官能团的性质PPT课件
2018年高考化学二轮专题复习课件：专题十 有机物官能团与性质关系(共25张PPT)
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 C24H12
。
（ 2 ）已知上述系列第 1 至第 4 种物质的分子直径在 1-100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散 系为 。 胶体 （ 3 ）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产 物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所 -CH=CH2+Br2 一定 -CHBrCH7 得芳炔类大环化合物的质量比为 ：6 。 2Br
据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定 五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是 （ A） （A）4 （B）5 （C）6 （D）7
4、（96-全国16）描述CH3—CH＝CH—C≡C— CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( B )。 (A)6个碳原子有可能都在一条直线上 (B)6个碳原子不可能都在一条直线上 (C)6个碳原子有可能都在同一平面上 (D)6个碳原子不可能都在同一平面上
考题精练 1、将2 molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全
后，测得四种含碳取代物的物质的量相同，则消 耗的Cl2为（ A.0.5mol D ）
B.2mol
C.2.5mol
D.5mol
1、C=C与H2、X2、HX、H20等
加 成
2、C≡C与H2、X2、HX、H2O等 3、苯环
‖
与 H2
O
4、-CHO、 C-C-C 与H2、HCN
2
（1）C的结构简式 HCOOCH3
（2）D发生银镜反应的方程式
；
HCOOH+2Ag(NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O
考题精练
1、（04-全国旧课程）心炯胺是治疗 冠心病的药物。它具有如下结构简式：
官能团和有机物的分类课件高一下学期化学人教版_4
官能团性质
有机物性质
THANKS
解析：
中含有羟基，能够发生酯化反应或取代反应，
能够与钠发生置换反应，能够被强氧化剂氧化；含有苯环，能够发生加成
反应和取代反应；含有羧基，能够发生中和反应、酯化反应。不能发生加
聚反应，故C项正确。 答案：C
认识有机化合物的一般思路
认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解
它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物
一、相关概念
1.官能团:决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
2.烃:只含有碳氢两种元素的化合物。
3.烃基:烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分叫烃基,一般用—R来表示。 如—CH3叫甲基,—CH2CH3叫乙基。
4.烃的衍生物 (1)概念:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)对烃的衍生物的理解:烃的衍生物分子一般可看成是烃基和官能团相互结合组 成的。如乙醇分子可看成由乙基和羟基组成:CH3CH2 OH;
二、官能团与有机化合物的分类
物质类别 烷烃
官能团
结构式
名称
——
烯烃
C=C
烃 炔烃 —C≡C—
碳碳双键 碳碳三键
芳香烃
——
代表物 CH4
CH2=CH2 CH≡CH
物质类别
卤代烃
烃
醇
的
醛
衍
生
羧酸
物
酯
结构式
—C—X
—OH O —C—H O —C—OH O —C—OR
官能团 名称
_碳__卤__键___ (X表示卤素原子)
与金属 Na 反应；氧化反应；酯化反应 氧化反应（催化氧化成羧酸）
有机化合物的官能团与性质
有机化合物的官能团与性质有机化合物是由碳原子构成的化合物，其分子结构中含有官能团。
官能团是有机化合物中负责赋予化合物特定性质和功能的基团。
不同的官能团赋予了有机化合物不同的化学性质，使其在化学反应中具有特定的反应性质。
本文将介绍常见的有机化合物官能团以及它们的性质。
一、醇醇是官能团为-OH的有机化合物。
它们是碳原子上与氢原子替代的羟基替代物。
醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇可以通过脱水反应得到醚化合物。
醇在化学反应中往往具有亲酸性，能够与碱反应生成醇盐。
二、醛醛是官能团为-C=O的有机化合物。
它们是碳原子上与一个氢原子及一个烷基基团替代的羰基替代物。
醛具有较强的亲核性，在化学反应中容易发生亲核加成反应。
醛还可以通过氧化反应得到酸。
三、酮酮是官能团为-C(=O)-的有机化合物。
与醛类似，酮是碳原子上与两个烷基基团替代的羰基替代物。
酮可以发生亲核加成反应，并具有较高的热稳定性。
酮可以通过与还原剂反应生成醇。
四、羧酸羧酸是官能团为-COOH的有机化合物。
它们是碳原子上与羟基和羰基基团替代的羧基替代物。
羧酸具有酸性，可以和碱反应生成盐。
而且羧酸可以脱水反应生成酰氯、酯等化合物。
五、酯酯是官能团为-C(=O)O-的有机化合物。
酯是由一个羧酸和一个醇反应生成的产物。
酯具有具有较低的沸点和较好的溶解性。
酯可通过加水反应生成醇和酸的反应。
六、胺胺是官能团为-NH2的有机化合物。
它是由一个或多个氨基取代的碳原子所构成。
根据氨基的数量，胺分为一硫胺、二硫胺、三硫胺等。
胺也可以通过与酸反应生成胺盐。
七、醚醚是官能团为-O-的有机化合物。
它是由两个烷基基团中的一个氢原子替代的氧原子连接两个碳原子所构成。
醚具有较低沸点和较好的稳定性。
醚可以通过醇与醇或醇与卤代烷反应生成。
总结：有机化合物的官能团赋予了它们不同的化学性质。
醇具有亲酸性，容易发生脱水反应。
醛和酮具有较强的亲核性，往往发生亲核加成反应。
羧酸具有酸性，可以与碱反应生成盐。
化学-官能团的性质
有机物官能团与性质[—R—OH其中：1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色（显色）反应的有机物：苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝[有机物间的相互转化关系]图1：[有机合成的常规方法] 1．引入官能团：①引入-X 的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代②引入-OH 的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO 2 ③引入C=C 的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O 2．消除官能团①消除双键方法：加成反应②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化 3．有机反应类型常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。
能够发生各种反应类型的常见物质如下：X 2的反应(1)取代反应 ②羧酸与醇的酯化反应①不饱和烃与H 2、X 2、HX 的反应(2)加成反应 ②有机物与H 2的加成反应。
③醛与H 2的反应(3)加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。
(4)消去反应：某些醇在浓H 2SO 4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。
(5)还原反应：含 C=C 、—C ≡C —、 、 的反应。
(6)氧化反应 ②KMnO 4与烯烃的反应一．考点梳理1．各类烃的衍生物的结构与性质C H C C O O HO H OO OOC H 2C H 2B r B r C H 2C H 2O O O C O C H 2C H 2O C []n C H O ——H O二．方法归纳有机物中羟基（—OH）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇。
第13讲 官能团和有机化合物的分类(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
A．属于醇
B．属于环烷烃
C．属于酸
D．不是烃的衍生物ຫໍສະໝຸດ 二、多官能团有机化合物的性质
1．官能团与有机物性质的关系 (1)官能团对有机物的性质具有__决__定___作用。 (2)含有相同官能团的有机物在性质上具有__相__似___之处。
2．常见官能团的典型化学性质 (1)碳碳双键
①能发生加成反应： 与溴、氯气、氯化氢等发生加成反应得到卤代烃 与氢气发生加成反应得到烷烃 与水发生加成反应得到醇 ②被酸性高锰酸钾溶液氧化
烯烃
烃
炔烃
官能团
结构
名称
－
－
碳碳双键
－C≡C－ 碳碳三键
代表物
结构简式 名称
CH4 CH2==CH2
CH≡CH
甲烷 乙烯 乙炔
芳香烃
－
－
苯
有机化合物类别
官能团 结构
名称
代表物
结构简式
名称
烃的衍生物
卤代烃
醇 醛 羧酸
(X表示卤素原子) —OH
碳卤键
羟基 醛基
羧基
CH3CH2Br CH3CH2OH
溴乙烷
答案：(1)CH2==CH2
(2)CH3CH2COOH+CH3OH (3)D
CH3CH2COOCH3+H2O
【即学即练1】乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是( C ) A．聚乙烯是纯净物 B．X为Cl2 C．CH3OCH3与甲互为同分异构体 D．甲→乙反应类型为取代反应
【即学即练2】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一 种具有果香味的D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：
乙醇 乙醛 乙酸
酯
有机专题官能团的性质
有机专题二－－官能团的性质1Br+NaOH CHR HR OHRHR－COOH2CH2OH+O2CHCOOH．弱酸性：+HO+2OH+2HCHCOOH22OH-(CHOH)4-COOH+Cu－－例1A．烯烃和炔烃的官能团分别为碳碳双键和碳碳三键B．纯净的溴乙烷是无色液体，密度比水大C．醇是分子中含有跟烃基结合的羟基的化合物D．甲醇有毒，人饮用约10mL就能使眼睛失明，再多致死例2写出分子式为C5H12O属于醇的同分异体的结构简式能发生消去反应的有种，能发生催化氧化的种，能催化氧化氧化成醛的种。
例3下列物质属于酚类的是（）例4书写下列化学方程式或离子方程式例5甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为()A．37％B．48％C．72％D．无法确定例6已知一定量某一元醛发生银镜反应时得到21.6g银，等量此醛完全燃烧时生成5.4g水，则该醛为() A．丙醛B．丁醛C．丁烯醛D．乙醛例7某有机物含氧27.59％，燃烧0.1mol该有机物需0.4molO2，生成等物质的量的CO2和H2O。
试计算并推断该有机物可能的结构。
例8CH3－、－OH、－COOH、四种原子团两两组合而成的化合物，其水溶液显酸性的有机物有() A．2种B．3种C．4种D．5种例9有多种同分异构体，其中属于芳香酸的结构简式：。
例10有关糖类的说法错误的是()A．在糖类中有高分子化合物，也有低分子化合物B．有甜味的物质不一定是糖，糖类也不一定都有甜味C．糖类分子组成一定都符合通式C n(H2O)m，符合C n(H2O)m的物质不一定都是糖类D．能发生银镜反应的糖类，不一定结构中都有醛基例11将蔗糖溶于水，配成10％的溶液，分装在两支试管中。
在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中；在第二支试管中，加入几滴稀硫酸，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是；原因是。
稀硫酸的作用是。
官能团的性质 (2)
官能团的性质
官能团是有着特定化学性质和反应特点的原子或原子团。
它们可以在有机化合物中识别和发生化学反应。
官能团的性质主要体现在它们对不同化学试剂的反应性以及在化学反应中的作用上。
不同官能团具有不同的性质和反应特点。
以下是几个常见的官能团及其性质：
1. 羟基（-OH）官能团：羟基官能团具有醇的性质，可以形成氢键，并与酸碱反应。
它还可以参与酯化、醚化、醇化、酮化等反应。
2. 羰基（C=O）官能团：羰基官能团包括醛或酮。
醛具有强酸性，可发生加成反应、缩合反应等。
酮相对来说较稳定，但仍可以发生加成反应、部分亲核反应。
3. 羧基（-COOH）官能团：羧基官能团具有较强的酸性，可以与碱发生酸碱中和反应。
羧酸还能与醇发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）官能团：氨基官能团具有亲核性，可与酸、酐等发生反应，形成与之骨架上的碳原子连接的氨基化合物。
总的来说，官能团的性质主要通过与其他官能团的相互作
用和反应来体现。
不同的官能团相互作用和反应方式的差
异使得有机化合物具有多种多样的性质和功能。
化学官能团性质
碳碳三键或双键：溴水、高锰酸钾氧化褪色；和卤素、氢卤酸、水等加成卤素原子：水解(NaOH水溶液)；取代(NaOH醇溶液)羟基：和氢卤酸取代；氧化为醛；和酸酯化。
直接连在苯环上的是酚，可以发生氧化反应和跟溴水的取代反应,还有与FeCl3的显色反应。
醚基：和极性试剂反应时在碳氧键断开，类似加成。
醛基：氧化；还原；2个醛在碱性环境下加成,银镜反应,加多论试剂(Cu(OH)2)产生红色沉淀(Cu2O)。
羰基：（醛基，羧基在其他条说）加氢还原酰卤水解、取代羧基：在强的还原剂如氢化锂铝下加氢还原（高中认为不可还原）；和醇酯化；胺基：水解。
常见的官能团对应关系如：卤代烃：卤原子(-X)，X代表卤族元素（F，Cl，Br，I）；在碱性条件下可以水解生成羟基醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。
（具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）炔烃：三键（-C≡C-）加成反应。
（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯(-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。
苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团卤化烃：官能团，卤原子在碱的水溶液发生“水解反应”，生成醇。
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃。
官能团的性质
官能团的性质引言在有机化学中，官能团是指分子中能够发挥特定化学性质的原子或原子团。
官能团决定了分子的性质和反应行为，是有机化合物研究的基础。
本文将介绍几种常见的官能团及其性质，包括羟基、羰基、氨基等。
羟基概述羟基（-OH）是由氧原子和氢原子组成的官能团，在有机化合物中十分常见。
羟基通常与碳原子连接，并形成羟基基团。
羟基的化学性质主要取决于其所连接的碳原子以及周围的化学环境。
化学性质1.酸碱性：羟基中的氧原子能够吸电子，使氢原子带正电荷，因此羟基具有酸性。
在酸性条件下，羟基可以失去一个氢离子，生成阴离子，这个过程称为脱质子化。
在碱性条件下，羟基可以接受一个质子，生成氢氧根离子。
羟基可以参与中和反应，与酸或碱发生中和反应。
2.氢键：羟基中的氧原子能够与其他氧原子或氮原子形成氢键。
这种氢键的存在对于分子间相互作用和物理性质都有重要影响。
3.氧化还原反应：羟基中的氢原子可以易于被氧化或还原。
氧化羟基的常见反应是羟基的氧化生成半醛或醛。
还原羟基的常见反应是氢离子的加成，生成醇。
应用羟基在有机化学中具有广泛的应用。
有机化合物中的羟基可以接受其他化学基团的连接，并通过形成共价键来构建更复杂的分子结构。
例如，醇是一类以羟基为官能团的化合物，其与酸酐反应可以生成醚；与酰氯反应可以生成酯等。
此外，还有很多化学反应以羟基为起始物，例如醇的氧化、糖的还原等。
概述羰基（C=O）是含有碳-氧双键的官能团，在有机化学中非常重要。
羰基以不同的方式连接到其他原子或原子团上，形成各种官能团，如酮和醛。
化学性质1.亲电性：羰基中的碳原子部分带有正电荷，对亲电试剂具有亲和力。
酮和醛可以发生核酸试剂的加成反应，生成相应的加合物。
而酮和醛还原反应可生成相应的醇。
2.氢键：羰基中的氧原子能够与其他氮原子或氧原子形成氢键。
氢键的存在对于分子间相互作用和物理性质都有重要影响。
3.氧化还原反应：羰基中的碳原子和氧原子都具有氧化还原的能力。
酮和醛可以被还原为相应的醇，也可以被氧化为羧酸。
专题八选择题专攻4.多官能团有机物的结构与性质-2025届高考化学二轮复习课件
D.1 mol白杨素可与足量碳酸钠反应生成1 mol CO2
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白杨素含氧官能团有(酚)羟基、醚键和酮羰基， 故A错误； 苯环不含有碳碳双键，1 mol白杨素含有1 mol 碳碳双键，故B错误； 白杨素含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基，能发生取代 反应，故C正确； 白杨素与碳酸钠反应不会生成CO2，故D错误。
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4.(2023·湖北，4)湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其 水溶性有效成分之一的结构简式如图。 下列说法正确的是 A.该物质属于芳香烃
√B.可发生取代反应和氧化反应
C.分子中有5个手性碳原子 D.1 mol该物质最多消耗9 mol NaOH
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该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误； 该有机物中含有酯基、羟基和羧基，均可以发生取代反应，含有碳 碳双键和酚羟基，均能发生氧化反应，B正确；
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根据c的结构简式可知，c中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示： ，核磁共振氢谱有4组峰，C错误；
c可识别K＋，可增加KI在苯中的溶解度，D正确。
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7.(2023·山东，7)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉 维酸的说法错误的是 A.存在顺反异构 B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键
(
)
类别
通式
结构复杂 蛋白质
无通式
官能团
主要化学性质
(1)具有两性；
肽键：
，
氨基：—NH2， 羧基：—COOH
(2)能发生水解反应； (3)在一定条件下变性； (4)含苯环的蛋白质遇浓硝 酸发生显色反应；
(5)灼烧有特殊气味
高考化学复习官能团决定物质的性质实用课件
代表物 乙酸 乙酸乙酯
葡萄糖
典型化学反应 (1)酸的通性 (2)酯化反应：在浓硫酸催化并加热条件下 与醇反应生成酯和水 水解反应：在酸性或碱性条件下水解生成 醇和羧酸或羧酸盐 氧化反应：①在碱性、加热条件下与银氨 溶液反应析出银(银镜反应) ②在加热条件下与新制 Cu(OH)2 悬浊液 反应产生砖红色沉淀
专题10 有机化合物(必修2)
微专题突破 18 官能团决定物质的性质
官能团 代表物
典型化学反应
碳碳双键 乙烯 (1)加成反应：使溴的 CCl4 溶液(或溴水)褪色 (2)氧化反应：使酸性 KMnO4 溶液褪色
(1)取代反应：①在 Fe 粉催化下与液溴反应；
②在浓硫酸催化并加热条件下与浓硝酸反
应
－
苯
(2)加成反应：在一定条件下与 H2 反应生成
环己烷
注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应
官能团 羟基—OH
代表物
典型化学反应
(1)与活泼金属(Na)反应
(2)催化氧化：在铜或银催化并加热条件
乙醇 下被氧化成乙醛
(3)酯化反应：在浓硫酸催化并加热条件
下与羧酸反应生成酯和水
官能团 羧基—COOH 酯基—COO— 醛基—CHO
•
9. 所谓法治其实是人依法而治，法治 与人治 这两者 都需要 有特定 的权力 来推行 并加以 维系。
•
10. 乡土社会维持秩序是礼，而非法， 亦非人 ，礼是 传统， 可以有 效地应 付其中 的生活 问题。
•
11. 文章在叙事抒情间穿插的议论警句 频出， 有对生 死的理 解，有 对人生 的领悟 ，这些 议论增 添了文 章的理 性之美 ，使之 更显厚 重。
解析：选 C。蛋白质的水解产物是氨基酸，油脂的水解产物是 高级脂肪酸，氨基酸和高级脂肪酸都是电解质，A 项错误；甲 烷与氯气的反应是取代反应，乙烯与溴单质的反应是加成反应， B 项错误；苯乙烯含有苯环，故与苯一样，能发生苯环上的取 代反应，苯乙烯含有碳碳双键，故可发生聚合反应得到聚苯乙 烯，C 项正确；乙醇不能与 NaOH 溶液反应，乙酸与 NaOH 溶 液反应的实质是酸碱中和反应，D 项错误。
官能团的性质
有机官能团的化学性质与有机基本反应1. 氧化反应（1）燃烧。
凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。
烃的燃烧通式：烃的含氧衍生物的燃烧通式：（2）被酸性高锰酸钾氧化。
能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有：①不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）；②苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）；③含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖；④石油产品（裂解气、裂化气）。
（3）羟基的催化氧化。
某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。
当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基。
如：当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。
如：当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。
（4）醛基的氧化。
有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基；而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基。
醛基被氧气氧化。
如：银镜反应，醛基被氧化。
如：醛基被氧化。
如：2. 取代反应。
有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
中学常见的取代反应有：（1）烷烃与卤素单质在光照下的取代。
如：（2）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
如：（3）酚与浓溴水的取代。
如：（4）酯化反应。
酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。
如：（5）水解反应。
水分子中的或取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。
如：②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。
如：③二糖和多糖水解成单糖。
如：④蛋白质水解生成氨基酸。
3. 加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
（1）含碳碳双键的物质，如烯烃与氢气、卤素、卤化氢、水等加成。
如：（2）含碳碳三键的物质，如炔烃与氢气、卤素、卤化氢等加成。
如：（3）苯环与氢气加成。
如：（4）某些含碳氧双键的物质，如醛和酮与氢气发生加成反应生成醇。
官能团性质
例6、开瑞坦是治疗过敏 、 性鼻炎的良药， 性鼻炎的良药，其有效 成分的结构简式如图所示： 成分的结构简式如图所示：
下列有关说法正确的是（ 下列有关说法正确的是（ D ） A. 该有机物易溶于水 B. 分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 分子中含有四个六元环， C. 1 mol分子水解后只能得到 mol产物 分子水解后只能得到2 产物 分子水解后只能得到 D. 1 mol分子最多能与 mol H2发生加成反应 分子最多能与7 分子最多能与
例5、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支 、坚决反对运动员服用兴奋剂， 人文奥运”的重要体现。 持“人文奥运”的重要体现。 某种兴奋剂的结构简 式如右图所示， 式如右图所示，有关 该物质及其溶液的说 法错误的是（ 法错误的是（D ）。 A．该化合物是芳香族化合物 ． B．1 mol该物质与 2反应时，最多消耗7 ． 该物质与H 反应时，最多消耗 该物质与 molH2 C．加入 溶液呈紫色， ．加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚 类物质 D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证 ．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去， 明结构中存在碳碳双键
（2011北京二模） 北京二模） 北京二模 迷迭香酸是从蜂花属植物 中提取得到的酸性物质， 中提取得到的酸性物质，其结构如右图。 其结构如右图。下 列叙述正确的是 （
C）
A．迷迭香酸属于芳香烃 ． B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应 ．迷迭香酸可以发生水解、消去、 C．1mol迷失香酸最多能和含 ． 迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应 迷失香酸最多能和含 的水溶液完全反应 D．1mol迷迭香酸最多能和 ． 迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成 和6mol溴发生取代反应 氢气发生加成,和 迷迭香酸最多能和 氢气发生加成 溴发生取代反应
高三化学一轮复习精品课件：核心素养提升31 官能团的性质与检验
芳香烃 醇
乙醇
－
b.苯与浓 HNO3 和浓 H2SO4 的混合液发生取代反应
生成硝基苯
②加成反应：苯与 H2 在一定条件下反应生成环己 烷
③不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
羟基(—OH)
①与金属钠反应 ②催化氧化：乙醇在铜或银催化下氧化的化学方程 式：2CH3CH2OH＋O2C―u―或→Ag2CH3CHO＋2H2O
羧酸 乙酸
羧基 (—COOH)
①具有酸的通性 ②酯化反应：乙醇、乙酸发生酯化反应的 化学方程式：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
酯 乙酸乙酯 酯基
水解反应：乙酸乙酯在酸性条件下发生水 解反应生成乙酸和乙醇
糖类
葡萄糖
醛基(—CHO) 羟基(—OH)
①与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热生成砖红 色沉淀
3.(2018·河北三市联考)有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说 法不正确的( )
A.有机物M中有两种含氧官能团 B.1 mol有机物M可与1 mol NaOH发生反应 C.有机物M能与溴水发生加成反应 D.1 mol有机物M最多能与3 mol H2反应
解析 由题给有机物M的结构简式可知，M中含有羟基和酯基2种含氧官能团，A项正 确；M中只有酯基能和NaOH发生反应，B项正确；M不能与溴水发生加成反应，C项 错误；M中只有苯环能与氢气发生反应，故1 mol M最多能与3 mol氢气反应，D项正 确。 答案 C
素养说明：综合分析近几年高考试题，高考命题对有机化学必考内容界定为“重要 的有机化合物”，侧重考查典型有机物的结构、性质与用途、同分异构体；几 种重要官能团及其对有机物性质的影响，常结合新物质进行考查，且形式灵活、 角度新颖。
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CH3CH2Br
CH3COOC2H5
酯类 RCOOR′
CH2=CH2 CH CH CH2=CHCl
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH2Br CH2Br
有机物的性质及常见反应类型
官能团的概念及常见的官能团
概念： 官能团决定有机物的机构、性质和类别的原子或原子团。
常见官能团(名称)：
卤原子(-X) 醛基(-CHO) 硝基(-NO2)
氨基(-NH2) 碳碳双键( C C
羟基(-OH) 羧基(-COOH)
酯基(R1-COO-R2) O
肽键 R1 C N R2
CH3CH2OH+HOOCCHC3HC3H2O浓△硫O酸CCH3+H2O
10、酯 代表物：乙酸乙酯
结构特点：酯基、-COO主要化学性质 水解反应：酸性水解、 碱性水解（注意是酚酯还是醇酯）
二、有机反应的主要类型
1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其 它原子或原子团所代替的反应。 ①是原子或原子团与另一原子或原子团的交换； ②两种物质反应，生成两种物质，有进有出的； ③反应前后有机物的碳数与碳架不变，引入官能团； ④取代反应总是发生在单键上；这是饱和化合物的特 有反应。 取代反应包括水解、酯化、卤代、硝化、磺化等反应 类型。
①醇酯由醇与羧酸酯化；
②酚酯由酚与羧酸酐酯化。 9、引入高分子： ①含C═C的单体加聚； ②二元羧酸与二元醇酯化缩聚（或羟基酸酯化缩聚)
官能团的相互转化
不饱和烃
卤代
烃 R—H
消去
加消 成去
卤代烃 R—X
CH3CH3
水解 酯化
水解
氧化
氧化
酯化
醇类
醛类
羧酸
取代 R—OH 加氢 R—CHO
R—COOH 水解
4、芳香烃 代表物：苯、甲苯
结构特点：介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种 独特的键 主要化学性质： 加成（还原）反应 取代反应（卤代，硝化，磺化） 酸性高锰酸钾不褪色 甲苯： 取代反应（TNT） 氧化反应：酸性高锰酸钾褪色
5、卤代烃 代表物：溴乙烷
结构特点：卤素原子、-X 主要化学性质 取代反应（水解、氢氧化钠水溶液） 消去反应（氢氧化钠醇溶液）
RCOOH +R’OH 浓硫酸 △
RCOOR’+H2O
8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用
生成两种或多种物质的反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单糖
外)水解、油脂水解、蛋白质水解等。
三、官能团的引入
1、引入C─C：C═C或C≡C与 H2加成； 2、引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去； 3、苯环上引入
2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟 其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 ①加成反应发生在不饱和碳原子上； ②该反应中加进原子或原子团，只生成一种有机 物相当于化合反应），只进不出。 ③反应前后有机物的碳数与碳架不变，官能团变 化； ④加成反应是不饱和化合物的较特有反应，如 ：碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基 加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、HX、HCN等。
) 碳碳三键( C C )
重要官能团的结构及主要化学性质
重要官能团的结构及主要化学性质
1.烃： 分子里只含碳和氢的有机物。 包括：烷、烯、炔、苯和苯的同系物 2.烃的衍生物： 烃分子里的氢原子被其他原子的原子团取代而衍生 成的有机物。 包括：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯和酮等
1、烷烃 代表物：甲烷
6、醇 代表物：乙醇
结构特点：羟基、-OH 主要化学性质 取代反应：金属钠、HBr（加热）、羧酸（酯化） 消去反应：（浓硫酸，反应温度170） 氧化反应（醇到醛，Cu/Ag，加热） 能使酸性高锰酸钾褪色 重铬酸钾：橙色变绿色
7、酚 代表物：苯酚
结构特点：羟基、-OH 主要化学性质 取代反应（三溴苯酚） 显色反应：遇FeCl3溶液显紫色 弱酸性（与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应） 氧化反应：在空气中溶液变色
4、引入─X： ①在饱和碳原子上与X2（光照）取代； ②不饱和碳原子上与X2或HX加成； ③醇羟基与HX取代。 5、引入─OH
①卤代烃水解；
②醛或酮加氢还原；
③C═C与H2O加成。
6、引入─CHO或酮： ①醇的催化氧化； ②C≡C与H2O加成 7、引入─COOH： ①醛基氧化； ②羧酸酯水解
8、引入─COOR
8、醛 代表物：乙醛
结构特点：醛基、-CHO 主要化学性质 加成（还原）反应：醛到醇 氧化反应：醛到羧酸（新制的氢氧化铜、银氨溶 液（弱碱性条件，水浴），氧气（催化剂））
9、羧酸 代表物：乙酸
结构特点：羧基、-COOH 主要化学性质 弱酸性：与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应 酯化反应
酯化（取代）反应：
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生成不 饱和化合物的反应（消去小分子）。 ①消去反应发生在分子内； ②发生在相邻的两个碳原子上：邻位有碳，邻碳
有氢； ③反应前后有机物的碳数与碳架不变，产生双键
或叁键； ④能发生消去反应的有：醇、卤代烃
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。 氧化反应包括： （1）有机物的燃烧反应； （2）烯烃、炔烃、二烯烃、苯的同系物、醇、醛等 与酸性高锰酸钾反应； （3）醇氧化为醛和酮； （4）醛氧化为羧酸等反应。 5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 还原反应：有机物与氢气的加成反应。
结构特点：全部单键、饱和烃 主要化学性质： 取代反应：
2、烯烃 代表物：乙烯
结构特点：碳碳双键、不饱和烃 主要化学性质： 加成反应 ： 加成试剂：H2、X2（卤素）、HX、H2O等。 加聚反应 ：
氧化反应 ：酸性高锰酸钾褪色
3、炔烃 代表物：乙炔
结构特点：碳碳三键、不饱和烃 主要化学性质 加成反应 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 氧化反应 ：酸性高锰酸钾褪色
6、聚合反应： ①加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合）。主要为含双键的单体聚合。 ②缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合 物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的反应。 缩聚反应主要包括：醇酸缩聚、羟酸缩聚、氨基酸 Nhomakorabea缩聚等。
7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机羧酸、 无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的反应。