化学键

第三节化学键

1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。

1．概念：使 离子 相结合或 原子相结合 的强烈的作用力通称为化学键。

2．类型：

3．化学反应的本质

化学反应本质就是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。

1．将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生 色火焰，生成 ，化学方程式为

。

2．带 的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成氯化钠，这种带 之间的 称为离子键。

3．由 构成的化合物叫做离子化合物。通常， 与 形成离子化合物。

1． 间通过 所形成的 ，叫做共价键。

2．在H2、N2、Cl2这样的分子中，由 元素的原子形成共价键，两个原子 ，共用电子对 ，成键的原子 ，这样的共价键叫做 ，简称非极性键。

3．在HCl 、H2O 这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子 ，共用电子对将 ，这种共用电子对 的共价键叫做 ，简称极性键。

思考：

什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？

提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。

离子键 共价键 极性键

非极性键

1.

1．物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl 等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。

(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。

(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。

(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。

(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的与Cl－。

2．化学键的形成及对物质性质的影响

(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、 AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。

(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－==H2O,

2H＋＋===H2CO3。

(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，

如NH3＋HCl===NH4Cl。

(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化，金刚石破碎等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。

(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H—X键无关。

电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：

1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

如：×Mg×不能写成·Mg×。

2. 主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。

3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

如：MgCl2的电子式为，不能写成或。4．写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

如：N2的电子式应为更不能写成

5．要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。

如：H2O分子的电子式为不能写成。

又如H2O2分子的电子式为

Na2O2的电子式为

正确书写电子式、结构式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。

一般非金属单质中存在共价键；有活泼金属的碱、盐为离子化合物(书写时要标清[]及电荷)；全由非金属元素组成的物质(除铵盐是离子化合物)一般为共价化合物。

【例1】(2010·试题调研)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

1．(2010·原创)下列关于化学键的说法中正确的是()

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

【例2】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

2．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数