人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 专题复习教案
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。
2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。
3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。
二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。
2.金属的分类及典型元素。
2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。
2.金属材料在生活和工业中的应用。
3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。
2.金属材料的可持续利用方法。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。
2.金属材料的制备和应用。
2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。
2.分析金属材料的环境问题和解决方法。
四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。
例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。
学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。
3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。
小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。
4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。
学生进行思考后，教师进行点评和讲解。
第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。
然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。
2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。
每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。
学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。
3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。
化学人教版九年级下册第八单元金属与金属材料复习课教学设计
第八单元金属材料复习学案南宁市仙葫学校滕艳【教学目标】1、了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
了解有关合金的一些知识。
2、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；掌握常见金属的活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4、认识保护金属的重要性。
【学情分析】本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散的感性认识。
在物理课中学生已经知道了一些金属的知识，因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念。
通过课题1的学习，学生对金属有了进一步的了解，从生活的视角上升到课题2学科的视角。
如金属的化学性质。
不同金属与氧气反应但条件不同，与酸反应但速率不同，接着又引出金属活动性顺序。
还能与硫酸铜等物质反应。
进一步培养学生归纳、整理设计实验的能力。
接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度。
从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等。
让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。
【重难点】1、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；2、掌握常见金属的活动性顺序【教学过程】一、自我诊断1、金属材料包括_________和________两类。
2．地壳中含量最多的金属是______，世界上年产量最高的金属______3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________，抗腐蚀性也比组成他们的纯金属_______4．常见的合金：生铁和钢都是的合金，只是的不同，黄铜是铜和锌的合金。
5、金属与酸反应条件：金属必须位于H ，酸一般指，不包括硝酸和浓硫酸。
Fe＋___HCl===______________6、金属与盐溶液反应条件：单质金属必须排在盐中金属；盐必须；金属不包括。
Cu＋______AgNO3===________________7、金属活动性顺序表：______________________________________________________________________________.(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习教学设计
5.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力和创新思维。
6.针对教学难点，采用以下策略：
a.采用图示法、表格法等，帮助学生梳理金属活动性顺序、合金性能与组成元素关系等知识点，形成知识网络。
（二）过程与方法
在本章节的学习过程中，学生将运用以下方法，提高自己的学习能力和思维品质：
1.采用分类、比较、归纳等方法，梳理金属和金属材料的相关知识，形成知识网络。
2.通过实验、观察、分析等途径，探究金属的化学性质和物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3.运用问题导向、小组合作等方式，开展学习讨论，培养团队合作精神和解决问题的能力。
4.通过学习金属和金属材料的相关知识，认识到化学与生活的紧密联系，增强学以致用的意识。
5.在学习过程中，培养团队合作精神，学会尊重他人意见，提高沟通与表达能力。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解金属活动性顺序、化学反应规律等基本概念。在此基础上，他们对金属和金属材料的认识已有初步的了解，但在知识深度和广度上仍有待提高。此外，学生在实验操作、问题解决、团队合作等方面存在个体差异，需要针对不同学生的实际情况进行有针对性的教学。
1.金属活动性顺序：教师引导学生通过实验探究，发现金属与酸反应的规律，总结金属活动性顺序。
2.金属的物理性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质，并通过实例说明这些性质在生活中的应用。
3.合金：讲解合金的概念、性质及用途，分析常见合金的组成及优点。
4.金属资源的开发与利用：介绍金属矿物的主要成分、提取方法，以及金属资源在国民经济中的重要作用。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计
《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计一、教学目标1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。
2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。
二、重点难点（一）教学重点1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。
3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
（二）教学难点1. 对金属活动性顺序的初步探究2. 对铁锈蚀条件的初步探究3. 有关化学反应中的杂质问题计算三、教学过程设计1.创设情境开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。
2.认定目标投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。
3.知识梳理接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。
具体分为如下六个篇章。
第一个篇章是“我是金属，我自豪”。
通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。
引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。
同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。
骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。
[过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。
第二个篇章是“我是金属，我害怕”。
在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
人教版初中化学《金属和金属材料复习课》教学设计
作业要求：
1.学生需认真完成作业，确保作业质量；
2.作业提交前，进行自评和互评，相互借鉴，共同提高；
3.教师将对作业进行认真批改，给予评价和反馈，指导学生改进。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属的性质、分类和应用；
（2）金属活动性顺序及其应用；
（3）金属的腐蚀与防护；
（4）金属合金的性质和用途。
2.教学难点：
（1）金属活动性顺序的理解与应用；
（2）金属腐蚀原因及防护方法的掌握；
（3）金属合金的制备原理及其性质的探究。
（二）教学设想
2.教学方法：采用个别提问、抢答等形式，激发学生的积极性，提高课堂氛围。
3.反馈与评价：教师及时批改学生的练习，给予反馈，针对普遍性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本章节的知识点进行梳理，帮助学生建立知识体系。
2.教学方法：采用思维导图、概念图等形式，让学生直观地了解金属和金属材料的知识结构。
2.利用案例分析、小组合作等教学手段，培养学生的团队合作意识和批判性思维能力。
3.设计实验方案，进行金属腐蚀实验，使学生亲身体验实验过程，提高实验操作技能。
4.通过对金属和金属材料相关知识的总结和梳理，帮助学生建立知识体系，形成知识网络。
（三）情感态度与价值观
本章节教学旨在培养学生以下情感态度与价值观：
3.了解金属的冶炼方法，理解不同金属的冶炼原理及其对环境的影响。
4.掌握金属合金的概念、性质和用途，能够分析不同合金的优缺点。
5.理解金属腐蚀的原因，掌握常见的金属腐蚀类型及其防护方法。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习优秀教学案例
我为学生布置一道关于金属的实践作业，要求他们利用所学的金属知识，分析生活中常见的金属制品的成分和性质。通过作业小结，学生能够将所学知识运用到实际生活中，提高他们的实践能力。
整个教学过程中，我注重与学生的互动，关注学生的学习需求和困惑，及时给予解答和指导。同时，我运用多种教学方法和手段，如实验、讨论、总结等，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
我通过展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制饮料罐、铜电线等，引导学生关注金属在生活中的广泛应用。然后，我提出问题：“你们知道这些金属是如何得到的吗？它们有什么共同的特性？”以此引发学生对金属的兴趣和思考，进而导入新课。
（二）讲授新知
我根据教材内容，系统地讲解金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。在讲解过程中，我结合实验现象和实际案例，使学生能够更好地理解和记忆金属的化学性质。同时，我还介绍金属的活动性顺序及其在反应中的作用。
（三）学生小组讨论
我为学生提供一些金属反应的实验现象，要求学生以小组为单位进行讨论，分析金属的化学性质和活动性。在讨论过程中，学生可以通过实验操作、观察和交流，深入探究金属的性质，从而提高他们的实验操作能力和团队合作意识。
（四）总结归纳
在学生小组讨论结束后，我组织学生进行总结归纳。我让学生分别汇报他们的讨论成果，总结金属的化学性质、活动性及其应用。在此基础上，我进行点评和补充，使学生对金属知识有一个全面、深入的理解。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学开始时，我创设了一个与金属相关的生活情境，如修筑高速公路时使用的钢筋。我提问学生：“你们知道钢筋的主要成分是什么吗？它为什么能够承受巨大的压力？”这样的问题能够激发学生的兴趣，使他们主动参与到课堂学习中。通过情景创设，学生能够更好地理解和记忆金属的知识。
人教版化学九年级下册(新)第八单元金属和金属材料复习教案
第八单元金属和金属材料复习教案教学内容第八单元金属和金属材料----复习一、复习目标：1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性二、知识梳理[自主学习]（一）金属材料1、金属材料：纯金属合金2、金属的物理性质：大多为色，都有金属光泽，常温下为体(汞为体)有良好的性、性、性3、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属（2）钙：人体中含量最多的金属（3）铁：年产量最多的金属（4）银：导电性最好的金属（5）钨：熔点最高的金属（6）汞：熔点最低的金属4、合金：（1）定义（2）性能（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式2、金属+酸盐+氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式3、金属和化合物溶液反应（条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式[规律小结]1.金属一般能与氧气、、等物质反应2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物（三）金属活动性顺序表及其应用1、内容：K Ca2、应用（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性（2）排在氢的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）（3）排在的金属可以将排在的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na 除外）（四）金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项2、铁的锈蚀（1）钢铁锈蚀的条件：铁锈的主要成分：(2)防止铁生锈所采取的措施：3、金属资源的保护和利用：(1)、途径（2）、意义三、合作练习1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是3、请仔细阅读资料回答下列问题：资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。
人教版九年级化学下册第8章《金属和金属材料》单元复习教案
《金属和金属材料》复习教学设计一、课程标准1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。
3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
二、教材分析“金属和金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。
本单元共3个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。
其中课题1首先介绍了金属的物理特征，广泛联系生活和生产实际，得出物质性质与用途间的关系；在介绍合金时，通过合金与纯金属的对比，得出其相较于纯金属的性能特征。
课题2以常见金属为代表，运用科学探究方式，探究金属的化学性质。
此课题既是重点，又是难点，只是当配有大量的实验之后，这些疑难问题在思考分析和解决过程中变得有规律可循。
课题3着重联系生产实际，知道铁矿石炼铁的方法，认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。
金属材料属于生活中常见的重要化学物质，是初中化学课程的核心内容之一。
由于金属材料紧密联系生活、生产实际，所以教者从生活实际出发，提出大家熟悉却又不知所以然的问题，由此过渡到化学的学科知识中，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来，到生活中去的科学理念。
三、学生分析“金属和金属材料”这单元的内容与日常生活联系紧密，学生在初中物理课程及日常生活中对这些材料已有不少的感性认识。
如铝合金门窗、不锈钢餐具、交通工具等都是学生在生活中触手可及的学习情境素材，因为熟悉，所以，学生学起来亲切，易于理解和接受，而且这些物质与人类生传和社会发展关系密切，能使学生体会学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
之前新授课中，学生已经逐课题地进行了学习，对书本中介绍的常见金属还比较熟悉，对金属的性质、合金的利用及金属的锈蚀问题等也有了初步的熟识度。
人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料复习教学设计
1.金属活泼性顺序的理解与应用；
2.金属提炼方法及其原理的掌握；
3.金属材料的性质、用途及其优缺点的了解；
4.金属腐蚀与防护原理的应用；
5.将理论知识与实际情境相结合，解决实际问题。
（二）教学设想
1.采用多样化的教学手段，如实验演示、案例分析、小组讨论等，帮助学生突破重难点；
-通过实验演示，让学生直观地了解金属活泼性顺序，提高其理解与应用能力；
4.设计具有实际应用价值的案例，让学生在实际情境中运用所学知识，提高学生的应用能力和创新意识。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情；
2.培养学生严谨的科学态度，养成认真观察、仔细分析的良好习惯；
3.让学生认识到金属材料在日常生活和国民经济发展中的重要作用，增强学生的社会责任感和环保意识；
4.引导学生关注金属资源的可持续利用，培养他们的资源忧患意识，提高资源节约和循环利用的观念。
二、学情分析
在九年级下册的学习中，学生已经掌握了基本的化学知识，具备了一定的实验操作能力。在此基础上，他们对金属和金属材料的相关知识有了一定的了解，但可能仍存在以下问题：对金属活泼性顺序的理解不够深入，对金属提炼方法的掌握较为模糊，对金属材料的优缺点及其应用认识不足。此外，学生在解决实际问题时，可能缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。因此，在教学过程中，应关注以下几个方面：
1.强化学生对金属活泼性顺序的理解，通过实例分析，使其深入掌握；
2.采用生动的教学手段，如实验演示、视频资料等，帮助学生清晰掌握金属提炼方法；
3.结合生活实例，引导学生了解金属材料的性质、用途，提高他们的应用意识；
4.注重培养学生的问题解决能力，将理论知识与实际情境相结合，提高学生的综合运用能力。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习教学设计
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序表的ຫໍສະໝຸດ 解和应用是本章节的重点，学生需掌握不同金属之间的置换反应，理解活动性顺序表的本质。
2.金属的冶炼方法是学习的难点，尤其是各种冶炼方法的原理和适用范围，需要学生具备一定的理论联系实际的能力。
3.金属的物理性质与化学性质的区分，以及这些性质在实际应用中的体现，是学生需要重点理解和掌握的知识。
-金属的物理性质：对比分析不同金属的密度、熔点等物理性质，让学生了解金属的物理性质在实际应用中的重要性。
-金属活动性顺序表：讲解金属活动性顺序表的规律，结合实验现象，使学生理解并记忆金属活动性顺序。
-金属冶炼方法：介绍常见的金属冶炼方法，通过案例分析，让学生了解各种冶炼方法的原理和适用范围。
-金属资源利用与保护：分析我国金属资源的现状，引导学生树立资源节约和环保意识。
（三）学生小组讨论
1.讨论主题：金属的性质、冶炼方法、金属资源利用与保护。
2.教学活动设计：将学生分成若干小组，针对讨论主题展开讨论，促进学生之间的交流与合作。
-教师提问：“请各小组结合我们刚才所学的知识，讨论一下金属的性质、冶炼方法及其在生活中的应用，并思考如何合理利用和保护金属资源。”
3.小组展示：各小组展示讨论成果，其他小组进行评价，教师给予点评和指导。
（四）课堂练习
1.练习内容：设计一系列关于金属和金属材料的练习题，包括选择题、填空题、计算题和实验题，以检验学生对课堂所学知识的掌握程度。
2.教学活动设计：学生独立完成练习题，教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答。
-练习题示例：判断以下金属活动性顺序是否正确：铁>铜>铝。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学的金属和金属材料的相关知识进行总结归纳。
人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料复习说课稿
2.小组讨论：针对金属材料的分类、应用等问题，组织学生进行小组讨论，培养合作能力和解决问题的能力。
3.习题练习：设计具有代表性的习题，让学生在练习中巩固金属的性质、金属材料等方面的知识。
4.研究报告：让学生选择一种金属材料，进行调查研究，了解其在生活中的应用，提升学生的实践能力。
1.板书主要内容：
-金属的物理性质（如硬度、导电性等）
-金属的化学性质（如与氧气、酸、盐溶液反应）
-金属材料的分类和特点（如铝合金、不锈钢等）
-金属的冶炼方法和防护措施
2.板书风格：采用图文结合的方式，以简洁的线条、符号和关键词表达知识点，突出重点，便于学生记忆。
板书在教学过程中的作用是帮助学生梳理知识结构，强化重点，便于复习和回顾。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我将采用以下方式导入新课：
1.生活情境：通过展示生活中常见的金属材料，如手机、自行车等，让学生思考这些材料为什么能广泛应用，从而引出金属的性质和金属材料的话题。
2.问题驱动：提出问题：“为什么有些金属会生锈，而有些金属却不会？”激发学生的好奇心，引导他们探究金属的性质和金属材料的防护措施。
（3）掌握常见金属的冶炼方法和金属防腐蚀措施。
2.过程与方法：
（1）通过复习，培养学生对金属性质、金属材料等方面的分析、归纳能力；
（2）通过实际问题，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力；
（3）通过小组讨论，培养学生合作学习、共同探究的能力。
3.情感态度与价值观：
（1）培养学生对金属资源的保护意识，认识到金属资源的重要性；
（二）学习障碍
人教版初中化学复习课：第八单元金属和金属材料复习教学设计
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将组织学生进行以下活动：
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对金属活动性顺序、合金性质与用途、金属冶炼方法及金属腐蚀防护等主题展开讨论。
2.交流分享：各小组向全班同学汇报讨论成果，分享学习心得，互相学习，共同提高。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将从以下几个方面进行：
1.回顾本节课所学的主要内容，强调金属和金属材料在生活和生产中的重要性。
2.梳理金属活动性顺序、合金、金属冶炼、金属腐蚀防护等知识点的内在联系，帮助学生建立完整的知识体系。
3.鼓励学生主动参与课堂，积极思考，提高学习兴趣，培养学生的科学素养。
4.对学生在课堂上的表现进行评价，鼓励优秀学生，关心、帮助学困生，营造良好的学习氛围。
针对学生的实际情况，本章节教学应注重以下几点：一是通过实例分析，加深学生对金属活动性顺序的理解，提高学生的运用能力；二是结合生活实际，让学生了解常见合金的性质和用途，增强学生的感性认识；三是通过实验探究，使学生深入了解金属冶炼方法及原理，培养学生的实践操作能力。
此外，考虑到学生在学习过程中可能存在的个体差异，教师应关注学生的需求，因材施教，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。在教学过程中，注重启发式教学，引导学生主动思考、发现问题，培养学生的自主学习能力。同时，关注学生的情感态度，营造轻松愉快的学习氛围，使学生在愉快的氛围中掌握知识，提高综合素质。
-运用案例分析法，介绍合金的性质与用途，帮助学生建立合金与生活实际的联系。
-实施实验探究法，让学生亲自动手进行金属冶炼实验，观察现象，总结原理。
人教版九年级化学下册第八章《金属和金属材料》复习课教学设计
《金属和金属材料》复习课教学设计一、复习教学目标1.知识目标：了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.能力目标：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感目标：激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
二、复习教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、复习教学流程四、复习教学过程设计1、引导学生对学习过的金属和金属材料，这部分知识进行回顾和总结。
首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。
学生活动：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。
对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。
(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)2、引导学生复习金属的物理性质：出示一根铁丝和铜丝，你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？学生活动：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。
（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
）3、引导学生突破难点1：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。
教师活动：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。
（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。
）4、引导学生进行重要的小结：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。
学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 复习教案设计
人教版初中化学金属和金属材料复习教案【学习目标】1.了解金属的物理特征；知道生铁、钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
2.认识常见金属的主要化学性质；能用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的现象。
3.知道常见的金属矿物，知道可用铁矿石炼铁；用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
4.了解金属锈蚀的原理及防止锈蚀的简单方法。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【重点、难点】重点：1.认识常见金属的主要化学性质；能用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的现象。
2.用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
难点：认识常见金属的主要化学性质；能用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的现象。
【教学过程】（一）合金1、合金属于（填“纯净物”或“混合物”）2、合金的优点、、。
（二）金属的物理性质思考：归纳金属的物理性质？（三）金属的化学性质1、金属与氧气的反应(1)常温下易与氧气反应：以、为代表。
(2)加热时能与氧气反应：以、为代表。
(3)高温下也不能与氧气反应：以为代表。
2、金属与酸的反应例2：下列化合物不能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.Al2(SO4)3例3：将某盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A.a＞b＞cB. a=b=cC. c＞b＞aD. b＞c＞a经典题型----金属与酸反应的图像问题例4：相同质量的M、N两种金属，分别与等浓度的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是（）A．金属活动性N＞M B．两个反应生成H2的质量相等C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量一定相等思考：归纳金属与酸反应图像问题的规律？3.金属与盐的反应例6：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
人教版化学九年级下册 第八单元金属和金属材料单元复习教案
人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料单元复习教案1.了解金属的物理性质,知道金属的用途.2.掌握金属的化学性质,能够运用金属活动性顺序判断反应能否发生.3.了解炼铁的原理和金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法.4.会根据化学方程式进行含杂质物质的有关计算.通过比较学习,培养学生获取信息和处理信息的能力,并构建出与金属材料相关联的知识体系.通过对我国古代炼铁的介绍,激发学生的爱国热情;通过对废弃金属对环境的污染介绍,让学生树立环保意识;通过对矿物可开采年限的介绍,教育学生要懂得保护金属资源.【重点】金属的化学性质,铁的冶炼.【难点】引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学中.金专题一金属材料1.金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种).金属与金属矿物是一级主题身边的化学物质中的一个二级主题,在每年的中考中都有它的身影,如选择、填空、探究、计算等.包含了金属材料的种类及对环境的影响、合金、金属的锈蚀、金属的性质及用途、金属的活动性及比较、金属在自然界的存在、金属的冶炼等多个重要知识点.由于金属材料和日常生活、工业生产实际联系密切,命题方向集中在金属材料在生活中的应用、金属的化学性质、金属资源的利用与保护等几个方面.主要考查同学们运用所学知识解决实际问题的能力.随着时代的发展,各种新金属材料的不断问世,结合所学知识考查“新金属”的试题已成为中考的趋势.金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质.作为初中化学新课程的核心内容之一,是中考命题所关注的重要素材之一,也是中考化学的必考点和热点.考查形式:中考中的考查形式灵活多变,多以生活应用型、正误判断型、信息给予型、性质探究型、图像型、计算型等形式考查.通常以选择题、填空题的形式考查金属材料的分类和应用实例.以计算题的形式考查含有杂质的化学计算.以实验设计、实验探究题的形式考查金属锈蚀的条件等.(重庆中考)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料.如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序,以下方法不能达到目的的是()A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验〔解析〕 A.课本上的金属活动性顺序中,不包含钛,不能达到目的.B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验,根据反应是否能发生,能比较钛和铁的金属活动性顺序,能达到目的.C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验,根据反应是否能发生,能比较钛和铁的金属活动性顺序,故选项方法能达到目的.D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验,根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度,能比较钛和铁的金属活动性顺序,能达到目的.故选A.某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少?〔解析〕本题通过分步计算,思路清晰,步骤明确.涉及不纯物质的计算,应该将不纯物质的质量转化为纯净物的质量,利用纯净物间的质量关系列出比例式.解法1:明确已知量和未知量,以及这两个量与相关量的关系.已知赤铁矿石的质量,赤铁矿石与Fe2O3的关系是:含Fe2O3 76%;要求生铁的质量,生铁与铁的关系是:含铁98%.解题“三步”曲:第一步由赤铁矿石求Fe2O3的质量;第二步利用冶铁原理的化学方程式计算生成铁的质量;第三步计算生铁的质量.(1)5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量=5000 t×76%=3800 t.(2)设3800 t Fe2O3理论上可炼成铁的质量为x.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1123800 t x160∶3800t=112∶x,x=2660 t.(3)折合为含铁98%的生铁的质量=2660 t÷98%≈2714 t.答:理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量约是2714 t.[规律方法] 解题的关键是把不纯物质的质量转变成纯净物的质量,把不完全参加反应的物质质量换算成实际参加反应的物质质量,把不完全生成物质的质量换算成生成物的质量,然后代入化学方程式进行计算.化学方程式所表达的是纯净的物质发生化学变化时的相互关系,各化学式的化学计量数反映的是纯净物之间的数量关系.进行计算时所含杂质并不遵守该反应的化学方程式所遵循的规律,因此当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质质量换算成纯净物的质量,再进行计算.解法2:关系式法(1)5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石中含Fe2O3的质量=5000 t×76%=3800 t.(2)设3800 t Fe2O3理论上可炼成铁的质量为x.Fe2O3~2Fe160 1123800 t x160∶3800t=112∶x,x=2660 t.(3)折合为含铁98%的生铁的质量=2660 t÷98%≈2714 t.答:略.[规律方法] 用关系式法进行计算,以防止写错化学方程式导致计算错误.解题的关键是找准Fe2O3和Fe的关系:Fe2O3~2Fe.解法3:元素质量守恒法铁矿石中铁元素的质量为5000 t×76%×112160×100%=5000t×76%×70%,生铁中铁元素的质量为x×98%.所以有:5000 t×76%×70%=x×98% ,解得x≈2714 t.答:略.[规律方法] 元素守恒法是根据反应前后某元素质量或质量和不变来简化计算的一种方法.因此,涉及多步复杂的化学过程的问题可以考虑元素守恒法.采用元素守恒法合并成一步计算,以节省时间.如先列出铁矿石中铁元素质量的表达式.用元素守恒法解题的优点是计算步骤少,计算量也少,过程简便.专题二金属的性质1.金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);(3)有良好的导热性、导电性、延展性.2.金属的化学性质(1)金属和氧气的反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗.点燃时剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体点燃时,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下,铝表面变暗,生成一层致密氧化膜,保护铝不再被腐蚀点燃时,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁持续加热发红,离火变冷点燃时,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀加热,生成黑色固体2Cu+O22CuO金即使在高温下也不和氧气反应————结论大多数金属都能和氧气反应,但反应的难易程度和剧烈程度不同(2)金属与酸的反应盐酸稀硫酸反应现象(两种酸相同)镁Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧,并且产生淡蓝色火焰铝2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2↑锌Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃烧,并且产生淡蓝色火焰铜不反应不反应无说明:活泼金属会与酸发生置换反应生成盐和氢气,金属+酸盐+ H2↑(置换反应).(3)金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中,观察现象: CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液锌锌表面有一层红色金属析出,溶液由蓝色变为无色Zn+CuSO4ZnSO4+Cu锌表面有一层银白色金属析出Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag无变化,不反应铁铁表面有一层红色金属析出,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为浅绿色Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag无变化,不反应铜无变化,不反应铜表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag无变化,不反应说明:排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.反应规律:金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(置换反应).如:Fe+CuSO4Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理);单质铁与盐发生置换反应时生成亚铁盐.3.常见金属活动性顺序(1)常见金属活动性顺序:(2)意义:①H代表酸中的氢元素;②金属的位置越靠前,它的活动性就越强;③在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸);④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(K、Ca、Na除外)(3)应用:①用于判断金属是否与酸发生置换反应;②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度;③用于判断金属与盐能否发生置换反应.注意:①金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应,如:Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag,但不能与AgCl反应.②也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱.③K、Ca、Na三种金属的活动性太强,除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O2NaOH+H2↑),其余金属则不能.4.金属与酸发生置换反应生成氢气,金属完全反应时,可以利用下面的通式计算氢气的质量:氢气的质量=金属的质量×金属在生成物中的化合价/金属的相对原子质量.【专题分析】从命题内容及考查角度上分析,联系实际,考查金属的性质及其用途的关系,金属活动性顺序的探究,主要包括:①金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应速度的分析.②一定量的金属与酸溶液或盐溶液反应后的质量分析.③以金属的活动性顺序为内容的实验探究题.考查形式:多以选择、填空题的形式,考查金属的性质、用途、金属活动性顺序的判断等.以图像的形式,考查金属与酸、盐反应中所涉及的量的关系.以实验设计、实验探究的形式考查探究金属的活动性顺序等.(盐城中考)现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+YCl2XCl2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z〔解析〕由①确定活动性X>Y,由②确定活动性Y>Z.因此,三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z.故选D.[解题策略] 本题属于对金属活动性顺序的考查,掌握金属的活动性顺序,记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,排在氢前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键.两种二价金属的混合物4.4 g与足量稀硫酸反应产生0.16 g H2,则这两种金属可能是( )A.Fe和MgB.Cu和MgC.Zn和AlD.Fe和Zn〔解析〕设两种二价金属元素的符号通式为M,平均相对原子质量为x.M+H2SO4 MSO4 +H2↑x 24.4 g 0.16 gx∶2=4.4g∶0.16 g,解得:x=55.平均值法是几种物质同时与某种物质反应时,把几种物质的混合物视作一种物质,即假设这种混合物为纯净物.根据题意求其平均组成的方法为:用选项中两种金属的相对原子质量和平均相对原子质量相比较,若两金属都反应则必须一种金属的相对原子质量大于55,另外一种小于55;若一种金属不反应,则另一种金属的相对原子质量应小于55,通过比较即可解之.故选AB.等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐,其产生H2的质量与反应时间的函数关系如图所示.(1)A、B两种金属的活动性强弱关系是.(2)A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是.(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B两种金属可能分别是.〔解析〕(1)等质量的两种金属完全反应时B用的时间较少,则反应速度较快,其活动性较强.(2)根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小,足量稀硫酸说明等质量的两种金属完全反应,都生成+2价的硫酸盐,则产生的氢气越多,相对原子质量越小,B生成的氢气较多,则相对原子质量较小,相对原子质量是A>B;(3)利用氢前金属可以与酸反应生成氢气,可判断Zn和Cu组合不正确,因为铜不能与酸反应生成氢气,结合(1)(2)的结论可判断:A、B两种金属可能分别是Fe和Mg.〔答案〕(1)B>A (2)A>B (3)Fe和Mg[解题策略] 根据通式:氢气的质量=金属的质量×金属在生成物中的化合价/金属的相对原子质量.氢气的质量和金属在生成物中的化合价成正比,和金属的相对原子质量成反比.。
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人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
__________（90多种） __________（几千种）
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）
（3）有良好的_______性、_______性、_______性
3、金属之最：
（1）_____：地壳中含量最多的金属元素
（2）_____：人体中含量最多的金属元素
（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）
（5）_____：硬度最高的金属
（6）_____：熔点最高的金属
（7）_____：熔点最低的金属
（8）_____：密度最大的金属
（9）_____：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
_____金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
5、合金： __。
★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能
______
1、金属材料
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( )
①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽
A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）
2、金属 + 酸→ ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）
3、金属 + 盐→ ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）
如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)
三、常见金属活动性顺序：
K、
金属活动性由_____逐渐_____
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
（___、___、___除外）
【例题3】写出下列各变化的化学方程式
①。
②。
③。
④。
⑤。
【例题4】实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。
某学生设计了两个实验方案：
⑴Cu，Fe 加适量稀盐酸
过滤→洗涤
⑵Cu，Fe加适量硫酸铜溶液过滤→洗涤
上述两个方案中较好的是 (填序号)，理由是。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：。
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。
方程式：___________________________________________。
（2）原料：________、________、________、________
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是_______）、菱铁矿（主要成分是________）、黄铁矿（主要成分是________）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）（铜生铜绿的条件：铜与______、______、_______接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的______、_______
②表面涂_________：如_______、_______、_______、_______等
③制成_______：如不锈钢等
铁锈很_______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用途径
①______________________________________
②______________________________________
③______________________________________
④______________________________________
【例题5】某学生用下图装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题：
①A中的现象是，反应的化学方程式是：；
②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是。
③若氢气密度为ρg／L，称取生铁a g。
完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为。
④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【达标训练】
1、日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是，温度计中填充的金属是，灯泡里做灯丝的金属是。
2、炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是：；理由是：。
3、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是（）
A．H2SO4 B．CuSO4 C．FeSO4 D．盐酸
4、我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。
请你写出化学反应原理。
提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。
【能力提高】
5、CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是 ( ) A．48b／(a–2b) B．48b／(a–b)
C．(a–b)／24b D．24b／(a–b)
6、当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。
黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。
写出反应的化学方程式：_______________________________ 。
7、有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。
向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。
请回答：
(1)写出下列物质的化学式
A ；
B ；
C ；F ；
(2)写出有关反应的化学方程式
由A生成C和D的反应；
由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应。