人教版高二化学选修四练习题
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
人教版高二化学选修4第二章第四节 化学反应进行的方向 素养达标练
第四节 化学反应进行的方向一、选择题1．灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa 的室内保存,它是否会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH =-2180.9 J·mol -1,ΔS =-6.61 J·mol -1·K -1,当ΔH-T ΔS <0时能自发反应)( )。
A.会B.不会C.不能确定D.升高温度才会2．下列关于化学反应熵变的叙述正确的是( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 3．下列过程属于非自发的是( ) A ．水由高处向低处流 B ．煤炭的燃烧 C ．铁在潮湿空气中生锈D ．室温下水结成冰4．能用能量判据判断下列过程方向的是( ) A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 5．下列对化学反应预测正确的是( )6．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝－163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－l27 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 7．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是白发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋COΔ2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 8．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温能自发进行，则该反应的正反应的ΔH 、ΔS 应为( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0B ．ΔH ＜0、ΔS ＜0C ．ΔH ＞0、ΔS ＞0D ．ΔH ＞0、ΔS ＜09．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO 2转化为可利用的资源。
人教版化学选修4第三、四章复习题
人教版选修4第三、四章复习题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 34． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )A ．6B ．5C ．12D ．136．下列方程式书写正确的是（ ）A ．HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－ B ．H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－7．pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A ．X ＝Y ＝ZB ．X ＞Y ＝ZC ．X ＜Y ＝ZD ．X ＝Y ＜Z8．常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ）A ．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B．10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+) 10．难溶盐A m B n离子积为K sp，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为( ) A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1211．K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O H＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是( ) A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银12．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是( )A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO313．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能14．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电15．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连16．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)
人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。
则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。
依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。
高二化学选修四练习题全套
高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。
该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。
2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。
3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。
5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。
三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。
2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。
3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。
4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。
5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。
四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。
2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。
【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修四练习：4.1原电池 Word版含答案[ 高考]
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第四章电化学基础第一节原电池A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。
答案:C2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<0解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。
答案:B3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。
答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X 为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。
2021-2022学年高二人教版化学选修四练习：4.3.1电解原理 Word版含答案
第三节电解池第1课时电解原理A组1.下列说法错误的是()A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中肯定有新物质生成解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,肯定有新物质生成,所以是化学变化。
金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。
电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。
答案:C2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关推断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d 为阴极。
在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。
答案:C3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是()A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液解析:电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2 mol电子,生成氢气和氯气各1 mol,共2 mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2 mol电子,生成氯气1 mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2 mol电子,生成氧气0.5 mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2 mol电子,生成氢气1 mol、氧气0.5 mol,共1.5 mol。
答案:A4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发觉a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一状况的是()a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析:本题突破口是“a极极板质量增加”,据此推断a极肯定是阴极,则b极肯定是阳极。
人教版选修四化学 高二化学 反应速率与化学平衡测试题
高二化学反应速率与化学平衡测试题2一、选择题（只有1个选项符合题意）1．可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为①②③④该反应进行速率最快的是:A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④2．已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）3. 下列过程不用熵判据判断的是（）A. 氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B. 冬天一杯热水很快变冷C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大4．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A．1 B．2 C．3 D．45.下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2c（g）。
若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1第10题图 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2s 时物质A 的转化率为70％ ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L －1 其中正确的是 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④7. 下列说法中正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现8. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L.s)B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ）9. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO 2和 1 mol O 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO 3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO 3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O 2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)10．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合右图，下列叙述正确的是A ．正反应吸热 ，L 是气体B ．正反应吸热， L 是固体C ．正反应放热 ，L 是气体D ．正反应放热 ，L 是固体或液体11. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，5 min 后达到平衡， X 减少n mol ·L －1,Y 减少3n mol ·L －1,Z 增加32n mol ·L －1。
人教版高中化学选修4练习：第四章检测题 含答案
第四章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒答案：D2．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu－－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋答案：B3．关于下图所示的原电池,下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋e－===H2↑答案：A4.如图实验为研究金属腐蚀的实验,下列相关说法正确的是()A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀答案：D5．如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。
下列说法正确的是()A．乙池中d的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C ．甲、乙两池中溶液的pH 均保持不变D ．乙池中发生的反应为：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑答案：D6．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A ．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．在化学腐蚀过程中有氢气产生D ．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋答案：B7．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是( )8．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小答案：D9．一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O,有关此电池的推断正确的是() A．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电一段时间后,负极周围的pH升高C．每消耗1 mol C2H6 ,则电路上转移的电子为12 molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变答案：A10．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是()答案：C11．如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无味气体放出。
【学练考】2021-2022学年高二人教版化学选修4练习册：3.3.2盐类的水解的应用
第2课时盐类的水解的应用学问点一影响盐类水解的因素1．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应实行的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl32．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽视溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可实行的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s) ④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④4．如图1-3-1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
图L3-3-1(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的缘由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)试验过程中发觉烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸取热量(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。
2024年高中化学第三章第二节第2课时pH的计算练习含解析新人教版选修4
第2课时pH的计算选题表学问点基础过关实力提升有关pH的计算1,2 14酸碱溶液稀释9 11酸碱混合及其计算3,5,6,10 12综合4,7,8 13基础过关(20分钟)1.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( D )A.4B.7C.8D.11解析:由题意知,由水电离产生的c(H+)=1×10-11m o l·L-1,小于1×10-7mol·L-1,即水的电离被抑制,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。
若溶液显酸性,则溶液中c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,溶液中c(H+)==1×10-3 mol·L-1,pH=3;若溶液显碱性,则溶液中c(OH-)==1×10-3 mol·L-1,pH=11。
2.25 ℃下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( D )A.a=b=1 000B.a=b>1 000C.a<bD.a>b解析:在溶液中,HCl电离是不行逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必需接着加水稀释,即a>b。
3.常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( B )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合,硫酸过量,则反应后溶液中c(H+)=m o l/L=0.01 mol/L,所以溶液的pH=2.0,故选项B正确。
4.(2024·陕西铜川模拟)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( B )A.等体积的两溶液,盐酸导电实力强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中全部离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸溶液消耗的体积多解析:pH=3的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,A错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),B正确;酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,C错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,中和相同量的NaOH溶液,消耗的醋酸溶液体积少一些,D错误。
2021年高二人教版化学选修4练习册：4.3.1电解原理
2021年高二人教版化学选修4练习册：4.3.1电解原理溶液的实验探究知识点一电解CuCl21．下列说法错误的是( )A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成2．如图4-3-1所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是图L4-3-1A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池3．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是() A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化4．如图L4-3-2所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的________极，可发现滤纸的B极边沿附近有________色出现。
图L4-3-2知识点二酸、碱、盐溶液的电解规律5．实验室用惰性电极电解氢氧化钠溶液，下列有关描述中正确的是()A．电解时，与电源正极相连的电极上产生H2B．电解时，阳极反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．在两极上放电的阴、阳离子的物质的量之比为2∶1D．电解过程中，溶液的pH不变6．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是()A．H2SO4B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl7．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是()A．稀KOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液8．某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()图L4-3-39．关于图L4-3-4所示①、②两个装置的叙述，正确的是()图L4-3-4A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动10．从NO－3、SO2－4、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
人教版高二化学选修四第三章测试题1
第三章测试题1一、选择题（共18题，每题3分，共54分）（）1、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶( ) 2、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热( )3、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变( )4、对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．只有④C．④⑤D．②④( )5、在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同条件下K sp越大溶解度越大( )6、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2( )7、将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸( )8、下列有关滴定操作的顺序正确的是①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥( )9、下列说法中正确的是A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于10-14 ( )10、下列各种离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—( )11、已知K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
人教版高二化学选修四练习题二
2013～2014学年度第一学期期末考试高二化学练习题二班级姓名学号第I卷（选择题）一、单项选择1. 下列叙述正确的是（）A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3. 喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。
当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。
由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③ B．②④C．①④D．②③4. 如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③5. 下列说法正确的是（）A．非金属氧化物一定是非电解质B．共价化合物一定不是强电解质C．离子化合物一定不舍共价键 D．置换反应一定属于氧化还原反应6. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解7. 将纯水由25℃升高到80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积变小，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性8. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液9. 常温下，两种溶液等体积混合后的pH如下表所示，其中正确的是( )10. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积（）A．①＝③>② B．③>②>① C．③＝②>① D．①＝②＝③11. 相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 和HClO 的说法中正确的是（ ）A ．酸的强弱：HCN>HClOB ．pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子浓度：c (CN －)<c (ClO －)12. 将等物质的量K 2SO 4、NaCl 、Ba(NO 3)2、AgNO 3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。
人教版高二化学选修四练习题三
2013～2014学年度第一学期期末考试高二化学练习题三一、单项选择题1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
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高二化学练习题
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1、(1)化学变化过程是原子的重新组合过程。
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(2)化学反应可分为吸热反应和放热反应。
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(3)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的。
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(4)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。
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(5)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。
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2、(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。
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(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。
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(3)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。
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(4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol。
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3、(1)1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热。
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(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
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(3)燃烧热以燃烧1 mol物质为标准来衡量放出的热量。
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(4)提高燃料利用率并不能节约能源。
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(5)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。
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4、(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。
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(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。
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(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。
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(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。
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(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。
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5、(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
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(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。
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(3)化学反应速率的数值越大，反应进行的越快。
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(4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显。
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6、(1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。
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(2)增大体系的压强，反应速率一定增大。
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(3)催化剂能改变化学反应的焓变。
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(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。
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(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。
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7、(1)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止。
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(2)化学反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等。
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(3)一定条件下，密闭容器中进行N2、H2合成氨的反应，当容器中的压强不变时，表现反应处于平衡状态。
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(4)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%。
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(5)存在平衡的过程一定是化学反应过程。
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8、(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
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(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。
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(3)升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。
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(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个恒定值。
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(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。
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9、(1)自发反应一定很容易发生。
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(2)O2转化变为O3时，熵减小。
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(3)同种物质气态时熵值最大。
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(4)合成氨反应N2＋3H22NH3；ΔH<0，高温有利于其自发进行。
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(5)能自发进行的反应不一定真的能发生。
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10、(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。
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(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
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(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。
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(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。
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(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。
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11、(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。
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(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。
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(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。
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(4)酸碱中和滴定实验，也可选石蕊作指示剂。
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(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。
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12、(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。
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(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
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(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。
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(4)碳棒不能用来作原电池的电极。
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(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。
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13、(1)电解池能将化学能转化为电能。
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(2)电解质溶液导电属于化学变化。
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(3)电解池的阳极与电源的负极相连。
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(4)电解时，阳离子向阴极定向运动，阴离子向阳极定向运动。
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(5)电解任何物质，阳极失电子数与阴极得电子数相等。
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1、 (1)√(2)√(3)×(4)×(5)√
2、 (1)×(2)×(3)√(4)×
3、 (1)×(2)×(3)√(4)×(5)×
4、 (1)(×) (2)×(3)√(4)×(5)×
5、分析：化学反应速率一般不用固体或纯液体表示；讨论反应速率的数值与反应快慢的关系，必须指明具体物质，否则无意义；中和反应很快，但现象不明显。
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×
6、 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
7、 (1)×(2)×(3)√(4)√(5)×
8、 (1)×(2)×(3)√(4)×(5)√
9、 (1)×(2)√(3)√(4)×(5)√
10、(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
11、分析：(2)酸与碱的物质的量不一定相等，但n(H＋)＝n(OH－)。
(3)滴定管“0”刻度在上部，仰视使读数偏大。
(4)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√
12、 (1)√(2)×(3)×(4)×(5)√
13、 (1)×(2)√(3)×(4)√(5)√。