九年级化学原子的构成习题精选.
九年级原子练习题
九年级原子练习题一、选择题1. 下列关于原子的说法，正确的是：A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是由质子、中子和电子组成的C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 所有的原子都能发生化学变化2. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硅（Si）3. 下列关于原子结构的说法，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子带正电C. 电子在原子核外的轨道上运动D. 电子层数越多，原子半径越大二、填空题1. 原子由______、______和______组成。
2. 原子核由______和______组成，其中质子带______电，中子不带电。
3. 在原子中，电子带______电，电子在原子核外的______上运动。
三、判断题1. 原子的质量主要集中在原子核上。
（）2. 原子中的电子层数越多，原子的化学性质越稳定。
（）3. 所有原子都能发生化学变化。
（）四、简答题1. 简述原子结构的基本特点。
2. 举例说明原子在化学变化中的作用。
五、计算题1. 氢原子的原子核内有一个质子，求该氢原子的相对原子质量。
2. 氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，求该氧原子的相对原子质量。
六、连线题原子结构1：原子核内有11个质子和12个中子原子结构2：原子核内有17个质子和18个中子原子结构3：原子核内有6个质子和6个中子元素符号：Na、Cl、C七、作图题请画出氧原子的结构示意图，并标注出原子核、电子层及电子数量。
八、匹配题请将下列元素与其电子排布相匹配：元素：A. 钠（Na） B. 氧（O） C. 硅（Si）电子排布：1. 2, 8, 1 2. 2, 8, 6 3. 2, 8, 4九、解释名词1. 相对原子质量2. 原子序数3. 同位素十、应用题1. 铁原子（Fe）的原子序数是26，请写出铁原子的电子排布。
2. 铝（Al）的相对原子质量是27，已知铝原子的原子核内有13个质子，求铝原子核内的中子数。
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
初三化学 原子的构成习题精选及标准答案
精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。
九年级化学原子的构成习题精选
九年级化学原子的构成习题精选习题精选（一）1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12gB．12C．1/12gD．1/126．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。
9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。
已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。
10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
参考答案：1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④ 8．63 89 63 9．5210．26-262.65710kgAr(O)161.99310kg(1/12)-⨯=≈⨯⨯习题精选（二）1．下列叙述中错误的是（）。
九年级化学上册原子的结构练习题
3。
2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。
已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
反氢原子是由反质子和反电子构成。
1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。
九年级化学 原子的构成练习题
第1课时 原子的构成 姓名：一、基础知识： 1．原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（每个质子带 ） （不带电）电子（每个电子带 ）关 系：在原子中，核电荷数＝ ＝ ，故整个原子不显电性。
注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。
2．原子核外电子的排布(1)分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。
(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：3．二、选择题：（ ）1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是:A ．质子B ．中子C ．分子D ．电子（ ）2．原子核中一定含有的粒子是:A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子（ ）3．铈（Ce ）是一种稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为：A ．24B ．58C ．82D ．140（ ）4．如右图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有：A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子（ ）5．同一原子中，下列说法错误的是：A ．质子和电子的数目相同B ．原子和中子的电性不同C ．原子核和电子的质量不同D ．原子核和原子的体积不同（ ）6．如右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是：A ．属于金属原子B ．最外层电子数为7C ．容易得到电子D ．有3个电子层（ ）7．下表列出了几种原子中的粒子数，分析表中信息，下列说法正确的是：A C ．原子只由质子和电子构成 D ．原子中质子数等于核外电子数（）8．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：A B C D（）9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
化学人教版九年级上册原子结构课后习题.2 原子的构成
新人教版九年级上册《3.2 原子的构成》同步练习卷一、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．原子很小，原子核更小，电子在原子核外很大的空间里作的运动．科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的，离核近的电子，离核越远，电子．2．核外电子的分层运动又叫做．到目前为止，人们发现元素原子核外电子的排布中，最少的只有层，最多的有层．最外层电子数最多不超过个（只有1层的，电子不超过个）．3．原子结构示意图表示的意义：以镁原子为例：表示镁原子的核电荷数（质子数）为，核外共有个电子层，第一层上有个电子，最外层上有个电子．4．稀有气体的原子最外层有个电子（氦为个电子），是一种的结构，氦、氩等化学性质比较；钠、镁等金属的原子最外层电子数一般都于4个，在化学反应中易电子；氯、氧等非金属原子的最外层电子数一般都4个，在化学反应中易电子，都趋于达到的结构．5．叫做离子，原子失去电子会带上电，叫做离子，原子得到电子会带上电，叫做离子．像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用形成的化合物叫做离子化合物．二、基础训练6．某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为67．根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A．质子数B．电子层数C．相对原子质量D．元素种类8．下列陈述不正确的是（）A．分子可以分解成原子B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子变成原子D．原子失去电子变成阴离子9．某元素负二价阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数为（）A．6 B．8 C．10 D．1210．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（）A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个三、能力训练11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C ．原子结构示意图为D ．原子结构示意图为12．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）A ．核内一定有10个质子B ．核外电子是分层排布的C ．具有稳定结构D ．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子13．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．15．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定不会引起的改变是（ ）①核外电子总数 ②化学性质③相对原子质量④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数．A ．①⑤B ．②⑤C ．③⑤D ．②④⑥16．对于Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种粒子的判断正确的是（ ）①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④相对原子质量几乎相等．A ．①②③④B ．①③C ．①④D ．②③四、解答题（共3小题，满分0分）17．（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 ．（2）镁的原子结构示意图为．Mg原子再化学反应中容易（填“得到”或“失去”）2个电子．18．Na与Na+的比较：（1）Na与Na+的化学性质不同，是因为；（2）Na与Na+的质量几乎相等，是因为；（3）Na与Na+属于粒子，是因为．19．在一个水分子中（H2O），共有个质子，个电子．在一个氢氧根离子中（OH﹣），共有个质子，个电子．五、迁移拓展20．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是．（填序号，下同）（2）属于金属原子的是．（3）具有相似化学性质的粒子是．21．（2016•湘桥区模拟）如图1为某粒子的结构示意图，则（1）该粒子有个电子层，X的值为；（2）该粒子的化学性质与下列（如图2）（填序号）元素的化学性质最相似．。
九年级化学上册( 原子的构成)练习 试题
币仍仅州斤爪反市希望学校< 原子的构成>练习1、化学变化中的最小微粒是〔〕；在化学变化中可分的微粒〔〕A、原子B、分子C、质子D、中子2、判断以下说法正误:〔1〕原子是不可分割的实心球〔〕〔2〕原子可以构成分子，也可以直接构成物质〔〕〔3〕原子是电中性的粒子，其中组成的各局部均不显电性〔〕〔4〕原子是构成物质的最小粒子〔〕〔5〕原子核比原子小的多〔〕〔6〕原子核都是由质子和中子构成的〔〕〔7〕原子的质量主要集中在原子核上〔〕〔8〕构成原子核必不可少的微粒是质子〔〕〔9〕在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数〔〕〔10〕任何原子中的质子数都等于中子数〔〕〔11〕原子是最小的粒子，不可再分〔〕〔12〕钠原子的质子数大于钠离子的质子数〔〕〔13〕相对原子质量是原子质量的全称〔〕〔14〕相对原子质量可用千克或克作单位〔〕〔15〕相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和〔〕〔16〕所有碳原子的质量都相同〔〕〔17〕相对原子质量越大，原子的实际质量越大〔〕〔18〕两原子的实际质量比等于他们的相对质量比〔〕〔19〕一个质子和一个中子的质量大约相等〔〕〔20〕决定原子质量大小的主要是质子和电子〔〕3、某原子的相对原子质量为35，核电荷数为17，该原子可形成带一个单位负电荷的阴离子，该阴离子的中子数为，离子的核外电子总数是。
4、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么该原子的中子数与电子数的差是。
5、某A原子的质量是碳原子质量的6倍，求A原子的相对原子质量。
6、碳12原子的质量为93×10-26千克，镁原子的相对原子质量是24，是碳12相对原子质量的2倍，那么镁原子的实际质量是 。
7、铝、镁、铁的相对原子质量分别为27、24、56， 〔1〕假设三种金属的质量各为10克，那么他们所含的原子个数由多到少的顺序为 ； 〔2〕假设三种金属的个数都是1000个，那么他们的质量由少到多的顺序为 。
化学人教版九年级上册原子的构成 习题
原子的结构一,填空(每空一分)1. 原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
2. 在原子中，一个质子带____________，中子不带电，一个电子带___________，由于原子核内的质子数与核外的电子数______，但电性_______，所以整个原子不显电性。
在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=________。
不同的原子，_________不同，由此可见，__________决定了原子的种类。
二,选择题(每题2分)3．绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子4．原子不显电性是因为( )A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等D．原子中核电荷数等于核外电子总数5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( )A．原子B．分子C．离子D．电子6．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A．B．C．D．7. 根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )8. 某原子的核外电子第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属原子B.非金属原子C.稀有气体原子D.不能确定9. 原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.原子种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质10. 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构11 .某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.x-2B.x+2C.xD.无法确定12、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d三,简答题12．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______，属于离子的有________，(填序号)．(1)表示阳离子的粒子是________.(2)在化学反应中易获得电子的是__________.(填序号)除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．14．按核电荷数的增加，依一定规律将1～18号元素的原子结构示意图排列如图:从中你能总结出：(1)____________________________；(2)______________________________；(3)____________________________；(4)______________________________．(5).写出表中三种金属离子符号_______ ,___________ ,____________．15、如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答：（1）一个水分子共有个原子核、个质子．（2）一个Mg2+核外共有个电子；Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同．（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：．。
初三化学上册原子的结构练习题含答案
初三化学上册原子的结构练习题含答案（多种题型）原子核中包括什么物质？A. 质子和中子B. 电子和中子C. 质子和电子D. 质子和中子以及电子答案：A电子云是什么？A. 电子运动轨迹B. 电子存在的可能区域C. 电子的一种运动状态D. 电子的外层结构答案：B原子的核外层电子数目是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：C具有相同电子结构的元素在元素周期表中处于什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：B具有相同电子数目的原子的质子数目是否相同？B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：B原子的质子数目等于什么？A. 电子数目B. 中子数目C. 原子的质量数D. 原子的电荷数答案：D元素周期表中同一周期的元素的外层电子数目是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：A原子核中的中子数目等于什么？A. 原子的质子数目B. 原子的电子数目C. 原子的质量数减去原子的电荷数D. 原子的质量数除以2答案：C氧原子的电子结构是什么？A. 2, 6B. 2, 8D. 2, 8, 8答案：B原子的电子层数目等于什么？A. 原子核中的质子数目B. 原子核中的电子数目C. 原子核中的中子数目D. 原子的周期数答案：A氢原子的电子结构是什么？A. 1B. 1, 1C. 1, 2D. 2, 1答案：A元素周期表中具有相似化学性质的元素在什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：B元素周期表中同一族的元素的化学性质是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：A原子的质量数是什么？A. 原子核中的质子数目B. 原子核中的电子数目C. 原子核中的中子数目D. 原子的周期数答案：C具有相同原子序数的元素在元素周期表中处于什么位置？A. 同一行B. 同一列C. 不同行不同列D. 没有规律答案：A原子核的直径与原子直径相比是多少？A. 原子核直径比原子直径小很多B. 原子核直径与原子直径相等C. 原子核直径比原子直径大很多答案：A元素周期表中同一周期的元素的电子结构是怎样的？A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同答案：C原子核的电荷数等于什么？A. 原子的电子数目B. 原子的质子数目C. 原子的质量数减去原子的电荷数D. 原子的质量数除以2答案：B氖原子的电子结构是什么？A. 2, 8B. 2, 8, 2C. 2, 8, 8D. 2, 8, 18答案：A原子的电子云是由什么组成的？A. 电子B. 质子和电子C. 中子和电子D. 质子、中子和电子答案：A氦原子的电子结构是什么？A. 2B. 2, 2C. 2, 8D. 2, 8, 2答案：B元素周期表中原子序数越大的元素原子结构是怎样的？A. 原子核中的质子数目越多，电子数目也越多。
化学人教版九年级上册练习：3.2 原子的结构(含答案)
化学人教版九年级上册练习：3.2 原子的结构（含答案）课题2 原子的结构一、选择题1．碳原子的核电荷数为（）A．12 B．24 C．16 D．62．原子质量的大小主要决定于（）A．核内质子的数目B．核内中子的数目C．核内质子、中子的质量D．核外电子数目3．下列结构示意图中属于离子的一组是（）A．①③ B．①② C．③④ D．②⑤4．下列有关原子的说法正确的是（）A．原子都是由质子、中子和电子构成的B．在原子中质子数等于核外电子数C．原子的质量主要是由质子和电子质量决定的D．保持氮气化学性质的微粒是氮原子5．如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中，错误的是（）A．该粒子的原子核内有11个质子B．该粒子的核外有三个电子层C．该粒子最外层上有一个电子D．该粒子是带负电的阴离子6．下列叙述错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔．A．①和② B．②③④ C．③和⑤ D．③和⑥7．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（）A．95 B．146 C．241 D．518．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（）A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的相对原子质量为2D．该原子核由2个质子和2个中子构成9．下列关于徽观粒子的说法，正确的是（）A．带电的粒子一定是离子B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．并不是所有分子都是由原子构成的10．碳14原子的核电荷数为6．相对原子质最为14，则碳14原子的中子数与核外电子数分别是（）A．8 6 B．6 6 C．14 6 D．6 811．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A．分子、原子、离子都能构成物质B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变C．水是由氢、氧两种原子直接构成的D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故12．如图为碳原子的结构模型图，其中a、b、c是该碳原子内的三种不同粒子，下列说法不正确的是（）A．碳原子核中可能含有6个c和6个bB．碳原子的质量主要集中在b和c上C．决定原子种类的粒子是cD．碳原子中含有6个a和8个c13．下列说法正确的是（）A．原子是最小的粒子B．原子是由原子核和核外电子构成的C．一切原子都包含着质子、中子和核外电子D．原子中不存在带电荷的微粒，所以原子不显电性14．如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．X元素的原子序数为17B．在该结构示意图中n＝7C．X元素的原子在化学反应中容易得到电子D．X与Ca形成的化合物为Ca2X15．原子由电子、质子与中子等粒子构成。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。
所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。
点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。
2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。
铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。
故D也不正确。
点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。
所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。
3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。
跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。
【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
初中化学原子的构成练习题
初中化学原子的构成练习题原子的构成练习题1一、选择题1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．a b c d B．a b c C．b c d D．a d2、下列叙述中错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥3、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（）A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数4、下图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法不正确的是 ( )A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B. 反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成5、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )A.38B.50C.88D.1266、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )A．它们表示四种元素B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子7、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( )A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10C.12 D．1710、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子11、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确．．．的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为612、某原子的结构示意图如右图，以下说法正确的是：（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中喊有该原子D.该种元素属于金属元素13、下列粒子中属于阴离子的是（）14、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）15、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）16、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子17、右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误．．的是（）A．该粒子的最外层电子数为8 B．该粒子核外电子总数为18C．该粒子不显电性D．该粒子属于金属元素18、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子19、根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的质子数是17 B．氯原子核外有3个电子层C．当X=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子20、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子21、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）A．只有带电的原子才叫离子B．原子是最小的粒子C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子22、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A. 12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg二、填空1、某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=___________，核外共有_____个电子。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.碘元素在元素周期表中的位置如图所示。
放射性碘—l31(“131”是该碘原予中的质子数和中予数之和)是核反应的产物．它在衰变时产生核辐射。
人服用碘片（KI）后．因吸收碘使甲状腺内的碘饱和．从而阻止放射性碘的摄入。
（1）碘元素的原子序数为；（2）碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，则碘—131原子中的中子数为；（3）碘片中的有效成分是元素。
【答案】（1）53 （2）78 （3）碘【解析】（1）元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息：1、原子序数（也就是质子数=核外电子数=核电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从中可以判断元素的分类），4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量=质子数+中子数，所以结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），所以碘元素的原子序数为53（2）相对原子质量 = 质子数 + 中子数，碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，说明它的质子数是53，所以碘—131原子中的中子数为=131-53=78（3）碘片中的有效成分是碘元素【考点】元素周期表，相对原子质量2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1B．4C．3D．7【答案】C【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知锂原子核内含有3个质子，因此该锂原子的核外电子数为3。
故选C【考点】原子的定义与构成点评：理解和熟记原子中的有关等量关系是解题的关键，即在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。
元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。
九年级化学上册 原子的构成经典练习 试题
1.乏公仓州月氏勿市运河学校原子的构成构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质子 1个单位的正电荷中子不带电电子 1个单位的负电荷原子原子核质子中子电子2.相对原子质量原子质量主要集中在原子核上以碳原子质量的十二分之一作为HY，其他原子质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量真题演练：1.(2005中考)在元素周期表中，应用于计算机的是硅元素，以下有关硅的说法正确的选项是〔〕A.原子序数是14B.原子个数是14C.相对原子质量是14D.质子数是282.元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是〔〕A.铝B.铁C.氧D.硅3.以下各组物质中，前者属于纯洁物，后者属于属于混合物的是〔〕A.液态氧、河水B.二氧化碳、氧化镁C.铁锈、冰水D.氯酸钾、二氧化锰4.同种元素的原子一定相同的是〔〕A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数5.某物质经分析只含有一种元素，那么该物质不可能是〔〕A.混合物B.纯洁物C.单质D.氧化物6．以下关于原子的说法中，正确的选项是 ( )A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B．同种原子核内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D．原子是最小的粒子7．据HY电视台2001年6月3日对抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。
碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
以下关于碳-14原子的说法中，错误的选项是 ( )A．中子数为6 B．质子数为6C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为148．化学变化中的最小粒子是 ( )A．分子 B．原子C．质子 D．电子9．以下关于原子的说法，错误的选项是 ( )A．原子可以构成分子 B．用化学方法不能将原子再分C．原子直接构成了所有物质 D．原子整体不显电性10.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
人教初三化学上册原子的构成同步练习题
人教初三化学上册原子的构成同步练习题人教初三化学上册原子的构成同步练习题 1.等质量的钠、镁、铝、铜四种金属，所含原子数目最多的是 A.钠 B.镁 C.铝 D.铜 2.某原子内质子数=中子数=8，这个原子中共有微粒个数为 A.8个 B.16个C.24个 D.32个 3.元月9日召开的全国科学技术大会提出：要大力把我国建设成为创新型国家。
其中启动前所未有的“嫦娥工程”探月计划是重大举措之一，探月的目的之一是获取核聚变燃料－氦，以解决地球能源危机。
已知氦的原子序数为2，下列说法错误的是 A.氦的核电荷数为2 B. 氦的质子数为4 C.氦的核外电子数为2 D.氦的质子数为2 4.跟NH4+的质子数和电子数都相等的微粒是 A.Ne B.Na+ C.Na D.Mg2+ 5.组成原子核的微粒中，不可缺少的是 A.原子 B.中子C.质子 D.电子 6.【2009•湖南常德】原子核由 A.电子和质子构成 B.质子和中子构成 C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成 7.下列各组的两种粒子，电子数和质子数都相同的是 A.Na和O2- B.H2O 和HF C.Cl-和Ar D.Mg和Mg2+ 8.美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是 A.57 B.59 C.61 D.293 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 10.构成一切原子所不可缺少的微粒是 A.质子、电子 B.质子 C.质子、中子 D.质子、中子、电子 11.某原子中共含有40个粒子，其中14个不带电，则该原子的相对原子质量为 A.40 B.13 C.14 D.27 12.已知氧的相对原子质量为16，X元素的一个原子的质量约是一个碳-12原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的 A.7倍 B.8倍 C.9倍 D.10倍 13.分子是由原子构成的，原子又是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。
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九年级化学原子的构成习题精选
习题精选（一）
1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子
B．原子
C．质子
D．电子
2．原子的质量主要集中在( )。
A．质子
B．中子
C．电子
D．原子核
3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12g
B．12
C．1/12g
D．1/12
6．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值
D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
7．下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)
①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子
8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。
9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。
已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。
10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
习题精选（二）
1．下列叙述中错误的是（）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A．①和②
B．②③和④
C．③和⑤
D．③和⑥
2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）。
A．核电荷数
B．核外电子数
C．原子的质量
D．相对原子质量
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
4．填写下表中的空格：
原子种类
原子核
核外电子数相对原子质量质子数中子数
氢 1 1
碳 6 6
钠11 12
铁26 56 根据上表，可以得出如下结论：
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
5．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。
”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（）。
①“一切物质”应改为“有的物质”。
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
6．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。
A．96
B．72
C．48
D．36
7．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带正电荷
D．金原子质量与氦核质量相当
8．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是。
9．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。
后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。
能有力地证明原子可以再分的实验事实是，能证明原子核可以再分的实验事实是。
习题精选（三）
1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。
碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为6
D．质子数和中子数之和为14
2．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（）
A．铱原子的核电荷数为77
B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的中子数为77
D．卫星通讯需要依靠铱原子
3．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。
欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
4．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运
用激光技术观察化学反应中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．电子的运动
D．原子核的内部构成
5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：
（1）能直接构成空气成分的是，（2）保持氧气化学性质的是，（3）化学变化中的最小微粒是，（4）会在电压下定向移动的微粒，（5）质量最小的是，（6）相对质量与氢原子近似的是，（7）在同一分子中数目一定相等的是。
6．俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是。
7．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。
氧的内部中心有1个带8个单位正电荷的，核外有8个作高速运动。
实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但带1个单位正电荷，不带电，带1个单位负电荷。
整个氧不显电性。