第2讲 物质的分离和提纯
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要将混合物中的各种成分分开，或者去除其中的杂质以得到纯净物质的情况。
物质的分离和提纯是化学实验中非常重要的基本操作，它不仅能够帮助我们获得纯净的物质以便进行更深入的研究和应用，还对于提高产品质量、保护环境以及保障人类健康都具有重要意义。
例如，在制药工业中，为了得到高纯度的药物成分，需要对原材料进行精细的分离和提纯；在化工生产中，需要分离和提纯各种原料和产物，以提高产品的质量和产量；在环境监测中，需要从复杂的环境样品中分离和提纯出目标污染物，以便准确地进行检测和分析。
二、物质分离和提纯的基本原则1、不引入新杂质在分离和提纯过程中，不能引入新的杂质，否则会影响最终产物的纯度。
2、不减少被提纯物质的量要尽量保证被提纯物质的量不减少，以免造成不必要的损失。
3、易于分离和复原所采用的分离和提纯方法应便于将杂质与被提纯物质分离开来，并且在分离后能够容易地将被提纯物质复原。
4、经济性和环保性选择的方法应考虑成本和环保因素，尽量使用低能耗、低污染的方法。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
它利用滤纸或其他多孔材料作为过滤介质，使液体通过而固体被截留。
例如，粗盐提纯时，将粗盐溶解在水中，然后通过过滤除去其中的不溶性杂质。
2、蒸发蒸发是通过加热使溶液中的溶剂挥发，从而得到溶质晶体的方法。
比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，就可以采用蒸发的方法。
3、结晶结晶包括冷却结晶和蒸发结晶。
冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，通过降低温度使溶质结晶析出；蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，从而实现碘与水的分离。
(完整word)《化学实验》第2课时 物质的检验、分离和提纯正式版
《化学实验》第2课时物质的检验、分离和提纯导学案使用时间:【考纲要求】1.能对常见物质进行检验.2。
能对常见物质进行分离和提纯。
【知识梳理】一、物质的检验加入石蕊试液溶液变蓝色加入酚酞试液溶液变红色3.常见气体的检验:(1）可燃性气体的检验。
(2）酸性气体的检验。
(3）碱性气体的检验（NH3）。
(4)强氧化性气体的检验.【注意】（1）能使品红溶液褪色的气体有:SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。
(2）在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
（3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。
二、物质的分离和提纯1.分离和提纯:（1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异,通过一定的物理变化或化学变化将它们分成各组分的纯净物。
（2）混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去.2.常用的几种分离物质的操作方法:（1)蒸发——分离_________________。
（2)过滤——分离不溶性固体和液体。
一贴:_________________二低:________________________________三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁（3）萃取和分液.①萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的_______不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。
②分液：分离两种_________________的液体.Ⅰ.萃取剂须具备的条件·溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多·萃取剂与原溶剂_________ ·萃取剂与溶质___________ Ⅱ。
分液时,分液漏斗中的下层液体从_________，上层液体从_________(4）蒸馏(或分馏）—-分离沸点不同，且相互混溶的两种（或几种)液体(5)升华——分离_______与_______的固体混合物。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
第2讲物质的分离和提纯
第2讲物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的区别1．物质的分离将混合物的各组分______开来，获得几种________的过程。
2．物质的提纯将混合物中的杂质________而得到____________的过程，又叫物质的净化或________。
考点二常用分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项________(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸____漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有____(2)滤纸上缘低于____边缘，液体低于____边缘________(1)用于随时添加液体(2)________(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由________，上层液体由________除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：_________________用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为____进气，____出气______蒸馏时，用于冷凝蒸气上口____，下口____，使用时应有夹持仪器1．如何检查分液漏斗是否漏水？2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓H2SO4可以吗？3．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？考点三物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2 图3 图4 图5(1)如图1，方法、装置的名称：________。
适用范围：把不溶性________________进行分离。
注意事项：①一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于____________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠____________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠__________。
第2讲 物质的分离与提纯
知识回顾
分离：将相互混在一起的不同物质彼此分开而 得到相应的各个组分的过程。
思考:如何分离苯和苯酚的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯酚 分液
苯 苯酚钠溶液
CO2 苯酚 (分液)
提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。
思考:如何提纯苯(苯酚)的混合物 ?
苯 NaOH(aq) 苯
分 上层
萃取——溶质在两种互不相溶的 溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的 液体 （密度不同）
例如：从碘水中提取碘
2、主要操作步骤：
检漏、装液、振荡(放气)、静置、分液
回顾
3、注意事项
①萃取后再进行分液操作
回顾
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；与溶质不 反应
（3）步骤④反应的离2子I- 方+ 程MnO式2 是+ 4H+ = I2 + Mn2+ + 2H2，O 该步骤还可以选用适量新制氯水将I-氧化，千万不能 过量，原因是 过量的氯水会将I2继续。氧化成HIO3
练习：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计 并进行了以下实验
（4）步骤⑤的实验操作名称萃取、分液，学生选择用 苯来提取碘的理由是 苯与原溶剂互不相溶； ，
31．(2015.10浙江选考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一 定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生Na2SeSO3(硒 代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米 颗粒。注：②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。 ②有关抽滤，下列说法正确的是________。
第11章 第2讲 物质的检验、分离和提纯
注意事项 (1)溶质在萃取剂 中的溶解度比在 原溶剂中要大 (2)萃取剂与原溶 剂不相溶 (3)萃取剂与溶质 不反应 (4)分液时，分液 漏斗中的下层液 体从________流 出，上层液体从 ________倒出
第十一章 第 2讲
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方法、装置
适用范围
沸点相差 较大的液 体混合物
方法、装置
适用范围
注意事项 (1)玻璃棒的作 用：搅拌，防止 局部温度过高造 分离易溶 成液体飞溅 性固体溶 (2)当有较多量晶 质和溶剂 体析出时，停止 加热，用余热蒸 干
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第十一章
第 2讲
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方法、装置
适用范围 (1)萃取：利用溶 质在互不相溶的 溶剂里的溶解度 不同，用一种溶 剂把溶质从它与 另一种溶剂组成 的溶液里提取出 来(2)分液：两种 液体互不相溶且 易分层
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第十一章
第 2讲
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2．利用盐酸和其他试剂检验
－ CO2 3 →加入BaCl2溶液后生成________色沉淀，再加稀
盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体。 SO
2－ 4
→加入稀________，无沉淀，无气体产生，再加
入BaCl2溶液有白色沉淀。
＋ －
现象
化学方程式
备注
在常见的 气体中， 遇水显碱 性的只有 氨气
NH4 ＋OH
(2)NH3＋HCl===NH4Cl
在洁净试管里加入5 二氧化硫 (SO2) mL品红溶液，再通 入待检气体
品红溶液 ______， 加热后恢 复原颜色
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第十一章化学实验第二节物质的检验分离和提纯教学课件
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如： 的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
物质的分离和提纯 (16张PPT)
蒸发和结晶—物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
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（3）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之三
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
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分液：两种互不相溶液体的分离
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一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗 边缘，液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ低于滤 纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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【联系实际】
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
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【交流讨论】
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。如何从反应后的KCl和 MnO2的混合物中分离、提纯这两种物 质？ 该过程中都用到了哪些分离方法？
过滤、蒸发、结晶
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过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固 液混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第九单元 化学实验 第2讲
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 错因：_应__冷__却__至__室__温__再__加__沸__石__。__
(6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 错因： _加__热__N_H__4C__l分__解__，__遇__冷__又__生__成__N__H_4_C_l_。_
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
答案
考点二 物质分离、提纯的化学方法
分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例说明
利 用 电 解 原 电解精炼铜，将含杂质的粗铜作 01 阳 极， 电解法 理 分 离 和 提 精铜作 02 阴 极，电解液为含铜离子的溶液
纯物质
将 杂 质 离 子 Cl－、SO24－、CO23－及能形成弱碱的金属阳
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
1．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
课时作业
答案
2．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项 A B C D
实验目的 除去Cl2中少量的HCl、H2O
除去NH3中少量的H2O 除去H2中少量的HCl、H2O
除去N2中少量的O2
选用试剂 试剂a为饱和氯化钠溶液
高中化学选择性必修三 第1章第2节有机化合物的分离和提纯 讲义
第二节研究有机化合物的一般方法1.2.1 有机物的分离、提纯一、研究有机化合物的基本步骤研究有机化合物一般要经过一下几个基本步骤，每个步骤中都有几个常用的基本方法。
二、有机物的分离、提纯1.物质的分离（1）分离原则把混合物中个组分物质逐一分开，得到各纯净物。
分离过程中要尽力减少各组分物质的损失，各组分物质盐尽可能纯净。
（2）分离方法物理方法：过滤、重结晶、分液、萃取、升华、蒸发、蒸馏、分馏、渗析等。
化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀。
2.物质的提纯（1）概念提纯是采用物理或化学方法将物质中的杂质除去的过程。
它和分离的主要区别在与除去的杂质可以不恢复。
（2）物质的提纯（3）物质提纯的要求①过量：为除尽杂质，除杂试剂一般要过量。
②后除前：加入试剂的顺序，后面的试剂能够把前面的试剂除尽。
③除杂途径必须最佳。
三、有机物的分离、提纯方法从天然资源中提取有机化合物，通常得到含有杂质的粗产品。
提纯含杂志的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离。
在有机化学中常用的分离和提纯的方法有蒸馏、萃取、重结晶等。
1．蒸馏、分离和提纯液态有机化合物的常用方法。
(1)适用范围分离、提纯的有机物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大。
(2)实验装置(填仪器名称)【注】①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处。
②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。
④锥形瓶不能盖塞，避免装置内压强过大。
2．萃取分为液液萃取和固液萃取。
(1)萃取的原理①液液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固液萃取是利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
(2)萃取剂的条件及常用试剂萃取剂的条件：①萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。
②待分离组分在萃取剂中的溶解度较大；常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。
示范教案(物质的分离与提纯 第二课时)
第二课时从容说课本单元教学设计中特别要加以重视的是，一定要让学生亲手做实验，让学生在亲手实验的过程中去亲身体验，从中掌握相关的化学实验操作技能和化学实验的方法。
教材中为学生进行自主探究学习设计了多种平台，在教学设计中要充分利用这些素材。
从知识内容上看，本课时同第1课时，仍需充分重视让学生从“研究物质的实验方法”这个角度来重新审视和梳理已有的化学基础知识，侧重于实验方法的学习，让学生从中体会化学研究方法，体验化学家研究化学物质的基本思路。
这也是本课时教学中必须处理好的一个关键问题。
在教学中教师要以培养学生的实验能力为中心，让学生在自主实验、自主探究中体验化学家科学的探究方法，从而提高自身能力，为化学学习及后续发展打下良好的基础。
所以在本课时教学设计中仍要采用学生分组实验的形式，让学生动手参与做实验，培养细致的观察能力。
细致观察、敏于思考、严谨认真的态度都是化学实验应具备的基本素质。
对于学生在实验中发现的反常现象，要鼓励学生大胆质疑、积极思考、分析原因、提出假设，在有条件的情况下帮助学生通过实验进行验证。
教师指导学生进行实验操作，学生通过实验操作，很容易归纳总结出分离和提纯物质的另两种方法：①两种沸点有明显差别的液体的混合液可以用分馏的方法进行分离，也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。
例如制取蒸馏水。
②根据混合物中各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，可通过层析的方法将溶液中的物质分离。
教学重点掌握研究物质的实验方法，知道物质的分离和提纯的原理和方法。
教学难点物质的分离和提纯的原理和方法。
教具准备多媒体、投影仪、图片若干。
三维目标1.初步学会萃取、层析分离物质等实验技能。
2.明确萃取操作的条件和操作要领，明确层析实验时所需的展开剂的条件。
3.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
4.能够独立或与同学合作完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
5.加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学科科学研究的基本方法。
人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯
从所用试剂和粗盐中的杂质可知： 解析 从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用 BaCl2 可沉淀
2 SO4－，Na2CO3 可沉淀 Ca2＋，NaOH 可沉淀 Mg2＋，但由于
所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。 所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。从 所用试剂看， 可用盐酸除去， 所用试剂看，多余的 Na2CO3 和 NaOH 可用盐酸除去，多 沉淀来除去， 余的 BaCl2 可用 Na2CO3 生成 BaCO3 沉淀来除去，因此在 加入试剂时， 溶液以前加入， 加入试剂时，BaCl2 必须在加 Na2CO3 溶液以前加入，盐酸 NaOH， CaCO3 用来除去 Na2CO3 和 NaOH， 但又会溶解 Mg(OH)2、 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知： 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知：粗 盐提纯的关键是① 必须在最后， 必须在④的前面。 盐提纯的关键是①、③必须在最后，⑤必须在④的前面。 因此正确的答案是 D。 。
＋ ＋ 新生成 Fe3 和 Al3 。注意转化过程中尽量减少被分离 ＋ ＋
物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
(4)酸碱法 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 用 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 酸碱作除杂试剂。例如： 中的石灰石， 酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2 中的石灰石， 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法 氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质， 对混合物中混有的还原性杂质， 可加入适当的氧化剂使 其被氧化为被提纯物质。例如： 其被氧化为被提纯物质 。 例如： 将氯水滴入混有 FeCl2 溶液中， 杂质。 的 FeCl3 溶液中，除去 FeCl2 杂质。 ②对混合物中混有的氧化性杂质， 对混合物中混有的氧化性杂质， 可加入适当还原剂将其 还原为被提纯物质。例如： 还原为被提纯物质 。例如 ： 将过量铁粉加入混有 FeCl3 溶液中，振荡过滤， 杂质。 的 FeCl2 溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3 杂质。
江苏省扬州市2021届高考化学一轮复习学案：专题五 第2讲 物质的分离、提纯方法
第2讲物质的分别、提纯方法（1）【复习目标】1.把握过滤、结晶、萃取、蒸馏四种常用方法的适用范围、主要仪器和操作关键。
2. 能依据试验要求依据分别与提纯的基本原则，选择分别和提纯合适方法。
【学问建构】一、基本物理方法1．过滤（1）装置：主要仪器有，操作留意事项有。
（2）适用范围：，如：（3）问题拓展：BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液制备BaSO4固体①如何推断沉淀是否完全：。
②洗涤的洗涤操作方法。
③推断沉淀是否洗净的操作方法：。
2．蒸发、结晶与重结晶概念1：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
概念2：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
结晶原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（1）装置：主要仪器有（2）适用范围：，如：（3）留意事项：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中消灭较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分别出晶体。
3．蒸馏、分馏（1）原理与适用范围：。
（2）装置：主要仪器（3）留意事项：①冷凝水方向；②温度计位置；③防暴沸措施；④馏分收集温度的推断4．分液与萃取（1）分液的适用范围：，如：留意事项：①分液漏斗用前要检漏；②上口与大气相通利于液体流下；③分液漏斗下端应靠着烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出。
（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
留意事项：如何选择萃取剂？二、分别与提纯的基本原则1、；2、被提纯物质尽量不要削减；3、操作简便且易于复原。
三、常用的化学方法1、热解法。
如：除去食盐中的氯化氨2、转化法。
如：NaCl溶液中含少量Na2CO3；硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜；氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁。
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第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列操作属于萃取的是() A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入酒精后振荡[来源:学科网ZXXK]C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入四氯化碳后振荡2．下列除去杂质的方法正确的是() A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是() A．淀粉溶液中含有食盐B．溴乙烷中混有水C．乙醇中混有乙酸D．甲苯中混有苯酚4．下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③5．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有() A．制银镜B．制二溴乙烷C．蒸馏石油D．裂化石蜡6．下列除杂质的方法不可行的是() A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是()选项气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰[来源:学*科*网]碱石灰DCO2[来源:学|科|网]稀硝酸CaCO3浓硫酸8.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是()①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A．①②⑤⑥B．①②③④C．②④⑤D．①②③④⑤⑥9．下列做法正确的是() A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO410．下列分离提纯方法不正确的是() A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法11．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是()A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏12．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是()A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOHD．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(8分)实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。
请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30℃时几种盐的溶解度/gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.3 27.0[来源:学科网ZXXK]11.1 41.4 40.878[来源:学科网]51.7 26.2 0.165制备纯碱的步骤如下：①配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。
晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
(1)步骤①中，配制溶液的最后一步操作是__________________________；(2)步骤②中，SO2－4是否需要除去？__________，理由是________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤④中所有操作的共同目的是_________________________________________________________________；(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是__________。
14．(12分)研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。
Ⅰ.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作①中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不能”)。
如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：_____________________________________(3)操作③的目的是__________________________________________________________。
(4)操作④的目的是______________________________________________________________________________。
Ⅱ.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
15．(12分)某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
取适量Na2O2粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐滴滴入到广口瓶中。
用排水法收集气体。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)写出检查装置甲气密性的方法：______________________________________________________________________________________________________________________。
[来源:学科网](3)收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为________(从“丙、丁”装置中选取)，________(从“a、b、c、d”中选取)连接装置甲的出气口。
(4)为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进行改进，请你叙述这种改进措施：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，但振荡试管，红色迅速褪去。
该同学通过查阅资料得知下列两个信息：资料1：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4～2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色。
资料2：H2O2具有氧化性和漂白性。
因此该同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。
试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2，简述实验操作：_________________________________________[来源:学科网ZXXK]____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
16．(8分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是____________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液[来源:]若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是__________________。