鲁科版化学必修一氯气的性质
鲁科版化学必修一氯气的性质
看一看 探 索 问 题 想一想
被氯气熏黄的油菜 氯气泄露
Cl2
氯气泄露 装氯气的集气瓶 氯气笼罩下的村庄 吸入氯气后生命垂危的病人
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？） 飘闻
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。不能用排水法收集氯气
氯气 5.易液化得到液氯。 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
点燃
+2
注意：铜铁等变价金属被氯气氧化成高价态；
2、氯气与某些非金属的反应
a、纯净的氢气在氯气中的燃烧
H2+Cl2
点燃
2HCl
实验现象：
安静的燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾（解释？） 生成刺激性气体，溶于水得盐酸 （利用该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
H2+Cl2 2HCl 爆炸，瓶口有白雾 思考:烟和雾有2H2O ＝Na2SO4+2HCl
酸性和漂白性
Cl2、H＋
Mg＋CL2＝MgCl2 Mg＋2HCl＝ MgCl2＋H2↑
思考
若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时 氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
如果将氯水长时间放置，因为HClO易分解，这样由于 HClO的不断分解促使氯气分子和水不断发生反应，所 以久置氯水的成分主要是 盐酸 。
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的 剧烈的化学反应都称为燃烧。
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能 与氯气发生反应。
［思考］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气 时（此时，氯气以液态存在，即液氯）却用主 要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?
通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。
3、氯气与水反应
高一化学氯的性质知识点
高一化学氯的性质知识点氯的性质知识点氯是我们生活中常见的一种元素，它的性质非常特殊。
在化学课程中，我们学习了很多关于氯的知识，包括其性质、用途和重要性。
接下来，我将为你介绍一些高一化学中关于氯的性质知识点。
一、物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下状况下是一种有刺激性气味的有毒气体。
它有很强的氧化性，在光照下亦可发生爆炸。
氯是一种较重的气体，在空气中会撒在地面上形成毒性气体。
二、化学性质1. 氯是一种强氧化剂，它能与许多其他元素和化合物发生反应。
例如，氯可以与金属反应生成金属氯化物，这是因为氯的氧化性很高。
而且氯也可以与非金属元素如氢气、硫化氢等反应。
2. 氯可以与水反应生成氯化氢和次氯酸。
氯化氢是一种有刺激性气味的有毒气体，可以与水蒸汽生成盐酸。
而次氯酸是一种强氧化剂，可以杀灭细菌和病毒。
3. 氯可以与氧反应生成氯氧化物，例如二氧化氯和三氧化二氯。
二氧化氯常用于漂白和消毒，而三氧化二氯则是一种有毒的黄褐色固体。
三、用途1. 漂白剂二氧化氯是一种有效的漂白剂，广泛应用于纸浆和纺织品工业中。
它能够去除物质表面的颜料和色素，使其变得更白净。
2. 食品处理氯可以用于食品加工和储存过程中的消毒作用。
它能够杀灭细菌和病毒，保护食品的安全和质量。
3. 医疗用途氯可以用于水处理和医疗设备的消毒，确保医疗环境的清洁和无菌。
四、环境影响1. 氯气是一种有毒气体，它会对人体和动物造成严重伤害。
因此，在使用氯气时必须采取相应的安全措施，确保人员的安全。
2. 氯化物的排放由于氯化物对环境的危害性较低，许多化学厂和工业生产过程中会排放大量的氯化物。
这些氯化物会被带到水体中，导致水体的污染和生态系统的破坏。
总结起来，氯是一种性质特殊的元素。
它的化学性质具有很高的氧化性，可以与许多其他元素和化合物反应。
氯的用途广泛，包括漂白剂、食品处理和医疗用途。
然而，我们也要注意使用氯的安全性，避免对环境和人体健康造成损害。
随着科学技术的不断发展，我们相信对氯的研究和应用会进一步深入，为社会发展和人类福祉做出更大的贡献。
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。
在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。
氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。
2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。
当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。
例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。
3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。
与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。
与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。
4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。
这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。
由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。
5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。
例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。
与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。
6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。
当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。
7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。
在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。
然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。
总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。
它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。
在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。
高一化学必修一知识点：氯气
高一化学必修一知识点：氯气 高一化学必修一知识点：氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2＋4HCl （浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===（点燃） 2NaCl 2Fe＋3Cl2===（点燃） 2FeCl3 Cu＋Cl2===（点燃） CuCl2 Cl2＋H2 ===（点燃） 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===（光照） 2HCl＋O2 ↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％） 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
教师整理高中化学鲁科版必修一教学参考氯气
3、HCl在反应中表现什么性？ 酸性和还原性
足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质 的量 小于 1mol（填小于或等于或大于） 稀盐酸不能与二氧化锰反应，即使加热也不反应
用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反 应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O
黄绿色
Cl2
强氧化性
H+
酸的通性
HClO Cl-
弱酸性 强氧化性 不稳定性 沉淀反应
实
例
Mg + Cl2 = MgCl2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl
使石蕊变红
2H+ +MCg+a2CHO+3==MCga22++ ++HC2O↑2↑+H2O
ClO- +H2O
HClO+OH-
具有漂白作用的物质
1、强氧化性：把有机色质氧化，生成物稳定
Cl2 、氯水、漂白粉 （真正起作用的都是次氯酸） O3、H2O2 、Na2O2
2、化合作用：与有机色质化合，生成物不太稳定
SO2 3、吸附作用：物理变化 活性炭
五、氯气的制法
⑴工业制法： 电解饱和食盐水
(3)H2O
1.2.3氯气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
1.2.3氯气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册，第1.2.3节“氯气”。本节课的主要内容如下：
4.创新与实践能力：鼓励学生在学习氯气应用的过程中，发挥创新思维，设计新的应用场景，提高学生的实践能力。
5.团队协作与沟通：在实验操作和讨论过程中，培养学生的团队协作精神和沟通能力，提高学生的人际交往能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经学习了气体的基本性质，对气体的溶解性、氧化性等有了一定的了解。同时，学生也学习了水的化学性质，对水与酸碱的反应有一定的认识。
（二）存在主要问题
1.实验安全问题：在实验过程中，部分学生对实验操作的安全注意事项不够清楚，需要在教学过程中进行重点强调，确保实验安全。
2.学生参与度不均衡：在小组讨论中，部分学生参与度不高，影响了学习效果。需要引导学生积极参与，提高课堂互动性。
3.教学方法有待改进：部分学生对氯气与水、氯气与碱的反应机理难以理解，需要探索更有效的教学方法，如引入更多实际案例、利用模拟软件等。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高一学生对化学实验充满好奇，对探究自然现象具有较强的兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力。在学习风格上，大部分学生喜欢通过实验和直观的方式进行学习。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习氯气的化学性质时，学生可能对氯气与水、氯气与碱的反应机理难以理解。此外，学生可能对实验操作中的安全注意事项不够清楚，需要在教学过程中进行重点强调。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
鲁科版必修一第一章 氯气的性质
漂白性
永久性漂白有机色素； 杀菌、消毒 光
HClO 化学 性质
不稳定性
2HClO == 2HCl+O2↑
次氯酸的酸性弱于碳酸
弱酸性
(酸性:HClO<H2CO3)
H O 、 Cl 、 HClO 、 2 2 新制氯水成分： ClO- 、 H+、Cl- 、 OH-
新制氯水与久置氯水的区别？
久置氯水： 2HClO == 2HCl+O2↑
溶液先变红 后褪色
①无变化 ②湿润的红色纸条 逐渐褪色
方案3
4、实验结论：
Cl2不仅能溶于水，一部分Cl2还能与水发生化学 反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O = HCl+HClO
干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性。 它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使 其褪色。但HClO不稳定，见光会分解：
实验现象
有白色沉淀 生成 溶液先变红 后褪色
结论
3
检验 漂白性
①无变化 ②湿润的红色 纸条逐渐褪色
3、实验记录：
实验内容 方案1 方案2 实验现象
有白色沉淀生成
结论
氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应 ①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应
燃烧
实验2 Cl2与H2的反应
1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的 集气瓶中。 H2在Cl2中安静地燃烧，产生苍白色 的火焰，瓶口有白雾。
点燃
H2+Cl2
光照
2HCl
高一鲁科版化学必修一知识点总结
第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
化学高一知识点总结氯气
化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。
在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。
本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。
1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。
它不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。
在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。
将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。
3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。
它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。
氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。
4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。
长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。
因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。
5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。
氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。
6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。
例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。
这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。
一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。
总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。
我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。
通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。
在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。
《氯气的性质及用途》 讲义
《氯气的性质及用途》讲义一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大，这意味着它相对较重，容易在较低的位置聚集。
同时，氯气能溶于水，溶解后的溶液称为氯水。
氯气的沸点较低，在-346℃时会液化成液氯。
液氯是一种纯净物，在工业上有广泛的应用。
二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与许多金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，生成氯化钠。
铁在氯气中燃烧，生成氯化铁。
铜在氯气中燃烧，生成氯化铜。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。
3、与水的反应氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。
这个反应是可逆的。
次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
4、与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应在工业上常用于制取漂白液。
三、氯气的制备实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应。
化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋2H₂O工业上则主要通过电解饱和食盐水来制取氯气。
电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O ＝电解= 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑四、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但由于氯气本身有毒，且使用过程中不易控制，现在逐渐被更安全、更易操作的消毒剂所替代。
2、制造氯化物氯气可以与许多金属和非金属反应生成氯化物，如氯化铁、氯化铜、氯化氢等。
这些氯化物在化工、冶金、医药等领域都有广泛的应用。
3、制造有机氯化物氯气可以用于制造有机氯化物，如氯仿、四氯化碳、氯乙烯等。
这些有机氯化物在溶剂、制冷剂、塑料等方面有重要的用途。
4、漂白氯气与碱反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，可用于造纸、纺织等行业的漂白。
高一化学研究氯气的性质知识点
高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。
它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。
本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。
一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。
2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。
3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。
二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。
2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。
反应通常会伴随着放热和发光等现象。
3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。
4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。
这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。
三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。
2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。
3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。
4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。
结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。
由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。
高中化学 氯气的物理性质和化学性质
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
高一化学氯气知识要点归纳总结
高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。
1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。
它沸点低，熔点极低，极易蒸发。
属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。
2.制备方法：
可通过电解法制备。
将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。
3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。
4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
第02讲 氯气的性质及实验室制法-新高一《化学》暑假自学课(鲁科版2019必修第一册)(解析版)
第02讲氯气的性质及实验室制法1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知。
3.通过对含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
一、氯气的结构和性质1．科学探究的主要环节2．原子结构（1）微粒结构示意图原子结构示意图离子结构示意图（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构3．氯气的物理性质（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）溶解性①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水②不溶于饱和NaCl溶液（3）密度：大于空气密度（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，易液化，沸点相对较高。
（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯。
【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
4. 氯气的化学性质：①与金属反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态）a. 2Na＋Cl2 点燃2NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）b. Cu＋Cl2点燃CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）c. 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应a. 与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。
光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸b. 2P＋3Cl2点燃2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl2点燃2PCl5（氯气充足；产生白烟）③与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）④与某些还原性物质反应2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO42KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）⑤与某些有机物反应CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）；CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）⑥与水反应的实验操作实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。
鲁科版高中化学必修一 1.2.2研究物质性质的基本程序及氯气的性质
④用沾有肥皂水或尿液的软布蒙面
A、①④ B、②③ C、②④ D、②③④
3、下列关于氯水的叙述中正确的是（ B ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O
B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后退色
C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D、氯水放置数天后，溶液的酸性减弱
4、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（ B ） A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色 B、用排水法可以收集到纯净的氯气
光照
小结：
一、氯气的物理性质
二、氯气的化学性质 ①与金属单质及非金属单质反应 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 Cu + Cl2 ==== CuCl2
Cl2分子
H+、ClO- 、Cl- 、OH-
探究物质性质的其他方法
（1）模型
甲烷的填充模型
甲烷的球棍模型
（2）假说
道尔顿原子学说 卢瑟福原子有核模型
①. 原子的中心是原子 核，几乎占有原子的 全部质量，集中了原 子中全部的正电荷。 ②. 电子绕原子核旋转。 ③. 原子核的体积比原子 的体积小得多。
除了上述与氧气类似的性质 外，氯气还具有什么特性呢？
思考
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，
而氯气能溶于水。 那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物
理过程吗？
能否设计实验证明？
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
物质 类别
单质
混合物
H2O、Cl2、HClO、
高中化学：第二节 氯气的性质 素材 鲁科版必修1
▲课标知识拓展四种基本方法〔1〕观察法①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
〔2〕实验法①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。
同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
〔3〕分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
〔4〕比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
[思想方法]1．仔细观察、完整描述实验现象。
描述实验现象应从分析反应过程出发，抓住三个方面的明显现象：生成物和反应物的物理性质差异〔如颜色、状态、溶解性、气味等〕；反应的激烈程序〔如静和动、快和慢、爆炸等〕；反应的能量效应〔如明显的声、光、热等〕。
2．加强对基础知识的理解，不要机械地把教材内容背下来，关键是理解。
只有理解好了教材内容才能正确而灵活地应用到解决实际问题中去。
加强理解的最好方法是增加一定的训练量，在习题的处理中逐步强化和巩固基础知识。
3．抓住“现象反映了性质〞这一规律，实验和推理联用，定性和定量结合，从钠与水反应时的“浮、游、熔、声、气、消〞及产物使酚酞变红推测钠的性质。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-2-2 氯气 学案
1.2.2 氯气【学习目标】1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及它们在生产、生活中应用。
2．结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
【基础知识】一、氯气的结构和物理性质1．原子结构（1）微粒结构示意图原子结构示意图离子结构示意图（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构2．物理性质颜色气味密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒【注意】闻氯气气味的方法：取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质1．与单质反应（1）与钠反应①现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白烟。
②方程式：2Na+Cl22NaCl。
（2）与铁丝反应①现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟②方程式：2Fe+3Cl22FeCl3（3）与铜丝反应①现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟②方程式：Cu+Cl2CuCl2（4）与氢气反应①现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生②方程式：Cl2+H22HCl2．与水反应（1）实验操作（2）实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色（3）方程式：Cl2+H2O HCl+HClO3．与碱反应（1）与NaOH溶液反应①方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O②应用：制备84消毒液（2）与石灰乳反应①方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②应用：制备漂白粉【考点剖析】考点一：氯气的性质例1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。
（2）反应c过程中的现象是________________________，反应e的化学方程式为__________________，反应b的化学方程式为____________。
高中化学研究物质的方法和程序 氯气的性质鲁科版必修一
氯气的性质一．物理性质黄绿色气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
二．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
（1）Cl2与金属反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(可变价金属Fe、Cu与Cl2反应显最高价) 但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反应，它们都是氧化还原反应。
物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。
（2）Cl2与非金属反应：Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水：Cl 2＋H2O HCl＋HClO(显淡黄绿色)氯水的成份：新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
氯水是混合物②氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，颜色变浅或消失，其原因是Cl 2＋H2O HCl＋HClO；2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
③HClO：HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
HClO不稳定性：见光或受热易分解：2HClO(光照)2HCl＋O2↑；次氯酸具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
次氯酸具有强氧化性：HClO能杀死水中的病毒、病菌，常用氯气对游泳池进行消毒，“非典”时期常用消毒剂就是氯水。
次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化漂白。
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卡尔· 威廉· 舍勒
（1742-1786） 瑞典化学家
（一） 氯气的物理性质 （二） 氯气的化学性质 （三） 总 结
（四） 练 习
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 分 类 成 分 性 质 纯净物 氯水
混合物 新制
Cl 分子： 2、HClO、H2O 离子：
H+，Cl－，ClO－ OH-
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有Cl2分子
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
点燃
+2
注意：铜铁等变价金属被氯气氧化成高价态；
2、氯气与某些非金属的反应
a、纯净的氢气在氯气中的燃烧
H2+Cl2
点燃
2HCl
实验现象：
安静的燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾（解释？） 生成刺激性气体，溶于水得盐酸 （利用该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
H2+Cl2 2HCl 爆炸，瓶口有白雾 思考:烟和雾有什么区别?
氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2 体积的氯气 。所得溶液称为氯水。
问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? H2O +Cl2 = HCl +HClO
次氯酸的性质：
①弱酸性 H2CO3>HClO 光照 ②不稳定性，见光易分解 HClO == HCl+O2 现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。 ③强氧化性、漂白性：可用于自来水的消毒、杀菌， 可用做漂白剂.
4. 与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理） 漂白液成分：NaCl和NaClO 有效成分：NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2 +H2O （漂白粉的制取原理） 主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
有效成分：Ca(ClO)2
(思考:氯气、液氯与氯水是同一物质吗?)
6.密度大于空气。
能用向上排空气法收集氯气
思考与交流
• 有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老 鼠，效果很好，这样做，利用氯气的 什么性质？
毒性和密度大于空气
结构决定性质
氯原子的原子结构示意图 由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应…………
看一看 探 索 问 题 想一想
被氯气熏黄的油菜 氯气泄露
Cl2
氯气泄露 装氯气的集气瓶 氯气笼罩下的村庄 吸入氯气后生命垂危的病人
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？） 飘闻
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。不能用排水法收集氯气
氯气 5.易液化得到液氯。 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
课堂练习
1.下列物质属于纯净物 （ A）
A. 液氯
B. 氯水
C. 石灰水
D. 盐酸
2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ C ） A. 溶液变为红色 C. 溶液先变红后褪色 3. 下列物质具有漂白作用的是 B. 溶液变为蓝色 D. 溶液不变色 （CD）
A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠
7、 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的 除去氯气和次氯酸 是_____________________,有关反应的化学方程式为： Cl2+ H2O = HCl +HClO, 2HClO _________________________ = 2HCl +O2↑ 。
• 氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各 种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起 作用的微粒。 • （1）加入石灰石颗粒有气泡放出 • （2）加入品红溶液，褪色 • （3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失 • （4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 • （5）加入石蕊试液先变红，后褪色
先变红后褪色 氯水的颜色褪去 并有气泡产生
实验现象
白色沉淀
有气泡产生
反应方程式或解释
Cl－ ＋ Ag＋ ＝AgCl↓ 2HCl+Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑ + H2O
发生氧化还原反应
Cl－
H＋
HClO
Cl2
Cl2、H2O
HClO、H＋
布条颜色褪去
溶液变棕黄色
2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3
Cl2+SO2+2H2O ＝Na2SO4+2HCl
酸性和漂白性
Cl2、H＋
Mg＋CL2＝MgCl2 Mg＋2HCl＝ MgCl2＋H2↑
思考
若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时 氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
如果将氯水长时间放置，因为HClO易分解，这样由于 HClO的不断分解促使氯气分子和水不断发生反应，所 以久置氯水的成分主要是 盐酸 。
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的 剧烈的化学反应都称为燃烧。
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能 与氯气发生反应。
［思考］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气 时（此时，氯气以液态存在，即液氯）却用主 要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?
通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。
3、氯气与水反应
可以运用分类的方 法，根据物质所属 的类型或利用有关 反应规律预测物质 的性质
观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做 出新的预测 发现特殊现象 提出新问题
运用比较的方法 ，归纳出物质的 通性及特性
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
实验和观察
解释及结论
氯气（chlorine） 的发现者
光照
b 氯气跟磷的反应
点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五 氯化磷的混合物，出现白色烟雾。 氯气量较少 点燃 2P+3Cl2 2PCl3(无色液体) 化学方程式 点燃
2P+5Cl2
氯气量较多 2PCl5(白色固体)
［思考］初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 的氧化反应。现在你认为科学吗？
氯水、漂白液、漂白粉的漂白作用最终都是因为生成了HClO ！！！
［思考］
次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直 接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的 原理是什么? 次氯酸不稳定但次氯酸盐的稳定性比次氯酸盐的稳定 性强，所以通常用保存次氯酸盐来代替保存次氯酸。
漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO
4、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ） BD A．黄绿色 B．不溶于水 C．有毒 D．不支持燃烧
5、下化合物中，不能由氯气和相应的金属直
接反应来制取的是（C ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
6、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ D ）
A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素
小结：
一、性质：
黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气 大、易 物理： 液化、可溶于水（1：2） 化学： 氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反 应中易得到电子而表现出较强的氧化性性。能与 很多种金属单质和非金属单质反应；能与水反应； 能与碱反应。 二、用途：
氯气作用
氯气的用途： 1.重要的化工原料； 2.用于杀毒消菌； 3.用于漂白； 4.制药生产中等
Cl
+17
2 8 7
氯气的化学性质 1、与金属反应
（1）与钠反应
！ 注意：不生成 FeCl2
2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟。 （2）与铁反应 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
+3
现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色。 Cu + Cl2 == CuCl2 （3）与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水后，浓溶液绿色，稀 溶液蓝色，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。
只有酸性
结论：氯水久置会发生变质，只能现配现用。 保存：棕色瓶中，阴凉、避光处保存。
新制氯水的成分的鉴别(三分四离) ： H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
参与反 应的微 粒
所加试剂 AgNO3溶液 Na2CO3固 体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊溶液 镁粉