关于化学键
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关于化学键
什么是化学键？
: 化学键 分子内使离子或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2
2.化学键 分 主要类型： 类
.
离子键 共价键
配位键 极性键
金属键
非极性键
一.离子键： 实验1－2
钠
现象：
在 氯
剧烈燃烧，
气
黄色火焰，
中 燃
作业
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
三.共价键：
H
Cl
1、分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
★共（原用不子电易之子失间对去通：）过电在共子化用的学电两反子种应对元中的素易相的获互原得
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO
H Cl
作子用相所互形作成用的的化结学果键是，双叫方做各共以价最键外。 层一个（或多个）电子组成一个
共用电子对
（或多个）电子对，这样的电子对
★双共方价共键有形（成两条个件原：子一共般用是）非，金在属两元素原子间的相互作用。
非个金原属子元核素外可的以空是间同运种动，，也从可而以使是双不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO方2都等达分到子稳中定均结含构有，共这价样键的。电子对
(2)Na2O
(3)CaCl2
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化 静电吸引=静电排斥
子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
离子键 合 影响 因 素
①离子半径 ②离子电荷
物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为
正极H，另H一个带部分负电荷，为H负极C····l
·· ·· ··
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 ； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
注意： 1、共价化合物是原子间利用共用电子对而形成
的。有很多金属化合物也是共价化合物。 例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化 猛等。
叫做共用电子对.
共价键
定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫 做共价键。
成键微粒： 原子 成键本质：共用电子对 成键元素：通常是同种或不同种非金属元素 形成条件： 非金属元素原子间相互作用 成键结果：形成共价化合物或单质 共价化合物：只含有共价键的化合物 键的种类：非极性键及极性键以及配位键
2、离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成 的。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。 像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是 共价化合物。
大量白烟。
烧wenku.baidu.com
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
氯化钠的形成过程
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
离子键：
阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：氯化钠
Na
Cl
Na Cl
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
例：溴化镁
Br Mg Br
Br Mg2 Br
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子的式子叫电子式。
原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意：
①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。 ③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
2.答形：成是离阴子、键第阳的Ⅰ离微A子粒族。是、什么？ 3答.离：子阴键、的阳成离第键子Ⅱ金本的A质属静族是电的什作么用?（静电（引V卤力Ⅱ素和A斥）力）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（及成O键、条S件） ？
答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
★氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
极性共价键：共用电子对偏向某个原子核的共价键。
偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现 正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两
离子键：
使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用。
注意：静电作用不完全等同于静电引力！
离子化合物：通过离子键形成的化合物。
课堂练习
下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
二、用电子式表示离子化合物的形成
注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等
思考
• 如何判断物质中有共价键？如何判断物 质是共价化合物？
2、用电子式表示共价化合物的形成过程
★氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
什么是化学键？
: 化学键 分子内使离子或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点： a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2
2.化学键 分 主要类型： 类
.
离子键 共价键
配位键 极性键
金属键
非极性键
一.离子键： 实验1－2
钠
现象：
在 氯
剧烈燃烧，
气
黄色火焰，
中 燃
作业
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
三.共价键：
H
Cl
1、分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
★共（原用不子电易之子失间对去通：）过电在共子化用的学电两反子种应对元中的素易相的获互原得
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO
H Cl
作子用相所互形作成用的的化结学果键是，双叫方做各共以价最键外。 层一个（或多个）电子组成一个
共用电子对
（或多个）电子对，这样的电子对
★双共方价共键有形（成两条个件原：子一共般用是）非，金在属两元素原子间的相互作用。
非个金原属子元核素外可的以空是间同运种动，，也从可而以使是双不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO方2都等达分到子稳中定均结含构有，共这价样键的。电子对
(2)Na2O
(3)CaCl2
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
静电作用 子
电
化 静电吸引=静电排斥
子
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
离子键 合 影响 因 素
①离子半径 ②离子电荷
物
式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为
正极H，另H一个带部分负电荷，为H负极C····l
·· ·· ··
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 ； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
注意： 1、共价化合物是原子间利用共用电子对而形成
的。有很多金属化合物也是共价化合物。 例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化 猛等。
叫做共用电子对.
共价键
定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫 做共价键。
成键微粒： 原子 成键本质：共用电子对 成键元素：通常是同种或不同种非金属元素 形成条件： 非金属元素原子间相互作用 成键结果：形成共价化合物或单质 共价化合物：只含有共价键的化合物 键的种类：非极性键及极性键以及配位键
2、离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成 的。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。 像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是 共价化合物。
大量白烟。
烧wenku.baidu.com
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
氯化钠的形成过程
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
离子键：
阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：氯化钠
Na
Cl
Na Cl
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
例：溴化镁
Br Mg Br
Br Mg2 Br
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子的式子叫电子式。
原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意：
①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。 ③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
2.答形：成是离阴子、键第阳的Ⅰ离微A子粒族。是、什么？ 3答.离：子阴键、的阳成离第键子Ⅱ金本的A质属静族是电的什作么用?（静电（引V卤力Ⅱ素和A斥）力）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（及成O键、条S件） ？
答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
★氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
极性共价键：共用电子对偏向某个原子核的共价键。
偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。
键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现 正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两
离子键：
使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用。
注意：静电作用不完全等同于静电引力！
离子化合物：通过离子键形成的化合物。
课堂练习
下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
二、用电子式表示离子化合物的形成
注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等
思考
• 如何判断物质中有共价键？如何判断物 质是共价化合物？
2、用电子式表示共价化合物的形成过程
★氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性