1.1.2物质的分离和提纯—过滤和蒸发
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
1.1.2 蒸发结晶及粗盐提纯
2：过滤
(1)概念：将不溶固体与 液体 分离的一种方法．
(2)主要仪器及用品： 铁架台(带铁圈) 、烧杯 、漏斗 、玻璃棒、滤纸．
(3)装置图
注意事项：
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒下端紧靠三层滤 纸一侧 烧杯口紧靠玻璃棒
现象：滤纸上有不溶物残留，滤液无色澄清。
热后取下放在___石__棉_网___上。
现象:水分蒸发，蒸发皿中逐渐出现白色固体.
溶解、过滤、蒸发操作中均用到玻璃棒，分别起什么作用？
溶解：搅拌，加速溶解 过滤：引流 蒸发：防止液体局部受热飞溅
关于食盐NaCl（Na+、Cl-）的提纯
食盐 中的 杂质 有：
不溶性杂质：泥沙等
可溶性杂质
氯化钙CaCl2 (Ca2+、Cl-) 氯化镁MgCl2 (Mg2+、Cl-)
总结：除杂注意事项
1、分离和提纯物质的基本思路 物理方法一般的化学方法特殊试剂。
2、分离和提纯的基本原则： ①不增：最好不引入新的杂质； ②不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量, ③易分离：被提纯物与杂质易分离, ④易复原：被提纯物要易复原. 简便：实验操作不能繁杂。
3、用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①加试剂必须过量; ②过量试剂必须除去; ③ 实验方案必须最佳。
1.1 化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离和提纯
一、粗盐的提纯
日晒
杂质
海水
粗盐
不溶性杂质，如泥沙等 可溶性杂质，如CaCl2 MgCl2 及硫酸盐等
初步 思考：粗盐的
提纯方案？
溶解、过滤、蒸发
1、溶解：
1.1.2《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：过滤、蒸发和硫酸根离子的检验）【引入】上节课我们学习了做实验必须遵守的一些注意事项，今天我们学习几种化学实验的基本操作。
【思考】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？【交流】沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。
根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
【强调】如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。
【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
【板书】二、混合物的分离与提纯活动一、混合物的分离和提纯【板书】1. 基本概念：【提问】分离和提纯有何区别于联系？【交流1】物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
【交流2】物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
【投影】【设问】过滤使用于什么类型的混合物的分离？【交流】过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。
固液分离。
【提问】过滤装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②烧杯③漏斗【提问】在进行过滤操作时应注意哪些问题？【交流1】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；【交流2】二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；【交流3】三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
【提问】蒸发装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②蒸发皿③酒精灯【提问】在进行蒸发操作时应注意哪些问题？【交流1】在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；【交流2】加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；【交流3】热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生理解物质的分离、除杂和提纯的概念。
2. 让学生掌握常见的物质分离方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 让学生学会运用科学的方法解决实际问题，提高实验操作能力。
二、教学内容：1. 物质的分离：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法。
2. 除杂：如何去除混合物中的杂质。
3. 提纯：如何通过分离和除杂得到纯物质。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质的分离方法、除杂原则、提纯技巧。
2. 难点：如何选择合适的分离方法，以及实验操作中的注意事项。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地理解各种分离方法。
3. 采用实践法，让学生动手进行实验，提高实验操作能力。
五、教学准备：1. 实验室仪器设备：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒、苯等。
3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关图片和动画。
六、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的分离方法、除杂原则和提纯技巧。
3. 实验演示：演示各种分离方法的实验操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 学生实验：让学生动手进行实验，巩固所学知识，提高实验操作能力。
5. 课堂讨论：引导学生探讨实验中遇到的问题，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对物质的分离、除杂和提纯概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和实验结果。
3. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 介绍物质的分离、除杂和提纯在生产和科学研究中的应用。
2. 探讨新型分离技术的发展趋势。
九、安全与环保：1. 强调实验操作中的安全注意事项，如佩戴防护用品、遵守实验规程等。
2. 教育学生节约实验试剂，减少废物产生。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
过滤和蒸发 课件
(1)关于过滤操作的说法中,错误的是
。
A.玻璃棒末端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不
留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
(2)实验室将NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操
作ห้องสมุดไป่ตู้序为
。
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
答案:不能。为除去多余的杂质离子,所加试剂均需过量,而过量
的BaCl2溶液必须用适量Na2CO3溶液才可以除去。 2.除去NaCl固体中混有的Na2CO3固体,能用稀硝酸吗?为什么? 答案:不可以,稀硝酸与Na2CO3反应可生成NaNO3,会使NaCl中混
有NaNO3杂质,所以只能使用稀盐酸。
3.检验溶液中是否含有 SO42-时,可以不加稀盐酸酸化吗?可以先 加 BaCl2 溶液再加稀盐酸吗?可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?
④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热蒸干
A.②③④⑤① B.①②③④⑤
C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
解析:(1)玻璃棒末端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破 滤纸,故A项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘,并用水润湿,且不留气泡 的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下,达不到过滤的目的,B项 正确;过滤时,液面要低于滤纸边缘,C项错误;漏斗下端管口紧靠烧 杯内壁,其目的是防止液体溅出,D项正确。
1.混合物的分离和提纯 (1)分离和提纯的比较
思维建模
含义
区别 物理方法 化学方法
分离
提纯
把混合物的各成分分 把混合物中含有的杂质除
开
去
分开后的各物质要恢 复原来的状态
人教版高中化学必修一课件1.1第2课时混合物的分离和提纯.pptx
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2＋
解析：离子检验一定要排除其他离子的干扰。与硝酸银溶液 生成白色沉淀的离子有 Cl－、SO24－等，A 错；与 BaCl2 溶液生成 白色沉淀的离子有 SO24－、CO23－、SO23－等，B 错；与稀硫酸生成 白色沉淀的离子有 Ba2＋、Ag＋等，D 错。
(2)A仪器中a是__进__水__口__，b是___出__水__口_。 (3)蒸馏时，温度计水银球应在__蒸__馏__烧__瓶__支__管__口__位置。 (4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__防__止__暴__沸___。
一、混合物的分离和提纯 1．物质分离与提纯的区别 (1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学方法，把各成 分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。 (2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂 质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法。 ①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、 升华等。 (2)化学方法。 ①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。 ②主要方法：加热法、沉淀法、转化法、吸收法。
3．物质分离和提纯的原则及注意事项
静置
层黄色变浅
④液体分层后，将分液漏斗口部的玻
璃塞打开，分液漏斗下面活塞拧开，
从下端口放出下层液体，从上端口倒
出上层液体 实验结论：CCl4比水重，不溶于水，碘在CCl4中溶解度比
水大。
讨论 结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结选择萃取剂时应 遵循的原则。 (1)溶质在萃取剂中的溶解度远_______大_在于原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不______相__溶，且密度不同。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不______反__应。
1.1.2粗盐提纯和离子检验
备注（教师复备栏及学生笔记）第二课时粗盐提纯与离子检验【学习目标】1．初步学会物质的检验、分离和提纯，通过物质的检验，混合物的分离、提纯等实验过程，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工的能力。
2．通过设计粗盐进一步提纯的实验方案，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的科学研究方法。
3.通过分组实验，交流讨论，养成实事求是的科学素养及合作意识。
【学习重点】过滤和蒸发结晶的规范操作；常见离子的检验。
【学习难点】常见离子检验；简单实验过程设计。
【自主预习】（使用说明&学法指导 1.依据预习案通读教材5~7页，进行知识梳理；勾画课本，找出粗盐提纯的方法和涉及的基本操作方法、常见离子的检验方法、常见的除杂方法与原理。
并写上提示语，标注序号；熟记基础知识。
2.完成预习案内容。
3.将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
查阅资料，补充完善。
4.限时15分钟，独立完成。
）一.知识准备回顾初中学习的内容，将粗盐提纯的内容认真准备好，整理学过的离子检验的方法，能设计简单的检验过程。
1.粗盐提纯的操作过程和注意事项。
2.常见离子的化学性质，检验方法，现象，实验规范。
二.教材助读1.物质的分离和提纯（1）你学过哪些物质分离和提纯的方法？（2）列举实例说明分离方法与物质的性质的关系。
2.如何用托盘天平称量固体质量？操作时应注意什么？3.如何进行过滤操作？4.蒸发结晶中应注意什么？5.玻璃棒有哪些作用？6.如何验证并除去粗盐中含有的杂质离子？三.预习自测1. 淘金者利用__________________性质和________________方法将金子从沙里分离出来；若有铁屑和沙子的混合物你能用__________________方法将铁屑分离出来。
2．粗盐的提纯⑴过滤是分离___________________________混合物的方法。
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
二、蒸发
1 作用:将 _固_体__溶__质__从_溶__剂__中_ 分离出来
2 实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、 蒸发皿 、 玻璃棒、 酒精灯。
3 操作要领
(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3 。
(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免 液体局部过热 而发生飞溅。
(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用 余热 蒸干溶剂。
MgCl2
NaOH MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl
强调
1.操作步骤：溶解、过滤、蒸发。
2.试剂顺序：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后， 盐酸必须在过滤之后。
四、硫酸根离子的检验
原理:SO42- 与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸 的白色BaSO4沉淀。
1 试剂: 稀盐酸、BaCl2溶液
2 操作步骤:某溶液
无沉淀
_白__色__沉淀,证明原溶液中有SO42- 。
混合物的提纯
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列 步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A Ba(OH)2
C HCl
过滤与蒸发操作方法
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于 水的氯化银,化学方程式为：
AgNO3+KCl == AgCl↓+KNO3 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生 进行如图所示实验操作。
请回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅
拌,搅拌的作用是 加速固体溶解 。
高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁； 二低： 滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
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注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤 方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使 水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗 涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的操作顺序是（ B ）
A. ②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
顺序：先下后上，从左往右
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三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
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除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
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讨论：
1.粗盐提纯的实验过程中能否先加盐酸再过滤？为什么？
原则：少量多次
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三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。
高中化学物质的分离提纯知识点
高中化学物质的分离提纯知识点：
1．物质的分离是指将混合物中的物质一一分开。
物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。
物质的分离和提纯应遵循不增、不减、易分、复原的原则，即不引入新的杂质、不减少被提纯或分离的物质、尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离、如果被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。
2．物质的分离和提纯的物理方法包括过滤、渗析、蒸发、蒸馏、结晶或重结晶、萃取和分液、升华、盐析法等。
化学方法则包括生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐和与酸式盐相互转化法、利用物质的两性除去杂质、离子交换法等。
3．在物质的分离和提纯过程中，还需要注意选择合适的分离和提纯方法，根据混合物的特点和被提纯物质的性质进行选择。
同时，在操作过程中需要注意实验安全，避免对环境和人体造成危害。
【化学】1.1.2《混合物的分离和提纯—过滤与蒸发》课件(5)(新人教版必修1)
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
１ 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳． ２ 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 ３ 蒸发过程中要不断搅拌
标志5 易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部黑色 图形：上半部两个试管中液体分别向金 属板和手上滴落（黑色） 文字：（下半部）白色
标志6 腐蚀品标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的 火焰（黑色） 文字：黑色
底色：白色 图形：骷髅头和交叉骨形 （黑色） 文字：黑色
标志7 氧化剂标志
标志8 有毒品标志
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。 （3）装置图：
注意
过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器 中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程 中一定要做到"一贴、两低、三靠"。 "一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏 斗管末端要紧靠烧杯内壁。
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现 较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
教学难点： 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
认得下面的标志吗?
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（2）主要仪器：
蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。 （3）装置图：
3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（为什么？） 防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）当容器内余少量液体时，停止加热， （为什么？） 利用余热加热蒸干。 防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。
• （4）复原 被提纯的物质容易复原
思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯 化钠不纯，应采用什么试剂来检验？
实验1-2 取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管 中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化， 然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 现象: 有白色沉淀生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
思考：
2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共 有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
步骤 1、溶解： 称取约4g粗盐加到盛有约12ml 水的烧杯中,用玻璃拌搅至固体 物质不再溶解。 2、过滤： 放好滤纸、烧杯及漏斗。将溶 液沿玻璃拌倒入漏斗，其液面 不可超过滤纸边缘。若滤液浑 浊再过滤一次。 3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发 皿，用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中出现 较多固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干。
第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
思考与交流(P5) 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？
根据金以单质形态存在、密度比沙大的性 质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
2、如何分离铁屑和沙子？
可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。
问题讨论 如果有铁屑和铜屑的混合物，你 能用哪些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法 2、加盐酸 讨论 化学方法
如果要除去粗盐中的含有的可溶性杂质及一 些硫酸盐，按下图所示顺序应加入什么试剂？
食盐的精制
杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 过量的 BaCl2 Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl 2 4 2 4
MgCl2
过量的 NaOH MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl 2 2
方法2中如何分离出铜屑？ 通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
化学基本操作
海 水 晒 盐
粗 盐
海盐 岩盐
湖盐
井盐
交流讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
知识回顾
一、物质的分离和提纯
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质 （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
现象 固体物质逐渐减少， 溶液浑浊
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗流入烧杯中。
水分蒸发，逐渐析 出固体。
想一想？
你认为实验中经过过滤和蒸发操 作后所得到的是比较纯的NaCl吗？ 可能还有什么杂质没有除去？
用什么方法可鉴别出它们呢？
离子的检验：
1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？ 试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限) 加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。
过滤：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗
的内壁，中间不留有气泡。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗 口，
漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要
紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠
在三层滤纸的一边，漏斗下端的
管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次
知识回顾
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓ 蒸发 ←过滤
通过今天的学习对除 通过今天的学习对除 去可溶性杂质有哪些 去可溶性杂质有哪些 认识呢 ?? 认识呢
溶液中可溶性杂质的除去原则：
• （1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 • （2）不减 不减少欲被提纯的物质 • （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离
CaCl2 过量的 Na2CO3 CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl 2 2 3 3 BaCl2 NaOH Na2CO3 Na2CO3 HCl HCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H 2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑