物质的量在方程式计算中的三种常用方法
物质的量在化学方程式中的计算总结
物质的量在化学方程式中的计算总结在化学反应中，化学方程式用于描述反应过程中物质的消耗和生成。
物质的量在方程式中的计算是实现反应定量分析的基础。
下面我们将从摩尔的概念、物质的量计算以及实例说明三个方面来总结物质的量在化学方程式中的计算。
一、摩尔的概念1.定义摩尔被定义为在一个里德伯中包含的物质的粒子（例如分子、原子、离子）的数量。
一个摩尔等于6.0221×10²³个粒子，该数值被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant），记作Nₐ。
2.摩尔质量摩尔质量是一种物质的摩尔质量与对应质量的比值，常用单位是克/摩尔（g/mol）。
通过摩尔质量，我们可以将质量转化为摩尔，或者将摩尔转化为质量。
摩尔质量的计算方法是将一些元素的相对原子质量（也称为相对分子质量、相对离子质量）乘以1g/mol。
二、物质的量的计算1.物质的量和化学方程式的系数在化学方程式中，方程式左右两边的物质的量必须保持平衡。
方程式中的系数表示物质的量的比例关系。
例如，化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应生成的水的物质的量是氢气和氧气物质的量的两倍。
2.物质的量计算的基本方法物质的量的计算可以通过给定的物质质量和物质的摩尔质量来实现。
(1)已知物质质量计算物质的摩尔数：通过将已知的质量除以物质的摩尔质量，可以得到所需的摩尔数。
公式为：物质的摩尔数=物质的质量/物质的摩尔质量(2)已知物质摩尔数计算物质的质量：通过将已知的摩尔数乘以物质的摩尔质量，可以得到所需的质量。
公式为：物质的质量=物质的摩尔数×物质的摩尔质量三、物质的量计算实例下面通过几个具体的实例来说明物质的量在化学方程式中的计算方法。
1.计算可燃气体燃烧所需的氧气量例如，假设我们要计算甲烷（CH₄）燃烧所需的氧气量。
首先，我们需要知道甲烷的摩尔质量为16.04g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
化学方程式为：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。
物质的量在化学方程式计算中的应用
x
(4)列：1 L×11mmooll·L－1＝40x g
(5)解：x＝40
g×1
L×1 1 mol
mol·L－1＝40
g
NaOH的含量4500 gg×100%＝80%
(6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
4.根据化学方程式计算的类型
（1）基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质 的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知 物质和待求物质的比例式计算便可。
(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
1mol
xg
ymol
(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2mol
22.4L
xmol
yL
(3)2NLeabharlann ＋2HCl===2NaCl＋H2↑
46g
22.4L
xg
yL
上述三种方法均正确，解题时选用哪种格式，要根据题目所给
量的单位，具体问题具体分析。
再见
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤
现有1 L 1 mol•L－1的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应 (杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
解 (1)设：该样品中NaOH的质量为x
(2)写：HCl
＋
(3)标：1 mol
NaOH===NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol·L－1
物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．化学方程式计算的依据
化学计量数之比
N2＋3H2 2NH3 1∶3∶2
各物质的分子数之比 各物质的物质的量之比
1∶3∶2 1∶3∶2
气体体积之比
1∶3∶2
关于高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。
下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）化学计量数
化学计量数就是化学方程式（或离子方程式） 中各反应物或生成物的化学式前面的数字（若 为1时常省略）如： 2H2 + O2 ＝ 2H2O 化学计量数： 2 1 2
（二）化学计量数与各物质的物质的 量的关系
化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的 物质的量之比。 因此，将物质的量（n）、摩尔质量 （M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度 （c）等概念应用于化学方程式进行计算时， 通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物 质的量与各物理量之间的联系，能使化学变得 计算更加简便。
各物理量之间的联系
N（B）
×NA ×M ÷M ÷NA ×Vm ÷Vm
m（B）n（B）×V来自V[B(g)]÷V
{B(aq)}
{B(aq)}
C (B)
物质的量应用于化学方程式计算的几 个公式
已知物质的量：nB = m/M
已知标况是的气体体积：nB = V/Vm
已知物质的粒子数： nB = N/NA 已知溶液中的物质的量浓度： nB = CB×V
化学计算的一般步骤
第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。 第二步：分析题意，找出已知条件和未知问题，运用 概念分析和列化学方程式，找出已知条件和位置问题 之间的联系，设计出正确的解题思路。 第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到 解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确， 要有明确的回答。
解题时注意
（1）准确书写化学方程式。
（2）不纯物质的数值要转变为纯物质的数值。 （3）列出物理量时要“左右量相当、上下单位 相同”。 （4）数值、单位和有效数字位数要符合题意。
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法1.化学方程式的平衡计算化学反应通常可以用化学方程式表示，方程式中的反应物和产物的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。
平衡状态下的化学方程式要求反应物和产物的物质的量在反应前后保持一定的比例关系，也就是守恒原理。
在化学方程式计算中，我们可以根据已知物质的量来推算其他未知物质的量，并判断反应是否达到平衡。
2.反应物的计算已知化学方程式中部分物质的量，我们可以通过计算推算出其他未知物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)给定物质的量计算其他物质的量：根据方程式中的物质的量比例关系，可以通过给定的物质的量计算出其他物质的量。
(2)反应物之间的比例关系：在一些反应中，反应物的摩尔比和化学方程式中的系数可能不完全一致。
通过已知反应物的物质的量，可以利用反应物的比例关系计算其他反应物的物质的量。
(3)反应限量的计算：在反应中，如果将反应物A的物质的量过量给定，而另一个反应物B的物质的量未知，那么我们可以根据化学方程式中的摩尔比例关系以及反应物A和B的物质的量计算出反应限量。
3.产物的计算已知反应物的物质的量，我们可以通过计算推算出反应产物的物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)反应的理论产率：根据已知反应物的物质的量，利用方程式中的物质的量比例关系，可以计算出反应的理论产物的物质的量。
理论产率是指在理想条件下，按照摩尔比例关系计算得到的产物的最大产量。
(2)反应的实际产率：实际产率是指在实验中实际得到的产物的量。
通过实验中测得的实际产物的量，可以计算出反应的实际产率。
(3)反应的副产物：在一些反应中，除了主要产物之外，还可以产生一些副产物。
通过已知反应物的物质的量，可以计算出这些副产物的物质的量。
除了以上常用的计算方法，化学方程式的计算还需要注意以下几点：(1) 反应物的单位转换：化学方程式中的物质的量通常使用摩尔(mol)作为单位，而实验中常常使用克(g)作为单位。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算物质的量是描述化学反应和化学方程式中物质数量的重要概念。
在化学方程式中，物质的量由摩尔数来表示，通常以化学式前的系数来表示。
物质的量可以用于计算反应的产物和反应物的摩尔数、质量以及体积等。
在进行这些计算时，需要知道化学方程式中物质的摩尔比。
首先，可以使用化学方程式中物质的系数来计算反应物和产物之间的摩尔比。
例如，对于以下化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O该方程式表示，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气在反应中生成2摩尔的水。
这意味着摩尔比为2:1:2利用这个摩尔比，可以计算反应物或产物的摩尔数、质量或体积。
例如，可以使用已知的摩尔数来计算其他物质的摩尔数。
如果已知有3摩尔的氧气参与反应，根据摩尔比，我们可以计算出需要6摩尔的氢气来完全反应。
同样地，如果已知有5摩尔的水生成，我们可以计算出反应中消耗了10摩尔的氢气和5摩尔的氧气。
除了计算摩尔数外，物质的量还可以用来计算物质的质量或体积。
这可以通过已知物质的摩尔数和摩尔质量来完成。
物质的摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表来确定。
例如，对于氢气（H₂），其摩尔质量为2.016 g/mol。
因此，我们可以使用摩尔质量来计算物质的质量。
例如，如果已知有5摩尔的水，根据水的摩尔质量（18.015 g/mol），可以计算出水的质量为90.075 g。
类似地，物质的量也可以用于计算物质的体积。
对于气体，可以使用理想气体定律来计算其体积。
理想气体定律表示为PV=nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度。
通过已知气体的摩尔数，可以使用理想气体定律来计算其体积。
例如，对于2摩尔的氢气，在已知的温度和压力下，可以通过理想气体定律计算出氢气的体积。
总结起来，物质的量在化学方程式中的应用是非常重要的。
它可以用于计算反应物和产物的摩尔数、质量和体积。
物质的量三个公式
物质的量三个公式物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是指物质中所含有的化学实体的数量。
在化学反应中，物质的量的变化是非常关键的，因此，我们需要掌握物质的量的计算方法。
本文将介绍三个与物质的量相关的公式。
1. 摩尔质量公式摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量相等。
分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
因此，摩尔质量可以通过分子量计算得出。
摩尔质量公式如下：摩尔质量 = 分子量例如，氧气的分子量为32 g/mol，因此氧气的摩尔质量也为32 g/mol。
2. 摩尔浓度公式摩尔浓度是指溶液中单位体积的物质的量。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积计算得出。
摩尔浓度公式如下：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积例如，如果有0.1 mol的NaCl溶解在1 L的水中，那么NaCl的摩尔浓度为0.1 mol/L。
3. 反应物的物质的量公式在化学反应中，反应物的物质的量的变化是非常重要的。
反应物的物质的量可以通过化学方程式中的系数计算得出。
反应物的物质的量公式如下：物质的量 = 质量 / 摩尔质量例如，如果有10 g的NaCl参与反应，那么NaCl的物质的量可以通过NaCl的摩尔质量计算得出。
NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，因此NaCl的物质的量为0.171 mol。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，我们需要掌握物质的量的计算方法。
本文介绍了三个与物质的量相关的公式，包括摩尔质量公式、摩尔浓度公式和反应物的物质的量公式。
通过掌握这些公式，我们可以更好地理解化学反应中物质的量的变化。
物质的量在化学方程式中的应用
m Zn
+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 n(HCl)
1 0.1mol 2 n HCl
0.1mol 2 n HCl 0.2mol 1
（３） Zn
１mol
+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑
22.4L 1mol V(H2)
0.1mol 22.4L V H2 2.24L 1mol
n (AgCl) =0.1mol m (AgCl) = 0.1mol×143.5g/mol = 14.35 g
答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。
作业：
课后作业： 课本54页习题8
课后练习： 《成才之路》第110～111页内容及课本5354页习题7、9
： ：
O2
1 1
点燃 ： ：
2H2O
2 2
2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 2mol ： 1mol ： 2mol
物质的量之比
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也 等于各物质的物质的量之比。
物质的量在化学方程式计算中的应用
此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成 物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。 【例 2】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有 8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量 为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？ 解： 设被氧化Cl－为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x
1
n(HNO3)= 0.5 mol 因为 HNO3摩尔质量为63 g/mol
物质的量在化学方程式中的计算总结
物质的量在化学方程式中的计算化学方程式中各物质的量的关系2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比扩大N A倍物质的量之比相对质量之比标况下体积之比方程式中量的关系计算原则：1化学计量数之比等于物质的量之比2上下单位一致，左右成比例（数据后必须带单位）[例1] 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。
练习1、把10g碳酸钙放入足量盐酸中完全反应，请计算生成CO2的体积(标准状况)。
2、23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，请计算（1）该溶液中溶质物质的量浓度？（2）电子转移的物质的量之比？3.若1.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是（）A、AlB、MgC、FeD、Zn4.相同物质的量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应放出氢气的体积比是？5.Na2O2与H2O反应，如果反应中有1mol电子发生转移，则生成O2的物质的量是多少?若所得溶液为1L，求溶液的物质的量浓度.6.向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液得到1.17g沉淀.原溶液中Na+的物质的量浓度是？计算技巧1过量判断1．56克铁粉投入到5mol/L的100ML的硫酸溶液中，则生成标况下的氢气物质的量是多少？2.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.2. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
1.将少量铁投入到硫酸铜中，结果溶液的质量减少了4克，则投入铁的物质的量是多少？电子转移物质的量是多少？2.标况下将NO 2气体通入倒扣入水槽中的试管中，一段时间后，气体的体积减少了22.4L ，则通入的原NO 2气体的物质的量是多少？3.取Na CO NaHCO 233和的混合物9.5g 先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰，充分反应后Ca HCO CO 2332+--、、恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g 白色固体。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量应用于化学方程式的计算侍卫东化学计算是中学化学学习中的一个重要内容，也是高考中的重点和难点。
下面介绍几种常用的方法：1. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
例1：取的混合物9.5g先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g白色固体。
求：原混合物中的质量。
解析：该题一般解法是设物质的量为x、y，联立解方程组，但费时。
若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更为方便：加入物质共9.5g＋9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g－19.1g=0.9g，这是什么原因呢？①每有1mol CaO吸收1mol水，质量增加18g，而反应②又生成1mol水，由反应①②知此途径反应前后质量不变，③，由反应①③知此途径反应要引起所加固体质量，增加的质量等于参加反应的水的质量。
水的物质的量为=4.2g。
2. 讨论法。
以发散思维的思维方式，解决一个化学问题有多个起因，或一个化学问题内含多项结论等一类题目的方法。
例2：将的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度，测得此时容器中气体的压强比起始时减小28.6%。
问：（1）在容器中发生的是完全燃烧还是不完全燃烧。
（2）原混合气体中所占的体积分数是多少？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强之比等于物质的量之比。
显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。
接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。
解题过程为：S完全燃烧：若H2若为不完全燃烧：28.6%介于20%与33.3%之间，应有两种情况：①H2S过量。
设H2S、O2物质的量分别为x、y。
由②H2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为x、y，可将x、y直接代入化学方程式中：3. 守恒法。
所谓“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据进行计算。
化学方程式的物质的量与计算
化学方程式的物质的量与计算化学方程式是描述化学反应的重要工具，它可以清晰地展示反应涉及的化学物质以及它们之间的相对比例。
了解化学方程式中物质的量与计算方法对于理解和推导化学反应过程中的相关信息非常重要。
本文将详细介绍化学方程式中物质的量的概念和计算方法。
一、物质的量的概念物质的量是用来表示化学反应中参与物质的数量的物理量，用化学符号n表示。
其国际单位是摩尔（mol）。
摩尔是指一个物质内含有的基本粒子（如原子、分子或离子）的数量，其数值等于物质的质量除以该物质的摩尔质量。
二、化学方程式中物质的量的关系化学方程式中不同物质的物质的量之间存在着一定的比例关系，这种比例关系可以通过方程式的配平来确定。
在方程式中，化学物质的系数即表示物质的量的比例关系。
例如以下简单的化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O方程式中的2表示了氢气和氧气的物质的量的比例为1：1，同时也说明了水的生成需要2个氢气分子和1个氧气分子。
三、计算物质的量的方法在化学反应中，根据反应物质的质量或体积可以计算出物质的量。
以下是常用的计算物质的量的方法：1. 根据质量计算物质的量利用给定物质的质量和相应物质的摩尔质量，可以计算出物质的量。
计算公式如下：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）例如，若有10克的氧气，其摩尔质量为32 g/mol，那么氧气的物质的量可以计算为：物质的量（mol）= 10 g / 32 g/mol = 0.3125 mol2. 根据体积计算物质的量对于气体，可以利用给定的体积和相应气体在特定条件下的摩尔体积来计算物质的量。
计算公式如下：物质的量（mol）= 体积（L）/ 摩尔体积（mol/L）例如，若有4升的氢气，在标准状况下（摩尔体积为22.4 L/mol），那么氢气的物质的量可以计算为：物质的量（mol）= 4 L / 22.4 mol/L = 0.179 mol四、利用物质的量计算其他相关量物质的量是化学反应中各种相关量的基础。
物质的量在方程中的计算
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例 量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用 的单位必须相同．
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【练习 2】计算例 2 中所需 H2SO4 的质量是多少?
五.物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：
首先,化学方程式中各物质化学计量数之比等于各物质的物质的量之比是进行各项计算的 最根本依据； 其次，计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的换算关 系； 第三．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式． 第四．化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，不纯物质必须换算成纯物质的量再进 行计算．
第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．
第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。过量一般有如下两种情况： ①已知两种反应物的量求生成物的量．此时，应首先判断哪种反应物过量，然后依据不足 量进行求解．②已知某一生成物的量和反应物总量，求各反应物的量．解题的方法要点是： 根据生成物的量求出参加反应的各反应物的量，再与所给总量比较，得出各反应物的量．一 般有两个答案．
(2)若反应完成后，溶液体积仍为 50 mL，这时溶液中 Zn2＋和 H＋物质的量浓度是多少?
8. 在 反 应 CaH2 ＋ 2H2O====Ca(OH)2 ＋ 2H2 ↑ 中 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是
(
)
A．H2 只是氧化产物
B．此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为 1∶1
C．CaH2 是氢元素既被氧化又被还原
2 ∶1 ∶2
分 子 数 N 之 比：
物质的量在化学方程式中计算
考点三 物质的量应用于化学方程式的计算Ⅰ.课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。
Ⅱ.考纲要求1．能根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。
2．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
Ⅲ.教材精讲物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。
深刻理解化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择下面介绍几种此类计算常见解题方法：1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
例1．（2005吉林二模）充分锻烧黄铁矿W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g ，生成SO 2为V 升，则黄铁矿中FeS 2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO 2反应）A 、60V/22.4W ×100%B 、22.4V/60W ×100%C 、80V/22.4W ×100%D 、3(W-m)/W ×100%【解析】本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS 2的质量为X.利用固体差，可得答案为D 。
例2．取15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。
冷却所得的溶液到室温后定容为1L ，取出定容后的溶液50mL ，加入还原铁粉7.00g ，充分反应后生成1.68L （标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g ，所得溶液中只有硫酸亚铁。
物质的量在化学方程式中的计算
物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式中的计算是化学计算中非常重要的一个概念。
它帮助我们了解化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，揭示了化学反应的定量特征。
在本文中，我们将介绍物质的量的概念以及如何在化学方程式中进行计算。
一、物质的量的概念物质的量是一个基本的物理量，用符号n表示，它表示一个物质中含有的粒子数。
在化学中，我们通常使用摩尔（mol）作为物质的量单位。
1摩尔表示一个物质中含有的粒子数等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量。
物质的量可以用来描述原子、分子、离子和其他粒子的数量。
例如，1摩尔的氧气（O2）表示含有6.022×10^23个氧气分子。
同样地，1摩尔的硫酸（H2SO4）表示含有6.022×10^23个硫酸分子。
二、化学方程式中的物质的量计算在化学方程式中，物质的量可以用来描述反应物和生成物之间的质量关系。
通过化学方程式中的化学计算，我们可以确定反应物之间的摩尔比率，从而计算出反应的产物的物质的量。
化学方程式中的物质的量计算主要涉及以下几个方面：1.反应物的物质的量计算在反应物的物质的量计算中，我们首先需要从给定的质量或体积计算出反应物的物质的量。
以质量为例，我们可以利用反应物的相对分子质量（也称为摩尔质量）将质量转化为物质的量。
摩尔质量是一个物质的相对分子质量（分子质量）与1摩尔的物质的质量之比。
例如，对于氧气（O2），它的摩尔质量为32.00 g/mol。
如果给定的氧气的质量为64.00 g，我们可以通过如下的计算计算出氧气的物质的量：物质的量=质量/相对分子质量物质的量 = 64.00 g / 32.00 g/mol = 2.00 mol2.反应物与生成物之间的物质的量计算在反应物与生成物之间的物质的量计算中，我们可以利用化学方程式中的系数来计算反应物与生成物之间的摩尔比率。
方程式中的系数表示了反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
物质的量应用于化学方程式的计算
物质的量在化学方程 式计算中的应用
【阅读· 思考】
O2 化学计量数之比 微粒个数之比 扩大1000倍 扩大NA倍数 物质的量之比 1 1 1000 ＋ ： ： ： 2H2 2 2 2×1000
点燃
： ： ：
2H2O 2 2 2×1000
1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 1mol ： 2mol ： 2mol
基本步骤
1、写： 写出化学方程式 2、标： 标出已知、未知量 3、列： 列出比例式 4、解：求解
解：
(1) 2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O 2 1 0.10mol n（H2SO4） 2 0.10mol
==
1 n（H2SO4）
n（H2SO4）==0.05mol m(H2SO4) == n· M=0.05mol ×98g/mol
× 摩尔质量(M) 物质的量(n) 物质的质量 (m)
÷ 摩尔质量(M)
C－12 O－16
练习
44 摩尔质量为_____g/mol 1. CO2的式量为____, ； 44
１mol二氧化碳的质量为_____g; 44
Hale Waihona Puke 4.4g二氧化碳的物质的量为_____mol; 0.1
88 2mol二氧化碳的质量为_____g.
程式中化学计量数之比等于物质的量之比，由于各物质的 摩尔质量不一定相等，故其质量比不一定等于化学计量数 之比。
( D
)
【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物 质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
提示： （1）题目已知什么？求什么？
（2）化学反应的方程式怎样写？
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2019版高三一轮
角度二
关系式法在滴定计算中的应用
3．(2015· 全国Ⅰ卷，节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量 的 FeCl3 溶液中， 待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol· L 1 的 K2Cr2O7
－ － 3＋ 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O2 被还原为 Cr 。样 7
＋ －
故样品中铁元素的质量分数为 0.25 mol×56 g· mol－1 ×100%＝56%。 25.0 g
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10 g－3.6 g (2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝ －1 ＝0.1 mol， 64 g· mol 2Fe3 2 n(Fe3＋)
＋
＋
Cu===2Fe2 ＋Cu2
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[ 对点训练] 1．某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn 形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿 石样品粉碎，称取 25.0 g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、 搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、 干燥得剩余固体 3.6 g。剩下滤液用浓度为 2 mol· L－1 的酸性 KMnO4 滴定，至 终点时消耗 KMnO4 溶液体积为 25.0 mL。
第
章
化学计量在实验中的应用
专项突破
(一)物质的量在方程式计算中的三种常用方法
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(对应学生用书第 12 页)
化学方程式的基本计算——比例式法
1．化学方程式中的比例关系 化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量 之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)
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品中 CuCl 的质量分数为________。
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【解析】
－ 反应 CuCl―→Cu2＋，1 mol CuCl 失去 1 mol 电子；Cr2O2 7 ―→
－ 2－ 2Cr3＋， 1 mol Cr2O2 得到 6 mol 电子， 根据电子守恒得关系式 ： 6CuCl ～ Cr O 7 2 7 。
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(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例 求解。如 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3～HNO3。
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(提示：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2 ，
＋ ＋ ＋
2＋ 2＋ 3＋ 8H＋＋MnO－ ＋ 5Fe ===Mn ＋ 5Fe ＋4H2O。) 4
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。 (2)计算氧化物 FemOn 的化学式(m、n 为正整数)。
【解析】 (1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为 Fe2 ，Fe2 再被酸
＋ ＋
性 KMnO4 滴定。 8H＋＋MnO－ 4 1 ＋ 5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 5
0．025 L×2 mol· L－1 n(Fe2＋)
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1 0.025 L × 2 mol· L 1 则5＝ ， nFe2＋
－
可得 n(Fe2 )＝5×0.025 L×2 mol· L 1＝0.25 mol，
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关系式法在化学反应计算中的应用
关系式法解题的两种思维模板 (1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的计量数关系 →确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解。如 点燃 S＋O2=====SO2 催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ SO3＋H2O===H2SO4 可知关系式：S―→H2SO4。
【答案】 (1)56% (2)Fe5O7(或 FeO· 2Fe2O3)
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[易错防范] 根据化学方程式计算需注意的问题 1化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有 换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。 2单位问题。 一般说来在一个题目里如果都用统一的单位， 不会出现错误， 但如果题内所给的 两个量单位不一致， 这时只要做到两个量及其单位“上下一致， 左右相当”即可。
＋
＋
1 0.1 mol
＋
3 n Fe 2 则1＝0.1 mol，可得 n(Fe3＋)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，根据元素守恒得 n(Fe2＋)
＝0.25 mol－0.2 mol＝0.05 mol，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4，所以该氧化物的化 学式可表示为 Fe5O7(或 FeO· 2Fe2O0 6ab×10 3mol×99.5 g· mol 1 ×100% mg
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[ 对点训练] 角度一 一般关系式的应用计算 2 ． (2017· 全国Ⅲ卷， T27 节选 ) 某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉 ( 含 Cr2O3 40%) 制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。
【解析】 根据铬元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理论上 m1 kg 铬铁矿粉 1 000m1 g×40% －1 可制得 K2Cr2O7 的质量： × 294 g· mol ， 则 K2Cr2O7 的产率为 －1 152 g· mol 1 000m2 g 190m2 ×100%＝147m ×100%。 1 000m1 g×40% 1 －1 ×294 g· mol 190m2 152 g· mol－1 【答案】 147m ×100% 1
2．根据化学方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。 (2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分 别写在化学方程式中有关化学式的下面。 (3)把已知和待求的量[用 m(B)、n(B)、V(B)或设未知数 x、y 等表示]分别写在 化学方程式中有关化学式的下面。 (4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。