理科综合化学试题和参考答案
2000年高考理科综合化学试题和参考答案7、反应4A(S)+3B(g) C(g)+2D(g)，经3min，B的浓度减少0.9 mol·L-1，V A、V B、V C、V D分别表示3min内的化学反应速率。
下列说法正确的是[ ]A、V A=0.4 mol·(L·min)-1B、V B=0.3 mol·(L·min)-1和V C=0.1 mol·(L·min)-1，表示的是同一反应速率C、2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1D、V B∶V C∶V D=3∶1∶2答案：BD8、下列有关推断中不符合实际的是[ ]A、第n周期中有2n2种元素B、第n周期第n族（n＞1）的元素一定是金属元素C、第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括希有气体元素）D、第n周期第n族的元素一定是非金属元素答案：AD9、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）[ ]A、N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B、在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C、2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D、N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量答案：A10、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3 =TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2===TiCl4↑+2CO↑TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是[ ]A、反应①是非氧化还原反应B、反应②是水解反应C、反应④中TiO2是氧化剂D、反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强答案：C11、某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：①具有C7的芳香烃，②具C10的稠环烃，③具C4的烷烃，④具C5的烷烃，⑤具C6的烷烃，⑥具C8的烷烃[ ]A、①②④B、④⑤⑥C、仅④⑥D、③④⑤⑥答案：C12、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S。
2000年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷2000年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷
2000年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷第Ⅰ卷 （共66分）考生注意:第Ⅰ卷分三大题（第1-23小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题纸上，填涂时用2B 铅笔将选中项涂满涂黑。
注意试题题号和答题纸上编号一一对应，答案需要更改时，用塑料橡皮擦除干净。
相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108选择题（本题共16分），每小题2分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上。
1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是(A)K (B)Ca (C)Na (D)Fe 2. 下列物质属于原子晶体的化合物是(A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是(A)136 (B)50 (C)86 (D)2224. 下列物质中，不属于合金的是(A) 硬铝 （B ）黄铜 (C) 钢铁 （D ）水银用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液6. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls 22s 22p 63s 23p ?B.1s 22s 22p 3C.1s 22s 2sp 2D.1s 22s 22p 63s 23p 47. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A ． 利用电池外壳的金属材料B ． 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ． 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ． 回收其中石墨电极二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
2000年高考化学试题和参考答案
2000年高考化学试题和参考答案第Ⅰ卷<选择题共83分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题<本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸 B．氧化亚铁溶液 C．溴苯D．溴化银3．下列广告用语在科学性上没有错误的是DtHbcPPTOt A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百M范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆 C．能导电D．有剧毒5．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物参考答案：1．A 2．B 3．D 4．C 5．D二．选择题<本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）DtHbcPPTOt6．-NMR<核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
表示的碳原子A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子7．下列块状金属在常温时能人全部溶于足量浓HNO3的是A．Ag B．Cu C．A1D．Fe8．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液9．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为A.1×10－7mol·L－1B. 1×10－6mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1 11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2ODtHbcPPTOtB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑DtHbcPPTOtC．用氢氧化钠溶液二氧化碳2OH－＋CO2===CO32－＋H2ODtHbcPPTOtD． Fe2(SO4>3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋DtHbcPPTOt13．在一密闭容器中，反应 aA<气）bB<气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则DtHbcPPTOtA．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b参考答案：6．D 7．A、B 8．B 9．C 10．D 11．A、B 12．A、C 13．A、C三．选择题<本题包括9小题，每小题4分，共36分。
2000年化学试测题
2000年化学试测题一、多选题（每小题3分，共30分）1、碳所化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是A 臭氧空洞B 光化学烟雾C 酸雨D 火山爆发2、室温时下列溶液密度比纯水密度小的是A 1mol·L-1HClB 0.1mol·L-1 HNO3C 0.01mol·L-1 H2SO4D 25% 氨水3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A 温度相同、体积相同的O2和N2B 质量相等、密度不等的N2和C2H4C 体积相等、密度相等的CO和C2H4D 压力相同、体积相同的N2和O24、下列说法正确的是A 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强5、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2SO4）。
已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A 4B 6C 7D 86、下列各组物质中，两者互为同分异构的是A NH4CNO与CO(NH2)2B CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2OC [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD H2O与D2O（氨水）7、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）≒2C（气）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A 原混合气体的体积为1.1VB 原混合气体体积为1.2VC 反应达到平衡时，气体A消耗了0.2VD 反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V8、下列说法正确的是A 相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：1B 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的[NH]=[Cl-]C 向0.1 mol·L-1NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中[Na+]=[Cl-]D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中[Na+]=[CH3COO-]9、制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化扌的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
高考化学真题2000书
高考化学真题2000书高考化学真题2000题2000年的高考化学真题堪称经典，难度适中，内容丰富。
考生们在复习备考过程中，对这份真题进行了深入研究，掌握了解题技巧和知识点。
本文将对2000年高考化学真题进行全面解析，帮助考生们更好地理解和应对考试。
一、选择题1. 下列物质中最具有化学反应性的是（）A. Y2O3B. Al2O3C. SiO2D. MgO2. 观察表明：将铁条放入CO气体中，若仅有2%的O2一旦混入，铁条立即燃烧并发出红光。
则可推断：（）A. 石墨具有良好的导电性和导热性B. 碳化铁的稳定性低于碳的稳定性C. 碳化铁的生成热大于石墨生成热D. 金属的含氧化物为强氧化剂3. 在一水化学实验中，把少量的三氯甲烷加入 NaOH水溶液中，并使反应生成产物，制得最终产品是（）A. 苯B. 甲基苯C. 苯酚D. 甲苯二、解答题1. 已知Ag + 2KI = AgI↓+ KNO3 ；（1）此反应中是否存在一定的物质溶解度平衡？请解释；（2）如在液体中添加氧化银，系统将发生何种变化？2. 铜直接制取的过程中，可通过哪几种方法将硫化物还原剂加入铜矿石的方法中，使得还原效果更好？请列举具体步骤。
3. 已知有三种方式可以预防水钠化学灼伤，分别是水冲浴法、慢速去除法和急救法，请详细叙述这三种方法的操作步骤和作用机理。
综上所述，2000年高考化学真题中的选择题和解答题涵盖了化学基础知识和实际应用技能。
通过对这些题目的研究和解析，考生们可以更好地掌握化学的思维方式和解题技巧，为高考化学考试做好充分准备。
希望广大考生认真对待这些真题，努力提升自己的学习水平，取得优异的成绩。
祝愿大家在高考中取得令人满意的成绩！。
2000年高考吉林江苏浙江理科综合化学试题和参考答案
2000年高考吉林江苏浙江理科综化学试题和参考答案第Ⅰ卷（130分）5．尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确．．．的是 A 、尿素是一种氮肥 B 、尿素是人体新陈代谢的一种产物C 、尿素能发生水解反应D 、尿素是一种酸性物质答案：D6．①、②、③有三瓶体积相等，浓度都是1mol ·L －1的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3OOONa 固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液体积是A 、①＝③＞②B 、③＞②＞①C 、③＝②＞①D 、①＝②＝③ 答案：C7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的是A 、2H ++2e →H 2B 、2H 2O+O 2+4e →4OH —C 、Fe －2e →Fe 2+D 、4OH —－4e →2H 2O+O 2答案：C8．请据图回答，经数小时后，U 型管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A 、A 处上升，B 处下降B 、A 、B 两处都下降C 、A 处下降，B 处上升D 、A 、B 两处都不变答案：C9．镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述不正确．．．的是 A 、镭比钙的金属性更强 B 、在化合物中是+2价C 、镭是一种放射性元素D 、氢氧化镭呈两性答案：D10．下列各对物质中属于同分异构体的是A 、126C 与136C B 、O 2与O 3答案：D11．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 25H 45O ，一种胆固醇酯是液晶材料，分子 式为C 32H 49O 2形成这种胆固醇酯的酸是A 、C 6H 13OOOHB 、C 6H 5OOOH C 、C 7H 15OOOHD 、C 6H 5CH 2OOOH答案：B12．在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A 、Cu 2+B 、Fe 3+C 、Fe 2+D 、H +答案：C13．甲、乙、丙、丁分别是 Al 2(SO 4)3 ，FeSO 4，NaOH ，BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A 、Al 2(SO 4)3B 、NaOHC 、BaCl 2D 、FeSO 4答案：C14．实验室用溴和苯反应制取澳苯，得到粗甲苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH 溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是A 、①②③④⑤B 、②④⑤③①C 、④②③①⑤D 、②④①⑤③ 答案：B第Ⅱ卷（130分）原子量：H 1， C 12， O 16， Cl 35.5， Ca 40， Co5923．（15分）1956年李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健婷用06027C 放射源进行了实验验证，次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖，06027C 的衰变方程是。
2000年上海高考化学试题和参考答案
2000年高考上海化学题和参考答案第Ⅰ卷 （共66分）相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108一、选择题（本题共16分），每小题2分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上。
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是(A)K (B)Ca (C)Na (D)Fe2．下列物质属于原子晶体的化合物是(A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰3．报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是(A)136 (B)50 (C)86 (D)2224．下列物质中，不属于合金的是(A) 硬铝 （B ）黄铜 (C) 钢铁 （D ）水银5．方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液6．有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls 22s 22p 63s 23p ?B.1s 22s 22p 3C.1s 22s 2sp 2D.1s 22s 22p 63s 23p 47．列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3CH 2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 28．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极参考答案：1.B2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.B二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
9．下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C ．滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中10．列反应的离子方程式错误的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3H 2O→Al -2O +4N +4H +2H 2OB ．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2→N +4H +HS -3OC.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚OH+C -23O →O -+HC -3O D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO -+CO 2+H 2O→HC -3O +Hc lO11．丁腈橡胶 [ CH 2—CH=CH-CH 2—CH 2—CH ]n 具有优良的CN耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CN ①CH 2=CH-CH=CH 2 ②CH 3-C C-CH 3 ③CH 2=CH-CN④CH 3-CH=CHCN ⑤CH 3-CH=CH 2 ⑥CH 3-CH=CH-CH 312.在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e→Cu 或Ag ++e→Ag 在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为A ．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g13.维生素C 的结构简式为：有关它的叙述错误的是A ．是一个环状的酯类化合物B ．易起氧化及加成反应C ．可以溶解于水D ．在碱性溶液中能稳定地存在14.水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
2000山东高考化学真题
2000山东高考化学真题一、选择题部分1. 下列物质中，不属于酸性物质的是（）A. 碳酸氢铵B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 氨水2. 以下有关甲烷的描述中，正确的是（）A. 甲烷是有机酸B. 甲烷是一种高燃料C. 甲烷是铁是元素D.甲烷中含有甲基3. 完全燃烧未定容积的乙烷，从室温的外形守恒，最后生成气体的数量的容积同燃烧乙烷前容积最接近的气体是（）A. 氮气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氧气4. 下列过程能放热的是（）A. 2H_2O(g) →H_2(g) + O_2(g)B. 2H_2S(g) + SO_2(g) →2SO_2(g) +H_2O(g) C. SO_2(g) + H_2O(l) → H_2SO_3(aq) D. 2H_2(g) + O_2(g) → 2H_2O(l)5. 自然界大气中有不利生物生存的主要-air的氧气体，其来源是（）A. 生成的二氧化碳的分解B. 对光合作用中的H_2O的分解C.世界大气中个分运动基质氧的分解 D. 对大气中氮气的分解6. 中国的城市甲烷浓度迅速增加的严重的原因是（）A. 机动车的增加B. 工业的搵生成B. 烹调食用油的增加 D. 打开另外容器观察7. 下列图中哪一个实验操作可以制备氯气（）A. (图甲)B. (图乙)C. (图丙)D. (图丁)8. 某个物质0.1g溶解在10g水中，溶液为中。
所以的物质在100g 水中的溶解度是（）A. 0.02gB. 0.01gC. 0.1gD. 0.2g9. 下列化合物中，不能释放氯气的是（）A. 氢氧化氯B. 氯胺C. 氯酸铵D. 氯化铵10. 在实验室操作水质量相等，但很有氧气的生存的氧和甲烷气体相比，占100mL氧气的体积最大体积的气体是（）A. NOB. COC. Cl_2D. CH_411. 下列化合物中属于弱电解质的是（）A. NaOHB. HClC. CH_3COOHD. NaCl12. 下列化合物中能制备氯气的是（）A. 氯氧化铁B. 氯化铵C. 氯化铁D. 氯化钠13. 下列哪一个实验操作可以制备硫化氢（）A. (图甲)B. (图乙)C. (图丙)D. (图丁)14. 各普通化合物中含有金属结构的是（）A. 碳酸钠B. 二氧化碳C. 乙酸D. 乙醇15. 食用的饮料P2O5的物质是（）A. 磷酸B. 磷酸C. 磷酸D. 糖16. “火山佐火水”的故事表明火山喷发一项（）A. 蒸发B. 沒個C. 凝固D. 酸性17. 对实验操作来的实验操作是错误的是（）A. 体测一半HCl溶液都و益溶液都和3个CuSO_4之共1B. 降热途中都和水之后放B. 降热途中都和氢气与氧气之共18. 先分别假设有液氨和分别加回乙烯的分别溶液，经过分别混C_2H_4的每列下面是对的可能是并且（）A. 都有不同时解几B. 都有乙烷生成C. 都对益生产去D. 都有部分实际产生19. 看不喜欢在实验操作中实验操作过亮中强酸时在实验器皿中加入水，并且在实验室输出“加水”的中大的幅大幅度存在的作用中是（）20. 实验操作中产生苯的中的过程是苯的物质库是不对的一是（）二、非选择题部分21. 硝酸的生产22. 无机化工23. 有机化工24. 化肥、深肥料25. 化学杂技本文根据2000年山东高考化学真题的题目设计，围绕选择题和非选择题两部分，针对考查的化学知识进行了梳理和解答。
2000年高考化学全国卷
2000年高考化学全国卷一、选择题(本题包括6小题，每题5分，共30分)1．下列说法中正确的是()A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化B．乙醇的分子间脱水反应属于消去反应C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反应D．一元饱和脂肪醇的化学式可以用通式CnH2n＋2O表示解析：A项，羟基所连的碳原子上无氢原子的醇不能发生催化氧化；B项，醇分子间脱水生成醚，属于取代反应；C项，羟基碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应．D项，饱和脂肪醇的碳原子化学键都达饱和，故D正确．答案：D2．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH解析：CH3OH不能发生消去反应；不能发生催化氧化反应；催化氧化生成酮而不是醛．答案：B3．(2011新华中学高二月考)等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的`是() A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸解析：铜片灼烧后生成了CuO，当插入到硝酸或盐酸中时，CuO 溶解，使原铜片的质量减小；插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，使原铜片的质量增加；当插入到无水乙醇中时，CuO被无水乙醇还原再转化成Cu单质，铜的质量不变．答案：C4．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有()①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④解析：丙烯醇分子结构中含有碳碳双键和羟基官能团，故丙烯醇能发生加成、加聚、燃烧、氧化和取代反应．答案：C5．(2011永嘉县高二联考)由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为()A．32.00%B．20.00%C．26.67%D．14.22%解析：乙醇可写为C2H4H2O，混合物中“C2H4”质量分数为60%(1＋16)＝70%，“H2O”质量分数30%，则混合物中氧的质量分数为30%×1618＝26.67%.答案：C6．(2010嘉兴模拟)“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的概念及要求．理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中最符合“绿色化学”的是()A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下) B．利用乙烯与HCl反应，制备氯乙烷C．以苯和液溴为原料，在一定条件下生产溴苯D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯解析：苯与液溴制取，由乙醇制取乙烯时均有副产物生成，原子利用率达不到100%，而乙烯和O2制取环氧乙烷的反应为：2CH2===CH2＋O2 2，乙烯与HCl反应制取氯乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的要求．答案：AB。
2000年安徽高考化学试卷
2000年安徽高考化学试卷选择题1.下列物质中，属于电解质的是( )A. 蔗糖B. 氯气C. 硫酸D. 铜2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A. 化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8 mol/LC. 化学反应速率越快，反应现象就越明显D. 化学反应速率的大小可以反映化学反应进行的快慢3.下列关于有机物的说法中，正确的是( )A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，说明二者分子中均含有羟基C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可通过煤的干馏得到D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是( )A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的元素都是金属元素C. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D. 主族元素均呈现与其族数相同的最高正化合价5.下列关于化学键的说法中，正确的是( )A. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物6.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是( )A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒7.下列关于有机物的说法中，错误的是( )A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原理不同B. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，但二者分子中官能团的种类不同C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可通过煤的干馏得到D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化8.下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的元素都是金属元素C. 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D. 主族元素均呈现与其族数相同的最高正化合价9.下列关于化学键的说法中，错误的是( )A. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B. 共价化合物中一定含有共价键，不可能含有离子键C. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物10.下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是( )A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有热量变化、光能变化和电能变化等C. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒填空题1.写出氮元素的基态原子电子排布式：________________。
2000年以来高考理科综合能力测试化学试题集锦
2000年以来高考理科综合能力测试化学试题集锦（第一部分2000_2003）基本概念题的启示2003（津）—8 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数位3的氦，它可以作为未来核聚变的重要资源之一。
氦的该种同位素应表示为A．43He B。
32He C。
42He D。
33He2000（晋）—11 下列各对物质中属于同分异构体的是A.126C与136CB. O2与O3C.（CH3）2CH2 与CH3CH2CH3 D．（CH3）2CHCH2CH3 与C（CH3）32003（津）—14 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是A．沉淀物的质量为5.6g B. 沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g2000（晋）—13 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于：A．增大煤炭燃烧时的燃烧热B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C．使得化学平衡发生移动D．使得燃料燃烧充分从而提高燃料的利用率2001（津）—11 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是：A．水的沸点；蒸发水所需的热量B．水的密度；水中通入足量CO2后的溶液pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量2001（津）—14 已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一其中正确的是A．①②③B。
①C。
①②D。
③2002（津晋）—11 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity gradc），AG的定义为AG==lg〔c（H+）/c（OH-）〕下列表述正确的是A．在250C时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在250C时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在250C时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在250C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7—pH）2000（晋）—14 今有如下3个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H==a kJ/molH2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H==b kJ/mol2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H==c kJ/mol关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B。
2000化学高考真题
2000化学高考真题2000年，化学高考考生们面临的真题如下：第一部分：选择题（每题2分，共50分）1. 下列哪一个元素的原子结构与氖相同？A. 氦B. 钠C. 氧D. 硫2. 遵循能量最低原则的原子结构假设是？A. 周期律B. 电子层排布原理C. 塞贝克原理D. 分子运动论3. 利用甲烷燃烧装置将其完全烧成水和二氧化碳。
下列说法正确的是？A. 反应放热B. 混合气体中的氧气被完全消耗C. 充分燃烧一定得到水D. 生成物中成分比例为H2O：CO2 = 2：14. 化学反应速率的影响因素是？A. 压力B. 温度C. 标号D. 黏性5. 有色物质通常由电子转移吸收光子形成。
下列关于此的描述错误的是？A. 电子跃迁不受电子壳层约束B. 转移的电子不再司空见惯地为价电子C. 绝缘体晶体为电离物质D. 固体或液体不具有色透性6. HF + NaOH --> NaF + H2O 视为？A. 齐次、不可逆的酸碱反应B. 具有能放热的反应性C. 酸的自离解D. 无限稀释的理想溶液7. 一定温度下，甲醇与高锰酸钾反应生成CO2、H2O和MnO2。
某一量的甲醇的能肯定浓度的大约值为？A. 偏高B. 所有的甲醇都反应完全C. 和哦的催化剂溶液一起处理特定浓度D. 含MDR2+Mn4+溶液的活度计常值8. 下列物质不会参与过氧化双分子吗？A. KBr(aq)B. NaOH(aq)C. H2SO4(aq)D. H2O(aq)9. 临床分析常用CU2+作为定性检测离子。
若有浓度过高，则可以适当废除可以起到催化反应则可能实现葡萄糖升酶醛酸步骤。
过程中的物质是？A. Bordetella pertussisB. 葡萄糖C. 醛酸D. 淀粉10. 下列组合中的任意一支都可以产生灭菌的效果？A. O3B. 碘酒C. 重力蒸气循环D. U323第二部分：解答题（共50分）1. 请根据你了解的知识解释甲烷在氧气中完全燃烧的过程，列出该化学反应的方程式。
高中化学高考模拟测试备考试题2000
高中化学高考模拟测试备考试题2019.101,将m g铜片在空气中灼烧片刻，在石英管中用以下气体充分加热，固体仍为m g的是①CO ②H2③C2H5OH（g）④CH3CHO（g）A．①②③④ B．①② C．①②③ D．①②④2,以下化学试剂的保存方法不当的是3,25o C时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L, 溶液中增大的是A． c(OH－) B． c(CH3COOH)C． c(H+) D．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)4,已知C(s,石墨) → C(s,金刚石)- 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是A.等质量时，后者能量更高更稳定B.等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多C.高温高压有利于前者转化为后者D.前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键5,下列离子方程式错误的是A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合NH4+ + OH－→ NH3·H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42－→ BaSO4↓＋H2OC．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合HCO3－ + Ba2+ + OH－→ BaCO3↓＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体O--+ CO2 + H2OH+ HCO36,关于电解CuCl2溶液的叙述正确的是A.负极发生还原反应B. 正极发生氧化反应C. 电解过程中，溶液的pH不变D. 电解过程中，阴极质量增加7,下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是① NaHSO3粉末加入HNO3溶液中②H2S气体通入SO2水溶液中③NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中④CO2气体通入澄清石灰水中A ．①② B．②③ C．②④ D．③④A ．①② B．②③ C．②④ D．③④8,10 mL气体A2与30 mL气体B2恰好反应生成20 mL气体C（体积均在同温同压下测定），则C的化学式为AB3，可作此判断的理论依据是A．元素周期律 B．能量守恒与转换定律C．质量守恒定律 D．阿伏加德罗定律9,以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是A 烧杯中石蕊溶液变红B．烧瓶中发生喷泉现象C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色D．Cr2O3起氧化剂的作用10,天然维生素P结构如图, 关于维生素P的叙述错误的是A .可以和浓溴水反应B. 可和氢气发生加成反应C．分子中有7个C= C 键D．1mol维生素P可以和4molNa2CO3反应11,金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是A．MgO和C B． MgOC．MgCl2和C D ． Mg(OH)212,海水在浓缩过程中盐的种类和浓度部分数据如下表析出盐的质量为A．NaCl：7.01 g B．NaCl：8.33 g C．CaSO4： 0.01 g D． MgSO4：0.02g(填化学式) ；由C、N两种元素组成的原子晶体的化学式是。
高中化学高考模拟测试备考试题2000
高中化学高考模拟测试备考试题2019.101,有机物A的分子式为C4H8O2，A在酸性条件下与水反应，生成分子内均含有2个碳原子的有机物B和C；B在加热和铜催化下被氧化为D， D能发生银镜反应.请回答下列问题：(1)写出A和C的结构简式：A ；C .(2)写出下列反应的化学方程式：D与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：.2,已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色.A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物.它们之间的转化关系如下图.反应①在工业上可用于制作电路板.请回答下列问题：(1).写出C和I的化学式：、(2).写出反应①的离子方程式：3,元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.(1).根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4H3PO4.（用“＞”、“＜”或“＝”表示）(2).在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) .4,将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）.试计算(1).参加反应的铜的质量.(2).该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度.(3).现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸.可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙.上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的一种仪器是________________.5,2006年中国沈阳园艺博览会正在举办之中，你如果走进世博会的百花园，浓郁的花香就会扑面而来，这一现象说明（）A 分子之间有间隔B 分子可以再分C 分子很小D 分子在不断运动6,下列关于水的组成，叙述正确的是（）A 水由氢元素和氧元素组成B 水由氢原子和氧原子组成C水由两个氢原子和一个氧原子构成D 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成7,下图所示的事实不能说明分子是在不断的运动着的是（）8,科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。
高中化学高考模拟测试备考试题2000
高中化学高考模拟测试备考试题2019.101,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl -、C1O -、C1O 3-三种含氯元素的离子，其中C1O -、C1O 3-两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如图所示。
（1）t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总的化学方程式为________________________________。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______ mol 。
（3）据分析，生成Ca(C1O 3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O -和C1O 3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后)(ClO )(C1O 3--n n 2（填“>”、“<”或“=”）；若a n n =--)(ClO )(C1O 3，则n(C1-)= mol （用含a 的代数式来表示）。
2,现有一种碱金属的碳酸盐（M 2CO 3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g 加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。
将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g。
（1）通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。
你认为该实验方案是什么？3,许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水4, 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体5,离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：6,膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。
2000年高中化学会考模拟
2000年高中化学会考模拟填空题拟题人：周伟根1．写出下列反应的方程式：（1）将铝片投入到氢氧化钠溶液中：（2）铝粉和氧化铁粉末混合后用镁条引发：（3）灼热的铁浸入水中，取出后铁表面变黑：（4）偏铝酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：（5）向硫酸铝溶液中滴入过量的氨水：（6）燃着的镁条伸入装满二氧化碳气体的集气瓶：（7）实验室制取甲烷的反应：（8）丙稀的加聚反应：（9）乙炔与氯化氢混合在氯化汞作用下加热到1500C（10）苯酚溶液中滴入浓溴水产生白色沉淀：（11）乙酸乙酯与稀硫酸混合后放入热水浴中加热：（12）制取硝基苯的反应：（13）向苯酚溶液中通入二氧化碳气体：2．有FeSO4、CuSO4混合溶液300毫升，其中[SO42—]=0.10mol/L,投入一些锌粉,反应后得到一些固体沉淀,经测定,含Cu、Fe，不含Zn。
溶液中还含有0.010mol Fe2+,由此可知投入的锌粉质量为克3.把适量的铁粉投入足量的盐酸中,反应完毕后,向溶液中通入少量Cl2,再加入过量烧碱溶液这时有沉淀析出,充分搅拌后,过滤出沉淀物,再加强热,最终得残留物4.8克,求铁粉与盐酸反应时,放出的氢气在标准状况下体积为升.4.将0.2mol/L Ba(OH)2溶液和0.15mol/L NaHSO4溶液等体积混合,反应的离子方程式为,混合溶液中离子的物质的量浓度最大.5.某无色溶液可能由以下几种溶液中的两种或两种以上混合而成:Na2CO3、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl向该溶液中加入稀硫酸,沉淀溶解,整个过程中无气体产生,试推断原溶液由组成6．某盐溶液A有如下性质：是，是，写出D E的反应方程式7．有机物A能发生如下反应，A+NaOH B+C，B与浓硫酸共热可得到烃D，D无同分异构体，C的无水物与碱石灰共热可得到最简单的烃。
（1）写出A的结构简式，D在一定条件下能起加聚反应，其产物的结构式为。
（2）C的无水物与碱厂灰共热的化学方程式8．有机物A的分子式为C3H6O2，A、B、C、D有如下转化关系：新制Cu（OH）2已知（1）写出A、C的结构简式：A ，C 。
2000年高考化学模拟试题
第Ⅰ卷(选择题共83分)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列叙述：①最早使用湿法冶金的国家是中国,②最早发现电子的是英国科学家道尔顿,③创造联合制碱法的是我国著名化学家候德榜,④首先制得氧气的是法国科学家拉互锡,其中正确的是( )(A)①②(B)②③(C)③④(D)①③2.99年5月28日,比利时发生了震惊世界的"二污染事件",成为继疯牛病危机之后欧洲最大的一起食品污染案。
已知二的结构式为 ,其分子式是( )(A)C12H4O2Cl4(B)C12H8O2Cl4(C)C11H5O2Cl4(D)C8H4O2Cl43.在相同温度下,有下列三个热化学方程式：(1)H2(气)+ O2(气)=H2O(气)+Q1(2)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+O2(3)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q3,则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是( )(A)Q1=Q3<Q2(B)Q2>Q3>Q1(C)Q3>Q2>Q1(D)Q1=Q2=Q34.BaCl2有剧毒,致死量为0.8g,万一不慎误服,应大量吞服鸡旦清解毒,并加服一定量的解毒剂,此解毒剂是( )(A)AgNO3 (B)CuSO4(C)Na2CO3(D)MgSO45.是人工合成的,常用于医疗上作放射性的诊断。
下列有关说法中,正确的是( )(A)核内的中子数比质子数多25个(B)和都是自然界稳定存在的碘元素的同位素(C)和互为同素异形体(D)可用来治疗甲状腺肿大二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；其正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。
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第Ⅰ卷(选择题共83分)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列叙述：①最早使用湿法冶金的国家是中国,②最早发现电子的是英国科学家道尔顿,③创造联合制碱法的是我国著名化学家候德榜,④首先制得氧气的是法国科学家拉互锡,其中正确的是( )(A)①②(B)②③(C)③④(D)①③2.99年5月28日,比利时发生了震惊世界的"二污染事件",成为继疯牛病危机之后欧洲最大的一起食品污染案。
已知二的结构式为 ,其分子式是( )(A)C12H4O2Cl4(B)C12H8O2Cl4(C)C11H5O2Cl4(D)C8H4O2Cl43.在相同温度下,有下列三个热化学方程式：(1)H2(气)+ O2(气)=H2O(气)+Q1(2)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+O2(3)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q3,则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是( )(A)Q1=Q3<Q2(B)Q2>Q3>Q1(C)Q3>Q2>Q1(D)Q1=Q2=Q34.BaCl2有剧毒,致死量为0.8g,万一不慎误服,应大量吞服鸡旦清解毒,并加服一定量的解毒剂,此解毒剂是( )(A)AgNO3 (B)CuSO4(C)Na2CO3(D)MgSO45.是人工合成的,常用于医疗上作放射性的诊断。
下列有关说法中,正确的是( )(A)核内的中子数比质子数多25个(B)和都是自然界稳定存在的碘元素的同位素(C)和互为同素异形体(D)可用来治疗甲状腺肿大二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；其正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)6.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是( )(A)与12C60碳原子化学性质不同(B)与14N含的中子数相同(C)是12C60的同素异形体(D)与12C、13C互为同位素7.假定把12C的原子量改为24,以0.024Kg12C所含C原子数为阿伏加德罗常数,那么下列说法中不正确的是( )(A)标准状况时,44gCO2的体积仍约为22.4L(B)阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×1023/mol(C)16O原子量为32(D)常用密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸的浓度为9.2mol/L8.下列离子方程式正确的是( )(A)在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：(B)在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体：(C)氯化铁水解：(D)氯气通入水中：9.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气。
有关氢叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是( )(A)①②③(B)②③④(C)①③④(D)全对10.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废液,得到亚硒酸和少量的硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O),再通过SO2于亚硒酸的溶液中,单质硒即析出。
则下列叙述中正确的是( )(A)H2SeO4的氧化性比Cl2强(B)H2SeO4的氧化性比H2SO3强(C)SeO2的还原性比SO2强(D)析出1mol Se需H2SeO3、SO2、H2O各1mol11.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1mol CO2,推断杂质的组成可能是( )(A)KHCO3和MgCO3(B)K2CO3和Na2CO3(C)MgCO3和MgO (D)Na2CO3和NaHCO312.右图所示是短周期的一部分。
已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍,则以下推断正确的是( )(A)A、B、C三者均为非金属(B)A、B、C三者核电荷数之和为40(C)A与B,A与C均可形成离子化合物(D)B与C只能形成一种共价化合物13.人体血液的pH保持在7.35~7.45,适量的CO2可维持这个pH变化范围,可用下面化学方程式表示：又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。
下列说法正确的是( )(A)太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)(B)太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)(C)太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)(D)太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)14.在无土栽培时,需用浓度为：0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量(mol)分别为(A)0.4、0.5、0.12 (B)0.66、0.5、0.24(C)0.64、0.5、0.24 (D)0.64、0.02、0.2415.烟草中的剧毒物尼古丁其结构简式为：下列叙述不正确的是( )(A)尼古丁的分子式为C10H14 N2(B)尼古丁的分子中的六元环为正六边形(C)尼古丁的分子中的C、N原子均处于同一平面内(D)维生素B5是尼古丁的氧化产物16.反应在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为( )(A)(O2)=0.01mol/L·s (B)(H2O)=0.003mol/L·s(C)(NO)=0.008mol/L·s (D)(NH3)=0.002mol/L·s17.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热,所得产物的主要成分是( )(A)均为Al(OH)3(B)前者得Al2O3,后者得NaAlO2(C)均为Al2O3(D)前者得AlCl3,后者得NaAlO2三、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)18.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量二氧化碳⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的三氧化铁溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的操作程序是( )(A)④⑤③(B)⑥①⑤③(C)⑧①(D)⑧②⑤③19.在滴有甲基橙试剂的50mL0.05mol·-1的一元强酸溶液中,滴入0.1mol·L-1的烧碱溶液,当滴至橙色刚好变为黄色时,所用烧碱溶液的体积为( )(A)大于25mL (B)等于25mL (C)小于25mL (D)无法确定20.含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能是( )①5:1②9:2③3:1④2:1⑤4:1(A)②③⑤(B)①③④(C)②③(D)①③⑤21.用铂电极放置在KON溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述中正确的是( )①通CH4的电极为正极②正极电极反应式是：③通甲烷的电极反应式是：④负极的电极反应式是：⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动(A)①③⑤(B)②④⑥(C)④⑤⑥(D)①②③22.将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,变成2a%的NaOH不饱和溶液VmL,所得溶液的物质的量浓度( )23.在pH值均等于4的氯化铵和盐酸两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L,Bmol/L,则A与B的关系为()(A)A=103B (B)A=10-6B (C)A=106B (D)A=B24.NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化成Ni3+成为NixO(x<1)该晶体为NaCl型晶体,组成晶体基本单位是立方体。
每个立方体中含有4个NixO分子,今有一批Nix O晶体,测得其密度为6.47g·cm-3,立方体边长为0.4157×10-7cm,则NixO的式量是( )(A)70 (B)280 (C)75 (D)4525.黄曲霉AFTB1能使人类的P53特殊基因突变而使肝脏癌变。
AFTB1的结构简式为：能跟1molAFTB1起加成反应的Br2或H2最大用量分别是( )(A)5mol、5mol (B)2mol、6mol (C)2mol、7mol (D)7mol、7mol第Ⅱ卷(非选择题共67分)四、(本题包括2小题,共17分)26.(4分)下图所示的实验装置和操作有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图)。
(1)石油的蒸馏装置_______________________________________________________________________________________(2)称取NaOh固体_____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________27.(13分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸,维生素C易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生纯素C的含量。
下面是测定实验分析报告(请填写有关空白)。
(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。
(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(三)实验用品及试剂：(1)仪器和用品：(自选,略)(2)试剂；指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程：(1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(2)打开橙汁包装,目测：颜色--橙黄色,澄清度——好。
用_________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(3)用左手控制滴定管的_______(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______,直到滴定终点。
滴定至终点的现象是________。