(完整word版)2018高考化学二卷
2018年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)(可编辑修改word版)
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绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7 个小题,每小题6 分,共42 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D【解析】分析:A.碳酸钠溶液显碱性;B.漂白粉具有强氧化性;C.氢氧化铝能与酸反应;D.碳酸钡可溶于酸。
详解:A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A 正确;B.漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B 正确;C.氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C 正确;D.碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X 射线造影检查,应该用硫酸钡,D 错误。
答案选D。
点睛:本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断,题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可,注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析:A.雾和霾的分散剂均是空气;B.根据示意图分析;C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂;学科%网D.氮肥会释放出氨气。
完整word版,2018年高考化学全国II卷解析版
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2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(全国II )7.下列说法错误的是A .糖类化合物也可称为碳水化合物B .维生素D 可促进人体对钙的吸收C .蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D .硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物,是沿用下来的叫法,故A 正确;B.维生素D 可促进人体对钙的吸收,故B 正确;C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素,故C 错误;D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D 正确; 【答案】C8.阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A .1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1A NB .2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A NC .标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N【解析】A.NH 4+能够发生水解,故NH 4+的数量小于0.1N A ,故A 错误;B. 2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.2N A ,故B 错误;C.标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体的物质的量为0.1mol ,故混合气体的分子数为0.1N A ;D. H 2 + I 2 2HI ,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0.2N A ,故D 正确; 【答案】D9.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族。
下列叙述正确的是A .原子半径:d>c>b>aB .4种元素中b 的金属性最强C .c 的氧化物的水化物是强碱D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素,且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同,故a 为O ,d 与a 同族,故d 为S ,c 所在周期数与族数相同,故c 为Al ,则b 为Na 或Mg ; A.原子半径b >c >d >a ,故A 错误;B.4种元素种b 的失电子能力最强,故其金属性最强,故B 正确;C.c 的氧化物的水化物是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C 错误;D.O 2的氧化性强于S ,故D 错误;【答案】B10【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,结论正确,故A 正确;B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,但钠反应更剧烈,故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同,故B 错误;C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清楚,利用的是强酸制弱酸,故乙酸的酸性强于碳酸,故C 错误;D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红,故D 错误; 【答案】A11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
化学专题-专题14 基本概念、基本理论综合二-高考化学母题题源系列 Word版含解析
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【母题来源】2018年高考新课标2卷【母题题文】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L−2。
(2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:75①由上表判断,催化剂X____Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。
A.K积、K消均增加B.v积减小,v消增加C.K积减小,K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。
在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为________________。
2018重庆高考化学试题+解析(word版)
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化学重庆卷解读<向昭霖)一、选择题<本大题共7小题,共42分)1.B1 [2018重庆卷] 在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH、H+、S2O、PO D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-1.B1 [2018重庆卷]答案:A[解读]Pb2+、Hg2+与S2-、SO42-均能结合生成难溶物,B项不能大量共存;H+与S2O结合生成弱电解质,C项不能共存;Ca2+与CO32-反应生成难溶物、CO32-与Al3+发生双水解反应,D项不能大量共存。
b5E2RGbCAP2.H2 H3 H5 [2018重庆卷] 下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX>=c(Ag+>·c(X->,故K(AgI><K(AgCl>p1EanqFDPw2.H2 H3 H5 [2018重庆卷]答案:D[解读]SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成H2SO4属于电解质,SO3本身是非电解质,A项错误;醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应,生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐,应呈碱性,若Ph=7,需加入醋酸的体积应增大;B项错误;AlO+2H2O Al(OH>3+OH-、HCO+ H2O H2CO3+ OH-,水解均呈碱性,不能相互促进,C项错误;由于AgI比AgCl更难溶于水,AgCl沉淀易转化为AgI沉淀,Ksp(AgI> <Ksp(AgCl>,D项正确。
DXDiTa9E3d3.H2 N3 N4 [2018重庆卷]下列排序正确的是A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B.碱性:Ba(OH>2<Ca(OH>2<KOHRTCrpUDGiTC.熔点:MgBr2<SiCl4<BN D.沸点:PH3<NH3<H2O3.H2 N3 N4 [2018重庆卷]答案:D[解读]酸性C6H5OH<H2CO3<CH3COOH,A项错误;同主族元素,周期序数越大,元素的金属性越强,Ca<Ba,同周期元素,主族序数越大,其金属性越弱,Ca<K,故碱性Ca(OH>2<Ba(OH>2,Ca(OH>2<KOH,B项错误;MgBr2属于离子晶体,SiCl4晶体属于分子晶体,BN属于原子晶体,熔点:原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体,则SiCl4<MgBr2<BN,C项错误;同主族元素的氢化物,相对分子质量越大,其熔、沸点一般越高,但由于H2O、NH3分子间存在氢键,D项正确。
(完整word版)2018高考全国2卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
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绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7 个小题,每小题6 分,共42 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的3 倍;Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键43 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下,124 g P 4 中所含 P —P 键数目为 4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N AC. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD. 密闭容器中,2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na —CO 2 二次电池。
(完整版)2018年全国卷2高考化学及解析
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2017全国卷二理综—-化学一、选择题(每题6分,共42分)7、下列说法错误的是( )A. 糖类化合物也称碳水化合物 B 。
维生素D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A ,下列说法正确的是( )A 。
1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中,NH 4+的数目为0。
1N A B. 2。
4g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移电子数为0。
1N AC. 标准状况下,2。
24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0。
2N AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同,c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:d>c 〉b 〉a B. 四种元素中b 的金属性最强 C 。
c 的氧化物水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是( )D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液,下列叙述错误的是()A.待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应方程式为:Al3++3e—== Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的PH,溶液中H2A、HA—、A2-的物质的量分数δ(X)随PH的变化如图所示(已知δ(X))下列叙述错误的是( )A。
PH=1.2时,C(H2A)=C(HA-)B。
lg[K2(H2A) ]= — 4.2C.PH=2。
2018年全国卷2高考化学及解析(可编辑修改word版)
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4 A2017 全国卷二理综--化学一、选择题(每题 6 分,共 42 分)7、下列说法错误的是()A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是 N A ,下列说法正确的是()A. 1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中,NH +的数目为 0.1NB. 2.4g Mg 与 H 2SO 4 完全反应,转移电子数为 0.1N AC. 标准状况下,2.24L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2N AD. 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同,c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族,下列叙述正确的是( )A. 原子半径:d>c>b>aB. 四种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是()11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为 H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液,下列叙述错误的是()A. 待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C .阴极的电极反应方程式为:Al 3++3e - == Al回答下 问题盐酸为溶剂 化铵为助 溶剂,还需要 加入几 滴硝酸。
加 氯化铵列盐酸、硝酸 滤液 沉淀 A水泥样品 D .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变 0.1mol·L -1 二元弱酸 H 2A 溶液的 PH ,溶液中 H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 δ(X )c (X)随 PH 的变化如图所示( 已知 δ( X )C (H 2A + C (HA ‒ ) + C (A2 ‒ ( )A. PH=1.2 时,C (H 2A )=C (HA -)B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2C .PH=2.7 时,C (HA -)>C(H 2A)=C (A 2-)D . PH=4.2 时,C (HA -)=C (A 2-)=C (H 2A )13、由下列实验现象不能推出相应结论的是( ))下列叙述错误的是 )选项 实验现象 结论A向 2mL 0.1mol·L -1 的 FeCl 3 溶液中加入足量铁粉,振荡,加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失加 KSCN 溶液颜色不变还原性:Fe>Fe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集 满 CO 2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟, 瓶内有黑色颗粒生成CO 2 具有氧化性 C加热盛有少量 NH 4HCO 3 固体的试管, 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3 显碱性D 向 2 只盛有 2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一只试管中无明显 现象K sp (AgI)<K sp (AgCl)二、非选择题: 26.(14 分)水泥是重要的建筑材料。
2018年江苏高考化学试题(word版含答案)
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2018年江苏高考化学试题(word 版含答案)4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO−、OH−B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0. 1 mol·L−1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO 32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3−+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是10.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性,能够去除油污,A正确;漂白粉在水中能够发生:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力,B正确;氢氧化铝能够与胃酸(盐酸)反应,从而消除过多的胃酸(盐酸)作用,C正确;碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应生成有毒性的氯化钡,不能用作钡餐,D观点不正确,所以选D。
2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂,A正确;分析图像得知,雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B也对;催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质,显然,NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4,C观点错误;过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等,与雾和霾的产生有一定的关联,D观点也是正确的。
3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应,生成一系列的氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等)及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物,而在试管壁上挂油珠!而生成的HCl则易溶于水,而使试管中的气压减小,饱和食盐水进入试管中,因此可以看到如D状况的现象。
2018年海南化学高考试题(word版含答案)
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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64一、选择题:本题共6小题,每小題2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物(N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为A. N20B. NOC. N2O3D. N023.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中,能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是A.MgCl2B. Ca(N03)2C. FeS04D. A1C135.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. Na202可与C02反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B. Si02具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCI的溶解度减小,Ksp不变D. AgCl的溶解度不变,Ksp减小二、选择题:本肢共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错—个就得0分。
【化学】2018年高考真题――全国Ⅱ卷(含答案)(优选.)
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题:7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是ClO 向负极移动A.放电时,4B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e−223CO +C D.充电时,正极反应为:Na+ + e −Na13.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液城区4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象(一)必考题26.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(完整版)2018年全国卷2高考化学及解析
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2017全国卷二理综—-化学一、选择题(每题6分,共42分)7、下列说法错误的是( )A. 糖类化合物也称碳水化合物 B 。
维生素D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A ,下列说法正确的是( )A 。
1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中,NH 4+的数目为0。
1N A B. 2。
4g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移电子数为0。
1N AC. 标准状况下,2。
24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0。
2N AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同,c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:d>c 〉b 〉a B. 四种元素中b 的金属性最强 C 。
c 的氧化物水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是( )D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液,下列叙述错误的是()A.待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应方程式为:Al3++3e—== Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的PH,溶液中H2A、HA—、A2-的物质的量分数δ(X)随PH的变化如图所示(已知δ(X))下列叙述错误的是( )A。
PH=1.2时,C(H2A)=C(HA-)B。
lg[K2(H2A) ]= — 4.2C.PH=2。
2018年高考全国卷Ⅱ理综化学试题及答案(修改版)
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2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2)理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C .四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D .W 的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A .常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B .100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C .标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D .密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ,下列说法错误的是A .放电时,ClO 4-向负极移动B .充电时释放CO 2,放电时吸收CO 2C .放电时,正极反应为:3CO 2 + 4e −2CO 32- + CD .充电时,正极反应为:Na + + e −Na13.下列实验过程可以达到实验目的的是26.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS ,含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下:回答下列问题:⑴焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2018全国高考理综化学试题及答案(word版)
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. . 2018 年全国高考理综化学试题及答案可能用到地相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题:本题共 l3 小题,每小题 6 分.在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地7.化学无处不在,下列与化学有关地说法不正确地是 A .侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B .可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C .碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D .黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇地叙述正确地是A .香叶醇地分子式为 C 10H 18OB .不能使溴地四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag 2S 地缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中 加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确地是A .处理过程中银器一直保持恒重B .银器为正极,Ag 2S 被还原生成单质银C .该过程中总反应为 2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3D .黑色褪去地原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl11.已知 Ksp(AgCl>=1.56×10-10,Ksp(AgBr>=7.7×10-13,Ksp(Ag 2CrO 4>=9.0×10-12.某溶液中含有 Cl -、Br -和 CrO 42-,浓度均为 0.010 mol·L -1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L -1 地 AgNO 3 溶液时,三种阴离子产生沉 淀地先后顺序为A .Cl -、Br -、CrO 42-B .CrO 42-、Br -、Cl -C .Br -、Cl -、CrO 42-D .Br -、CrO 42-、Cl -12.分子式为 C 5H 10O 2 地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形 成地醇共有A .15 种B .28 种C .32 种D .40 种27.(15 分>锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2>、导电剂乙炔黑和铝 箔等.充电时,该锂离子电池负极发生地反应为 6C+xLi ++xe -==Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中 地某些金属资源(部分条件未给出>.(1>LiCoO 中,Co 元素地化合价为______.(2>写出“正极碱浸”中发生反应地离子方程式____________________.(3>“酸浸”一般在 80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式____________;可用盐 酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 地混合液,但缺点是__________.(4>写出“沉钴”过程中发生反应地化学方程式__________________________.(5>充放电过程中,发生 LiCoO 2 与 Li x CoO 2 之间地转化,写出放电时电池反应方程式___________________. (6>上述工艺中, “放电处理 ”有利于锂在正极地回收,其原因是 ________________________.在整个回收工艺 中,可回收到地金属化合物有_________________(填化学式>.28.(15 分>二甲醚(CH 3OCH 3>是无色气体,可作为一种新型能源 .由合成气 (组成为 H 2、CO 和少量地 CO 2>直接制备二甲 醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i>CO(g>+2H 2(g>==CH 3OH(g> △ H 1 = -90.1kJ·mol -1(ii>CO 2(g>+3H 2(g>==CH 3OH(g>+H 2O(g> △ H = -49.0kJ·mol -1水煤气变换反应: (iii>CO(g>+H 2O(g>==C O 2(g >+H 2(g>H = -41.1kJ·mol -1 二甲醚合成反应:(iv>2CH 3OH(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = -24.5kJ·mol -1 回答下列问题:(1>Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一 .工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O 3 地主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>.(2>分析二甲醚合成反应(iv>对于 CO 转化率地影响_______________________.(3>由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>地热化学方程式为__________________.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响____________________.(4>有研究者在催化剂(含 Cu -Zn -Al -O 和 Al 2O 3>、压强为 5.0 MP a 地条件下,由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚,结果如右图所示.其中 CO 转化率随温度升高而降低地原因是__________.(5>二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kw·h·kg -1>.若 电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 _________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生______个电子地电量;该电池地理论输出电压为 1.20 V ,能量密度 E = ______( 列式计算.能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW·h = 3.6×106J>.36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分>草酸(乙二酸>可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含 2 个结晶水>地工艺 流程如右:回答下列问题:(1>CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为______________、 ______________.(2>该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 __________,滤渣是__________;过滤操作②地滤液 是__________和__________,滤渣是__________.(3>工艺过程中③和④地目地是______________________.(4> 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 . 该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 __________.(5>结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定 .称量草酸成品 0.250 g 溶于水,用 0.0500 mol·L -1 地酸性 KMnO 4 溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL ,反应地离子方程式为____________;列式计算该成品地纯度____________.37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分>硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础.回答下列问题: (1>基态 Si 原子中,电子占据地最高能层符号为______,该能层具有地原子轨道数为______、电子数为____.(2>硅主要以硅酸盐、______等化合物地形式存在于地壳中.(3>单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以______相结合,其晶胞中共有 8 个原子,其 中在面心位置贡献______个原子.(4>单质硅可通过甲硅烷(SiH 4>分解反应来制备.工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4,该反 应地化学方程式为______________________.(6>在硅酸盐中,SiO 44-四面体(如下图(a>>通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b>为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中 Si 原子地杂化形式为__________.Si 与 O 地原子数之比为__________________.参考答案7.C 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D26.(13 分>(1>直形冷凝管 (2>防止暴沸 B (3>(4>检漏上口倒出 (5>干燥(或除水除醇> (6>CO (7>C 27.(15 分>(1>+3 (2>2A1+20H -+6H 2O==2Al(OH>4-+3H 2↑(3>2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成,污染较大 (4>CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoC O 3↓+(NH 4>2SO 4+H 2O+CO 2↑(5>Li 1-x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C(6>Li +从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH>3、CoCO 3、Li 2SO 428.(15 分>(1>A12O 3(铝土矿>+2N aO H+3H 2O==2NaAl(OH>4NaAl(OH>4+CO 2==Al(OH>3↓+NaHCO 3 2Al(OH>3 Al 2O 3+3H 2O(2>消耗甲醇,促进甲酵合成反应(i>平衡右移,CO 转化率增大;生成地 H 2O ,通过水煤气变换反应(iii> 消耗部分 CO(3>2CO(g>+4H 2(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = -204.7 kJ·mol -1该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO 和 H 2 转化率增大,cH 3OCH 3 产率增加.压强升高使 CO 和 H 2 浓 度增加,反应速率增大.(4>反应放热,温度升高.平衡左移(5>CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ++12e - 1236.[化学——选修 2:化学与技术](15 分>(2>NaOH 溶液 CaC 2O 4H 2C 2O 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CaSO 4(3>分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>,减小污染(4>Na 2SO 4((5>5C2O42-+2M n O4-+16H+==2Mn2++8H2O+10CO2↑37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分>(1>M94(2>二氯化硅(3>共价键3(4>Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5>①C—C键和C—H键较强,所形成地烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键地键能较低,易断裂.导致长链硅烷难以生成②C—H键地键能大于C—O键,C一H键比C—O键稳定.而Si—H键地键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强地Si—O键(6>sp31:3[SiO3]n2n-或SiO32->38.[化学——选惨5:有机化学基础](15分>(1>苯乙烯(2>(3>C7H5O2Na取代反应(4>(不要求立体异构>申明:所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途.。
2018年高考化学全国二卷答案及解析
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2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中,后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯,后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下,以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为koh溶液,反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。
下列说法正确的是a.电池时,电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时,电解质溶液中逐渐减小c.振动时,负极反应为:zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小,w、x的直观离子具备相同电子层结构,x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的,学.科.网w与y同族,z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。
以下观点恰当的就是a.简单离子半径:w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性:wd.最高价氧化物的水化物的酸性:y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水,溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性,溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3,溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。
(完整word版)2018年高考化学试卷(全国卷1)
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2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.(6分)下列说法错误的是()A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()A.B. C.D.4.(6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是()A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯化物超过两种C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12,至少需要2molH26.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
高考真题Ⅱ卷理综化学部分附答案
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高考真题Ⅱ卷理综化学部分附答案TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分(附答案)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为C.标准状况下, L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是A.放电时,ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为:3CO2+4e2CO32-+C D.充电时,正极反应为:Na+ + e Na13编号实验目的实验过程A 配制mol·L1的NaOH溶液称取 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象26有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(M n+)= mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子 Fe 3+Fe 2+Zn 2+Cd 2+开始沉淀的pH 沉淀完全的pH(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是ClO-向负极移动A.放电时,4B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2CO-+CC.放电时,正极反应为:3CO 2+4e−223D.充电时,正极反应为:Na+ + e −Na13.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液城区4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象26.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________;氧化除杂工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧气,其后果是________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________;沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
学科%网27.(14分)CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H 2),还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:(1)CH 4-CO 2催化重整反应为:CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。
已知:C(s)+2H 2(g)=C(g) ΔH =-75 kJ·mol −1C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol −1C(s)+21O 2(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol −1该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol −1,有利于提高CH 4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A .高温低压B .低温高压C .高温高压D .低温低压某温度下,在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO 2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol 2·L −2。
(2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:积碳反应CH 4(g)= C(s)+2H 2(g)消碳反应CO 2(g)+ C(s)= 2CO(g)ΔH /(kJ·mol −1) 75 172 活化能/ (kJ·mol −1)催化剂X 33 91 催化剂Y4372①由上表判断,催化剂X____Y (填“优于”或“劣于”),理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K )和速率(v )的叙述正确的是________填标号)。
A .K 积、K 消均增加B .v 积减小,v 消增加C .K 积减小,K 消增加D .v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v =k ·p (CH 4)·0.52)(CO p -⎡⎤⎣⎦(k 为速率常数)。
在p (CH 4)一定时,不同p (CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则p a (CO 2)、p b (CO 2)、p c (CO 2)从大到小的顺序为________________。
28.(15分)K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂,以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为:2K 3[Fe(C 2O 4)3]2FeC 2O 4 +3K 2C 2O 4 +2CO 2↑;显色反应的化学方程式为______________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4错误!未找到引用源。
酸化,用cmol·L-1KMnO4错误!未找到引用源。
溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀错误!未找到引用源。
酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V ml。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃−85.5 115.2 >600(分解)−75.5 16.8 10.3沸点/℃−60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0 回答下列问题:(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。
晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3;晶胞中Fe2+位S 所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。
于2236.[化学——选修5:有机化学基础](15分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为__________。
(2)A中含有的官能团的名称为__________。
(3)由B到C的反应类型为__________。
(4)C的结构简式为__________。
(5)由D到E的反应方程式为______________。
(6)F是B的同分异构体,7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B 26.(14分)(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+(3)Zn+Cd2+Zn2++Cd(4)Zn2++2e-Zn 溶浸27.(14分)(1)247 A 1 3(2)①劣于相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大AD②p c(CO2)、p b(CO2)、p a(CO2)28.(15分)(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2CO③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3(3)①粉红色出现②5561001000cVm⨯⨯⨯%。