第2讲 物质的分离和提纯

第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)

1．下列操作属于萃取的是() A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡

B．向溴水里加入酒精后振荡[来源:学科网ZXXK]

C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡

D．向碘水里加入四氯化碳后振荡

2．下列除去杂质的方法正确的是() A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

3．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是() A．淀粉溶液中含有食盐B．溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸D．甲苯中混有苯酚

4．下列除去杂质的方法正确的是()

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③

5．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有() A．制银镜B．制二溴乙烷

C．蒸馏石油D．裂化石蜡

6．下列除杂质的方法不可行的是() A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

7．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的

是(

)

选项气体 a b c

A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液

B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液

C NH3浓氨水

生石灰

[来源:学

*科*网]

碱石灰

D

CO2[来

源:学|科|网]

稀硝酸CaCO3浓硫酸

8.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收

馏出液的理由，你认为正确的是()

①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸

A．①②⑤⑥B．①②③④C．②④⑤D．①②③④⑤⑥

9．下列做法正确的是() A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体

B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇

D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

10．下列分离提纯方法不正确的是() A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．提纯含有碘的食盐，常用升华法

C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

11．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是()

A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏

12．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是()

A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2

B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2

C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH

D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl

二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

13．(8分)实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：30℃时几种盐的溶解度/g

NaCl

NH4HC

O3NaHCO3NH4Cl Na2SO4

(NH4)2SO

4

CaCl2MgCl2CaSO4

36.3 27.0[来

源:学科

网

ZXXK]

11.1 41.4 40.8

78[来源:

学科网]

51.7 26.2 0.165

制备纯碱的步骤如下：

①配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3)。

②精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30℃～35℃。

④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。

(1)步骤①中，配制溶液的最后一步操作是__________________________；

(2)步骤②中，SO2－4是否需要除去？__________，理由是________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤④中所有操作的共同目的是_____________________________________________

____________________；

(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是__________。

14．(12分)研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。

Ⅰ.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

(1)操作①中发生反应的化学方程式是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要

回答；如果不能，请说明理由：_____________________________________

(3)操作③的目的是__________________________________________________________。

(4)操作④的目的是__________________________________________________________

____________________。

Ⅱ.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

15．(12分)某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。