化学键
化学键
Cl → H × Cl H +
×
共用电子对
F + F
→ F
F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：相同原子不能合并在一起。 注意事项：相同原子不能合并在一起。 练习】用电子式表示H 的形成过程。 【 练习 】 用电子式表示 H 2 S 和 Br 2 的形成过程 。
··
【课堂练习1】 课堂练习1 课堂练习
1.请用电子式表示下列物质的形成的过程 1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。 HF H 2O CO2 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是 下列物质含有共价键 的是： 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是： A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3
阴阳离子 间通过静 间通过静 电作用所 电作用所 形成的化 学键 原子间通 过 用电 子 所形 成的化学 键 离子 电 子间的 的 作用 成键 微粒 阴、 阳 离 子
特征
无 饱 和 性 有 无 方 向 性 有 方 向 性 无 方 向 性
形成 条件
影响因素
离子所 电 、离子 键
存在 范围 化 离子化
键
和排斥达到平衡，就形成了离子键。 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。 含有离子键的化合物就是离子化合物。
例：Na和Cl的反应 Na和Cl的反应
Na Cl
+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
Cl-
+17
287
+17
288
阴阳离子结合在一起， 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是 否会中和呢？ 否会中和呢？
化学键的名词解释
化学键的名词解释化学键是分子或晶体中原子或离子之间的相互作用，它使各种元素以一定的方式结合在一起，形成具有特定结构和性质的物质。
以下是关于化学键的一些主要名词解释：1.离子键：离子键是通过正离子和负离子之间的静电相互作用形成的。
在离子键中，正离子和负离子之间没有共用电子，而是通过电荷的转移和吸引来实现相互作用。
这种相互作用通常在金属和非金属元素之间形成。
2.共价键：共价键是通过原子之间共享电子形成的。
在共价键中，两个原子之间通过电子的共享来实现相互作用，这种相互作用通常在非金属元素之间形成。
3.金属键：金属键是在金属原子和金属原子之间形成的相互作用。
金属原子最外层电子较少，它们倾向于失去电子，成为正离子，而内层电子成为自由电子。
金属键是通过正离子和自由电子之间的相互作用形成的。
4.极性共价键：在极性共价键中，两个原子之间的电子分布不均匀，导致一个原子带负电荷，另一个原子带正电荷。
这种电荷的不对称分布使得极性共价键具有方向性。
5.非极性共价键：非极性共价键是指两个原子之间的电子分布均匀，没有电荷的不对称分布。
这种类型的化学键通常存在于相同元素的原子之间，如碳碳单键。
6.配位键：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供一对电子，另一个原子提供空轨道来容纳这些电子。
这种相互作用通常存在于过渡金属离子和配体之间。
7.氢键：氢键是一种特殊的相互作用，它发生在氢原子与另一个原子的电负性之间。
氢键通常比普通共价键或离子键弱，但可以在某些情况下对物质的物理性质产生显著影响。
8.范德华力：范德华力是一种分子间相互作用，它是由电偶极子之间的诱导力和色散力组成的。
这种相互作用通常存在于分子之间，可以影响物质的聚集状态和物理性质。
化学键的概念
化学键的概念化学键是指分子间通过共价键相互作用的形式，共价键具有方向性，只允许共用电子对偏离电子云中心，而且方向不能改变。
化学键由成键电子对（成键原子轨道上电子的运动）及其之间的相互作用力构成。
一、化学键的概念化学键在分子间起传递电子和共享电子对的作用，是成键原子轨道的电子云重叠部分。
例如， HCl分子中的C--O 键、 CO2分子中的C--H键，都属于共价键。
共价键的基本特征是化学键两端的原子共享电子对，其大小、方向和极性可以发生变化。
共价键可以分为分子内共价键、分子间共价键和离子键三种类型。
分子内共价键就是原子轨道的成键电子对完全落在某一原子上，如Na＋与O3之间；分子间共价键就是原子轨道的成键电子对部分落在两个或多个原子上，如O＋与HCl之间，也可以说是HCl分子与O3分子间的共价键，故又称为配位键；离子键就是成键电子对部分落在离子或金属原子上，如Na＋与Cl－、 K＋与Cl－等，也可以说是金属离子或金属原子与阴、阳离子之间的共价键。
1、一个键——共价键。
每个分子里都有一个共价键，叫做一个共价键。
2、两个键——离子键。
两个或两个以上的原子，由于它们之间的电负性相差较大，互相吸引，共同组成离子键。
2、两个键——离子键。
两个或两个以上的原子，由于它们之间的电负性相差较大，互相吸引，共同组成离子键。
3、三个键——共价键。
三个以上的原子，各自提供一个电子，组成共价键。
4、四个键——双分子层结构。
两个原子彼此提供两个电子，形成两个分子的共价键。
3、三个键——共价键。
三个以上的原子，各自提供一个电子，组成共价键。
4、四个键——双分子层结构。
两个原子彼此提供两个电子，形成两个分子的共价键。
5、更多的键——两个以上分子通过共用某种原子、原子团或原子集团连接在一起的。
以上这些关系都能反映出一个规律，即“同周期的元素从上到下，同主族的元素从左到右”。
在已经了解的元素中，最简单的是氢，然后是锂、钠、钾、钙、镁、铝、锌、铁、铜、锰、钴、镍、锡、硅、磷、硫、氯、氩、氪、氙、氡，元素周期表前20位的元素都是金属元素，所有金属都具有良好的导电性，但是金属是没有记忆性的，所以无法回复。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学中的化学键
化学中的化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是构成物质的基本单位。
化学键的形成和断裂是化学反应发生的关键步骤，它决定了物质的性质和化学反应的进行方式。
本文将从分子和晶体两个方面探讨化学键的特性和作用。
一、分子中的化学键在分子中，化学键是原子之间的相互作用力，它将原子组合成不同的化合物。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
1. 共价键共价键是最常见的化学键类型，它是通过原子间的电子共享形成的。
共价键的形成需要原子之间的电子互相吸引力和排斥力之间的平衡。
共价键的强度取决于原子间的电负性差异和键长。
电负性差异越大，共价键越极性，键长越短，键的强度越大。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
单键是通过一个电子对共享形成的，双键是通过两个电子对共享形成的，三键是通过三个电子对共享形成的。
双键和三键比单键更强，因为它们有更多的电子云重叠。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子是失去一个或多个电子的原子，负离子是获得一个或多个电子的原子。
离子键的形成通常涉及金属和非金属元素之间的反应。
离子键的强度取决于离子之间的电荷和离子半径。
电荷越大，离子键越强，离子半径越小，离子键越强。
离子键在晶体中非常常见，如盐类和矿物。
在晶体中，离子键形成了密集的三维结构，使晶体具有高熔点和脆性。
3. 金属键金属键是金属元素之间的化学键。
金属键的形成是由于金属元素的自由电子在整个金属结构中的运动。
金属键的特点是导电性和延展性。
金属键的强度取决于金属离子之间的电荷和金属离子的半径。
电荷越大，金属键越强，离子半径越小，金属键越强。
金属键在金属中形成了紧密排列的离子晶体结构，使金属具有良好的导电性和延展性。
二、晶体中的化学键晶体是由大量的分子或离子组成的有序结构。
晶体中的化学键是分子或离子之间的相互作用力，它决定了晶体的性质和结构。
1. 分子晶体中的化学键分子晶体是由分子之间的相互作用力形成的。
分子之间的相互作用力包括范德华力、氢键和疏水作用。
化学键类型详解
化学键类型详解化学键是指原子之间的相互作用力，是构成化合物的基本力之一。
根据原子之间的结合方式和电子的共享或转移情况，化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等多种类型。
本文将详细解释各种化学键的特点和形成机制。
1. **离子键**离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，两者之间通过静电力相互吸引而结合。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）等。
离子键的特点包括：- 离子键通常形成在金属元素和非金属元素之间。
- 离子键的结合力较强，通常在晶体中呈现离子晶体结构。
- 离子键的熔点和沸点较高，具有良好的导电性和溶解性。
2. **共价键**共价键是由非金属元素之间的电子共享而形成的化学键。
在共价键中，原子间的电子对通过共享形成共价键，使得原子能够达到稳定的电子构型。
典型的共价化合物包括水（H2O）、甲烷（CH4）等。
共价键的特点包括：- 共价键通常形成在非金属元素之间。
- 共价键的结合力较强，但比离子键弱。
- 共价键的熔点和沸点较低，通常为液体或气体状态。
- 共价键可以形成单键、双键、三键等不同键型。
3. **金属键**金属键是金属元素之间的电子海模型形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去外层电子形成正离子核，而外层电子形成电子海，自由移动在整个金属晶格中，使得金属具有良好的导电性和延展性。
典型的金属包括铁（Fe）、铜（Cu）等。
金属键的特点包括：- 金属键形成在金属元素之间。
- 金属键的结合力较弱，但具有良好的导电性和热导性。
- 金属键的熔点和沸点较高，通常为固体状态。
- 金属键的弹性和延展性使得金属具有良好的加工性能。
4. **氢键**氢键是由氢原子与氧、氮、氟等电负性较高的原子之间的弱相互作用力形成的化学键。
在氢键中，氢原子与电负性较高的原子之间形成部分离子键，使得分子之间产生相互吸引力。
典型的氢键包括水分子（H2O）中的氢键。
化学键
1．下列物质发生变化时：
③⑧ (1)破坏离子键的是________； ④⑥ (2)破坏共价键的是________； ②⑨ (3)破坏氢键的是________； ①⑤⑦ (4)破坏范德华力的是________。
①干冰升华 ⑤碘升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑨液氨气化 ⑦液态HCl变成气体
反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的 形成。
二、离子键、共价键比较
三、化学键、氢键键及分子间作用力的比较
化学键 概念 氢键 分子间作用力
相邻的两个或多个原某些物质的分子间(或物质的分子间存在 子间强烈的相互作用 分子内)，半径小，非的微弱的相互作用
金属性很强的原子与
氢原子的静电作用 范围 能量 分子或某些晶体内 分子间(分子内) 分子间
⑧NaCl受热熔化
2 ． (2011年东北三校高三第一次模拟考试) 下列关于化学键的叙述中，正确的是( A ) A．非金属元素间也有可能形成离子键 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物 中一定存在离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的 静电吸引作用
3．现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存 在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键 发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离 子键的过程 ⑥当水变成蒸气时共价键断裂 ⑦NaCl溶于水中没有化学键的断裂 上述各种说法正确的是( B ) A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①
· · · · 如：2H· O · ＋·· ―→H·· · OH · · · ·
化学键ppt课件完美版
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
化学键的四种基本类型
化学键的四种基本类型化学键是化学反应中形成的化学物质之间的连接。
根据电子的共享或转移程度，化学键可以分为四种基本类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的。
在离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成负离子。
正负离子之间的相互吸引力使它们结合在一起形成离子晶体。
离子键通常发生在金属和非金属之间，如氯化钠（NaCl）。
二、共价键共价键是由两个原子共享一个或多个电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子来填充其外层电子壳，以达到稳定的电子构型。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。
共价键通常发生在非金属之间，如氧气（O2）中的双键。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
在金属键中，金属原子失去外层电子，形成正离子，并形成一个电子云。
这个电子云中的自由电子可以在整个金属结构中自由移动，形成金属的特殊性质，如导电性和热导性。
金属键通常发生在金属之间，如铁（Fe）。
四、氢键氢键是由氢原子与较电负的原子之间的相互作用形成的。
在氢键中，氢原子与一个较电负的原子（如氮、氧或氟）之间形成一个弱的化学键。
氢键通常发生在分子之间，如水分子（H2O）中的氢键。
总结：化学键的四种基本类型是离子键、共价键、金属键和氢键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由两个原子共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的，氢键是由氢原子与较电负的原子之间的相互作用形成的。
这四种类型的化学键在化学反应中起着重要的作用，决定了化学物质的性质和反应性。
化学键
在生物化学中有特别重要的意义。
例：
7.共价物的电子式 要准确表示出共用电子对
8. 用电子式表示离子化合物的形成过程
注意：A.原子“分子” B.用箭头标注电子转移方向 C.左边相同的微粒可以合并
练 习
1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程， 正确的是（ B ）
2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。 3、以氟化钙为例，说明离子化合物为什么有固定组成？ 4、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ B ） A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O
练习1：判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
F、由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（AC ）
（三）共价键 1.定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子
成键本质：静电作用
2.共价键的形成过程
H + Cl H Cl
共用电子对
3.共价键的分类
H Cl Cl Cl 思：H H 中 各原子对共用电子对的作用相同吗？
非极性键 定 义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性 H—H H—I 弱极性 共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间 成键原子不显电性 无极性 H—Br H—Cl
化学中的化学键
化学中的化学键在化学领域中，化学键是指两个或更多原子之间的相互作用力。
它们在分子和化合物的形成中起着至关重要的作用。
在本文中，我们将探讨不同类型的化学键及其在化学中的应用。
一、离子键离子键是一种由正负离子之间的吸引力形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属元素之间。
当一个或多个电子从金属原子中转移到非金属原子时，正电荷的金属离子与负电荷的非金属离子之间会形成强大的静电吸引力。
这种类型的化学键形成的化合物通常为离子晶格。
例如，氯化钠（NaCl）是一个离子晶体，其中钠离子损失了一个电子，氯离子获得了这个电子。
它们之间通过静电相互作用形成了一个非常强大的化学键。
二、共价键共价键是两个或多个原子之间相互共享电子而形成的化学键。
它通常发生在非金属元素之间。
共价键的强度通常比离子键弱，但仍然很重要。
共价键可以分为两种类型：极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，电子不均匀地共享，形成带有部分正电荷和部分负电荷的极性分子。
而在非极性共价键中，电子均匀地共享，在分子中没有电荷分离。
举个例子，水分子（H2O）中的氧原子与两个氢原子之间形成了极性共价键。
氧原子更强烈地吸引共享电子，导致氧原子带负电荷，氢原子带正电荷。
这种极性导致水分子的许多特性，如溶解度和极性溶剂的能力。
三、金属键金属键是在金属元素中形成的一种特殊类型的化学键。
金属键的形成是由于在金属晶格中流动的电子云的存在。
金属中的原子释放出其最外层的电子形成电子云，它们不再属于特定的原子，而是在整个金属中移动。
金属键是化学键中最强的类型之一，导致了金属的高导电性和高热导率。
它们还负责金属的柔软性和可塑性。
例如，金属铜（Cu）的晶体结构中的铜离子通过共享其最外层电子形成了金属键。
这些电子云的流动导致了铜具备良好的电导性和热导率。
综上所述，化学键在化学中起着至关重要的作用。
离子键、共价键和金属键是最常见的化学键类型，它们决定了分子和化合物的性质和行为。
了解不同类型的化学键有助于我们深入理解化学反应、化学性质和分子结构的背后原理，同时也为应用化学提供了基础。
化学键
第二章 化学键 化学反应与能量一、化学键1． 概念：化学键：相邻的 之间 的相互作用．注：①非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键 ； ②原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）、③相互作用：相互吸引和相互排斥；离子键：只存在于 化合物中2．分类： 共价键：存在于 化合物中，也可能存在 化合物中 1.离子键与共价键的比较 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做 。
（一定有 键，可能有 键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫 。
（只有 键）极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。
共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。
★2.电子式：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1）原子的电子式： 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2）金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上标出。
所以属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为 ；镁离子的电子式为 ，氢离子也与它们类似，表示为 。
3）非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，氟离子 、硫离子 。
二．化学反应中的能量变化1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。
什么是化学键
什么是化学键
化学键是指化学元素之间的相互作用力，这种相互作用力使得原子结合在一起形成稳定的分子或晶体。
化学键的形成是由于原子之间电子云的重叠，从而达到降低系统能量、使系统更稳定的目的。
化学键可分为共价键、离子键和金属键三类。
共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子对来实现稳定的相互作用。
在共价键中，原子通过调整电子云的密度，使得两个原子的电子云重叠程度最大，从而达到降低系统能量的目的。
共价键可分为单键、双键、三键等，如氢氧化物（H-O-H）中的氢原子和氧原子之间就是共价键。
离子键是指金属原子和非金属原子之间通过电子的转移来实现稳定的相互作用。
在离子键中，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
正负离子之间由于电荷吸引力而形成稳定的离子键。
离子键通常存在于金属氧化物、盐类等化合物中。
金属键是指金属原子之间通过价电子共享来实现稳定的相互作用。
在金属键中，金属原子的外层电子不是完全属于某个原子，而是属于多个原子共享。
金属键使得金属原子形成具有金属特性的晶体，如导电、导热、延展性等。
金属键存在于金属单质和金属化合物中。
总之，化学键是原子之间相互作用力的体现，不同类型的化学键具有不同的形成原理和特点。
在实际应用中，化学键的研究有助于我们更好地理解物质的性质、合成新材料以及探索自然界中的化学现象。
化学键有哪些
化学键有哪些化学键是生物学和化学领域中的一个基本概念。
它是描述原子之间相互结合形成分子的方式。
不同类型的化学键在化学反应、分子结构和物质性质方面起着重要的作用。
本文将介绍化学键的几种常见类型，包括离子键、共价键、金属键和氢键。
离子键是一种形成于带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的键。
电离是电子从一个原子转移到另一个原子的过程，这使得一个原子带正电荷（正离子）而另一个原子带负电荷（负离子）。
离子键通常发生在金属和非金属之间，因为金属通常失去电子而非金属通常获得电子。
例如，钠（Na）离子和氯（Cl）离子通过离子键结合在一起形成氯化钠（NaCl），即普通盐。
共价键是一种形成于原子之间共享电子对的键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以实现电子云的重叠。
这种键通常形成于非金属原子之间，因为它们倾向于相互共享电子来填充其外层轨道。
共价键的强度取决于共享的电子对的数量和共享电子对之间的距离。
常见的共价键类型包括单键、双键和三键。
单键由共享一个电子对形成，双键由共享两个电子对形成，三键由共享三个电子对形成。
例如，氢气（H2）由两个氢原子通过共价单键结合而成。
金属键是一种在金属结构中发生的特殊类型的化学键。
金属键是由金属原子的排列方式所决定的。
在金属结构中，金属原子形成一个密集的晶格，而它们的外层电子则在整个结构中自由移动。
这导致金属结构具有良好的导电性和导热性。
金属键的强度取决于金属中的原子种类、原子大小和电子浓度等因素。
氢键是一种特殊类型的电荷间相互作用，它发生在带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的电负性较大的原子之间。
氢键通常发生在氢原子与氧原子、氮原子或氟原子之间。
这种键的强度较弱，但对于维持生物大分子如DNA和蛋白质的结构非常重要。
例如，在DNA的双螺旋结构中，氢键是结合两条链的碱基的重要力。
除了上述类型外，还有其他类型的化学键，如范德华力和杂化化学键等。
范德华力是一种暂时产生的电荷分布引起的吸引力，主要发生在非极性分子或原子之间。
化学键名词解释
化学键名词解释
化学键是指化学中两个或多个原子之间的相互作用力，它们通过共享或交换电子而形成。
以下是一些常见的化学键名词及其解释：
1. 共价键：共价键是由两个原子共享一对电子而形成的化学键，如H-H分子中的键。
2. 离子键：离子键是由一个原子失去电子而形成带正电荷的离子，另一个原子获得电子而形成带负电荷的离子，通过静电吸引力而形成的化学键，如NaCl分子中的键。
3. 金属键：金属键是指金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键，如铜原子之间的键。
4. 氢键：氢键是一种分子内或分子间的弱相互作用力，通常由一个电负性较强的原子和一个氢原子之间的相互作用力而形成，如水分子中的键。
5. 范德华力：范德华力是一种分子间的弱相互作用力，通常由于原子间的瞬时诱导极化而形成，如气态分子间的键。
这些化学键的强度和性质各不相同，它们决定了化合物的化学性质和物理性质，对于理解和设计新材料具有重要意义。
化学键
第一章 物质结构 元素周期律知识体系 3 4. 化学键⑴ 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。
⑵ 分类③ 电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
离子化合物电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
分子间作用力、氢键A、概念：分子间存在的一种把分子聚集到一起的作用力。
B、对物质性质的影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
C、概念：在H2O、NH3、HF等分子间存在一种比一般分子间作用力稍强调相互作用，叫氢键。
D、氢键会使熔沸点升高。
⑶化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系离子化合物：（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：（只有共价键）[基础达标3]1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O22．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl54．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。
化学键
分析氯化钠的形成过程
电子转移
离子键
1、定义：使阴阳离子结合在一起的静电作用， 叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物
2、离子键的形成
活 泼 金 属 元素的原子
2013140215
苗哲姣
化学键
原子为什么能结合成分子 原子之间必然存在着相互作用力
非直接相邻的 原子间（较弱）
（两个或多个）直接相邻原 子之间强烈的相互作用
化学键
一、化学键
1、概念：相邻的两个和多个原子之间强烈的相 互作用，叫做化学键。
常见的化学键： 离子键、共价键、金属键、配位键
2、特点：直接相邻，强烈作用。
失 e-
阳离子
活泼非金属元素的原子
得 e-
阴离子
离 子 键
3、哪些物质能形成离子键
4、电子式
在元素符号周围用“▪ ”或“×”来表示原子
化学键
(三)晶体结构
1.晶体类型 晶体类型
三种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 质点 作用力 常见物质
阴,阳 离子键 离子 分子 范德华 力 共价键
盐,强碱, 金属氧化物 非金属单质,氧 化物,氢化物, 酸,有机物 金刚石,晶体硅, 二氧化硅,碳化 硅
分子晶体
原子晶体
原子
2.熔,沸点的比较 2.熔
一般而言: 一般而言:
O = C = O H
180° 直线型) 180°(直线型)
104°30′(折线型) 104°30′(折线型)
N H H H
107°18′(三角锥形) 107°18′(三角锥形)
1.ABn型分子的 >1)微粒的空间构型的确定 型分子的(n> 微粒的空间构型的确定
(1)原理:在分子中中心原子 周围的价电子对相 )原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相 距越远,键角越大,斥力越小,分子越稳定. 距越远,键角越大,斥力越小,分子越稳定.由此 可得出价电子对与构型的关系: 可得出价电子对与构型的关系:
(2). 当中心原子存在孤对电子时,由于它"肥大", ) 当中心原子存在孤对电子时,由于它"肥大" 占据较大空间,对成键电子对挤压,使键角变小. 占据较大空间,对成键电子对挤压,使键角变小.
2.极性分子与非极性分子 极性分子与非极性分子
电荷分布均匀对称的分子称非极性分子,如氯分子. 电荷分布均匀对称的分子称非极性分子,如氯分子. 电荷分布不均匀对称的分子称极性分子,如氯化氢. 电荷分布不均匀对称的分子称极性分子,如氯化氢. 非极性键
1/8× A : B : C = 1/8×8 : = 1 : 3 : 1
12× 12×1/4 : 1
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节化学键一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·山西大同质检)下列说法中正确的是() A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键解析：化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以A错，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。
答案：B2．(2011·福州模拟)下列化学用语表达正确的是() A．碳 12原子：612CB．N2电子式：N⋮⋮NC．水的结构式：D．硫离子结构示意图：解析：碳原子应表示为126C，A错；N2的电子式少两对电子，B错；S2－核电荷数为16，D错。
答案：C3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl 形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5 中P不符合8电子结构，D错。
答案：C4．(2011·试题调研)下列各组物质中，所含化学键类型相同的是() A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。
答案：B5．(2011·改编)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S>HF解析：本题主要考查氢化物的表示方法及性质。
一个重氢原子D 含有一个中子，一个氧 原子含有8个中子，故1个D 2O 分子中所含中子数为10个，A 项不正确；HCl 为共价化合物，其电子式为 C 项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H 2S 的稳定 性比HF 弱。
答案：B6．(2011·原创)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( )A ．一定是离子键B ．一定是共价键C ．可能是离子键，也可能是共价键D ．以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元 素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl )。
答案：C7．下列物质的电子式书写正确的是 ( )A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．②③⑤⑥⑦D ．①④⑧解析：②中H 2S 为共价化合物，其正确的电子式应 为 ；③中表示的是氢氧根离 子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子；⑥中表示的CO 2的电子式应为 ；⑦中HClO 各元素化合价为H ＋1Cl ＋1O －2，其结构式为H —O —Cl ，电子式应为 。
答案：D8．(2011·济南模拟)右图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是 ( )A ．H 2SB ．HClC ．PH 3D ．SiH 4解析：在ⅣA 族～ⅦA 族中的氢化物里，NH 3、H 2O 、HF 中因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA 族元素氢化物不存在反常现象，故a 点代表的应是SiH 4。
答案：D9．(2009·海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是() A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O解析：越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。
选项B中，Na是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。
答案：B10．(2009·浙江理综，8)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．1 mol乙烷分子含有8N A个共价键C．58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A解析：A项2NO＋O2===2NO2分子总数要小于0.5 N A；B项写出乙烷的结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键；C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。
答案：D11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是() A．NF3是三角锥型分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：反应中N：－3―→＋3，F：0―→－1，NF3类似NH3是三角锥形分子，NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物。
答案：D12．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是() A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：考查点：①同主族元素的性质递变规律；②比较元素原子得电子能力强弱的标准。
原子得电子能力强弱的判断标准是：①与氢气化合的难易及其氢化物的稳定性；②最高价氧化物的水化物酸性强弱；③相互置换反应。
答案：C二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)(2010·惠州检测)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
(1)H2O2___________________________________________________________________；(2)Na2O2__________________________________________________________________；(3)CO2___________________________________________________________________；(4)HClO__________________________________________________________________；(5)Ca(OH)2________________________________________________________________；(6)HBr____________________________________________________________________。
解析：本题所列六种物质均为代表性化合物。
复习时一定要熟练掌握其电子式的写法：①离子化合物电子式中，每个离子要单独写，简单阳离子只用离子符号表示，阴离子元素符号的周围应标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，标上所带电荷数。
②共价化合物电子式中没有阴、阳离子及方括号。
③含氧酸中的H一般是与氧结合成OH原子团，即HClO中原子排列为HOCl。
14．(13分)(2010·淄博摸底)A、B、C、D四种物质是由前10号元素组成的单质或化合物，它们的结构图(小球代表原子，短线代表共用电子对的数目)及相互反应的关系如下：根据各图表示的结构特点，写出各物质的化学式A：________，B：________，C：________，D：________。
解析：结合每个原子的最外层电子数分析可形成的共价键的数目，与题中所给图示结合，可知D中形成三个共用电子对，应为N2；前10号元素中两种元素能形成4原子分子的是N∶H＝1∶3，故A为NH3；C是由氢元素与某元素按原子个数比1∶1形成，则D 为HF；可推得B为F2。
答案：NH3F2HF N215．(13分)(2010·江西九江4月)2008年5月22日，化工易贸网讯，为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。
氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为________________、________________________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。
(1)钠位于ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋与Cl －形成NaCl ，故有2种盐生成。
(3)N 3－与水反应属于复分解反应：Na 3N ＋3H 2O===3NaOH ＋NH 3↑。
(4)Na ＋与N 3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r (Na ＋)<r (N 3－)。
16．(13分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA 族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的离子半径________。
(2)元素X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y 元素原 子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N －、Z ＋、X ＋的半径逐渐减小；化合物XN 常温下为气体。