明矾的制备实验报告

明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养

一. 实验目的

1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。

2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。

3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。

4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。

仪器和试剂

（1）仪器：100cm3烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。

（2）试剂废铝（易拉罐），NH3 · H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中；

KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中；

氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中；

硫酸根标准贮备溶液：550u g/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。

二. 实验提要

目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废

铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO

4)

2

·12H

2

O），并培

养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。

1、实验原理

（1）明矾的制备

将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾：

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2

往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为：

KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O

不同温度下明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度（100gH2O 中）如下表所示：温度T/K 物质种类273 283 293 303 313 333 353 363 KAl(SO4)2·12H2O/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 Al2(SO4)3 /g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.8 59.2 73.0 80.8 K2SO4/g 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.9 单晶的培养

要使晶体从溶液中析出，从原理上来说有两

种方法。以图1的溶解度曲线的过溶解度曲线

为例，为溶解度曲线，在曲线的下方为不

饱和区域。若从处于不饱和区域的 A 点状态的

溶液出发，要使晶体析出，其中一种方法是采

用的过程，即保持浓度一定，降低温

度的冷却法；另一种办法是采用的过程，即保持温度一定，增加浓度的蒸发法。用这样的方法使溶液的状态进入到线上方区域。一进到这个区域

一般就有晶核产生和成长。但有些物质，在一定条件下，虽处于这个区域，溶液中并不析出晶体，成为过饱和溶液。可是过饱和度是有界限的，一旦达到某种界

限时，稍加震动就会有新的，较多的晶体析出（在图中，表示过饱和的界限，此曲线称为过溶解度曲线）。在和之间的区域为准稳定

区域。要使晶体能较大地成长起来，就应当使溶液处于准稳定区域，让它慢慢地成长，而不使细小的晶体析出。

根据溶解与结晶原理，在饱和溶液中采用加入人工晶种方法培养硫酸铝钾的单晶。

KAl(SO4)2·12H2O 为正八面体晶形。为获得棱角完整、透明的单晶，应让籽晶（晶种）有足够的时间长大，而晶籽能够成长的前提是溶液的浓度处于适当过饱和的准稳定区（图11 的区）。

本实验通过将室温下的饱和溶液在室温下静置，靠溶剂的自然挥发来创造溶液的准稳定状态，人工投放晶种让之逐渐长成单晶。

2、制备：

制备工艺路线大致如下：

步骤及现象：

2.1.1清除废铝表层的污染物，洗净，干燥。

2.1.2称取1.8g 废铝，加入KOH 50ml，加热溶解。有大量的气泡产生，随着产品的溶解，溶液瞬间变成黑色，溶解到无气泡再产生，固体几乎消失时停止。

2.1.3抽滤，取下清液。滤液显微黄色。

2.1.4往清液中滴加硫酸时产生絮状沉淀，继续滴加硫酸时产生白色沉淀，继续滴加硫酸至不再产生沉淀，加热，溶液变澄清。

2.1.5。浓缩结晶。用涤纶线把预先准备的晶种系好，剪去余头，缠在玻棒上悬吊在饱和溶液中，一天后，可得到棱角完整齐全、晶莹透明的大块晶体。

样品总重量/g 54.549

滤纸/g 0.712

净重/g 53.837

三. 产品鉴定

准确称取0.6013g产品，加入3—5ml 1：3HCl，微热，冷却后，定容于100ml 容量瓶中。

1、铝离子鉴定：

实验原理

由于Al3+易水解而形成一系列多核氢氧基络合物，且与EDTA反应慢，络合比不恒定，常用返滴定法测定铝含量。

加入定量过量的EDTA标准溶液，加热煮沸几分钟，使络合完全，继在pH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。然后,加入过量的NH4F,加热至沸,使AlY-与F-之间发生置换反应,释放出与Al3+等物质的量的EDTA,再用Zn2+盐标液滴定释放出来的EDTA而得到铝的含量.有关反应如下：pH = 3.5时，Al3+（试液）＋Y4-（过量）＝AlY- , Y4-(剩)

pH = 5~6时，加XO指示剂，用Zn2+盐标液滴定剩余的Y4-

Zn2+＋Y4-(剩) ＝ZnY2-

终点：Zn2+(过量）＋XO＝Zn-XO 颜色变化：黄色→紫红色

置换反应: AlY-+6F-=AlF63-+Y4-(置换)

滴定反应: Y4-(置换)+ Zn2+＝ZnY2-

终点：Zn2+(过量）＋XO＝Zn-XO 颜色变化：黄色→紫红色

步骤与现象：

吸取所配试液25.00ml于250ml锥形瓶中，加入10ml 0.02mol/L EDTA溶液，二甲酚橙指示剂1滴，用1：1氨水调至溶液恰成紫红色，然后滴加1：3HCl 3滴，将溶液煮沸3min左右，冷却，加入20%六次甲基四胺溶液20ml，此时溶液应成黄色，如不成黄色，可用HCl调节，再补加二甲酚橙指示剂1滴，用锌标准溶液滴

F溶液10ml，将定至溶液从黄色变为红紫色（此时，不计体积）。加入20%NH

4

溶液加热至微沸，流水冷却，再补加二甲酚橙指示剂1滴，此时溶液应呈黄色，若溶液呈红色，应滴加1：3HCl使溶液呈黄色，再用锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色时，即为终点。根据消耗的锌盐溶液的体积，计算Al3+的百分含量。实验数据：

2、硫酸根鉴定：

2.2.1 标准曲线的绘制：