过滤和蒸发

Na+、Cl-
CO32-
调整除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 2、盐酸必须在Ｎa２ＣＯ３和NaOH之后 3、最后加入的盐酸只能适量，调节溶液酸碱性。
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
如何检验SO42-?
检验SO42-？
（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
解释及结论：不溶于稀盐酸的白色沉淀为 BaSO4，即说明有SO42-存在。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
思考 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质
（CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）， 应加入什么试剂？
一些物质的溶解性
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+
溶、挥 溶 溶、挥
物质提纯的一般原则：
•选择好除杂试剂，保证最终不引入新的 杂质。 •安排好试剂的加入顺序及用量 •尽量不减少被提纯的物质。
粗盐中可溶性杂质的去除方法
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2
加入的试剂 发生反应的化学方程式
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2 2NaCl＋BaSO4↓
MgCl2＋2NaOH NaOH溶液 Mg(OH)2↓＋2NaCl
化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水 中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见， 要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动 中是否有利用的价值。化学中的除杂质，主要是因为 杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应 中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质 的存在会引起催化剂的中毒，等等。
常用的分离与提纯的方法有哪些？
过滤和蒸发
过滤
（1）过滤的目的(适用范围)是什么？ 适用于不溶性固体与液体混合物的 分离。
装置图
（2）过滤操作需要哪些仪器？ 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带 铁圈）、滤纸。
（3）进行过滤操作时要注意哪些问 题？（一贴、二低、三靠）
一贴：滤纸紧贴漏斗壁; 二低：滤纸边缘低于漏斗，液面低于滤纸边缘; 三靠：烧杯与玻棒、玻棒与滤纸三层处、漏斗 颈与烧杯壁相靠。
思考与交流二
如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪 些方法将二者分离？
根据铁能被磁铁吸引的性质，可 以用磁铁将混合物的铁屑分离出 来。
分离和提纯
物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或 化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物的过程。
学与问
在分离和提纯物质时，要除掉杂质， .化学上所指的杂质都是有害的吗？
Na+ 溶 溶
来自百度文库
溶
溶
Ca2+ 微
溶
微
不
Ba2+ 溶
溶
不
不
Mg2+ 不
溶
溶
微
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下：
除杂试剂
Mg2+
Ca2+
SO42-
Na+ OH- Na+ CO32- Ba2+ Cl--
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发
（1）概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
（2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台。
（3）装置图：
① 蒸发皿的液体不超过容积的2/3 ② 蒸发过程中要不断搅拌 ③ 在加热至有大量固体析出时，要用 余温加热 ④ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上， 以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引 起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳．
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以 及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不 再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水 略显浑浊
Na2CO3溶液
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
多余的 Na2CO3溶 液 、 NaOH溶液
适量稀盐酸
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
粗盐提纯的过程
溶解 过滤
BaCl2
NaOH
（除泥沙等） （除去SO42－）（除去Mg2+）
蒸发 稀HCl
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离和提纯
思考与交流一
金矿中含有少量的纯金
怎样从沙子中淘金?
金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。
金是一种很不活泼的金属，在自然界中通 常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙 里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很 大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细 沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
过滤
Na2CO3
（除去CO32-和OH-）（除沉淀）（除去Ca2+及
过量的Ba2+）
随堂训练
1．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作
进行过滤，操作上错误的地方有
(B )
A．0 处
B．3 处
C．2 处
D．1 处
解析 操作上错误的地方有 3 处：①液体未能沿玻璃棒转
移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁
相接触。
2．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 ( D )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
解析 根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方 法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶 液中分离出固体溶质。A 项，液体浑浊说明没有过滤完 全；B 项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于 局部过热，造成液滴飞溅，所以 B 项不对；当蒸发皿中 出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干， 否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。